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2022届高中化学一轮复习同步强化练习
化学计量（二）
一、单选题（共18题）
1.下列说法正确的是（
）
A.摩尔是一种国际基本物理量
B.在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数都相同
C.1mol氧气的质量为32
D.标准状况下气体的摩尔体积为22.4L
2.下列说法正确的是(
)
A.
摩尔是国际单位制的一个基本物理量
B.
任何物质都含有约个原子
C.
水的摩尔质量和水的摩尔质量相等
D.
气体摩尔体积约为对应的条件一定是标准状况
3.1
mol
CO和具有相同的(
)
①分子数
②原子数
③C原子数
④O原子数
A．②④
B．①③
C．①④
D．①②
4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A.1
mol含有C—Cl键的数目为3
B.1L1.0的盐酸含有阴离子总数为2
C.11.2LNO与11.2L混合后的分子数目为
D.23gNa与足量反应生成的分子数目为
5.我国“金牌火箭”长征二号用NH做燃料，发生反应：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是(
)
A.标准状况下，22.4L中质子数目为
B.中含有极性共价键数目为
C.反应生成时转移的电子数目为
D.密闭容器中2molNO和充分反应生成，其分子数目为
6.意大利罗马大学的Fulvio
Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子，分子的结构如图所示，下列说法正确的是(
)
A.属于一种新型化合物
B.与的摩尔质量相等
C.等质量的与所含原子的个数比为1:1
D.等质量的与所含分子的个数比为2:1
7.标准状况下，①6.72L②个③5.6g④0.5molHCl，下列关系不正确的是(
)
A.体积：④>③>①>②
B.质量：④>③>②>①
C.密度：④>②>①>③
D.原子数目：③>①>④>②
8.在同温同压时有如图两瓶体积相等的气体，瓶内气体的关系一定正确的是(
)
A.所含原子数相等
B.气体密度相等
C.气体质量相等
D.平均摩尔质量相等
9.下列条件下的两种气体中所含原子数一定相等的是(
)
A.同温度、同体积的和
B.同质量、不同密度的和CO
C.同体积、同密度的和NO
D.同压强、同体积的和
10.若10
g密度为ｄ
g·cm－3的氯化钙溶液中含有0.5g
Ca2＋，则Cl－的物质的量浓度是（
）
A.
?
B.
C.2.5d
?
D.1.25ｄ
11.甲、乙两烧杯中各盛有盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的体积比是(
)
A.1：1
B.1：2
C.2：1
D.3：2
12.下列有关溶液的叙述正确的是(
)
A.的NaCl溶液与的溶液中的物质的量浓度相等
B.标准状况下将溶于水中，得到的氨水溶液密度为，则该溶液中溶质的物质的量浓度为
C.将的溶液10mL稀释至50mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为
D.将2.3gNa投入到97.7g水中，形成溶液的溶质质量分数为2.3%
13.如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是(
)
A.
B.
C.
D.
14.在标准状况下的气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是(
)
A.
B.
C.
D.
15.下列溶液中的与溶液中的相等的是(
)
A.溶液
B.溶液
C.溶液
D.溶液
16.在和的混合溶液中，当时，a与b的关系是(
)
A.
B.
C.
D.无法计算
17.把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为(
)
A.
B.
C.
D.
18.某温度下，将通入NaOH溶液中，反应得到的混合溶液，经测定与的浓度之比为1:3，则与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(
)
A.21:5
B.11:3
C.3:1
D.4:1
二、填空题(共3题）
19.现有14.4g由CO和组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为_____________；
（2）混合气体中碳原子的个数为_________(用表示阿伏加德罗常数的值)；
（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下次测定)．
气球中收集到的气体的摩尔质量为_____________；
气球的体积为___________L；
气球中收集到的气体，电子总数为___________用表示阿伏伽德罗常数的值)。
20.完成下列问题：
（1）个氯气分子的物质的量是_____，中含有的电子数为_____（用表示）。
（2）同温同压下，同体积的甲烷（）和二氧化碳物质的量之比为_____，密度之比为_____。
（3）要使与含相同数目的氢原子，则和的质量之比为_____。
（4）含有，则的摩尔质量为_____，X的相对原子质量为_____。
（5）在标准状况下，CO和的混合气体共6.72L，质量为12g，则两种气体的物质的量之比为_________，混合气体的平均摩尔质量为_________。
21.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为，溶液密度为，质量分数为，物质的量浓度为，溶液中含氢氧化钠的质量为。
（1）用表示该温度下氢氧化钠的溶解度为__________。
（2）用表示溶液中溶质的物质的量浓度为__________。
（3）用表示溶液中溶质的物质的量浓度为__________。
（4）用表示溶液中溶质的质量分数为__________。
2022届高中化学一轮复习同步强化练习
化学计量（二）—解析
一、单选题（共18题）
1.下列说法正确的是（
）
A.摩尔是一种国际基本物理量
B.在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数都相同
C.1mol氧气的质量为32
D.标准状况下气体的摩尔体积为22.4L
1.答案：B
2.下列说法正确的是(
)
A.
