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2012年广东省湛江市中考化学试卷
一、单项选择题
1．（2012·湛江）2011世界化学年的主题是“人类的生活，人类的未来”．下列叙述能体现这一主题的是（　　）
A．合成药物让人类更健康
B．大力发展火力发电，解决湛江电力紧张问题
C．为提高农作物的产量，应大量使用化肥和农药
D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量的食物添加剂
2．（2012·湛江）下列关于SO2的自述中，属于物理性质的是（　　）
A． B．
C． D．
3．（2012·湛江）雷州半岛因雷多而闻名，在闪电打雷时，空气中的氮气和氧气反应生成NO，下列说法正确的是（　　）
A．氮气的化学性质活泼 B．NO是单质
C．NO是氧化物 D．NO是混合物
4．（2012·湛江）漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，其中钙元素的化合价是+2，氧元素的化合价是﹣2，则Ca（ClO）2中氯元素的化合价是（　　）
A．﹣1 B．+1 C．+5 D．+7
5．（2012·湛江）下列化学反应吸收热量的是（　　）
A．葡萄糖在人体内氧化 B．镁条和盐酸反应
C．生石灰和水反应 D．碳和二氧化碳在高温下反应
6．（2012·湛江）下列实验操作正确的是（　　）
A． B．
C． D．
7．（2012·湛江）下列对实验意外事故的处理错误的是（　　）
A．烧碱溶液洒在实验台上，立即用浓硫酸冲洗
B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
8．（2012·湛江）某实验室中的四个药品橱分类存放的药品如下：
药品橱 甲 乙 丙 丁
药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 氯化钠、氯化钙 红磷、木炭
最近，该实验室购进了一些硫磺，应将它存放在（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
9．（2012·湛江）均衡膳食，有利于人体健康．临近中考，小明妈妈为了给他增加营养，制定了如下食谱：
主食 米饭
副食 红烧牛肉、花生米、清蒸鱼
饮料 牛奶
营养学家发现食谱中缺少富含维生素的食物，用你所学知识，建议小明应该增加的食物是（　　）
A．炒青菜 B．排骨汤 C．馒头 D．炒鸡蛋
10．（2012·湛江）下列图像关系合理的是（　　）
A．硫在含有氧气的密闭容器内燃烧，容器内原子个数随时间变化的关系
B．往二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰质量随时间变化的关系
C．等质量的镁粉和铁粉分别与过量且浓度相同的稀盐酸反应，放出的氢气质量随时间变化的关系
D．在恒温条件下往饱和蔗糖溶液中不断加入蔗糖固体，溶质质量分数随时间变化的关系
二、双向选择题
11．（2012·湛江）下列说法正确的是（　　）
A．硝酸钾属于复合肥料
B．将氨气转化为碳酸氢铵属于氮的固定
C．过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物属于复合肥料
D．氯化铵与熟石灰混合研磨能放出氨气，因此氯化铵不能与熟石灰混合施用
12．（2012·湛江）下列有关实验操作、实验现象、解释或结论都正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 烧碱溶液与稀盐酸混合 有气泡产生 氢氧化钠与盐酸反应
B 铜丝浸入硫酸锌溶液中 无现象 铜与硫酸锌反应
C 往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 生成蓝色沉淀 发生了化学反应
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点在pH试纸上 pH=13 浓氨水呈碱性
A．A B．B C．C D．D
13．（2012·湛江）从所给数据分析，下列选项正确的是（　　）
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110
A．欲从海水中获取氯化钠，可采用蒸发结晶的方法
B．将50℃时的硝酸钾饱和溶液降温10℃，有晶体析出
C．60℃时，往100g水中加入100g硝酸钾，可得到饱和溶液200g
D．物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减少
三、填空题与简答题
14．（2012·湛江）下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上；
①Mg2+②H2O ③2CO ④
（1）表示分子数的是　 　；
（2）表示一个离子所带电荷的是　 　；
（3）表示元素化合价的是　 　；
（4）表示一个分子中所含原子个数的是　 　．
15．（2012·湛江）根据题意解答
（1）小翔生活在海鲜美食之都的湛江，放学回家，妈妈正在煎鱼，一开门就闻到香味．这是因为　 　．
（2）铁锅里的油突然着火了，妈妈立即盖上锅盖灭火，其原理是　 　
（3）炒完菜后，妈妈把水倒入铁锅里，忘了洗，第二天早上发现铁锅生锈了．请你帮忙分析铁锅生锈的原因：　 　．
16．（2012·湛江）如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“ ”和“ ”分别表示微粒．
（1）反应前方框内应再填入1个 微粒（填字母）．
A． B． C． D．
（2）该反应所属的基本反应类型是　 　反应．
（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式　 　．
17．（2012·湛江）元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，从中获得信息填空．
（1）氮原子的质子数是　 　．
（2）氮原子的原子结构示意图是　 　（填字母）．
（3）氮元素是　 　元素（填“金属”或“非金属”）．
（4）氮元素的最高正价为　 　价，最低负价为　 　价．
（5）已知镁元素的化合价为+2价，氮化镁的化学式为　 　
18．（2012·湛江）淀粉是食物的重要成分，也是工业原料，可用来制造葡萄糖和酒精等．淀粉的化学成分为（C6H10O5）n，n为几百至几千，淀粉是天然有机高分子化合物，相对分子质量从几万到几十万．请回答：
（1）下列食品，主要为人类提供淀粉的是　 　（填字母）．
A、鱼 B、大米 C、西红柿 D、马铃薯
（2）淀粉中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　（填最简单整数比）
（3）淀粉中　 　元素的质量分数最大（填元素名称）．
19．（2012·湛江）今年是奥运年．下图奥运五连环中有A、B、C、D、E五种物质，分别是稀硫酸、氯化钡溶液、铁、碳酸钠溶液、石蕊溶液中的一种，两圆相交的部分为两物质混合后出现的主要实验现象．
（1）A物质是　 　（填名称），C物质是　 　（填名称）
（2）写出上述物质中发生置换反应的化学方程式　 　；
（3）写出D和E反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　（填“反应类型”）．
四、实验与探究题
20．（2012·湛江）根据题意解答
（1）老师为同学们提供了如下实验装置：
①写出仪器a、b的名称．a是　 　，b是　 　
②实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是　 　（填选项字母，下同），收集装置是　 　
（2）右图是某学生设计的一种洗气、贮气等用途的装置．欲除去氧气中混有的水蒸气，瓶中可盛　 　；氢气是难溶于水的气体，当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从　 　（填“a”或“b”，下同）处导管通入；若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从　 　处导管进入．
21．（2012·湛江）天冷时，可以在衣服外贴上一次性的“取暖片”．其发热原理是利用铁生锈时会放热．发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、食盐等．以下是分离这三种物质的实验方案：
