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实验十四 酸、碱的化学性质实验——初中化学实验汇编
＊知识点归纳
常见指示剂在酸性或碱性溶液中的变色情况
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊试液 变红色 不变色(紫色) 变蓝色
无色酚酞溶液 不变色 不变色(无色) 变红色
蓝色石蕊试纸 变红色 不变色(蓝色) 不变色(蓝色)
红色石蕊试纸 不变色 不变色(红色) 变蓝色
注意事项
(1)酸碱指示剂遇到酸、碱性溶液变色是化学变化，变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液。例如：盐酸能使紫色石蕊试液变红也可以说紫色石蕊试液遇酸变红，但不能说紫色石蕊试液使盐酸变为红色。
(2)不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。例如：氢氧化镁是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞变红。
(3)向某溶液中滴入无色酚酞试液，酚酞不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液，如氯化钠溶液。
2、酸和碱的化学性质
(1)酸的化学性质
①能与酸碱指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
②能与金属反应：
(现象：铁表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色)
③能与金属氧化物反应：
(现象：黑色固体逐渐溶解消失，溶液由无色逐渐变为蓝色)
(现象：铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色逐渐变为黄色)
④能与碱反应：
(氢氧化铝可治疗胃酸过多)
⑤能与某些盐反应：
(SO42-的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解)
(CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体)
(2)碱的化学性质
①能与酸碱指示剂作用：碱溶液使紫色石蕊溶液变为蓝色，使无色酚酞溶液变为红色。
②能与非金属氧化物反应(一般为可溶性碱)：
(吸收CO2尾气的原理)
(检验CO2的原理、墙体出汗、墙壁坚硬)
③能有酸反应：
④能与某些盐反应：
(生成蓝色沉淀)
(生成红褐色沉淀)
＊巩固练习
1.如图所示，向点滴板①~④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是( )
A.无色、红色、蓝色、红色 B.红色、监色、黄色、紫色
C.蓝色、红色、紫色、无色 D.无色、蓝色、红色、蓝色
2.下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是( )
A.稀盐酸 B.二氧化碳 C.碳酸钙 D.石蕊溶液
3.向如图所示的五支试管中分别加入足量的稀硫酸，下列判断不正确的是( )
A.①中溶液由红色变成无色
B.通过比较②、③中的现象，可判断锌、铜的金属活动性
C.④中随着反应的进行，会产生无色无味的气体
D.⑤中会先产生少量气泡，然后逐渐停止
4.补全实验报告。
装置及操作 现象 解释或结论
(1)向1中滴加
___________溶液 铁片上附着 红色固体，溶液颜色变浅 Fe的金属活动性比Cu的强
(2)向2中滴加盐酸 固体减少，得到黄色溶液 化学方程式：_________________________________
(3)向3中滴加足量盐酸 _________________________________ 能与盐酸反应
5.进行如下实验，研究氢氧化钙的化学性质。
（1）溶液变为红色的是_______________（填序号）。
（2）试管_____________（填序号）中出现浑浊现象，相关应的化学方程式是_______________。
（3）没有明显现象的试管中发生反应的化学方程式为_______________，实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是_______________，可能有溶质是_______________。
6.为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验（已知）：
（1）A试管中的实验现象为_______________，C试管中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【分析】滤液中一定不含HCl，理由是_______________（用化学方程式解释）
【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaC和
猜想三：_______________。
猜想四：NaCl、和
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想_______________是错误的。
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 ______________________________ 猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加_______________（填 名称） ______________________________ 猜想三成立
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有_______________。
答案以及解析
1.答案：A
解析：①无色酚酞溶液遇稀盐酸不变色；②紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红；③紫色石蕊溶液遇氢氧化钠溶液变蓝；④无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红。
2.答案：D
解析：A项，向稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水中加入桸盐酸均无明显现象，不能鉴别；B项，向稀硫酸、氯化钠溶液中通入二氧化碳后均无明显现象，不能鉴别；C项，向氪化钠溶液、澄清石灰水中加入碳酸钙均无明显现象，不能鉴别；D项，稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水分别使紫色石蕊溶液显红色、紫色蓝色，实验现象明显不同，可以鉴别。
3.答案：A
解析：①中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液颜色不变，A不正确；②中锌片表面产生气泡，是因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，③中铜片表面无明显现象，说明铜不能和稀硫酸反应，说明锌比铜活泼，B正确；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁完全反应后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，C正确；碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进行，D正确。
4.答案：（1）（或等，合理即可）
（2）
（3）溶液由红色变为无色
解析：（1）分析实验现象与结论，可知向1中加入的是铜盐溶液，如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等。
（2）2中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。
（3）澄清石灰水呈碱性，能使无色酚酞变红，加入盐酸后，氢氧化钙与盐酸反应，恰好完全反应时溶液呈中性，盐酸过量时溶液呈酸性，中性和酸性溶液均不能使无色酚酞变色，因此可观察到溶液由红色变为无色。

5.答案：（1）B
（2 ）D；
（3）；氯化钙；氯化氢或氢氧化钙
6.答案：（1）紫色石蕊溶液变红（或溶液由紫色变为红色）；
（2）【分析】
【作出猜想】NaCl和（或氯化钠和碳酸钠）
【进行讨论】四
【设计实验】无沉淀产生（或无明显变化）；稀盐酸（或稀硫酸）；产生气泡
【迁移拓展】氢离子（或）
解析：（2）【分析】将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。说明D中稀盐酸过量，E中碳酸钠过量，碳酸钠和稀盐酸反应产生气泡，该反应结束后，过量的碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。无色滤液中一定不含HCl，因为HCl能与白色沉淀碳酸钙反应，反应
的化学方程式为。
【进行讨论】猜想四一定不正确，因为和会发生反应不能共存
【设计实验】取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中不含有氯化钙，猜想二不成立；取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸（或稀硫酸），有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，猜想三成立。

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