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2019年人教版九下化学《第8章 金属和金属材料》单元测试卷2
一．选择题（共10小题）
1．下列说法正确的是（　　）
A．铅的密度比铁大，用铅制作菜刀、锤子比铁更好
B．银的导电性比铜好，所以应该用银制作电线
C．钨的熔点高，所以通常可用来作白炽灯的灯丝
D．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属
2．下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）
A．图中铝片上有划痕
B．图中的蜡烛逐渐熄灭
C．图中A烧杯溶液变红
D．图中铁丝会剧烈燃烧，火星四射
3．下列说法正确的是（　　）
A．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
B．加热分解氯酸钾制氧气未加二氧化锰反应不发生
C．铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气反应
D．化合物至少由两种元素组成，但由两种元素组成的物质不一定是化合物
4．验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（　　）
A．Zn、MgCl2溶液、Ag
B．MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液
C．ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液
D．AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液
5．下列排列顺序正确的是（　　）
A．空气中物质的含量 B．利用金属的年代
C．氯元素化合价 D．铜元素的质量分数
6．用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，在这个反应里，CO作（　　）
A．氧化剂 B．还原剂
C．催化剂 D．既是氧化剂又是还原剂
7．钛是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属．在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．下列关于该反应的说法错误的是（　　）
A．该反应是制取金属钛的一种途径
B．反应前后镁元素的化合价发生了改变
C．氯原子数在反应前后发生了改变
D．反应前后分子种类发生改变
8．30克不纯的铁与足量的稀盐酸反应，产生了1克氢气，则该铁样品中含的杂质可能是（　　）
A．Cu B．Mg C．Al D．Na
9．热敷袋主要用于治疗关节痛、软组织损伤、胃寒等，将其紧贴于患处时，袋中药物产生的热量传至机体，使得局部皮肤血管扩张，从而止痛治病。热敷袋中发热剂主要是铁粉、水、活性炭和食盐。以下关于此热敷袋的叙述，错误的是（　　）
A．它利用铁生锈放热
B．它利用碳燃烧放热
C．发热剂需接触空气才会发热
D．食盐能加快铁生锈
10．下列不是保护金属资源的途径的是（　　）
A．防止金属锈蚀 B．合理开采矿物
C．废旧金属回收成本高 D．寻找金属替代品
二．填空题（共4小题）
11．某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片．到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究．
（1）进行实验，获得结论．完成好如下实验报告，并回答后续有关问题．
实 验 步 骤 实 验 现 象 结 论
分别把这两种金属放入　 　溶液中，观察． 金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出．将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧． 金属活动性顺序：　 　
（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是　 　．
（3）小明同学提出，如果X、Y是锌银中的各一种，还可以用其它方法证明X、Y的活动性．请你帮他补充完整：　 　．
原因是（用化学方程式表示）：　 　．
12．冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体．水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修．事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究．
初步分析：红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是　 　．
由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟　 　、　 　等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程．
收集资料：①氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质．如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]．
提出猜想：请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是　 　（写一种物质即可），你猜想的依据是　 　
设计实验：请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）
实验过程 预期的实验现象
　 　 　 　
13．金属在我们生活中有广泛的应用．
（1）铝制品通常都具有很好的抗腐蚀性，是因为　 　．
（2）图是黄铜片与铜片相互刻画的实验，该探究实验的结论是　 　．
（3）金属活动性顺序能帮助我们进一步了解金属性质．
已知下列两组间均能发生置换反应：A．Mg和MnSO4溶液　　B．Mn和FeSO4溶液
为了探究Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性顺序，还要进行的实验是　 　．
14．金属在生产、生活中应用广泛．
（1）下列金属制品中，利用其导电性的是　 　（填字母序号）．

（2）铁是应用最广泛的金属．
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为　 　．
②为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是　 　．
③颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”．该反应的化学方程式为　 　．
（3）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体．
请在下表中列出固体和溶液的组成情况（写出所有可能）．
固体 溶液（写出溶质的化学式）

三．实验探究题（共3小题）
15．比较镁、铝、锌、铁、铜、银、金的金属活动性。
（1）金属与氧气的反应：镁、铝在常温下就能与氧气反应，铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时
能与氧气反应，金即使在高温时也不与氧气反应。
①镁、铝、铁、铜、金五种金属中最不活泼的金属是　 　；
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是　 　；
