资源简介

第五单元　化学方程式
　　　　　　
　　　　　
　　　　　
从本单元起,学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开,本单元有三个课题。课题1通过一系列探究活动,引导学生能够从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律,为化学方程式的教学做好理论准备,这是学好本单元的基础。课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤,说明化学方程式所表示的意义。课题3从量的方面研究物质化学变化的过程,是化学方程式的具体应用。
化学方程式是初中化学的核心,是学生学习化学的载体。在本单元之前,学生对于化学变化中物质发生了质的变化已经有了一定的认识,还具体学习了氧气、自然界的水和物质构成的奥秘等知识,对化学有了一定的了解。但是所涉及的化学反应均用文字表达。这种表示方法只能表示反应物和生成物,无法表示反应物和生成物的组成,也无法反映出各个物质间量的关系,使用起来极不方便,不利于进一步学习化学。元素符号、化学式、化学方程式是初中化学入门的三种重要化学用语,掌握了它们才有可能学好化学。前两者前面已经学习了,为本单元的教学作了准备。通过本单元的学习,学生就可以从量的角度了解化学变化,解决用文字表达不方便的问题。只有掌握了它们,才能为我们今后更好地学习化学打下坚实的基础。
课题1　质量守恒定律
课题2　如何正确书写化学方程式
课题3　利用化学方程式的简单计算
【知识与技能目标】
1.认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系;能从微观角度认识在化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.能说明化学方程式的含义,了解书写化学方程式要遵守的原则。
3.能正确书写简单的化学方程式。
4.掌握有关反应物、生成物质量的计算;掌握化学计算的解题格式,提高化学计算题的解题能力;通过有关化学反应的计算,能从定量的角度理解化学反应。
【过程与方法】
1.通过操作、观察、组织讨论、总结规律,提高学生探究实验的能力。
2.通过由易到难的题组和一题多解的训练,开阔思路,提高解题技巧,培养思维能力,加深对化学知识的认识和理解。
【情感态度与价值观】
1.通过对化学反应的定量研究、推理,帮助学生认识永恒运动和变化着的物质,既不能凭空产生也不能凭空消失的道理,进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
2.认识到定性和定量研究物质及变化规律是相辅相成的,质和量是统一的辩证观点。
1.质量守恒定律课题的探究是通过一个具体的化学反应从“反应前反应物的总质量与反应后生成物的总质量的关系”来创设问题情景的。对质量守恒定律的教学,注意引导学生尝试和掌握定量研究化学反应的方法,即通过大量事实和动手实验,分析归纳出质量守恒定律,并注重其应用。可简单概括为“实验—分析—应用”。
2.运用对比法理解化学方程式的意义和读法之间的联系与区别。
3.运用口诀法和练习法,达到根据化学方程式计算的解题格式的规范化和程序化。
4.练习要讲求质,也要讲求量。化学方程式及其书写,是本单元的难点之一,是需要反复练习才能掌握的。设计练习时既要考虑学生的知识储备,又要考虑问题的典型性。在训练中要反复强调反应进行的条件、生成物的气体符号、难溶物的沉淀符号等书写完整规范,使学生养成良好的学习习惯,以保证练习质量。练习的形式尽可能多一些,像文字改符号、简单配平、错题纠正等;独立练习、小组讨论、合作交流等;教师评价、小组互评、板演众评等。只有这样,才能保证一定的训练量。
5.严格把握教学的深广度。本单元的一些内容是需要学生在后继的学习中螺旋上升,不断深化理解,才能掌握的。在现阶段,要把握好教学的深度和广度,如化学方程式的书写教学不能试图一次完成,而要在以后的不断练习中加深体会,逐步熟练。可以适度介绍多种配平方法。切忌一开始就做难度很大的练习,增大学习难度,影响学生学习的积极性。利用化学方程式的简单计算,只要求学生学习有关纯物质的计算,虽然教材指出了在实际生产和科学研究中,原料很多是不纯的,在进行计算时应考虑到杂质问题,这主要是对学生进行一种辩证的思想教育。对于有关含杂质的计算,将在下册第八单元再作介绍,在本单元中不要涉及。
1.通过实验探究认识质量守恒定律。
2.化学方程式的含义及书写规则。
3.根据化学方程式的简单计算。
4.从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用。
课题1　质量守恒定律　2课时
课题2　如何正确书写化学方程式　2课时
课题3　利用化学方程式的简单计算　1课时
单元复习小结及检测　2课时
