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离子反应
一、离子反应的含义
1．探究电解质在水溶液中反应的实质
实验
操作
实验
现象
随着H2SO4溶液的滴入，
(1)电导率：读数先减小后增大
(2)溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色
解释
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋与OH－结合生成难电离的水、Ba2＋与SO结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的降低
2．离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。
(3)复分解型离子反应发生的条件
【思考与交流】
(1)所有的化学反应都能写成离子方程式吗？为什么？
[提示]　不能。因为不是在溶液中进行的反应、不是自由移动的离子之间的反应都不能写成离子方程式，如碳酸钙锻烧制氧化钙等。
(2)探讨下列反应能否发生？并说明理由。
①硝酸钾与硫酸钠溶液混合。
②碳酸钠和稀硫酸混合。
③氯化铵和稀氢氧化钠溶液混合。
[提示]　①KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO、Na＋、SO，离子之间不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此KNO3和Na2SO4不反应。
②Na2CO3和H2SO4在溶液中电离出Na＋、CO、H＋和SO，其中H＋和CO会发生反应生成CO2和H2O，从而使溶液中CO和H＋的浓度降低，因此Na2CO3和H2SO4会发生离子反应。
③NH4Cl和NaOH在溶液中分别电离出NH和Cl－、Na＋和OH－，其中NH和OH－可以反应生成难电离的NH3·H2O，从而使溶液中NH和OH－的浓度降低，故NH4Cl和NaOH能发生离子反应。
二、离子方程式
1．表示
离子反应可以用离子方程式表示。例如，NaOH溶液与稀盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
2．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)
3．意义
(1)表示一个具体的化学反应。
(2)表示所有同一类型的化学反应。
【思考与交流】84消毒液(主要成分NaClO)是常用的消毒剂，其消毒原理可表示为NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，HClO是一种弱酸，能够使病毒变性而将病毒杀死，写出上述反应的离子方程式。
[提示]　ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO。
重难突破1：离子方程式的书写与正误判断
[问题]　判断下列离子方程式的正误、不正确的说明原因并改正。
(1)①铜和盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
②Fe与H2SO4反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
[提示]　Cu不能和盐酸反应，Fe和H2SO4反应生成Fe2＋，故①②均错误。正确的离子方程式为②Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)①CuO与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O
②醋酸与氢氧化钠反应：H＋＋OH－===H2O
③NaHCO3与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
[提示]　CuO属于氧化物不能拆，CH3COOH属于弱酸不能拆，NaHCO3可拆为Na＋和HCO，故①②③均错误，正确的离子方程式为①CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，③HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。
(3)Cu与AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋
[提示]　电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
(4)石灰水中滴加CuSO4溶液：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓
[提示]　Ca2＋和SO也可发生反应生成沉淀，正确的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===CaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
(5)Ba(OH)2溶液与H2SO4反应：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓
＋H2O
[提示]　Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，H2SO4===2H＋＋SO，故离子方程式不符合真实的离子个数比例，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。
离子方程式书写及判断的核心
1．离子方程式的书写方法要求
(1)抓住两易、两等、两查
两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
(2)注意的问题
①对任何离子反应写其离子方程式都要按“写、拆、删、查”四个步骤进行。初学者要一步一步地详细操作，熟练者可目测心想，简便、快速地写出有关反应的离子方程式，但实际上还是离不开这四个步骤。
②要利用课本中的附录，熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律。微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等。
③离子方程式既要符合质量守恒定律又要符合电荷守恒定律。对离子方程式进行检查时，这两个方面缺一不可。如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－的错误就是违背了电荷守恒定律。
2．离子方程式的正误判断方法
(1)是否能用离子方程式表示。不在溶液中或熔融状态下进行的反应不能用离子方程式表示。
(2)看是否符合客观事实。如Fe跟稀H2SO4反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。
(2)看化学式拆写是否正确。如NaHCO3与稀HCl反应写成2H＋＋CO===CO2↑＋H2O是错误的。
(3)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag电荷不守恒。
(4)看是否漏掉部分离子反应。如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。
(5)看生成物的状态符号及离子符号是否正确。
(6)看阴、阳离子的配比关系是否正确。如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，若写为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，则不符合Ba(OH)2和H2SO4的组成比。
【典例1】　判断下列离子方程式是否正确，错误的指明原因，并写出正确的离子方程式。
①用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
②氢氧化铜溶于盐酸：OH－＋H＋===H2O
③氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓
④铝与氯化铜溶液发生置换反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu
⑤硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
⑥碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
