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江苏省2021届新高考压力测试卷(B卷)
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，清将本试卷和答 题卡一并交回。
答题前，请务必将自己的学校、班级、姓名和考试序列号壊写在答题卡的相应位置。
作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，清 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5亳米黑色墨水的签字 笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
如需作图，必须用2B铅笔绘、写淸楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、单项选择题:共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施 对实现“碳中和”下具有直接贡献的是
推行生活垃圾分类 B.植树造林増加绿色植被
C.釆取节能低碳生活方式 D.创新CO,转化为碳燃料的技术
石灰氮(CaCN,)是一种気肥，与土壤中的H/)反应生成築胺(Hm-C = N),気胺可进一步转 化为尿素［COCNHJJo下列有关说法正确的是
H20的电子式为H+［：Q：f H+ B.中子数为20的钙原子可表示为畠Ca
C. H2N-C = N分子中含3个。键 D. C0( NHJ,属于共价化合物
阅读下列资料，完成3-5题:境及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的疏
磺和金属確化物矿通过化学反应可得到SO^SOz催化氧?化生成SO”其域化学方程式为
2S0,(g)+O1(g)=2SOJ(g) A7/ = -198 kj-mof1
燃煤、金属冶炼和成酸生产等产生的尾气中都含有SO?,用NaOH等城性溶液吸收尾气中
的SO),可得到NaHSO3.Na2SO5等化工产品。下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
S有氧化性，可用于生产S02 B. Na2SO3溶液显碱性，可用于吸收少量S02
C. SO?有还原性，可用于纸浆漂白 D.浓II2SO4有脱水性,可用作干燥剂
对于反应2SO2(g)+O2(g)—2SO3(g)，下列有关说法不手碉的是
使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间
升高温度有利于提高SO?的平衡转化率
提高體［的值可増大SO?的转化率
増大体系的压强能提高SQ的反应速率和转化率
SO?是一种空气污染物,会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中
SO］含量的是
①以其他清洁能源代替燃煤
③用“石灰乳+氧气”吸收含SO?的尾气
g@ B.?@@
侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl + NH3+CO2-?-H2O = NallCOj+NH.Clo实验室用如 题6图所示的装置模拟侯氏制誠法制取少fit NaHCO,固体。下列冇关说法正确的是
装置I中反应的离子方程式为CO；+2H?=C02 T +H,0
向装置II洗气瓶中加入饱和Nj2CO3溶液以除去CO,中的少量HC1
装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析岀NaHCO3固体
析岀NaHCO3固体的上层淸液中不存在HCO；
X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。
元素 X Y Z W
原子半径/nm 0.117 0. 110 0.102 0.077
最高正化合价 +4 +5 +6 +4
下列有关说法正确的是
元素X在周期表中位于第2周期IVA族
元素Y最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比H20的强
四种元素中，元素W形成的化合物的种类最多
NaCIO溶液是常用的杀憤消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子 方程式正确的是
C,与NaOH溶液在较低温度下反应生成NaCIO： Cl2+ 1120 = IIC10 + H*+ Cf
若温度偏高,C.与NaOH溶液反应可生成NaCIO,: Cl2+ 2011'= CIQ；+ CP+ 1120
NaCIO 溶液与空气中 CO,反应可生成 NallCOj： CKF+ C02+ ll2O= IIC10+ HCO；
d.hci0在水中见光分解：hcio + n,o= o2+ ir+ cr
多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，其合成路线中的一步反应如下。下列说法正确的是
X分子存在顺反异构体
Y分子中化学环境不同的氛原子有6种
X-Y发生了取代反应
X、Y不可用漠的CCL溶液鑒别
