资源简介 浙江省金华市鞋塘初中2020-2021学年九年级上学期科学第一次月考试卷一、选择题(每题3分,共计45分)1.(2020九上·金华月考)下列物质分类错误的一组是( )A.H2、O3、N2 B.NaOH、KOH、NH3·H2OC.HCl、H2SO4、KHSO4 D.NaCl、NaHCO3、NH4Cl【答案】C【知识点】常见物质的分类【解析】【分析】根据单质、碱、酸、盐的定义判断分析。【解答】A、 H2、O3、N2 都属于单质,不符合题意;B、 NaOH、KOH、NH3·H2O 都属于碱,不符合题意;C、 HCl、H2SO4属于酸,而KHSO4 属于盐,符合题意;D、 NaCl、NaHCO3、NH4Cl 都属于盐,不符合题意;故选C。2.(2020九上·金华月考)①酸奶:②肥皂水;③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红,肥皂水显碱性,食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列,正确的是( )A.①②③ B.①③② C.②①③ D.③②①【答案】B【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析,溶液pH<7时,呈酸性,且越小酸性越强,溶液pH>7时,呈碱性,且越大碱性越强,溶液pH=7时,呈中性。【解答】酸奶能使紫色石蕊试液变红,pH<7,肥皂水显碱性,pH>7,食盐水的pH=7 ,所以 pH由小到大排列顺序为 ①③② ;故选B。3.(2020九上·金华月考)下列反应属于复分解反应的是( )A.CaO+2H2O=Ca(OH)2 B.2H2O2 2H2O↑+O2↑C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【答案】C【知识点】复分解反应及其应用【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。【解答】A、两种物质生成 一种物质,属于化合反应,不符合题意;B、由一种物质生成两种物质,属于分解反应,不符合题意;C、由两种化合物相换成分生成另两种化合物,属于复分解反应,符合题意;D、由单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,不符合题意;故选C。4.(2019九上·绍兴月考)类推是科学学习中常用的思维方法。封景秀同学给出了以下4个类推,结果正确的是( )A.氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B.酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C.燃烧一般都伴随发光.放热现象,所以有发光、放热的现象就是燃烧D.醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O,甲醇是醇类的一种,所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O【答案】D【知识点】燃烧与灭火;酸与碱的反应及用途;常见物质的分类【解析】【分析】根据氧化物、中和反应和燃烧等概念的理解进行判断即可。【解答】A.硫酸,硝酸钾等也有氧元素,但它们不是氧化物,因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物,故A错误;B.金属氧化物和酸反应及非金属氧化物与碱反应等也能生成盐和水,但它们不是酸碱中和反应,则生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应,故B错误;C.燃烧是化学变化,伴随有发光、放热现象,但有发光、放热的现象不一定发生化学变化,如灯泡发光为物理变化,故C错误;D.醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O,甲醇是醇类的一种,所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O,故D正确。故选D。5.(2019九上·温州月考)将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( )A.FeCl2、NaCl、KNO3 B.CaCl2 、HCl、NaNO3C.K2CO3、Mg (NO3)2、NaOH D.NaCl、KOH、(NH4)2SO4【答案】B【知识点】复分解反应及其应用【解析】【分析】几种物质混合后,如果没有沉淀、气体或水生成,那么它们就能共存,据此分析即可。【解答】A.FeCl2溶液呈浅绿色,不是无色透明溶液,故A不合题意;B.CaCl2 、HCl、NaNO3三者混合后没有沉淀、水或气体生成,可以共存,故B符合题意;C.三者物质混合后会生成碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀,不能共存,故C不合题意;D. KOH和(NH4)2SO4反应生成氨气,因此它们不能共存,故D不合题意。故选B。6.(2020九上·金华月考)通过下列化学反应不能达到目的是( )A.制氯化铁:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.实验室制取氢气:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液:K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3D.用氢氧化铝治疗胃酸过多症:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【答案】A【知识点】书写化学方程式、文字表达式【解析】【分析】A、根据铁发生置换反应生成+2价亚铁化合物分析;B、根据实验室制取氢气利用锌和稀硫酸反应分析;C、根据硝酸钡与硫酸钾反应产生沉淀、与氢氧化钠不反应分析;D、根据氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水分析。【解答】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,符合题意;B、实验室制取氢气利用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,方程式正确,不符合题意;C、硫酸钾和硝酸钡发生反应生成硫酸钡沉淀,而氢氧化钠不与硝酸钡反应,可以鉴别,不符合题意;D、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水,方程式正确,不符合题意;故选A。7.(2019·浙江模拟)为了探究酸碱中和反应是否放热,某同学设计了如图所示的实验装置(夹持等固定装置图略),针对该实验目的,下列评价或改进,错误的是( )A.若观察到红墨水向右移,则说明该实验一定有放热现象B.为了使实验现象更明显,可改用氢氧化钠固体C.在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹D.为了使实验更具有说服力,可用氢氧化钾溶液再次实验【答案】B【知识点】酸与碱的反应及用途【解析】【分析】中和反应酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应。【解答】A、NaOH与HCl反应没有气体的生成,但红墨水依然向右移动,说明烧瓶内的压强增大了,可以证明NaOH与HCl反应放热;故A正确;B、NaOH固体溶于水过程会放出热量,会干扰实验;故B错误;C、整个装置形成了一个密封的容器,为了平衡烧瓶的气压和分液漏斗内的气压,要提前打开橡皮管上的止水夹;故C正确;D、该实验是探究一个普遍的规律,为了使实验更有说服力,要更换不同的碱重复实验;故D正确;故答案为:B。8.氨基酸分子中含有氨基(-NH2,具有碱的性质)和羧基(-COOH,具有酸的性子).氨基酸分子具有的性质是( )A.只能与硫酸反应,不能与氢氧化钠反应B.只能与氢氧化钠反应,不能与硫酸反应C.既能与硫酸反应,又能与氢氧化钠反应D.既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钠反应【答案】C【知识点】酸的化学性质;碱的化学性质【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质进行分析即可。【解答】氨基酸分子中含有氨基(-NH2),具有碱的性质,因此它能和酸反应;其中的羧基(-COOH),具有酸的性质,因此它能和碱反应,故C正确,而A、B、D错误。故选C。9.(2020·杭州模拟)小金在一次实验中进行了如图所示实验:实验后,小组同学充分振荡U形玻璃管,将U形玻璃管内的物质过滤后,向滤液中滴加无色酚酞试液,滤液变为红色。以下分析正确的是( )A.向滤液中加入足量的硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生说明氯化钡一定过量B.向滤液中加入无色酚酞试液,滤液变为红色,说明碳酸钠一定过量C.向滤渣中加入足量的稀硝酸,滤渣一定全部溶解D.向滤液中加入足量的稀硝酸,一定会产生大量气泡【答案】C【知识点】盐的性质及用途【解析】【分析】(1)氯化钡和反应产物氯化钠中,都含有氯离子;(2)碳酸钠、氢氧化钡和反应产物氢氧化钠的溶液,都成碱性;(3)碳酸盐与酸反应生成新盐和二氧化碳气体;(4)注意分析滤液中没有碳酸钠的情形。【解答】A.白色沉淀是氯化银,它可能是氯化钡和硝酸银反应生成,也可能是氯化钠和硝酸银反应生成,故A错误;B.无色酚酞试液滴入后呈红色,说明滤液呈碱性,可能是氢氧化钡、碳酸钠或反应生成的氢氧化钠引起的,故B错误;C.滤渣应该是碳酸钠和钡离子生成的碳酸钡,和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,故C正确;D.如果滤液中没有碳酸钠存在,那么就不会和稀硝酸反应,生成气泡,故D错误。故选C。10.(2020九上·金华月考)过氧化氢(H2O2)是一种无色液体,常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输和使用的方便,工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠失效的是( )A.二氧化锰 B.澄清石灰水 C.盐酸 D.氯化钠【答案】D【知识点】制取氧气的原理;盐的性质及用途【解析】【分析】根据碳酸钠和过氧化氢的化学性质分析。【解答】 A、过碳酸钠晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质 ,二氧化锰会催化其发生分解,不符合题意;B、 澄清石灰水能与碳酸钠发生反应,所以会使过碳酸钠失效,不符合题意;C、盐酸能与碳酸钠发生反应,所以会使过碳酸钠失效,不符合题意;D、氯化钠不能与碳酸钠或过氧化氢反应,不能使过碳酸钠失效,符合题意;故选D。11.(2019九上·衢州期中)实验室有一瓶标签脱落的固体试剂,根据实验现象判断,该固体所属类别最可能是( )实验操作 实验现象⑴取该固体于试管中,加盐酸、振荡 固体溶解,有气泡产生⑵将(1)中产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水未变浑浊⑶将(1)产生的气体点燃 气体燃烧,发出淡蓝色火焰A.金属氧化物 B.盐 C.金属单质 D.碱【答案】C【知识点】物质除杂或净化;物质的鉴别、推断;酸的化学性质【解析】【分析】(1)金属单质和碳酸盐都能与酸反应生成气体;(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,而氢气燃烧会发出淡蓝色火焰。【解答】将产生的气体通入澄清的石灰水,没有变浑浊,说明产生的气体不是二氧化碳,即该固体肯定不是碳酸盐;因为产生的气体燃烧会发出淡蓝色火焰,说明这种气体是氢气,因此该固体是金属单质。故选C。12.(2020九上·金华月考)为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),下列操作方法正确的是( )选项 物质 操作方法A Fe(Fe2O3) 加入适量稀盐酸,充分反应后过滤B NaNO3(Na2SO4) 加入过量的Ba(NO3)2溶液,充分反应后过滤C NaOH溶液(Na2CO3溶液) 加入适量的CaCl2溶液,充分反应后过滤D CuSO4溶液(硫酸) 加入过量CuO粉末,加热,充分反应后过滤A.A B.B C.C D.D【答案】D【知识点】物质除杂或净化【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析,物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应,不与原物质反应,且在除杂时不能引入新杂质,掌握各物质的性质是解题关键。