⑦碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O
答案　
序号
正误判断
错误原因
正确的离子方程式
①
×
产物为Fe(OH)3胶体，不是沉淀
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
②
×
氢氧化铜不能写成OH－，应写化学式
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
③
×
生成Cu(OH)2沉淀的同时也生成BaSO4沉淀
Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
④
×
反应方程式两边电荷不守恒
2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
⑤
×
生成BaSO4与H2O的物质的量之比应为1∶2
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
⑥
√
⑦
×
Ca2＋应参加反应，有CaCO3沉淀生成
Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
【对点练习】
1．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．锌片插入稀硫酸中：Zn＋H＋===Zn2＋＋H2↑
B．少量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu3＋===2Fe3＋＋3Cu
D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH－＋H＋===H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－
3．根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应：
_______________________________________________________________。
(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应：
_______________________________________________________________。
(3)碳酸钠溶液与过量的盐酸反应：
_______________________________________________________________。
(4)大理石与盐酸反应：
_______________________________________________________________。
重难突破2：离子共存
[问题1]　常见的难溶性盐或微溶性盐有哪些？按照不同酸根列举实例。
[提示]　难溶性盐常见的有AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。
微溶性盐常见的有CaSO4、MgCO3等。
[问题2]　常见的难溶性碱有哪些？试列举实例。OH－能与哪些离子反应？
[提示]　除KOH、NaOH、Ba(OH)2易溶外，其余碱多难溶，如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。OH－能和Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等生成难溶沉淀，除此以外OH－还可与H＋、NH、HCO发生离子反应生成难电离物质。
[问题3]　常见的弱酸有哪些？试列举实例。H＋能与哪些离子反应。
[提示]　常见的弱酸有CH3COOH、HClO、H2CO3等。
H＋除能和CH3COO－、ClO－、CO等弱酸根离子反应外，还能和OH－、HCO反应。
[问题4]　常见的有颜色的离子有哪些？
[提示]　Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫红色)。
　判断离子能否共存
1．离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应，则不能大量共存。
(1)看离子间能否生成难溶物、微溶物。要熟练记忆酸、碱、盐的溶解性，特别是难溶性的盐类。
(2)看离子间能否反应生成气体。气体又有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与H＋不能大量共存；铵盐与强碱不能大量共存。
(3)看离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。酸中的盐酸、硫酸和硝酸是强电解质，其他的酸一般为弱电解质；碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡是强电解质，其他的碱均认为是弱电解质(弱电解质难电离)。
(4)看离子间能否发生氧化还原反应等。
2．注意题目中附加的限定性条件
(1)无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)等。
(2)在强酸性溶液中，与H＋起反应的离子不能大量共存。
(3)在强碱性溶液中，与OH－起反应的离子不能大量共存。
【典例2】　在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是
(　　)
A．MnO、Fe2＋、K＋、Cl－
B．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO
C．Ca2＋、Cl－、NO、K＋
D．Ca2＋、H＋、OH－、CO
解析　MnO、Fe2＋、Cu2＋在溶液中均有颜色，A、B项不合题意；D项中H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，故D项不合题意。
答案　C
【典例3】　某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO、CO、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：
(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
(2)向(1)中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有__________(用离子符号表示，下同)；一定没有____________；可能含有__________。
解析　实验(1)说明原溶液中没有Ba2＋；由实验(3)(白色沉淀部分消失、产生气体)可知一定含有SO(BaSO4不溶于盐酸)、CO；由于加入BaCl2溶液引入了Cl－，所以不能由实验(2)确定原溶液中是否含Cl－；而CO与H＋不能大量共存，所以肯定不含有(大量)H＋；这样，在3种阳离子中只剩下Na＋了，则必然含有Na＋。
答案　SO、CO、Na＋　H＋、Ba2＋　Cl－
?1?注意判断离子共存的情况：“能”“不能”“一定”“可能”“一定不能”。
?2?注意正确理解“透明溶液”，不能认为“有色”就不透明，如CuSO4溶液是蓝色透明的溶液。
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　)
A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－
B．Na＋、Ba2＋、CO、NO
C．K＋、H＋、NO、HCO
D．K＋、Cu2＋、NO、SO
5．在无色溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．Cu2＋、SO、K＋、Cl－
B．Ag＋、Cl－、OH－、Na＋
C．NO、Cl－、Na＋、Ca2＋
D．NO、OH－、Mg2＋、Na＋
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．强酸性溶液：K＋、HCO、Br－、Ba2＋
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO
C．强酸性溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、SO
D．含有大量HCO的溶液：Na＋、NO、Cl－、OH－
【课堂练习】
