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2020年天津市红桥区中考化学一模试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意．）
1．（2分）2019
年世界环境日主题聚焦“空气污染”，以下有关空气污染和防治的说法正确的是（　　）
A．常见的空气污染物有
CO、SO2、CO2
B．加高烟囱将工厂废气排放到大气中
C．植树造林对治理大气污染有促进作用
D．利用廉价煤炭，大力发展火力发电
2．（2分）下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（　　）
A．海水晒盐
B．粮食酿酒
C．风力发电
D．空气液化
3．（2分）蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修复受损组织的主要原料。下列食品中含有丰富蛋白质的是（　　）
A．米饭
B．黄瓜
C．薯条
D．牛肉
4．（2分）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
C．向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色
D．电解水时用带火星的木条检验正极产生的气体，带火星的木条复燃
5．（2分）如图是元素周期表中的钕元素，下列说法错误的是（　　）
A．钕的原子序数为60
B．钕属于金属元素
C．钕原子中的核内质子数为60
D．钕的相对原子质量为144.2g
6．（2分）如图是我市中考实验操作考查中，某些学生的实验操作示意图，其中不正确的是（　　）
A．往试管里送入药品
B．过滤
C．加热固体
D．试管口塞胶塞
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2分）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．①②属于同种元素
B．③⑤化学性质相似
C．②③④均表示离子
D．②④形成的化合物是MgCl
8．（2分）下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是（　　）
A．锅内油着火用锅盖盖灭
B．用高压水枪喷水灭火
C．砍掉部分林木形成隔离带灭火
D．用二氧化碳灭火器灭火
9．（2分）分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（　　）
A．氧化物：干冰
冰水混合物
氧化铁
B．碱：烧碱
纯碱
氨水
C．混合物：合金
海水
高锰酸钾
D．有机物：甲烷
乙醇
碳酸钙
10．（2分）国庆阅兵式上，领队机梯队的飞机拉出的彩烟是由化学材料制作的彩烟剂形成的，如氯酸钾、靛蓝、玫瑰精、面粉等混合可以制成紫色烟剂。下列有关靛蓝（C16H10N2O2）的说法不正确的是（　　）
A．C16H10N2O2是一
种化合物
B．C16H10N2O2中含有O2分子
C．C16H10N2O2由C、H、N、O四种元素组成
D．C16H10N2O2中氢和氮的原子个数比为5：1
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意．只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分）
11．（2分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是（　　）
①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变
②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
③同种分子构成的物质是纯净物
④3Fe2+和3N中的“3”都表示微粒的个数
⑤、和表示的微粒都带电荷
A．①②⑤
B．②③⑤
C．②③④
D．②④⑤
12．（2分）珍爱生命，关注安全。下列做法正确的是（　　）
A．发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气
B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上
3%～5%的氢氧化钠溶液
C．误食重金属盐后，就医前可服用蛋清或牛奶自救
D．新装修的房屋入住前开窗通风一段时间，防止甲醛等有害物质危害健康
13．（2分）下列实验方案能达到相应实验目的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中混有的少量氯化氢气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B
测定空气中O2体积大致所占比例
用铁丝代替红磷做实验
C
证明CO2能与水反应
将CO2通入滴有无色酚酞试液的水中
D
除去氧气中混有的少量水蒸气
将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（2分）现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（　　）
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A．②③
B．①②③
C．③④
D．②③④
15．（2分）为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为（　　）
A．80：7
B．80：49
C．10：7
D．8：7
三、（本大题包括3小题，共20分）
16．（5分）请根据要求从①二氧化碳
②熟石灰
③碳酸钠
④钛合金
⑤稀盐酸中选择合适的物质填空（填序号）。
（1）广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是　
　。
（2）可用于改良酸性土壤的是　
　。
（3）可用于金属表面除锈的是　
　。
（4）蔬菜大棚中可作气体肥料的是　
　。
（5）可用来制造人造骨的是　
　。
17．（8分）2019年我国首艘国产航母山东舰正式入列，中国海军正式迈入双航母时代。
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是　
　（填“原子”、“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为　
　。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与　
　接触而锈蚀，而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是　
　（用化学方程式表示）。
（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是　