（1）第③步时，发现滤液浑浊，可能的原因是　 　（填字母）
A、滤纸破损 B、液面始终低于滤纸的边缘
C、烧杯不干净 D、滤纸的边缘低于漏斗的边缘
（2）第③步后，用蒸馏水洗涤活性炭2～3次．为了检验活性炭中是否还含有未洗净的食盐，可取少量最后一次洗涤溶液于试管中，往其中滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成．请写出食盐与硝酸银溶液反应的化学方程式　 　
（3）第④步时，用玻璃棒搅拌的作用是　 　．
22．（2012·湛江）实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题．
（1）【查阅资料】
碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式　 　．
（2）【提出猜想】
猜想1：这瓶固体的成分是NaOH；
猜想2：这瓶固体的成分是　 　（填化学式）；
猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和　 　的混合物（填化学式）；
（3）【实验与结论】
（i）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色．甲同学认为这瓶固体含有NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是　 　．
（ii）向（i）溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色．同学们认为猜想　 　是正确的．
（4）【问题讨论】
（i）丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法（填“正确”或“不正确”）　 　
（ii）丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca（OH）2溶液，你认为丁同学的说法（填“正确”或“不正确”）　 　，理由是　 　．
五、计算题
23．（2012·湛江）下表是盐酸和碳酸氢钠反应过程中，部分物质随时间变化的记录，请根据表中数据回答问题：
时间/分钟 0 1 3 10
HCl质量/克 73 36.5 0
CO2质量/克 0 44 66 88
（1）表中3分钟时HCl质量为　 　克．
（2）计算1分钟时生成的NaCl能配成多少克10%的食盐溶液？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；合理使用化肥、农药；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】解：A、合成药物可以杀灭病毒和细菌，让人类更健康，故A符合题意；
B、大力发展火力发电，虽然解决电力紧张问题，但也造成了大气污染，故B不符合题意；
C、为提高农作物的产量，应合理使用化肥和农药，大量使用化肥和农药会带来环境污染，故C不符合题意；
D、在食物中加入大量的食物添加剂，不利于人体健康，故D不符合题意；
故选A．
【分析】A、合成药物可以杀灭病毒和细菌；
B、根据火力发电的环境污染分析；
C、根据化肥和农药对环境的污染分析；
D、根据食物添加剂对人体的危害进行分析．
2．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】解：A、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，是由于二氧化硫与氢氧化钙发生了反应，生成不溶物，属于化学性质，故A错；
B、二氧化硫使石蕊溶液变红，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊试液变的红，属于化学性质，故B错；
C、二氧化硫形成酸雨，是因为二氧化硫与水结合生成亚硫酸，又被氧化成硫酸，形成酸雨，属于化学性质，故C错；
D、二氧化硫的刺激性气味，属于物质的味道，属于物理性质，故D正确．
故选D．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
3．【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质发生反应，在一定条件下可以发生反应，故A错；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，故B错；
C、氧化物由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，一氧化氮符合这些特点，故C正确；
D、混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，一氧化氮由一种物质组成，属于纯净物，故D错．
故选C．
【分析】A、根据氮气的化学性质考虑；B、根据单质的定义考虑；C、根据氧化物的要点考虑；D、根据混合物的特点考虑．
4．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：Ca（ClO）2中Ca元素化合价为+2价，氧元素为﹣2价，设氯元素化合价为x，根据正负化合价的代数和为0可得：+2+2x﹣2×2=O，得x=+1．
故选B．
【分析】根据化合物中正负化合价的代数和为0进行解答．
5．【答案】D
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】解：A、葡萄糖在人体中被氧化会产生二氧化碳、水和能量，反应过程中有热量放出；
B、镁与稀盐酸反应，属于放热的置换反应，故放出热量．
C、生石灰与水反应放出大量的热，属于放热反应会放出热量．
D、灼热的碳与二氧化碳反应，发生反应的过程中需要高温完成，所以需要吸热热量．
故选D．
【分析】化学反应需要吸收热量也就是该反应进行时需要热量供给才能完成，因此只要找到反应条件是加热或高温的化学变化即可．
6．【答案】C
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：A、取用固体药品要先把试管横放，再用镊子把药品送入试管底部，最后慢慢竖起试管，故A操作错误；
B、读取量筒内液体体积时，视线要与凹液面最低处平行，仰视或俯视都会使读数不准确，故B操作错误；
C、稀释浓硫酸时要把浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，故C操作正确；
D、过滤实验时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠接受的烧杯，故D操作错误．
故选C
【分析】A、取用固体药品要遵循“一横、二放、三慢竖”的原则；
B、读取量筒内液体体积时，视线要与凹液面最低处平行；
C、稀释浓硫酸时要把浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌；
D、过滤实验时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠接受的烧杯．
7．【答案】A
【知识点】常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】解：A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用浓硫酸冲洗，故A不正确；
B、实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故B正确；
C、酒精灯打翻着火，用抹布扑盖，操作正确，因此选项C正确；
D、如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，因此选项D正确．
故选A．
【分析】A、根据浓硫酸有较强的腐蚀性分析；
B、药液进入眼睛事故处理；
C、根据酒精的密度小于水的密度分析；
D、酸沾到皮肤操作注意事项进行分析．
8．【答案】D
【知识点】单质和化合物；物质的简单分类
【解析】【解答】解：同类物质应该放在一起，硫磺属于非金属单质．
A、酸类物质．
B、碱类物质．
C、盐类物质．
D、非金属单质．
故选D．
【分析】可以根据物质的分类方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
9．【答案】A
【知识点】均衡营养与健康