【解答】A、加入盐酸,铁和氧化铁都会发生反应,不符合题意;B、 加入过量硝酸钡可除去原杂质,但会引入新杂质,不符合题意;C、 加入适量的氯化钙,能除去原杂质碳酸钠,但会引入新杂质氯化钠,不符合题意;D、 加入过量氧化铜,杂质硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水,过滤,得到纯净硫酸铜溶液,可以除去杂质,符合题意;故选D。13.(2020九上·金华月考)科学实验必须按规范进行操作,下列实验操作规范的是( )A.取少量氯化钠 B.闻药品气味C.滴加液体 D.稀释浓硫酸【答案】B【知识点】常见实验操作;浓硫酸的稀释【解析】【分析】A、根据取用药品瓶塞要倒放分析;B、根据正确闻气体气味要用扇闻法分析;C、根据胶头滴管的使用方法分析;D、根据稀释浓硫酸要酸入水中分析。【解答】A、取用药品时瓶塞要倒放在桌面上,不符合题意;B、正确闻气体气味时要用手扇动,使少量气体进入鼻孔,符合题意;C、胶头滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加,不符合题意;D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒搅拌,不符合题意;故选B。14.(2020九上·金华月考)Na2CO3这种盐的溶液能使无色酚酞变为红色,某同学想探究是Na+还是CO32-的作用使酚酞变红,他设计的下列实验中,能证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色的是( )A.向NaOH溶液中滴入酚酞,观察溶液是否变红色B.向K2CO3的溶液中滴入酚酞,观察溶液是否变红色C.向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后,再加入适量的盐酸,观察红色是否消失D.向Na2CO3的溶液中滴入酚酞,再加入适量的氢氧化钙,观察红色是否消失【答案】C【知识点】实验方案设计与评价;碱的化学性质【解析】【分析】根据证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色,需在不引入其它能使酚酞变红的离子的基础上再除去碳酸根离子,若红色消失则说明是碳酸根离子的作用分析。【解答】A、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子,不能排除氢氧根离子使酚酞变红 ,不符合题意;B、碳酸钾溶液中含有钾离子和碳酸根离子,不能排除钾离子是否能使酚酞变红,不符合题意;C、 向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后,再加入适量的盐酸, 盐酸可将碳酸根离子除去,红色消失,则可证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色 ,符合题意;D、加入适量氢氧化钙,会引入氢氧根离子,不能排除氢氧根离子是否能使酚酞变红,不符合题意;故选C。15.(2018九上·鄞州期中)在“创新实验装置”的竞赛中,某化学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去),引起同学们的兴趣.如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测,预测正确的是( )A.打开活塞K,装置①中会有气泡冒出,黑色固体消失B.打开活塞K,装置②中会看到液面上升,产生蓝色沉淀C.打开活塞K,装置②中会有气泡冒出D.打开活塞K,装置③中会有液体流入,产生蓝色沉淀【答案】D【知识点】制取氧气的原理;碱的化学性质【解析】【分析】根据过氧化氢分解二氧化锰作催化剂及装置②内气压增加,液体会压入装置 ③ 中,氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀分析。【解答】A、 打开活塞K,过氧化氢会在二氧化锰催化作用下分解产生氧气,装置①中会有气泡冒出,黑色固体二氧化锰为催化剂,质量不会改变,不符合题意;B、 打开活塞K,装置①中会有气泡冒出,压强增加,装置②中液体会压入装置 ③ 中,产生蓝色沉淀 ,不符合题意;C、 打开活塞K,装置①中会有气泡冒出 ,②中液体会压入装置 ③ 中,不符合题意;D、 打开活塞K,装置③中会有液体流入,产生蓝色沉淀 ,符合题意;故答案为:D。二、简答题(每空2分,共计38分)16.(2018九上·温州期中)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应,回答下列问题: (1)该反应的实质是 。(2)如图中,反应前 分别代表HCl溶液中的两种离子, 分别代表NaOH溶液中的两种离子;反应后还有 这两种离子,说明 是 (填离子符号)。【答案】(1)H++OH-=H2O(2)OH-【知识点】酸与碱的反应及用途【解析】【分析】(1)酸和碱发生中和反应的本质是:溶液中的氢离子和氢氧根离子结合生成水;(2) 是 NaOH , 是反应后的产物氯化钠,二者都含有Na离子,因此其中相同的符号就是Na离子,然后可知另外一种符号代表的离子种类。【解答】(1) 该反应的实质是 : H++OH-=H2O ;(2) 是 NaOH , 是反应后的产物氯化钠,二者都含有Na离子,因此其中就是Na离子,那么NaOH 中的就是OH-离子。17.(2019九上·鄞州期中)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。(1)农业上可用来降低土壤的酸性,改良土壤结构的物质是 。(填化学式)(2)医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸(视为盐酸),有关反应的化学方程式为 。(3)取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后,溶液恰好呈中性。若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合,则所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。【答案】(1)Ca(OH)2(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(3)<【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系;酸与碱的反应及用途【解析】【分析】(1)根据氢氧化钙的用途分析;(2)根据氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水分析;(3)根据方程式计算出反应等质量硫酸所用氢氧化钠和氢氧化钾的质量,再根据质量关系判断取用二者相等时消耗硫酸质量判断分析。【解答】(1)农业常用氢氧化钙改良酸性土壤,化学式为 Ca(OH)2 ;故填: Ca(OH)2 ;(2)氢氧化镁中和过多胃酸,是氢氧化镁与盐酸的反应,方程式为 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ;故填 : Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ;(3)2NaOH---H2SO4 2KOH---H2SO480 98 112 98由上述反应关系可知,恰好与氢氧化钠中和的硫酸,换用氢氧化钾,硫酸有剩余,则所得溶液pH小于7;故填:<。18.(2020九上·金华月考)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习,用图1总结了NaOH的四条化学性质。(1)为了验证反应③能够发生,你选择的物质是( )A.Na2CO3 B.HCl C.FeCl3 D.Ba(NO3)2(2)依据反应④,NaOH溶液可以吸收工业尾气中的SO2气体,其化学方程式为: 。【答案】(1)C(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【知识点】碱的化学性质【解析】【分析】(1)根据盐的定义及复分解反应条件分析;(2)根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析。【解答】(1) 反应③ 为氢氧化钠与盐的反应,碳酸钠不与氢氧化钠反应,A错误;盐酸为酸,B错误;氯化铁与氢氧化钠反应可生成氢氧化铁沉淀的氯化钠,C正确;硝酸钡不与氢氧化钠反应,D错误;(2)二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;故答案为:(1)C;(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。19.(2020九上·金华月考)同学们为了探究酸碱盐之间能否发生化学反应,做了如下实验:(1)实验三、四中的“操作”是 ;(2)实验一中,欲验证NaOH溶液与盐酸之间能否发生反应,还需向溶液A中加入______ ;A.酚酞 B.CuO C.Na2CO3 D.AgNO3(3)用pH试纸测得溶液E的pH=2,取少量溶液E加入Ba(NO3)2溶液后无明显现象,下列有关溶液E和沉淀丙设想合理的是 。A.溶液E加入适量的熟石灰中和处理后再进行排放B.除去氯化钡中含有的少量盐酸:加入过量的沉淀丙并过滤【答案】(1)过滤(2)A(3)A【知识点】实验方案设计与评价;过滤的原理、方法、操作及其应用;碱的化学性质【解析】【分析】(1)根据过滤的操作要求分析;(2)根据碱的化学性质分析;(3)根据盐酸的性质及硫酸钡不能溶于酸分析。【解答】(1) 实验三、四中的“操作”都是固体与液体的分离,为过滤;(2)实验一中,氢氧化钠与过量盐酸得到溶液A,则A中为氯化钠和盐酸,要验证NaOH溶液与盐酸之间能否发生反应 ,只需验证氢氧化钠不存在即可,可向溶液A中加入酚酞;(3) 溶液E的pH=2,说明含有酸,取少量溶液E加入Ba(NO3)2溶液后无明显现象, 则说明为盐酸,沉淀丙为不溶于酸的硫酸钡沉淀, 溶液E加入适量的熟石灰中和处理后再进行排放 ,A正确;沉淀丙不能与盐酸反应,B错误;故答案为:(1)过滤;(2)A;(3)A。20.(2020九上·金华月考)老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料:HCl气体极易溶于水。(1)打开A中的玻璃塞和活塞,C中反应的化学方程式为 。甲同学认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸,你认为他的看法是否合理,并说明原因 。(2)一段时间后,关闭A中的活塞和玻璃塞,打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞,待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后,立即关闭E中的活塞,并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。C中可能出现的现象是 。(3)上述实验过程中,C中玻璃管K1的作用是 。【答案】(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;不合理;浓盐酸有挥发性,使产生的二氧化碳中含有大量氯化氢气体(2)澄清石灰水又变澄清,且有气泡产生(3)缓冲压强【知识点】制取二氧化碳的原理;二氧化碳的检验和验满;酸的化学性质;二氧化碳的化学性质【解析】【分析】(1)根据浓盐酸的挥发性和二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙和水分析;(2)根据氧气的制取原理、气体无法排出时装置内压强增大及碳酸钙与盐酸反应的现象分析;(3)根据有气体产生时气体若不能导出会使装置内压强增大分析。【解答】(1)C中盛放澄清石灰水,打开A中玻璃塞和活塞,盐酸与大理石反应产生二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙和水,C中反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;浓盐酸有挥发性,使产生的二氧化碳中含有大量氯化氢气体,所以B中石蕊试液变红不能说明有碳酸生成;(2) 一段时间后,关闭A中的活塞和玻璃塞,打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞,待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后,立即关闭E中的活塞,并用弹簧夹K2夹紧橡皮管 ,E中压强增加,会使D中液体流入C中,C中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以C中观察到澄清石灰水又变澄清,且有气泡产生;(3) C中玻璃管K1的作用是缓冲压强;故答案为:(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;不合理;浓盐酸有挥发性,使产生的二氧化碳中含有大量氯化氢气体;(2) 澄清石灰水又变澄清,且有气泡产生;(3)缓冲压强。