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2.2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应
满分62分
一、单选(本部分共有6道题，共18分)
1.?(3分)下列化合物中，不能通过相应的金属与相应的酸反应而得到的是（??? ）
? A.?MgSO4 B.?FeCl2 C.?FeSO4 D.?CuSO4
2.?(3分)下列反应中，属于置换反应的是（??? ）
? A.?3Fe+2O2 =点燃Fe3O4
? B.?Fe3O4+4CO=加热3Fe+4CO2
? C.?Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
D.?Fe+2HCl=FeC12+H2↑
3.?(3分)将适量的铁粉投入到稀盐酸中，下列现象不会出现的是（??? ）
? A.?溶液变成浅绿色
? B.?有无色气体产生
? C.?铁粉不断减少
D.?有棕色沉淀生成
4.?(3分)将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是（??? ）
? A.?红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜
? B.?红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了氧化反应
? C.?立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色
D.?铜丝加热的化学方程式是4Cu+O2 =2Cu2O
5.?(3分)如图表示向一定稀盐酸中加入足量镁条的过程，某变量y随镁质量变化的趋势。纵坐标表示的是（??? ）
? A.?溶液的总质量
? B.?氢气的质量
? C.?溶液中水的质量
D.?溶液中氢元素的质量
6.?(3分)通常情况下，铜不和稀硫酸反应，但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时加入X再加热，可以发生如下反应：2Cu+2H2SO4（稀）+X=加热2CuSO4+2H2O。下列说法正确的是（??? ）
? A.?反应前后各元素的化合价没有变化
B.?反应物X的化学式是O2
? C.?反应后溶液的质量减少
? D.?反应后溶液会由蓝色变为无色
二、填空(本部分共有3道题，共14分)
7.?(4分)镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。
(1)镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为__________。
(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量细小的还原性铁粉颗粒。铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁和氢气，起到补血的作用。写出这个反应的化学方程式__________。
8.?(6分)每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋，使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为__________。
(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：①__________；②__________。
9.?(4分)某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。
(1)开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是__________。
(2)m点时所发生反应的化学方程式为__________。
三、单选(本部分共有2道题，共6分)
10.?(3分)纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（??? ）
? A.?纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2=点燃Fe3O4
? B.?水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C.?激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
? D.?气球先膨胀后又变小
11.?(3分)在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放人与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（??? ）
? A.?天平最终仍然平衡
? B.?天平指针先偏向左盘，后偏向右盘
? C.?天平指针始终偏向右盘
D.?天平指针先偏向右盘，后偏向左盘
四、填空(本部分共有3道题，共24分)
12.?(8分)下图是几种金属与相同稀盐酸反应情况的形象示意图。
(1)根据上图你能得出的结论是（任答一条）__________。
(2)写出一种金属与稀盐酸反应的化学方程式__________。
(3)实验室如用上述金属与稀盐酸反应来制取氢气，你认为选__________（填名称）最好，理由是__________。
13.?(10分)金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和__________。
(2)在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是__________。
(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行下表实验。
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a.__________；b.__________；c.__________。
14.?(6分)用如图装置进行实验，取3个玻璃注射器分别放人等量锌片、铜片、镁片，再各吸入足量的稀硫酸，迅速固定在铁架台上，并保持注射器的活塞始终不动。下方各放置一小烧杯，观察到如下现象。
(1)注射器①中产生气泡，反应的化学方程式为__________。
(2)注射器②中无明显现象，原因是__________。
(3)注射器③中发生剧烈反应，注射器中的液体被压入小烧杯中，反应很快停止。出现这现象的原因包括__________。
A.镁片与稀硫酸反应产生大量氢气? B.注射器③内气体压强迅速增大? C.压强差使液体流入烧杯中，使反应物分离
2.2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应
满分62分
一、单选(本部分共有6道题，共18分)
1.?(3分)D
2.?(3分)D
3.?(3分)D
4.?(3分)D
5.?(3分)D
6.?(3分)B
二、填空(本部分共有3道题，共14分)
7.?(4分)（1）2Mg+O2=点燃2MgO（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
8.?(6分)（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）C+O2=点燃CO2? 3Fe+2O2=点燃Fe3O4
9.?(4分)（1）铝表面的氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水（2）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
三、单选(本部分共有2道题，共6分)
10.?(3分)C
11.?(3分)D
四、填空(本部分共有3道题，共24分)
12.?(8分)（1）合理即可（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）锌? 反应教快也较容易控制
13.?(10分)（1）导电性（2）氧化铝（3）a.金属活动性越强，反应速率越快b.金属与酸的接触面积越大，反应越快c.酸的浓度越大，反应越快（合理即可）
14.?(6分)（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）铜不与稀硫酸反应（3）ABC

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