【解析】【解答】解：米饭中含有糖类、红烧牛肉和清蒸鱼种含有蛋白质、牛奶中含有蛋白质、另外这些食物中含有水和和无机盐，所以缺少维生素．青菜中含有维生素，排骨汤和鸡蛋中含有蛋白质、馒头中含有糖类，故选A
【分析】运用人体必需的六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水分和无机盐分析．
10．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：A、在化学反应前后原子个数不变，所以应该是横线，故A错；
B、二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂，催化剂在反应前后，质量和化学性质都不变，故B正确；
C、等质量的镁粉和铁粉分别与过量且浓度相同的稀盐酸反应，镁产生的氢气比铁产生的氢气多，故C错；
D、在恒温条件下往饱和蔗糖溶液中不断加入蔗糖固体，当达到饱和状态时就不能再溶解，溶质质量分数就不变了，故D错．
故选B．
【分析】A、根据化学变化中原子个数的变化考虑；B、根据催化剂的特点考虑；C、根据镁与铁与等质量的酸反应放出氢气质量的多少考虑；D、根据饱和溶液的特点考虑．
11．【答案】A,D
【知识点】常见化肥的种类和作用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】解：A、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确；
B、将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定，而不是氨气，故B错误；
C、过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物不是复合肥，故C错误；
D、氯化铵与熟石灰混合研磨能放出氨气，混合使用会降低肥效，所以不能混合使用，故D正确．
故选AD
【分析】A、硝酸钾中含有氮元素和钾元素；
B、将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定；
C、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
D、氯化铵属于铵盐，与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体氨气生成．
12．【答案】C,D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的导电性及其原理分析；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】解：A、氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，无现象，故A错误；
B、铜排在锌后面，所以铜和硫酸锌不反应，故B错误；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C正确；
D、pH=13，说明浓氨水显碱性，故D正确；
故选CD．
【分析】A、根据氢氧化钠与稀盐酸无现象分析；
B、根据铜的活泼性没锌强分析；
C、根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜分析；
D、根据pH＞7，显碱性分析；
13．【答案】A,B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】解：A、由于氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以结晶析出的方法是蒸发溶剂，故A正确；
B、因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降温后，溶解度减小，会析出晶体，故B正确；
C、60℃时硝酸钾的溶解度是110g，所以100g水中溶解110g，往100g水中加入100g硝酸钾，没有饱和，故C错；
D、大部分固体的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少；故D错．
故选AB．
【分析】A、根据氯化钠的溶解度变化考虑；B、根据硝酸钾的溶解度与温度的关系考虑；C、根据60℃硝酸钾的溶解度考虑；D、根据物质溶解度大小与温度的关系考虑．
14．【答案】（1）③
（2）①
（3）④
（4）②
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：①根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此表示分子个数的是：③2CO；故选③；②根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；所以表示一个离子所带电荷数的是①Mg2+；故选①；③根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；所以表示元素化合价的是④ ；故选 ④；④根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；所以表示一个分子中所含原子个数的是②H2O；故选②．
【分析】根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；进行解答．
15．【答案】（1）分子在不断运动
（2）使油与氧气隔绝
（3）铁与空气中的氧气和水接触，满足了铁生锈的条件
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子和原子的区别和联系；灭火的原理和方法
【解析】【解答】解：（1）闻到妈妈煎鱼的香味是由于构成鱼的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触而闻到香味，故填：分子在不断运动；（2）炒菜时油锅着火时立即盖上锅盖灭火的原理是使油与氧气隔绝．故填：使油与氧气隔绝．（3）铁在与水和氧气充分接触时容易生锈，所以铁锅生锈，故填：铁与空气中的氧气和水接触，满足了铁生锈的条件；
【分析】（1）根据分子在不断运动分析；（2）根据灭火的原理分析；（3）根据铁生锈的条件分析；
16．【答案】（1）D
（2）分解
（3）2H2O 2H2↑+O2↑
【知识点】反应类型的判定；文字表达式；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】解：（1）据图可以看出，反应后的物质中含有2个 ，6个 ，反应前已有4个 ，1个 ，故加入的一个微粒中需含有1个 和2个 ，观察选项，故选D；（2）据图可知，此反应是2个 生成1个 和2个 的反应，是一种物质生成了两种物质的分解反应，故填：分解；（3）水的通电分解符合此微观反应，故填：2H2O 2H2↑+O2↑．
【分析】根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，据此进行回答即可，根据反应前和生成物的种类以及特点判断反应的类型．
17．【答案】（1）7
（2）B
（3）非金属
（4）+5；-3
（5）Mg3N2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】解：（1）由图知，氮原子的质子数为7，故填：7；（2）因为氮原子的质子数为7，在核外电子排布中，第一层最多排2个电子，所以第二层排5个，故选B．（3）氮有“气”字头，所以氮元素为非金属元素，故填：非金属；（4）根据原子结构示意图，如失去5个电子，则形成+5价，如得到三个电子，则形成﹣3价，故填：+5；﹣3；（5）镁元素的化合价为+2价，则氮元素为﹣3价，所以形成的化学式为：Mg3N2，故填：Mg3N2；
【分析】（1）根据图判断；（2）根据电子的排布规律判断；（3）根据氮元素的名称判断；（4）根据原子最外层电子的得失判断化合价；（5）根据化合价写化学式；
18．【答案】（1）B、D
（2）36：5：40
（3）氧
【知识点】生命活动与六大营养素；化学式的相关计算
【解析】【解答】解：（1）大米和马铃薯中含有大量的淀粉，鱼中含有大量的蛋白质，西红柿中含大量的维生素，故选BD．（2）淀粉的化学成分为（C6H10O5）n，淀粉中碳、氢、氧三种元素的质量比为12×6：10：16×5=36：5：40，故答案：36：5：40．（3）淀粉中碳、氢、氧三种元素的质量比可分析出氧元素占的比重大所以氧元素占的质量分数最大，故答案：氧．
