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第三章《水溶液中的离子平衡》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)
/
A．
Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
2.常温下，将0.14
mol·L－1NaOH溶液与0.06
mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)
A．
1.7
B．
2.0
C．
12.0
D．
12.4
3.25
℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1
mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是(　　)
A．
pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．
由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10－4.75
C．
pH＝3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1
mol·L－1
D．
向1
LW点所表示溶液中通入0.05
mol
HCl气体(溶液体积变化可忽略)：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)
4.下列措施不合理的是(　　)
A．
用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．
用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．
高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D．
用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2＋和Hg2＋
5.在相同温度下，100
mL
0.01
mol·L－1醋酸溶液与10
mL
0.1
mol·L－1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是(　　)
A．
中和时所需NaOH的量
B．
CH3COOH的电离程度
C．
H＋的物质的量浓度
D．
CH3COOH的物质的量
6.某学生用碱式滴定管量取0.1
mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00
mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00
mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　)
A．
大于10.00
mL
B．
小于10.00
mL
C．
等于10.00
mL
D．
等于11.00
mL
7.物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是(　　)
A．
CaCl2
B．
CH3COONa
C．
NH3
D．
K2S
8.在0.1
mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)
A．
加入少量NaHCO3固体，平衡向逆反应方向移动
B．
加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．
加入少量0.1
mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．
加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
9.下列说法中正确的是(　　)
A．
钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出
B．
工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋
C．
水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3
D．
珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚
10.下列各离子方程式中，属于水解反应的是(　　)
A．＋H2OH3O＋＋
B．＋H2ONH3·H2O＋OH－
C．＋H2O＋OH－
D．
H2O＋H2OH3O＋＋OH－
11.常温下，向10
mL
0.1
mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1
mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．
pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10
mL
B．
pH<7时，溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．
7c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．
继续滴加0.1
mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
12.在1
L
0.3
mol·L－1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48
L
CO2，完全反应后，下列关系式正确的是(　　)
A．c(Na＋)＞c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋c()
13.常温下，15
mL某待测物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的滴定曲线如图所示，则两种溶液的物质量的浓度分别是(　　)
A．
答案A
B．
答案B
C．
答案C
D．
答案D
14.已知0.1
mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是(　　)
A．
加少量烧碱溶液
B．
升高温度　　
C．
加少量冰醋酸
D．
加水
15.下图是用0.100
0
mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00
mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是(　　)
A．
水电离出的氢离子浓度：a＞b
B．
盐酸的物质的量浓度为0.010
0
mol·L－1
C．
指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．
当滴加NaOH溶液10.00
mL时，该混合液的pH＝1＋lg
3
二、填空题(共3小题)
16.(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？________(填“是”或“否”)。
主要仪器：滴定管　锥形瓶　烧杯
试剂：NaOH溶液　0.100
0
mol·L－1盐酸
(2)现用物质的量浓度为0.100
0
mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
②某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00
mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上
2～3
mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是_________________________________________(用字母序号填写)。
