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第2节　硫的转化
自然界中的硫　二氧化硫的性质
一、自然界中的硫
1．自然界中不同价态硫元素之间的转化
(1)硫的存在
①自然界中游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里。
②化合态的硫存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体(H2S、SO2、SO3)中等。
(2)自然界中不同价态硫元素间的转化
(3)硫及其化合物的“价—类”二维图(如图所示)
【对点练习】
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
如图是硫元素在自然界中的循环示意图，
(1)硫元素在自然界中既有游离态又有化合态(　　)
(2)过程⑤可在土壤的缺氧区实现(　　)
(3)若生物体有机硫中硫元素为－2价，则过程③中SO发生的是还原反应(　　)
二、认识硫单质
1．物理性质
俗称
颜色状态
熔、沸点
硬度
溶解性
水
酒精
CS2
硫黄
黄色或淡黄色固体
都不高
很脆
不溶
微溶
易溶
微点拨：
(1)硫黄是中学阶段唯一呈黄色的固态非金属单质。
(2)实验室可用CS2洗涤附着在试管壁上的硫黄。
2．同素异形体
(1)定义：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。
(2)几种元素的同素异形体：硫单质俗称硫黄，常见的同素异形体有正交硫、单斜硫；氧元素有O2、O3；碳元素有金刚石、石墨等。
3．化学性质
(1)实验探究：
实验操作
实验现象
实
验
一
把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，在石棉网上堆成“FeS”的形状，用灼热的玻璃棒触及一端
混合物一端红热，直到整个混合物红热，结成黑色块状“FeS”
实
验
二
取少量硫粉放入燃烧匙中，在酒精灯火焰上加热至硫粉熔化并燃烧后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶(底部有少量水)中
发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体
(2)实验结论：
4．用途
主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
【对点练习】
2.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)由相同元素组成的结构不同的物质就是同素异形体
(　　)
(2)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤
(　　)
(3)硫单质和铁粉反应需要加热，说明硫和铁的反应为吸热反应
(　　)
(4)硫和铁、铜在加热条件下分别生成Fe2S3和CuS
(　　)
(5)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3
(　　)
重难突破1：硫单质的性质
[思考交流]
(1)硫与铁需要加热才反应，但是移去酒精灯后混合物仍会继续燃烧，为什么？
【提示】　反应虽然需要加热，但是硫与铁的反应是放热反应，反应开始后放出的热量可以使反应继续进行。
(2)如何通过Fe、Cu分别与Cl2、S的反应，比较Cl2、S的氧化性强弱？
【提示】　2Fe＋3Cl22FeCl3，Cu＋Cl2CuCl2，Fe＋SFeS,2Cu＋SCu2S，铁、铜为变价金属，当与Cl2反应时，均显示较高价态；而与S反应时，均显示较低价态。所以可以得出Cl2的氧化性比S的强。
硫单质中硫元素化合价为0，在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。
1.
氧化性：
(1)当硫与H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性如：S＋H2H2S
S＋2CuCu2S
Fe＋SFeS
注意：硫在和可变价金属反应时生成低价的金属硫化物。
(2)在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为
S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。
2.
还原性
硫与O2等较活泼非金属反应时表现还原性，硫在空气中燃烧生成SO2。
易错警示：不论氧气是否过量，硫在氧气或空气中燃烧都只能生成SO2，不能生成SO3。
3.