摩尔是国际单位制的一个基本物理量
B.
任何物质都含有约个原子
C.
水的摩尔质量和水的摩尔质量相等
D.
气体摩尔体积约为对应的条件一定是标准状况
2.答案：C
3.1
mol
CO和具有相同的(
)
①分子数
②原子数
③C原子数
④O原子数
A．②④
B．①③
C．①④
D．①②
3.答案：B
4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A.1
mol含有C—Cl键的数目为3
B.1L1.0的盐酸含有阴离子总数为2
C.11.2LNO与11.2L混合后的分子数目为
D.23gNa与足量反应生成的分子数目为
4.答案：A
解析：本题考查阿伏加德罗常数。由的结构式可知，1mol含有3molC—Cl键，故其数目为3，A项正确；HCl是强电解质，在溶液中完全电离，即该盐酸中，溶液中，则溶液中，则溶液中阴离子总数小于，B项错误；未给出NO和所处的条件，无法计算混合后的分子数目，C项错误；由钠和水的反应为可知，1
mol
Na与足量反应，生成分子数目为0.5，D项错误。
5.我国“金牌火箭”长征二号用NH做燃料，发生反应：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是(
)
A.标准状况下，22.4L中质子数目为
B.中含有极性共价键数目为
C.反应生成时转移的电子数目为
D.密闭容器中2molNO和充分反应生成，其分子数目为
5.答案：C
6.意大利罗马大学的Fulvio
Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子，分子的结构如图所示，下列说法正确的是(
)
A.属于一种新型化合物
B.与的摩尔质量相等
C.等质量的与所含原子的个数比为1:1
D.等质量的与所含分子的个数比为2:1
6.答案：C
解析：属于单质，A错误；与的摩尔质量分别为和，B错误；等质量的与的物质的量之比为1:2，所含原子的个数比为1:1，C正确；等质量的与的物质的量之比为1:2，所含分子的个数比为1:2，D错误。
7.标准状况下，①6.72L②个③5.6g④0.5molHCl，下列关系不正确的是(
)
A.体积：④>③>①>②
B.质量：④>③>②>①
C.密度：④>②>①>③
D.原子数目：③>①>④>②
7.答案：B
解析：①标准状况下6.72L的物质的量为，摩尔质量为，则质量为，原子数目为；②个的物质的量为，摩尔质量为，则质量为，原子数目为；③的摩尔质量为，则5.6g的物质的量为，原子数目为；④HCl的摩尔质量为，则0.5molHCl的质量为，原子数目为。根据阿伏加德罗定律，在其他条件相同的情况下，体积之比等于物质的量之比，根据分析，物质的量：④>③>①>②，则体积：④>③>①>②，A正确；根据分析，质量的大小关系为④>②>③>①，B错误；在其他条件相同的情况下，密度与摩尔质量成正比，则密度的大小关系为④>②>①>③，C正确；根据分析，原子数目的大小关系为③>①>④>②，D正确。
8.在同温同压时有如图两瓶体积相等的气体，瓶内气体的关系一定正确的是(
)
A.所含原子数相等
B.气体密度相等
C.气体质量相等
D.平均摩尔质量相等
8.答案：A
解析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，两瓶体积相等的气体，其物质的量相等，结合分子的组成分析判断。两瓶气体的物质的量相等，都是双原子分子，则气体含有的原子数目相等，故A正确；左瓶中氢气和氯气的物质的量之比为1:1时，两瓶中气体的质量相等，则密度、平均摩尔质量也相等，但左瓶中氢气和氯气的物质的量之比未知，质量、密度、平均摩尔质量不一定相等，故B、C、D错误。
9.下列条件下的两种气体中所含原子数一定相等的是(
)
A.同温度、同体积的和
B.同质量、不同密度的和CO
C.同体积、同密度的和NO
D.同压强、同体积的和
9.答案：B
解析：同温度、同体积的和，二者压强不一定相等，二者的物质的量不一定相等，则含有的原子数不一定相等，A项不符合题意。和CO的摩尔质量均为28g/mol，根据可知，同质量、不同密度的和CO的物质的量一定相等，二者都是双原子分子，含有的原子数目一定相等，B项符合题意。同体积、同密度的和NO的质量相等，二者的摩尔质量相同，则物质的量也相同，和NO含有原子数目之比为，C项不符合题意。同压强、同体积的和，二者的温度、物质的量不一定相等，二者都是三原子分子，含有的原子数目不一定相等，D项不符合题意。
10.若10
g密度为ｄ
g·cm－3的氯化钙溶液中含有0.5g
Ca2＋，则Cl－的物质的量浓度是（
）
A.
?
B.
C.2.5d
?