　（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（4）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是　
　（写化学式）。
（5）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品4.8g加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.4g
H2和无色溶液，下列说法正确的是　
　。
A．样品中一定只含有Mg
B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C．稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
D．无色溶液中溶质总质量为24g
18．（7分）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图1为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是　
　
（填字母序号）。
A．分子质量
B．分子种类
C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会　
　（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2、图3所示。请回答：
①0℃时，三种物质中溶解度最大的是　
　。
②t2℃时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是　
　g。
③将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数关系为　
　
（用“＝”、“＜”或“＞”符号连接）。
④将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是　
　
（填一种即可）。
⑤如图2，将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管内加入液体Y，一段时间后丙溶液中有固体析出，则对应的X和Y物质是　
　（填序号）。
A．氯化钠和水
B．镁条和稀盐酸
C．硝酸铵和水
D．氢氧化钠和水
四、简答题（本大题包括3小题共20分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）氢氧化镁中和胃酸：　
　。
（2）红热的铁丝在氧气中燃烧：　
　。
（3）盐酸除去铁锈：　
　。
20．（7分）能源的利用与社会可持续发展密切相关。
（1）煤燃烧时产生NO2、　
　等气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（2）在一定条件下，甲烷（CH4）和水反应（未配平）的微观示意图如图所示。
①W表示的物质的化学式是　
　。
②该反应中两种生成物Z和W的分子个数比为　
　。
（3）实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气。写出该反应的化学方程式：　
　。
目前，氢气作为新能源在生活和生产中还未能广泛应用，其原因是　
　。
（4）在高温下，工业上以赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应来炼铁的化学方程式为　
　。
21．（7分）有A、B、C、D、E、F、G七种不同化合物，它们有如图所示的反应关系（图中的“一”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物己略去）。已知：B和D、C和E、F和G分别为相同类别的物质，A是胃酸的主要成分，D常应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业，F为红色固体。请写出：
（1）F的化学式为　
　，G物质类别　
　。
（2）E→C且生成D的化学反应方程式　
　。
（3）F→G的化学反应方程式　
　，其中F在该反应中是　
　剂。
五、实验题（本大题包括2小题共20分）
22．（11分）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①　
　，②　
　。
（2）写出加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式　
　，若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→　
　→　
　
（填字母序号）。
（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式　
　，检验二氧化碳是否收集满的操作方法是　
　。
（4）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为　
　。
23．（9分）2020年1月25日总建筑面积为3.39万平方米的火神山医院正式开工，火神山医院在建造过程中用到了HDPE膜。HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性，某探究小组对HDPE膜的组成元素进行了如下探究。
[提出问题]HDPE膜由什么元素组成？
[查阅资料]①HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。
[实验探究]如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全）。
[实验记录]
装置质量
A装置总质量
C装置总质量
实验前
100.0g
100.0g
实验后
105.4g
113.2g
[实验分析]
（1）装置A中浓硫酸的作用是　
　。
（2）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有　
　。
（3）装置B中发生的化学反应方程式为　
　。
（4）分析反应后装置C中的溶质。取适量C中溶液于烧杯中，加入　
　溶液，静置，再滴加　
　；
产生白色沉淀，溶液变红色；则溶液中含有的溶质是　
　。
[实验结论]
（5）HDPE膜由元素　
　（填元素符号）组成。
（6）某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤100吨，排放出的SO2严重地污染环境。如果用石灰乳吸收这些二氧化硫，至少需要熟石灰　
　吨。
六、计算题（本大题包括2小题共10分）
24．（4分）2019年年末，高传染性“新冠肺炎”在我国部分地区流行。进行合理的药物消毒是预防新冠病毒感染的重要手段之一。过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为CH3OOOH，根据过氧乙酸的化学式进行计算。
（1）过氧乙酸中所含元素质量分数最小的是：　