即表现氧化性也表现还原性
硫与热的碱溶液反应为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，硫表现氧化性和还原性。
【对点练习】
3．下列说法中正确的是(　　)
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体
B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性
D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫
4．下列关于硫的叙述正确的是(　　)
A．硫的化学性质比较活泼，所以硫在自然界中仅以化合态存在
B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作
C．硫与金属单质反应时做氧化剂，与非金属单质反应均做还原剂
D．硫单质在常温下不与任何物质反应
三、二氧化硫的性质与用途
1．实验探究
实验
操作
实验
现象
试管中液面上升
溶液颜色变红色
溶液红色褪去
结论
SO2易溶于水
SO2的水溶液呈酸性
SO2与碱反应
实验
操作
实验
现象
溶液紫红色褪去
溶液浅黄绿色褪去
振荡后红色褪去加热后又复原
结论
SO2具有还原性
SO2具有还原性
SO2具有漂白性
2．二氧化硫的性质
(1)物理性质
颜色
状态
气味
密度
溶解性
毒性
无色
气体
刺激性气味
比空气大
易溶于水
有毒
(2)化学性质
①二氧化硫具有酸性氧化物的通性：(同CO2)
与水反应的化学方程式是SO2＋H2OH2SO3。
与碱性氧化物CaO反应的化学方程式为CaO＋SO2CaSO3。
与过量强碱NaOH溶液反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O。
②二氧化硫具有较强还原性：可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、FeCl3、HNO3、KMnO4、H2O2、Na2O2等)氧化。写出下列反应的化学方程式：
SO2与O2反应：2SO2＋O22SO3；
SO2与H2O2反应：SO2＋H2O2===H2SO4；
SO2使溴水、高锰酸钾溶液褪色：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
③二氧化硫具有弱氧化性：能与氢硫酸反应，化学方程式是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
④二氧化硫具有漂白性：其漂白作用步稳定，能跟某些有色物质(如品红等)化合生成无色物质，但该无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解，又会恢复到原来的颜色。SO2不能漂白酸碱指示剂，不能用于食品漂白。
【思考】SO2气体、湿的Cl2都具有漂白性，若将两种气体按等体积比通入水中，形成溶液漂白性增强吗？
【提示】　SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4、HCl均无漂白性，故溶液不具有漂白性。
3．用途
制硫酸、漂白剂、食品添加剂。
4．可逆反应
在相同条件下，能同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。可逆反应的化学方程式用“”代替“===”。
　葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。其营养丰富，保健作用明显。有人认为，葡萄酒是最健康最卫生的饮料之一。它有调整新陈代谢的功能，促进血液循环，防止胆固醇增加。如图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。
葡萄酒中为什么要添加二氧化硫？
[提示]　二氧化硫有显著的杀菌作用；二氧化硫有显著的抗氧化作用。只要有氧气，二氧化硫会优先与其反应，因此保护了葡萄汁中新鲜的果香和鲜亮的色素。二氧化硫创造了酸性环境，其溶于水生成的溶液呈酸性，帮助植物细胞溶解，促进其中的色素、风味物质和多酚成分进入果汁中。
重难突破：SO2和CO2性质的比较
某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将该气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现浑浊又变澄清。由此该小组同学对气体的成分进行进一步的探究，该小组同学按如图所示连接装置，将气体从a端通入。
通过以上实验，该小组同学观察到以下实验现象：
①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊。
[问题1]　A中品红溶液的作用是什么？
[提示]　检验二氧化硫。
[问题2]　D中澄清石灰水的作用是什么？
[提示]　检验CO2是否存在。
[问题3]　根据上述现象，该小组同学认为该气体的成分是什么？
[提示]　气体中含有CO2和SO2。
SO2和CO2性质的比较
SO2
CO2
物理
性质
气味
有刺激性气味
无味
毒性
有毒
无毒
溶解性
易溶
能溶
化学
性质
与水的反应
SO2＋H2OH2SO3
CO2＋H2OH2CO3
与碱的
反应
SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O
CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2
CO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca?HCO3?2
氧化性
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
CO2＋C2CO
还原性
2SO2＋O2
2SO3，二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化
无
漂白性
有，不稳定
无
(1)鉴别SO2和CO2气体的常用方法：
利用二氧化硫的还原性：用酸性KMnO4溶液、溴水等氧化剂鉴别；
利用二氧化硫的漂白性：用品红溶液鉴别。不能用澄清石灰水、紫色石蕊试液或湿润的蓝色石蕊试纸鉴别。
(2)CO2通入Ba(NO3)2溶液无白色沉淀生成，SO2通入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀BaSO3。
(3)检验SO2的方法是将气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热恢复原色。
(4)检验SO2和CO2气体中含有SO2和CO2的方法：将混合气体依次通过品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。
