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2018-2020年山东中考化学各地区模拟试题（济南专版）——化学实验探究
一．选择题（共14小题）
1．（2020?历下区三模）现有一包可溶性固体粉末，若要检验该物质的酸碱性，下列有关操作错误的是（　　）
A．取少量固体样品 B．加适量水溶解
C．搅拌加速溶解 D．取样测酸碱性
2．（2020?章丘区三模）正确的实验操作对实验结果都非常重要，下列化学实验基本操作正确的是（　　）
A．为尽快达到实验效果，加热后的试管立即用冷水冲洗
B．将玻璃管插入带孔橡胶塞时要先把玻璃管口用水润湿
C．滴管使用后都要立即用清水冲洗干净
D．测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再将待测溶液涂在pH试纸上
3．（2020?天桥区二模）正确的实验操作是完成实验任务的基本保证。下列操作中，不正确的是（　　）
A．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内
B．不能直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味
C．给试管里的液体加热时，试管口不能对着他人或自己
D．稀释浓硫酸时，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
4．（2020?济南二模）化学实验是进行科学探究的重要方式。下列关于实验操作的说法中，不合理的是（　　）
A．取用块状药品时用镊子进行夹取
B．滴加液体时将胶头滴管伸入试管中
C．用酒精灯给试管加热时先对试管预热
D．实验时不能将取出的药品放回原试剂瓶
5．（2020?市中区一模）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
B．用排空气法收集氧气将带火星的木条插入瓶中，若复燃证明已满
C．固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量
D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
6．（2020?槐荫区一模）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作中，正确的是（　　）
A．用量筒取一定体积的溶液时，仰视读数
B．用镊子小心的将块状固体放入竖直的试管中
C．滴瓶上的滴管用完后一定要清洗，再放回原瓶
D．使用托盘天平称量某氯化钠样品的质量为5.3g
7．（2020?槐荫区模拟）化学实验是进行科学探究的重要方式。下列实验操作中，正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯 D．向试管中滴加液体
8．（2020?章丘区模拟）科学探究离不开严谨的化学实验。下列关于实验操作的说法中，合理的是（　　）
A．先将pH试纸润湿，再检验溶液的酸碱度
B．制取气体时，先加药品，再检查装置的气密性
C．称量氢氧化钠固体时，天平的左右托盘提前放好等质量的纸片
D．量取液体时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
9．（2020?安丘市三模）为了区别酱油和陈醋，小光提出：“可用闻气味的方法区分酱油和陈醋。”就这一过程而言，属于科学探究环节中的（　　）
A．猜想与假设 B．设计实验 C．收集证据 D．解释与结论
10．（2020?历下区二模）绿色化学又称“清洁化学”、“环境友好化学”，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。反应原料应符合“5R”原则，其最理想的化工生产方式就是 反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现原料原子的“零排放”。下列相关叙述中，不正确的是（　　）
A．地沟油经处理转化为航空煤油，能变废为宝
B．废旧金属回收循环利用，可节约能源和资源
C．拒绝使用一切塑料制品，避免产生白色污染
D．侯德榜创立联合制碱法，优化了纯碱生产工艺
11．（2020?历下区二模）对照实验是运用比较的方法来揭示事物的性质或变化规律的一种实验方法。下列对照实验设计中，明显欠缺变量控制而缺乏科学严谨性的是（　　）
A．比较催化剂对化学反应速率的影响
B．比较反应物接触面积对反应速率的影响
C．比较反应物浓度对反应速率的影响
D．比较反应条件对反应产物种类的影响
12．（2020?历下区二模）下列实验方案中，你认为不能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 分离获取空气中的主要组成成分 先将空气液化，再升温逐一气化
B 检验头发中是否含有蛋白质 取样灼烧，闻气味
C 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 分别加入稀盐酸，观察现象
D 除去NaCl固体中混有的少量Na2SO4杂质 加入过量BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．（2020?历城区三模）化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是（　　）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．滴加稀盐酸 D．过滤
14．（2020?长清区二模）除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是（　　）
物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉、过滤
B NaOH溶液 Na2CO3 加入适量CaCl2溶液、过滤
C NaNO3溶液 NaCl 加入适量AgNO3溶液、过滤
D O2 水蒸气 通过盛浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
二．多选题（共7小题）
15．（2020?历下区三模）如表中除杂试剂和方法使用正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂试剂和方法
A N2 O2 将气体通过灼热的足量铜粉
B NaCl固体 泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶
C Na2SO4溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸，至无气泡产生
D 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙粉末，搅拌，过滤
A．A B．B C．C D．D
16．（2020?章丘区三模）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是（　　）
选项 物质（杂质） 操作方法
A CO（H2O） 将气体通过盛有碱石灰的干燥管
B Cu（CuO） 通入足量氧气并加热
C NaCl溶液（Na2CO3） 加过量CaCl2溶液，充分反应后过滤
D FeCl2溶液（CuCl2） 加入过量铁屑，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
17．（2020?槐荫区二模）要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，合理的是（　　）
A．铜粉（CuO）﹣﹣加入过量的稀硫酸，过滤
B．CaCl2溶液（盐酸）﹣﹣加入过量的碳酸钙粉末，过滤
C．NaCl溶液（Na2SO4）﹣﹣加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D．N2（O2）﹣﹣将混合气体通过灼热的铜网
18．（2020?市中区二模）为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂方案
A N2 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
B NaOH溶液 Na2CO3 加入适量CaCl2溶液、过滤
C 生石灰 碳酸钙 加入过量稀盐酸至气泡不再产生
D 铁粉 氧化铁 通入足量的CO气体并加热
A．A B．B C．C D．D
19．（2020?历城区三模）除去下列各组物质中混有的少量杂质，所用的试剂和操作方法不正确的是（　　）
物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A N2 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
B CO2 HCl 将气体通过NaOH溶液，干燥
C NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D NaCl固体 细沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
20．（2020?长清区一模）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（　　）
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤
B H2 HCl 通过足量的NaOH溶液，干燥
C NaCl固体 细沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶
D 铁粉 Fe2O3 加入适量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
21．（2020?槐荫区一模）控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（　　）



A、探究锌、铁金属活动性强弱 B、探究二氧化碳与水是否发生反应 C、探究不同溶剂中物质溶解性大小 D、探究温度对分子运动快慢的影响
A．A B．B C．C D．D
三．实验探究题（共24小题）
22．（2020?济南模拟）如图实验装置是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答下列问题。
（1）写出图A中标有序号的仪器名称：①　 　；②　 　。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选用的发生装置是　 　（填装置字母，下同），收集装置是　 　，该反应的化学方程式是　 　。
（3）装置中既能制O2又能制CO2的发生装置是　 　（填字母序号）。
（4）在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是　 　（填装置字母）。
（5）在实验过程中通常使用F装置除去气体中的水蒸气，气体应从F装置　 　端通入（填“a”或“b”），此处利用了浓硫酸的　 　性。
23．（2020?历下区三模）如图1为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。
根据题目要求，请回答下列问题：
（1）甲组同学以石灰石和稀盐酸为原料，欲在实验室中制备并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体。他们按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验了装置的气密性。（提示：盐酸挥发出的少量HCl气体杂质可用饱和碳酸氢钠溶液去除）
①他们所选仪器的连接顺序应为（填写仪器序号字母）　 　。
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的反应方程式为　 　。
