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2020-2021学年浙教版中考科学重难点优化与提高
化学实验探究题1
1.修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。
（1）钢是含0.03%～2%________的铁合金；
（2）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式________；
（3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为________；
（4）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为________；
（5）铝热剂是修建铁路时_?????¨????????????_料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是________。 21·cn·jy·com
2.根据以下装置图，回答下列问题：
（1）写出编号①②③④的仪器名称：
①________；②________；③________；④________．
（2）实验室制取二氧化碳气体时应选用的气体发生装置是________；
（3）化学实_é????¤??¨?°????é??_和熟石灰这两种固体混合加热来制取氨气，氨气的密度比空气小，且易溶于水；则制取氨气时，应选用的气体发生装置是________，收集装置是________． www.21-cn-jy.com
3.?A～H是_???????????????è§?_的物质，其中A为白色固体，E为黑色固体（一种金属氧化物），H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．【来源：21·世纪·教育·网】
（1）写出下列物质的化学式：A?________?　，G________??　，H?________?　．21·世纪*教育网
（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会?________?（“吸收”或“放出”）热量．
（3）写出D→F的化学方程式：________??　．
（4）写出E→C的化学方程式：________?　?．
4.?结合下图所示实验，回答有关问题．（反应条件已省略，微溶性物质按可溶处理）
?
（1）白色固体甲的成分是________??；
（2）碳酸钠溶液和稀盐酸的反应可用化学方程式表示为________?　?；
（3）溶液F中一种溶质可能存在，只需补充一个实验即可确定其是否存在，所补充实验的具体操作是 ________?．21cnjy.com
（4）溶液A、B、C、D、E中能用来鉴别稀硫酸和NaOH溶液的是________?　?．
5.某同学利用下图装_???é??è??????°????_氧气的体积分数，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。
他用激光笔点燃红磷。
【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余?
【猜想假设】猜想：①有氧气剩余；②无氧气剩余。
【实验验证】待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔点燃白磷。
（1）【得出结论】分析图乙得出，猜想________正确（填“①”或“②”）。
（2）【反思交流】根据本实验的结论，教材中用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否可行并说明理由________?。21世纪教育网版权所有
（3）曲线DE段氧式浓度变化的主要原因是________?。
（4）查阅资料，验证空气中氧_?°?????§??????°???_可利用铁的缓慢氧化，将空气中氧气浓度消耗至0.2%。如图丙将足量细铁丝置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中，一段时间后你将看到的现象是________。
6.以下是兴趣小组研究的课题——“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”。
（1）其他条件相同，同种金_?±??????????è?¨é??_分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入 5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。下图 I、II、Ш 是三位同学记录的实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是________。

（2）其他条件相_????????????é???±?_与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属， 分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如右图所示。则曲线 A 对应的金属是________。 www-2-1-cnjy-com
（3）请再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素________。
7.对生命活动具有重大意义的有机物
? （1）________ 是人体最主要的供能物质，也是合成人体中许多重要化合物的原料。
? （2）________ 是构成生物体的基本物质，是肌体生长及修补受损组织的主要原料。
（3）________主要以储存能量的形式存在于体内，随时供人体代谢的需要。
8.?粗盐中含有少量_????????§???è?¨???_泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示2-1-c-n-j-y
（1）写出I中发生反应的化学方程式　________?　．加入过量BaCl2溶液的目的是________ ．
（2）操作a的名称是________?，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、________、玻璃棒．
（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的　________?、　________?（填化学式）．
（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是________ ．
参考答案
1.（1）碳(或C)_
???2???3C_O＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
（3）铁在潮湿的空气中易生锈(或铁与空气、水接触易生锈)
（4）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
（5）置换反应 2·1·c·n·j·y
2.（1）试管；长颈漏斗；集气瓶；水槽
（2）B
（3）A；C
3.（1）CaCO3；CuSO4；Cu（OH）2
（2）放出
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）CO+CuOCu+CO2 21*cnjy*com
4.（1）_???é??é????????B_aSO4）
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（3）取少量的溶液F，加入氢氧化钠等可溶性的碱溶液，若产生沉淀，则含有氯化镁，若没有沉淀，则不含有氯化镁
（4）BE 【来源：21cnj*y.co*m】
5.（_1??????
???2_）不可行。由题意可知，红磷燃烧后的气体可使白磷燃烧，说明红磷燃烧后没有将氧气耗尽，故该方法不可行
（3）白磷继续燃烧，将氧气进一步消耗，氧气的浓度下降
（4）铁丝表面有红色物质生成，试管内液面上升，上升体积约占总体积的五分之一
6.（1）Ⅲ
（2）Fe
（3）温度的高低或金属表面积的大小等
7.糖类；蛋白质；脂肪
8.（1）_Na2SO4_+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；使硫酸钠杂质完全除去
（2）过滤；漏斗
（3）NaOH；Na2CO3
（4）防止受热不均，使液滴飞溅 21教育网
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