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ZJ版九上§2.5物质的转化（4）课后练习
姓名
1、下列各组物质，只用水作为试剂，不能鉴别开来的是（
）
A．浓硫酸和稀硫酸??
?
B．稀盐酸和稀硫酸
C．KNO3固体和NaOH?固体????????
D．NaCl固体和?CaCO3?固体
2、下列各组物质，若不加指示剂则不能确定是否发生了反应的一组是（
）
A.
锌粒和盐酸?????
??
B.
锈铁钉和稀硫酸
C.
二氧化碳气体和石灰水?
D.
烧碱溶液与稀硫酸
3、鉴别氯化钠和硫酸钠两种溶液，可选用的最适宜的试剂是（　　）
A.
BaCl2溶液
B.
AgNO3溶液
C.
MgSO4溶液
D.
CuCl2溶液
4、检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作合理的是(
)
加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
B.
先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液
C.
加盐酸酸化了的氯化钡溶液
D.
先加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液
5、打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　）
A.
①③
B.
②④
C.
①②④
D.
①③④
6、下列除杂质的方法正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
氯化钠固体（Na2CO3）
加入足量稀盐酸、蒸发
B
水（NaOH）
加入活性炭吸附、过滤
C
二氧化碳气体（CO）
点燃
D
氯化钙固体（CaCO3）
加热
7、实验小组的两名同学做了一套趣味实验装置，如图所示。
（1）甲同学将注射器中的液体注入锥形瓶，他看到的现象是：______；
（2）乙同学过一会儿将弹簧夹打开，他看到的现象是：______、______；
（3）写出锥形瓶内发生反应的化学方程式______。
（第7题图）
（第8题图）
8、有关物质的相互转化关系如图所示，其中B是一种气态氧化物、D的水溶液为浅绿色。
请根据图示关系回答下列问题：
写出有关物质的化学式：X
、B
；
写出符合如图转化关系的有关反应的化学方程式：
①反应a
，反应类型为
；
②Z→D
，反应类型为
。
参考答案
1、B
2、D
3、A
4、B
5、D
6、
A
7、
（1）石蕊试液由紫色变成红色
（2）硝酸银溶液进入锥形瓶内，锥形瓶内出现白色沉淀；
（3）
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
8、（1）O2；CO；
（2）2H2O通电2H2↑+O2↑；分解反应；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应．
选项
　物质（括号内为杂质）
　除杂方法
　A
H2S04（Na2SO4）　
　加氯化钡溶液
　B
　NaCl（Na2CO3）
　加适量稀盐酸
　C
　CaO（CaCO3）
　加水
　D
Fe（Cu）
加硫酸铜溶液　
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精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
21清风明月(共24张PPT)
浙教版
九上
§
2.5
物质的转化（4）
----物质的鉴别与除杂
一、物质的鉴别
（一）物理方法
依据物质的物理性质（颜色、气味、状态、溶解性、溶于水是否放热等）的差异性分析。
①
常见的沉淀颜色：
Cu(OH)2
Fe(OH)3
----蓝色沉淀
-----红褐色沉淀
BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等
-----白色沉淀
1、
颜色：
②
常见固体的颜色
CuO、MnO2、C、Fe3O4等
-----黑色
Fe2O3、红磷等
-----红色
S
-----黄色
KMnO4
-----紫黑色
硫酸铜晶体
-----蓝色
金属
-----除铜紫红色、金金黄色外，大多为银白或银灰色
③
常见的溶液
含铜离子（Cu2+）的溶液
含铁离子（Fe3+）的溶液
含亚铁离子（Fe2+）的溶液
----蓝色
----棕黄色
----浅绿色
其他的溶液一般为无色
2、气味
SO2、HCl、NH3
不同的刺激性气味
其他气体多无气味
3、能量变化
中和反应一般放热明显；
生石灰遇水放热；
浓硫酸、烧碱固体溶水会放热。
①
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；
②
盐酸盐：除AgCl难溶外，其余可溶于水；
③
硫酸盐：除BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4
微溶外，其余可溶；
④
碳酸盐：大多难溶。（除钾盐、钠盐、铵盐可溶外）；
（2）
盐的溶解性
4、溶解性
（1）碱的溶解性
可溶性碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
（二）化学方法