③装置B也可用于实验室法制取氧气，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　 　。
（2）乙组同学在实验结束回收药品时，不小心将两瓶标签不慎脱落的黑色粉末混合，已知在探究实验过程中用到的黑色粉末有两种：铁粉和氧化铜粉末。现在欲通过实验来确定该瓶混合后的黑色粉末的组成。小路同学设计了如图2所示的实验装置，并进行了如下实验探究：用电子秤称取8.0g黑色粉末样品放入装置H中硬质玻璃管内，先通入一氧化碳一段时间，再用酒精灯加热；充分反应后，先停止加热，再继续通入一氧化碳到装置冷却至室温时为止。（已知：在加热条件下，一氧化碳能与氧化铜发生氧化还原反应，生成单质铜和二氧化碳）
①装置H中可能发生的反应方程式为　 　。
②为了检验气体生成物，同时收集尾气一氧化碳，装置I中盛放的试剂应为　 　（填序号）。
A．水 B．紫色石蕊试液 C．澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液
③反应结束后，小路同学测得硬质玻璃管内剩余固体的质量为m，请你帮她进行数据分析，并完成表中的相关填空：
实验组号 数据收集 实验结论
Ⅰ 若m＝8.0g 该样品全部是Fe粉
Ⅱ 若m＝7.2g CuO与Fe粉的质量比为　 　：　 　
Ⅲ 若m＝　 　g 该样品全部是CuO粉末
24．（2020?长清区二模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列探究实验。
（1）若用锌粒和稀硫酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥的氢气。
①所选仪器装置的连接顺序为（填写装置序号字母）　 　。
②请写出装置A中所发生反应的化学方程式　 　。
（2）为了打赢湖北保卫战、武汉保卫战，约4万名建设者日夜塵战，与病毒竞速，创造了10天左右时间建成火神山和雷神山两座传染病医院的“中国速度”!医院在建造过程中用到了HDPE膜，HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性。若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对HDPE膜组成元素进行分析探究（经查阅资料得知HDPE膜主要含C、H两种元素）所选仪器按“A﹣B1﹣D﹣B2﹣C﹣碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量的该样品在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：　 　。
②仪器D的玻璃管中样品充分燃烧后，测得仪器C质量增加8.8g，则该试样中含碳元素的质量为　 　g。
③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的HDPE膜样品中氢、碳两元素质量之比与实际值比较将　 　（填“偏小”、“偏大”、“基本一致”之一）。
25．（2020?槐荫区二模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备氧气，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为　 　（从左到右填写仪器序号字母）（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　 　。
③下列有关二氧化碳气体的叙述中，不正确的是　 　（填字母序号）。
A．含有碳元素的燃料充分燃烧能生成二氧化碳
B．自然界中二氧化碳循环主要是通过化学变化实现的
C．能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
D．将CO2通入紫色石蕊溶液中，可以看到溶液变红
（3）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定wg某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参加反应），选仪器的连接顺序为：混合气体→A1→E→C→A2（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，实验装置中气体流向是从左到右（假设有关反应均反应完全）。
①所选装置A1的作用是　 　。
②欲通过测量反应前后E处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。实验开始时，小明同学在开始加热之前，先通入一氧化碳排出玻璃管中的空气，若其它操作正确，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将　 　（填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。实验后，若测得装置E处大玻璃管内的物质总质量减少mg，则氧化铁样品的纯度为　 　（计算结果可为分数形式）。
③小明设计的该实验方案还存在不完善之处，你的具体改进方案是　 　。
26．（2020?商河县一模）如图所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备并收集干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为A→　 　→　 　（填写仪器序号字母）。
（2）在实验室中A装置还可以用于制取的气体有　 　（写气体名称，只写一种），写出该反应的化学方程式　 　。
（3）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品中氧化铁的含量（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：混合气体→D→B→C。
①装置D硬质玻璃管中观察到的现象是　 　，装置C的作用是　 　。
②充分反应后通过测量，反应前后D处大玻璃管内物质总质量减少了2.4g，则10克样品中氧化铁的质量分数为　 　；若用反应前后B装置质量的变化来计算氧化铁的含量，需对连接的仪器进行改进，你的建议是　 　。
27．（2020?章丘区一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥和进行实验探究的部分仪器（组装仪器时，可重复使用）。某兴趣小组的同学利用其进行下列各实验。
（1）请写出能用装置乙制备的一种气体的化学方程式　 　。
（2）小红同学通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）在浓硫酸的催化作用下，加热会产生一氧化碳、二氧化碳和水，则合适的发生装置为　 　（选填“甲”、“乙”、“丙”之一）。
（3）用草酸制取的一氧化碳气体中含有二氧化碳和水蒸气，现要用该混合气体来测定某Fe2O3样品的纯度（杂质不参与反应），并验证气体生成物的性质。按混合气体→A→B→C的顺序连接仪器（气体流向从左到右），并检查装置的气密性。
①能证明一氧化碳具有还原性的现象是　 　。
②实验测得反应前C装置直玻璃管中氧化铁样品的质量为10g，反应完全后，继续通一氧化碳气体直至硬质玻璃管冷却。此时测得固体质量变为7.3g，计算该样品中氧化铁的质量分数为　 　。
③假设反应中未连接装置A，则②中的计算结果与实际质量相比　 　（填“偏大”、“偏小”、“无影响”之一）。
28．（2020?章丘区模拟）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。
（1）实验室中以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体。
①实验进行时，若要制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体（气体从左向右流动），则这套装置的连接顺序应是（填仪器接口字母）：a接　 　，　 　接　 　，　 　接　 　（提示：挥发出的少量HCl气体可用硝酸银溶液吸收）。
②在实验过程中，用E装置收集二氧化碳时，如何验满　 　。
③装置A中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）在实验室中有一混合物（铜和木炭），同学们欲对此混合物的组成进行定量探究。选择过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取干燥的氧气，对此混合物充分加热，所选仪器按“A→C→B→碱石灰干燥管”的顺序连接，实验前检查装置气密性。观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
①反应前往装置B的玻璃管中加入mg混合物，充分反应并冷却后，测得玻璃管中固体的质量仍为mg。则在该混合物中，铜和木炭两物质的质量比为　 　（填写最简整数比）。
②反应结束后，老师提醒同学们可以回收二氧化锰，请写出从装置A中提纯二氧化锰所的主要基本操作是　 　。
29．（2020?章丘区模拟）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装仪器时，可重复使用）。某化学小组的同学利用其进行下列各实验。
（1）以过氧化氢溶液为原料，二氧化锰作催化剂，在实验室制取并收集干燥的氧气。
①连接好装置后，先要检验　 　；
②制取氧气所发生反应的化学方程式为　 　。
（2）以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体时，收集到的二氧化碳中往往会混有氯化氢气体（提示：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢气体），为了收集到纯净、干燥的二氧化碳气体，该小组装置的连接顺序为A→B→D→E，请评价他们的连接是否合理，并阐明理由　 　。
（3）在实验室中以锌和稀硫酸氢气，并对10g含少量铜粉的氧化铁样品进行分析探究，（提示：氢气与氧化铁反应的化学方程式：3H2+Fe2O32Fe+3H2O）。所选仪器的连接顺序为A→D1→C→D2→D3（D1、D2、D3均为浓硫酸的洗气瓶）。
①通过称量D2增加的质量，来计算样品中铜粉的质量，若未连接D1，则计算结果将比实际质量　 　（填“偏大”、“偏小”、“无影响”之一）。
②充分反应后，称量装置C中剩余固体的质量为7.6g，则该样品中，铜粉与氧化铁的质量比为　 　。
30．（2020?历下区一模）实验室里现有一包固体混合物，它可能含有CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3五种物质中的两种或多种。小颖同学欲探究其成分组成，她按如图所示进行了实验，出现的实验现象如图中所述。（假设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）
根据上述实验信息和分析推理，试回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为　 　，气体A的化学式为　 　，气体A的水溶液pH　 　7（选填“＞”、“＜”、“＝”之一）。
（2）写出步骤①中肯定发生反应的一个化学方程式：　 　。
（3）在滤液D中，肯定大量存在的阳离子是（写离子符号）　 　。
（4）由图可推知，该固体混合物中肯定存在的物质有（写化学式）　 　。
（5）由图可推知，该固体混合物中还不能确定的物质是（写化学式）　 　，若要进一步确定是否存在，可选用滤液D再进行实验探究。请你简要说明该实验设计方案的操作步骤、发生的现象及对应结论：　 　。
31．（2019?历下区模拟）化学实验里，老师给学生准备了如图几种实验装置。
（1）如图1所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是　 　，写出A处反应的化学方程式　 　；
