资源简介 人教版（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物教学设计第1课时活泼的金属单质——钠教学目标通过金属钠与氧气在不同条件下的反应，掌握金属钠与氧气反应的产物，透过现象看本质，分析发生的反应的内在原因，提高自身观察能力、分析问题能力以及化学实验的综合运用能力。通过金属钠与水反应的实验探究，理解金属钠与水反应的实质，掌握金属钠与水、酸及盐的反应，培养学生科学分析问题的能力和方法，通过性质的预测进行实验探究，并得出正确的实验结论，培养学生科学探究和实验创新的化学核心素养。教学重难点重点：1.钠与非金属的反应。2.钠与水的反应。难点：钠与氧气、水及溶液反应的分析。教学过程一、导入新课天津港特大爆炸事件：2015年8月12日晚上10点多，天津港消防总队收到了报警电话，称可能发生了爆炸。随后的20分钟，先后入场的有港务局专职消防队等4个消防中队。但是，不幸的事情发生了。有消防队员回忆称，在喷水15分钟以后集装箱突然“嘭”的一声发生爆炸，而消防总队增派力量，有46个消防总队，151部消防车，还有一台无人机，1000余名消防官兵。不幸的事情再一次发生，30秒后，第二次爆炸！据估算，这一次爆炸能量相当于24吨TNT爆炸，威力相当于53个战斧式巡航导弹。这一次事故造成165人伤亡，8人失踪，798人受伤。我们不禁要问这一次爆炸的原因究竟是什么？据天津市副市长何树山说，在这个仓库内有2500吨危化品，其中第二类易燃物品，主要是金属钠和金属镁，约500吨。这些物质为什么遇到水会发生爆炸呢？二、新课讲授【多媒体】展示钠的原子结构示意图。【师】根据钠的原子结构示意图，预测一下钠的化学性质。【学生】钠容易失去电子，具有很强的还原性。【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切开金属钠一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。【学生活动】观察现象：取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。【师】一、钠的物理性质银白色、有金属光泽、质软。【小组活动】练习金属钠的取用，观察其表面光泽、颜色以及切口在空气中的变化。二、钠的化学性质1.钠在空气中与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（白色），因此实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。2.钠与氧气燃烧【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。【实验现象】钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后生成的固体呈淡黄色。【师】(1)钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看到烧杯壁上附着的淡黄色的Na2O2。2Na+O2Na2O2（黄色）。（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。3.钠与水反应【实验探究】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。【学生活动】现象描述：钠浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；滴加酚酞的溶液变成红色。【师总结】原理：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑实验现象分析及结论钠浮在水面钠的密度比水的小熔成小球钠的熔点低，该反应放热在液面上迅速游动反应产生的气体推动小球运动钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声钠与水的反应剧烈滴加酚酞的溶液变成红色有碱性物质生成4.钠与盐溶液反应【实验探究】在烧杯中加入一些硫酸铜溶液，然后把一块绿豆大的钠放入其中。【学生活动】现象描述：钠浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；溶液颜色逐渐变浅并有蓝色絮状沉淀产生。【师】经过学习，我们了解了钠的相关性质，因此可以解释金属钠为何爆炸了。【拓展延伸】①实验室中，钠要保存在煤油或石蜡油中②当火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水来灭火，要用干燥的沙土。板书设计钠及其化合物钠的物理性质钠的化学性质钠与空气中的氧气反应钠与氧气燃烧反应钠与水的反应钠与盐溶液的反应人教版（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物教学设计第2课时钠的几种化合物焰色试验教学目标通过钠的化合物——氧化钠和过氧化钠的性质对比学习，掌握钠的两种氧化物性质的异同。通过学习碳酸钠和碳酸氢钠的性质异同及二者之间的相互转化，对学生进行唯物主义教育，培养学生的思维能力和综合分析能力，培养学生证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的化学核心素养。教学重难点重点：1.氧化钠和过氧化钠性质对比。2.碳酸钠和碳酸氢钠性质异同及相互转化。3.焰色试验。难点：1.过氧化钠的化学性质。碳酸钠和碳酸氢钠的转化和鉴别。教学过程一、导入新课“吹气生火”，请一位学生对着蘸有Na2O2的脱脂棉轻轻地吹口气，脱脂棉剧烈燃烧。二、新课讲授一、氧化钠和过氧化钠【师】1、过氧化钠与水反应【实验2-3】向试管中加入过氧化钠固体，再向其中滴加1~2mL的蒸馏水，将带火星的木条伸入试管中。