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2019年湖南省永州市中考化学学业水平模拟试卷（二）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1．下列不属于合金的是（　　）
A．焊锡 B．黄铜 C．生铁 D．石墨
2．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史．下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是（　　）
A．悬挂在干燥的环境中
B．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈
C．表面涂漆防止生锈
D．生锈时主要生成四氧化三铁
3．某些食物的近似pH为：牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～3.3．其中酸性最强的是（　　）
A．葡萄 B．牛奶 C．玉米粥 D．苹果
4．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化．据此判断，三种金属的活动性顺序是（　　）
A．甲＞丙＞乙 B．丙＞甲＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．甲＞乙＞丙
5．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）

A．NaCl的溶解度不受温度的影响
B．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
C．t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等
D．温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
6．在氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的是（　　）
A．Fe 和 Cu B．Mg和Cu C．Fe D．Cu
7．欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（　　）
A．升高温度 B．降低温度
C．再加入该溶质 D．倒出一些溶液
8．下列化学方程式中，正确的是（　　）
A．Fe+CuCl2═FeCl3+Cu
B．KCl+NaNO3═KNO3+NaCl
C．Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2
D．BaSO4+2HNO3═Ba（NO3）2+H2SO4
9．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（　　）
A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3
C．AgNO3 和 BaCl2 D．KCl和CuSO4
10．下列各组物质，只用无色酚酞试液及相互反应就能区别开来的是（　　）
A．NaOH、HCl、H2SO4 B．NaOH、HCl、NaCl
C．Na2CO3、HCl、NaCl D．NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2
二、非选择题（本大题共7个小题，共30分）
11．在H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．
①可用于人工降雨的氧化物　 　②可用于金属层表面除锈的酸　 　
③可改良酸性土壤的碱　 　④可作建筑材料的盐　 　．
12．（4分）人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟　 　（填序号）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量； ②金属的导电性； ③金属的活动性．
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
金属 铁 锰
与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快
结论 活动性铁　 　（填“＞”“＜”）锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：　 　和　 　．
13．（4分）如图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据此我能回答下列问题：
（1）甲乙的溶解度曲线相交点的含义是：　 　。40℃时，甲物质溶解度为　 　。
（2）溶解度随温度变化影响比较大的物质是　 　。要从该物质溶液中得到该物质，通常采用的方法　 　。

14．（4分）已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系．其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物
试回答：
（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A　 　、C、　 　、D、　 　．
（2）写出A→B的化学方程式　 　．

15．（4分）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液．右图为葡萄糖注射液的部分标签图，我能根据右图回答下列问题：
（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6，它是由　 　种元素组成，其相对分子质量是　 　．
（2）每克葡萄糖完全氧化约放出17.2kJ的能量，一瓶这样的葡萄糖注射液可放出　 　kJ的能量．
（3）现要配制10kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖　 　kg．

16．（5分）袁超在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈　 　性．
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变　 　 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈　 　
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是　 　（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，袁超对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入　 　溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为　 　．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，袁超提出了以下方案：
取样，加入碳酸钠溶液，若观察到　 　，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
17．（6分）家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11g，全部溶解在80.0g水中，再加入氯化钙溶液40.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。