1．下列不能发生离子反应的是(　　)
A．NaCl溶液与AgNO3溶液
B．KNO3溶液与NaOH溶液
C．稀硫酸与BaCl2溶液
D．盐酸与Na2CO3溶液
2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　)
A．K＋、H＋、SO、OH－　
B．Na＋、Ca2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
3．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：
CO2＋2OH－===CO＋H2O
B．钠与硫酸铜溶液反应：Na＋Cu2＋===Cu＋Na＋
C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
4．下列各组中的物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸
D．氧化铜与硝酸；氧化铜与盐酸
5．(1)写出下列反应的离子方程式。
①氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：___________________________；
②碳酸钙与足量稀盐酸反应：_____________________________________；
③少量CO2通入澄清石灰水：______________________________________。
(2)根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式。
①Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑：_____________________________________；
②HCO＋H＋===CO2↑＋H2O：_______________________________；
③Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O：___________________________
____________________________________________________________。
【课后习题】
1．下列物质混合后，没有离子反应发生的是(　　)
A．Na2CO3溶液与稀盐酸
B．CuSO4溶液与BaCl2溶液
C．H2SO4溶液与NaCl溶液
D．稀硝酸与Ba(OH)2溶液
2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　)
A．H＋和CO
B．HCO和HSO
C．Na＋、HCO和H＋
D．HCO和H＋
3．可以用SO＋Ba2＋===BaSO4↓表示的离子反应为(　　)
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
B．稀硫酸与氯化钡溶液反应
C．稀硫酸与碳酸钡反应
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应
4．下列离子方程式中书写错误的是(　　)
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．氢氧化钙溶液跟盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
5．在某酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A．Al3＋、Ag＋、NO、Cl－
B．Mg2＋、NH、NO、Cl－
C．Ba2＋、K＋、CO、Cl－
D．Cu2＋、Na＋、NO、SO
6．下列反应的离子方程式可用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A．NaOH溶液和稀醋酸的反应
B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应
C．NaOH溶液和盐酸的反应
D．Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反应
7．下列反应能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　)
A．碳酸氢钠与足量盐酸反应
B．碳酸钠与少量硫酸溶液反应
C．碳酸钡与足量醋酸溶液反应
D．碳酸钾与足量硝酸溶液反应
8．与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是(　　)
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4
B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
D．H＋＋OH－===H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
9．在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是(　　)
A．Ba2＋、Fe3＋、Br－、NO
B．Na＋、Ca2＋、HCO、NO
C．Al3＋、NH、SO、Na＋
D．Na＋、K＋、NO、SO
10．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋能代表的物质是(　　)
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4
⑤CH3COOH(醋酸)
A．①③
B．①④⑤
C．②④⑤
D．①⑤
11．(1)对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式(属于离子反应的，写出离子方程式)，不能发生反应的，说明原因。
①硫酸钠溶液与氯化钡溶液
________________________________________________________________
②铝片与硫酸铜溶液
_________________________________________________________________
③稀盐酸与碳酸钠溶液
_________________________________________________________________
④硝酸钠溶液与氯化钾溶液
_________________________________________________________________
(2)写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。
①Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
________________________________________________________________
②H＋＋OH－===H2O
________________________________________________________________
③2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
________________________________________________________________
④Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
________________________________________________________________
12．现有下列几种物质：
①铝　②蔗糖　③CO2　④H2SO4　⑤Ba(OH)2　⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl　⑧冰水混合物　⑨碳酸钙　⑩CuSO4·5H2O。按要求填写下列空白。
(1)上述物质中属于电解质的有____________________(填序号)。
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是___________________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H＋＋OH－===H2O，则该反应的化学方程式为___________________。