（2）金属与盐酸的反应：把镁、铝、锌、铁、铜、银分别放入稀盐酸中，铜和银不能发生反应，其它几种金
属都能产生大量气泡，反应后产生浅绿色溶液的化学反应方程式为：　 　。
（3）金属活动性顺序：
①设计实验比较铜、银、金的活动性：最简单的实验操作，可以把两根不同的金属丝，同时放入一种金属化合物的溶液中，
观察是否反应，即可比较出这三种金属的活动性铜＞银＞金。 这种金属化合物的溶液是：　 　；
②进行实验比较镁、铝、锌、铁的活动性：
实验操作 现象
实验一 将镁条插入硫酸锌溶液 镁条表面有固体析出
实验二 将铝丝插入硫酸锌溶液 铝丝表面有固体析出
实验三 将铁丝插入硫酸锌溶液 无明显现象
为了能够完成比较这四种金属活动性的实验，还应进行的一个实验操作是：
实验四
③某同学把实验一、二、三中反应结束后的溶液混合在一起装入烧杯中，向混合溶液中 插入一根镁条，充分反应结束后，镁条仍有剩余，过滤后的溶液中一定有水和　 　。
16．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行了如下探究。
【探究一：铁丝燃烧】如图1所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根盘成螺旋状。在每根铁丝一端系上一根粗铜丝，另一端系一根火柴杆。点燃火柴杆，待快燃尽时，分别插入盛有氧气的集气瓶中。观察到：Ⅰ和Ⅱ中的铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈，Ⅲ中铁丝没有燃烧。
（1）集气瓶中装少量水的作用　 　。
（2）Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈的原因是　 　。
（3）Ⅲ中铁丝没有燃烧是因为　 　。
【探究二：铁粉腐蚀的条件】如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内的水沿着导管慢慢进入广口瓶（容积为146mL）。当温度恢复到室温，量筒内水面高度不变时读数（此时广口瓶内氧气含量几乎为零），记录量筒内的起始和最终读数以及所需时间如下表：
序号 样品 量简起始读数/mL 量简最后读数/mL 所需时间/min
① 1.0g铁粉、0.2g碳粉和10滴水 100 72 约120
② 10g铁粉、0.2碳粉、10滴水和少量氯化钠 100 72 约70
③
（4）金属锈蚀是金属与　 　发生了反应。
（5）实验①和②说明NaCl可以　 　（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的过程
（6）实验开始后，广口瓶温度升高，说明铁锈蚀是　 　（填“吸热”或“放热”）的过程。
（7）实验①和实验③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③表格的空白处样品的组成是　 　。
（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算出空气中氧气的体积分数是　 　%（精确到小数点后一位），试分析实验结果出现误差的原因是　 　（写出一条即可）。

17．某化工厂排放的废水中含有硝酸镁、硝酸铜和硝酸银。我校化学兴趣小组的小华同学为了回收废液中的贵重金属铜和银，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．请回答下列有关问题：
（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，合理的是　 　（填写序号）。
①猜想一：硝酸锌、硝酸镁
②猜想二：硝酸锌、硝酸铜
③猜想三：硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜
④猜想四：硝酸锌、硝酸镁、硝酸银
⑤猜想五：硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银。
（2）如果固体B含有两种金属，则滤液A的颜色为　 　。
（3）反应后析出金属的质量　 　（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量大。
（4）对于滤液成分，如果猜想一成立，则固体B的成分是：　 　。
（5）为了证明小华所加入的锌粉是否过量，你设计的简单方法是　 　。
四．推断题（共2小题）
18．同学们在完成铁与硫酸铜反应的实验后，欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，其设计的流程如下：

（1）操作a的名称是　 　。
（2）操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是　 　，其在操作c中的作用是　 　。
（3）写出流程中固体的成分是　 　（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式　 　。
19．结合常见金属的活动性顺序和下列反应，回答问题．
A、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu B、Mg+MnSO4＝MgSO4+Mn C、Mn+FeSO4＝MnSO4+Fe
（1）金属锡（Sn）比（Fe）的活动性　 　．
（2）Fe、Cu、Mg、Mn四种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　．
五．解答题（共2小题）
20．中国载人航天工程总设计师周建平表示，我国天宫二号空间实验室将于2016年发射．天宫二号是在天宫一号目标飞行器备份的基础上，根据天宫二号任务的需要改装研制而成的．某校化学兴趣小组同学查阅资料得知“天宫一号”目标飞行器制作材料有铝、耐高温的石墨瓦、不锈钢、钛和铜等．
（1）将铁制成不锈钢可以提高铁的抗腐蚀能力，生活中还常使用　 　防止铁生锈．
（2）同学们设计了如下实验探究了Fe、Al、Cu三种金属的活动性顺序：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取用砂纸打磨光亮且大小形状相同的三种种金属片于3支试管中，分别加入等质量、同浓度的　 　溶液 　 　，　 　铜表面无气泡产生． 活动性顺序：Al＞Fe＞Cu
方案二 取用砂纸打磨光亮且大小相等的Fe片于2去试管中，分别加入适量Al2（SO4）3、CuSO4溶液 Al2（SO4）3溶液中Fe片及溶液均无明显变化：CuSO4溶液中　 　，　 　
【反思交流】
方案二中发生的反应用化学方程式表示为　 　；Al比Fe活泼，但Al不易生锈，其原因是　 　．
21．金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的　 　性．图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是　 　．
（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．
Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示
①如图2中Y所代表的金属是　 　（填“Cu”或“Fe”）
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　；
③铝是活泼金属，但常温下铝抗腐蚀性较强，其原因是　 　（用化学方程式表示）；
④将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着．由此可知氧化铝的熔点　 　铝的熔点（填“＞”或＜”）．
