资源简介 (共41张PPT)金属晶体与离子晶体（第二课时）卤化物的熔点比较NaFNaClNaBrNaI思考1钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）的熔点如图所示SiF4SiCl4SiBr4SiI4卤化物的熔点比较思考1钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）的熔点如图所示（1）判断晶体的类型。（2）解释熔点变化的原因。金属晶体离子晶体分子晶体共价晶体判断晶体的类型判断晶体的类型（1）从物质类别的角度晶体类型金属晶体离子晶体分子晶体共价晶体物质类别典型例子金属单质和合金K、Cu、Mg离子化合物NaCl、CsCl多数的非金属单质和共价化合物干冰、冰、碘单质少数的非金属单质和共价化合物金刚石、SiO2晶体类型离子晶体分子晶体共价晶体熔点熔化时需克服的作用力（2）从性质的角度差异较大离子键较低高共价键分子间作用力或氢键判断晶体的类型卤化物的熔点比较离子晶体X-半径增大，离子键减弱NaFNaClNaBrNaISiF4SiCl4SiBr4SiI4分子晶体相对分子质量增大，分子间作用力增加卤化物的熔点比较NaFNaClNaBrNaISiF4SiCl4SiBr4SiI4思考2TiF4熔点高于TiCl4、TiBr4、TiI4，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，请解释原因。TiF4TiCl4TiBr4TiI4卤化物的熔点比较NaFNaClNaBrNaISiF4SiCl4SiBr4SiI4TiF4TiCl4TiBr4TiI4（1）TiF4是离子化合物，熔点较高（2）TiCl4、TiBr4、TiI4是共价化合物事实上，大多数离子晶体中的化学键具有一定的共价键成分。思考3离子键的百分数和什么因素有关？化合物键型离子键的百分数电负性差值CsCl离子键75%3.16―0.79＝2.37HCl极性共价键20%3.16―2.22＝0.94Cl2非极性共价键03.16―3.16＝0电负性差值越大，离子键成分的百分数越高钛的电负性Ti1.54Ti1.54Ti1.54Ti1.54卤素的电负性F3.98Cl3.16Br2.96I2.66电负性差值2.441.621.421.12查阅数据Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7过渡晶体Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7过渡晶体离子晶体分子晶体共价晶体Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7过渡晶体离子晶体分子晶体共价晶体离子晶体离子晶体Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7过渡晶体离子晶体分子晶体共价晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体共价晶体共价晶体分子晶体铝的冶炼思考4冶炼铝通常采用电解熔融Al2O3的方法，为什么不电解熔融态AlCl3？并判断AlCl3的晶体类型。化合物熔点/℃AlCl3192.6Al2O32054资料1氯化铝晶体的导电性随温度变化图熔点资料2氯化铝处于熔融态时，以二聚体的Al2Cl6的形式存在。Al2Cl6的分子结构资料1氯化铝晶体的导电性随温度变化图熔点资料2氯化铝处于熔融态时，以二聚体的Al2Cl6的形式存在。Al2Cl6的分子结构资料1氯化铝晶体的导电性随温度变化图熔点AlCl3过渡晶体AlCl3过渡晶体NaClMgCl2SiCl4SF6离子晶体分子晶体分子晶体离子晶体NaClNa—Mg—Al—Si—P—S—Cl2MgCl2AlCl3SiCl4SF6离子晶体分子晶体金属晶体石墨的结构和性质石墨的结构和性质石墨晶体的二维平面结构石墨的层状结构思考5分析石墨晶体的构成微粒及微粒间相互作用，并解释石墨具有导电性和润滑性的原因。石墨的层状结构思考5分析石墨晶体的构成微粒及微粒间相互作用，并解释石墨具有导电性和润滑性的原因。石墨的层状结构分子间作用力较弱，层与层之间易于断开而滑动，所以石墨具有润滑性混合型晶体在石墨晶体中既有共价键又带有金属键性质，而层间结合则依靠分子间作用力。所以这是一种十分典型的混合键型单质晶体。四种典型晶体金属晶体离子晶体分子晶体共价晶体晶体大有可为1.钙钛矿太阳能电池钙钛矿的晶胞如图（a）所示，金属离子与氧离子间的作用力为_______，化学式是______。离子键a钙钛矿的晶胞如图（a）所示，金属离子与氧离子间的作用力为_______，化学式是______。离子键O123CaTi181CaTiO34181a由Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH组成的一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料，其晶胞如图（b）所示，化学式是__________。