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推断题
1.
（2021·恩施）某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是
（
）
A.
CuSO4
、NaCl
B.
Na2CO3、NaCl
C.
CaCl2、NaCl
D.
CuSO4、CaCl2
2.（2021·泰安）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是（
）
A.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
B.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况
C.步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
D.步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
3.（2021·济宁）为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、C1-、CO32-、NO3-中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（
）
A.一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.一定含有H+、Mg2+、C1-，一定不含有CO32-
C.一定含有H+、Ba2+，NO3-，一定不含有C1-
D.一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO3-
4．（2021·达州）某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取两份等质量的溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀；
（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据上述实验现象，下列推测合理的是（　　）
A．一定存在Na+
B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+
C．一定存在Cl﹣
D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+
5．(2021·齐齐哈尔）某固体样品中可能含有Ba（OH）2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。
步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列说法正确的是（　　）
A．由步骤1可知，固体样品中一定含有CaCO3
B．步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
C．该固体样品中一定没有Ba（OH）2
D．该固体样品的组成最多有三种情况
6.（2021·德阳）为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通过以下探究回答下列问题。
（1）气体乙的化学式为
。
（2）无色溶液A中存在的阴离子有
。
（3）反应生成气体甲的化学方程式为
。
（4）原固体废物中一定存在的物质有
。
7．（2021?金华）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究，步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为
　
　。
（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是
　
　。
8.（2021·十堰）十堰某中学化学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资，推测出污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质，小组同学取污水进行了探究:
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
【实验探究】
实验一：小组同学用pH试纸测得的污水的pH=2，由此得出污水中一定不含
，原理是：
（用化学方程式表示）。
实验二：为检测污水中可能含有的成分，甲同学做了如下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量污水于一支洁净试管中，向其中中滴加少量的______溶液
有白色沉淀生成
污水中一定含有硫酸钠
实验二中生成白色沉淀的化学方程式为
。
【得出结论】兴趣小组确定了废水的成分。
【反思与评价】乙同学经过思考后，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是：
。
9.
（2021·宁波）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。
则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是______。
（2）白色粉末的成分是________________。
10.
（2021·武汉）实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。
【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量
如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。
（1）a点溶液呈_______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为_______（写一个即可）。
（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有_______。
【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积
如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL（该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。
（4）结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为_______（精确到0.1%）。
（5）下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是_______（填标号）。
A
探究一中加入的稀盐酸量不足
B
探究一中蒸发时有液体溅出
C
探究二中俯视读取量筒中水的体积
D
探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留
11.（2021·绍兴）取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验（所加试剂均足量）：
（1）过滤中玻璃棒的作用是
。
（2）产生的无色气体是
。
（3）溶液X的溶质是
。
（4）计算滤液A中氯化钠的质量。
12.（2021·贵港）有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如下实验：
请回答：
（1）白色固体a的成分是
。
（2）固体样品中一定没有
。
（3）生成白色沉淀b的反应的化学方程式为
。
物质推断题
1.
（2021·恩施）某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是
（
）
A.
CuSO4
、NaCl
B.
Na2CO3、NaCl
C.
CaCl2、NaCl
D.
CuSO4、CaCl2
【答案】C
【解析】硫酸铜溶液呈蓝色，将融雪剂加水溶解，得到无色溶液，融雪剂中一定不含有硫酸铜；向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成，这种白色沉淀是碳酸钾与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，说明融雪剂中一定含有CaCl2,同时证明原溶液中不含Na2CO3；融雪剂的可能组成为CaCl2或CaCl2、NaCl。
2.（2021·泰安）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是（
）
A.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
B.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况
C.步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
D.步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
【答案】C
【解析】步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，A错误；步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有：①氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，②氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾，③氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，④氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠，⑤氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠，⑥氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钠6种情况，B错误；步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，D错误。