（2）如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是长滤纸条变红，若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释　 　。
（3）说明仪器②使用时注意的问题：　 　；
（4）实验室制取二氧化碳气体，制取二氧化碳最好选用的发生装置是 C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是　 　；
（5）NH3是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，实验室常用加热NH4Cl和Ca（OH）2两种固体混合物来制取NH3，应选用的发生装置为　 　，收集装置选?　 　。
32．（2019?市中区二模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①用上述方法制取氧气所发生反应的化学方程式为　 　。
②所选装置的连接顺序为　 　（从左到右填写装置序号字母）。
③关于“氧气的实验室制取与性质”实验，下列说法错误的是　 　（填“A”“B”“C”“D”之一）。
A．装入药品前，要先检查装置的气密性
B．用排水法收集 O2 时，导管口冒出气泡，立即收集
C．做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙
D．实验结束后回收二氧化锰，发现二氧化锰的质量与反应前相比没有变化
（2）某赤铁矿的试样（主要含 Fe2O3，杂质不和 CO 反应），用一氧化碳气体（含水蒸气）测定试样中氧化铁的质量，所选仪器按“混合气体→A1→D→C→A2”的顺序连接（A1、A2 为浓硫酸洗气瓶，实验前检查装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。反应前 C 中溶液 100g，反应后 C 中溶液变为 106.6g。
①试样中含有 Fe2O3　 　g。
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是：　 　。
33．（2019?平阴县一模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、干燥和收集实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制取并收集干燥纯净的二氧化碳气体。
①仪器A中发生的化学反应方程式是　 　；
②所选仪器的连接顺序应为：　 　；
③为证明二氧化碳能和水反应，可将二氧化碳气体通入装置　 　中（填装置字母）
（2）小明同学欲利用锌粒和稀硫酸制备的氢气来测定某氧化铜和铜的混合物样品中铜单质的质量分数。仪器连接顺序为：A→C1→D→C2→C3 （已知：CuO+H2Cu+H2O，其中 C1、C2、C3为浓硫酸洗气瓶）。
①D处大玻璃管内可以观察到的现象是　 　。
②若不连接装置C，根据完全反应后C2装置的质量变化测定样品中铜单质的质量分数，则计算出样品中铜单质的质量分数将　 　（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）
34．（2019?商河县二模）如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校甲、乙两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。
（1）甲组的同学以过氧化氢溶液为原料 （MnO2 为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为　 　（填写装置序号字母）。
②仪器 A 中所发生反应的化学方程式为　 　。
（2）乙组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含 C、H 两种元素），使该塑料在氧气中燃烧，所选仪器连接顺序为：A→B1→C→B2→D→G （B1，B2 为浓硫酸洗气瓶），使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：
①仪器 D 中的现象为　 　。
②仪器 B1 的作用是　 　。
③实验结束后，测得仪器 B2 质量增加 3.6g，仪器D 质量增加 8.8g。则该塑料样品中碳元素与氢元素的质量之比为　 　（填最简整数比）。
④如果不连接仪器 B1，则这样计算出氢的含量与实际值比较将　 　（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
35．（2019?长清区一模）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4NO3、NaCl、BaCO3、Cu（NO3）2四种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
I．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入足量水，搅拌，待烧杯中物质充分混合后，过滤，得白色沉淀B和蓝色滤液C。
Ⅱ向步骤I所得滤液C中滴加适量氢氧化钠溶液，出现的现象如图中所述：
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）白色沉淀B是　 　（写化学式）。
（2）固体混合物A中一定存在的物质是　 　（写化学式）。
（3）写出实验过程①中生成蓝色沉淀F的化学方程式　 　。
（4）滤液D中一定大量存在的酸根离子为　 　（写离子符号）。
（5）若要检验混合物A中不能确定的物质是否存在，可以用无色滤液D进一步实验，请简述实验操作步骤，发生的现象及结论：　 　。
36．（2019?历下区一模）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求回答下列问题：
（1）小颖同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰做催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，他按照要求设计了实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①她所选装置的连接顺序应为　 　→　 　→　 　。（填写仪器序号字母）②生成氧气时，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）小梅同学欲探究通风不畅环境中煤炉燃烧的产物成分，他和同伴们进行了如下探究活动。
【查阅资料】
1、含碳元素的物质完全燃烧生成 CO2，不完全燃烧生成 CO。
2、白色无水 CuSO4 粉末遇水变蓝色
3、CO 与血液中的血红蛋白结合，使血液失去输氧能力，导致 CO 中毒。
【实验探究】
取一定量通风不畅环境中的煤炉燃烧产物，使其依次通过下列装置进行实验探究：（部分夹持、固定装置省略，假设每步反应都充分进行）。
①实验过程中，观察到装置 A 中白色粉末变为蓝色，装置 B1、B2 中澄清石灰水变白色浑浊，装置 D 中红色粉末逐渐变成黑色，由此推断，该煤炉燃烧产物气样中一定含有的物质是（ 写化学式）　 　。
②上述实验中，装置 B1 的作用是　 　。
③装置 D 中发生反应的化学方程式为　 　。
④上述实验中，若所取氧化铁的质量为 10g。反应一段时间后再次称量，固体质量减少 2.4g，则反应后装置 D 中的剩余物质为　 　。（填“纯净物”或“混合物”）
【反思交流】
因为 CO 有毒性，所以日常生活中使用含碳燃料时，一定要注意　 　。除此之外，上述探究实验还体现了 CO 的哪些性质？　 　（至少答一条）。
37．（2019?历下区模拟）牙膏是生活中常见的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型有很多，如CaCO3、Al（OH）3、SiO2或这些物质的混合物．我校兴趣小组想研究牙膏摩擦剂的成分．
【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？
【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应
【实验方案】
①取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有　 　离子；
②取实验①中的溶液，加入草酸铵【（NH4）2C2O4】溶液，生成白色沉淀﹣﹣草酸钙，请写出该反应的化学方程式　 　．
【提出问题2】该牙膏中CaCO3的含量是多少？
【实验装置】
【实验步骤】
（1）按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为　 　；
（2）重新连接好装置，并检查装置的气密性；
（3）在B 装置中加入牙膏样品8.00g；
（4）关闭 K1，打开 K2（填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B 中不再产生气泡，停止滴加盐酸；
（5）关闭K2，打开K1，缓缓通入空气，至C 中不再产生沉淀；
（6）将C 装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
（7）重复实验．（已知此品牌牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，且其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量．）
【实验数据】重复实验，3 次数据记录如表：
实验次数 实验1 实验2 实验3
C 装置中沉淀质量（g） 3.93 3.94 3.95
【实验分析及数据处理】
（1）上述数据能否由托盘天平测得？　 　．
（2）若没有A 装置，则测定结果将　 　．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）D 装置的作用是　 　．
（4）据上表数据，计算该牙膏样品中CaCO3 的含量是多少？写出计算过程　 　．
【实验反思】
（1）重复实验，取平均值的意义在于减小偶然误差（合理即可）．
（2）下列各项措施中，能提高测定准确度的是　 　（填序号）．
a．在装置A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
b．在装置B、C 之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 c．缓缓滴加稀盐酸．
38．（2018?市中区三模）如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择位器）。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）高锰酸钾（KMnO4）固体在加热条件下，能较快地分解为锰酸钾（K2MnO4，可溶固体）、二氧化锰（难溶固体）和氧气，若以高锰酸钾为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为　 　（填写仪器序号字母）
②用高锰酸钾制备氧气发生反应的化学方程式为　 　。
③若从高锰酸钾完全反应后的固体混合物中回收二氧化锰，需要的操作步骤为：溶解→　 　→洗涤→干燥，即得到纯净的二氧化锰固体。
（2）若以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取氧气，并对某有机物的组成元素进行分析探究（资料显示该有机物中一定含C、H元素，可能含O元素），所选仪器的连接顺序为：A一D1→C一D2→E→碱石灰干燥管（已知：D1、D2为2个浓硫酸洗气瓶）。使此有机物在纯氧中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数数据（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