　（写元素名称）。
（2）计算过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比：　
　（最简整数比）。
（3）计算过氧乙酸中氧元素的质量分数　
　。（结果精确到1%）
（4）计算152克过氧乙酸中含氧元素的质量　
　。
25．（6分）现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：
（1）样品中氯化镁的质量分数；
（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
2020年天津市红桥区中考化学一模试卷
参考答案
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意．）
1．解：A、常见的空气污染物有
CO、SO2；CO2不是污染物，是空气的成分，故选项错误；
B、加高烟囱将工厂废气排放到大气中，污染空气；故选项错误；
C、植树造林对治理大气污染有促进作用正确，故选项正确；
D、利用廉价煤炭，大力发展火力发电生成有害气体和烟尘，故选项错误；
故选：C。
2．解：A、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B正确；
C、风力发电是轮子转动发电，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、空气液化只是将其的状态发生变化，属于物理变化，故D错。
故选：B。
3．解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、黄瓜中富含维生素，故选项错误。
C、薯条中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D、牛中富含蛋白质，故选项正确。
故选：D。
4．解：A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，不是白烟，A错误；
B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁，这是结论的描述，现象描述中不能说出生成物的名称，只能说生成黑色固体，B错误；
C、氢氧化铜不溶于水，向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显无色，C错误；
D、电解水时用带火星的木条检验正极产生的气体，带火星的木条复燃，D正确；
故选：D。
5．解：A、元素周期表左上方数字表示原子序数，钕的原子序数为60，故A正确；
B、钕属于金属元素，故B正确；
C、元素周期表左上方数字表示原子序数，原子序数＝质子数，钕原子中的核内质子数为60，故C正确；
D、相对原子质量的单位为“1”，省略不写，故D错误；
故选：D。
6．解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误。
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作正确。
故选：C。
7．解：A、①②的核内质子数不同，不属于同种元素，故选项说法错误。
B、元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，③⑤的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确。
C、③质子数＝核外电子数＝13，为原子；②④的质子数不等于核外电子数，表示离子，故选项说法错误。
D、②④分别是镁元素、氯元素，形成的化合物是氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为MgCl2，原子个数比不是1：1，故选项说法错误。
故选：B。
8．解：A．用锅盖盖灭着火的油锅，是隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故错误；
B．用高压水枪灭火，是降温到可燃物的着火点以下灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故错误；
C．砍掉部分林木形成隔离带相当于清除了可燃物，达到灭火的目的，与“釜底抽薪”灭火原理相同，故正确；
D．用二氧化碳灭火，是利用二氧化碳不支持燃烧和密度大于空气的密度的原理，隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故错误。
故选：C。
9．解：A、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，干冰、冰水混合物、氧化铁都是氧化物，故A正确；
B、纯碱不是碱是盐，故B错；
C、高锰酸钾由一种物质组成，属于纯净物，故C错；
D、碳酸钙属于无机物，故D错。
故选：A。
10．解：A．由化学式可知，C16H10N2O2是一
种由多种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确；
B．C16H10N2O2是由C16H10N2O2分子构成的，不含O2分子，说法错误；
C．由化学式可知，C16H10N2O2是由C、H、N、O四种元素组成，说法正确；
D．由化学式可知，每个C16H10N2O2分子中含有10个氢原子、2个氮原子，属于C16H10N2O2中氢和氮的原子个数比为10：2＝5：1，说法正确。
故选：B。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意．只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分）
11．解：①化学变化中，分子的种类发生改变，错误；
②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化，正确；
③同种分子构成的物质是纯净物，正确；
④3Fe2+中的3表示3个亚铁离子，3N中的“3”表示氮原子的个数，正确；
⑤和表示的微粒不带电荷，错误；
故选：C。
12．解：A．煤气具有可燃性，煤气与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易爆炸，打开抽油烟机会产生电火花，可能发生爆炸，该措施不安全，故A错误；
B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故B错误；
C．重金属盐能使蛋白质变性，蛋清或牛奶中含有丰富的蛋白质，可解毒；故C正确；
D．装修时会使用粘合剂或油漆，它们会挥发出甲醛和苯等有害物质，故D正确；
故选：CD。
13．解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