2019年湖南省永州市中考化学学业水平模拟试卷（二）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1．下列不属于合金的是（　　）
A．焊锡 B．黄铜 C．生铁 D．石墨
【分析】根据合金的特点分析即可．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金是混合物．
【解答】解：A、焊锡是锡和铅的合金；
B、黄铜是铜和锌的合金；
C、生铁是含碳的铁合金；
D、石墨是碳的单质。
故选：D。
【点评】解答本题要充分理解合金的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．题干简洁，考查基础．
2．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史．下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是（　　）
A．悬挂在干燥的环境中
B．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈
C．表面涂漆防止生锈
D．生锈时主要生成四氧化三铁
【分析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件．
【解答】解：A、在干燥的空气中，水蒸气含量很少，铁不容易生锈。正确；
B、铁表面的灰尘能够吸收水蒸气，从而促进铁生锈；经常清扫表面的灰尘可以防止生锈。正确；
C、表面涂漆可以使铁与水和氧气隔绝，从而防止生锈。正确；
D、生锈时主要生成氧化铁。错误。
故选：D。
【点评】铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈．
3．某些食物的近似pH为：牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～3.3．其中酸性最强的是（　　）
A．葡萄 B．牛奶 C．玉米粥 D．苹果
【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小．
【解答】解：根据题干提供的物质的pH可以看出，苹果的pH最小，呈酸性，酸性最强，
故选：D。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
4．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化．据此判断，三种金属的活动性顺序是（　　）
A．甲＞丙＞乙 B．丙＞甲＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．甲＞乙＞丙
【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外，根据这一规律可以根据反应的发生判断金属的活动性强弱．
【解答】解：由于将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，说明甲的活动性比丙强；乙表面没有任何变化，说明乙的活动性比丙弱，故三种金属的活动性有强到弱的顺序是甲＞丙＞乙，
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了金属活动性顺序的应用，培养学生灵活运用知识的能力．
5．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）

