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第6单元《溶解现象》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．厨房里的下列物质在寒冷的冬天最容易结冰的是（ ）
A．食醋 B．蒸馏水 C．酱油 D．自来水
2．下列说法正确的是
A．溶液都是无色、均一、稳定的液体
B．在水中加入氯化钠可以增强水的导电性
C．用汽油清洗衣服上的油漆发生乳化现象
D．用高锰酸钾制取氧气实验，收集完氧气后先移酒精灯后移导管。
3．实验是学习化学重要的方法之一，下列关于实验操作先后顺序的说法错误的是
A．稀释浓硫酸时应将先把水倒入烧杯，再将浓硫酸缓缓倒入水中
B．实验室用KMnO4制O2结束，应先把导管从水槽移出再熄灭酒精灯
C．一氧化碳还原氧化铁实验，应先点燃酒精喷灯再通CO
D．配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，应先把NaCl固体放入烧杯，再加水
4．下列叙述正确的是
A．乳酸（C3H6O3）中，碳氢氧三种元素的物质比是6：1：8
B．为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体
C．NaCl溶液中少量的NaNO3杂质，可用适量AgNO3溶液除去
D．3%的NaCl溶液中，溶质和溶剂的质量比为3：100
5．根据下表信息，相关说法正确的是（ ）
温度/℃ 溶解度/g
NaCl KCl NH4Cl KNO3
20 36.0 34.0 37.2 31.6
40 36.6 40.0 45.8 63.9
60 37.3 45.5 55.2 110
A．20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0
B．40 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C．40 ℃时，向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8 g
D．60 ℃降温到20 ℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KCl
6．“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是（ ）
A．单质：金刚石、液氧、活性炭 B．化合物：天然气、氯化钠、硫酸铜
C．溶液：盐酸溶液、硫酸铜溶液、牛奶溶液 D．氧化物：水、二氧化碳、过氧化氢
7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲的溶解度为a g
C．升高温度，乙的不饱和溶液会变成饱和溶液
D．t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数：甲>乙
8．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，则下列有关说法中不正确的是()

A．60°C时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲>乙>丙
B．若将20°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40°C(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是丙
C．若甲物质为硝酸伸，则丙物质为氢氧化钙
D．从甲和乙的混合物中提纯甲的步骤是①溶解，②加热浓缩成热饱和溶液，③降温结晶，④过滤，⑤冷水洗涤，⑥干燥
9．下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、 乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。 下列说法正确的是

A．三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲
B．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多
C．若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯
D．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙=甲
10．20℃时50g水中最多溶解10gX，40℃时100g水中最多溶解20gY，则X、Y两种物质溶解度的大小关系是　　
A．X＜Y B．X＞Y C．X=Y D．无法比较
11．下列关于溶解度的说法正确的是
A．100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g
B．在20℃时，把20 g NaCl溶解在100 g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20 g
C．在20℃时，把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20 g
D．在30℃时，100 g水中最多能溶解37 gNaCl恰饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37 g
12．x是40℃的硝酸钾溶液，进行如下操作后，判断错误的是( )

A．X一定是不饱和溶液
B．Y可能是饱和溶液
C．Y的溶质质量分数一定比Z大
D．X和Z的溶质质量分数一定不相等
13．下列物质分别与100g 36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（　　）
A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2 D．MgCO3
14．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示

A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH


二、填空题
15．A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：

(1)当温度为20℃时，A、B两种物质溶解度大小关系为_____
(2)当温度为30℃时，B的溶解度等于____克。
16．如图是KCl和KNO3的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）t℃时，KCl的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“=”）KNO3的溶解度。
（2）60℃时，将_____gKNO3溶于50g水中恰好形成饱和溶液。
（3）在保持温度不变的情况下，将KCl的不饱和溶液变为饱和溶液，一般可采用_____或_____的方法。
（4）要除去KNO3中混有的少量KCl，先在较高温度下将混合物溶于水制成热的浓溶液，然后_____，KNO3就能大量结晶析出；再过滤、干燥，即得较为纯净的KNO3晶体。
17．如图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线．请回答下列问题：

(1)t2℃时，b____a的溶解度(填＜、=、＞)．
(2)t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液的溶质质量分数____．
(3)b中混有少量的a，可采用_____的方法提纯b．
(4)将a的某溶液的温度从t2℃降至t1℃到后，溶液_____(填一定会、可能会、一定不会)有晶体析出．
18．图甲是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解所得溶质的质量分数为__________。
（2）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________________。
（3）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图乙），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是___________________________。
19．在粗盐提纯的实验中，过滤后的食盐水仍含有CaCl2、Na2S04等杂质，通过如下几个步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2C03溶液；②加入稍过量的BaC12溶液；③滴入稀盐酸至无气泡产生：④过滤
(1)请填写出合理的操作顺序_____（填步骤序号）。
(2)步骤①所发生反应的化学方程式_______。

三、推断题
20．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:

（1）写出反应1的化学方程式:__________;
（2）操作1的名称为__________;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。

四、实验题
21．“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。

（1）此实验的正确操作顺序是_____（填序号）。操作名称分别是 _____、_____ 、 _____。
（2）操作B中玻璃棒不断搅拌的目的是_____。操作A中玻璃棒的作用是_____ ，操作C中玻璃棒的作用是_______________。
22．实验室里用64g浓度为12.5％的NaOH溶液和适量CO2气体反应制备纯Na2CO3（已知向NaOH溶液中通入过量CO2气体极易生成 NaHCO3，且无明显现象）。于是卢同学设计了如下实验方法：
①将64 g NaOH溶液等分成两份，分别是放在烧杯A、B中
②向A中通入过量CO2气体
③将A、B两烧杯中的液休混合后蒸干、灼烧。
（1）NaHCO3，属于__（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）以上方法，步骤②中的方程式为:________：步骤③中的方程式为： NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O。
（3）若直接向64 g NaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，也能制得与卢同学等质量的纯Na2CO3。与卢同学的方法相比，该方法有何不足：_________。
（4） 卢同学制得了多少质量的纯Na2CO3_______？（请写出计算过程）

五、计算题
23．小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液（不考虑其它杂质）进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。

（1）生成沉淀的质量为_____g？
（2）回收液中HCl的质量分数是多少_____？
（3）当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少_____？
24．实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（ NaHCO3）样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。求：
（1）生成气体的质量；
（2）样品中 NaHCO3的质量分数。



参考答案
1．B 2．B 3．C 4．A 5．C 6．D 7．A 8．C 9．C 10．D 11．D 12．D 13．C 14．C 15．A=B60
16．= 55 增加KCl 蒸发水 降温
17．＞ 相等 降温结晶 可能会
18． 33.3% b>a>c 氢氧化钠固体放入水中放出大量的热，c物质的溶解度随温度的升高而减小
19． ②①④③ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCL，BaC12+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
20．Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
21．ACB。 溶解、 过滤、 蒸发 防止局部过热液体飞溅， 搅拌加速溶解， 引流
22．盐 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应 10.6g
23．10 3.65% 23.4g
24．3.96g；75.6%。

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