+3b由Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH组成的一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料，其晶胞如图（b）所示，化学式是__________。+3CH3NH3PbI3I-6＝3CH3NHPb2+8＝112181+3+3b晶体大有可为2.固体电解质电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2(Zr为锆)晶体，它在高温下能传导O2-。电解质晶体大有可为2.固体电解质O2-空位3.纳米晶晶体构成的微粒微粒间相互作用物质的性质物质的聚集状态(共45张PPT)金属晶体与离子晶体（第一课时）思考1金属有哪些共同的物理性质？铝锂合金用于C919飞机的外壳国家体育场的钢架结构铜电缆一、金属晶体资料铜的晶体结构模型铜的晶胞模型构成的微粒微粒间相互作用物质的性质物质的聚集状态思考2金属晶体中的原子是通过什么作用结合在一起的？金属原子导电、导热、延展性等金属晶体金属“电子气理论”构成的微粒微粒间相互作用物质的性质物质的聚集状态？？“电子气”导电、导热、延展性等金属晶体导电、导热、延展性等金属晶体金属阳离子金属键自由电子金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用。构成的微粒微粒间相互作用物质的性质物质的聚集状态用“电子气理论”解释金属的通性（1）金属的导电性，金属的电导率随温度升高而降低用“电子气理论”解释金属的通性（1）金属的导电性，金属的电导率随温度升高而降低用“电子气理论”解释金属的通性（2）金属的导热性用“电子气理论”解释金属的通性（3）金属的延展性用“电子气理论”解释金属的通性（3）金属的延展性用“电子气理论”解释金属的通性（4）金属的熔点和硬度差别很大，和什么因素有关？金属单质熔点/℃Li180.5Na97.81K63.65Rb38.89Cs28.40小结：金属晶体的认知模型构成的微粒微粒间相互作用物质的性质物质的聚集状态导电、导热、延展性等金属晶体金属阳离子金属键自由电子合金钢合金14K金二、离子晶体NaCl晶体从NaCl认识离子晶体用手揉捏食盐硬度大生活经验NaCl的物理性质烧烤、爆炒等加入食盐，未见其熔融熔点较高（801oC）NaCl晶胞的球棍模型NaCl晶胞的模型活动1动手制作氯化钠的晶胞模型NaCl晶胞的球棍模型NaCl晶胞的模型活动1动手制作氯化钠的晶胞模型NaCl晶胞的球棍模型NaCl晶胞的模型活动1动手制作氯化钠的晶胞模型Cl?Na+活动1动手制作氯化钠的晶胞模型（1）晶胞中各离子的位置分布；Cl?Na+活动1动手制作氯化钠的晶胞模型（1）晶胞中各离子的位置分布；Cl?Na+活动1动手制作氯化钠的晶胞模型（1）晶胞中各离子的位置分布；Cl?Na+活动1动手制作氯化钠的晶胞模型（2）NaCl表示什么含义?活动1动手制作氯化钠的晶胞模型（2）NaCl表示什么含义?Cl?Na+Cl?Na+86＝41＋1＝4812141活动1动手制作氯化钠的晶胞模型（2）NaCl表示什么含义?活动1动手制作氯化钠的晶胞模型（3）解释NaCl的熔点较高、硬度较大的原因。Cl?Na+氯化铯的结构分析和性质解释CsCl的熔点较高（645℃）Cl?Cs+（1）晶胞中各离子的位置分布；Cl?Cs+（1）晶胞中各离子的位置分布；每个Cs+同时吸引着8个Cl?Cl?Cs+（1）晶胞中各离子的位置分布；Cl?Cs+每个Cl?同时吸引着8个Cs+（1）晶胞中各离子的位置分布；每个Cl?同时吸引着8个Cs+（2）晶体中是否存在氯化铯分子?CsCl表示什么含义?Cl?Cs+Cl?Cs+8＝1181（3）CsCl的熔点较高的原因?Cl?Cs+离子晶体的性质探究（1）NaCl等离子晶体在熔融状态下导电、水溶液导电与金属导电有什么不同?离子晶体的性质探究（1）NaCl等离子晶体在熔融状态下导电、水溶液导电与金属导电有什么不同?离子晶体的性质探究（1）NaCl等离子晶体在熔融状态下导电、水溶液导电与金属导电有什么不同?离子晶体的性质探究（2）离子晶体是否具有较好的延展性？施加外力发生滑动阳离子阴离子离子晶体的性质探究（2）离子晶体是否具有较好的延展性？发生滑动同种电荷相互排斥，使晶面裂开3、离子晶体的性质探究（3）离子晶体的熔点是否都较高？分析下表中的数据，能得出什么结论？小结：离子晶体的认知模型构成的微粒微粒间相互作用物质的性质物质的聚集状态性质差异较大离子晶体阳离子离子键阴离子晶体的认知模型构成的微粒微粒间相互作用物质的性质物质的聚集状态 展开更多...... 收起↑ 资源列表 金属晶体与离子晶体（第一课时）-课件45.pptx 金属晶体与离子晶体（第二课时）-课件41.pptx
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