21.(2020九上·金华月考)有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不含有 。(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体,则原混合物中一定含有 。(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份,将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生;将其导出后的气体再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有 。(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有 。【答案】(1)CaCO3、BaSO4;CuSO4(2)CaCO3(3)CO2、HCl(4)BaCl2【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】(1)根据碳酸钙和硫酸钡都是白色沉淀及硫酸铜溶液呈蓝色分析;(2)根据碳酸钙能与盐酸反应而硫酸钡不能与盐酸反应分析;(3)根据氯化氢和二氧化碳气体混合时氯化氢干扰二氧化碳的验证分析;(4)根据氯离子的验证方法分析。【解答】(1) 取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液 ,说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜,白色沉淀可能是碳酸钙也可能是硫酸钡;(2) 向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体,说明原混合物中一定含有碳酸钙,氯化钡与硫酸钠不能同时存在;(3)实验(2)中产生的气体是碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳,但 将实验(2)中产生的无色气体先通入滤液中,无沉淀产生 , 将其导出后的气体再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀 ,说明二氧化碳中含有氯化氢;(4) 向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀, 说明原混合物中一定还含有氯化钡;故答案为:(1) CaCO3、BaSO4; CuSO4 ;(2)CaCO3;(3)CO2、HCl;(4) BaCl2 。三、实验探究(共34分)22.(2020九上·金华月考)为判断某物质存在或某物质恰好完全反应,通常以特定物质的显色作为判断依据,能显色的物质就称“指示剂”。如:用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性;用淀粉溶液变蓝判断单质碘(I2)的存在:已知:★SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(无色溶液);★常温下,碘微溶于水;★5SO2+2H2O+2KMnO4(紫色)=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4(无色溶液)。(1)工业上测量SO2、N2、O2混合气体中的SO2含量常用如图吸收装置(量气装置省略)。①混合气体通过图示吸收装置一定时间后,当溶液颜色由蓝色变为 色时即可停止通气。此法适宜测SO2含量较 (选填“低”或“高”)的混合气体。②吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用 溶液代替作为指示剂,因为 。(2)若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中(含2滴酚酞试液),混合液刚好由无色变为粉红色时,可认为恰好完全反应,则该盐酸中溶质的质量分数为 。【答案】(1)无;低;高锰酸钾;二氧化硫与高锰酸钾溶液反应可使溶液由红色变为无色(2)7.3%【知识点】根据化学反应方程式的计算;酸碱指示剂及其性质【解析】【分析】(1)根据二氧化硫与高锰酸钾溶液、含碘的淀粉溶液反应现象分析;(2)根据发生反应的氢氧化钠的质量代入方程式中,利用方程式计算出盐酸的溶质质量分数分析。【解答】(1) ①混合气体通过图示吸收装置,可吸收二氧化硫,当溶液颜色由蓝色变为无色时停止通气;因碘微溶于水,所以 此法适宜测SO2含量较低的混合气体; ②吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用高锰酸钾溶液代替,因为二氧化硫与高锰酸钾溶液反应可使溶液由红色变为无色;(2)设该盐酸中溶质的质量分数为xHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 4020.0gx 16.0g×10.0%36.5 4020.0gx 16.0g×10.0%36.5:40=20.0gx:16.0g×10.0%x=7.3%;故答案为:(1) ①无;低; ②高锰酸钾;二氧化硫与高锰酸钾溶液反应可使溶液由红色变为无色;(2)7.3%。23.(2020九上·金华月考)根据复分解反应发生的条件,并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息通过如图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应:(1)不能与稀硫酸发生复分解反应的是 。(2)试管B中发生的反应可用化学方程式表示为 。(3)同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中,后续实验及现象如图。综合分析有关实验的现象回答:①无色滤液b一定呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性;②上述实验所得无色滤液b中可能存在的溶质是 ,请你设计实验证明该溶质是否存在。你的实验操作是 。【答案】(1)C(2)H2SO4+Ba(NO3)2═BaSO4↓+2HNO3(3)中;硫酸钾;取样,加入硝酸钡溶液,若出现白色沉淀,则证明有硫酸钾,否则没有【知识点】书写化学方程式、文字表达式;复分解反应及其应用【解析】【分析】(1)根据复分解反应的条件分析;(2)根据硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸分析;(3)根据碱性溶液能使酚酞变红,酸与碳酸盐不能共存及硫酸根离子的验证方法分析。【解答】(1)复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀,或气体,或水,硫酸钾与稀硫酸不能生成沉淀,或气体,或水,所以不发生反应;(2)试管B中稀硫酸与硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀和硝酸,方程式为H2SO4+Ba(NO3)2═BaSO4↓+2HNO3;(3)①根据图示可知白色沉淀加入稀硝酸部分消失可知白色沉淀a中一定含有硫酸钡和碳酸钡,说明硫酸不足,因此溶液不显酸性,又溶液中有酚酞,说明无色滤液b不显碱性,所以显中性;②无色滤液b中加入过量稀硫酸无气体有无沉淀可知可能含有的溶质是硫酸钾,证明硝酸钾存在,可取样,加入硝酸钡溶液,若出现白色沉淀,则证明有硫酸钾,否则没有.故答案为:(1)C;(2)H2SO4+Ba(NO3)2═BaSO4↓+2HNO3;(3)中;硫酸钾;取样,加入硝酸钡溶液,若出现白色沉淀,则证明有硫酸钾,否则没有。24.(2020九上·金华月考)实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液,未观察到明显现象。[提出问题]两者是否发生了化学反应?[实验探究]将盛有上述实验混合液的试管标为①,如图甲。小华:测得实验所用稀硫酸的pH<7,试管①中溶液pH>7。于是得出结论: 。小敏:取两支试管,编号为②和③,分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL,逐滴滴加Na2CO3溶液至过量,实验过程与现象如图乙,由此他得出了与小华一样的实验结论。[反思评价]小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方,请帮他指出: 。[交流讨论]试管③中的溶液中有哪些溶质?同学们分析了两位同学的实验过程,一致认为没有H2SO4,其理由是 。在此基础上,同学们提出了二种推理;推理1:含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH推理2:含有Na2SO4、Na2CO3正确的是推理 。(选填1或2)【答案】硫酸与氢氧化钠发生了反应;应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验;H2SO4和碳酸溶液反应会产生二氧化碳气体,试管③中的溶液加硫酸没有气泡产生;1【知识点】实验方案设计与评价;盐的性质及用途【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化钠能发生反应、盐酸呈酸性,氢氧化钠溶液呈碱性及酸与碳酸盐反应产生二氧化碳气体分析。【解答】[实验探究]实验所用稀硫酸的pH<7,而试管①中溶液pH>7,说明硫酸与氢氧化钠发生了反应;[反思评价] 小敏在实验设计中只取用2毫升溶液,而反应前后用硫酸和氢氧化钠溶液都是2毫升,所以不够严密,应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验;[交流讨论]H2SO4和碳酸溶液反应会产生二氧化碳气体,试管③中的溶液加硫酸没有气泡产生,说明溶液中不含硫酸;因为试管①溶液pH大于7,说明有氢氧化钠存在,并且不与碳酸钠反应,故试管③中的溶液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠及生成的硫酸钠,所以推理1正确;故答案为:硫酸与氢氧化钠发生了反应;应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验;H2SO4和碳酸溶液反应会产生二氧化碳气体,试管③中的溶液加硫酸没有气泡产生;1。25.(2020九上·金华月考)铁是人体必须的微量元素,菠菜因富含铁元素(化合态)而成为补铁的食物之一。小明计实验探究菠菜中含有Fe2+还是Fe3+?首先,他查阅了相关资料,得到以下信息:①在少量含Fe3+的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液,溶液变为血红色;②在少量含Fe2+的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,酸性高锰酸钾溶液紫色褪去;然后,小明设计并动手做实验,实验步骤如下:步骤一:步骤二:分别取2mL溶液B于三支试管中,实验操作和现象如表所示:试管 加入适量检验药品 实验现象甲 酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去乙 硫氰化钾溶液 溶液不变红色丙 先加入稀硝酸,再加入硫氰化钾溶液 溶液变红色请回答下列问题:(1)实验步骤中的操作②和③的名称是 。(2)此实验证明菠菜中含有 离子。(3)拓展研究:除了食物补铁外,还可以通过药物补铁,目前有一种补铁剂的主要成分是硫酸亚铁,请写出一种制取硫酸亚铁的化学方程式: 。【答案】(1)过滤(2)Fe2+(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用;书写化学方程式、文字表达式;物质的鉴别、推断【解析】【分析】(1)根据过滤的反应原理分析;(2)根据亚铁离子的验证方法分析;(3)根据金属铁发生置换反应时生成亚铁化合物分析。【解答】(1) 实验步骤中的操作②和③的名称是过滤;(2)加入酸性高锰酸钾溶液时,酸性高锰酸钾溶液紫色褪去,说明溶液中含有亚铁离子;加入硫氰化钾溶液时,溶液不变血红色,说明溶液中不含有铁离子;(3)铁与硫酸反应可生成硫酸亚铁和氢气,反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;故答案为:(1)过滤;(2) Fe2+ ;(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑等。四、解答题(共43分)26.(2020九上·金华月考)某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。求:(1)生成CO2的质量。