【分析】（1）运用大米和马铃薯中含有大量的淀粉，鱼中含有大量的蛋白质，西红柿中含大量的维生素分析．（2）运用淀粉的化学成分为（C6H10O5）n分析．（3）运用淀粉中碳、氢、氧三种元素的质量比可分析出氧元素占的比重大所以氧元素占的质量分数最大分析．
19．【答案】（1）铁；石蕊溶液
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；复分解反应
【知识点】反应类型的判定；文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：（1）从五种物质之间的两两反应的现象可知：B既能和A产生气泡又能使石蕊试液变红，所以B应该是稀硫酸，C是石蕊试液，D能使石蕊试液变蓝，所以D是碳酸钠，E是氯化钡，则A是铁；（2）置换反应的特点是反应物与生成物均是一种单质与一种化合物，在上述的反应中铁与稀硫酸的反应符合该特征，其方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）由（1）知D是碳酸钠，E是氯化钡，两者的反应方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，所以是复分解反应；
故答案为：（1）铁；石蕊溶液；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；复分解反应．
【分析】依据五种物质之间的反应的具体现象分析判断，稀硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀，能和铁反应生成氢气，能和碳酸钠反应产生气体，能使石蕊变红；氯化钡能与碳酸钠反应生成白色沉淀，碳酸钠溶液能使石蕊变蓝；
20．【答案】（1）长颈漏斗；水槽；B；C或D
（2）浓硫酸；b；a
【知识点】气体反应装置的选取；气体的净化；氢气的制取和检验
【解析】【解答】解：（1）①图中a是长颈漏斗，b是水槽．
故答案为：长颈漏斗；水槽．②锌和稀硫酸制取氢气，是固体和液体的不加热反应，所以用装置B作为发生装置；氢气的密度小于空气的密度，并且不易溶于水，可以用排水法和向下排空气法进行收集．
故答案为：B；C或D．（2）欲除去氧气中混有的水蒸气，瓶中可盛浓硫酸；当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从b端进，水从a端流出；若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从a端进，气体从b端排出．
故答案为：浓硫酸；b；a．
【分析】（1）①熟悉常见仪器，了解名称．②根据锌和稀硫酸制取氢气，是固体和液体的不加热反应选择发生装置；根据氢气的密度小于空气的密度，并且不易溶于水的特点选择收集装置．（2）欲除去氧气中混有的水蒸气，瓶中可盛浓硫酸；当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从b端进；若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从a端进．
21．【答案】（1）A、C
（2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
（3）加快蒸发，防止局部受热造成液滴飞溅
【知识点】混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；常见金属的特性及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】解：（1）A、滤纸破损未起到过滤的作用，滤液会浑浊．
B、液面始终低于滤纸的边缘，未过滤的液体不会不经滤纸就流下，不会浑浊．
C、烧杯不干净滤液也会浑浊．
D、滤纸的边缘低于漏斗的边缘，正确操作，滤液不会浑浊．
故选AC．（2）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故答案：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．（3）蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌的作用有两个，一是加快蒸发，二是防止局部受热造成液滴飞溅分析，故答案：加快蒸发，防止局部受热造成液滴飞溅．
【分析】（1）运用A、滤纸破损未起到过滤的作用，滤液会浑浊．B、液面始终低于滤纸的边缘，未过滤的液体不会不经滤纸就流下，不会浑浊．C、烧杯不干净滤液也会浑浊． D、滤纸的边缘低于漏斗的边缘，正确操作，滤液不会浑浊分析解答．（2）运用氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠分析．（3）运用蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌的作用有两个，一是加快蒸发，二是防止局部受热造成液滴飞溅分析．
22．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）Na2CO3；Na2CO3
（3）Na2CO3溶液也呈碱性；2
（4）正确；不正确；Na2CO3与Ca（OH）2反应生成氢氧化钠，影响实验结果
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；药品是否变质的探究；文字表达式
【解析】【解答】【查阅资料】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【提出猜想】因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，如果全变质，固体成分就是碳酸钠，如果部分变质，固体成分就是碳酸钠和氢氧化钠，故答案为：Na2CO3；Na2CO3；
【实验与结论】（i）碳酸钠溶液呈碱性，也使无色酚酞变红色，所以即使全部变质也是这个结果，故答案为：Na2CO3溶液也呈碱性；（ii）有白色沉淀生成说明碳酸钠存在，溶液由红色变成无色说明不存在氢氧化钠，所以猜想2成立，故答案为：2；
【问题讨论】（i）先加入过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞试液，没有白色沉淀，溶液变红，说明没有变质，猜想1成立；如果有白色沉淀，溶液变红，说明部分变质，即猜想3成立；如果有白色沉淀，溶液不变红，说明猜想2成立；所以这样做可以验证，故答案为：正确；（ii）如果CaCl2溶液也改为Ca（OH）2溶液，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成氢氧化钠，即使全部变质，也会出现的结果是酚酞变红，所以会影响实验结果，故答案为：Na2CO3与Ca（OH）2反应生成氢氧化钠，影响实验结果．
【分析】【查阅资料】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水写出方程式；
【提出猜想】根据氢氧化钠和二氧化碳反应程度作出猜想；
【实验与结论】（i）根据碳酸钠溶液呈碱性进行分析；（ii）根据实验现象作出结论；
【问题讨论】（i）代入进行逐步验证，看是否成立；（ii）根据Na2CO3与Ca（OH）2反应生成氢氧化钠进行分析；
23．【答案】（1）18.25
（2）解：1分钟时生成的二氧化碳的质量为44g，设生成44g二氧化碳同时生成氯化钠的质量为x
NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2O+ CO2↑
58.5 44
x 44g
解得x=58.5g
58.5g氯化钠能配成10%的食盐溶液的质量为： =585g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）由表中数据可知，生成44g二氧化碳需要消耗HCl的质量为36.5g．
从1分钟到3分钟这段时间内，生成二氧化碳的质量为66g﹣44g=22g，故应消耗HCl的质量为生成44g二氧化碳的HCl质量的一半，故为 =18.25g．则3分钟时，氯化氢的质量为：36.5g﹣18.25g=18.25g．
【分析】（1）由1分钟时生成的二氧化碳的质量和消耗的氯化氢的质量，推算出生成66g﹣44g二氧化碳需要消耗的氯化氢的质量，进而得出3分钟时氯化氢的质量．（2）由生成二氧化碳的质量根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算生成的氯化钠的质量．进而计算出溶液的质量．