根据物质的化学性质的差异性分析，即根据化学反应时产生的不同现象或产物进行分析，将已知的多种物质逐一区分开来。
1、利用酸碱性
指示剂或PH试纸变色
2、气体燃烧
根据气体燃烧现象及产物的不同，区别气体。
如：H2、CO2、O2、CO
。
3、离子鉴别：
B、
硫酸根离子（SO42-）的检验
：
先滴入硝酸钡Ba(NO)3溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸HNO3，白色沉淀不消失。
A、碳酸根离子(CO32
_)的检验：
先加稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
C、氯离子（Cl-）的检验：
先滴入硝酸银AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸HNO3，白色沉淀不消失。
视频：氯离子检验
视频：硫酸根离子检验
物质鉴别的一般步骤为：
取样→操作→
现象→
结论
1、分别取少量样品
2、滴加检验的试剂
3、观察记录实验的现象
4、分析得出结论
物理方法：观颜色、闻气味、溶解性、蒸发。
化学方法：加热分解法、测PH值法、指示剂法、
点燃法、加入化学试剂法、
不用其它任何试剂法（互相反应）。
1、鉴别下表中的各对物质。
物质鉴别的实践：
被检物质
所用试剂
现象与结论
有关化学方程式
稀硫酸与稀盐酸
食盐水与稀盐酸
烧碱溶液与石灰水
BaCl2或
Ba(OH)2
出现白色沉淀是稀硫酸
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓
+
2HCl
Zn或
石蕊试液
有气泡、
试液变红
是稀盐酸
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
通入CO2
或滴加
Na2CO3
有白色沉淀的是石灰水
Ca(OH)2+
CO2
=
CaCO3↓
+
H2O
Ca(OH)2+Na2CO3
=
CaCO3↓
+
2NaOH
2、现有4包白色粉末，编号为A、B、C、D，它们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，请通过实验，一一加以区别。
第1步：取样加足量水，得到蓝色溶液的是硫酸铜，其他无色溶液分成一组A（NaCl
、
NaOH、
KNO3）；
第2步：对A组成物质分别取样，加入硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，其他无现象的分成一组B（NaCl
、
KNO3）。
第3步：对B组成物质分别取样加AgNO3溶液，若出现白色沉淀的是氯化钠，另一种为硝酸钾。
方法一：
方法二：
先取样，分别加水，检验出硫酸铜，余下的几种物质再取样，分别加滴加酚酞试液，检验出氢氧化钠，接着再取样，分别加入硝酸银溶液，检验出氯化钠，剩下的为硝酸钾。
3、只用一种试剂鉴别氯化钠、盐酸、氯化钡
三种无色溶液？
BaCl2
HCl
NaCl
加K2CO3
或Na2CO3
产生白色沉淀
产生无色气体
无现象
BaCl2
HCl
NaCl
鉴别方法
所加试剂
产生现象
可得结论
待鉴物质
二、物质的除杂
A、物理方法除杂：
打磨、沉降、过滤、用磁铁吸引铁等物质……等
B、化学方法除杂：
第一，所加的试剂应该只能与杂质反应，而不与欲保留的物质反应；
第二，生成物容易分离出来；如产生气体，保留固体或液体，产生沉淀，保留液体等；
第三，除去杂质的同时，不可带进新的杂质，如溶液中只有一种溶质等。
除杂的实践：
1、下列除杂质的方法正确的是（　　）
　
选项
　物质（括号内为杂质）
　除杂方法
　A
H2S04（Na2SO4）　
　加氯化钡溶液
　B
　NaCl（Na2CO3）
　加适量稀盐酸
　C
　CaO（CaCO3）
　加水
　D
Fe（Cu）
加硫酸铜溶液　
B
课堂小结
1、鉴别物质的方法：根据物质的化学性质的差异性分析，即根据化学反应时产生的不同现象或产物进行分析，将已知的多种物质逐一区分开来。
2、第一，所加的试剂应该只能与杂质反应，而不与欲保留的物质反应；
第二，生成物容易分离出来；如产生气体，保留固体或液体，产生沉淀，保留液体等；
第三，除去杂质的同时，不可带进新的杂质，如溶液中只有一种溶质等。
课堂小练
1、常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是(　　)
选项
物质甲
物质乙
物质丙
A
HCl
Zn
AgCl
B
H2SO4
Fe2O3
NaCl
C
Ba(OH)2
Na2CO3
CaCl2
D
H2SO4
Ba(OH)2
NaCl
C
课堂小练
2、下列实验方法错误的是
（
）
A．用稀硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3
B．用带火星的木条区别空气和氧气
C．用水区分NH4NO3和NaOH
D．用湿润的石蕊试纸区别CO和CO2
A
课堂小练
3、表中提供的四组物质，符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是(　　)
选项
甲
乙
丙
丁
A
Mg
HCl
CuSO4
NaOH
B
CO
O2
H2SO4
CuO
C
KOH
SO3
NaOH
CuSO4
D
Na2CO3
Ca(OH)2
HCl
CaCl2
C
课堂小练
