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第五章金属的冶炼与利用
第1节金属的性质与利用(第1课时)
【学习目标】
1、知道常见金属与氧气、酸、金属盐溶液的反应,铁与硫酸
反应及置换反应的概
过对金属化学性质的实验探究
实验认识物质的性质和变化的方法,并养成边实验
边观察、边思
养归纳总结的能力
课前导学
列物质或物质
成分的化
硫酸
酸
硫酸亚
酸锌
氯化镁
硫酸铝
常见金属的化学性质
金属与氧气反应
【活动与探究一】书本P115观察与思考
【交流与讨论
1)铝比铁活泼,但日常生活发现铝的抗腐蚀性能比铁好,为什么?并写出有关化学方程式
(2)分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原
【归纳与整理
(1)上述金属与氧气反
产物属于哪一类的物质
反应属于什么基本类
金
气反应的规
大多数金属
反应,但反应的难易和剧烈程度
等在常温下就能
反应;铁、铜
温
氧气反应
能与氧气反应;金、铂在高温
氧气反
反应越容易
金属越
金属与酸反应(这里的酸指稀硫酸或盐酸
【活动与探究二】
光亮的铁丝、锌粒、镁条、铝丝、铜丝放入盛有稀硫酸(或稀盐酸)的试
管中〔金属丝表面要用砂纸擦亮),观察:哪些金属不能与稀硫酸反应?哪些金属
能与稀硫酸反应?反应的剧烈程度如何?交流实验现象,探究金属和酸能否反应
书写化学方程式;并做好实验记录
速度
验现象
七学方程
H2SO4反应
快
铝
铁
铜
【交流与讨论二】
(1)比较上述金属与酸反应的剧烈程度
产生速率
金属单质与酸的反应速率来判断
动性顺序。反应速率越快金属活动性就越强,所以上述
种金属的活动顺
2)根据金属能否与酸反应或反应的剧烈程度也可以来比较金属的活动性
【归纳与整理
金属与酸反应的剧烈程度不同说明了金属的活动性有差异
人们经过长期的实践,总结出常见金属在溶液中的活动性顺序
K
Ca
Na
Ma
al
Zn
fe
sn
pb(hcu
ha
Ag
pL
A
金属活动
逐渐减
在金属
顺序里,
的位置越靠前
就
)金属与酸反应的规
前面的金属能与酸反应放
的金
酸反应
金属+酸
置换反应
尝试训练1】判断下列化学反应的基本反应类型
H
尝试训练
判断下列化学方程式
确?说
金属与盐溶液的反应
【活动与探究三】用砂纸打磨过的铁钉浸入硫酸铜溶液
实验现象
及化学方程式
试管中加入少量硫酸铜|①铁钉表面有
物铁与硫酸铜反应能生成
溶液
枚无锈的新铁质
钉进入硫酸铜溶
察②溶液
色逐渐变
实验现象
该反应的基本类
该反应中铁置换出了硫酸铜溶液中的铜,说明
比
汉时期刘安所著《淮南万毕术
载有“曾青得到
溶液质
【整理与归纳三】
金属与盐溶液反应的规律:在金
金属能把位
金属从
化合物溶液里置换出来,反之不
注意】钾、钙、钠不能将其它金属从它们的化合物溶液中置换出来
金属铁参加的置换反
铁元素
变为
尝试训练3】
反应物
实验现象
反应的化学方程
铜
酸银溶
根据这个原理,判断铁,铜,银三种金属
强到弱的顺
【总结】
判断金属性的活动性强弱的方
【课后作业
1、人类利用铁、铝、铜三种金属的年代先后顺序
铝、铜、铁
铁、铜
反
换反应的是
燃
C+CO2↑+H

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