课题1　质量守恒定律
　　　　　　
　　　　　
　　　　　
【知识目标】
1.理解质量守恒定律的涵义。
2.能力目标:通过学生自己设计的实验方案,动手实验,初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。
3.通过学生的假设,并用自己设计的实验方案进行验证,使学生会进行初步的探究活动。
【情感目标】
1.培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
2.通过对化学反应的定量研究、推理,帮助学生认识永恒运动和变化着的物质,既不能凭空产生也不能凭空消失的道理,进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
【教学重点】
质量守恒定律的涵义。
【教学难点】
质量守恒定律涵义的理解和应用。
【情景创设　引入新课】
【新课导入】
同学们,大家都知道,化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质,如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷:P+O2P2O5;蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,蜡烛渐渐变短,石蜡+O2CO2+H2O。那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?这就是我们今天要探究的问题,请大家根据我们学过的知识大胆地作出自己的假设。
【过渡】
当物质发生化学反应并生成新物质时,反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较,存在什么关系?前后总质量并没有发生变化,难道这是巧合吗?我们共同揭开这个谜团。
【提出问题　进行探究】
探究点一:质量守恒定律
学生作出假设:假设1:生成物的质量总和大于反应物的质量总和
假设2:生成物的质量总和小于反应物的质量总和
假设3:生成物的质量总和等于反应物的质量总和
[探究]通过什么方式可以验证你的假设呢?
下面请大家结合课本第92页的“探究”讨论一下如何设计这两个实验。
学生:汇报实验方案
方案一:红磷燃烧前后质量的测定。
方案二:铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
注意事项:
1.称量时天平应注意调平。
2.红磷燃烧时,锥形瓶底部应预先铺一部分沙子。
3.红磷燃烧这个实验中不用橡胶塞而改用在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管,在其上端系牢一个小气球,连同红磷一起放在石棉网上加热,待红磷燃烧时移开酒精灯,此时不要用手拿锥形瓶。
4.在铁与硫酸铜反应这个实验中,铁钉在放入硫酸铜溶液之前要用砂纸打磨干净。
实验方案
方案一
方案二
实验现象
红磷燃烧,产生大量白烟,气球先膨胀后缩小,天平平衡
铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色,天平平衡
反应前后各物
质质量总和
相等
相等
分析
P+O2P2O5
质量总和=质量总和
Fe+CuSO4Cu+FeSO4
质量总和=质量总和
结论:物质在发生化学反应前后参加反应的各反应物的质量总和与反应后生成的各生成物的质量总和是相等的。
【小结】
1.质量守恒定律的内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.注意:①“各物质”指所有反应物与生成物;
②“总和”包括各种状态的反应物与生成物;
③“参加”意味着不包括反应物中过量的那部分物质的质量;
④质量守恒定律适用于任何化学变化,但物理变化不适用此定律。
【过渡】
到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢?我们再通过下面的实验来验证一下质量守恒定律是否正确。
[实验51]　盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
实验现象描述:产生大量气泡,天平指针向右偏。
分析:因为碳酸钠与盐酸反应后生成了二氧化碳,二氧化碳是气体,逸散到了空气中,所以盐酸与碳酸钠反应后生成物的质量总和小于反应物的质量总和。
追问:如果把二氧化碳收集起来,结果会怎样?
[实验52]镁条燃烧前后质量的测定
实验现象描述:镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,产生大量的白烟,生成物的质量总和小于反应物的质量总和。
学生讨论:讨论一下这是为什么?这与质量守恒定律相违背吗?