(2)除去CO2中SO2的方法
①利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。
②利用H2SO3的酸性比H2CO3强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。
【对点练习】　
5.下列实验中能出现沉淀现象的是(　　)
A．CO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中
B．SO2气体通入BaCl2溶液中
C．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中
D．过量SO2气体和少量NH3同时通入BaCl2溶液中
【变式旁通】　(1)A项如改为Cl2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中，是否出现沉淀？
(2)D项如改为少量SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中，是否出现沉淀？
【对点练习】
6．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)
A．紫色石蕊溶液先变红后褪色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
7．SO2和CO2在化学性质上既有相同点也有不同点。下列溶液不能用于鉴别SO2和CO2气体的是(　　)
①BaCl2溶液　②H2S溶液　③澄清石灰水　④酸化的Ba(NO3)2溶液　⑤品红溶液　⑥Na2SiO3溶液　⑦酸性KMnO4溶液　⑧紫色石蕊溶液
A．①③⑥⑧　
B．①③④⑥
C．②③⑥⑧
D．①④⑥⑧
重难突破：各类漂白剂的漂白原理
图1　　　　　　图2
1．若只将SO2气体通入图1装置中，有什么现象？并解释原因。
[提示]　品红溶液褪色。SO2与品红反应产生无色物质。
2．若将(1)中所得溶液用图2装置加热，有什么现象？这说明了什么？
[提示]　溶液由无色变为红色。这说明品红与SO2反应的产物不稳定，受热易分解。
3．图1中只通入气体A，且A为Cl2，有什么现象？加热后有什么现象？
[提示]　品红溶液褪色；加热后溶液颜色无变化。
4．若气体A为Cl2、SO2按体积比为1∶1形成的混合气体，通入图1装置后，漂白效果是否更好？并解释说明。
[提示]　无漂白效果。SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使两者均失去漂白效果。
　漂白剂漂白原理及比较
1．漂白原理分类
类型
原理
特点
举例
适用对象
氧化型
漂白剂本身是强氧化剂，可将有色物质氧化，使有色物质失去原有的颜色
不可逆
HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等
主要适用于漂白纺织品
加合型
漂白剂与有机色质结合生成新的无色物质，使有机色质失去原有的颜色
可逆
SO2或H2SO3
常用于漂白纸张、纺织品等
吸附型
有些固体物质疏松多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色
部分吸附剂可重复使用
活性炭
吸附色素、一些有毒气体或微粒
2．SO2和Cl2漂白原理的比较
虽然SO2具有漂白性，但SO2与许多物质反应并不是SO2的漂白性。如SO2能使滴有酚酞溶液的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物，可与碱性物质发生反应；SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是其还原性的体现。
【对点练习】
8．能证明SO2具有漂白性的是(　　)
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失
B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失
C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失
D．溴水中通入SO2气体后橙色消失
9．下列加入的物质使有色溶液褪色体现的性质相同的是(　　)
①SO2使品红溶液褪色　②Cl2使品红溶液褪色
③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色
④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
A．①②
B．②④
C．②③
D．①④
10．(双选)下列说法正确的是(　　)
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，原理不完全相同
D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
知识小节
课堂检测
1．下列说法不正确的是(　　)
A．硫元素具有正交硫、单斜硫等多种同素异形体
B．硫具有杀菌消毒的作用，可用于制作药皂
C．硫在足量的氧气中充分燃烧生成SO3
D．可以用CS2洗涤试管中残留的硫
2．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是(　　)
①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2　⑦H2S　⑧FeCl3
A．②③⑤⑦⑧
B．①④⑥⑦
C．①②③⑦⑧
D．②③⑤⑥⑦⑧
3．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　)
①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥过氧化氢
A．①②④⑥
B．①②③⑤
C．②④⑤⑥
D．③④⑤⑥
4．下列关于SO2的叙述正确的是(　　)
A．SO2是无色、无味、有毒的气体
B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4
C．SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色
D．SO2有毒，不能用作食品添加剂
5．对于反应：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列说法中正确的是
(　　)
A．硫是氧化剂，KOH是还原剂
B．反应中共转移8
mol电子
C．还原剂和氧化剂的质量比是1∶2
D．氧化产物和还原产物的质量比是1∶2