（2）“淬火”是金属热处理常用的方法．其过程中，铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应化学方程式为　 　，该反应属于　 　基本反应类型．
（3）如图3是工业炼铁的基本生产流程示意图．请回答下列问题：
①写出设备A 的名称：　 　；
②写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：　 　．产生的气体的检验方法是：　 　（用化学方程式表示）



2019年人教版九下化学《第8章 金属和金属材料》单元测试卷2
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．下列说法正确的是（　　）
A．铅的密度比铁大，用铅制作菜刀、锤子比铁更好
B．银的导电性比铜好，所以应该用银制作电线
C．钨的熔点高，所以通常可用来作白炽灯的灯丝
D．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属
【分析】A、从铅和铁的硬度和毒性方面分析判断；
B、从资源、价格方面分析判断；
C、灯泡在燃烧时灯丝的温度很高，一般采用熔点较高的物质制造；
D、铝的熔点是很高的，不能用于焊接各种金属，焊锡可以焊接各种金属．
【解答】解：A、虽然铅的密度比铁大，但是硬度比铁小，且铅有毒，故用铁而不用铅做菜刀、锤子，故A不可选；
B、银的导电性比铜好，但银比铜贵得多，且电线用量大，从资源和价格考虑应该用铜而不用银，故B不可选；
C、灯泡在燃烧时灯丝的温度很高，一般采用熔点较高的物质制造，钨的特点正好符合，故此选项说法正确；
D、铝的熔点是很高的，不能用于焊接各种金属，焊锡可以焊接各种金属，故D不可选。
故选：C。
【点评】金属的性质在很大程度上决定了它的用途，在考虑物质的用途时，我们除了考虑物质本身的性质之外，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素．
2．下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）
A．图中铝片上有划痕
B．图中的蜡烛逐渐熄灭
C．图中A烧杯溶液变红
D．图中铁丝会剧烈燃烧，火星四射
【分析】（1）可以通过相互刻划的方法比较硬度；（2）燃烧需要氧气；（3）根据浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，所以观察到盛放酚酞试液的烧杯变红进行解答；（4）铁丝不能在空气中燃烧．
【解答】解：A、合金的硬度比纯金属的硬度大，因此铝片上有划痕，故正确；
B、蜡烛燃烧一段时间后，烧杯内没有了氧气，因此蜡烛逐渐熄灭；故正确；
C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，所以观察到盛放酚酞试液的烧杯变红，而不是装有浓氨水的小烧杯会变红，故错误。
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故正确；
故选：C。
【点评】本题将物理知识和化学知识结合起来，充分说明物理、化学是联系在一起的．
3．下列说法正确的是（　　）
A．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
B．加热分解氯酸钾制氧气未加二氧化锰反应不发生
C．铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气反应
D．化合物至少由两种元素组成，但由两种元素组成的物质不一定是化合物
【分析】A、根据着火点是物质的属性，一般不能改变分析判断；
B、根据催化剂的特点分析；
C、根据铝的性质分析判断；
D、根据物质的组成分析判断．
【解答】解：A、用水灭火的原理是降低了可燃物的温度，着火点是物质的属性，一般不能改变，故A错误；
B、加热分解氯酸钾制氧气不加二氧化锰也能反应，但反应的速率较慢，故B错误；
C、铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝与空气的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝的薄膜，阻止了反应进一步进项。故C错误；
D、化合物至少由两种元素组成，但由两种元素组成的物质不一定是化合物，例如，爆鸣气含有两种元素，是混合物不是化合物，故D正确。
故选：D。
【点评】本题所考查了的知识属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．
4．验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（　　）
A．Zn、MgCl2溶液、Ag
B．MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液
C．ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液
D．AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液
【分析】验证锌、银、镁三种金属活动性顺序最简单方案一般有两种：一是用活动性居中的金属盐溶液和两端金属锌、银进行反应验证；二是用两端金属盐溶液和活动性居中的金属锌反应验证。
【解答】解：A、Zn、Ag均不与MgCl2溶液反应，不能验证三种金属活动性顺序，故不正确；
B、Ag与MgSO4溶液、ZnSO4溶液均不反应，不能验证三种金属活动性顺序；故不正确；
C、Ag与ZnCl2溶液、MgCl2溶液均不反应，不能验证三种金属活动性顺序；故不正确；
D、Zn与MgCl2溶液不反应，AgNO3溶液与Zn反应置换出Ag，能验证三种金属活动性顺序；故正确。
故选：D。
【点评】验证三种金属的顺序方法：排出三种金属的正确顺序，中间金属是单质，两边的就是盐溶液，中间是盐溶液，两边就是金属单质，即常说的“三取中”。
5．下列排列顺序正确的是（　　）
A．空气中物质的含量 B．利用金属的年代
C．氯元素化合价 D．铜元素的质量分数
【分析】根据已有的物质的含量、使用的年代以及元素的化合价的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、空气中氮气的含量最大，错误；
B、在这三种金属中，铜使用的最早，铝使用的最晚，正确；
C、氯气中氯元素的化合价为0，盐酸中氯元素的化合价为﹣1，错误；
D、氧化铜中铜元素的质量分数大于硫化铜中铜元素的质量分数，错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查的知识较为全面，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6．用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，在这个反应里，CO作（　　）
A．氧化剂 B．还原剂
C．催化剂 D．既是氧化剂又是还原剂
【分析】用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，在这个反应里，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应，据此进行分析判断．
【解答】解：用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，在这个反应里，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应，具有还原性，作还原剂；氧化铁失去了氧，发生了还原反应，作氧化剂。
A、在这个反应里，CO作还原剂，而不是氧化剂，故选项错误。
B、在这个反应里，CO作还原剂，故选项正确。