4、下图是初中化学常见的一些物质之间的转化。其中说法不正确的是(　　)
A.反应①中Fe2O3发生还原反应
B.反应②的化学方程式是：Fe＋Cu(OH)2=Cu＋Fe(OH)2
C.X溶液可能是氯化铜溶液
D.反应③可以检验二氧化碳气体
B
课堂小练
5、用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是（
）
A．Zn＋Ag(NO3)2
=
Ag＋Zn(NO3)2
B．Zn＋AgNO3
=
Ag＋ZnNO3
C．Zn＋2AgNO3
=
2Ag＋Zn(NO3)2
D．Zn＋AgNO3
=
Ag＋Zn(NO3)2
C
6、有盐酸、硫酸铜、氯化镁、无色酚酞四种溶液，如果仅用一种试剂就可以区别它们，可选用的试剂是
（
）
A.AgNO3
B.BaCl2
C.NaOH
D.稀H2SO4
课堂小练
C
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ZJ版九上§
2.5物质的转化（4）预学案
姓名
请您以教材为蓝本，完成下列问题：
一、知识点预习：
（一）常见物质的性质特征：
1、沉淀的颜色：氢氧化铜
色，氢氧化铁
色，碳酸钙
色，氯化银
色，硫酸钡
色。
2、固体的颜色：二氧化锰
色，高锰酸钾
色，硫
色，氧化铜
色，铜
色。
3、溶液的颜色：硫酸铜
色，氢氧化钠
色，氯化铁
色，硫酸亚铁
色。
4、能溶于酸的沉淀有
、
等；不溶于稀酸的沉淀有
等。溶于稀酸会形成蓝色溶液的沉淀有
等，能溶于稀酸生成黄色溶液的有
等。
5、除了燃烧生成气体外，固体、液体反应能生成无色气体的有：
、
、
、
等；
能使澄清石灰水变浑浊的气体有
等；能使无色酚酞试液变红又能使紫色石蕊试液变蓝色的有
等。
溶于水会放热的物质有
等，与水反应会放热的有
等。
物质的鉴别：
鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：先滴入
溶液，产生
色沉淀，再滴入
，白色沉淀
。
鉴别氯离子（Cl-）的方法：先滴入
溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸HNO3，白色沉淀
。
3、鉴别碳酸根离子（CO32—）的方法：先滴入
溶液，产生
，再将气体通入
中，若出现
，说明含碳酸根离子
（三）物质除杂：
1、物理除杂方法较多：打磨、沉淀、
等，若混合物中有铁则一般可用
吸引。
2、化学除杂：所加的试剂应该只能与
反应而不与
反应；生成物容易分离出来；不带进新的杂质。
二、知识点运用：
1、试管上的下列痕迹不能用盐酸洗去的是（　　）
A．铜迹
B．装石灰水后留下的痕迹
C．铁锈痕迹
D．水垢
2、下列各组物质混合后不能发生反应的是（　　）
A．银和稀盐酸
B．氢氧化钡溶液和硝酸
C．铝和稀硫酸
D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液
3、区别下列各组物质的方法可行的是（
）
A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液
B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水
C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉
D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
4、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如图所示两个实验．已知所用实验装置气密性良好．关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加热铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含15体积的氧气．其中正确说法的个数有（　　）
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个
5、实验小组的两名同学做了一套趣味实验装置，如下图所示。
小龙同学将注射器中的液体注入锥形瓶，他看到的现象是____
；
(2)
小江同学过一会儿将弹簧夹打开，他看到的现象是____
；
(3)请你帮忙解释一下上述两位同学看到的实验现象的原因是______。
参考答案：
一、知识点部分：
（一）1、蓝
红褐
白
白
白
黑
紫黑
淡黄黑
紫红
蓝
无
黄
浅绿
碳酸盐
碱
氯化银
硫酸钡
氢氧化铜
氢氧化铁
活泼金属与酸反应
碳酸盐与酸反应
碳酸盐分解
双氧水分解
高锰酸钾或氯酸钾分解
二氧化碳
碱性溶液
浓硫酸
氢氧化钠固体
生石灰
（二）1、硝酸钡Ba(NO)3
稀硝酸HNO3
不消失
2、硝酸银AgNO3
不消失
3、稀盐酸（或稀硫酸）
无色气体
澄清石灰水
浑浊
（三）1、过滤
磁铁
2、杂质
欲保留物质
二、知识运用部分：
1、A
2、A
3、B
4、C
5、(1)石蕊试液由紫色变成红色；
(2)硝酸银溶液进入锥形瓶内，锥形瓶内出现白色沉淀；
(3)氯化氢气体溶于水显酸性使石蕊试液变红，又氯化氢气体溶于水使锥形瓶内压强减小，小于外界大气压，使硝酸银溶液进入锥形瓶内，反应生成白色沉淀
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