①在该装置中，仪器D1、D2的作用都是吸收水分，其作用的不同之处是：　 　。
②仪器E观察到的现象是　 　。
反应完成后仪器E中溶液的质量比反应前溶液的质量　 　（填序号）。
A变大 B．减小 C．不变 D．无法确定
③仪器C的大玻璃管中放入此有机物2.3g，充分燃烧后，测得仪器D2的质量增加2.7g，仪器E增重4.4g，则该有机物中碳、氢原子的个数比　 　（填最简整数比），该有机物中是否含有氧元素　 　（填“有”“无”“无法确定”之一）。
39．（2018?天桥区三模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验，回答下列问题：
（1）该组欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为　 　（填写仪器序号字母）。
②制取氧气所发生反应的化学方程式为　 　。
③氧气在空气中有相对稳定的含量是由于在自然界中存在氧的循环，请写出自然界中消耗氧气的一条途径　 　。
（2）用干燥纯净的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验（资料显示纤维素只含C、H、O三种元素）。所选装置按“氧气→D→E→B→碱石灰干燥管”的顺序连接（实验前检查装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）。
装置B中出现的现象为　 　，装置D的玻璃管中放入纤维素试样的质量为1.62g，充分反应后，测得装置E的质量增加0.9g，装置B的质量增加2.64g，通过计算可得出纤维素中C、H、O三种元素的质量比为　 　：　 　：　 　（计算结果用最简整数比表示）。
40．（2018?历城区二模）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题：
Ⅰ．以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。
（1）连接好实验仪器之后，加入药品之前，应该进行的操作是　 　。
（2）所选装置的连接顺序为　 　（从左至右填写装置序号字母）。
（3）制取氧气所发生反应的化学方程式为　 　。
Ⅱ．欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某 CuO 样品中含 CuO 的质量分数（假设杂质不挥发，也不发生反应），仪器的连接顺序为：B→A1→C→A2→A3．（已知：CuO+H2Cu+H2O；其中 A1、A2、A3为 3 个浓硫酸洗气瓶）欲通过测量反应前后 A2 浓硫酸洗气瓶的质量变化来测算某 CuO 样品中含 CuO 的质量分数。
（1）C 处大玻璃管内看到的主要实验现象是　 　。
（2）若测得洗气瓶A2的质量增加 1.8g，则 C 处大玻璃管内的物质总质量应该减少　 　g。
41．（2018?商河县一模）如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。
（1）甲组同学以石灰石和稀盐酸为原料制取CO2，因盐酸挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现欲制备并收集一瓶比较干燥、纯净的CO2，（挥发出少量的氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） 回答下列问题：
①所选仪器的连接顺序为　 　。
②反应装置中生成CO2的化学方程式　 　。
③可以用C 装置验证CO2的化学性质，现象是　 　，发生该现象的原因是　 　（用化学反应方程式表示）。
④石灰石和稀盐酸混合后，随着反应的进行，溶液的质量将　 　。 （填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）
（2）乙组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂） 制备氧气，并对某有机物固体样品（CxHy） 的组成进行分析探究，所选仪器校“A→F→B→C→碱石灰干燥管”的顺序连接，实验前检验装置气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右。使该有机物固体样品在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据，试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：　 　。
②利用B 反应前后的质量变化测算出的该有机物样品中氢元素的质量与实际值比较将　 　（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
42．（2018?市中区二模）如图是常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以锌粒和稀盐酸为原料、在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的氢气。（提示：盐酸会挥发出少量的HCl气体）
①所选仪器的连接顺序为　 　（填写仪器序号字母）。
②制取氢气时发生反应的化学方程式是　 　。
③检查A装置气密性时，先把导气管一端用夹子夹紧，从长颈漏斗注水，待水浸没管口，然后继续注水，若　 　，则说明装置气密性良好。
④小雪同学欲检验锌粒和稀盐酸反应后的溶液中是否还有盐酸存在，则她可以从铜、酚酞试液、碳酸钠、硝酸银中选　 　来检验。
（2）生铁和钢都是铁的重要合金。小雪同学要证明某生铁样品中含有碳元素，并测定其含碳量，装置的连接顺序为：A→D→B→C→碱石灰干燥管。其中装置A中的药品为双氧水和二氧化锰，现取10g该样品在纯氧中燃烧。请根据题目要求，分析有关数据，回答下列问题：
①装置D的作用是　 　。
②装置C中发生反应的化学方程式为　 　。
③当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量装置C增重mg，则10g该试样中含碳元素的质量为　 　g（计算结果可为分数形式）。
④当整套装置内的化学反应均完全进行后，B装置中固体的质量会　 　（填“一定增大”、“一定减小”、“一定不变”、“无法确定”之一）。
43．（2018?长清区一模）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分 目要求，回答下列问题
（1）以石灰石和稀盐酸为原材料，在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为　 　（填写仪器序号字母）
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　 　
③若将纯净的二氧化碳气体通入装置G石蕊试液中，试液显　 　色。
④将大量二氧化碳气体通入盛有大量澄清Ca（OH）2溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会　 　（填“变大”、“变小”或“不变”之一）
（3）若以过氧化氢溶液为原料（以二氧化锰为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气，用来测定CuO和Cu的混合物样品中铜的质量，仪器的连接顺序是A→D→C。
①D的作用是　 　；
②加热过程中装置C中的现象是　 　；
③欲通过测量反应前后C处大玻璃管质量的增加来计算混合物中Cu的含量，充分反应后C处大玻璃管质量增加0.5克，则混合物中Cu的质量为　 　g。
44．（2020?历下区二模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器，（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验
（1）小颖同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。她按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验了装置的气密性。
①她所选仪器的连接顺序应为　 　→　 　→　 　（从左至右填写仪器序号字母）。
②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　 　。
（2）小梅同学选择并连接了装置A→G→H进行某气体性质的探究实验。实验过程中，她观察到装置G中的溶液变白色浑浊，装置H中的低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。
①小梅同学在装置A中加入的药品组合应为　 　（填序号）。
A．生石灰和稀盐酸B．熟石灰和稀盐酸C．石灰石和稀盐酸D．锌粒和稀硫酸
②装置A中发生反应的化学方程式为　 　。
③根据上述实验信息，下列有关该气体性质的说法中，错误的是　 　（填序号）。
A．该气体能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀
B．通常状况下，该气体密度大于空气
C．该气体不可燃，且不支持燃烧
D．通常状况下，该气体密度小于空气
（3）小路同学想对某种塑料样品的组成元素进行探究实验（资料显示该塑料一定含C、H元素，可能含氧元素），她选择了部分仪器装置，并按“A→C1→B→C2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接。
（已知：装置A中试剂为H2O2溶液和MnO2，装置C1、C2为盛有浓硫酸的洗气瓶）。她在实验前检验了装置气密性，然后使一定量的该塑料样品碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象并准确收集了该实验的有关数据。（假设所有发生的化学反应都充分进行）
①已知装置B的大玻璃管内放入了6.0g塑料试样碎屑，塑料试样充分燃烧后，测得装置C2的质量增加了3.6g，装置D的质量增加了8.8g，则该塑料试样的元素组成为　 　。
②装置C1的作用是　 　。
③若上述实验中不连接装置C1，这将会对塑料样品组成元素的实验测定结果产生怎样的影响？　 　。
45．（2020?章丘区模拟）如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳，反应的化学方程式为　 　，收集该气体的方法为　 　；如何证明二氧化碳收集满：　 　。为在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①所选仪器的连接顺序为　 　→　 　→　 　→　 　（填写仪器序号字母）。检查A装置气密性的方法是　 　。
②若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，溶液的质量将　 　（填“增大”“减小”“不变”之一），请解释原因　 　。
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液和MnO2为原料制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→C1→E→C2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接（C1，C2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：　 　。
②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器C2质量增加ag，仪器B质量增加bg，则mg该塑料试样中含氧元素的质量为　 　g（计算结果可为分数形式）。
③若装置中没有连接仪器C1，按照②测算出的该塑料试样中氧元素的质量与实际值比较将　 　（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