3.（2021·济宁）为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、C1-、CO32-、NO3-中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（
）
A.一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.一定含有H+、Mg2+、C1-，一定不含有CO32-
C.一定含有H+、Ba2+，NO3-，一定不含有C1-
D.一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO3-
【答案】D
【解析】①测定该溶液pH为1，此溶液显酸性，一定含有H+，②加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液里的OH-与原溶液的H+发生中和反应生成水，除去了H+；此时产生白色沉淀，说明原溶液里一定存在Mg2+，因为原溶液里Na+不与任何离子产生沉淀反应，所以只能是OH-与原溶液里的金属离子发生反应生成沉淀，而且氢氧化钡可溶于水，故只能为氢氧化镁沉淀，即一定存在Mg2+，不能确定是否有Ba2+；③加入过量的Na2CO3溶液，没有明显反应，说明既没有沉淀产生，也没有气体产生，并且在②中已除去H+、Mg2+，所以里面一定不存在Ba2+；再由①可知，里面存在H+,说明原溶液里CO32-一定不存在，因为CO32-会与氢离子产生反应，生成水和二氧化碳气体。所以一定存在H+、Mg2+，可能含有Cl-、NO3-。
4．（2021·达州）某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取两份等质量的溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀；
（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据上述实验现象，下列推测合理的是（　　）
A．一定存在Na+
B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+
C．一定存在Cl﹣
D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+
【答案】A
【解析】加入足量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，又加入过量稀硝酸有沉淀溶解，说明溶液中含有碳酸根、硫酸根，溶液中含有硫酸根说明一定没有钡离子，溶液中有碳酸根，说明溶液中一定不含有钙离子；又因为溶液中必须有阳离子，所以溶液中一定含有钠离子。
5．(2021·齐齐哈尔）某固体样品中可能含有Ba（OH）2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。
步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列说法正确的是（　　）
A．由步骤1可知，固体样品中一定含有CaCO3
B．步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
C．该固体样品中一定没有Ba（OH）2
D．该固体样品的组成最多有三种情况
【答案】BD
【解析】步骤1：静置后烧杯底部有白色固体，可能是硫酸钡、碳酸钡或碳酸钙或其中的两种或三种，并不能说明一定含有碳酸钙；步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体，说明了白色沉淀有溶于酸的碳酸钡沉淀，说明含有碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钾；也含有不溶于酸的硫酸钡沉淀，说明含有硫酸钾，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾；向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明最后溶液显碱性，含有氢氧根离子，滤液中还含有过量的氯化钡，步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣；向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明最后溶液显碱性，并不能说明是否含有氢氧化钡；假设13.8g固体全部是碳酸钾，加入足量的稀盐酸产生二氧化碳的质量为x则：
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
138
44
13.8g
x
根据：解得：x＝4.4g，由于混合物中一定含有碳酸钾、硫酸钾，所以不可能全部是碳酸钾，所以固体中还一定含有碳酸钙，所以固体样品的组成有以下几种：①KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3；②Ba（OH）2、K2SO4、CaCO3、K2CO3；③Ba（OH）2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3。
6.（2021·德阳）为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通过以下探究回答下列问题。
（1）气体乙的化学式为
。
（2）无色溶液A中存在的阴离子有
。
（3）反应生成气体甲的化学方程式为
。
（4）原固体废物中一定存在的物质有
。
【答案】（1）CO2
（2）Cl-、
NO3-、CO32-
（3）NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O
（4）NaCl、Na2CO3、NH4NO3
【解析】（1）在溶液中加入BaCl2得到的白色沉淀为BaSO4和BaCO3,当加入足量稀硝酸可以溶解BaCO3沉淀，反应为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O,得到的无色气体为CO2
。（2）有刺激气味的气体甲为NH3，反应方程式为NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O；由（1）可知固体废物中含有Na2CO3，NaCl，所以无色溶液A中一定含有Cl-、
NO3-、CO32-。
（3）由（2）可知，刺激性气体为NH3，反应方程式为NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O。（4）加入过量的氢氧化钠不产生沉淀说明溶液中无FeCl3，又因为加入足量稀硝酸可以溶解BaCO3沉淀，但不能溶解BaSO4沉淀，所以溶液中不含有K2SO4、MgSO4，可以得出溶液中已定含有的成分是NaCl、Na2CO3、NH4NO3。
7．（2021?金华）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究，步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为
　
　。
（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是
　
　。
【答案】（1）BaSO4
（2）硝酸、硝酸镁、硝酸钠
【解析】（2）由步骤②可知，滤液A中一定含有硫酸和硫酸镁；由步骤②可知，无色滤液B中一定不含有氢氧化钠；由步骤③可推知步骤②中的无色滤液B中一定含有硝酸钡和硝酸钠；由步骤④可推知滤液C中一定不含硫酸根，一定含有硝酸钠、硝酸镁和硝酸。
8.（2021·十堰）十堰某中学化学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资，推测出污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质，小组同学取污水进行了探究:
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
【实验探究】
实验一：小组同学用pH试纸测得的污水的pH=2，由此得出污水中一定不含
，原理是：
（用化学方程式表示）。
实验二：为检测污水中可能含有的成分，甲同学做了如下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量污水于一支洁净试管中，向其中中滴加少量的______溶液
有白色沉淀生成
污水中一定含有硫酸钠
实验二中生成白色沉淀的化学方程式为
。
【得出结论】兴趣小组确定了废水的成分。
【反思与评价】乙同学经过思考后，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是：
。
【答案】【实验探究】实验一：氢氧化钠
HCl
+
NaOH
==
NaCl
+
H2O
实验二：氯化钡
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓+
2NaCl
【反思与评价】用玻璃棒或蒸发皿取少量污水加热蒸发，有白色固体出现，说明含有硫酸钠
【解析】【实验探究】实验一：小组同学用pH试纸测得的污水的pH=2，说明溶液显酸性，由此得出污水中一定不含氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是HCl
+
NaOH
==
NaCl
+
H2O
；实验二：取少量污水于一支洁净试管中，向其中滴加少量的氯化钡溶液，如有硫酸钠就会与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀与氯化钠，化学方程式是Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓+
2NaCl；【反思与评价】乙用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是：用玻璃棒或蒸发皿取少量污水加热蒸发，有白色固体出现，说明含有硫酸钠。
9.
