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人教版（2019） 必修第一册 第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
教学设计
教学目标
1、认识离子键和共价键的形成。
2、能用电子式对离子键和共价键进行表征。
3、认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
教学重难点
重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念；电子式的书写
难点：从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质
教学过程
一、导入新课
在古希腊，化学还没有从自然哲学中分离的时代，原子论者对化学键有了最原始的设想，恩培多克勒（Empedocles）认为，世界由“气、水、土、火”这四种元素组成，这四种元素在“爱”和“恨”的作用下分裂并以新的排列重新组合时，物质就发生了质的变化。这种作用力可以被看成是最早的化学键思想。
随后，原子论者德谟克利特设想，原子与原子间，存在着一种“钩子”，也可以说是粗糙的表面，以致它们在相互碰撞时黏在一起，构成了一个稳定的聚集体。德谟克利特对化学键的设想相比于之前的自然哲学家，是更加先进的，他剔除了此类设想中的唯心主义因素。
中世纪的J.R.格劳伯则提出了物质同类相亲、异类相斥的思想。其后还出现了关于物质结合的亲和力说，认为物质的微粒具有亲和力，由此互相吸引而结合在一起。总之，人们关于化学键朦胧的认识，启发了后来的化学家。
二、新课讲授
【师】一、离子键及离子化合物
1.氯化钠的形成过程
钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na+和Cl-，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。
2.离子键
(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键三要素。
①成键粒子：阳离子和阴离子。
②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。
③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。
【提问】由离子键构成的物质称为什么呢？
【学生】离子化合物
【师】3.离子化合物
(1)定义：由离子键构成的化合物。
(2)常见类型
①强碱：如NaOH、KOH等。
②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。
(3)性质
①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
【提问】在离子键定义中的“相互作用”是指“相互吸引”吗?你是如何理解这种相互作用的?
【学生】不是。阴、阳离子之间的相互作用是静电作用，包括静电引力和静电斥力。
【师】二、电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
原子
化学式
H
Na
S
Cl
电子式
H
Na×


离子
化学式
Na+
Mg2+
S2-
F-
电子式
Na+
Mg2+


用电子式表示离子化合物的形成过程
【过渡】所有的物质都是通过离子键来连接的吗？
【师】三、共价键及其表示方法
1.共价键
(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：一般是同种或不同种的非金属元素。
(4)分类：
2.含有共价键分子的表示方法
(1)用电子式表示分子的形成过程。
Cl2:。 HCl:。
(2)常见分子的结构。
分子具有一定的空间结构，如CO2是直线形，H2O呈V形，CH4呈正四面体形等。通过现代实验手段(如X射线衍射法等)可以测定某些分子的结构。
(3)以共价键形成的分子及其结构。
分子
电子式
结构式
分子结构模型
H2
H
H—H

HCl

H—Cl

CO2

OCO

H2O



CH4



【提问】只有共价化合物中才含有共价键吗？
【学生】不是。共价化合物中一定含有共价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共价键。
【拓展】
比较项目
离子化合物
共价化合物
定义
阴、阳离子之间以离子键相结合形成的化合物
原子间以共用电子对形成的化合物
构成粒子
阴、阳离子
原子
粒子间的作用
离子键
共价键
熔点、沸点
较高
一般较低，少部分很高
导电性
熔融态或水溶液导电
熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)
熔化时破
坏的作用力
一定破坏离子键
一般不破坏共价键
实例
强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物
【师】四、化学键
1.定义：分子内相邻的原子之间强烈的相互作用。
2.分类：
3.化学反应的本质
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
【提问】所有的物质中都含有化学键吗?
【学生】不是。稀有气体分子都是单原子分子，分子中不存在化学键。
板书设计
化学键
离子键及离子化合物
电子式
共价键及其表示方法
化学键

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