2018-2020年山东中考化学各地区模拟试题（济南专版）（9）——化学实验探究
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．（2020?历下区三模）现有一包可溶性固体粉末，若要检验该物质的酸碱性，下列有关操作错误的是（　　）
A．取少量固体样品 B．加适量水溶解
C．搅拌加速溶解 D．取样测酸碱性
【答案】D
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作正确。
B、可用量筒向烧杯中加适量水溶解，图中所示操作正确。
C、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：D。
2．（2020?章丘区三模）正确的实验操作对实验结果都非常重要，下列化学实验基本操作正确的是（　　）
A．为尽快达到实验效果，加热后的试管立即用冷水冲洗
B．将玻璃管插入带孔橡胶塞时要先把玻璃管口用水润湿
C．滴管使用后都要立即用清水冲洗干净
D．测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再将待测溶液涂在pH试纸上
【答案】B
【解答】解：A．加热后的试管要冷却至室温后才能用冷水冲洗，以免试管炸裂，选项说法错误；
B．将玻璃管插入带孔橡胶塞时要先把玻璃管口用水润湿，选项说法正确；
C．滴瓶上的胶头滴管在使用不能清洗，应直接放回滴瓶，选项说法错误；
D．测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿pH试纸，以免造成测定结果不精确，选项说法错误。
故选：B。
3．（2020?天桥区二模）正确的实验操作是完成实验任务的基本保证。下列操作中，不正确的是（　　）
A．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内
B．不能直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味
C．给试管里的液体加热时，试管口不能对着他人或自己
D．稀释浓硫酸时，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
【答案】D
【解答】解：A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里，故正确；
B、不能直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味，故正确；
C、给试管内的液体加热时，防止沸腾溅出伤人，试管口不能对着自己和他人，故正确；
D、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，故错误。
故选：D。
4．（2020?济南二模）化学实验是进行科学探究的重要方式。下列关于实验操作的说法中，不合理的是（　　）
A．取用块状药品时用镊子进行夹取
B．滴加液体时将胶头滴管伸入试管中
C．用酒精灯给试管加热时先对试管预热
D．实验时不能将取出的药品放回原试剂瓶
【答案】B
【解答】解：A、取用块状药品时用镊子进行夹取，操作正确，不符合题意；
B、滴加液体时将胶头滴管不能伸入试管中，应该悬空垂直滴加，操作错误，符合题意；
C、用酒精灯给试管加热时先对试管预热，操作正确，不符合题意；
D、实验时不能将取出的药品放回原试剂瓶，应放到指定的容器内，操作正确，不符合题意；
故选：B。
5．（2020?市中区一模）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
B．用排空气法收集氧气将带火星的木条插入瓶中，若复燃证明已满
C．固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量
D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
【答案】A
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确。
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项说法错误。
C、固体药品不能直接放在天平的托盘上称量，应放在纸片上或烧杯中称量，故选项说法错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故选项说法错误。
故选：A。
6．（2020?槐荫区一模）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作中，正确的是（　　）
A．用量筒取一定体积的溶液时，仰视读数
B．用镊子小心的将块状固体放入竖直的试管中
C．滴瓶上的滴管用完后一定要清洗，再放回原瓶
D．使用托盘天平称量某氯化钠样品的质量为5.3g
【答案】D
【解答】解：A、用量筒取一定体积的溶液时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视读数，选项错误，不符合题意；
B、先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器，选项错误，不符合题意；
C、滴瓶上的滴管用完不要清洗，选项错误，不符合题意；
D、托盘天平的精确度一般为0.1克，托盘天平称量某氯化钠样品的质量为5.3g，选项正确，符合题意；
故选：D。
7．（2020?槐荫区模拟）化学实验是进行科学探究的重要方式。下列实验操作中，正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯 D．向试管中滴加液体
【答案】D
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：D。
8．（2020?章丘区模拟）科学探究离不开严谨的化学实验。下列关于实验操作的说法中，合理的是（　　）
A．先将pH试纸润湿，再检验溶液的酸碱度
B．制取气体时，先加药品，再检查装置的气密性
C．称量氢氧化钠固体时，天平的左右托盘提前放好等质量的纸片
D．量取液体时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
【答案】D
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
B、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项说法正确。
故选：D。
9．（2020?安丘市三模）为了区别酱油和陈醋，小光提出：“可用闻气味的方法区分酱油和陈醋。”就这一过程而言，属于科学探究环节中的（　　）
A．猜想与假设 B．设计实验 C．收集证据 D．解释与结论
【答案】B
【解答】解：A、小光提出“可用闻气味的方法区分酱油和陈醋”，属于科学探究环节中的设计实验，而不是猜想与假设，故选项错误。
B、小光提出“可用闻气味的方法区分酱油和陈醋”，属于科学探究环节中的设计实验，故选项正确。
C、小光提出“可用闻气味的方法区分酱油和陈醋”，属于科学探究环节中的设计实验，而不是收集证据，故选项错误。
D、小光提出“可用闻气味的方法区分酱油和陈醋”，属于科学探究环节中的设计实验，不是解释与结论，故选项错误。
故选：B。
10．（2020?历下区二模）绿色化学又称“清洁化学”、“环境友好化学”，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。反应原料应符合“5R”原则，其最理想的化工生产方式就是 反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现原料原子的“零排放”。下列相关叙述中，不正确的是（　　）
A．地沟油经处理转化为航空煤油，能变废为宝
B．废旧金属回收循环利用，可节约能源和资源
C．拒绝使用一切塑料制品，避免产生白色污染
D．侯德榜创立联合制碱法，优化了纯碱生产工艺
【答案】C
【解答】解：A．地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，不能食用，将地沟油转化为航空煤油，能变废为宝，故A正确；
B．废旧金属的回收循环利用可以节约金属资源、节约能源，故B正确；
C．塑料的使用大大方便了人的生活，可以通过减少使用或开发可降解塑料等措施防治白色污染，不能禁止使用塑料，故C错误；
D．侯德榜是我国化学工业的奠基人，纯碱工业的创始人，1943年创立侯氏制碱法又称联合制碱法，为我国化学工业作出重大贡献，故D正确。
故选：C。
11．（2020?历下区二模）对照实验是运用比较的方法来揭示事物的性质或变化规律的一种实验方法。下列对照实验设计中，明显欠缺变量控制而缺乏科学严谨性的是（　　）
A．比较催化剂对化学反应速率的影响
B．比较反应物接触面积对反应速率的影响
C．比较反应物浓度对反应速率的影响
D．比较反应条件对反应产物种类的影响
【答案】B
【解答】解：A、图中实验，根据带火星的木条是否复燃，可以比较催化剂对化学反应速率的影响，故选项对照实验设计正确。
B、图中实验，金属的形状、种类不同，不能比较反应物接触面积对反应速率的影响，故选项对照实验设计错误。
C、图中实验，根据蜡烛在氧气中燃烧的更旺，可以比较反应物浓度对反应速率的影响，故选项对照实验设计正确。
D、二氧化碳与水在光照条件下、在叶绿体的作用下生成有机物和氧气，可以比较反应条件对反应产物种类的影响，故选项对照实验设计正确。
故选：B。
12．（2020?历下区二模）下列实验方案中，你认为不能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 分离获取空气中的主要组成成分 先将空气液化，再升温逐一气化
B 检验头发中是否含有蛋白质 取样灼烧，闻气味
C 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 分别加入稀盐酸，观察现象
D 除去NaCl固体中混有的少量Na2SO4杂质 加入过量BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解答】解：A、分离获取空气中的主要组成成分，先将空气液化，液态氮和液态氧的沸点不同，再升温逐一气化，故选项能达到实验目的。
B、检验头发中是否含有蛋白质，可取样灼烧，闻气味，若产生烧焦羽毛的气味，说明含有蛋白质，故选项能达到实验目的。
C、黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不能，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
D、Na2SO4 杂质能与过量 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
故选：D。
13．（2020?历城区三模）化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是（　　）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．滴加稀盐酸 D．过滤
【答案】D
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：D。
14．（2020?长清区二模）除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是（　　）
物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉、过滤
B NaOH溶液 Na2CO3 加入适量CaCl2溶液、过滤
C NaNO3溶液 NaCl 加入适量AgNO3溶液、过滤