A．NaCl的溶解度不受温度的影响
B．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
C．t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等
D．温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定一定量的饱和溶液中溶质的质量，②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而确定饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③确定物质的溶解度随温度变化的变化情况等．
【解答】解：A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度的影响很小，故A错误；
B、在t1℃时，硝酸钾的溶解度是20g，即在100g水中最多溶解20g硝酸钾，故B错误；
C、在t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，即在t2℃时，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C错误；
D、由两物质的溶解度曲线不难看出，温度高于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，故D正确；
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线的有关知识，并能利用溶解度曲线来解决相关的问题，培养学生解决问题的能力．
6．在氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的是（　　）
A．Fe 和 Cu B．Mg和Cu C．Fe D．Cu
【分析】铁的金属活动性比铜强，比镁弱，在氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入过量铁粉，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，不能与氯化镁溶液反应，据此进行分析解答．
【解答】解：铁的金属活动性比铜强，比镁弱，在氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入过量铁粉，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，不能与氯化镁溶液反应，由于铁是过量的，故充分反应后过滤，留在滤纸上的固体一定有铜和铁（过量剩余的）。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键．
7．欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（　　）
A．升高温度 B．降低温度
C．再加入该溶质 D．倒出一些溶液
【分析】根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法：增加溶质，蒸发溶剂，改变温度。
【解答】解：A、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故选项方法不一定可行。
B、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故选项方法不一定可行。
C、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项方法一定可行。
D、倒出一些溶液，不能使一种不饱和溶液转变为饱和溶液。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键。
8．下列化学方程式中，正确的是（　　）
A．Fe+CuCl2═FeCl3+Cu
B．KCl+NaNO3═KNO3+NaCl
C．Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2
D．BaSO4+2HNO3═Ba（NO3）2+H2SO4
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。
B、氯化钾与硝酸钠交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确。
D、硫酸钡难溶于水，不能与酸反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
9．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（　　）
A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3
C．AgNO3 和 BaCl2 D．KCl和CuSO4
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断．
【解答】解：A、HCl和Ca（OH）2相互交换成分生成氯化钙和水，能发生复分解反应，故选项错误。
B、H2SO4和Na2CO3相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误。
C、AgNO3和BaCl2相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钡，能发生复分解反应，故选项错误。
D、KCl和CuSO4相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
10．下列各组物质，只用无色酚酞试液及相互反应就能区别开来的是（　　）
A．NaOH、HCl、H2SO4 B．NaOH、HCl、NaCl
C．Na2CO3、HCl、NaCl D．NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2
【分析】根据指示剂的变色范围和物质的性质考虑，酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液都不变色．
【解答】解：A、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，盐酸和硫酸都呈酸性，都不能使酚酞试液变色，因此向三种溶液中滴加酚酞变红色的是氢氧化钠，无变化的是盐酸和硫酸，不能区别盐酸和硫酸，A错误；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，都不能使酚酞试液变色，分别向三种溶液中滴加酚酞试液，变红色的是氢氧化钠，无变化的是盐酸和氯化钠，取不变红的溶液中的一种滴入变红的溶液中，若红色消失，则滴加的为盐酸，若不消失，则滴加的为氯化钠，可以区分，故B正确；
C、碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，取剩余的两种溶液中的一种滴入碳酸钠中，若产生气泡则该溶液为盐酸，反之为氯化钠，故C可以区别
D、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，故不能区别
故选：BC。
【点评】只用一种试剂鉴别多种物质，要注意已经检验出来的物质可以作为已知物去鉴别其它物质．
二、非选择题（本大题共7个小题，共30分）
11．在H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．
①可用于人工降雨的氧化物　CO2　②可用于金属层表面除锈的酸　HCl　
③可改良酸性土壤的碱　Ca（OH）2　④可作建筑材料的盐　CaCO3　．
【分析】（1）干冰用于人工降雨；
（2）除锈一般用盐酸；
（3）改良酸性土壤的是氢氧化钙．
（4）常用的建筑材料是碳酸钙．
【解答】解：（1）干冰用于人工降雨，化学式为CO2，且五种元素中含有C、O；
（2）除锈一般用盐酸，其化学式为HCl，且五种元素中含有氢、氯．
（3）改良酸性土壤的是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，且五种元素中含有钙、氧、氢．
（4）常用的建筑材料是碳酸钙，其化学式为CaCO3，且五种元素中含有钙、碳、氧．
故答案为：①CO2②HCl ③Ca（OH）2④CaCO3
【点评】本题主要考查二氧化碳、盐酸、碳酸钙、氢氧化钙的用途和化学式的书写，难度稍大．
12．（4分）人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟　③　（填序号）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量； ②金属的导电性； ③金属的活动性．
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
金属 铁 锰
与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快
结论 活动性铁　＜　（填“＞”“＜”）锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：　锰和硫酸亚铁溶液　和　铁和硫酸锰溶液　．
【分析】在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，和稀酸溶液反应时现象就越剧烈，而且只有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以设计实验来验证金属的活动性顺序．
【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，化学性质越活泼的金属越易和空气中的成分发生化学变化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越难以发现，故答案为：③
（2）由于铁和稀盐酸反应时放出气泡的速率慢，说明铁的活动性比锰弱；验证金属的活动性顺序，除了使用金属和酸溶液反应外，也可以采用金属和盐溶液，故答案为：＜，锰和硫酸亚铁溶液、铁和硫酸锰溶液
【点评】本题难度较大，主要考查了金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．
13．（4分）如图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据此我能回答下列问题：
（1）甲乙的溶解度曲线相交点的含义是：　在30℃时，甲和乙的溶解度相等　。40℃时，甲物质溶解度为　50g　。
（2）溶解度随温度变化影响比较大的物质是　甲　。要从该物质溶液中得到该物质，通常采用的方法　降温结晶　。

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；（1）甲乙的溶解度曲线相交点的含义是：在30℃时，甲和乙的溶解度相等；40℃时，甲物质溶解度为50g；
（2）溶解度随温度变化影响比较大的物质是甲，要从该物质溶液中得到该物质，通常采用的方法：降温结晶。
【解答】解：（1）甲乙的溶解度曲线相交点的含义是：在30℃时，甲和乙的溶解度相等；40℃时，甲物质溶解度为50g；故答案为：在30℃时，甲和乙的溶解度相等；50g；
（2）溶解度随温度变化影响比较大的物质是甲，要从该物质溶液中得到该物质，通常采用的方法：降温结晶；故答案为：甲；降温结晶；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
14．（4分）已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系．其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物
试回答：
（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A　Fe　、C、　H2　、D、　H2O　．
（2）写出A→B的化学方程式　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　．