6．向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。
请回答下列问题：
(1)试管①中的现象是________________，发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
(2)试管②中的现象是________________，发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________，
若继续通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为________________。
(3)试管③中的现象是________________，若将吸收SO2的品红溶液加热，现象是________________。
(4)试管④中的现象是________________________________。
(5)上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是________(填序号，下同)，SO2表现出漂白性的是________，SO2表现出还原性的是________。
7．SO2与CO2的性质既有相似之处，又有不同之处。
(1)若将CO2持续不断地通入Ba(OH)2溶液，有关实验现象为
________________________________________________________________________。
若将SO2持续不断地通入Ba(OH)2溶液，有关反应的化学方程式为
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：
A．Cl2
B．NH3
C．NO2
D．H2S
均会产生沉淀。回答下列问题：
①通入四种气体时产生的沉淀分别是
A．____________，B.
____________，C.____________，
D．____________。
②用离子方程式表示A和D产生沉淀的原因
A________________________________________________________________________；
D________________________________________________________________________。
③若将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2气体，产生沉淀，原因是________________________________________________________________________。
习题练习
题组1　硫的存在与性质
1．下列关于硫的说法不正确的是(　　)
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2．下列关于硫的说法正确的是(　　)
A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体
B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS
C．硫与非金属反应均做还原剂
D．1.6
g硫与5.6
g铁反应能得到7.2
g纯净硫化物
题组2　二氧化硫的性质
3．为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为(　　)
①2CaO＋2S===2CaS＋O2　②S＋O2===SO2
③CaO＋SO2CaSO3　④2CaSO3＋O2===2CaSO4
A．①②
B．②③
C．①④
D．③④
4．下列说法正确的是(　　)
A．SO2具有漂白性，能使品红溶液和KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂
B．活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性
C．次氯酸盐只有在酸性环境中才有漂白性
D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似
5．将等物质的量的SO2和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色(　　)
A．变白
B．不变
C．先褪色后又复原
D．变为无色
6．将SO2通入下列各溶液中，均能使溶液褪色，其中利用SO2漂白性的是(　　)
A．KMnO4(H＋)溶液
B．品红溶液
C．FeCl3溶液
D．溴水
7．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)
题组3　二氧化硫和二氧化碳性质的比较
8．下列说法中不正确的是(　　)
A．SO2和CO2均有毒
B．SO2和CO2均能跟澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成
C．SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液却不能使之漂白
D．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
9．已知亚硫酸的酸性强于碳酸。现有CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是(　　)
A．(1)NaOH；(2)浓H2SO4
B．(1)浓H2SO4；(2)NaOH
C．(1)NaHCO3；(2)浓H2SO4
D．(1)浓H2SO4；(2)Na2CO3
10．下列实验能证明CO2气体中混有SO2的是(　　)
①能使澄清的石灰水变浑浊　②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③能使品红溶液褪色　④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸　⑤通入溴水中能使溴水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀
A．都能证明
B．都不能证明
C．③⑤能证明
D．只有⑤能证明
11．已知硫可与热的KOH溶液发生反应，反应的化学方程式如下：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O，据此回答以下问题：
(1)在上述反应中，氧化剂是____________，还原产物是________。
(2)硫单质是一种________色的固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，根据以上溶解性，可以用________________________________________________________________________