C、在这个反应里，CO作还原剂，而不是催化剂，故选项错误。
D、在这个反应里，CO作还原剂，氧化铁作氧化剂，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳在高温下跟铁矿石反应的原理、一氧化碳具有还原性是正确解答本题的关键．
7．钛是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属．在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．下列关于该反应的说法错误的是（　　）
A．该反应是制取金属钛的一种途径
B．反应前后镁元素的化合价发生了改变
C．氯原子数在反应前后发生了改变
D．反应前后分子种类发生改变
【分析】A、钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得，进行分析判断．
B、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．
C、根据质量守恒定律，进行分析判断．
D、根据化学变化的实质，进行分析判断．
【解答】解：A、钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得，该反应是制取金属钛的一种途径，故选项说法正确。
B、单质中元素的化合价为0，Mg属于单质，故镁元素的化合价为0；氯化镁中镁元素显+2价；反应前后镁元素的化合价发生了改变，故选项说法正确。
C、由质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，故选项说法错误。
D、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，反应前后分子种类发生改变，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意，掌握化合价的原则、质量守恒定律、化学变化的实质是正确解答本题的关键．
8．30克不纯的铁与足量的稀盐酸反应，产生了1克氢气，则该铁样品中含的杂质可能是（　　）
A．Cu B．Mg C．Al D．Na
【分析】根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出产生1g氢气所需纯铁的质量，确定不纯的铁中所含的杂质具备的条件，根据金属完全反应产生氢气的质量＝×金属的质量，判断可能含有的金属．
【解答】解：设产生了1g氢气消耗的纯铁的质量为x。
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 2
x 1g
x＝28g
28g＜30g，说明不纯的铁中所含的杂质可能是不能与盐酸反应或等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气少。
金属完全反应产生氢气的质量＝×金属的质量，故等质量的铁、镁、铝、钠产生氢气的质量质量由多到少的顺序是：铝＞镁＞钠＞铁。
A、铜不与稀盐酸反应，故符合要求。
B、等质量的铁、镁产生氢气的质量为铁＜镁，不符合要求。
C、等质量的铁、镁产生氢气的质量为铁＜铝，不符合要求。
D、等质量的铁、镁产生氢气的质量为铁＜钠，不符合要求。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，考查了学生应用化学方程式计算判断金属的成分，本题解题关键是所含杂质：不能与盐酸反应或能产生氢气且与铁的质量相等时比铁产生的氢气少．
9．热敷袋主要用于治疗关节痛、软组织损伤、胃寒等，将其紧贴于患处时，袋中药物产生的热量传至机体，使得局部皮肤血管扩张，从而止痛治病。热敷袋中发热剂主要是铁粉、水、活性炭和食盐。以下关于此热敷袋的叙述，错误的是（　　）
A．它利用铁生锈放热
B．它利用碳燃烧放热
C．发热剂需接触空气才会发热
D．食盐能加快铁生锈
【分析】根据热敷袋的原理分析，原理是：铁屑做负极，碳粉做正极，食盐做电解质溶液，再用木屑或者吸水纸之类防治漏液，一个简单的原电池原理（金属的吸氧腐蚀）就构成了热敷袋的原理。
【解答】解：A、铁生锈是缓慢的氧化反应，可以放热，故A正确；
B、热敷袋是利用铁生锈放热，不是碳燃烧放热，故D错误。
C、铁生锈需要空气，所以发热剂需接触空气才会发热，故C正确；
D、食盐可以加快铁的生锈，故B正确；
故选：B。
【点评】化学来源于生活，同时更服务于生活，与生活相关的考题就成为中考的热点。
10．下列不是保护金属资源的途径的是（　　）
A．防止金属锈蚀 B．合理开采矿物
C．废旧金属回收成本高 D．寻找金属替代品
【分析】金属资源并不是取之不尽用之不竭的，防止金属的腐蚀/回收利用废旧金属/合理开发矿物/寻找金属的代用品等，可以有效的保护金属资源，据此进行分析判断．
【解答】解：A、防止金属锈蚀，有利于保护金属资源，故选项错误。
B、合理开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益，故选项错误。
C、废旧金属回收，能节约金属资源，有利于保护金属资源；废旧金属回收成本不高，还有利于保护金属资源，故选项正确。
D、寻找金属替代品，能节约金属资源，有利于保护金属资源，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解保护金属资源的有效途径是即可正确解答本题．
二．填空题（共4小题）
11．某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片．到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究．
（1）进行实验，获得结论．完成好如下实验报告，并回答后续有关问题．
实 验 步 骤 实 验 现 象 结 论
分别把这两种金属放入　稀盐酸　溶液中，观察． 金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出．将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧． 金属活动性顺序：　X＞Y　
（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是　银　．
（3）小明同学提出，如果X、Y是锌银中的各一种，还可以用其它方法证明X、Y的活动性．请你帮他补充完整：　把X、Y分别放入硝酸银溶液中　．
原因是（用化学方程式表示）：　Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag　．
【分析】（1）在金属活动性顺序中，位置氢前面的金属能与酸反应生成氢气，据此进行分析解答．
（2）由题意，在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，据此根据两种金属的活动性顺序进行分析解答．
（3）由金属活动性顺序，比较金属与其可溶性盐之间能否反应，也可以验证X、Y的活动性．
【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，位置氢前面的金属能与酸反应生成氢气，由实验现象，金属Y表面无明显变化，金属X的表面有大量气泡冒出，可知实验步骤中加入的液体可以是稀盐酸；由于金属Y表面无明显变化，金属X的表面有大量气泡冒出，将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧，可得出金属的活动性是：X＞Y．
（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，由于金属的活动性是X＞Y，则Y是银．
