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ZJ版九上§2.5物质的转化（2）课后练习
姓名
1、下列变化过程不属于金属冶炼的是(
)
A.
电解氧化铝(类似水的电解)
B.
铁在氧气中燃烧
C.
金属氧化物与焦炭在高温下反应
D.
高温下CO还原CuO
2、铁是目前应用最广泛的金属，炼铁的原理是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。下列关于该反应的说法中正确的是(
)
A.
Fe2O3发生了氧化反应，CO具有还原性
B.
反应中铁元素的化合价升高
C.
该反应属于分解反应
D.
产物中有单质和氧化物
3、我国铁路将进入高铁时代。为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe进行焊接，该反应中的氧化剂是(
)
A.
Fe2O3
B.
Al2O3
C.
Al
D.
Fe
4、某铁矿石中铁元素均以Fe2O3的形式存在，若该铁矿石中含铁元素35%，则该铁矿石中含Fe2O3的质量分数为(
)
A.
35%
B.
70%
C.
50%
D.
100%
5、将一定量的氢气通入盛有8g氧化铜的玻璃管中，将生成的气体全部通入足量的浓硫酸中，浓硫酸的质量增加了0.9g，则玻璃管中得到的固体组成为(
)
A.
CuO和Cu
B.
只含CuO
C.
只含单质Cu
D.
无法确定
6、在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应，下列对这三个反应的分析，正确的是(
)
A.
所发生的反应都是置换反应
B.反应后都能生成二氧化碳气体
C.
反应后都能生成红色的固体
D.反应前后各元素的化合价都发生了变化
7、某学习小组在做氢气还原氧化铜的实验时，在试管内加入氧化铜固体10g，通入氢气一会儿后再给氧化铜加热，反应完全后撤去酒精灯并停止通入氢气，在空气中将试管冷却，发现部分红色固体又变回黑色，称得试管中剩余固体质量为8.32g。
(1)“在空气中将试管冷却”会导致________________________，使“部分红色固体又变回黑色”。
(2)按此实验操作及获得的数据，可知试管剩余固体中有氧化铜
________g。
8、如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：
(1)实验开始时，合理的操作顺序是_______(填“A”或“B”)。
A.先加热，再通氢气
B.先通氢气，再加热
(2)在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有________性。
(3)如果要还原得到6.4g铜，则理论上需要消耗________g氢气，但实际消耗的氢气质量一定________于理论值，造成这一结果最主要的原因是___________________。
(4)实验结束后，某同学发现试管中出现的红色物质又变回黑色，其可能的原因是________。
A.实验开始时先给试管加热，然后通氢气
B.盛放氧化铜的试管口略向上倾斜
C.实验结束时先停止通氢气，再停止加热
D.试管外壁有水
E.加热时氢气本身不纯
参考答案
1、B
2、D
3、A
4、C
5、A
6、C
7、
(1)灼热的铜被氧化
(2)1.6
8、(1)B
(2)还原
(3)0.2
大
加热前要用氢气排尽装置中的空气，反应后要继续通氢气直到铜冷却
(4)C
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ZJ版九上§2.5物质的转化（2）预学案
姓名
请您以教材为蓝本，完成下列问题：
一、知识点预习：
1、金属在自然界中的存在
在自然界中，仅有少数金属是以_________
(即单质)的形式存在的，大多数金属是以_________的形式存在的。
2、金属的冶炼原理与方法
(1)冶炼原理：金属冶炼就是___________________________。
(2)冶炼方法：用_________等还原剂与金属氧化物反应，夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质，__________________、__________________、__________________。
3、氢气与氧化铜反应
实验步骤：检(检验_________)、通(通_________)、点(_________)、熄(实验完毕，先熄灭_________)、冷(继续_________，直到试管_________)。
实验现象：黑色固体逐渐变为_________，同时试管口出现_________。
4、还原反应
还原反应：__________________，叫做还原反应。
5、铁的冶炼
(1)反应原理：____________________________________。
(2)反应方程式：__________________
(3)实验现象：____________________________________。
6.有关纯度问题的计算
纯度=___________________________。
二、知识点运用：
1、木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是(
)
A.
