资源简介

第2节　电解质的电离　离子反应
电解质的电离
一、电解质和非电解质
1．电解质
(1)定义：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)常见的电解质：酸、碱、盐，如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。
(3)电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)。
①电解质溶液能导电必须具备的条件是有带电荷的粒子，粒子可自由移动。
②NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子不能自由移动，故固态氯化钠本身不导电。
③NaCl固体溶于水时，在水分子的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了可自由移动的带电粒子，故NaCl溶液可导电。
④氯化钠固体受热熔化时，离子随温度升高也变得能自由移动，故熔融NaCl也能导电。
2．非电解质
(1)定义：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
(2)常见的非电解质有蔗糖、乙醇等。
【思考与交流】夏天天热出了很多汗的手不能去接触电器或擦拭电器，否则容易发生触电事故(如图1)。一旦有人因接触电线发生触电事故，在取走电线的时候应该用干燥的木杆或竹竿挑走，切不可直接用手拿走(如图2)。
图1　　　　　　　　　　图2
(1)为什么出了很多汗的手可以导电？溶液导电的原因是什么？
[提示]　人体的汗液中含有大量的盐，汗液中盐发生电离产生自由移动的阴、阳离子，可以导电。
(2)化学中还有哪些物质的溶液可以导电？
[提示]　酸、碱、盐的水溶液可以导电。
二、电解质的电离
1．定义：电解质溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程。
2．电离的条件：溶于水或熔融状态。
3．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离(如H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO。
(2)碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。
(3)盐的电离(如CuSO4)：CuSO4===Cu2＋＋SO。
4．从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
【思考与交流】日常生活中，我们经常用到纯碱这种食品添加剂，实际上纯碱也是一种重要的化工原料。那么纯碱是碱吗？用电离方程式表示。
[提示]　纯碱不是碱，因为溶液中纯碱不能电离出OH－，而是电离出金属阳离子和酸根阴离子，所以纯碱属于盐，其化学式为Na2CO3，电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO。
三、强电解质、弱电解质
1．强电解质
(1)定义：在水溶液中能完全电离的电解质。强酸、强碱和绝大多数盐等都是强电解质。
(2)电离方程式。
强电解质的电离方程式用“===”，如
HCl：HCl===H＋＋Cl－。
KOH：KOH===K＋＋OH－。
KNO3：KNO3===K＋＋NO。
2．弱电解质
(1)定义：在水溶液中部分电离的电解质。弱酸、弱碱、水等都是弱电解质。
(2)电离方程式。
弱电解质的电离方程式用“”，如
CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋。
NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。
【对点练习】
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)依据电解质在水溶液中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质
(　　)
(2)BaSO4溶液的导电性很弱，是因为BaSO4为弱电解质
(　　)
(3)强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电
(　　)
重难突破1：电解质和非电解质
[问题1]　金属铜和NaCl溶液均能导电，它们属于电解质吗？为什么？
[提示]　不属于。因为电解质必须是化合物，Cu为单质，NaCl溶液为混合物，不符合电解质的定义，所以金属铜和NaCl溶液都不属于电解质。
[问题2]　(1)NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl均不是电解质吗？
(2)电解质导电的条件是什么？
[提示]　(1)NaCl晶体中Na＋与Cl－不能自由移动，液态HCl未发生电离，故二者均不导电，但NaCl溶于水或熔融时、HCl溶于水时均能导电，所以NaCl与HCl都是电解质。
(2)电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下。
[问题3]　NH3、CO2的水溶液能导电，那么NH3、CO2是电解质吗？为什么？
[提示]　不是。电解质必须是在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物，而CO2的水溶液之所以导电，是因为它与水反应生成了电解质H2CO3，因H2CO3的电离才使溶液导电，所以H2CO3是电解质，CO2是非电解质。同理，氨气溶于水能导电也不是自身电离的结果，氨气也是非电解质。
电解质的判断方法
1．从物质类别判断
2．从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
3．从是否自身电离看：电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。
电解质和非电解质判断的注意事项
(1)电解质和非电解质都必须是化合物。
(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。
(3)不是电解质的物质不一定是非电解质。
电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(4)导电的物质不一定是电解质。
①金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；
②电解质溶液能导电但不是电解质。
(5)不导电的物质不一定不是电解质。
固态NaCl不导电，但其熔融状态下或溶于水能导电，因而它属于电解质。
【对点练习】
2．下列有关电解质的说法正确的是(　　)
A．易溶于水的物质一定是电解质
B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
3．下列说法正确的是(　　)
A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电
B．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质
C．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质