(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(3)根据条件,此题还可求算出下列中的中(只填字母标号,不计算,可多选)。A.该纯碱样品中NaCl的质量分数B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数C.反应后所得溶液中NaCl的质量分数D.反应生成水的质量【答案】(1)生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g;(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 4426.5gx 8.8g106:44=26.5gx :8.8gx= 80%;(3)A;B;C;D【知识点】质量守恒定律及其应用;根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】(1)根据有气体生成的反应,反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析;(2)根据二氧化碳质量代入方程式中计算出碳酸钠质量分数分析;(3)根据生成二氧化碳质量代入方程式,分别计算反应的盐酸、生成的氯化钠和水的质量分析。【解答】(1)生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g;(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 4426.5gx 8.8g106:44=26.5gx :8.8gx= 80%;(3)A.可以计算出该纯碱样品中NaCl的质量分数,正确;B.根据反应前总混合物质量可计算出所用盐酸的质量,再通过溶质质量/溶液质量计算反应所用稀盐酸的溶质质量分数,正确;C.可利用二氧化碳计算出反应生成的氯化钠和原混合物中氯化钠,再由反应后溶液质量计算出反应后所得溶液中NaCl的质量分数,正确;D.根据生成二氧化碳质量可计算出反应生成水的质量,正确;故答案为:(1)8.8g;(2)80%;(3)ABCD。27.(2020九上·金华月考)科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品,测定该石灰石的纯度,用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。(假设过滤、干燥等操作过程,固体物质的质量不受损耗;石灰石中的杂质不与盐酸反应,也不溶于水。)实验结果见下表:稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g请计算:(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(2)所用的稀盐酸中,溶质的质量分数是多少?(3)4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应,生成二氧化碳多少克?【答案】(1)由四次加入盐酸后剩余固体质量可知,每加入10克盐酸恰好完全反应消耗碳酸钙质量为1.0克,而第四次加入盐酸只减少0.6克,说明碳酸钙全部反应,0.4克为杂质,则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ;(2)10克盐酸反应的碳酸钙质量为4g-3.0g=1g,设所用的稀盐酸中溶质的质量分数是 xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 731g 10gx100:73=1g:10gxx=7.3%;(3)4g石灰石样品中杂质为0.4克,则碳酸钙质量为3.6克,设生成二氧化碳质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 443.6g y100:44=3.6g:yy=1.584g。【知识点】溶质的质量分数及相关计算;根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据化学方程式计算分析,利用方程式进行计算时,要先写出有关反应方程式,根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比,再从题中找出已知物质的质量,利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解,注意溶液之间的反应,参加反应的物质为溶液中的溶质,代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。28.(2020九上·金华月考)某同学用石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳,在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液,他决定利用该溶液,测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。(1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,但却看到溶液有气泡产生,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有 (填化学式)。(2)Na2CO3溶液从0加到5克的过程中,溶液pH如何变化? (选填“变大”、“变小”或“不变”)(3)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(提示:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,计算结果精确到0.1%)【答案】(1)HCl(2)变大(3)由图示可知,氯化钙全部反应后生成碳酸钙的质量为5克,与氯化钙恰好反应的碳酸钠溶液质量为20克,设碳酸钠溶液中溶质质量分数为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 10020gx 5g106:100=20gx:5gx=26.5%;【知识点】根据化学反应方程式的计算;溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】(1)根据加入碳酸钙后没有立即产生沉淀且有气泡产生,结合盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体分析;(2)根据酸的溶液中加碳酸钠后酸性变弱,pH变大分析;(3)根据 产生碳酸钙的质量代入方程式计算出碳酸钠的质量,再利用溶质质量分数=溶质质量/溶液质量计算碳酸钠溶质质量分数分析。【解答】(1) 加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,但却看到溶液有气泡产生,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外, 还有盐酸,化学式为HCl;(2) Na2CO3溶液从0加到5克的过程中,为盐酸与碳酸钠的反应,溶液由酸性逐渐变为中性,pH变大;(3)由图示可知,氯化钙全部反应后生成碳酸钙的质量为5克,与氯化钙恰好反应的碳酸钠溶液质量为20克,设碳酸钠溶液中溶质质量分数为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 10020gx 5g106:100=20gx:5gx=26.5%;故答案为:(1)HCl;(2)变大;(3)26.5%。29.(2020九上·金华月考)大理石是含杂质的碳酸钙,因具有美丽花纹面被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量,进行了如下实验和分析。(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中,用分液漏斗向下滴加盐酸(杂质不参加反应),产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸,理由是 。(2)反应前,测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克,实验后,根据实验数据绘了图乙,曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。(3)请综合分析曲线a、b,计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。(结果精确到0.1%)(4)计算后,该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大,会对实验结果造成较大影响,其原因 。【答案】(1)大理石与硫酸反应生成微溶硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻碍反应持续进行(2)吸收装置中增重质量即为产生二氧化碳质量,由图像可知,反应结束后产生二氧化碳总质量为2.2克,设 大理石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 2.2g100:44=x:2.2gx=5g;(3)由图像可知,所加盐酸质量为17.8克,设 实验中所用盐酸的溶质质量分数为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73 4417.8gy 2.2g73:44= 17.8gy:2.2gy =20.5%(4)浓盐酸有挥发性,浓度偏大时挥发出氯化氢也会被吸收装置吸收【知识点】实验方案设计与评价;根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】(1)根据大理石与硫酸反应生成微溶硫酸钙分析;(2)根据产生二氧化碳的质量代入方程式中计算出碳酸钙质量分析;(3)根据二氧化碳质量计算出参加反应的氯化氢质量,再由发生装置增重质量计算出盐酸的质量,最后计算溶质质量分数分析;(4)根据浓盐酸的挥发性分析。【解答】(1)因大理石与硫酸反应生成微溶硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻碍反应持续进行,所以分液漏斗中不能选用硫酸,而应用盐酸;(2)吸收装置中增重质量即为产生二氧化碳质量,由图像可知,反应结束后产生二氧化碳总质量为2.2克,设 大理石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 2.2g100:44=x:2.2gx=5g;(3)由图像可知,所加盐酸质量为17.8克,设 实验中所用盐酸的溶质质量分数为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73 4417.8gy 2.2g73:44= 17.8gy:2.2gy =20.5%(4)因浓盐酸有挥发性,浓度偏大时挥发出氯化氢也会被吸收装置吸收,导致结果偏大;故答案为:(1)大理石与硫酸反应生成微溶硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻碍反应持续进行;(2)5克;(3)20.5%;(4)浓盐酸有挥发性,浓度偏大时挥发出氯化氢也会被吸收装置吸收。30.(2020九上·金华月考)在相同条件下,取相等质量的块状CaCO3和粉末状NaCO3,分别与足量等质量分数的盐酸充分反应。根据实验测定:其中粉末状Na2CO3与盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化如图所示。请在图中画出块状CaCO3与盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化大致曲线,并用科学原理加以解释。【答案】【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】根据化学反应速率与物质的接触面积有关分析。【解答】由化学方程式CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑100 44Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑106 44可得:等质量的CaCO3和Na2CO3分别与足量等质量分数的盐酸充分反应时, 生成二氧化碳的质量是碳酸钙的大于碳酸钠的。因为化学反应速率与物质的接触面积有关,所以粉末状碳酸钠比块状碳酸钠反应速率快;所以块状CaCO3与盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化大致曲线如下图;1 / 1浙江省金华市鞋塘初中2020-2021学年九年级上学期科学第一次月考试卷一、选择题(每题3分,共计45分)1.