B、铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，不能用于测定空气中O2体积分数，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，不能证明CO2能与水反应，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到相应实验目的。
故选：D。
14．解：①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有三种溶质，即没有反应的氯化铜、剩余的氯化氢和反应生成的氯化钠，该选项说法不正确；
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，该选项说法正确；
③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，氢氧化钠溶液过量，溶液pH＞7，该选项说法正确；
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量始终不变，该选项说法不正确。
故选：A。
15．解：设H2SO4与CuSO4的质量分别为x、y
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑固体质量减少量
56
98
56
x
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu固体质量增加量
56
160
64
64﹣56＝8
y
由于得到不能被磁铁吸引的固体mkg，即铁完全反应且固体质量前后不变，所以
＝
＝
故选：A。
三、（本大题包括3小题，共20分）
16．解：（1）碳酸钠是一种重要的化工原料，所以碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产；故填：③；
（2）熟石灰属于碱，能和酸发生中和反应，所以熟石灰可用于改良酸性土壤；故填：②；
（3）稀盐酸能和铁锈反应生成氯化铁和水，所以稀盐酸可用于金属表面除锈；故填：⑤；
（4）二氧化碳是植物光合作用的原料，所以蔬菜大棚中可作气体肥料的是二氧化碳；故填：①；
（5）钛合金与人体有很好的相容性，所以可用来制造人造骨的是钛合金。故填：④。
17．解：（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是原子；工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO4＝4HF+2X+TiO2，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，反应物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中含有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子，所以X的化学式为：SO3。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀，铝制品易与空气中氧气反应生成了氧化铝形成致密保护膜，化学方程式是：4Al+3O2═2Al2O3。
（3）A．稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较金三种属的活动性强弱；
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较金三种属的活动性强弱；
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较金三种属的活动性强弱；
（4）由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜。在
ZnCl2、CuCl2和盐酸混合溶液中加入过量的铁粉时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁能将氯化铜全部反应生成氯化亚铁和铜，不能与氯化锌反应。充分反应后，过滤，滤液中无氯化铜，有生成氯化亚铁和原来的氯化锌。故填：ZnCl2、FeCl2；
（5）A、4.8g纯金属，加入
100g
稀硫酸恰好完全反应，得到氢气质量多余0.4g的只有铝，等于0.4g的只有镁，故样品是镁或铝与其他金属的混合物，故不正确；
B、根据题目“只得到氢气和无色溶液”得知，固体混合物中一定没有Ag（否则有固体剩余），也一定没有Fe（否则溶液有色），该选项说法不正确；
C、根据化学方程式
H2SO4﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣H2
98
2
19.6g
0.4g
可知，反应生成0.4g氢气，说明参加反应的硫酸质量是19.6g，稀硫酸的溶质质量分数为：19.6g/100g×100%＝19.6%，该选项说法不正确。
D、反应生成0.4g氢气，说明参加反应的硫酸根质量是19.2g，则无色溶液中溶质总质量为：19.2g+4.8g＝24g，该选项说法正确；
故选：D；
故答案为：（1）原子，SO3。
（2）水、氧气；4Al+3O2═2Al2O3。
（3）AB。
（4）ZnCl2、FeCl2；
（5）D
18．解：（1）①水变成水蒸气的过程是物理变化，发生变化的是分子间隔，分子质量与种类不变，故选：AB；
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，溶剂质量减少，溶质质量不变，所以剩余海水中氯化钠的质量分数会变大；
（2）①通过分析溶解度曲线可知，0℃时，三种物质中溶解度最大的是丙；
②t2℃时，甲物质的溶解度是60g，所以在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是80g；
③将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙物质的溶解度减小，且相等，丙物质的溶解度增大，但是丙物质在t3℃的溶解度大于甲、乙物质在t1℃时的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数关系为丙＞甲＝乙；
④A是t3℃甲物质的不饱和溶液，B是t3℃甲物质的饱和溶液，所以将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是增加溶质；
⑤丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管内加入液体Y，一段时间后丙溶液中有固体析出，烧杯中的溶液温度应该升高，
A、氯化钠和水，溶液温度基本不变，故A错误；
B、镁条和稀盐酸反应放出热量，溶液温度升高，故B正确；
C、硝酸铵和水，溶液温度降低，故C错误；
D、氢氧化钠和水，溶液温度升高，故D正确。
故选：BD。
故答案为：（1）①AB；
②变大；
（2）①丙；
②80；
③丙＞甲＝乙；
④增加溶质；
⑤BD。
四、简答题（本大题包括3小题共20分）