反应后都有水生成
B.
反应后都有二氧化碳生成
C.
反应后都有红色固体生成
D.
反应类型均属于置换反应
2、工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是(
)
A.
CO
B.
Fe2O3
C.
CO2
D.
Fe
3、某同学用如图所示装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是(
)
A.
反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色
B.
加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C.
NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体
D.
该实验装置应增加尾气处理装置
（第3题图）
（第4题图）
4、氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，有关说法错误的是(
)
A
.
实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸
两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
参考答案：
一、知识点部分：
1、
游离态
化合态
2、
(1)把金属从化合态变成游离态。(2)C、CO、H2
C+CuO2Cu+CO2↑
CO+CuOCu+CO2
H2+CuOH2O+Cu
3、
氢气的纯度
氢气
点燃酒精灯加热
酒精灯
通氢气
完全冷却
红色
小水珠
4、含氧化合物里的氧被夺取的反应
5、(1)在高温下，用还原剂(主要是一氧化碳)从铁矿石中把铁还原出来。
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)红色的固体逐渐变为黑色(铁粉)，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
6、纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
二、知识运用部分：
1、C
2、B
3、A
4、C
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浙教版
九上
§
2.5物质的转化（2）
-----金属的冶炼
一、金属在自然界中的存在
金属存在
游离态
（少数金属）
化合态
（大多数金属）
在自然界中，仅有少数金属是以游离态（即单质）的形式存在的，而大多数金属是以化合态的形式存在的。
游离态：凡以单质形态存在的元素，叫做元素的游离态。
例如，氧气里的氧元素就是游离态的。
化合态：凡以化合物形态存在的元素，叫做元素的化合态。
例如，二氧化碳、四氧化三铁里的氧元素就是化合态的。
赤铁矿
方铅矿
孔雀石
大多数金属是以化合态的形式存在的
黄金矿
银矿
铂金属
仅有少数金属以游离态（即单质）的形式存在
一、金属的冶炼
(1)冶炼原理
把金属从化合态变成游离态
(2)冶炼方法
用C、CO、H2等还原剂与金属氧化物反应，夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质
把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
（置换法）
CO+CuO
CO2+Cu（还原法）
△
氢气与氧化铜反应
(1)实验器材
试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)
(2)实验装置
(3)实验步骤
检验氢气的纯度
通氢气
继续通氢气，直到试管完全冷却
实验完毕，先熄灭酒精灯
点燃酒精灯加热
注意：
1、实验前检验氢气的纯度
防止氢气不纯，在加热时发生爆炸。
2、试管口略向下倾斜，导管要伸到试管底部。
防止反应生成的水倒流
3、实验前，先通氢气，后点燃酒精灯。
防止氢气与空气混合，加热时发生爆炸
4、实验停止后，继续通入氢气，直到冷却。
防止灼热的铜重新被空气中氧气所氧化
黑色固体逐渐变为红色，同时试管口出现小水珠
(5)化学方程式
H2+CuO
H2O+Cu
△
(4)实验现象
视频：氢气还原氧化铜
1．由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？
2．为什么在氢气还原氧化铜的实验开始时，要先通氢气，后给氧化铜加热？
3．铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜，在实验过程中要注意什么？
法1、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，再将硫酸铜与铁反应置换出铜。
法2、氧化铜与碳或一氧化碳反应
排出试管内的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸
实验结束后先熄灭酒精灯，继续通氢气，直至试管冷却为止。
目的是防止生成的铜在温度较高时再次被氧气氧化成氧化铜，使实验失败。
碳与氧化铜反应
一氧化碳与氧化铁反应
FeO
视频：一氧化碳与氧化铁反应
为什么用点燃的方法除尾气？
CO有毒性，所以要除去。CO能燃烧，生成CO2
三、还原反应
1、还原反应
含氧化合物里的氧被夺取的反应，称为还原反应。
CuO中的氧被C、H2、CO等夺取，CuO发生了还原反应。
能从含氧化合物中夺取氧的性质，称为还原性。还原性是物质的化学性质。
3、还原剂
2、还原性
具有还原性的物质，称为还原剂。常见的还原剂有H2、CO和C等。
四、铁的冶炼
在高温下，用还原剂(主要是一氧化碳)从铁矿石中把铁还原出来。
(1)反应原理
(2)反应方程式
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
高温
红色的固体逐渐变为黑色(铁粉)，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(3)实验现象
一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，可将尾气点燃或收集
(4)尾气处理
拓展
炽热的炭能在高温下与二氧化碳反应，生成一氧化碳。烧煤时，煤炉上方会看到蓝色的火焰，发生的反应有?