D O2 水蒸气 通过盛浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：A、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、NaCl能与适量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
二．多选题（共7小题）
15．（2020?历下区三模）如表中除杂试剂和方法使用正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂试剂和方法
A N2 O2 将气体通过灼热的足量铜粉
B NaCl固体 泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶
C Na2SO4溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸，至无气泡产生
D 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙粉末，搅拌，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】ABD
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：ABD。
16．（2020?章丘区三模）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是（　　）
选项 物质（杂质） 操作方法
A CO（H2O） 将气体通过盛有碱石灰的干燥管
B Cu（CuO） 通入足量氧气并加热
C NaCl溶液（Na2CO3） 加过量CaCl2溶液，充分反应后过滤
D FeCl2溶液（CuCl2） 加入过量铁屑，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】AD
【解答】解：A、碱石灰具有吸水性，不能与一氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Cu能与通入足量氧气并加热反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与过量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、过量铁屑能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：AD。
17．（2020?槐荫区二模）要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，合理的是（　　）
A．铜粉（CuO）﹣﹣加入过量的稀硫酸，过滤
B．CaCl2溶液（盐酸）﹣﹣加入过量的碳酸钙粉末，过滤
C．NaCl溶液（Na2SO4）﹣﹣加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D．N2（O2）﹣﹣将混合气体通过灼热的铜网
【答案】ABD
【解答】解：A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Na2SO4能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：ABD。
18．（2020?市中区二模）为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂方案
A N2 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
B NaOH溶液 Na2CO3 加入适量CaCl2溶液、过滤
C 生石灰 碳酸钙 加入过量稀盐酸至气泡不再产生
D 铁粉 氧化铁 通入足量的CO气体并加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】AD
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氧化能与量的CO气体在加热条件下反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：AD。
19．（2020?历城区三模）除去下列各组物质中混有的少量杂质，所用的试剂和操作方法不正确的是（　　）
物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A N2 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
B CO2 HCl 将气体通过NaOH溶液，干燥
C NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D NaCl固体 细沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】BC
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、硝酸钡能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：BC。
20．（2020?长清区一模）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（　　）
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤
B H2 HCl 通过足量的NaOH溶液，干燥
C NaCl固体 细沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶
D 铁粉 Fe2O3 加入适量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】BC
【解答】解：A、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去硫酸钠后带入氯化钠和过量的氯化钡，该选项方法不正确；
B、通过足量的NaOH溶液，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，干燥得到氢气，该选项方法正确；
C、入足量水溶解，氯化钠溶于水，细沙不溶于水，过滤得到氯化钠溶液，蒸发结晶得到氯化钠，该选项方法正确；
D、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水，该选项方法不正确。
故选：BC。
21．（2020?槐荫区一模）控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（　　）



A、探究锌、铁金属活动性强弱 B、探究二氧化碳与水是否发生反应 C、探究不同溶剂中物质溶解性大小 D、探究温度对分子运动快慢的影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】BCD
【解答】解：A、图中实验，酸的种类不同，不能用于探究锌、铁金属活动性强弱，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，可探究二氧化碳与水是否发生反应，故选项实验设计能达到实验目的。
C、溶质的质量相等，溶剂的种类不同，溶剂相等，可用于探究不同溶剂中物质溶解性大小，故选项实验设计能达到实验目的。
D、图中实验，除温度不同外，其它条件相同，可用于探究温度对分子运动快慢的影响，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：BCD。
三．实验探究题（共24小题）
22．（2020?济南模拟）如图实验装置是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答下列问题。
（1）写出图A中标有序号的仪器名称：①　酒精灯　；②　试管　。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选用的发生装置是　B　（填装置字母，下同），收集装置是　C或E　，该反应的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　。
（3）装置中既能制O2又能制CO2的发生装置是　B　（填字母序号）。
（4）在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是　A　（填装置字母）。
（5）在实验过程中通常使用F装置除去气体中的水蒸气，气体应从F装置　a　端通入（填“a”或“b”），此处利用了浓硫酸的　吸水　性。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）①是酒精灯；②是试管；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用装置C或E收集；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳、常用过氧化氢制取氧气，都属于固、液常温型，都可用装置B作发生装置；
（4）在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；
（5）用浓硫酸作气体的干燥剂，气体要和浓硫酸接触，在实验过程中通常使用F装置除去气体中的水蒸气，气体应从F装置a端通入，此处利用了浓硫酸的吸水性。
故答案为：
（1）酒精灯；试管；
（2）B；C或E；2H2O22H2O+O2↑；
（3）B；
（4）A；
（5）a；吸水。
23．（2020?历下区三模）如图1为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。
根据题目要求，请回答下列问题：
（1）甲组同学以石灰石和稀盐酸为原料，欲在实验室中制备并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体。他们按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验了装置的气密性。（提示：盐酸挥发出的少量HCl气体杂质可用饱和碳酸氢钠溶液去除）
①他们所选仪器的连接顺序应为（填写仪器序号字母）　B﹣D﹣C﹣E　。
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的反应方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
③装置B也可用于实验室法制取氧气，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。
（2）乙组同学在实验结束回收药品时，不小心将两瓶标签不慎脱落的黑色粉末混合，已知在探究实验过程中用到的黑色粉末有两种：铁粉和氧化铜粉末。现在欲通过实验来确定该瓶混合后的黑色粉末的组成。小路同学设计了如图2所示的实验装置，并进行了如下实验探究：用电子秤称取8.0g黑色粉末样品放入装置H中硬质玻璃管内，先通入一氧化碳一段时间，再用酒精灯加热；充分反应后，先停止加热，再继续通入一氧化碳到装置冷却至室温时为止。（已知：在加热条件下，一氧化碳能与氧化铜发生氧化还原反应，生成单质铜和二氧化碳）
①装置H中可能发生的反应方程式为　CO+CuOCu+CO2　。
②为了检验气体生成物，同时收集尾气一氧化碳，装置I中盛放的试剂应为　C　（填序号）。
A．水 B．紫色石蕊试液 C．澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液
③反应结束后，小路同学测得硬质玻璃管内剩余固体的质量为m，请你帮她进行数据分析，并完成表中的相关填空：
实验组号 数据收集 实验结论
Ⅰ 若m＝8.0g 该样品全部是Fe粉
Ⅱ 若m＝7.2g CuO与Fe粉的质量比为　1　：　1　
Ⅲ 若m＝　6.4　g 该样品全部是CuO粉末
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）①他们所选仪器的连接顺序应为B﹣D（吸收氯化氢）﹣C（吸收水蒸气）﹣E。