D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质
4．现有：①铁片　②NaCl　③氨水　④CH3COOH
⑤乙醇　⑥盐酸　⑦浓硫酸　⑧KOH　⑨蔗糖　⑩HClO
其中属于混合物的是________，属于化合物的是___________________________________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________________________，既不是电解质又不是非电解质的是________。
重难突破2：电解质的电离与导电
如图所示，两烧杯中分别有同体积同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液，甲灯泡比较亮，乙灯泡比较暗。
[问题1]　物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液为何导电能力不同？
[提示]　HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，CH3COOH是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，所以在浓度相同的情况下，盐酸中离子浓度更大，导电能力更强。
[问题2]　小明从实验中得出结论“强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱”，这个结论对吗？为什么？
[提示]　小明的结论不正确。因为这个实验的前提是“相同浓度的盐酸和醋酸”，当弱电解质浓度远远大于强电解质的浓度时，可能弱电解质溶液的导电能力更强。
[问题3]　决定电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？
[提示]　离子浓度的大小和离子所带电荷的多少。
[问题4]　电解质电离需要通电吗？试举例说明。
[提示]　不需要，如NaCl在水分子作用下或受热熔化时就会解离出Na＋和Cl－。
1．电解质的电离及溶液导电能力的判断
(1)实质：电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。
(2)条件：溶于水或熔融状态。
(3)有关电解质的强弱必须注意以下两点
①电解质的强弱与其溶解度的大小无关。
某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。
②电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。
由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
2．电离方程式
(1)强电解质的电离方程式用“===”，而弱电解质的电离方程式用“”。
(2)电离方程式遵循原子守恒和电荷守恒。电荷守恒指电离前后正、负电荷代数和相等。
实验证明，酸在溶于水时能发生电离，而碱、盐在溶于水或受热熔化时能发生电离。
【对点练习】
5.下列电离方程式书写错误的是(　　)
A．NaHSO4(溶液)===Na＋＋H＋＋SO
B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－
D．KNO3===K＋＋NO
【变式旁通】　(1)若将A项“NaHSO4(溶液)”改为“NaHSO4(熔融)”对吗？
(2)若将A项“NaHSO4”改为“NaHCO3”，电离方程式如何书写？
【对点练习】
6．下列溶液导电能力最强的是(　　)
A．100
mL
0.1
mol·L－1的醋酸溶液
B．10
mL
0.1
mol·L－1的氯化钠溶液
C．50
mL
0.1
mol·L－1的硫酸溶液
D．1
L
0.1
mol·L－1的盐酸
7．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验时，按图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)
甲　　　　　　　乙
A．NaCl溶液是电解质
B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电
C．NaCl固体中无阴、阳离子，因此不能导电
D．同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强
课堂练习
1．下列各项组合正确的是(　　)
选项
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
醋酸
碳酸
氨水
氯水
B
纯碱
碘酒
苛性钾
醋酸
干冰
C
石油
石灰石
硫酸
磷酸
水
D
烧碱
天然气
氯化钠
碳酸钠
蔗糖
2．下列叙述中，正确的是(　　)
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
3．下列电离方程式书写正确的是(　　)
A．CH3COONH4CH3COO－＋NH
B．HI===H＋＋I－
C．H2S2H＋＋S2－
D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
4．关于酸、碱、盐的下列说法中，正确的是(　　)
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐
D．化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根离子的才是盐
5．有下列物质：①NaOH溶液
　②铜丝　③液态HCl
④稀硫酸　⑤Na2SO3固体　⑥CO2　⑦酒精　⑧葡萄糖
⑨氧化钠　⑩熔融氯化钠
(1)上述物质中，可导电的是________。
(2)上述物质中，属于非电解质的是________。
(3)上述状态下，属于电解质但不导电的是________。
(4)写出Na2SO3的电离方程式：_______________________。
(4)Na2SO3===2Na＋＋SO
习题练习
1．下列物质属于电解质的一组是(　　)
A．CO2、NH3、HCl
B．H2SO4、HNO3、BaCl2
C．H3PO4、H2O、Cu
D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
2．下列物质的变化能产生自由移动离子的是(　　)
A．氯化氢气体溶于水
B．蔗糖溶于水
C．冰醋酸固体受热熔化
D．红磷单质受热熔化
3．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
空气
硫酸
干冰
B
冰水混合物
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
氨气
D
浓硫酸
食盐水
氯化铜
碳酸钠
4．下列说法正确的是(　　)
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
5．下列关于电离及其相关的叙述正确的是(　　)
A．NaCl溶于水在电流作用下电离成Na＋和Cl－
B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
6．下列电解质的电离方程式书写不正确的是(　　)
A．Na2CO3===Na＋CO
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