(2020九上·金华月考)下列物质分类错误的一组是( )A.H2、O3、N2 B.NaOH、KOH、NH3·H2OC.HCl、H2SO4、KHSO4 D.NaCl、NaHCO3、NH4Cl2.(2020九上·金华月考)①酸奶:②肥皂水;③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红,肥皂水显碱性,食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列,正确的是( )A.①②③ B.①③② C.②①③ D.③②①3.(2020九上·金华月考)下列反应属于复分解反应的是( )A.CaO+2H2O=Ca(OH)2 B.2H2O2 2H2O↑+O2↑C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4.(2019九上·绍兴月考)类推是科学学习中常用的思维方法。封景秀同学给出了以下4个类推,结果正确的是( )A.氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B.酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C.燃烧一般都伴随发光.放热现象,所以有发光、放热的现象就是燃烧D.醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O,甲醇是醇类的一种,所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O5.(2019九上·温州月考)将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( )A.FeCl2、NaCl、KNO3 B.CaCl2 、HCl、NaNO3C.K2CO3、Mg (NO3)2、NaOH D.NaCl、KOH、(NH4)2SO46.(2020九上·金华月考)通过下列化学反应不能达到目的是( )A.制氯化铁:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.实验室制取氢气:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液:K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3D.用氢氧化铝治疗胃酸过多症:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.(2019·浙江模拟)为了探究酸碱中和反应是否放热,某同学设计了如图所示的实验装置(夹持等固定装置图略),针对该实验目的,下列评价或改进,错误的是( )A.若观察到红墨水向右移,则说明该实验一定有放热现象B.为了使实验现象更明显,可改用氢氧化钠固体C.在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹D.为了使实验更具有说服力,可用氢氧化钾溶液再次实验8.氨基酸分子中含有氨基(-NH2,具有碱的性质)和羧基(-COOH,具有酸的性子).氨基酸分子具有的性质是( )A.只能与硫酸反应,不能与氢氧化钠反应B.只能与氢氧化钠反应,不能与硫酸反应C.既能与硫酸反应,又能与氢氧化钠反应D.既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钠反应9.(2020·杭州模拟)小金在一次实验中进行了如图所示实验:实验后,小组同学充分振荡U形玻璃管,将U形玻璃管内的物质过滤后,向滤液中滴加无色酚酞试液,滤液变为红色。以下分析正确的是( )A.向滤液中加入足量的硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生说明氯化钡一定过量B.向滤液中加入无色酚酞试液,滤液变为红色,说明碳酸钠一定过量C.向滤渣中加入足量的稀硝酸,滤渣一定全部溶解D.向滤液中加入足量的稀硝酸,一定会产生大量气泡10.(2020九上·金华月考)过氧化氢(H2O2)是一种无色液体,常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输和使用的方便,工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠失效的是( )A.二氧化锰 B.澄清石灰水 C.盐酸 D.氯化钠11.(2019九上·衢州期中)实验室有一瓶标签脱落的固体试剂,根据实验现象判断,该固体所属类别最可能是( )实验操作 实验现象⑴取该固体于试管中,加盐酸、振荡 固体溶解,有气泡产生⑵将(1)中产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水未变浑浊⑶将(1)产生的气体点燃 气体燃烧,发出淡蓝色火焰A.金属氧化物 B.盐 C.金属单质 D.碱12.(2020九上·金华月考)为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),下列操作方法正确的是( )选项 物质 操作方法A Fe(Fe2O3) 加入适量稀盐酸,充分反应后过滤B NaNO3(Na2SO4) 加入过量的Ba(NO3)2溶液,充分反应后过滤C NaOH溶液(Na2CO3溶液) 加入适量的CaCl2溶液,充分反应后过滤D CuSO4溶液(硫酸) 加入过量CuO粉末,加热,充分反应后过滤A.A B.B C.C D.D13.(2020九上·金华月考)科学实验必须按规范进行操作,下列实验操作规范的是( )A.取少量氯化钠 B.闻药品气味C.滴加液体 D.稀释浓硫酸14.(2020九上·金华月考)Na2CO3这种盐的溶液能使无色酚酞变为红色,某同学想探究是Na+还是CO32-的作用使酚酞变红,他设计的下列实验中,能证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色的是( )A.向NaOH溶液中滴入酚酞,观察溶液是否变红色B.向K2CO3的溶液中滴入酚酞,观察溶液是否变红色C.向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后,再加入适量的盐酸,观察红色是否消失D.向Na2CO3的溶液中滴入酚酞,再加入适量的氢氧化钙,观察红色是否消失15.(2018九上·鄞州期中)在“创新实验装置”的竞赛中,某化学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去),引起同学们的兴趣.如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测,预测正确的是( )A.打开活塞K,装置①中会有气泡冒出,黑色固体消失B.打开活塞K,装置②中会看到液面上升,产生蓝色沉淀C.打开活塞K,装置②中会有气泡冒出D.打开活塞K,装置③中会有液体流入,产生蓝色沉淀二、简答题(每空2分,共计38分)16.(2018九上·温州期中)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应,回答下列问题: (1)该反应的实质是 。(2)如图中,反应前 分别代表HCl溶液中的两种离子, 分别代表NaOH溶液中的两种离子;反应后还有 这两种离子,说明 是 (填离子符号)。17.(2019九上·鄞州期中)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。(1)农业上可用来降低土壤的酸性,改良土壤结构的物质是 。(填化学式)(2)医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸(视为盐酸),有关反应的化学方程式为 。(3)取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后,溶液恰好呈中性。若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合,则所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。18.(2020九上·金华月考)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习,用图1总结了NaOH的四条化学性质。(1)为了验证反应③能够发生,你选择的物质是( )A.Na2CO3 B.HCl C.FeCl3 D.Ba(NO3)2(2)依据反应④,NaOH溶液可以吸收工业尾气中的SO2气体,其化学方程式为: 。19.(2020九上·金华月考)同学们为了探究酸碱盐之间能否发生化学反应,做了如下实验:(1)实验三、四中的“操作”是 ;(2)实验一中,欲验证NaOH溶液与盐酸之间能否发生反应,还需向溶液A中加入______ ;A.酚酞 B.CuO C.Na2CO3 D.AgNO3(3)用pH试纸测得溶液E的pH=2,取少量溶液E加入Ba(NO3)2溶液后无明显现象,下列有关溶液E和沉淀丙设想合理的是 。A.溶液E加入适量的熟石灰中和处理后再进行排放B.除去氯化钡中含有的少量盐酸:加入过量的沉淀丙并过滤20.(2020九上·金华月考)老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料:HCl气体极易溶于水。(1)打开A中的玻璃塞和活塞,C中反应的化学方程式为 。甲同学认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸,你认为他的看法是否合理,并说明原因 。(2)一段时间后,关闭A中的活塞和玻璃塞,打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞,待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后,立即关闭E中的活塞,并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。C中可能出现的现象是 。(3)上述实验过程中,C中玻璃管K1的作用是 。21.(2020九上·金华月考)有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不含有 。(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体,则原混合物中一定含有 。(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份,将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生;将其导出后的气体再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有 。(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有 。三、实验探究(共34分)22.(2020九上·金华月考)为判断某物质存在或某物质恰好完全反应,通常以特定物质的显色作为判断依据,能显色的物质就称“指示剂”。如:用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性;用淀粉溶液变蓝判断单质碘(I2)的存在:已知:★SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(无色溶液);★常温下,碘微溶于水;★5SO2+2H2O+2KMnO4(紫色)=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4(无色溶液)。(1)工业上测量SO2、N2、O2混合气体中的SO2含量常用如图吸收装置(量气装置省略)。①混合气体通过图示吸收装置一定时间后,当溶液颜色由蓝色变为 色时即可停止通气。此法适宜测SO2含量较 (选填“低”或“高”)的混合气体。②吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用 溶液代替作为指示剂,因为 。(2)若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中(含2滴酚酞试液),混合液刚好由无色变为粉红色时,可认为恰好完全反应,则该盐酸中溶质的质量分数为 。23.(2020九上·金华月考)根据复分解反应发生的条件,并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息通过如图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应:(1)不能与稀硫酸发生复分解反应的是 。(2)试管B中发生的反应可用化学方程式表示为 。(3)同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中,后续实验及现象如图。