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？最后用PH试纸检验溶液的酸碱性。【实验现象】反应放热，有气体生成，带火星的木条复燃，溶液为碱性。反应原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【师】在实际生产生活中，用碳、一氧化碳、氢气等还原剂与金属氧化物在高温下发生还原反应，从而获得金属单质，即金属的冶炼。【师】2、过氧化钠与二氧化碳反应反应原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【总结】物质氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素化合价-2-1阴阳离子个数比1:21:2类别碱性氧化物过氧化物颜色、状态白色固体淡黄色固体生成条件Na与O2常温下反应Na与O2在点燃或加热条件下反应【过渡】PPT展示“呼吸面具”的种类和苏打水。苏打水是碳酸氢钠的水溶液，可以天然形成或者用弱碱泡腾片、苏打泡腾片以及机器人工生成。苏打水含有弱碱性，医学上外用可消毒杀菌。天然苏打水除含有碳酸氢钠外，还含有多种微量元素成分，因此是上好的饮品。世界上只有法、俄、德等少数国家出产天然苏打水，我国部分地区（四川乐山、黑龙江）亦有出产天然苏打水。基本特点苏打水属于弱碱性水，可以天然形成，也可以通过机器或者用弱碱泡腾片、苏打泡腾片快速溶解而成。苏打水有利于养胃，因为苏打弱碱水能中和胃酸。如果胃酸分泌较少的话长期饮用苏打水也会造成伤害苏打水有助于缓解消化不良和便秘症状。美容：苏打水有抗氧化作用，能预防皮肤老化。柠檬+苏打水：有助于增进食欲、预防皮肤老化、美容养颜。【师】二、碳酸钠和碳酸氢钠【实验2-4】在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1克)：(1)观察碳酸钠，碳酸氢钠的外观进行描述。(2)向以上两只试管汇中分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化？(3)继续向（2）的试管内分别加入5mL水，用力振荡，有什么现象？(4)分别向（3）所得溶液内滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么现象？在下表中记录实验现象并得出初步结论。步骤Na2CO3NaHCO3(1)白色粉末，加水后结块变成Na2CO3·xH2O晶体，放热明显细小的白色晶体，加水部徐分溶解，放热不明显(2)振荡时间长可溶解部分溶解(3)溶液呈红色溶液呈浅红色初步结论加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性较强加水部分溶解，溶解度比Na2CO3小，碱性比Na2CO3弱【实验2-5】碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性实验步骤：1、向小烧杯中加入少量澄清石灰水2、用试管夹分别夹取装有Na2CO3、NaHCO3的试管并同时放在酒精灯上加热（要先预热），将导管放入小烧杯中。观察试管内壁及小烧杯中的现象（看到现象即停止加热，注意防倒吸）。现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3澄清石灰水不变浑浊稳定、受热不分解NaHCO3试管口内壁有细小无色液滴，澄清石灰水变浑浊2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O不稳定、受热分解【应用】碳酸钠和碳酸氢钠用途广泛，例如，可以利用它们水溶液的碱性来清洗餐具上的污垢和油腻；利用它们与酸反应产生气体，可以用于食品工业的发酵剂，它们更广泛地应用于工业领域。【拓展延伸】碳酸钠与碳酸氢钠的提纯和鉴别①Na2CO3粉末中混有NaHCO3时，用加热法：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑②Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，滴加适量NaOH：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O③NaHCO3溶液中混有Na2CO3时，通入过量CO2：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3【师】三、焰色试验【实验2-6】(1)把熔嵌在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝（或铁丝）蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。(2)将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取K2CO3溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。现象：Na2CO3的溶液灼烧时火焰呈黄色，而K2CO3的溶液灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。金属元素锂钠钾铷钙锶钡铜焰色紫红色黄色紫色紫色砖红色洋红色黄绿色绿色板书设计钠及其化合物一、氧化钠和过氧化钠1、过氧化钠与水反应2、过氧化钠与二氧化碳反应二、碳酸钠和碳酸氢钠三、焰色试验 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2.1 第1课时 活泼的金属单质——钠.docx 2.1 第2课时 钠的几种化合物 焰色试验.docx
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