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第一单元
化学反应速率与反应限度
第1课时
化学反应速率
2020年4月8日
专题2
【自学】归纳出化学反应速率的定义、表示方法、表达式及单位。
【学习目标】
1.了解化学反应速率及其简单计算。
2.认识影响化学反应速率的因素。
或mol/(L·min)
mol/(L·s)
一、化学反应速率
1.定义：
3.表达式：
单位：
mol·
L
-1
·min-1
mol·
L
-1
·s-1
化学反应速率是用来衡量化学反应
进行的快慢程度的物理量。
2.表示方法:
例题1：
一密闭容器中有N2和H2，反应开始时，N2浓度为2mol/L,H2浓度为5mol/L,两分钟后，测得N2浓度为1.8mol/L，求两分钟内N2、H2、NH3的平均反应速率分别是多少？比较三者速率有何联系?
4.应用化学反应速率的注意事项：
③方程式：
aA＋bB＝cC＋dD，　
变化量之比＝反应速率之比
＝化学计量数之比
＝
a
:
b
:
c
:
d
①化学反应速率表示的是一段时间内的
平均速率，均取正值。
②同一反应的速率可用不同物质来表示，
其数值可能不同，但表示的意义相同，
所以需要指明具体物质，如v
(B)。
④
对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用纯液体和固体表示化学反应速率。
即学即练：
在
反应中：2s内，测得生成NH3
的平均反应速率为0.4mol·L-1·s-1
，则2s时N2的物质的量浓
N2+3H2
2NH3
度改变了多少？
注意：对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。比较不同反应的速率大小时，需换算成同一物质的速率且单位相同来比较。
例题2
从大到小：②=③＞①
＞
④
某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：
1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率
2、该反应的化学方程式为：___________。
例题3：
X＋3Y＝2Z
将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。为什么？
加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的多。为什么？
向炉膛鼓风，炉子中火就会越烧越旺。为什么？
二、化学反应速率的影响因素
1.
决定因素（内因）：
2.
外界条件（外因）：
自学：请同学们阅读课本31页，归纳出影响化学
反应速率的因素有哪些？
温度、催化剂、浓度......
反应物本身的性质
实验研究的方法：
固定其他条件，只改变一个条件，观察改变条件对反应速率的影响。
对比实验法
请设计实验说明温度、浓度、催化剂的改变分别对该反应速率的影响。
实验探究：影响双氧水分解速率的因素
提供可选用的试剂：4%、12%的过氧化氢溶液、MnO2粉末、1mol/L
FeCl3
、热水
要求：说出实验目的、实验现象和
结论
外界条件对化学反应速率的影响
水浴加热产生
气泡快
加入二氧化锰粉末产生气泡快
加热能加快反应速率
使用催化剂能加快反应速率
浓度大的产生气泡快
增大反应物的浓度能加快反应速率
实验方案
实验现象
结论
实验一：取2只试管，各加入5
mL
12%的过氧化氢溶液，用水浴加热其中1支试管。
实验二：取2只试管，各加入5
mL
4%的过氧化氢溶液，往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末
实验三：取2只试管，各加入5
mL
4%、12%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴0.2
mol·L－1氯化铁溶液。
外界条件对反应速率的影响
结论：当其他条件不变时，
升高温度,化学反应速率
降低温度,化学反应速率
1.温度
加快
减慢
外界条件对反应速率的影响
结论：当其他条件不变时，
使用正催化剂,化学反应速率
使用负催化剂,化学反应速率
2.催化剂
加快；
减慢。
外界条件对反应速率的影响
结论：当其他条件不变时，
增加反应物的浓度,化学反应速率
降低反应物的浓度,化学反应速率
强调：对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的，固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。
3.浓度
加快；
减慢。
已知：气体压强与浓度的关系
其他条件不变时，压强
气体浓度
思考：压强改变对反应速率有什么影响？
越大。
越大。
外界条件对反应速率的影响
仅适用于有气体参加的反应
结论：当其他条件不变时，
增加压强，化学反应速率
降低压强，化学反应速率
4.压强
加快；
减慢。
5.其他因素
外界条件对反应速率的影响
如：反应物接触面积的大小、
固体反应物的颗粒大小
等
用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是（
）
A．不用室温下的稀硫酸，改用热的稀硫酸
B．不用稀硫酸，改用98℅的浓硫酸
C．不用1
mol/L稀硫酸，改用2
mol/L硫酸
D．不用铁片，改用铁粉
B
例题4：
把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量盐酸的
试管中，产生氢气的速率如图所示，在下列
因素中，影响反应速率的因素是（
）
速率
t３
t１
t２
时间
①盐酸的浓度
②镁条的表面积
③溶液的温度
④Cl-的浓度
A.
①④
　
B.
③④
　
C.
①②③
D.
②③
例题5：
C
为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。
（1）在0--t1、t1--t2、t2--t3各相同的时间段里,反应速率最大的是_______时间段，收集到气体最多的是______时间段。
（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。
（3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？
⑵开始时C(H+)大,该反应的反应速率大;
t1—t2由于反应放热温度升高,所以速率迅速增大;最后是因为C(H+)减小了，反应速率减慢.
2.向下列四种盐酸溶液中，分别加入等质量的碳酸钙，其中反应速率最大的是（
)
A.10
mL、2
mol·L-1
B.20
mL、2
mol·L-1
C.10
mL、4
mol·L-1
D.40
mL、1
mol·L-1
C
即学即练：
1.把下列金属分别投入0.1mol·L-1盐酸中，能发生反应但反应最缓慢的是（
）
A
Fe
B
Al
C
Mg
D
Cu
A
谢谢！

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