1 / 12012年广东省湛江市中考化学试卷
一、单项选择题
1．（2012·湛江）2011世界化学年的主题是“人类的生活，人类的未来”．下列叙述能体现这一主题的是（　　）
A．合成药物让人类更健康
B．大力发展火力发电，解决湛江电力紧张问题
C．为提高农作物的产量，应大量使用化肥和农药
D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量的食物添加剂
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；合理使用化肥、农药；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】解：A、合成药物可以杀灭病毒和细菌，让人类更健康，故A符合题意；
B、大力发展火力发电，虽然解决电力紧张问题，但也造成了大气污染，故B不符合题意；
C、为提高农作物的产量，应合理使用化肥和农药，大量使用化肥和农药会带来环境污染，故C不符合题意；
D、在食物中加入大量的食物添加剂，不利于人体健康，故D不符合题意；
故选A．
【分析】A、合成药物可以杀灭病毒和细菌；
B、根据火力发电的环境污染分析；
C、根据化肥和农药对环境的污染分析；
D、根据食物添加剂对人体的危害进行分析．
2．（2012·湛江）下列关于SO2的自述中，属于物理性质的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】解：A、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，是由于二氧化硫与氢氧化钙发生了反应，生成不溶物，属于化学性质，故A错；
B、二氧化硫使石蕊溶液变红，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊试液变的红，属于化学性质，故B错；
C、二氧化硫形成酸雨，是因为二氧化硫与水结合生成亚硫酸，又被氧化成硫酸，形成酸雨，属于化学性质，故C错；
D、二氧化硫的刺激性气味，属于物质的味道，属于物理性质，故D正确．
故选D．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
3．（2012·湛江）雷州半岛因雷多而闻名，在闪电打雷时，空气中的氮气和氧气反应生成NO，下列说法正确的是（　　）
A．氮气的化学性质活泼 B．NO是单质
C．NO是氧化物 D．NO是混合物
【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质发生反应，在一定条件下可以发生反应，故A错；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，故B错；
C、氧化物由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，一氧化氮符合这些特点，故C正确；
D、混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，一氧化氮由一种物质组成，属于纯净物，故D错．
故选C．
【分析】A、根据氮气的化学性质考虑；B、根据单质的定义考虑；C、根据氧化物的要点考虑；D、根据混合物的特点考虑．
4．（2012·湛江）漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，其中钙元素的化合价是+2，氧元素的化合价是﹣2，则Ca（ClO）2中氯元素的化合价是（　　）
A．﹣1 B．+1 C．+5 D．+7
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：Ca（ClO）2中Ca元素化合价为+2价，氧元素为﹣2价，设氯元素化合价为x，根据正负化合价的代数和为0可得：+2+2x﹣2×2=O，得x=+1．
故选B．
【分析】根据化合物中正负化合价的代数和为0进行解答．
5．（2012·湛江）下列化学反应吸收热量的是（　　）
A．葡萄糖在人体内氧化 B．镁条和盐酸反应
C．生石灰和水反应 D．碳和二氧化碳在高温下反应
【答案】D
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】解：A、葡萄糖在人体中被氧化会产生二氧化碳、水和能量，反应过程中有热量放出；
B、镁与稀盐酸反应，属于放热的置换反应，故放出热量．
C、生石灰与水反应放出大量的热，属于放热反应会放出热量．
D、灼热的碳与二氧化碳反应，发生反应的过程中需要高温完成，所以需要吸热热量．
故选D．
【分析】化学反应需要吸收热量也就是该反应进行时需要热量供给才能完成，因此只要找到反应条件是加热或高温的化学变化即可．
6．（2012·湛江）下列实验操作正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：A、取用固体药品要先把试管横放，再用镊子把药品送入试管底部，最后慢慢竖起试管，故A操作错误；
B、读取量筒内液体体积时，视线要与凹液面最低处平行，仰视或俯视都会使读数不准确，故B操作错误；
C、稀释浓硫酸时要把浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，故C操作正确；
D、过滤实验时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠接受的烧杯，故D操作错误．
故选C
【分析】A、取用固体药品要遵循“一横、二放、三慢竖”的原则；
B、读取量筒内液体体积时，视线要与凹液面最低处平行；
C、稀释浓硫酸时要把浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌；
D、过滤实验时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠接受的烧杯．
7．（2012·湛江）下列对实验意外事故的处理错误的是（　　）
A．烧碱溶液洒在实验台上，立即用浓硫酸冲洗
B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
【答案】A
【知识点】常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】解：A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用浓硫酸冲洗，故A不正确；
B、实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故B正确；
C、酒精灯打翻着火，用抹布扑盖，操作正确，因此选项C正确；
D、如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，因此选项D正确．
故选A．
【分析】A、根据浓硫酸有较强的腐蚀性分析；
B、药液进入眼睛事故处理；
C、根据酒精的密度小于水的密度分析；
D、酸沾到皮肤操作注意事项进行分析．
8．（2012·湛江）某实验室中的四个药品橱分类存放的药品如下：
药品橱 甲 乙 丙 丁
药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 氯化钠、氯化钙 红磷、木炭
最近，该实验室购进了一些硫磺，应将它存放在（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】D
【知识点】单质和化合物；物质的简单分类
【解析】【解答】解：同类物质应该放在一起，硫磺属于非金属单质．
A、酸类物质．
B、碱类物质．
C、盐类物质．
D、非金属单质．
故选D．
【分析】可以根据物质的分类方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
9．（2012·湛江）均衡膳食，有利于人体健康．临近中考，小明妈妈为了给他增加营养，制定了如下食谱：
主食 米饭
副食 红烧牛肉、花生米、清蒸鱼
饮料 牛奶
营养学家发现食谱中缺少富含维生素的食物，用你所学知识，建议小明应该增加的食物是（　　）
A．炒青菜 B．排骨汤 C．馒头 D．炒鸡蛋
【答案】A
【知识点】均衡营养与健康
【解析】【解答】解：米饭中含有糖类、红烧牛肉和清蒸鱼种含有蛋白质、牛奶中含有蛋白质、另外这些食物中含有水和和无机盐，所以缺少维生素．青菜中含有维生素，排骨汤和鸡蛋中含有蛋白质、馒头中含有糖类，故选A