综合分析有关实验的现象回答:①无色滤液b一定呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性;②上述实验所得无色滤液b中可能存在的溶质是 ,请你设计实验证明该溶质是否存在。你的实验操作是 。24.(2020九上·金华月考)实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液,未观察到明显现象。[提出问题]两者是否发生了化学反应?[实验探究]将盛有上述实验混合液的试管标为①,如图甲。小华:测得实验所用稀硫酸的pH<7,试管①中溶液pH>7。于是得出结论: 。小敏:取两支试管,编号为②和③,分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL,逐滴滴加Na2CO3溶液至过量,实验过程与现象如图乙,由此他得出了与小华一样的实验结论。[反思评价]小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方,请帮他指出: 。[交流讨论]试管③中的溶液中有哪些溶质?同学们分析了两位同学的实验过程,一致认为没有H2SO4,其理由是 。在此基础上,同学们提出了二种推理;推理1:含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH推理2:含有Na2SO4、Na2CO3正确的是推理 。(选填1或2)25.(2020九上·金华月考)铁是人体必须的微量元素,菠菜因富含铁元素(化合态)而成为补铁的食物之一。小明计实验探究菠菜中含有Fe2+还是Fe3+?首先,他查阅了相关资料,得到以下信息:①在少量含Fe3+的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液,溶液变为血红色;②在少量含Fe2+的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,酸性高锰酸钾溶液紫色褪去;然后,小明设计并动手做实验,实验步骤如下:步骤一:步骤二:分别取2mL溶液B于三支试管中,实验操作和现象如表所示:试管 加入适量检验药品 实验现象甲 酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去乙 硫氰化钾溶液 溶液不变红色丙 先加入稀硝酸,再加入硫氰化钾溶液 溶液变红色请回答下列问题:(1)实验步骤中的操作②和③的名称是 。(2)此实验证明菠菜中含有 离子。(3)拓展研究:除了食物补铁外,还可以通过药物补铁,目前有一种补铁剂的主要成分是硫酸亚铁,请写出一种制取硫酸亚铁的化学方程式: 。四、解答题(共43分)26.(2020九上·金华月考)某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。求:(1)生成CO2的质量。(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(3)根据条件,此题还可求算出下列中的中(只填字母标号,不计算,可多选)。A.该纯碱样品中NaCl的质量分数B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数C.反应后所得溶液中NaCl的质量分数D.反应生成水的质量27.(2020九上·金华月考)科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品,测定该石灰石的纯度,用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。(假设过滤、干燥等操作过程,固体物质的质量不受损耗;石灰石中的杂质不与盐酸反应,也不溶于水。)实验结果见下表:稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g请计算:(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(2)所用的稀盐酸中,溶质的质量分数是多少?(3)4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应,生成二氧化碳多少克?28.(2020九上·金华月考)某同学用石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳,在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液,他决定利用该溶液,测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。(1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,但却看到溶液有气泡产生,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有 (填化学式)。(2)Na2CO3溶液从0加到5克的过程中,溶液pH如何变化? (选填“变大”、“变小”或“不变”)(3)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(提示:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,计算结果精确到0.1%)29.(2020九上·金华月考)大理石是含杂质的碳酸钙,因具有美丽花纹面被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量,进行了如下实验和分析。(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中,用分液漏斗向下滴加盐酸(杂质不参加反应),产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸,理由是 。(2)反应前,测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克,实验后,根据实验数据绘了图乙,曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。(3)请综合分析曲线a、b,计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。(结果精确到0.1%)(4)计算后,该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大,会对实验结果造成较大影响,其原因 。30.(2020九上·金华月考)在相同条件下,取相等质量的块状CaCO3和粉末状NaCO3,分别与足量等质量分数的盐酸充分反应。根据实验测定:其中粉末状Na2CO3与盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化如图所示。请在图中画出块状CaCO3与盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化大致曲线,并用科学原理加以解释。答案解析部分1.【答案】C【知识点】常见物质的分类【解析】【分析】根据单质、碱、酸、盐的定义判断分析。【解答】A、 H2、O3、N2 都属于单质,不符合题意;B、 NaOH、KOH、NH3·H2O 都属于碱,不符合题意;C、 HCl、H2SO4属于酸,而KHSO4 属于盐,符合题意;D、 NaCl、NaHCO3、NH4Cl 都属于盐,不符合题意;故选C。2.【答案】B【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析,溶液pH<7时,呈酸性,且越小酸性越强,溶液pH>7时,呈碱性,且越大碱性越强,溶液pH=7时,呈中性。【解答】酸奶能使紫色石蕊试液变红,pH<7,肥皂水显碱性,pH>7,食盐水的pH=7 ,所以 pH由小到大排列顺序为 ①③② ;故选B。3.【答案】C【知识点】复分解反应及其应用【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。【解答】A、两种物质生成 一种物质,属于化合反应,不符合题意;B、由一种物质生成两种物质,属于分解反应,不符合题意;C、由两种化合物相换成分生成另两种化合物,属于复分解反应,符合题意;D、由单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,不符合题意;故选C。4.【答案】D【知识点】燃烧与灭火;酸与碱的反应及用途;常见物质的分类【解析】【分析】根据氧化物、中和反应和燃烧等概念的理解进行判断即可。【解答】A.硫酸,硝酸钾等也有氧元素,但它们不是氧化物,因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物,故A错误;B.金属氧化物和酸反应及非金属氧化物与碱反应等也能生成盐和水,但它们不是酸碱中和反应,则生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应,故B错误;C.燃烧是化学变化,伴随有发光、放热现象,但有发光、放热的现象不一定发生化学变化,如灯泡发光为物理变化,故C错误;D.醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O,甲醇是醇类的一种,所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O,故D正确。故选D。5.【答案】B【知识点】复分解反应及其应用【解析】【分析】几种物质混合后,如果没有沉淀、气体或水生成,那么它们就能共存,据此分析即可。【解答】A.FeCl2溶液呈浅绿色,不是无色透明溶液,故A不合题意;B.CaCl2 、HCl、NaNO3三者混合后没有沉淀、水或气体生成,可以共存,故B符合题意;C.三者物质混合后会生成碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀,不能共存,故C不合题意;D. KOH和(NH4)2SO4反应生成氨气,因此它们不能共存,故D不合题意。故选B。6.【答案】A【知识点】书写化学方程式、文字表达式【解析】【分析】A、根据铁发生置换反应生成+2价亚铁化合物分析;B、根据实验室制取氢气利用锌和稀硫酸反应分析;C、根据硝酸钡与硫酸钾反应产生沉淀、与氢氧化钠不反应分析;D、根据氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水分析。【解答】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,符合题意;B、实验室制取氢气利用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,方程式正确,不符合题意;C、硫酸钾和硝酸钡发生反应生成硫酸钡沉淀,而氢氧化钠不与硝酸钡反应,可以鉴别,不符合题意;D、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水,方程式正确,不符合题意;故选A。7.【答案】B【知识点】酸与碱的反应及用途【解析】【分析】中和反应酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应。【解答】A、NaOH与HCl反应没有气体的生成,但红墨水依然向右移动,说明烧瓶内的压强增大了,可以证明NaOH与HCl反应放热;故A正确;B、NaOH固体溶于水过程会放出热量,会干扰实验;故B错误;C、整个装置形成了一个密封的容器,为了平衡烧瓶的气压和分液漏斗内的气压,要提前打开橡皮管上的止水夹;故C正确;D、该实验是探究一个普遍的规律,为了使实验更有说服力,要更换不同的碱重复实验;故D正确;故答案为:B。8.【答案】C【知识点】酸的化学性质;碱的化学性质【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质进行分析即可。【解答】氨基酸分子中含有氨基(-NH2),具有碱的性质,因此它能和酸反应;其中的羧基(-COOH),具有酸的性质,因此它能和碱反应,故C正确,而A、B、D错误。故选C。9.【答案】C【知识点】盐的性质及用途【解析】【分析】(1)氯化钡和反应产物氯化钠中,都含有氯离子;(2)碳酸钠、氢氧化钡和反应产物氢氧化钠的溶液,都成碱性;(3)碳酸盐与酸反应生成新盐和二氧化碳气体;(4)注意分析滤液中没有碳酸钠的情形。【解答】A.白色沉淀是氯化银,它可能是氯化钡和硝酸银反应生成,也可能是氯化钠和硝酸银反应生成,故A错误;B.无色酚酞试液滴入后呈红色,说明滤液呈碱性,可能是氢氧化钡、碳酸钠或反应生成的氢氧化钠引起的,故B错误;C.滤渣应该是碳酸钠和钡离子生成的碳酸钡,和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,故C正确;D.如果滤液中没有碳酸钠存在,那么就不会和稀硝酸反应,生成气泡,故D错误。故选C。10.