故填：B﹣D﹣C﹣E。
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
③过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故填：2H2O22H2O+O2↑。
（2）①装置H中可能发生的反应：加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为：CO +CuOCu+CO2。
故填：CO +CuOCu+CO2。
②为了检验气体生成物，同时收集尾气一氧化碳，装置I中盛放的试剂应为澄清石灰水，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
故填：C。
③若m＝7.2g，反应后固体质量减小了0.8g，则0.8g是氧化铜中氧元素质量，氧化铜质量：0.8g÷＝4g，则CuO与Fe粉的质量比为：4g：（8g﹣4g）＝1：1，
该样品全部是CuO粉末，则其中氧元素质量：8g×＝1.6g，m＝8g﹣1.6g＝6.4g。
故填：1；1；6.4。
24．（2020?长清区二模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列探究实验。
（1）若用锌粒和稀硫酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥的氢气。
①所选仪器装置的连接顺序为（填写装置序号字母）　ABF　。
②请写出装置A中所发生反应的化学方程式　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　。
（2）为了打赢湖北保卫战、武汉保卫战，约4万名建设者日夜塵战，与病毒竞速，创造了10天左右时间建成火神山和雷神山两座传染病医院的“中国速度”!医院在建造过程中用到了HDPE膜，HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性。若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对HDPE膜组成元素进行分析探究（经查阅资料得知HDPE膜主要含C、H两种元素）所选仪器按“A﹣B1﹣D﹣B2﹣C﹣碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量的该样品在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：　2H2O22H2O+O2↑　。
②仪器D的玻璃管中样品充分燃烧后，测得仪器C质量增加8.8g，则该试样中含碳元素的质量为　2.4　g。
③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的HDPE膜样品中氢、碳两元素质量之比与实际值比较将　偏大　（填“偏小”、“偏大”、“基本一致”之一）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）①所选仪器装置的连接顺序为A（制取氢气）B（干燥氢气）F（收集氢气）。
故填：ABF。
②装置A中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所发生反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（2）①仪器A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，所发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故填：2H2O22H2O+O2↑。
②仪器D的玻璃管中样品充分燃烧后，测得仪器C质量增加8.8g，说明反应生成了8.8g二氧化碳，则该试样中含碳元素的质量为：8.8g×＝2.4g。
故填：2.4。
③若装置中没有连接仪器B1，导致测定反应生成水的质量偏大，进一步导致计算的氢元素质量偏大，这样测算出的HDPE膜样品中氢、碳两元素质量之比与实际值比较将偏大。
故填：偏大。
25．（2020?槐荫区二模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备氧气，发生反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。
（2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为　B→D→A→F　（从左到右填写仪器序号字母）（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
③下列有关二氧化碳气体的叙述中，不正确的是　C　（填字母序号）。
A．含有碳元素的燃料充分燃烧能生成二氧化碳
B．自然界中二氧化碳循环主要是通过化学变化实现的
C．能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
D．将CO2通入紫色石蕊溶液中，可以看到溶液变红
（3）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定wg某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参加反应），选仪器的连接顺序为：混合气体→A1→E→C→A2（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，实验装置中气体流向是从左到右（假设有关反应均反应完全）。
①所选装置A1的作用是　除去一氧化碳中混有的水蒸气　。
②欲通过测量反应前后E处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。实验开始时，小明同学在开始加热之前，先通入一氧化碳排出玻璃管中的空气，若其它操作正确，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将　基本一致　（填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。实验后，若测得装置E处大玻璃管内的物质总质量减少mg，则氧化铁样品的纯度为　　（计算结果可为分数形式）。
③小明设计的该实验方案还存在不完善之处，你的具体改进方案是　在装置的尾部添加一盏点燃的酒精灯（或用气囊将尾气收集起来）　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：2H2O22H2O+O2↑；
（2）①以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳，应该先选择固液反应的A装置作为发生装置，再通碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸吸水干燥，然后用向上排空气法收集，故连接的顺序为：B→D→A→F；故填：B→D→A→F；
②石灰石的主要成分是碳酸钙，实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
③A．含有碳元素的燃料充分燃烧能生成二氧化碳，选项说法正确；
B．自然界中二氧化碳循环主要是通过化学变化实现的，选项说法正确；
C．能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也有可能是氮气等，选项说法错误；
D．将CO2通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，所以可以看到溶液变红，选项说法正确。
故选：C；
（3）①浓硫酸具有吸水性，所以所选装置A1的作用是除去一氧化碳中混有的水蒸气；故填：除去一氧化碳中混有的水蒸气；
②通过测量反应前后C处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁的纯度，是根据氧元素的变化来计算的，计算出的氧化铁样品纯度与实际值基本一致；由化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知，装置E处大玻璃管内的物质总质量减少的量即为氧化铁中氧元素的质量，实验后，若测得装置E处大玻璃管内的物质总质量减少mg，则氧化铁的质量为：mg÷＝g，则氧化铁样品的纯度为＝；故填：；
（4）反应后的尾气中含有有毒一氧化碳，若直接排放到空气会造成空气污染，所以要在装置的尾部添加一盏点燃的酒精灯或用气囊将尾气收集起来；故填：在装置的尾部添加一盏点燃的酒精灯（或用气囊将尾气收集起来）。
26．（2020?商河县一模）如图所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备并收集干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为A→　E　→　F　（填写仪器序号字母）。
（2）在实验室中A装置还可以用于制取的气体有　二氧化碳　（写气体名称，只写一种），写出该反应的化学方程式　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
（3）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品中氧化铁的含量（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：混合气体→D→B→C。
①装置D硬质玻璃管中观察到的现象是　红色固体变黑色　，装置C的作用是　把一氧化碳转化成二氧化碳　。
②充分反应后通过测量，反应前后D处大玻璃管内物质总质量减少了2.4g，则10克样品中氧化铁的质量分数为　80%　；若用反应前后B装置质量的变化来计算氧化铁的含量，需对连接的仪器进行改进，你的建议是　在D装置前面连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，用来吸收气体中的二氧化碳　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备并收集干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为A→E（吸收水蒸气）→F。
故填：E；F。
（2）在实验室中A装置还可以用于制取二氧化碳，该反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：二氧化碳；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）①装置D硬质玻璃管中氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，观察到的现象是红色固体变黑色，装置C的作用是把一氧化碳转化成二氧化碳。
故填：红色固体变黑色；把一氧化碳转化成二氧化碳。
②充分反应后通过测量，反应前后D处大玻璃管内物质总质量减少了2.4g，说明氧化铁中氧元素质量是2.4g，氧化铁质量为：2.4g÷＝8g，则10g样品中氧化铁的质量分数为：×100%＝80%；
改进方法：在D装置前面连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，用来吸收气体中的二氧化碳。
故填：80%；在D装置前面连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，用来吸收气体中的二氧化碳。
27．（2020?章丘区一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥和进行实验探究的部分仪器（组装仪器时，可重复使用）。某兴趣小组的同学利用其进行下列各实验。