（3）位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可以采用金属与另一金属对应的可溶性盐溶液反应，可把X、Y分别放入硝酸银溶液中，锌能与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．
故答案为：（1）稀盐酸；X＞Y；（2）银；（3）把X、Y分别放入硝酸银溶液中，Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
12．冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体．水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修．事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究．
初步分析：红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是　氧化铁　．
由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟　氧气　、　水　等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程．
收集资料：①氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质．如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]．
提出猜想：请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是　氢氧化铁　（写一种物质即可），你猜想的依据是　铁与氧气、水反应的反应物中所含元素种类与氢氧化铁一致，并且铁锈的颜色是红褐色的　
设计实验：请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）
实验过程 预期的实验现象
　将红褐色固体放于试管中加热　 　管壁出现水珠　
【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，铁锈的主要成分是氧化铁．依据氢氧化铁受热分解能生成氧化铁和水来设计实验．
【解答】解：铁锈的成分复杂，主要是氧化铁．故填：氧化铁．
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程．故填：氧气、水．
氧化铁是红棕色的，氢氧化铁是红褐色的，铁锈的颜色是红褐色的，说明铁锈中可能含有氢氧化铁．故填：氢氧化铁．
依据是：铁与氧气、水反应的反应物中所含元素种类与氢氧化铁一致，并且铁锈的颜色是红褐色的．
设计实验如表中所示．氢氧化铁受热能生成氧化铁和水．
实验过程 实验现象
将红褐色固体放于试管中加热 管壁出现水珠
【点评】解答本题要充分理解铁生锈与氧气和水有关，同时要掌握各种物质的物理性质和化学性质等方面的内容，学会探究实验的设计方法，并且能够根据实验现象进行分析、判断，从而得出正确的结论．
13．金属在我们生活中有广泛的应用．
（1）铝制品通常都具有很好的抗腐蚀性，是因为　铝表面有氧化铝保护膜　．
（2）图是黄铜片与铜片相互刻画的实验，该探究实验的结论是　比较硬度　．
（3）金属活动性顺序能帮助我们进一步了解金属性质．
已知下列两组间均能发生置换反应：A．Mg和MnSO4溶液　　B．Mn和FeSO4溶液
为了探究Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性顺序，还要进行的实验是　铁与硫酸铜反应　．
【分析】根据金属的性质进行分析，铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，合金与纯金属的硬度不同，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：（1）铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，能保护铝不被腐蚀，所以本题答案为：铝表面有氧化铝保护膜；
（2）合金与纯金属的硬度不同，互相刻划能比较其硬度的差异，所以本题答案为：比较硬度；
（3）Mg和MnSO4溶液能发生置换反应，说明镁＞锰，Mn和FeSO4溶液，说明锰＞铁，还得加一个实验证明铁和铜的顺序，可以使用硫酸铜溶液，所以本题答案为：铁与硫酸铜反应．
【点评】本题考查了常见金属的性质以及金属活动性顺序的验证，完成此题，可以依据已有的知识进行．
14．金属在生产、生活中应用广泛．
（1）下列金属制品中，利用其导电性的是　B　（填字母序号）．

（2）铁是应用最广泛的金属．
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．
②为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是　与空气、水接触　．
③颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”．该反应的化学方程式为　FeCl2+H2Fe+2HCl　．
（3）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体．
请在下表中列出固体和溶液的组成情况（写出所有可能）．
固体 溶液（写出溶质的化学式）

【分析】根据金属的性质进行分析，金属的导电性一般应用于制作导线，一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原为铁，铁在有水和氧气并存时易生锈，根据金属与盐溶液的反应特点进行分析解答即可．
【解答】解：（1）不锈钢锅利用的是金属的导热性，铜导线利用的是金属的导电性，铝箔体现的是金属的延展性，故填：B；
（2）①一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁盒二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
②铁在有水喝氧气并存时易生锈，故填：与空气、水接触；
③在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”，则生成的另一种物质是氯化氢，故填：FeCl2+H2Fe+2HCl；
（3）由反应Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2可以看出，当有金属剩余时，溶液中一定不会含有氯化铁，一定会含有氯化亚铁，因为金属铁的活动性比铜强，故不会是金属铁单独剩余，剩余的金属一定有铜，当只有铜剩余时，溶质可以只有氯化亚铁，也可能是含有氯化亚铁和氯化铜；当剩余的金属是铁和铜时，溶液中的溶质只能是氯化亚铁，故填：
固体 溶液（写出溶质的化学式）
CuCuCu、Fe FeCl2、CuCl2FeCl2FeCl2
【点评】本题考查了常见金属的应用，完成此题，可以依据金属的性质进行．
三．实验探究题（共3小题）
15．比较镁、铝、锌、铁、铜、银、金的金属活动性。
（1）金属与氧气的反应：镁、铝在常温下就能与氧气反应，铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时
能与氧气反应，金即使在高温时也不与氧气反应。
①镁、铝、铁、铜、金五种金属中最不活泼的金属是　金　；
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是　铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化　；