C．KNO3===K＋＋NO
D．(NH4)2SO4===2NH＋SO
7．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　)
①Na＋、OH－、SO　②H＋、Cl－、SO　③Na＋、K＋、OH－　④Na＋、K＋、NO
A．②③④
B．②①④
C．②③①
D．②①③
8．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)
A．强电解质都含有金属元素，弱电解质都含有非金属元素
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
9．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是(　　)
A．100
mL
1
mol·L－1的盐酸
B．100
mL
2
mol·L－1的蔗糖溶液
C．100
mL
1
mol·L－1的醋酸溶液
D．30
mL
1
mol·L－1的CaCl2溶液
10．(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO；
KHSO4===K＋＋H＋＋SO。
属于酸的物质是________(写化学式，下同)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是________。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质分类的角度看，不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________；依据是________________。
③写出纯碱的电离方程式：_________________。
11．有以下物质：
①石墨　②铝　③酒精　④氨水　⑤二氧化碳　⑥碳酸钠固体　⑦氢氧化钡溶液　⑧纯醋酸　⑨氧化钠固体
　⑩氯化氢气体　?熔融氯化钠。
(1)其中能导电的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是________；属于电解质的是________；属于弱电解质的是________。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：____________________。
(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式：____________________。
12．利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)复分解反应。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl
③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体。
(1)以上物质中能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。
13．(易错题)今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是(　　)
A．X一定为电解质
B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类
D．X可以是任何化合物
14．(双选)下列叙述正确的是(　　)
A．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质
B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质
C．向NaOH溶液中滴加几滴饱和三氯化铁溶液，并煮沸可以制备Fe(OH)3胶体
D．SO2的水溶液能导电，但是SO2是非电解质
15．某100
mL溶液中含H2SO4
0.50
mol，加入下列物质，使溶液导电性增强的是(　　)
A．0.50
mol
Ba(OH)2
B．100
mL水
C．0.50
mol酒精
D．0.50
mol
Na2SO4
16．(素养题)向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳，测得溶液导电性(I表示导电能力)的变化，以下与加入物质量的关系正确的是(　　)
A　　　　　　　　　B
C　　　　　　　　　D
17．Ⅰ.按要求填空。
①铝　②盐酸　③次氯酸　④氨气　⑤醋酸铵　⑥干冰　⑦蔗糖　⑧水　⑨熔融态硫酸钡　⑩氯水　?蓝矾　?醋酸
(1)属于混合物的是________(填序号，下同)。
(2)属于电解质的是________，属于弱电解质的是________，属于强电解质的是________。
(3)属于非电解质的是________。
Ⅱ.如下图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
A　　　　　　　B　　　　　　　C
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的硫酸至过量
b．向醋酸中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c．向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
参考答案附解析
【对点练习】
1.
[答案]　(1)√　(2)×　(3)√
2.
D　[易溶于水的物质不一定是电解质，如NH3、SO2是非电解质；Cu是单质不是电解质。]
3.
D　[NaCl晶体中的Na＋、Cl－不能自由移动，所以不能导电，A项错误。NH3自身不能电离出阴、阳离子，属于非电解质，B项错误。BaSO4溶于水的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质，C项错误。Cl2不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，D项正确。]
4.
[解析]　先确定物质属于纯净物还是混合物，再看纯净物中属于单质还是化合物，最后从化合物中找出电解质和非电解质。混合物和单质都既不是电解质，也不是非电解质。
[答案]　③⑥⑦　②④⑤⑧⑨⑩　②④⑧⑩　⑤⑨
①③⑥⑦
5.
B　[原子团是在化学反应中作为整体参加反应的微粒，不能继续拆成离子形式，如SO、ClO等。但由于H2SO4为二元强酸，所以HSO在水溶液中电离成H＋和SO。]
【变式旁通】[提示]　(1)不对。酸或酸式酸根离子在熔融状态下不电离，应为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。
(2)NaHCO3===Na＋＋HCO。
6.
C　[醋酸为弱酸，不能完全电离，100
mL
0.1
mol·L－1醋酸溶液中离子总浓度小于0.2
mol·L－1，10
mL
0.1
mol·L－1的氯化钠溶液中离子总浓度为0.2
mol·L－1，50
mL
0.1
mol·L－1的硫酸溶液中离子总浓度为0.3
mol·L－1，1
L
0.1
mol·L－1的盐酸中离子总浓度为0.2
mol·L－1，则50
mL
0.1
mol·L－1的硫酸溶液中离子浓度最大，且离子所带电荷数最多，故C正确。]
7.