19．解：（1）氢氧化镁和胃酸中的盐酸发生中和反应生成氯化镁和水；故填：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；
（2）在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁；故填：3Fe+2O2Fe3O4；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
20．解：
（1）煤燃烧时排放出二氧化硫、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（2）由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O
CO+3H2。
①W表示的物质的化学式是CO；
②该反应中两种生成物Z和W的分子个数比为：3：1；
（3）实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；现在最理想的制取氢气的方法是通过太阳能和催化剂使水分解，所以现在主要困难是找不到合适的催化剂，氢气贮存、运输不安全，这都是导致氢气没有得到广泛应用的原因。
（4）工业上常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳高温反应来炼铁，其反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
答案：
（1）二氧化硫；
（2）①CO；②3：1；
（3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；没有找到廉价的方法制取大量氢气，氢气贮存、运输不安全；
（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
21．解：A是胃酸的主要成分，可以知道A为盐酸，F为红色固体，结合盐酸的性质可以判断F为氧化铁，其化学式为：Fe2O3；F和G分别为相同类型的物质，可以判断G为二氧化碳，属于氧化物，G能够反应生成E、且E能够反应生成C，所以可以推测E为碳酸钠，而C为碳酸钙，进而可以判断B为氢氧化钙，D常应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业，D为氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，氧化铁提供氧，发生的是还原反应，是氧化剂。
故答案为：（1）Fe2O3；氧化物；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；氧化。
五、实验题（本大题包括2小题共20分）
22．解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：酒精灯；锥形瓶；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气可以用浓硫酸干燥，若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→F→E；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；F；E；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（4）若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中制取的是氧气；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
23．解：（1）装置A中浓硫酸的作用是吸收水蒸气。
故填：吸收水蒸气。
（2）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，是因为氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，证明燃烧产物中有一氧化碳。
故填：一氧化碳。
（3）装置B中氧化铜和一氧化碳发生反应的化学反应方程式为：CuO+COCu+CO2。
故填：CuO+COCu+CO2。
（4）分析反应后装置C中的溶质。取适量C中溶液于烧杯中，加入足量氯化钙溶液，静置，再滴加酚酞试液；
产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有碳酸钠，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则溶液中含有的溶质是碳酸钠、氢氧化钠。
故填：足量氯化钙；酚酞试液；碳酸钠、氢氧化钠。
（5）反应生成的一氧化碳中的碳元素、水中的氢元素来自于样品，样品中氧元素质量：4.2g﹣（105.4g﹣100.0g）×﹣﹣（113.2g﹣100.0g）×＝0，说明样品中不含有氧元素，因此DPE膜由C、H元素组成。
故填：C、H。
（6）设需要氢氧化钙质量为x，
反应生成二氧化硫质量：100t×1.6%÷＝3.2t，
Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，
74
64
x
3.2t
＝，
x＝3.7t，
故填：3.7。
六、计算题（本大题包括2小题共10分）
24．解：
（1）过氧乙酸（化学式为C2H4O3）中C、H、O元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，故过氧乙酸中所含元素质量分数最小的是氢；
（2）过氧乙酸（化学式为C2H4O3）中C、H、O元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12；
（3）过氧乙酸（化学式为C2H4O3）中氧元素的质量分数是
×100%≈63.2%；
（4）152克过氧乙酸中含氧元素的质量是：152g××100%＝96g。
故答案为：
（1）氢；
（2）6：1：12；（3）63.2%；（4）96g。
25．解：117g质量分数为10%的溶液中氯化钠的质量是：117g×10%＝11.7g
设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95
80
117
x
y
11.7g
＝
x＝9.5g
＝
y＝8g
（1）样品中氯化镁的质量分数是×100%＝95%；
（2）据质量守恒定律可知氢氧化镁的质量是：9.5g+8g﹣11.7g＝5.8g
氢氧化钠溶液的质量＝117g+5.8g﹣9.5g＝113.3g
则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝7.1%
答：（1）样品中氯化镁的质量分数为95%；
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%．

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