上述B步骤操作的目的是_____________________________________________。
判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________________。
③右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，
c(HCl)＝________
mol·L－1。
17.现有电解质溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2、④CH3COONa、⑤NaOH，且已知：CO2＋3H2O＋2===2Al(OH)3↓＋。
(1)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是________(填编号)。
(2)将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为_____________________
_______________________________________________________________________________。
18.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、
Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。
A．K2Cr2O7B．NaClO
C．H2O2D．KMnO4
(2)物质Y是____________。
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？________，原因是____________________________________________________________。
(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)加氧化剂的目的是__________________________________________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？______________________________________________。
三、实验题(共3小题)
19.KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于化学实验中。如：
2KMnO4＋3H2SO4＋5Na2SO3===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现准确称取6.3
g
Na2SO3固体样品，配成500
mL溶液，取25.00
mL放入锥形瓶中，用0.010
00
mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，滴定结果如下表所示：
(1)配制500
mL
Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙和________________________________________________________________________。
(2)判断滴定终点的依据是__________________________________________________。
(3)用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为________。
20.取0.100
0
mol·L－1的盐酸溶液20.00
mL，注入锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用0.100
0
mol·L－1的NaOH溶液滴定。
(1)计算滴定过程中的pH变化，填写下表空格：
(2)根据上表数据绘制滴定曲线：
(3)由上述滴定曲线可知，滴定终点前后，溶液的pH变化规律是______________。
(4)该滴定实验达到终点的标志是__________________________________。
21.中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25
g·L－1。某兴趣小组用如图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定：
(1)B中加入300.00
mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为___________________________________________________________。
(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.090
0
mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50
mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________(填序号)(①＝10
mL，②＝40
mL，③＜10
mL，④＞40
mL)。
(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00
mL，该葡萄酒中SO2含量为________
g·L－1。
(4)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：
________________________________________________________________________。
四、计算题(共3小题)
22.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
(1)如图表示某次滴定时50
mL滴定管中前后液面的位置，请将用去的标准盐酸的体积填入表中空格。
(2)有关数据记录如下：
根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度________
mol·L－1。
23.某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含NaHCO3杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列实验方案进行探究：
称取mg样品配成250
mL溶液，从中取25
mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1
mol·L－1HCl溶液滴定至终点，消耗0.1
mol·L－1HCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1
mol·L－1HCl溶液V2mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为________。
24.25
℃时，在0.5
L
0.2
mol·L－1的HA溶液中，有0.01
mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。
答案解析
1.【答案】B
【解析】根据电解质的电离平衡特点知：Ⅱ应为醋酸溶液稀释时的pH变化曲线，A项错误；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H＋浓度大，导电性强，B项正确；Kw的大小取决于温度，C项错误；相同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸溶液(Ⅱ)浓度大于盐酸(Ⅰ)浓度，D项错误。
2.【答案】C