D　[NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；NaCl在水分子的作用下电离出可以自由移动的离子，而不是在通电的条件下电离，故B错误；NaCl固体中存在阴、阳离子，但是阴、阳离子不能自由移动，所以不导电，故C错误；同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液中离子的浓度增大，且Mg2＋所带电荷数比Na＋多，所以溶液导电性增强，故D正确。]
【课堂练习】
1.
B　[A项盐酸是混合物，醋酸是纯净物，碳酸是弱电解质，氨水和氯水均是混合物，既不是电解质也不是非电解质；C项石油是混合物，水是弱电解质；D项Na2CO3是强电解质。]
2.
C　[KNO3溶于水可导电，故KNO3是电解质，A错；铜丝、石墨是单质，电解质必须是化合物，B错，电离不需要通电，D错。]
3.
B　[A项，醋酸铵属于盐，完全电离，应为CH3COONH4===CH3COO－＋NH，错误；B项，HI属于强酸，
完全电离，正确；C项，H2S为二元弱酸，应分步电离，即H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，错误；D项，应为NaHCO3===Na＋＋HCO，错误。]
4.
C　[化合物电离时，有氢离子生成的不一定是酸，如硫酸氢钠是盐，故A错误；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，而生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐也能电离出氢氧根离子，故B错误；NH4Cl是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故C正确；由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物属于盐，所以化合物电离时，只生成铵根离子和酸根离子的也是盐，故D错误。]
5.
[解析]　①NaOH溶液中含有自由移动的离子，能导电，但其是混合物，所以NaOH溶液既不是电解质也不是非电解质；②铜丝属于导体，能导电，但铜是单质，所以它既不是电解质也不是非电解质；③液态HCl溶于水能电离出阴、阳离子而使其溶液导电，所以HCl是电解质，但液态氯化氢本身不导电；④稀硫酸中含有自由移动的阴、阳离子，能导电，但稀硫酸是混合物，所以稀硫酸既不是电解质也不是非电解质；⑤Na2SO3固体本身不导电，但其溶于水能电离出自由移动的阴、阳离子，所以Na2SO3固体属于电解质；⑥CO2、⑦酒精、⑧葡萄糖都是非电解质，都不导电；⑨固体氧化钠不导电，但是氧化钠在熔融状态下能导电，属于电解质；⑩熔融NaCl中含有自由移动的阴、阳离子，能导电，且氯化钠是电解质。
[答案]　(1)①②④⑩　(2)⑥⑦⑧　(3)③⑤⑨
【课后习题】
1.
B　[CO2、NH3属于非电解质，A选项不正确；Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，C选项不正确；NaOH溶液属于混合物，C2H5OH属于非电解质，D选项不正确。]
2.
A　[氯化氢是电解质，氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子，能产生自由移动离子，A项正确；蔗糖是非电解质，溶于水不能发生电离，不能产生自由移动离子，B项错误；醋酸是弱电解质，溶于水可以发生电离，冰醋酸固体受热熔化不能发生电离，不能产生自由移动离子，C项错误；红磷单质是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，受热熔化不能产生自由移动离子，D项错误。]
3.
B　[盐酸为氯化氢和水的混合物，不是纯净物，A错误；冰水混合物为纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝为金属氧化物，熔融时电离出阴阳离子，属于电解质，二氧化硫溶于水生成亚硫酸能导电，但是二氧化硫为非电解质，B正确；电解质研究的范围为化合物，铁为单质，C错误；浓硫酸中含有极少量的水，为混合物，不是纯净物，碳酸钠为电解质，不是非电解质，D错误。]
4.
A　[电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离，A正确；强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离，B错误；酸、碱和绝大多数盐类、活泼金属氧化物和水属于电解质，其他化合物是非电解质，C错误；常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，弱酸、弱碱、水等化合物是弱电解质，D错误。]
5.
C　[NaCl固体溶于水，在水分子的作用下电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A错误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；HCl液态时不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－而导电，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，D错误。]
6.
A　[碳酸钠的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO，选项A错误；氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，其电离方程式为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，选项B正确；硝酸钾为强电解质，完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式为KNO3===K＋＋NO，选项C正确；硫酸铵为盐，属于强电解质，完全电离出硫酸根离子和铵根离子，电离方程式为(NH4)2SO4===2NH＋SO，选项D正确。]
7.
A　[此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求，故A选项正确。]
8.