（2021·宁波）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。
则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是______。
（2）白色粉末的成分是________________。
【答案】(1)
氯化钠（NaC1）
(2）氯化钡和碳酸钠（BaCl2和Na2CO3）
【解析】已知白色粉末可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，白色粉末加水生成白色沉淀，可能生成了硫酸钡，也可能生成了碳酸钡，一定含有氯化钡；碳酸钡溶于酸，硫酸钡不溶于酸，沉淀加酸溶解，说明白色沉淀是碳酸钡，白色粉末中一定有碳酸钠和氯化钡，一定没有硫酸钠；无色溶液A的pH=7，说明溶液显中性，白色粉末中一定不含有氢氧化钠；综上所述，白色粉末一定有碳酸钠、氯化钡，一定没有氢氧化钠、硫酸钠。
10.
（2021·武汉）实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。
【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量
如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。
（1）a点溶液呈_______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为_______（写一个即可）。
（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有_______。
【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积
如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL（该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。
（4）结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为_______（精确到0.1%）。
（5）下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是_______（填标号）。
A
探究一中加入的稀盐酸量不足
B
探究一中蒸发时有液体溅出
C
探究二中俯视读取量筒中水的体积
D
探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留
【答案】（1）碱性（2）（或）
（3）玻璃棒、酒精灯（4）38.0%（5）C
【解析】（1）a点时pH＞7，为碱性
；（2）稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应可也可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，导致pH下降，化学方程式为或；（3）蒸发需要的仪器有：带铁圈的铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等；
（4）3.00g样品与足量稀硫酸混合，生成二氧化碳的质量是：0.220L×2.00g/L=0.44g，设样品中碳酸钠与盐酸反应所生成氯化钠的质量是x，所造成固体增加的质量是m
增加
106
117
44
117-106=11
x
0.44g
m
x=1.17g，m=0.11g
3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。
设样品中氢氧化钠与盐酸反应所生成氯化钠的质量是y，所造成固体增加的质量是:3.48g-3.00g-0.11g=0.37g；
增加
40
58.5
58.5-40=18.5
y
0.37g
y=1.17g
3.00g样品中氯化钠的质量是：3.48g-1.17g-1.17g=1.14g,样品中氯化钠的质量分数是：
（5）俯视读数，读数偏大，造成生成气体的体积偏大，进而导致计算中算得的Na2CO3的质量偏大，因而测得氯化钠的质量分数偏小。
11.（2021·绍兴）取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验（所加试剂均足量）：
（1）过滤中玻璃棒的作用是
。
（2）产生的无色气体是
。
（3）溶液X的溶质是
。
（4）计算滤液A中氯化钠的质量。
【答案】（1）引流
（2）
（3）NaOH、、
（4）设反应生成的氯化钠的质量为x。
233
117
4.66g
x
设反应生成的氯化钠的质量为y。
197
117
12.54g－4.66g
y
氯化钠的质量为2.34g+4.68g=7.02g。
答：滤液A中氯化钠的质量为7.02g。
【解析】（1）过滤过程中玻璃棒的作用是引流,防止液体飞溅；（2）溶液X为敞口放置的氢氧化钠溶液和一定量的稀硫酸充分反应后的产物，因敞口放置，所以氢氧化钠可能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，此时溶液X中可能存在的物质为
NaOH、、，与氯化钡反应后可能出现的固体物质为碳酸钡和硫酸钡，加入稀硝酸，能产生的无色气体只能是碳酸钡和稀硝酸反应生成的二氧化碳，所以无色气体为，同时也证实了溶液X中的的存在；（3）硫酸钡不与稀硝酸反应，固体乙为硫酸钡，证明溶液X中的存在。
12.（2021·贵港）有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如下实验：
请回答：
（1）白色固体a的成分是
。
（2）固体样品中一定没有
。
（3）生成白色沉淀b的反应的化学方程式为
。
【答案】
（1）CaCO3、Mg(OH)2
（2）CuSO4
（3）Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓+
2NaCl
【解析】（1）该固体样品加足量水溶解，得到4.9g白色固体a，加入足量稀盐酸生成气体，说明一定含有CaCO3；还可能含有NaOH与MgSO4反应生成的
Mg(OH)2
沉淀；设生成0.88g二氧化碳需要碳酸钙的质量是x。
CaCO3
+
2HCl==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
100
44
x
0.88g
说明4.9g白色固体a中含有2g碳酸钙，还有2.9g氢氧化镁，故固体样品中一定含有NaOH、CaCO3、MgSO4，a的成分是的成分是CaCO3、Mg(OH)2
。
（2）该固体样品加足量水溶解过滤得到无色溶液，说明一定不含CuSO4。
（3）无色溶液加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，说明固体样品中还有MgSO4或MgSO4、K2SO4，设生成2.9g氢氧化镁需要NaOH、MgSO4的质量分别是m、n。
2NaOH
+
MgSO4
=
Mg
(OH)2↓
+
Na2
SO4
80
120
58
m
n
2.9g
12g样品中，含有4gNaOH、2gCaCO3、6gMgSO4，说明样品中一定不含有K2SO4，所以生成白色沉淀b的化学方程式为Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓+
2NaCl。

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