除去附着在试管内壁的硫单质。
(3)某同学实验时不小心将温度计打碎，他首先将大粒汞收集起来，然后又撒上一些硫粉，这位同学处理散落汞的方法利用了硫单质的________性，在该反应中硫单质所起的作用与上述反应________(填“相同”或“不相同”)。
(4)在上述反应中，若有3
mol硫单质参与反应，则转移电子的物质的量是________
mol。
12．黑火药爆炸时发生的反应是2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。
(1)其中被还原的元素是________
，还原剂是________，氧化剂是________。
(2)当发生上述反应时，2
mol
KNO3可氧化木炭的物质的量是________mol。
(3)在该反应中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比是________。
(4)该反应中被硫氧化的碳和被硝酸钾氧化的碳的物质的量之比是________。
(5)用双桥法标出电子转移的方向及数目________________________，每生成1
mol
CO2可转移________mol电子。
(6)分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得________；将滤纸上的物质溶于________，过滤，滤纸上留下的物质是________。
13．下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：
(1)在⑥中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊溶液____________，此实验证明SO2具有____________的性质。
(3)②中的品红溶液________，证明SO2有________性。
(4)③中的实验现象是________________________，证明SO2有____________性。
(5)④中的实验现象是______，证明SO2有______性。
(6)⑤的作用是____________，反应的化学方程式为______________________________
________________________________________________________________________。
14．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清。
(1)由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
猜想1：____________________；
猜想2：____________________；
猜想3：____________________。
(2)为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
①B中应该加入下列________(填字母)试剂。
A．NaCl溶液
B．酸性KMnO4溶液
C．盐酸
D．澄清石灰水
②A中品红溶液的作用是________________________________________。
③D中澄清石灰水的作用是_________________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
a．A中品红溶液褪色
b．C中品红溶液不褪色
c．D中澄清石灰水变浑浊
④由上述现象该小组同学确认该气体的成分为_____________________________。
参考答案
对点练习
1.
[答案]　(1)√　(2)√　(3)√
2.
[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
3-4.BB
5.
C
【变式旁通】[提示]　(1)会出现沉淀，因为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4
和BaCl2反应有沉淀生成。
(2)会出现沉淀，因为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和BaCl2反应有沉淀生成。
6
7
8
9
10
A
A
C
C
BC
课堂练习
1
2
3
4
5
C
A
C
C
C
6.
[答案]　(1)紫色石蕊溶液变红　SO2＋H2OH2SO3　(2)溶液褪色　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3　(3)品红溶液褪色　溶液恢复红色　(4)溴水褪色　(5)①②　③　④
7.
答案　
(1)先有白色沉淀生成，而后白色沉淀消失
SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O
SO2＋BaSO3＋H2O===Ba(HSO3)2
(2)①BaSO4　BaSO3　BaSO4　S
②SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋、SO＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)　2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)
③NO2与H2O反应生成的HNO3把SO2氧化成SO，生成BaSO4沉淀
习题练习
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D
A
D
B
B
B
B
A
C
C
C
C
11.
答案　(1)S　K2S　(2)淡黄(黄)　CS2
(3)氧化　不相同　(4)4
12.
答案　(1)N和S　C　KNO3和S　(2)2.5　(3)1∶1
(4)1∶5　(5)　4
(6)KNO3　CS2　C
13.
答案　(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑　(2)变红　酸性氧化物　(3)褪色　漂白
(4)有淡黄色沉淀生成　氧化　(5)KMnO4溶液褪色　还原　(6)吸收SO2，防止SO2污染环境　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
14.
答案　
(1)CO2　
SO2　CO2和SO2
(2)①B　②验证气体中是否含有SO2　③验证气体中是否含有CO2　④CO2和SO2的混合气体

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