C　[强电解质不一定含有金属元素，如硫酸，故A错误；电解质的强弱与化合物的溶解性没有关系，如难溶性化合物碳酸钙是强电解质，易溶于水的醋酸是弱电解质，故B错误；强电解质完全电离，其水溶液中无溶质分子，弱电解质部分电离，其水溶液中有溶质分子，故C正确；导电能力与离子浓度大小、离子所带电荷有关，强电解质的导电能力不一定强(如饱和碳酸钙溶液)，弱电解质的导电能力不一定弱(如浓度较高的CH3COOH溶液)，故D错误。]
9.
D　[溶液中的离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液的导电能力越高，故选D。]
10.
[解析]　(1)根据酸、碱、盐的定义判断。(2)纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3是强电解质，完全电离：Na2CO3===2Na＋＋CO。
[答案]　(1)HClO4　Ba(OH)2　Al2(SO4)3、KHSO4
(2)①纯碱　②盐酸
　盐酸是混合物，不是化合物
③Na2CO3===2Na＋＋CO
11.
[解析]　(1)能导电的物质有金属和非金属导体，电解质溶液和熔融电解质，①②④⑦?能导电；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，即①②④⑦；酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水是电解质，即⑥⑧⑨⑩?；非金属氧化物、酒精等属于非电解质，即③⑤；醋酸为弱酸，属于弱电解质，即⑧。(2)碳酸钠为强电解质，在水溶液中的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO。(3)由于醋酸比碳酸酸性强，所以醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
[答案]　(1)①②④⑦?　③⑤　⑥⑧⑨⑩?　⑧
(2)Na2CO3===2Na＋＋CO
(3)Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
12.
[解析]　Ⅰ.(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱。
(2)从(1)中选出的三种物质发生反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，该反应是化合反应。
Ⅱ.(1)题给物质中能导电的是熔融KCl、铜。
(2)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，题给物质中①NaCl、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固体属于电解质；⑤蔗糖、⑦CO2属于非电解质。
(3)溶于水能电离出自由移动的离子，溶液才能导电，题给物质中①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水后都能导电。
[答案]　Ⅰ.(1)CO2　H2O　Na2CO3　(2)不是
Ⅱ.(1)④⑥　(2)①②③④⑧⑨　⑤⑦
(3)①②③④⑦⑧⑨
13.
A　[化合物在熔融状态下也能够电离，说明化合物X为盐或碱，或某些碱性氧化物等，能电离一定是电解质。]
14.
BD　[冰醋酸、固体KNO3均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由移动的离子，所以它们是电解质，故A错误；碳酸钙、硫酸钡虽然都难溶于水，但是它们在熔融状态下可以电离导电，则它们是电解质，故B正确；向NaOH溶液中滴加几滴饱和三氯化铁溶液，生成Fe(OH)3沉淀，煮沸后无法得到Fe(OH)3胶体，故C错误；SO2的水溶液能导电，是因为SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，故D正确。]
15.
D　[A项Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成水和BaSO4沉淀：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液导电性减弱；B项溶液的体积扩大，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了c(H＋)、c(SO)，溶液导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。]
16.
B　[二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行溶液中能自由移动的离子越来越少，导电性减弱；但由于二氧化碳与水反应生成的碳酸中存在能自由移动的氢离子、碳酸根离子等，故电流强度不可能变为0；继续通入二氧化碳，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，则溶液中存在能自由移动的离子的浓度又逐渐增大，导电性增强。因此B图能反映出I与加入物质量的关系。]
17.
[解析]　Ⅰ.(1)混合物指含有两种或两种以上物质的体系，②⑩是混合物。(2)电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，③⑤⑧⑨??是电解质，其中⑤⑨?是强电解质，③⑧?是弱电解质。(3)④⑥其水溶液虽然导电，但并不是它们自身电离使溶液导电，④⑥⑦是非电解质。
Ⅱ.选项a中，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸时，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度逐渐减小，离子浓度逐渐变为零；硫酸过量时，由于硫酸为强电解质，导电性又增强。选项b中，醋酸为弱电解质，滴入氨水发生反应CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，其中CH3COONH4为强电解质，故导电性增强；氨水过量时，由于NH3·H2O为弱电解质，导电性又减弱。选项c中，向盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，发生反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，HCl和NaOH都为强电解质，但生成NaCl后离子浓度会减小，故电流强度会减弱，但I>0。
[答案]　Ⅰ.(1)②⑩
(2)③⑤⑧⑨??　③⑧?　⑤⑨?
(3)④⑥⑦
Ⅱ.b　a　c

展开更多......

收起↑