阅读下列资料，完成10-11题:硼氢化钠（NaBIL）既是一种重要的储亂材料，又是具有广 泛应用的还原剂。NaBH＜在水溶液中的稳定，性随着溶液pH升高而増大。
在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得纳米 鉄粉,反应的离子方程式为2BH；+ Fe"+ 6H2O=Fe I + 2B（OH）3+ 7H2 t
NaBH4-H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如 题11图所示。
关于NaBIL与FeCl2反应制备纳米铁粉的实验，下列说法正确的是
BH；具有正方形构型
F：?转化为Fe得到的2个电子基态时壊充在3d轨道上
反应中R??和H20都是氧化剂
降低反应液的pH有利于提髙纳米铁粉的产率
下列有关NaBH4-H2O2燃料电池的说法正确的是
A.电池工作时，电能主要转化为化学能
BH； + 80H-- 8e'= B0；+ 611,0
放电过程中电极b区的溶液pH下降
放电过程中1 mol H2O2参与反应，失去2x6.02x10” 个电子
12.室温下，通过下列实验探究NaHSOj溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定0. 1 mol -L-1 NallSOj溶液的pH,测得pH约为5
2 向0. 1 mol-L-' NallSO,溶液中滴加酸性KMnO,溶液，溶液紫红色褪去
3 将浓度均为0.01 mol ?!/'的NallSOj和Ba(OH)2溶液等体枳混合,产生白色沉淀
4 向0. 1 mol-L'1 NaHSO3溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生
下列有关说法正确的是
0.1 mol-L'1 NaHSOj溶液中存在 c(H') = c(OH_) + c(SO^)-c( H2SO3)
实验2说明NaHSO,溶液具有漂白性
依据实验3的现象，不能得出KJ BaSOJ <2. SxlO"的结论
实验4中生成的刺激性气体可能为Cl2
13.通过反应I ：4HCl(g) +02(g) =2Cl2(g) + 200(g)可将有机気化工业的副产品HCI
转化为Cl?。在0.2MPa、反应物起始物质的風比嘤卬=2条件下，不同温度时HCI平衡 ”(。2)
转化率如题13图所示。向反应体系中加入CuCl”能加快反应速率。
反应 n : 2CuC12(s) +02(g) =2CuO(s) + 2CL(g) A//=125.6 kJ-moK'
反应皿：CuO(s) + 2HCI(g) =CuCl2(s) + HjO(g) A//=-120.0 kJ-mor' 下列说法正确的是
反应 I 的△〃= 5.6 kJ-mor'
升高温度和增大压强均能提高反应I中HCI的 平衡转化率
保持其他条件不变,500^时，使用CuCl2,能使 HC1转化率从X点的值升至Y点的值
在0.2MPa、500T条件下,若起始嘤当<2 .HC1
71(。2)
的转化率可能达到丫点的值
将CO2转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。我国学者提出的co?催化
加氢合成CHjOH的机理如题14图(其中吸附在催化剂 表面的物种用?标注)所示。下列说法正确的是
催化剂的使用能提高C0?的平衡转化率
C02催化加氢合成CHjOH总反应的AS>0
反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成
反应机理表明H20参与了 CO?合成CHjOH的反应
二、非选择题:共4題，共58分。
(16分)以软犠矿浆(主要成分MiQ,杂质为Fe、A1等元素的氧化物)和烟气(含有SO? Q 等)为原料可制备Mn20JC
向一定量软住矿浆中匀速通入烟气，溶液中c( II2SO4)、c( MnSOJ随吸收时间的变化如 题15图-1所示。
软镒矿浆吸收烟气中SO?生成MnSOq Mr??基态核外电子排布式为▲。
随着吸收时间增加，溶液中c( H2SO4)的増力喔现由慢到快的趋势，其主要原因是―a_。
向吸收后的混合溶液中滴加氨水，调节pH进行除杂。若溶液中c(Mn”)= 0.2 mol?L-'，欲 使溶液中Fe"、AP?的浓度均小于IxlO^mol，需控制的pH范围为 ▲。(已知:室温 TKK,[Al(OH)J] = lxlO-3J,^,p[Fe(OH)3]=3xlO-39,^[Mn(OH)2]=2xlO-|30)
向除杂后的溶液中加入NH4HCO3溶液，反应生成MnCO3沉淀，将过滤得到的滤液蒸发 浓缩、冷却结晶.可得到的晶体为 ▲(填化学式)。
在氧气气氛中加热分解MnCO”测得加热升温过程中固体的质量变化如题15图-2所 示。加热分解MnCO｝制备Mng,需要控制的温度为_A_(写出计算推理过程)。
(14分)化合物G是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：
A与对羟基苯甲醛互为同分异构体。A的熔点比对羟基苯甲醛的低，其原因是
可用于鉴别A与B的常用化学试剂为 ▲。
B-?C的反应中，“一CHO”被转化为“一CHgH”，相应的碳原子轨道杂化类型的变化 为▲。
上述合成路线中,F的分子式为C^HrOz，其結构简式为▲。

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