蓝色的火焰就是CO燃烧时产生的，冶炼金属时通常通过此原理获得CO，再利用CO还原金属氧化物
CO2+C
2CO
高温
2CO+O2
2CO2
点燃
C+
O2
CO2
点燃
五、有关纯度问题的计算
纯净物的质量=混合物的质量×纯度
(1)根据混合物的质量及纯度，计算纯净物的质量。
(2)根据纯净物的质量及组成元素的质量，求出其中组成元素的质量分数。
混合物的质量=纯净物的质量/纯度
(3)求工业产品中含杂质的物质的质量，即求混合物的质量
纯物质的质量
混合物的质量
物质的纯度=
×100%
×100%
组成元素的质量分数=
某组成元素的质量
纯净物的质量
例：
100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨？
方法1：
分步计算
炼出的生铁的质量为：
答：炼出的生铁质量为62吨。
解：
100吨×85%
=
85
吨
铁矿石中含Fe2O3的质量为：
Fe的质量为：
85吨
×　
2Fe
Fe2O3
×100%　　
=
85吨
×
112
160
×100%
=
59.5吨
=
62吨
96%
59.5吨
方法2、根据化学方程式一步计算
解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为
x
吨。
3CO
+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
高
温
160
112
100吨×85%
x×96%
160
：112
=
100吨×85%
：x×96%
x
=
62吨
答：炼出的生铁质量为62吨。
1、用
2000吨含Fe2O375%
的铁矿石，最多可以提炼出多少吨纯铁？
练一练
1050吨
2、某炼铁厂每天需消耗5000
t含Fe2O3
76%的赤铁矿石，理论上可生产含Fe
98%的生铁多少吨？
2714.3t
课堂小结
金属的冶炼
金属的存在形式
游离态
化合态
还原反应
C+CuO
2Cu+CO2↑
高温
H2+CuO
H2O+Cu
△
CO+CuO
Cu+CO2
△
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
高温
有关纯度问题的计算
课堂小练
1、工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是(　　)
A.CO
B.Fe2O3
C.CO2
D.Fe
B
课堂小练
2、木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是(　　)
A.反应后都有水生成
B.反应后都有二氧化碳生成
C.反应后都有红色固体生成
D.反应类型均属于置换反应
C
课堂小练
3、下列有关氢气还原氧化铜实验的叙述，正确的是（
）
A.盛放氧化铜的试管口应塞上橡皮塞，以防止空气进入而发生爆炸
B.加热氧化铜和通入氢气应同时进行，以使反应充分进行
C.实验完毕后应先移开酒精灯，并继续通氢气至试管冷却
D.盛放氧化铜的试管口应略向上倾斜，以防止氧化铜沿试管滑出
C
课堂小练
4、氢气还原氧化铜的实验（如图）操作步骤有：
①点燃酒精灯；
②停止加热；
③通氢气；
④冷却后停止通氢气；
正确的顺序是（　　）
A．①②③④
B．③①②④
C．③②①④
D．②①③④
B
课堂小练
5、某同学用如图所示装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是(　　)
A.该实验装置应增加尾气处理装置
B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C.NaOH溶液应改为Ca(OH)2
溶液以检验产生的CO2气体
D.反应后的固体是Fe和Fe2O3
的混合物，可以采用加入盐酸
并过滤的方法得到Fe
D
课堂小练
6、氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图，有关说法错误的是（
）
A.
实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸
B.
两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C.
甲试管略向下倾斜，乙玻璃管水平，是因为两种气体的密度不同
D.
甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
C
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