【解析】强酸与强碱混合后，如果酸过量可直接求出混合后c(H＋)，再求pH；如果碱过量，一般先求出混合后的c(OH－)，后由水的离子积常数转换成c(H＋)，再求pH；如果n(OH－)和n(H＋)相等，溶液呈中性。由题意知NaOH过量，反应后c(OH－)＝(0.14
mol－0.12
mol)÷(1
L＋1
L)＝0.01
mol·L－1，c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝12.0，C正确。
3.【答案】A
【解析】递减曲线为CH3COOH的变化曲线，递增曲线为CH3COO－的变化曲线。A项，当pH＝5.5时，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，错误；B项，CH3COOHH＋＋CH3COO－，c(H＋)＝10－4.75mol·L－1，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＝0.05
mol·L－1，Ka＝＝1×10－4.75；C项，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1
mol·L－1，所以c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)＝0.1
mol·L－1－c(CH3COOH)，即c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1
mol·L－1；D项，通入HCl气体后发生反应为
相当于有0.1
mol的CH3COOH和0.05
mol的NaCl混合，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝2c(Cl－)，电荷守恒式为2c(Na＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋2c(Cl－)＋2c(CH3COO－)，即：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋2c(Cl－)＋2c(CH3COO－)，化简得：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)。
4.【答案】B
【解析】SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，A项合理；硫酸与水垢主要成分碳酸钙反应，生成的微溶硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面，阻碍反应的继续进行，应选用盐酸除垢而非硫酸，B项不合理；焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳，C项合理；Cu2＋、Hg2＋与S2－反应生成难溶的CuS、HgS沉淀，D项合理。
5.【答案】B
【解析】浓度越稀，电离程度越大，B正确；中和两溶液所需NaOH的量相同，A不符合题意；一元弱酸中，c(H＋)＝cα，同温下醋酸浓度越小，其电离程度越大。前后分别设为甲、乙，则α甲>α乙，c甲(H＋)∶c乙(H＋)＝c甲α甲∶c乙α乙＝0.1α甲∶α乙>0.1，C不符合题意。
6.【答案】A
【解析】开始时仰视滴定管的液面时，实际读数应该更小，结束时俯视液面读数时，实际读数应该更大，V标准＝V2－V1，实际取出的液体体积变大，A正确。
7.【答案】D
【解析】CaCl2溶液中所含粒子为Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－，共5种粒子；CH3COONa溶液中，CH3COO－要水解，所含粒子为CH3COO－、Na＋、H2O、H＋、OH－、CH3COOH，共6种粒子；氨气的水溶液中含有H＋、OH－、NH3、NH3·H2O、、H2O,6种粒子；K2S溶液中硫离子分步水解，含有K＋、S2－、HS－、OH－、H＋、H2O、H2S，有7种微粒，含有粒子数最多的是硫化钾溶液。
8.【答案】B
【解析】增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离。与H＋反应，促进电离，A错误；
NaOH与H＋反应，使c(H＋)变小，平衡正移，B正确；加入HCl，c(H＋)变大，平衡逆移，但c(H＋)比加HCl前要大，C错误；加入CH3COONa，
c(CH3COO－)增大，平衡逆移，D错误。
9.【答案】D
【解析】胃酸为HCl，能与BaCO3重新生成可溶性Ba2＋，钡中毒并未解除，A项错误；可溶性硫化物虽能形成HgS除汞，但会引来阳离子新杂质，用难溶性FeS更好，B项错误；除酸式盐分解反应外，热水中存在Mg2＋＋2Mg(OH)2＋2CO2，Mg(OH)2溶解度比MgCO3更小，长期加热形成水垢主要成分为CaCO3、Mg(OH)2，C项错误。
10.【答案】C
【解析】盐类水解本质是盐类电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，用表示水解反应程度微弱，多元弱酸根只能逐个结合H＋，分步水解。A是碳酸氢根离子的电离，不符合题意；B方程式原子不守恒，OH－被结合后就多余H＋，不符合题意；C是磷酸根离子的水解反应方程式，符合题意；D为水的电离方程式，不符合题意。
11.【答案】B
【解析】混合后溶质可能是CH3COONa、CH3COONa和NaOH、CH3COOH和CH3COONa三种情况，前二种溶液呈碱性，后一种溶液可能显酸性、中性或碱性。10
mL时生成醋酸钠，水溶液呈碱性，若使溶液呈中性，醋酸溶液体积应大于10
mL，A错误；pH<7时，溶质必须是CH3COOH和CH3COONa，以电离为主，水解可忽略，则c(CH3COO－)＞c(Na＋)；或从
电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)看，pH＜7时，c(H＋)＞(OH－)，
即c(CH3COO－)＞c(Na＋)，B正确。7＜pH＜13时，三种情况都可能满足条件；溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)；根据电荷守恒式可得c(Na＋)＞c(CH3COO－)；NaOH不含或较少时，c(CH3CO
O－)>c(OH－)，NaOH较多时，c(CH3COO－)12.【答案】B
【解析】混合后溶质为Na2CO3和NaHCO3，前者有0.1
mol，后者有0.1
mol
，＋H2O＋OH－，＋
H2OH2CO3＋OH－，前者水解程度大，后者水解程度小，溶液呈碱性，c(H＋)13.【答案】D
【解析】一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义，后由特殊点(起点、交点、终点、转折点等)和曲线变化趋势化学内涵解题。由曲线起点知，加入NaOH溶液之前，盐酸的pH＝1，c(H＋)＝0.1
mol·L－1,c(HCl)＝0.1
mol·L－1，由此答案为D。当加入30
mL
NaOH溶液时，反应后的溶液的pH＝7，NaOH与盐酸恰好完全反应，n(NaOH)＝n(HCl),
15×10－3L×0.1
mol·L－1＝30×10－3L×c(NaOH)，c(NaOH)＝0.05
mol·L－1，进一步验证D正确。
14.【答案】B
【解析】醋酸是弱电解质，由图像知改变条件后正、逆反应速率均增，且平衡正移。
向溶液中加入烧碱，促进醋酸的电离，平衡正移，但加入烧碱的瞬间，生成物和反应物浓度减小，正、逆反应速率均减小，A错误；温度升高，电离平衡正移，正、逆反应速率增大，B正确；加少量冰醋酸的瞬间，c(CH3COO－)、c(H＋)不变，反应速率不变，C错误；加水稀释促进醋酸电离，平衡正移动，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)均减，反应速率减小，D错误。
15.【答案】D
【解析】一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义，后由特殊点(起点、交点、终点、转折点等)和曲线变化趋势化学内涵解题。
NaOH体积越多，被中和盐酸越多，a点盐酸浓度大；盐酸浓度越大，对水的电离程度抑制程度越大，水的电离程度越小，A错误。NaOH