【分析】运用人体必需的六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水分和无机盐分析．
10．（2012·湛江）下列图像关系合理的是（　　）
A．硫在含有氧气的密闭容器内燃烧，容器内原子个数随时间变化的关系
B．往二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰质量随时间变化的关系
C．等质量的镁粉和铁粉分别与过量且浓度相同的稀盐酸反应，放出的氢气质量随时间变化的关系
D．在恒温条件下往饱和蔗糖溶液中不断加入蔗糖固体，溶质质量分数随时间变化的关系
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：A、在化学反应前后原子个数不变，所以应该是横线，故A错；
B、二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂，催化剂在反应前后，质量和化学性质都不变，故B正确；
C、等质量的镁粉和铁粉分别与过量且浓度相同的稀盐酸反应，镁产生的氢气比铁产生的氢气多，故C错；
D、在恒温条件下往饱和蔗糖溶液中不断加入蔗糖固体，当达到饱和状态时就不能再溶解，溶质质量分数就不变了，故D错．
故选B．
【分析】A、根据化学变化中原子个数的变化考虑；B、根据催化剂的特点考虑；C、根据镁与铁与等质量的酸反应放出氢气质量的多少考虑；D、根据饱和溶液的特点考虑．
二、双向选择题
11．（2012·湛江）下列说法正确的是（　　）
A．硝酸钾属于复合肥料
B．将氨气转化为碳酸氢铵属于氮的固定
C．过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物属于复合肥料
D．氯化铵与熟石灰混合研磨能放出氨气，因此氯化铵不能与熟石灰混合施用
【答案】A,D
【知识点】常见化肥的种类和作用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】解：A、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确；
B、将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定，而不是氨气，故B错误；
C、过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物不是复合肥，故C错误；
D、氯化铵与熟石灰混合研磨能放出氨气，混合使用会降低肥效，所以不能混合使用，故D正确．
故选AD
【分析】A、硝酸钾中含有氮元素和钾元素；
B、将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定；
C、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
D、氯化铵属于铵盐，与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体氨气生成．
12．（2012·湛江）下列有关实验操作、实验现象、解释或结论都正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 烧碱溶液与稀盐酸混合 有气泡产生 氢氧化钠与盐酸反应
B 铜丝浸入硫酸锌溶液中 无现象 铜与硫酸锌反应
C 往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 生成蓝色沉淀 发生了化学反应
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点在pH试纸上 pH=13 浓氨水呈碱性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C,D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的导电性及其原理分析；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】解：A、氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，无现象，故A错误；
B、铜排在锌后面，所以铜和硫酸锌不反应，故B错误；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C正确；
D、pH=13，说明浓氨水显碱性，故D正确；
故选CD．
【分析】A、根据氢氧化钠与稀盐酸无现象分析；
B、根据铜的活泼性没锌强分析；
C、根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜分析；
D、根据pH＞7，显碱性分析；
13．（2012·湛江）从所给数据分析，下列选项正确的是（　　）
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110
A．欲从海水中获取氯化钠，可采用蒸发结晶的方法
B．将50℃时的硝酸钾饱和溶液降温10℃，有晶体析出
C．60℃时，往100g水中加入100g硝酸钾，可得到饱和溶液200g
D．物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减少
【答案】A,B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】解：A、由于氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以结晶析出的方法是蒸发溶剂，故A正确；
B、因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降温后，溶解度减小，会析出晶体，故B正确；
C、60℃时硝酸钾的溶解度是110g，所以100g水中溶解110g，往100g水中加入100g硝酸钾，没有饱和，故C错；
D、大部分固体的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少；故D错．
故选AB．
【分析】A、根据氯化钠的溶解度变化考虑；B、根据硝酸钾的溶解度与温度的关系考虑；C、根据60℃硝酸钾的溶解度考虑；D、根据物质溶解度大小与温度的关系考虑．
三、填空题与简答题
14．（2012·湛江）下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上；
①Mg2+②H2O ③2CO ④
（1）表示分子数的是　 　；
（2）表示一个离子所带电荷的是　 　；
（3）表示元素化合价的是　 　；
（4）表示一个分子中所含原子个数的是　 　．
【答案】（1）③
（2）①
（3）④
（4）②
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：①根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此表示分子个数的是：③2CO；故选③；②根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；所以表示一个离子所带电荷数的是①Mg2+；故选①；③根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；所以表示元素化合价的是④ ；故选 ④；④根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；所以表示一个分子中所含原子个数的是②H2O；故选②．
【分析】根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；进行解答．
15．（2012·湛江）根据题意解答
（1）小翔生活在海鲜美食之都的湛江，放学回家，妈妈正在煎鱼，一开门就闻到香味．这是因为　 　．
（2）铁锅里的油突然着火了，妈妈立即盖上锅盖灭火，其原理是　 　
（3）炒完菜后，妈妈把水倒入铁锅里，忘了洗，第二天早上发现铁锅生锈了．请你帮忙分析铁锅生锈的原因：　 　．
【答案】（1）分子在不断运动
（2）使油与氧气隔绝
（3）铁与空气中的氧气和水接触，满足了铁生锈的条件
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子和原子的区别和联系；灭火的原理和方法