（2）金属与盐酸的反应：把镁、铝、锌、铁、铜、银分别放入稀盐酸中，铜和银不能发生反应，其它几种金
属都能产生大量气泡，反应后产生浅绿色溶液的化学反应方程式为：　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　。
（3）金属活动性顺序：
①设计实验比较铜、银、金的活动性：最简单的实验操作，可以把两根不同的金属丝，同时放入一种金属化合物的溶液中，
观察是否反应，即可比较出这三种金属的活动性铜＞银＞金。 这种金属化合物的溶液是：　硝酸银溶液或AgNO3溶液　；
②进行实验比较镁、铝、锌、铁的活动性：
实验操作 现象
实验一 将镁条插入硫酸锌溶液 镁条表面有固体析出
实验二 将铝丝插入硫酸锌溶液 铝丝表面有固体析出
实验三 将铁丝插入硫酸锌溶液 无明显现象
为了能够完成比较这四种金属活动性的实验，还应进行的一个实验操作是：
实验四
③某同学把实验一、二、三中反应结束后的溶液混合在一起装入烧杯中，向混合溶液中 插入一根镁条，充分反应结束后，镁条仍有剩余，过滤后的溶液中一定有水和　硫酸镁　。
【分析】由题目的信息可知，（1）通过实验，①镁、铝、铁、铜、金五种金属中最不活泼的金属是金；②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是：铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
（2）金属与盐酸的反应：铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，配平即可；
（3）金属活动性顺序：①设计实验比较铜、银、金的活动性：最简单的实验操作，可以把两根不同的金属丝，同时放入一种金属化合物的溶液中，观察是否反应，即可比较出这三种金属的活动性铜＞银＞金。 这种金属化合物的溶液是：硝酸银溶液或AgNO3溶液；②进行实验比较镁、铝、锌、铁的活动性：为了能够完成比较这四种金属活动性的实验，还应进行的一个实验操作是：将铝丝插入氯化镁溶液或将镁条插入硫酸铝溶液；③某同学把实验一、二、三中反应结束后的溶液混合在一起装入烧杯中，向混合溶液中 插入一根镁条，充分反应结束后，镁条仍有剩余，过滤后的溶液中一定有水和硫酸镁。
【解答】解：（1）通过实验，①镁、铝、铁、铜、金五种金属中最不活泼的金属是金；②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是：铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；故答案为：①金； ②铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进 一步氧化；
（2）金属与盐酸的反应：铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，配平即可；故答案为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）金属活动性顺序：①设计实验比较铜、银、金的活动性：最简单的实验操作，可以把两根不同的金属丝，同时放入一种金属化合物的溶液中，观察是否反应，即可比较出这三种金属的活动性铜＞银＞金。 这种金属化合物的溶液是：硝酸银溶液或AgNO3溶液；②进行实验比较镁、铝、锌、铁的活动性：为了能够完成比较这四种金属活动性的实验，还应进行的一个实验操作是：将铝丝插入氯化镁溶液或将镁条插入硫酸铝溶液；③某同学把实验一、二、三中反应结束后的溶液混合在一起装入烧杯中，向混合溶液中 插入一根镁条，充分反应结束后，镁条仍有剩余，过滤后的溶液中一定有水和硫酸镁；故答案为：①硝酸银溶液或AgNO3溶液；②将铝丝插入氯化镁溶液或将镁条插入硫酸铝溶液；③硫酸镁；
【点评】金属的活动性顺序是中考的重点内容之一，本题既考查了实验现象的描述、化学方程式的书写，又考查了学生的实验设计能力，综合性比较强。经常出现在选择题、填空题和实验题中，同学们要认真掌握。
16．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行了如下探究。
【探究一：铁丝燃烧】如图1所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根盘成螺旋状。在每根铁丝一端系上一根粗铜丝，另一端系一根火柴杆。点燃火柴杆，待快燃尽时，分别插入盛有氧气的集气瓶中。观察到：Ⅰ和Ⅱ中的铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈，Ⅲ中铁丝没有燃烧。
（1）集气瓶中装少量水的作用　防止炽热的生成物溅落下来炸裂集气瓶　。
（2）Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈的原因是　图Ⅱ中铁丝与氧气的接触面积增大　。
（3）Ⅲ中铁丝没有燃烧是因为　铁丝的温度没有达到着火点　。
【探究二：铁粉腐蚀的条件】如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内的水沿着导管慢慢进入广口瓶（容积为146mL）。当温度恢复到室温，量筒内水面高度不变时读数（此时广口瓶内氧气含量几乎为零），记录量筒内的起始和最终读数以及所需时间如下表：
序号 样品 量简起始读数/mL 量简最后读数/mL 所需时间/min
① 1.0g铁粉、0.2g碳粉和10滴水 100 72 约120
② 10g铁粉、0.2碳粉、10滴水和少量氯化钠 100 72 约70
③
（4）金属锈蚀是金属与　氧气和水　发生了反应。
（5）实验①和②说明NaCl可以　加快　（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的过程
（6）实验开始后，广口瓶温度升高，说明铁锈蚀是　放热　（填“吸热”或“放热”）的过程。
（7）实验①和实验③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③表格的空白处样品的组成是　1.0g铁粉和10滴水　。
（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算出空气中氧气的体积分数是　19.2　%（精确到小数点后一位），试分析实验结果出现误差的原因是　装置气密性不好（或铁粉量不足等其他合理答案均可）　（写出一条即可）。

【分析】【探究一：铁丝燃烧】根据铁丝在氧气中燃烧试验的操作、现象、注意事项进行分析、判断回答；
【探究二：铁粉腐蚀的条件】（4）根据单质中元素的化合价为零解答；
（5）根据因为广口瓶中铁生锈，是铁和空气中的氧气反应，所以广口瓶中气体压强减小量筒中的水会进入广口瓶，根据所需时间长短进行分析；
（6）根据实验开始后，广口瓶内温度有所上升分析；
（7）根据实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响并比较①方案中实验设计分析；
（8）通过空气体积的变化得出，空气中氧气的体积分数。
【解答】解：【探究一：铁丝燃烧】（1）为防止燃烧产生的熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙；故填：防止炽热的生成物溅落下来炸裂集气瓶；
（2）实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分，因此铁丝燃烧更剧烈；故填：图Ⅱ中铁丝与氧气的接触面积增大；
（3）实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点，铁丝不能燃烧；故填：铁丝的温度没有达到着火点；
【探究二：铁粉腐蚀的条件】（4）金属锈蚀是金属与氧气、水发生了反应；故填：氧气和水；