【分析】本题的解题突破口是D是相对分子质量最小的氧化物，则D是水，C是单质，能与氧气反应生成水，则C是氢气，A能与稀硫酸反应生成氢气和浅绿色溶液B，则B是硫酸亚铁，A是铁．
【解答】解：D是相对分子质量最小的氧化物，则D是水，C是单质，能与氧气反应生成水，则C是氢气，A能与稀硫酸反应生成氢气和浅绿色溶液B，则B是硫酸亚铁，A是铁，代入框图，推断合理；
（1）A是铁，B中的溶质是硫酸亚铁，C是氢气，D是水，故填：Fe，H2，H2O；
（2）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题的关键是根据题干叙述，找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后推断得出其他物质的化学式．
15．（4分）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液．右图为葡萄糖注射液的部分标签图，我能根据右图回答下列问题：
（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6，它是由　三种（或碳、氧、氧三种或C、H、O三种）　种元素组成，其相对分子质量是　180　．
（2）每克葡萄糖完全氧化约放出17.2kJ的能量，一瓶这样的葡萄糖注射液可放出　430　kJ的能量．
（3）现要配制10kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖　O.5　kg．

【分析】（1）根据葡萄糖的化学式为C6H12O6，进行分析其元素组成；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
（2）根据一瓶葡萄糖注射液中含有的葡萄糖及每克葡萄糖放出17.2kJ的能量，进行解答；
（3）根据葡萄糖注射液的质量分数与配制的质量，进行解答．
【解答】解：（1）根据葡萄糖的化学式为C6H12O6，可知葡萄糖由C，H，O三种元素组成；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得葡萄糖的相对分子质量为12×6+12+16×6＝180．
故答案为：三种（或碳、氧、氧三种或C、H、O三种；180；
（2）一瓶的葡萄糖注射液可放出的能量为：17.2kJ×25＝430kJ；
故答案为：430kJ．
（3）要配制10kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖为：10kg×5%＝0.5kg．
故答案为：0.5kg．
【点评】解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
16．（5分）袁超在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈　酸　性．
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变　红色　 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈　酸或中性　
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是　OH﹣　（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，袁超对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入　氯化铜　溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为　2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl　．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，袁超提出了以下方案：
取样，加入碳酸钠溶液，若观察到　有气泡生成　，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
【分析】[提出猜想]溶液酸碱性的检验．
[实验验证]常用的酸碱指示剂有酚酞试液和石蕊试液，无色的酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液均不变色，所以酚酞试液只对碱性溶液敏感，而不能区分酸性和中性溶液；
[分析与思考]（1）溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子，根据反应写出反应的方程式；
（2）根据酸能与碳酸盐的反应分析反应的现象、写出反应的方程式．
【解答】解：[提出猜想]盐酸和氢氧化钠溶液进行中和实验时，若两种物质恰好完全反应，酸碱完全中和，反应后溶液为中性；若加入的盐酸量不足，则不能全部反应掉溶液中的氢氧化钠，溶液依然呈碱性；若加入了过量的盐酸，盐酸有剩余溶液呈酸性．故答：酸；
[实验验证]若要得出溶液呈碱性的结论，滴入的酚酞试液应变成红色，即酚酞遇碱性溶液变红．无色酚酞不变色，只能说明溶液不是碱性溶液，对于是酸性还是中性溶液无法判断．故答：红色；酸性或中性；
[分析与思考]（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH﹣，向溶液中逐滴加入氯化铜溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体．该过程涉及的化学方程式为2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，提出了以下方案：
取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡生成，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性；
故答案为：[提出猜想]酸．[实验验证]
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变红色 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈酸或中性
[分析与思考]（1）OH﹣，氯化铜，2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl．
（2）有气泡生成，
【点评】酸性溶液不能使酚酞试液变色，但不能使酚酞试液变色的溶液不一定为酸性溶液，有可能是中性溶液．
17．（6分）家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11g，全部溶解在80.0g水中，再加入氯化钙溶液40.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
【分析】根据生成的沉淀和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量以及生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】解：设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 10.0g y
＝＝
x＝10.6g
y＝11.7g
反应后所得滤液中溶质的质量分数为×100%＝10%
答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为10%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

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