【答案】D【知识点】制取氧气的原理;盐的性质及用途【解析】【分析】根据碳酸钠和过氧化氢的化学性质分析。【解答】 A、过碳酸钠晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质 ,二氧化锰会催化其发生分解,不符合题意;B、 澄清石灰水能与碳酸钠发生反应,所以会使过碳酸钠失效,不符合题意;C、盐酸能与碳酸钠发生反应,所以会使过碳酸钠失效,不符合题意;D、氯化钠不能与碳酸钠或过氧化氢反应,不能使过碳酸钠失效,符合题意;故选D。11.【答案】C【知识点】物质除杂或净化;物质的鉴别、推断;酸的化学性质【解析】【分析】(1)金属单质和碳酸盐都能与酸反应生成气体;(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,而氢气燃烧会发出淡蓝色火焰。【解答】将产生的气体通入澄清的石灰水,没有变浑浊,说明产生的气体不是二氧化碳,即该固体肯定不是碳酸盐;因为产生的气体燃烧会发出淡蓝色火焰,说明这种气体是氢气,因此该固体是金属单质。故选C。12.【答案】D【知识点】物质除杂或净化【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析,物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应,不与原物质反应,且在除杂时不能引入新杂质,掌握各物质的性质是解题关键。【解答】A、加入盐酸,铁和氧化铁都会发生反应,不符合题意;B、 加入过量硝酸钡可除去原杂质,但会引入新杂质,不符合题意;C、 加入适量的氯化钙,能除去原杂质碳酸钠,但会引入新杂质氯化钠,不符合题意;D、 加入过量氧化铜,杂质硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水,过滤,得到纯净硫酸铜溶液,可以除去杂质,符合题意;故选D。13.【答案】B【知识点】常见实验操作;浓硫酸的稀释【解析】【分析】A、根据取用药品瓶塞要倒放分析;B、根据正确闻气体气味要用扇闻法分析;C、根据胶头滴管的使用方法分析;D、根据稀释浓硫酸要酸入水中分析。【解答】A、取用药品时瓶塞要倒放在桌面上,不符合题意;B、正确闻气体气味时要用手扇动,使少量气体进入鼻孔,符合题意;C、胶头滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加,不符合题意;D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒搅拌,不符合题意;故选B。14.【答案】C【知识点】实验方案设计与评价;碱的化学性质【解析】【分析】根据证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色,需在不引入其它能使酚酞变红的离子的基础上再除去碳酸根离子,若红色消失则说明是碳酸根离子的作用分析。【解答】A、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子,不能排除氢氧根离子使酚酞变红 ,不符合题意;B、碳酸钾溶液中含有钾离子和碳酸根离子,不能排除钾离子是否能使酚酞变红,不符合题意;C、 向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后,再加入适量的盐酸, 盐酸可将碳酸根离子除去,红色消失,则可证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色 ,符合题意;D、加入适量氢氧化钙,会引入氢氧根离子,不能排除氢氧根离子是否能使酚酞变红,不符合题意;故选C。15.【答案】D【知识点】制取氧气的原理;碱的化学性质【解析】【分析】根据过氧化氢分解二氧化锰作催化剂及装置②内气压增加,液体会压入装置 ③ 中,氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀分析。【解答】A、 打开活塞K,过氧化氢会在二氧化锰催化作用下分解产生氧气,装置①中会有气泡冒出,黑色固体二氧化锰为催化剂,质量不会改变,不符合题意;B、 打开活塞K,装置①中会有气泡冒出,压强增加,装置②中液体会压入装置 ③ 中,产生蓝色沉淀 ,不符合题意;C、 打开活塞K,装置①中会有气泡冒出 ,②中液体会压入装置 ③ 中,不符合题意;D、 打开活塞K,装置③中会有液体流入,产生蓝色沉淀 ,符合题意;故答案为:D。16.【答案】(1)H++OH-=H2O(2)OH-【知识点】酸与碱的反应及用途【解析】【分析】(1)酸和碱发生中和反应的本质是:溶液中的氢离子和氢氧根离子结合生成水;(2) 是 NaOH , 是反应后的产物氯化钠,二者都含有Na离子,因此其中相同的符号就是Na离子,然后可知另外一种符号代表的离子种类。【解答】(1) 该反应的实质是 : H++OH-=H2O ;(2) 是 NaOH , 是反应后的产物氯化钠,二者都含有Na离子,因此其中就是Na离子,那么NaOH 中的就是OH-离子。17.【答案】(1)Ca(OH)2(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(3)<【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系;酸与碱的反应及用途【解析】【分析】(1)根据氢氧化钙的用途分析;(2)根据氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水分析;(3)根据方程式计算出反应等质量硫酸所用氢氧化钠和氢氧化钾的质量,再根据质量关系判断取用二者相等时消耗硫酸质量判断分析。【解答】(1)农业常用氢氧化钙改良酸性土壤,化学式为 Ca(OH)2 ;故填: Ca(OH)2 ;(2)氢氧化镁中和过多胃酸,是氢氧化镁与盐酸的反应,方程式为 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ;故填 : Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ;(3)2NaOH---H2SO4 2KOH---H2SO480 98 112 98由上述反应关系可知,恰好与氢氧化钠中和的硫酸,换用氢氧化钾,硫酸有剩余,则所得溶液pH小于7;故填:<。18.【答案】(1)C(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【知识点】碱的化学性质【解析】【分析】(1)根据盐的定义及复分解反应条件分析;(2)根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析。【解答】(1) 反应③ 为氢氧化钠与盐的反应,碳酸钠不与氢氧化钠反应,A错误;盐酸为酸,B错误;氯化铁与氢氧化钠反应可生成氢氧化铁沉淀的氯化钠,C正确;硝酸钡不与氢氧化钠反应,D错误;(2)二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;故答案为:(1)C;(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。19.【答案】(1)过滤(2)A(3)A【知识点】实验方案设计与评价;过滤的原理、方法、操作及其应用;碱的化学性质【解析】【分析】(1)根据过滤的操作要求分析;(2)根据碱的化学性质分析;(3)根据盐酸的性质及硫酸钡不能溶于酸分析。【解答】(1) 实验三、四中的“操作”都是固体与液体的分离,为过滤;(2)实验一中,氢氧化钠与过量盐酸得到溶液A,则A中为氯化钠和盐酸,要验证NaOH溶液与盐酸之间能否发生反应 ,只需验证氢氧化钠不存在即可,可向溶液A中加入酚酞;(3) 溶液E的pH=2,说明含有酸,取少量溶液E加入Ba(NO3)2溶液后无明显现象, 则说明为盐酸,沉淀丙为不溶于酸的硫酸钡沉淀, 溶液E加入适量的熟石灰中和处理后再进行排放 ,A正确;沉淀丙不能与盐酸反应,B错误;故答案为:(1)过滤;(2)A;(3)A。20.【答案】(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;不合理;浓盐酸有挥发性,使产生的二氧化碳中含有大量氯化氢气体(2)澄清石灰水又变澄清,且有气泡产生(3)缓冲压强【知识点】制取二氧化碳的原理;二氧化碳的检验和验满;酸的化学性质;二氧化碳的化学性质【解析】【分析】(1)根据浓盐酸的挥发性和二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙和水分析;(2)根据氧气的制取原理、气体无法排出时装置内压强增大及碳酸钙与盐酸反应的现象分析;(3)根据有气体产生时气体若不能导出会使装置内压强增大分析。【解答】(1)C中盛放澄清石灰水,打开A中玻璃塞和活塞,盐酸与大理石反应产生二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙和水,C中反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;浓盐酸有挥发性,使产生的二氧化碳中含有大量氯化氢气体,所以B中石蕊试液变红不能说明有碳酸生成;(2) 一段时间后,关闭A中的活塞和玻璃塞,打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞,待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后,立即关闭E中的活塞,并用弹簧夹K2夹紧橡皮管 ,E中压强增加,会使D中液体流入C中,C中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以C中观察到澄清石灰水又变澄清,且有气泡产生;(3) C中玻璃管K1的作用是缓冲压强;故答案为:(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;不合理;浓盐酸有挥发性,使产生的二氧化碳中含有大量氯化氢气体;(2) 澄清石灰水又变澄清,且有气泡产生;(3)缓冲压强。21.【答案】(1)CaCO3、BaSO4;CuSO4(2)CaCO3(3)CO2、HCl(4)BaCl2【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】(1)根据碳酸钙和硫酸钡都是白色沉淀及硫酸铜溶液呈蓝色分析;(2)根据碳酸钙能与盐酸反应而硫酸钡不能与盐酸反应分析;(3)根据氯化氢和二氧化碳气体混合时氯化氢干扰二氧化碳的验证分析;(4)根据氯离子的验证方法分析。【解答】(1) 取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液 ,说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜,白色沉淀可能是碳酸钙也可能是硫酸钡;(2) 向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体,说明原混合物中一定含有碳酸钙,氯化钡与硫酸钠不能同时存在;(3)实验(2)中产生的气体是碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳,但 将实验(2)中产生的无色气体先通入滤液中,无沉淀产生 , 将其导出后的气体再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀 ,说明二氧化碳中含有氯化氢;(4) 向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀, 说明原混合物中一定还含有氯化钡;故答案为:(1) CaCO3、BaSO4; CuSO4 ;(2)CaCO3;(3)CO2、HCl;(4) BaCl2 。22.【答案】(1)无;低;高锰酸钾;二氧化硫与高锰酸钾溶液反应可使溶液由红色变为无色(2)7.3%【知识点】根据化学反应方程式的计算;酸碱指示剂及其性质【解析】【分析】(1)根据二氧化硫与高锰酸钾溶液、含碘的淀粉溶液反应现象分析;(2)根据发生反应的氢氧化钠的质量代入方程式中,利用方程式计算出盐酸的溶质质量分数分析。【解答】(1) ①混合气体通过图示吸收装置,可吸收二氧化硫,当溶液颜色由蓝色变为无色时停止通气;因碘微溶于水,所以 此法适宜测SO2含量较低的混合气体; ②吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用高锰酸钾溶液代替,因为二氧化硫与高锰酸钾溶液反应可使溶液由红色变为无色;(2)设该盐酸中溶质的质量分数为xHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 4020.0gx 16.0g×10.0%36.5 4020.0gx 16.0g×10.0%36.5:40=20.0gx:16.0g×10.0%x=7.3%;故答案为:(1) ①无;低; ②高锰酸钾;二氧化硫与高锰酸钾溶液反应可使溶液由红色变为无色;(2)7.3%。