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人教版（2019） 必修第一册 第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
教学设计
教学目标
1、通过实验了解氯及其化合物的主要性质。
2、认识氯及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
3、理解并掌握氯气的实验室制法。
4、了解氯离子的检验方法。
教学重难点
重点：氯气的性质；氯气的实验室制法。
难点：氯气与水的反应；氯气与碱的反应；制取气体装置的选择
教学过程
一、导入新课
1915年4月22日，在第二次伊普尔之役，德国用氯气攻击法国、加拿大和阿尔及利亚联军。众所周知，氯气只要能够保证一定浓度，就是非常致命的。当天，德军释放了5000多桶毒气，随风吹到了法英法联军的阵地。在长达4公里的阵地上，英法联军从开始的迷惑不解，到剧烈的咳嗽、胸部灼热、疼痛，最终悲惨的窒息而死。没死的士兵惊恐万分，纷纷丢弃阵地向后溃逃。德军不费一枪一弹，顺利占领了英法联军一线阵地，后者1.5万人中毒，5000人死亡。在守强攻弱的战壕争夺战中，这种胜利以往需要进攻的德军付出三四倍代价。可是，此次德军基本没有伤亡，只是被自己的武器震惊了。德军做梦也没有想到，氯气毒气弹的威力如此之强，胜利会如此之大。这是人类首次大规模使用化学武器，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册。
为什么氯气可作为生化武器呢？带着这个问题，让我们一起进入氯气的学习。
二、新课讲授
【PPT】展示氯气的图片，让学生们观察其物理性质。
【师】闻氯气的正确方法是什么？
【师】实验说明，钠具有金属光泽，质软。放置后，钠表面逐渐变暗生成新物质。
【演示】闻氯气时应该用手轻轻的在瓶口扇动，使极少的氯气飘进鼻孔。
【总结】物理性质：黄绿色气体，溶于水，有刺激性气味，有毒。
【讲解】
1.氯的原子结构。
氯的原子结构示意图为，最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子使最外层达到8电子稳定结构，表现出强氧化性。?
2.氯元素的存在形态。
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等化合态形式存在于海水中和陆地的盐湖、盐矿中。
【师】氯气的化学性质
1.与金属单质的反应

化学方程式
反应现象
与钠反应
2Na+Cl22NaCl
产生　大量白烟
与铁反应
2Fe+3Cl22FeCl3
产生　大量棕褐色烟
与铜反应
Cu+Cl2CuCl2
产生　大量棕黄色烟
2.与非金属单质的反应
实验操作
实验现象
化学方程式
在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中
氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
H2+Cl22HCl
燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片
集气瓶口上方出现白雾
【提问】我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过观察氢气在氯气中燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?
【学生】燃烧并不一定需要有氧气参与。燃烧是指发光发热的剧烈氧化反应。
【师】3.与水的反应
(1)25 ℃时，1体积水可溶解约2体积氯气，氯气的水溶液称为氯水，氯水呈浅黄绿色。?
(2)溶于水的氯气部分与水发生反应，化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO，该反应的氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2。?
(3)次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。
【提问】怎样验证次氯酸的漂白性呢？
【实验】
实验操作
实验现象
实验结论

有色布条不褪色
干燥氯气不具有漂白性

有色布条褪色
新制氯水具有漂白性

鲜花褪色
干燥氯气能使鲜花褪色
【提问】褪色原因是什么呢？
【学生】氯气与水反应生成的次氯酸。
【师】次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不稳定，在光照条件下容易发生分解反应，化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。?
【讲解】4.与碱的反应
(1)自来水常用氯气来杀菌、消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO很不稳定，不便于保存　。因此常用氯气与碱反应制取次氯酸钠、次氯酸钙等具有漂白作用的物质。?
(2)Cl2与NaOH溶液反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O 。
(3)将Cl2通入冷的石灰乳中，可以得到以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使次氯酸钙成为主要成分，则得到漂粉精。?
(4)漂白液、漂白粉、漂粉精可用作漂白棉、麻、纸张等的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂。?
【提问】漂白粉、漂白液的使用都比较方便，但如果保存不善，它们也容易变质，想一想它们变质后会生成什么物质？应该怎样保存呢？
【学生】漂白液中的NaClO在空气中会与空气中的CO2作用生成HClO。HClO见光易分解为HCl和O2，因此漂白液最终会变成含有NaCl、HCl的溶液。漂白粉则会变成含有CaCl2和CaCO3的混合物。保存时应注意密封、避光。
【过渡】氯气在自然界中不能稳定存在，那么氯气是怎样制取的呢？
【实验】氯气的实验室制法
反应原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
由于氯气的密度大于空气的密度，所以可采用向上排空气法收集氯气。
由于氯气有毒，所以应用NaOH溶液吸收尾气，发生的反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。
【实验】氯离子的检验
实验操作：在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液,再各滴入几滴硝酸银溶液,观察现象,再加入稀硝酸观察现象。
项目
加AgNO3溶液
加少量稀硝酸
稀盐酸
有白色沉淀
沉淀不消失
NaCl溶液
有白色沉淀
沉淀不消失
Na2CO3溶液
有白色沉淀
沉淀消失，有气泡产生
实验结论：检验氯离子，通常选用硝酸银溶液,但要加稀硝酸酸化,避免碳酸根离子的干扰。?
检验氯离子方法：取少量待测液加入试管中,先加入足量的稀硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生。
板书设计
氯及其化合物
氯气的性质
氯气的实验室制法
氯离子的检验

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