（1）请写出能用装置乙制备的一种气体的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　。
（2）小红同学通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）在浓硫酸的催化作用下，加热会产生一氧化碳、二氧化碳和水，则合适的发生装置为　甲　（选填“甲”、“乙”、“丙”之一）。
（3）用草酸制取的一氧化碳气体中含有二氧化碳和水蒸气，现要用该混合气体来测定某Fe2O3样品的纯度（杂质不参与反应），并验证气体生成物的性质。按混合气体→A→B→C的顺序连接仪器（气体流向从左到右），并检查装置的气密性。
①能证明一氧化碳具有还原性的现象是　C中玻璃管中红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊　。
②实验测得反应前C装置直玻璃管中氧化铁样品的质量为10g，反应完全后，继续通一氧化碳气体直至硬质玻璃管冷却。此时测得固体质量变为7.3g，计算该样品中氧化铁的质量分数为　90%　。
③假设反应中未连接装置A，则②中的计算结果与实际质量相比　无影响　（填“偏大”、“偏小”、“无影响”之一）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）能用装置乙、利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。
故填：2H2O22H2O+O2↑。
（2）草酸（H2C2O4）在浓硫酸的催化作用下，加热会产生一氧化碳、二氧化碳和水，则合适的发生装置为甲。
故填：甲。
（3）①能证明一氧化碳具有还原性的现象是C中玻璃管中红色固体变黑色（氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳），澄清石灰水变浑浊。
故填：C中玻璃管中红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊。
②氧化铁中氧元素质量：10g﹣7.3g＝2.7g，氧化铁质量：2.7g÷＝9g，
该样品中氧化铁的质量分数为：×100%＝90%，
故填：90%。
③假设反应中未连接装置A，导致混合气体中的二氧化碳进入澄清石灰水中，但是不影响②中的计算结果，是因为计算氧化铁质量分数时，是利用玻璃管反应前后的质量差，即氧化铁中的氧元素质量计算，而不是通过澄清石灰水反应前后质量变化计算。
故填：无影响。
28．（2020?章丘区模拟）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。
（1）实验室中以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体。
①实验进行时，若要制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体（气体从左向右流动），则这套装置的连接顺序应是（填仪器接口字母）：a接　d　，　e　接　b　，　c　接　f　（提示：挥发出的少量HCl气体可用硝酸银溶液吸收）。
②在实验过程中，用E装置收集二氧化碳时，如何验满　将燃着的木条放在g导管口，木条熄灭，证明集满　。
③装置A中发生反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（2）在实验室中有一混合物（铜和木炭），同学们欲对此混合物的组成进行定量探究。选择过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取干燥的氧气，对此混合物充分加热，所选仪器按“A→C→B→碱石灰干燥管”的顺序连接，实验前检查装置气密性。观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
①反应前往装置B的玻璃管中加入mg混合物，充分反应并冷却后，测得玻璃管中固体的质量仍为mg。则在该混合物中，铜和木炭两物质的质量比为　4：1　（填写最简整数比）。
②反应结束后，老师提醒同学们可以回收二氧化锰，请写出从装置A中提纯二氧化锰所的主要基本操作是　过滤、洗涤、干燥　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）①挥发出的少量HCl气体可用硝酸银溶液吸收，浓硫酸具有吸水性，洗气应该长进短出，除去水蒸气应该放在除杂过程的最后，二氧化碳密度比空气大，所以这套装置的连接顺序应是：a接d，e接b，c接f；
②二氧化碳不具有助燃性，所以在实验过程中，用E装置收集二氧化碳时，验满的方法是：将燃着的木条放在g导管口，木条熄灭，证明集满；
③碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①铜与氧气反应生成氧化铜而使固体质量增大，碳与氧气反应生成气体二氧化碳而使固体质量减少；反应前后固体质量不变，所以与铜反应的氧气的质量与混合物中碳质量相等，
假设混合物中碳的质量为m，所以与铜反应氧气的质量也为m，
设混合物中铜的质量为x，
2Cu+O22CuO
128 32
x m
＝
＝＝4：1；
②二氧化锰难溶于水，过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以从装置A中提纯二氧化锰所的主要基本操作是：过滤、洗涤、干燥。
故答案为：（1）①d；e；b；c；f；
②将燃着的木条放在g导管口，木条熄灭，证明集满；
③CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①4：1；
②过滤、洗涤、干燥。
29．（2020?章丘区模拟）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装仪器时，可重复使用）。某化学小组的同学利用其进行下列各实验。
（1）以过氧化氢溶液为原料，二氧化锰作催化剂，在实验室制取并收集干燥的氧气。
①连接好装置后，先要检验　装置气密性　；
②制取氧气所发生反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。
（2）以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体时，收集到的二氧化碳中往往会混有氯化氢气体（提示：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢气体），为了收集到纯净、干燥的二氧化碳气体，该小组装置的连接顺序为A→B→D→E，请评价他们的连接是否合理，并阐明理由　合理；发生装置A带有氯化氢和水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，保证氯化氢和水蒸气被充分吸收，A先进入B，然后在经过D，达到去除氯化氢和水蒸气的目的，保证进入E为干燥纯净的二氧化碳，然后进行收集。　。
（3）在实验室中以锌和稀硫酸氢气，并对10g含少量铜粉的氧化铁样品进行分析探究，（提示：氢气与氧化铁反应的化学方程式：3H2+Fe2O32Fe+3H2O）。所选仪器的连接顺序为A→D1→C→D2→D3（D1、D2、D3均为浓硫酸的洗气瓶）。
①通过称量D2增加的质量，来计算样品中铜粉的质量，若未连接D1，则计算结果将比实际质量　偏小　（填“偏大”、“偏小”、“无影响”之一）。
②充分反应后，称量装置C中剩余固体的质量为7.6g，则该样品中，铜粉与氧化铁的质量比为　1：4　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）①反应中有氧气的生成，装置连接好后，进行实验前需要进行装置气密性检查；
故答案为：装置气密性。
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，注意配平、反应条件及气体符号；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
（2）制取纯净、干燥的二氧化碳，所以先选择固液不加热的发生装置为A，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，带出水蒸气和氯化氢，氯化氢可以利用饱和碳酸氢钠溶液吸收，进入装置B，此时氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时除去了氯化氢，气体中含有水蒸气，利用浓硫酸吸水性，去除水蒸气，此时气体进入D，干燥后，只得到了二氧化碳，进入E进行收集，所以上述装置顺序合理，满足实验目的；
故答案为：合理；发生装置A带有氯化氢和水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，保证氯化氢和水蒸气被充分吸收，A先进入B，然后在经过D，达到去除氯化氢和水蒸气的目的，保证进入E为干燥纯净的二氧化碳，然后进行收集。
（3）①不增加不增加D1，则从发生装置也可以带出水蒸气，被D2吸收，此时计算水的质量增大，根据3H2+Fe2O32Fe+3H2O方程式可以看出，水的质量增加，氧化铁质量增大，铜质量＝总质量﹣氧化铁质量，总质量不变，氧化铁质量增大，铜的质量则减小；
故答案为：减小。
②根据3H2+Fe2O32Fe+3H2O化学方程式可以看出，固体减少的质量为氧化铁中氧的质量，所以氧化铁中氧的质量＝10g﹣7.6g＝2.4g，根据氧元素质量守恒，设氧化铁质量为m，m×，m＝8g，所以铜的质量＝10g﹣8g＝2g，铜和氧化铁质量比＝2g：8g＝1：4；
故答案为：1：4。
30．（2020?历下区一模）实验室里现有一包固体混合物，它可能含有CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3五种物质中的两种或多种。小颖同学欲探究其成分组成，她按如图所示进行了实验，出现的实验现象如图中所述。（假设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）
根据上述实验信息和分析推理，试回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为　BaSO4　，气体A的化学式为　CO2　，气体A的水溶液pH　＜　7（选填“＞”、“＜”、“＝”之一）。
（2）写出步骤①中肯定发生反应的一个化学方程式：　BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl　。
（3）在滤液D中，肯定大量存在的阳离子是（写离子符号）　Na+　。
（4）由图可推知，该固体混合物中肯定存在的物质有（写化学式）　CuO、BaCl2、Na2SO4　。
（5）由图可推知，该固体混合物中还不能确定的物质是（写化学式）　Na2CO3、CaCO3　，若要进一步确定是否存在，可选用滤液D再进行实验探究。请你简要说明该实验设计方案的操作步骤、发生的现象及对应结论：　实验步骤：取适量滤液D于试管中，滴加碳酸钠溶液；
实验现象及其实验结论：产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钙，进一步说明固体中含有碳酸钙，如果不产生沉淀，说明溶液中不含有氯化钙，进一步说明固体中不含有碳酸钙　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）沉淀C是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，硫酸钡的化学式为BaSO4，气体A是碳酸盐和盐酸反应生成的二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2，气体A的水溶液显酸性，pH＜7。
故填：BaSO4；CO2；＜。
（2）步骤①中肯定发生的反应：氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氧化铜和盐酸反应生

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