（5）因为广口瓶中铁生锈所以广口瓶中气体压强减小所以量筒中的水会进入广口瓶，加入NaCl后所需时间缩短，可以加快反应速率；故填：加快；
（6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，所以说明铁的锈蚀过程是：放热过程；故填：放热；
（7）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响并比较①方案中实验设计，控制铁和水的用量相同不加碳进行即可；故填：1.0g铁粉和10滴水；
（8）因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量是：×100%＝19.2%．若装置的气密性不好，或铁粉量不足均会导致测定结果偏小；故填：19.2；装置气密性不好（或铁粉量不足等其他合理答案均可）。
【点评】掌握铁丝在氧气中燃烧实验的正确操作和注意事项是正确解答本题的关键，难度不大。考查了金属生锈的条件的探究方面的内容，注重控制变量法做好对比实验是解答这类题的关键。
17．某化工厂排放的废水中含有硝酸镁、硝酸铜和硝酸银。我校化学兴趣小组的小华同学为了回收废液中的贵重金属铜和银，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．请回答下列有关问题：
（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，合理的是　①③⑤　（填写序号）。
①猜想一：硝酸锌、硝酸镁
②猜想二：硝酸锌、硝酸铜
③猜想三：硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜
④猜想四：硝酸锌、硝酸镁、硝酸银
⑤猜想五：硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银。
（2）如果固体B含有两种金属，则滤液A的颜色为　无色或蓝色　。
（3）反应后析出金属的质量　不一定　（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量大。
（4）对于滤液成分，如果猜想一成立，则固体B的成分是：　银、铜或银、铜、锌　。
（5）为了证明小华所加入的锌粉是否过量，你设计的简单方法是　取滤渣少量于试管中，加入适量稀盐酸，如果产生气泡，说明锌过量，如果不产生气泡，说明锌不过量　。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
①滤液中一定含有硝酸镁和反应生成的硝酸锌，该选项合理；
②滤液中一定含有硝酸镁，该选项不合理；
③滤液中一定含有硝酸镁和反应生成的硝酸锌，可能含有硝酸铜，该选项合理；
④含有硝酸银时一定含有硝酸铜，该选项不合理；
⑤如果锌不足以和硝酸银完全反应，滤液中含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银，该选项合理。
故填：①③⑤。
（2）如果固体B含有两种金属，则是银河铜，滤液A中不含有硝酸铜时是无色，含有硝酸铜时是蓝色，因此滤液的颜色为无色或蓝色。
故填：无色或蓝色。
（3）反应后析出金属的质量不一定比参加反应的金属质量大，这是因为锌和硝酸银反应后固体质量增大，和硝酸铜反应后固体质量减小。
故填：不一定。
（4）对于滤液成分，如果猜想一成立，锌不足或恰好完全反应时固体是银、铜，锌过量时固体是银、铜、锌。
故填：银、铜或银、铜、锌。
（5）为了证明小华所加入的锌粉是否过量，设计的简单方法是：取滤渣少量于试管中，加入适量稀盐酸，如果产生气泡，说明锌过量，如果不产生气泡，说明锌不过量。
故填：取滤渣少量于试管中，加入适量稀盐酸，如果产生气泡，说明锌过量，如果不产生气泡，说明锌不过量。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
四．推断题（共2小题）
18．同学们在完成铁与硫酸铜反应的实验后，欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，其设计的流程如下：

（1）操作a的名称是　过滤　。
（2）操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是　玻璃棒　，其在操作c中的作用是　搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅　。
（3）写出流程中固体的成分是　Cu、Fe　（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　。
【分析】（1）操作a是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离；
（2）玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；
（3）铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【解答】解：（1）操作a的名称是过滤，通过过滤把反应生成的铜和过量的铁与液体分离。
故填：过滤。
（2）操作a、b和c分别是过滤、搅拌和蒸发，其中都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒，其在操作c中的作用是搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
故填：玻璃棒；搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
（3）流程中固体的成分是反应生成的铜和过量的铁；
加入的A是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：Cu、Fe；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
19．结合常见金属的活动性顺序和下列反应，回答问题．
A、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu B、Mg+MnSO4＝MgSO4+Mn C、Mn+FeSO4＝MnSO4+Fe
（1）金属锡（Sn）比（Fe）的活动性　弱　．
（2）Fe、Cu、Mg、Mn四种金属的活动性由强到弱的顺序是　Mg、Mn、Fe、Cu　．
【分析】根据金属活动顺序表的与应用，利用Mn、Fe、Mg、Cu四种金属及其化合物间可发生的反应，推断Mn、Fe、Mg、Cu四种金属活动性由强至弱的顺序，回答有关的问题．
【解答】解：（1）由金属活动性顺序表可知，金属锡（Sn）比（Fe）的活动性弱；
（2）根据A．Fe 和CuSO4 溶液反应，说明铁的活动性比铜强；B．Mg和MnSO4 溶液反应，说明镁的活动性比锰强； C．Mn和FeSO4 溶液反应，说明锰的活动性比铁强；由以上分析可知则Mn、Fe、Mg、Cu四种金属活动性由强至弱的顺序为Mg Mn Fe Cu．
故答为：（1）弱；（2）Mg、Mn、Fe、Cu．
【点评】在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．据此可以比较金属的活动性．
五．解答题（共2小题）
20．中国载人航天工程总设计师周建平表示，我国天宫二号空间实验室将于2016年发射．天宫二号是在天宫一号目标飞行器备份的基础上，根据天宫二号任务的需要改装研制而成的．某校化学兴趣小组同学查阅资料得知“天宫一号”目标飞行器制作材料有铝、耐高温的石墨瓦、不锈钢、钛和铜等．
（1）将铁制成不锈钢可以提高铁的抗腐蚀能力，生活中还常使用　在铁制品表面刷漆　防止铁生锈．