(4)书写下列反应的离子方程式。
①将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：_____________________。
②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：__________________。
13．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。
a．容量瓶
b．烧杯
c．量筒
d．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为_______________________。
(3)AB段反应的离子方程式为_________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是__________________，反应的离子方程式为_____________________。
14．下列离子方程式正确的是(　　)
A．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
B．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
D．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
15．(素养题)某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)
A．HCO
B．CO
C．SO
D．Na＋
16．(双选)某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是(　　)
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应是离子反应
17．(易错题)下表中对离子方程式的评价合理的是(　　)
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
正确
D
向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O
正确
18．有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO、CO、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A．________、B.________、C.________、D.________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：_____________________________________________，C与硫酸反应：________________________________________________________，E(少量)与澄清石灰水反应：___________________________________________。
参考答案附解析
【对点练习】
1.
D　[锌片插入稀硫酸中，反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，故A错误；澄清石灰水是溶液，氢氧化钙完全电离，故少量CO2通入澄清石灰水中的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，故B错误；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故C错误；氢氧化铜难溶于水，不能拆成离子形式，离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故D正确。]
2.
C　[A项，应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B项，应为H＋＋OH－===H2O；D项，应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。]
3.
[答案]　(1)H＋＋OH－===H2O
(2)H＋＋OH－===H2O
(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
4.
D　[溶液中离子不能大量共存，即发生了离子反应。A项，H＋、Mg2＋均可与OH－发生反应；B项，Ba2＋可与CO反应生成沉淀；C项，H＋可与HCO反应生成气体。]
5.
C　[含Cu2＋的溶液呈蓝色，A错误；Ag＋与Cl－、OH－均反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；NO、Cl－、Na＋、Ca2＋在溶液中不反应，且均为无色，可以大量共存，C正确；在溶液中OH－与Mg2＋结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误。]
6.
C　[强酸性溶液：H＋、HCO反应生成水和二氧化碳，故A不符；滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH都能与OH－反应，故B不符；Cu2＋、Na＋、Mg2＋、SO相互间不反应，和H＋也不发生反应，故C符合；含有大量HCO的溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O，故D不符。]
【课堂练习】
1.
B　[A项，NaCl电离出的Cl－与AgNO3电离出的Ag＋反应生成AgCl沉淀；C项，硫酸电离出的SO与BaCl2电离出的Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；D项，盐酸中的H＋与Na2CO3电离出的CO反应生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和H2O。]
2.
D　[A项H＋和OH－不共存；B项Ca2＋和CO不共存；C项H＋和CO不共存。]
3.
D　[A项中碳酸钙不能写成离子形式，应为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；B项中的反应不符合实际，且离子方程式电荷不守恒，应为钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，总的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C项中碳酸氢根不能拆分，应为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。]
4.
D　[A项，离子方程式分别为H＋＋OH－===H2O,2OH－＋H2CO3===CO＋2H2O；B项，离子方程式分别为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项，离子方程式分别为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；D项，离子方程式均为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。]
5.
[答案]　(1)①Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
②CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
③Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
②NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
【课后习题】
1.
C　[A项中CO与H＋反应；B项中SO与Ba2＋反应；D项中H＋与OH－反应。]
2.
D　[NaHCO3和NaHSO4在水溶液中的电离方程式分别为NaHCO3===Na＋＋HCO、NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故D项正确。]
3.
B　[A、D两项都有反应H＋＋OH－===H2O；C项，碳酸钡为难溶物质，在离子方程式中不能拆分。]
4.
A　[铁与稀硫酸反应产生Fe2＋。]
5.
[答案]　B
6.