【解析】【解答】解：（1）闻到妈妈煎鱼的香味是由于构成鱼的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触而闻到香味，故填：分子在不断运动；（2）炒菜时油锅着火时立即盖上锅盖灭火的原理是使油与氧气隔绝．故填：使油与氧气隔绝．（3）铁在与水和氧气充分接触时容易生锈，所以铁锅生锈，故填：铁与空气中的氧气和水接触，满足了铁生锈的条件；
【分析】（1）根据分子在不断运动分析；（2）根据灭火的原理分析；（3）根据铁生锈的条件分析；
16．（2012·湛江）如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“ ”和“ ”分别表示微粒．
（1）反应前方框内应再填入1个 微粒（填字母）．
A． B． C． D．
（2）该反应所属的基本反应类型是　 　反应．
（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式　 　．
【答案】（1）D
（2）分解
（3）2H2O 2H2↑+O2↑
【知识点】反应类型的判定；文字表达式；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】解：（1）据图可以看出，反应后的物质中含有2个 ，6个 ，反应前已有4个 ，1个 ，故加入的一个微粒中需含有1个 和2个 ，观察选项，故选D；（2）据图可知，此反应是2个 生成1个 和2个 的反应，是一种物质生成了两种物质的分解反应，故填：分解；（3）水的通电分解符合此微观反应，故填：2H2O 2H2↑+O2↑．
【分析】根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，据此进行回答即可，根据反应前和生成物的种类以及特点判断反应的类型．
17．（2012·湛江）元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，从中获得信息填空．
（1）氮原子的质子数是　 　．
（2）氮原子的原子结构示意图是　 　（填字母）．
（3）氮元素是　 　元素（填“金属”或“非金属”）．
（4）氮元素的最高正价为　 　价，最低负价为　 　价．
（5）已知镁元素的化合价为+2价，氮化镁的化学式为　 　
【答案】（1）7
（2）B
（3）非金属
（4）+5；-3
（5）Mg3N2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】解：（1）由图知，氮原子的质子数为7，故填：7；（2）因为氮原子的质子数为7，在核外电子排布中，第一层最多排2个电子，所以第二层排5个，故选B．（3）氮有“气”字头，所以氮元素为非金属元素，故填：非金属；（4）根据原子结构示意图，如失去5个电子，则形成+5价，如得到三个电子，则形成﹣3价，故填：+5；﹣3；（5）镁元素的化合价为+2价，则氮元素为﹣3价，所以形成的化学式为：Mg3N2，故填：Mg3N2；
【分析】（1）根据图判断；（2）根据电子的排布规律判断；（3）根据氮元素的名称判断；（4）根据原子最外层电子的得失判断化合价；（5）根据化合价写化学式；
18．（2012·湛江）淀粉是食物的重要成分，也是工业原料，可用来制造葡萄糖和酒精等．淀粉的化学成分为（C6H10O5）n，n为几百至几千，淀粉是天然有机高分子化合物，相对分子质量从几万到几十万．请回答：
（1）下列食品，主要为人类提供淀粉的是　 　（填字母）．
A、鱼 B、大米 C、西红柿 D、马铃薯
（2）淀粉中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　（填最简单整数比）
（3）淀粉中　 　元素的质量分数最大（填元素名称）．
【答案】（1）B、D
（2）36：5：40
（3）氧
【知识点】生命活动与六大营养素；化学式的相关计算
【解析】【解答】解：（1）大米和马铃薯中含有大量的淀粉，鱼中含有大量的蛋白质，西红柿中含大量的维生素，故选BD．（2）淀粉的化学成分为（C6H10O5）n，淀粉中碳、氢、氧三种元素的质量比为12×6：10：16×5=36：5：40，故答案：36：5：40．（3）淀粉中碳、氢、氧三种元素的质量比可分析出氧元素占的比重大所以氧元素占的质量分数最大，故答案：氧．
【分析】（1）运用大米和马铃薯中含有大量的淀粉，鱼中含有大量的蛋白质，西红柿中含大量的维生素分析．（2）运用淀粉的化学成分为（C6H10O5）n分析．（3）运用淀粉中碳、氢、氧三种元素的质量比可分析出氧元素占的比重大所以氧元素占的质量分数最大分析．
19．（2012·湛江）今年是奥运年．下图奥运五连环中有A、B、C、D、E五种物质，分别是稀硫酸、氯化钡溶液、铁、碳酸钠溶液、石蕊溶液中的一种，两圆相交的部分为两物质混合后出现的主要实验现象．
（1）A物质是　 　（填名称），C物质是　 　（填名称）
（2）写出上述物质中发生置换反应的化学方程式　 　；
（3）写出D和E反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　（填“反应类型”）．
【答案】（1）铁；石蕊溶液
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；复分解反应
【知识点】反应类型的判定；文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：（1）从五种物质之间的两两反应的现象可知：B既能和A产生气泡又能使石蕊试液变红，所以B应该是稀硫酸，C是石蕊试液，D能使石蕊试液变蓝，所以D是碳酸钠，E是氯化钡，则A是铁；（2）置换反应的特点是反应物与生成物均是一种单质与一种化合物，在上述的反应中铁与稀硫酸的反应符合该特征，其方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）由（1）知D是碳酸钠，E是氯化钡，两者的反应方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，所以是复分解反应；
故答案为：（1）铁；石蕊溶液；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；复分解反应．
【分析】依据五种物质之间的反应的具体现象分析判断，稀硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀，能和铁反应生成氢气，能和碳酸钠反应产生气体，能使石蕊变红；氯化钡能与碳酸钠反应生成白色沉淀，碳酸钠溶液能使石蕊变蓝；
四、实验与探究题
20．（2012·湛江）根据题意解答
（1）老师为同学们提供了如下实验装置：
①写出仪器a、b的名称．a是　 　，b是　 　
②实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是　 　（填选项字母，下同），收集装置是　 　
（2）右图是某学生设计的一种洗气、贮气等用途的装置．欲除去氧气中混有的水蒸气，瓶中可盛　 　；氢气是难溶于水的气体，当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从　 　（填“a”或“b”，下同）处导管通入；若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从　 　处导管进入．
【答案】（1）长颈漏斗；水槽；B；C或D
（2）浓硫酸；b；a
【知识点】气体反应装置的选取；气体的净化；氢气的制取和检验
【解析】【解答】解：（1）①图中a是长颈漏斗，b是水槽．
故答案为：长颈漏斗；水槽．②锌和稀硫酸制取氢气，是固体和液体的不加热反应，所以用装置B作为发生装置；氢气的密度小于空气的密度，并且不易溶于水，可以用排水法和向下排空气法进行收集．
故答案为：B；C或D．（2）欲除去氧气中混有的水蒸气，瓶中可盛浓硫酸；当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从b端进，水从a端流出；若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从a端进，气体从b端排出．
故答案为：浓硫酸；b；a．
【分析】（1）①熟悉常见仪器，了解名称．②根据锌和稀硫酸制取氢气，是固体和液体的不加热反应选择发生装置；根据氢气的密度小于空气的密度，并且不易溶于水的特点选择收集装置．（2）欲除去氧气中混有的水蒸气，瓶中可盛浓硫酸；当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从b端进；若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从a端进．
