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第3章《物质构成的奥秘》知识点梳理
知识整合：分子、原子和离子
一、微粒的性质
性质：①微粒很小，肉眼看不见；
②微粒在不断的运动，且温度越高，微粒运动越快；
③微粒之间有间隙，气体微粒间间隙较大易被压缩，液体、固体微粒间间隙较小不易被压缩；
注意：改变间隙，微粒本身大小不变。
二、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
1．原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
（5）三决定
决定元素种类：质子数（核电荷数）
决定原子的质量：原子核
决定元素化学性质：最外层电子数
练习：辨析下列说法是否正确。
由同种分子构成的一定是纯净物（√）
纯净物一定由同种分子构成（×）还有原子
由同种原子构成的一定是纯净物（×）金刚石和石墨混合是混合物
2．离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+
：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子结构示意图的区别：
Al3+
Al
Cl-
Cl
质子数=电子数，则为原子结构示意图
原子数≠电子数，则为离子结构示意图
注意：同种元素的原子与离子比较：
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不同，
③电子层数可能相同
（3）离子与原子的区别与联系
粒子的种类
原
子
离
子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符
号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
常见离子：
H+(氢离子)
K+(钾离子)
Na+(钠离子)
Ag+(银离子)
NH4+(铵根离子)
Mg2+(镁离子)
Ca2+(钙离子)
Cu2+(铜离子)
Zn2+(锌离子)
Ba2+(钡离子)
Fe2+(亚铁离子)
Fe3+(铁离子)
Al3+(铝离子)cF-(氟离子)
Cl-(氯离子)
NO3-(硝酸根离子)
OH-(氢氧根离子)O2-(氧离子)
S2-(硫离子)
CO32-(碳酸根离子)
SO42-(硫酸根离子)
3.相对原子质量和相对分子质量的计算。
知识整合：元素
一、元素
（一）定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
1.一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
2.判断元素种类的依据：质子数
注意：a.具有相同核电荷数（即质子数）的微粒属于同种元素（х）如：NH4+和Na：质子数都是11，不属于同种元素。
b.由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物（如由O2、O3组成的混合物；或金刚石与石墨组成的混合物），但不可能是化合物。
（二）表示方法：元素符号
1．书写方法
拉丁文名称的1个或2个字母；“一大二小”
2．意义
如O：
氧元素；一个氧原子
注意：a.有些元素符号还可表示一种单质
如Fe、He
、C
、Si
b.在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
3．有关元素周期表
发现：门捷列夫
排列依据
注：原子序数=质子数
4．分类
5．元素之最
地壳：O、Si、Al、Fe
海洋：O、H、Cl、Na等
空气：N、O
人体：O、C、H、N、Ca
人体微量元素：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I、Se、F等
6．元素与人体健康
缺钙：佝偻病
缺锌：侏儒症
缺铁或钴：贫血症
缺碘和碘过量：甲状腺疾病
钙过量：动脉硬化，白内障
少量的硒防癌，大量的硒致癌
二、物质的组成、构成及分类
知识整合：化合价与化学式
一、化合价
涵义：体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值。
1．写法及意义：元素符号正上方，先正负后数字
：镁元素化合价为+2价
：氯化镁中镁元素化合价为+2价
2．元素符号周围几种数字的含义，以为例：
表示有a个这样的微粒；
表示一个微粒中有b个原子或原子团；
表示一个该离子带有c个单位正（负）电荷；
表示（物质中）该元素的化合价为正（负）d价。
例：2Fe3+：2个铁离子；每个铁离子带三个单位正电荷；
：氧化亚铁中铁元素显+2价；
2H2O：两个水分子；每个水分子中含有2个氢原子；
3．化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
4．化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质中元素化合价为0
二、化学式
1.写法
a.单质：
元素符号表示：包括金属、稀有气体及大多数固态非金属，如He、Fe、C等
元素符号右下角加“2”表示：如O2、H2、N2、Cl2
b.化合物：
化合价口诀：
一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，
单质零价要记清。
负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，
正一价的是铵根。
用化合价书写化学式的口诀：
正价左，负价右；
约简交叉定个数。（NH3、CH4、H2O2除外）
2.含义
表示一种物质
表示这种物质的组成（元素）
表示这种物质的一个分子
表示这种物质的一个分子的构成
Fe（3点）：
铁；铁由铁元素组成；一个铁原子
H2O（4点）：水；水是由氢元素和氧元素组成；一个水分子；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
三、简单化合物的命名
1.由两种元素组成的化合物
一般从右往左读作“某化某”（与书写顺序相反），如：NaCl—氯化钠；氧化物有时也会把原子个数读出来，如：P2O5—五氧化二磷
②含有原子团的化合物
从右往左读，不需要读出个数。如：含有“OH”的读作“氢氧化某”；含有“CO3”
、“NO3”
“SO4”
等酸根原子团的读作“某酸某”或“某酸”（原子团与氢元素结合）；含有“NH4”的读作“某化铵”或“某酸铵”。
注意：含铁元素的化合物，要先判断出铁元素的化合价再命名为“亚铁”或“铁”。
四、根据化学式的计算
a．物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b．物质中组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c．计算物质中某元素的质量分数
d．元素质量=化合物质量×该元素的质量分数

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