C　[A项中醋酸是弱酸，不能拆写成离子的形式；B项中还生成难溶性盐BaSO4；D项Mg(OH)2难溶于水。]
7.
D　[根据离子方程式可知该离子反应表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应。碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子而不是碳酸根离子，不能用该离子方程式表示，A错误；碳酸钠和少量硫酸反应生成碳酸氢钠、硫酸钠，不能用该离子方程式表示，B错误；碳酸钡是难溶性碳酸盐，醋酸是弱酸，不能用该离子方程式表示，C错误；碳酸钾和硝酸溶液反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，可以用该离子方程式表示，D正确。]
8.
B　[BaCO3难溶于水，不能拆写成离子形式。]
9.
D　[在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存，A错误；在强酸性溶液中HCO不能大量共存，在强碱性溶液中HCO也不能大量共存，B错误；在强碱性溶液中Al3＋和NH均不能大量共存，C错误；Na＋、K＋、NO、SO相互之间互不反应，在酸性或碱性溶液中也不反应，可以大量共存，D正确。]
10.
A　[由题给离子方程式知，相应的H＋对应的电解质一定是强酸或强酸的酸式盐，故排除⑤CH3COOH；另外，生成物中的Ba2＋不能与酸根离子反应生成沉淀，已知Ba2＋能与SO反应生成BaSO4白色沉淀，从而排除②H2SO4和④NaHSO4。]
11.
[答案]　(1)①SO＋Ba2＋===BaSO4↓
②2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
③2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
④不反应，因为无沉淀、气体、水生成。
(2)①CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
②HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
③2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
④Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
12.
[解析]　(1)①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；③CO2自身不能电离，是非电解质；④H2SO4是酸，在水溶液中能电离出离子，是电解质；⑤Ba(OH)2是碱，在水溶液和熔融状态下能电离出离子，是电解质；⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦HCl在水溶液中能电离产生自由移动的离子，可以导电，是电解质；⑧冰水混合物的成分是水，属于纯净的化合物，水为电解质；⑨碳酸钙在熔融状态导电，属于电解质；⑩CuSO4·5H2O是盐的结晶水合物，在水溶液中能够电离产生自由移动的离子，可以导电，属于电解质；根据上述分析可知：属于电解质的是④⑤⑦⑧⑨⑩。
(2)盐酸是电解质HCl的水溶液，氢氧化铁胶体遇到盐酸时，胶体粒子首先发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水，因此看到的实验现象是先有红褐色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解。
(3)离子方程式H＋＋OH－===H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，符合条件的反应为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O。
(4)①将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，发生反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O；②由于酸性CH3COOH＞H2CO3，所以根据复分解反应的规律，将醋酸溶液和NaHCO3溶液混合发生反应的离子方程式为CH3COOH＋HCO===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。
[答案]　(1)④⑤⑦⑧⑨⑩
(2)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失
(3)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
(4)①NH＋OH－===NH3·H2O
②CH3COOH＋HCO===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
13.
[解析]　图中OA段表示OH－与H＋反应，AB段表示OH－与Mg2＋反应，B点对应的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，现象是有白色沉淀生成。
[答案]　(1)bd　(2)H＋＋OH－===H2O
(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(4)有白色沉淀生成　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
14.
C　[MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀：Mg2＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，A项错误；NaHCO3溶液与稀盐酸反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B项错误；Cu片插入AgNO3溶液中发生置换反应：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，C项正确；澄清石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋===H2O，D项错误。]
15.
C　[加入Na2O2后，因2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，使溶液中钠离子浓度增大，又因发生反应：HCO＋OH－===CO＋H2O，使溶液中HCO的浓度减小，CO的浓度增大。]
16.
CD　[Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正确、D正确。]
17.
B　[H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，A错误；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸，正确的离子方程式是MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，B正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色，生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，C错误；向NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成NaHCO3，反应的离子方程式是OH－＋CO2===HCO，D错误。]
18.
[解析]　①常见的“不溶于水和盐酸”的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；②B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是碳酸钾。
[答案]　(1)BaSO4　BaCO3　Ba(OH)2　K2CO3
(2)2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2(少量)===CaCO3↓＋H2O

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