（2）同学们设计了如下实验探究了Fe、Al、Cu三种金属的活动性顺序：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取用砂纸打磨光亮且大小形状相同的三种种金属片于3支试管中，分别加入等质量、同浓度的　稀盐酸（稀硫酸）　溶液 　Fe与Al表面均产生气体　，　Al产生氢气的速率大于Fe　铜表面无气泡产生． 活动性顺序：Al＞Fe＞Cu
方案二 取用砂纸打磨光亮且大小相等的Fe片于2去试管中，分别加入适量Al2（SO4）3、CuSO4溶液 Al2（SO4）3溶液中Fe片及溶液均无明显变化：CuSO4溶液中　Fe片表面析出红色物质　，　溶液变为浅绿色　
【反思交流】
方案二中发生的反应用化学方程式表示为　Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4　；Al比Fe活泼，但Al不易生锈，其原因是　Al在空气中表面形成了一层致密的氧化膜，阻止了Al和氧气持续反应　．
【分析】（1）依据金属生锈以及防锈的方法分析解答；
（2）此题是金属活动性顺序的判断，通常可以通过金属与酸反应是否会产生气泡或者产生气泡的快慢来判断，也可以利用金属与盐溶液进行反应，看是否会发生置换反应生成新的金属来判断金属活动性的强弱．
【反思交流】
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；Al比Fe活泼，但Al不易生锈，是因为铝有自我保护作用．
【解答】解：（1）铁的生锈条件是水与氧气共存，故防止铁的生锈可以控制这些条件，常用的防锈方法是涂油漆或保持金属表面干燥等；
（2）铁丝插入盐酸中能观察到有气泡冒出，说明铁排在氢前面，得到氯化亚铁溶液，在氯化亚铁溶液中插入铜丝无明显现象，说明铜的活动性比铁弱．而在氯化亚铁溶液中插入铝丝，铝的活动性比铁强，所以能置换氯化亚铁中铁，表面有黑色物质析出．同时得出金属活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu（Al＞Fe＞H）没有比较铜与氢的关系，所以补充铜丝与盐酸的反应就可以了．
【反思交流】
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；而金属铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以金属铝不易生锈；
故答案为：
（1）在铁制品表面刷漆（答案合理即可）；
（2）
实验 方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 稀盐酸（稀硫酸） Fe与Al表面均产生气体 Al产生氢气的速率大于Fe
方案二 Fe片表面析出红色物质，溶液变为浅绿色
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 Al在空气中表面形成了一层致密的氧化膜，阻止了Al和氧气持续反应
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见物质的性质和用途、常见塑料的性质、防止铁生锈的措施等是正确即可解答本题．
21．金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的　传热　性．图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是　比较金属的硬度　．
（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．
Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示
①如图2中Y所代表的金属是　Cu　（填“Cu”或“Fe”）
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为　Al、Fe、Cu　；
③铝是活泼金属，但常温下铝抗腐蚀性较强，其原因是　4Al+3O2═2Al2O3　（用化学方程式表示）；
④将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着．由此可知氧化铝的熔点　＞　铝的熔点（填“＞”或＜”）．
（2）“淬火”是金属热处理常用的方法．其过程中，铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应化学方程式为　3Fe+4H2O Fe3O4+4H2　，该反应属于　置换反应　基本反应类型．
（3）如图3是工业炼铁的基本生产流程示意图．请回答下列问题：
①写出设备A 的名称：　高炉　；
②写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．产生的气体的检验方法是：　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　（用化学方程式表示）
【分析】（1）根据金属的性质分析；通过相互刻划，可以比较硬度；
（2）①根据Y的表面没有气泡分析Y金属；
②根据金属与酸是否反应以及反应产生气泡的多少比较金属的活泼性；
③根据铝与氧气的反应写出反应的方程式；
④根据受热时熔化的先后比较熔点；
（3）根据质量守恒定律分析铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，写出反应的方程式，分析反应的基本类型；
（4）①炼铁的设备是高炉；②根据炼铁的原理写出反应的方程式，常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，写出反应的方程式．
【解答】解：（1）由于金属具有传热性，可用于制炊具；通过相互刻划，可以比较硬度．所以该实验探究的目的是：比较金属的硬度；
（2）①由于Y的表面没有气泡生成，说明了Y不能与酸反应，故Y为铜；
②由金属与酸反应的图示可知：铝、铁能与酸反应，铝与酸反应最剧烈，说明了铝最活泼，其次是铁，在金属活泼性顺序表中位于氢的前边，铜不与酸反应，在金属活泼性顺序表中应位于氢的后面，所以三种金属的活泼性强弱顺序是：Al、Fe、Cu；
③铝与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化物的薄膜．所以，铝是活泼金属，但常温下铝抗腐蚀性较强．反应的方程式是：4Al+3O2═2Al2O3；
④由题意可知，铝首先熔化，氧化铝还未熔化．所以，氧化铝的熔点大于铝的熔点；
（3）铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，由质量守恒定律可知，另一种气体单质是氢气，反应的方程式是：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）①用于炼铁的设备是高炉；
②赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，反应的方程式是：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O．
故答为：（1）传热，比较金属的硬度；（2）①Cu；②Al、Fe、Cu；③4Al+3O2═2Al2O3；④＞；（3）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，置换反应；（4）①高炉；②3CO+Fe2O32Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O．
【点评】本题的难度不大，但涉及的知识点较多，其中方程式的书写是重点，应加强化学方程式的书写．

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