分析:镁条燃烧时产生的大量白烟是生成物氧化镁,一部分逸散到了空气中,逸散的MgO的质量大于参与反应的氧气的质量。
3.质量守恒的微观解释:在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变。
【例1】
下列叙述正确的是(　B　)
A.因为质量守恒,所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定与所用煤的质量相等
B.镁带在空气中燃烧后,生成物的质量比镁带的质量增加了
C.100
g酒精和100
g水混合在一起,质量等于200
g,符合质量守恒定律
D.氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量
解析:煤燃烧生成CO2气体逸出,致使煤渣质量小于煤的质量,故A错误;镁带燃烧是镁与氧气反应,生成物的质量为镁带质量与氧气质量总和,故B正确;酒精和水混合是物理变化,不能用质量守恒定律解释,故C错误;氢气和氧气混合,不一定恰好完全反应,故D错误。
探究点二:化学方程式
1.定义:用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式。
2.化学方程式的意义
(1)表示出了反应物、生成物以及反应条件;如:C+O2CO2,反应物为C和O2,生成物为CO2,反应条件为“点燃”。
(2)表示出了反应物与生成物间的粒子个数比。
(3)表示出了反应物与生成物间的质量比。
如:　　　　C　+　O2　CO2
粒子个数比
1　∶
1　∶
1
质量比
12　∶
16×2∶
12+16×2
12　∶
32　∶
44
3.化学方程式的三种读法
(1)读出反应物、生成物以及反应条件。
(2)读出反应物与生成物间的粒子个数比。
(3)读出反应物与生成物间的质量比。
如:C+O2CO2
①碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳;
②每个碳原子和一个氧分子在点燃条件下反应生成一个二氧化碳分子;
③每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
[讨论]从物质种类、质量和反应条件等方面考虑,下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息?
1.粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。
CuO+H2Cu+H2O
2.金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。
Mg+CuOMgO+Cu
[学生讨论]
[回答]
(尽量鼓励学生多回答一些信息,只要从这两个化学方程式能得到的都对)
第1个反应:
(1)铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。
(2)这个反应需在加热的条件下方能进行。
(3)根据前面知识,通入氢气前必须检验氢气的纯度。
(4)每80份质量的CuO与2份质量的H2反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。
(5)利用这个反应可制取铜。
第2个反应:
(1)Mg与CuO在加热的条件下可以生成MgO和Cu。
(2)每24份质量的Mg与80份质量的CuO反应可生成40份质量的MgO和64份质量的Cu。
(3)用Mg可以制取Cu。
(4)Mg、H2都能与CuO反应得到金属Cu。
(5)利用CuO来制取Cu时,可以选择Mg,也可以选择H2。
【例2】
下列关于2H2O2H2↑+O2↑的说法不正确的是(　D　)
A.水在通电的条件下生成氢气和氧气
B.分解的水的质量等于生成氢气和氧气的质量
C.每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子
D.每2
g水分解生成2
g氢气和1
g氧气
解析:A、B、C分别从宏观和微观两个方面解释了化学方程式表示的意义,都是正确的。
课题1　质量守恒定律
一、质量守恒定律
1.内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.微观解释:在化学反应中,反应前后存在3个不变,即
(1)原子的种类没有改变;
(2)原子的数目没有增减;
(3)原子的质量没有改变。
二、化学方程式
1.定义:用化学式表示化学反应的式子。
2.化学方程式的意义
(1)表示出了反应物、生成物以及反应条件;
(2)表示反应中各种微观粒子之间的个数关系;
(3)表示出了反应物与生成物间的质量比;
(4)表示反应的基本类型。
3.化学方程式的三种读法
(1)读出反应物、生成物以及反应条件;
(2)读出反应物与生成物间的粒子个数比;
(3)读出反应物与生成物间的质量比。
如:C+O2CO2
①碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳;
②每个碳原子和一个氧分子在点燃条件下反应生成一个二氧化碳分子;
③每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。

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