D.1.25ｄ
10.答案：C
11.甲、乙两烧杯中各盛有盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的体积比是(
)
A.1：1
B.1：2
C.2：1
D.3：2
11.答案：B
解析：，，根据化学方程式、可知盐酸不足，氢氧化钠过量，则与盐酸反应生成的氢气是0.075mol，与氢氧化钠溶液反应生成的氢气是0.15mol，根据相同条件下气体体积之比等于物质的量之比可知，反应结束后甲、乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的体积比是0.075mol：0.15mol=1：2，B正确。
12.下列有关溶液的叙述正确的是(
)
A.的NaCl溶液与的溶液中的物质的量浓度相等
B.标准状况下将溶于水中，得到的氨水溶液密度为，则该溶液中溶质的物质的量浓度为
C.将的溶液10mL稀释至50mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为
D.将2.3gNa投入到97.7g水中，形成溶液的溶质质量分数为2.3%
12.答案：C
解析：的NaCl溶液中的物质的量浓度为，的溶液中的物质的量浓度为，A错误；为水的体积，不可以直接带入浓度公式计算，正确答案应为，B错误；将的溶液10mL稀释至50mL，稀释后溶液的物质的量浓度下降到原来的五分之一，则的物质的量浓度为，C正确；钠与水反应会产生氢气，所得溶液中溶质为NaOH，NaOH质量为4g，形成溶液质量应为2.3g+97.7g-0.1g=99.9g，溶液的溶质质量分数不等于2.3%，D错误。
13.如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是(
)
A.
B.
C.
D.
13.答案：C
解析：，故选C。
14.在标准状况下的气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是(
)
A.
B.
C.
D.
14.答案：D
解析：，故选D。
15.下列溶液中的与溶液中的相等的是(
)
A.溶液
B.溶液
C.溶液
D.溶液
15.答案：B
解析：溶液中的。溶液中的；溶液中的；溶液中的；溶液中的。故选B。
16.在和的混合溶液中，当时，a与b的关系是(
)
A.
B.
C.
D.无法计算
16.答案：C
解析：和的混合溶液呈电中性，溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则，解得，答案选C。
17.把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为(
)
A.
B.
C.
D.
17.答案：A
解析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：，由化学方程式可知每份溶液中，另一份加溶液，发生反应：，由方程式可知每份溶液中，由电荷守恒可知每份溶液中，故每份溶液中，原溶液中钾离子的浓度为。故选A。
18.某温度下，将通入NaOH溶液中，反应得到的混合溶液，经测定与的浓度之比为1:3，则与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(
)
A.21:5
B.11:3
C.3:1
D.4:1
18.答案：D
解析：生成与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1价和+5价，与的物质的量浓度之比为1:3，则可设得到的的物质的量为1mol，的物质的量为3mol，则被氧化的Cl元素的物质的量为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+3mol×（5-0）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低到-1价，则被还原的Cl元素的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4:1。
二、填空题(共3题）
19.现有14.4g由CO和组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为_____________；
（2）混合气体中碳原子的个数为_________(用表示阿伏加德罗常数的值)；
（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下次测定)．
气球中收集到的气体的摩尔质量为_____________；
气球的体积为___________L；
气球中收集到的气体，电子总数为___________用表示阿伏伽德罗常数的值)。
19.答案：（1）36g/mol
（2）
（3）28g/mol
;
4.48
;
20.完成下列问题：
（1）个氯气分子的物质的量是_____，中含有的电子数为_____（用表示）。
（2）同温同压下，同体积的甲烷（）和二氧化碳物质的量之比为_____，密度之比为_____。
（3）要使与含相同数目的氢原子，则和的质量之比为_____。
（4）含有，则的摩尔质量为_____，X的相对原子质量为_____。
（5）在标准状况下，CO和的混合气体共6.72L，质量为12g，则两种气体的物质的量之比为_________，混合气体的平均摩尔质量为_________。
20.答案：（1）0.5mol；
（2）1:1；4:11
（3）17:12
（4）；16
（5）1:3；
解析：（1）由可得，个氯气分子的物质的量为0.5mol，1个中含有的电子数为10，0.5ml中含有的电子数为。
（2）在同温同压下，气体体积之比等于分子数之比等于物质的量之比，故同体积的甲烷和二氧化碳的物质的量之比为1:1；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故甲烷与二氧化碳的密度之比为。
（3）1mol的含有3mol氢原子，1mol含有4mol氢原子，若使氢原子数目相同，则二者物质的量之比为4:3，质量比为。
（4）中含有的物质的量为0.1mol，则的物质的量为0.05mol，，X的相对原子质量为62-2×23=16。
（5）标准状况下6.72L的混合气体的物质的量为，设一氧化碳的质量为，则二氧化碳的质量为，则，解得，则，，则两种气体的物质的量之比为，混合气体的平均摩尔质量：。
21.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为，溶液密度为，质量分数为，物质的量浓度为，溶液中含氢氧化钠的质量为。
（1）用表示该温度下氢氧化钠的溶解度为__________。
（2）用表示溶液中溶质的物质的量浓度为__________。
（3）用表示溶液中溶质的物质的量浓度为__________。
（4）用表示溶液中溶质的质量分数为__________。
21.答案：（1）
（2）
（3）
（4）
解析：（1）饱和溶液中，溶质质量分数，可得。
（2）溶液中NaOH的物质的量浓度为。
（3）溶液中NaOH的物质的量浓度为。
（4）。

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