23.【答案】(1)C(2)H2SO4+Ba(NO3)2═BaSO4↓+2HNO3(3)中;硫酸钾;取样,加入硝酸钡溶液,若出现白色沉淀,则证明有硫酸钾,否则没有【知识点】书写化学方程式、文字表达式;复分解反应及其应用【解析】【分析】(1)根据复分解反应的条件分析;(2)根据硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸分析;(3)根据碱性溶液能使酚酞变红,酸与碳酸盐不能共存及硫酸根离子的验证方法分析。【解答】(1)复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀,或气体,或水,硫酸钾与稀硫酸不能生成沉淀,或气体,或水,所以不发生反应;(2)试管B中稀硫酸与硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀和硝酸,方程式为H2SO4+Ba(NO3)2═BaSO4↓+2HNO3;(3)①根据图示可知白色沉淀加入稀硝酸部分消失可知白色沉淀a中一定含有硫酸钡和碳酸钡,说明硫酸不足,因此溶液不显酸性,又溶液中有酚酞,说明无色滤液b不显碱性,所以显中性;②无色滤液b中加入过量稀硫酸无气体有无沉淀可知可能含有的溶质是硫酸钾,证明硝酸钾存在,可取样,加入硝酸钡溶液,若出现白色沉淀,则证明有硫酸钾,否则没有.故答案为:(1)C;(2)H2SO4+Ba(NO3)2═BaSO4↓+2HNO3;(3)中;硫酸钾;取样,加入硝酸钡溶液,若出现白色沉淀,则证明有硫酸钾,否则没有。24.【答案】硫酸与氢氧化钠发生了反应;应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验;H2SO4和碳酸溶液反应会产生二氧化碳气体,试管③中的溶液加硫酸没有气泡产生;1【知识点】实验方案设计与评价;盐的性质及用途【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化钠能发生反应、盐酸呈酸性,氢氧化钠溶液呈碱性及酸与碳酸盐反应产生二氧化碳气体分析。【解答】[实验探究]实验所用稀硫酸的pH<7,而试管①中溶液pH>7,说明硫酸与氢氧化钠发生了反应;[反思评价] 小敏在实验设计中只取用2毫升溶液,而反应前后用硫酸和氢氧化钠溶液都是2毫升,所以不够严密,应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验;[交流讨论]H2SO4和碳酸溶液反应会产生二氧化碳气体,试管③中的溶液加硫酸没有气泡产生,说明溶液中不含硫酸;因为试管①溶液pH大于7,说明有氢氧化钠存在,并且不与碳酸钠反应,故试管③中的溶液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠及生成的硫酸钠,所以推理1正确;故答案为:硫酸与氢氧化钠发生了反应;应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验;H2SO4和碳酸溶液反应会产生二氧化碳气体,试管③中的溶液加硫酸没有气泡产生;1。25.【答案】(1)过滤(2)Fe2+(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用;书写化学方程式、文字表达式;物质的鉴别、推断【解析】【分析】(1)根据过滤的反应原理分析;(2)根据亚铁离子的验证方法分析;(3)根据金属铁发生置换反应时生成亚铁化合物分析。【解答】(1) 实验步骤中的操作②和③的名称是过滤;(2)加入酸性高锰酸钾溶液时,酸性高锰酸钾溶液紫色褪去,说明溶液中含有亚铁离子;加入硫氰化钾溶液时,溶液不变血红色,说明溶液中不含有铁离子;(3)铁与硫酸反应可生成硫酸亚铁和氢气,反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;故答案为:(1)过滤;(2) Fe2+ ;(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑等。26.【答案】(1)生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g;(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 4426.5gx 8.8g106:44=26.5gx :8.8gx= 80%;(3)A;B;C;D【知识点】质量守恒定律及其应用;根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】(1)根据有气体生成的反应,反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析;(2)根据二氧化碳质量代入方程式中计算出碳酸钠质量分数分析;(3)根据生成二氧化碳质量代入方程式,分别计算反应的盐酸、生成的氯化钠和水的质量分析。【解答】(1)生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g;(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 4426.5gx 8.8g106:44=26.5gx :8.8gx= 80%;(3)A.可以计算出该纯碱样品中NaCl的质量分数,正确;B.根据反应前总混合物质量可计算出所用盐酸的质量,再通过溶质质量/溶液质量计算反应所用稀盐酸的溶质质量分数,正确;C.可利用二氧化碳计算出反应生成的氯化钠和原混合物中氯化钠,再由反应后溶液质量计算出反应后所得溶液中NaCl的质量分数,正确;D.根据生成二氧化碳质量可计算出反应生成水的质量,正确;故答案为:(1)8.8g;(2)80%;(3)ABCD。27.【答案】(1)由四次加入盐酸后剩余固体质量可知,每加入10克盐酸恰好完全反应消耗碳酸钙质量为1.0克,而第四次加入盐酸只减少0.6克,说明碳酸钙全部反应,0.4克为杂质,则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ;(2)10克盐酸反应的碳酸钙质量为4g-3.0g=1g,设所用的稀盐酸中溶质的质量分数是 xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 731g 10gx100:73=1g:10gxx=7.3%;(3)4g石灰石样品中杂质为0.4克,则碳酸钙质量为3.6克,设生成二氧化碳质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 443.6g y100:44=3.6g:yy=1.584g。【知识点】溶质的质量分数及相关计算;根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据化学方程式计算分析,利用方程式进行计算时,要先写出有关反应方程式,根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比,再从题中找出已知物质的质量,利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解,注意溶液之间的反应,参加反应的物质为溶液中的溶质,代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。28.【答案】(1)HCl(2)变大(3)由图示可知,氯化钙全部反应后生成碳酸钙的质量为5克,与氯化钙恰好反应的碳酸钠溶液质量为20克,设碳酸钠溶液中溶质质量分数为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 10020gx 5g106:100=20gx:5gx=26.5%;【知识点】根据化学反应方程式的计算;溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】(1)根据加入碳酸钙后没有立即产生沉淀且有气泡产生,结合盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体分析;(2)根据酸的溶液中加碳酸钠后酸性变弱,pH变大分析;(3)根据 产生碳酸钙的质量代入方程式计算出碳酸钠的质量,再利用溶质质量分数=溶质质量/溶液质量计算碳酸钠溶质质量分数分析。【解答】(1) 加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,但却看到溶液有气泡产生,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外, 还有盐酸,化学式为HCl;(2) Na2CO3溶液从0加到5克的过程中,为盐酸与碳酸钠的反应,溶液由酸性逐渐变为中性,pH变大;(3)由图示可知,氯化钙全部反应后生成碳酸钙的质量为5克,与氯化钙恰好反应的碳酸钠溶液质量为20克,设碳酸钠溶液中溶质质量分数为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 10020gx 5g106:100=20gx:5gx=26.5%;故答案为:(1)HCl;(2)变大;(3)26.5%。29.【答案】(1)大理石与硫酸反应生成微溶硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻碍反应持续进行(2)吸收装置中增重质量即为产生二氧化碳质量,由图像可知,反应结束后产生二氧化碳总质量为2.2克,设 大理石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 2.2g100:44=x:2.2gx=5g;(3)由图像可知,所加盐酸质量为17.8克,设 实验中所用盐酸的溶质质量分数为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73 4417.8gy 2.2g73:44= 17.8gy:2.2gy =20.5%(4)浓盐酸有挥发性,浓度偏大时挥发出氯化氢也会被吸收装置吸收【知识点】实验方案设计与评价;根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】(1)根据大理石与硫酸反应生成微溶硫酸钙分析;(2)根据产生二氧化碳的质量代入方程式中计算出碳酸钙质量分析;(3)根据二氧化碳质量计算出参加反应的氯化氢质量,再由发生装置增重质量计算出盐酸的质量,最后计算溶质质量分数分析;(4)根据浓盐酸的挥发性分析。【解答】(1)因大理石与硫酸反应生成微溶硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻碍反应持续进行,所以分液漏斗中不能选用硫酸,而应用盐酸;(2)吸收装置中增重质量即为产生二氧化碳质量,由图像可知,反应结束后产生二氧化碳总质量为2.2克,设 大理石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 2.2g100:44=x:2.2gx=5g;(3)由图像可知,所加盐酸质量为17.8克,设 实验中所用盐酸的溶质质量分数为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73 4417.8gy 2.2g73:44= 17.8gy:2.2gy =20.5%(4)因浓盐酸有挥发性,浓度偏大时挥发出氯化氢也会被吸收装置吸收,导致结果偏大;故答案为:(1)大理石与硫酸反应生成微溶硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻碍反应持续进行;(2)5克;(3)20.5%;(4)浓盐酸有挥发性,浓度偏大时挥发出氯化氢也会被吸收装置吸收。30.【答案】【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】根据化学反应速率与物质的接触面积有关分析。【解答】由化学方程式CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑100 44Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑106 44可得:等质量的CaCO3和Na2CO3分别与足量等质量分数的盐酸充分反应时, 生成二氧化碳的质量是碳酸钙的大于碳酸钠的。因为化学反应速率与物质的接触面积有关,所以粉末状碳酸钠比块状碳酸钠反应速率快;所以块状CaCO3与盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化大致曲线如下图;1 / 1 展开更多...... 收起↑ 资源列表 浙江省金华市鞋塘初中2020-2021学年九年级上学期科学第一次月考试卷(学生版).docx 浙江省金华市鞋塘初中2020-2021学年九年级上学期科学第一次月考试卷(教师版).docx