21．（2012·湛江）天冷时，可以在衣服外贴上一次性的“取暖片”．其发热原理是利用铁生锈时会放热．发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、食盐等．以下是分离这三种物质的实验方案：
（1）第③步时，发现滤液浑浊，可能的原因是　 　（填字母）
A、滤纸破损 B、液面始终低于滤纸的边缘
C、烧杯不干净 D、滤纸的边缘低于漏斗的边缘
（2）第③步后，用蒸馏水洗涤活性炭2～3次．为了检验活性炭中是否还含有未洗净的食盐，可取少量最后一次洗涤溶液于试管中，往其中滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成．请写出食盐与硝酸银溶液反应的化学方程式　 　
（3）第④步时，用玻璃棒搅拌的作用是　 　．
【答案】（1）A、C
（2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
（3）加快蒸发，防止局部受热造成液滴飞溅
【知识点】混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；常见金属的特性及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】解：（1）A、滤纸破损未起到过滤的作用，滤液会浑浊．
B、液面始终低于滤纸的边缘，未过滤的液体不会不经滤纸就流下，不会浑浊．
C、烧杯不干净滤液也会浑浊．
D、滤纸的边缘低于漏斗的边缘，正确操作，滤液不会浑浊．
故选AC．（2）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故答案：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．（3）蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌的作用有两个，一是加快蒸发，二是防止局部受热造成液滴飞溅分析，故答案：加快蒸发，防止局部受热造成液滴飞溅．
【分析】（1）运用A、滤纸破损未起到过滤的作用，滤液会浑浊．B、液面始终低于滤纸的边缘，未过滤的液体不会不经滤纸就流下，不会浑浊．C、烧杯不干净滤液也会浑浊． D、滤纸的边缘低于漏斗的边缘，正确操作，滤液不会浑浊分析解答．（2）运用氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠分析．（3）运用蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌的作用有两个，一是加快蒸发，二是防止局部受热造成液滴飞溅分析．
22．（2012·湛江）实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题．
（1）【查阅资料】
碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式　 　．
（2）【提出猜想】
猜想1：这瓶固体的成分是NaOH；
猜想2：这瓶固体的成分是　 　（填化学式）；
猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和　 　的混合物（填化学式）；
（3）【实验与结论】
（i）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色．甲同学认为这瓶固体含有NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是　 　．
（ii）向（i）溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色．同学们认为猜想　 　是正确的．
（4）【问题讨论】
（i）丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法（填“正确”或“不正确”）　 　
（ii）丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca（OH）2溶液，你认为丁同学的说法（填“正确”或“不正确”）　 　，理由是　 　．
【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）Na2CO3；Na2CO3
（3）Na2CO3溶液也呈碱性；2
（4）正确；不正确；Na2CO3与Ca（OH）2反应生成氢氧化钠，影响实验结果
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；药品是否变质的探究；文字表达式
【解析】【解答】【查阅资料】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【提出猜想】因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，如果全变质，固体成分就是碳酸钠，如果部分变质，固体成分就是碳酸钠和氢氧化钠，故答案为：Na2CO3；Na2CO3；
【实验与结论】（i）碳酸钠溶液呈碱性，也使无色酚酞变红色，所以即使全部变质也是这个结果，故答案为：Na2CO3溶液也呈碱性；（ii）有白色沉淀生成说明碳酸钠存在，溶液由红色变成无色说明不存在氢氧化钠，所以猜想2成立，故答案为：2；
【问题讨论】（i）先加入过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞试液，没有白色沉淀，溶液变红，说明没有变质，猜想1成立；如果有白色沉淀，溶液变红，说明部分变质，即猜想3成立；如果有白色沉淀，溶液不变红，说明猜想2成立；所以这样做可以验证，故答案为：正确；（ii）如果CaCl2溶液也改为Ca（OH）2溶液，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成氢氧化钠，即使全部变质，也会出现的结果是酚酞变红，所以会影响实验结果，故答案为：Na2CO3与Ca（OH）2反应生成氢氧化钠，影响实验结果．
【分析】【查阅资料】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水写出方程式；
【提出猜想】根据氢氧化钠和二氧化碳反应程度作出猜想；
【实验与结论】（i）根据碳酸钠溶液呈碱性进行分析；（ii）根据实验现象作出结论；
【问题讨论】（i）代入进行逐步验证，看是否成立；（ii）根据Na2CO3与Ca（OH）2反应生成氢氧化钠进行分析；
五、计算题
23．（2012·湛江）下表是盐酸和碳酸氢钠反应过程中，部分物质随时间变化的记录，请根据表中数据回答问题：
时间/分钟 0 1 3 10
HCl质量/克 73 36.5 0
CO2质量/克 0 44 66 88
（1）表中3分钟时HCl质量为　 　克．
（2）计算1分钟时生成的NaCl能配成多少克10%的食盐溶液？（写出计算过程）
【答案】（1）18.25
（2）解：1分钟时生成的二氧化碳的质量为44g，设生成44g二氧化碳同时生成氯化钠的质量为x
NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2O+ CO2↑
58.5 44
x 44g
解得x=58.5g
58.5g氯化钠能配成10%的食盐溶液的质量为： =585g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）由表中数据可知，生成44g二氧化碳需要消耗HCl的质量为36.5g．
从1分钟到3分钟这段时间内，生成二氧化碳的质量为66g﹣44g=22g，故应消耗HCl的质量为生成44g二氧化碳的HCl质量的一半，故为 =18.25g．则3分钟时，氯化氢的质量为：36.5g﹣18.25g=18.25g．
【分析】（1）由1分钟时生成的二氧化碳的质量和消耗的氯化氢的质量，推算出生成66g﹣44g二氧化碳需要消耗的氯化氢的质量，进而得出3分钟时氯化氢的质量．（2）由生成二氧化碳的质量根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算生成的氯化钠的质量．进而计算出溶液的质量．
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