＋HCl===NaCl＋H2O，加入NaOH溶液20
mL时，溶液呈中性，n(HCl)＝n(NaOH),
0.100
0
mol·L－1×20×10－3L＝20×10－3L×c(HCl)，c(HCl)＝0.100
0
mol·L－1，B错误；盐酸与NaOH刚好中和时溶液pH＝7，酚酞变色范围为8.2～10，滴定终点呈碱性，NaOH稍过量，C错误；当滴加NaOH溶液10.00
mL时，剩余c(H＋)＝×0.1
mol·L－1，pH＝1＋lg
3，D正确。
16.【答案】(1)否　(2)①乙　②BDCEAF　洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差　当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色　③
【解析】(1)缺少酸碱指示剂，无法判断滴定终点。(2)①NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。②按查漏→水洗→润洗→装液→排气泡→调液面→读数→加待测液和指示剂→滴定→判断终点→读数、记录数据→计算的顺序思考。判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。③滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2－V1)
mL，因此c(HCl)＝mol·L－1。
17.【答案】(1)③④⑤
(2)H2O＋＋===＋Al(OH)3↓
【解析】水解显示酸性的阳离子(如Al3＋、Fe3＋等)与水解显示碱性的阴离子(如、、等)，生成容易脱离溶液的沉淀或气体时，可相互促进而不能大量共存。(1)、与Al3＋发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳，与Al3＋发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，CH3COONa与氯化铝水解虽然能相互促进，但前者水解产物CH3COOH不能脱离溶液，因此水解程度仍微弱，OH－与Al3＋反应生成氢氧化铝沉淀。
(2)由已知反应可知CO2＋3H2O＋2===2Al(OH)3↓＋。电离程度H2CO3>>Al(OH)3，能电离出H＋，H＋和反应生成氢氧化铝，反应离子方程式为：H2O＋＋===＋Al
(OH)3↓。
18.【答案】(1)C　(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]　(3)不能　因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀　(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]　(5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离　(6)不能　应在HCl气流中加热蒸发
【解析】(1)能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡右移，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3＋沉淀，同时也必将使Cu2＋沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。
19.【答案】(1)500
mL容量瓶　胶头滴管
(2)锥形瓶中溶液颜色从无色变为浅红色，且半分钟内不褪去
(3)24%
【解析】(1)在配制500
mL
Na2SO3溶液的过程中必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、500
mL容量瓶、胶头滴管。
(2)酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，还原产物Mn2＋在溶液中无色，用酸性KMnO4进行滴定时，通常不再外加指示剂就可判断终点。当滴入最后一滴，溶液呈紫红色且半分钟内不变为原色，表明滴入KMnO4溶液多余，反应达到终点。
(3)V(标准)＝mL＝24.00
mL，由方程式：
n＝0.000
6
mol
500
mL溶液中n(Na2SO3)＝0.000
6
mol×＝0.012
mol
6．3
g样品中Na2SO3质量分数＝×100%＝24%。
20.【答案】(1)1　3　7　12.3
(2)
(3)发生突变
(4)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
【解析】(1)V(碱)＝0时：0.100
0
mol·L－1的盐酸c(H＋)＝0.100
0
mol·L－1，pH＝1；V(碱)＝19.6
mL时，溶液显示酸性，c(H＋)＝≈10－3mol·L－1,pH＝3；V(碱)＝30.00
mL时，溶液显示碱性，c(OH－)＝＝0.02
mol·L－1，c(H＋)＝＝0.5×10－12mol·L－1，pH＝12.3。
(4)滴定过程中选择酚酞做指示剂，加入盐酸中溶液无色，当达到终点时溶液变为红色，且在半分钟内不回归原色。
21.【答案】(1)SO2＋H2O2===H2SO4
(2)③　酚酞　④
(3)0.24
(4)原因：盐酸易挥发　改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸。
【解析】(1)双氧水具有氧化性，可将SO2氧化成硫酸，反应的化学方程式：SO2＋H2O2===H2SO4。
(2)NaOH溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管。碱式滴定管下部玻璃尖嘴上连有胶管，将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，排除气泡，操作图示为，③正确；酚酞的pH变色范围是8.2～10.0，终点时溶液的pH＝8.8落在此范围中，选择酚酞作指示剂可减小误差；滴定管构造如图，刻度值从上到下逐渐增大，活塞下方无刻度。若用50
mL滴定管进行实验，液面在刻度“10”处，管内液体体积＞(50.00
mL－10.00
mL)＝40.00
mL，④正确。
(3)根据2NaOH～H2SO4～SO2可知m(SO2)＝×(0.090
0
mol·L－1×0.025
L)×64
g·mol－1＝0.072
g，葡萄酒中的SO2含量：＝0.24
g·L－1。
(4)盐酸具有挥发性，挥发的酸进入锥形瓶中消耗NaOH，c(待测)＝，消耗的NaOH溶液V(标准)体积增大，测定结果偏高；可用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸。
22.【答案】(1)0.30　24.90　24.60　(2)0.123
【解析】(1)滴定前读数为0.30
mL，滴定后读数为24.90
mL，消耗溶液的体积为24.60
mL。
(2)在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。在三次实验中消耗标准液体积相差不大，均可用。消耗的盐酸标准液的体积为mL＝24.60
mL，c(待测)＝mol·L－1＝0.123
mol·L－1。
23.【答案】
【解析】Na2CO3与盐酸反应时，可能生成NaHCO3，溶液呈碱性；也可能生成CO2，溶液呈酸性。根据酚酞的变色范围，推断出终点时的pH范围，进而推测反应的生成物，确定出具体的化学反应，这是解决问题的关键。酚酞变色范围约为8～10之间，说明反应后溶液呈碱性，即反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，根据V1计算Na2CO3的质量分数：
。
24.【答案】2.2×10－3
【解析】HA溶液中0.01
mol
HA电离成离子，即c(A－)＝c(H＋)＝＝0.02
mol·L－1，HAH＋＋A－，Ka＝≈2.2×10－3。

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