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2021年江苏省苏州市高新区中考自主检测化学试卷
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列数字表示生活中几种常见物质的pH，其中能使紫色石蕊溶液变蓝的是（　　）
A．新鲜牛奶（pH﹣7）
B．柠檬（pH﹣2.2～2.4）
C．西红柿（pH﹣4.0～4.4）
D．肥皂水（pH＝10）
2．（2分）下列属于物理变化的是（　　）
A．热的纯碱溶液除油污
B．浓硫酸滴在火柴梗上，火柴梗变黑
C．敞口的浓盐酸瓶口形成白雾
D．无色酚酞试液遇到氨水变红
3．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．倾倒液体
B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯
D．称量NaOH固体
4．（2分）下列属于复分解反应的是（　　）
A．Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4
B．CaCO3CaO+CO2↑
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
D．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
5．（2分）下列气体即可用浓硫酸又可用生石灰干燥的是（　　）
A．氨气
B．二氧化碳
C．氯化氢
D．氢气
6．（2分）与其他三袋具有不同有效元素的一袋化肥是（　　）
A．
B．
C．
D．
7．（2分）下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）
选项
事
实
解释
A
自然界中水的天然循环
水分子不断运动
B
一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火
二者分子结构不同
C
氯化钠溶液能导电
溶液中存在自由移动的粒子
D
稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红
稀盐酸和稀硫酸中都含氢离子
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2分）下列归类正确的是（　　）
选项
归类
物质（或元素）
A
常见碱
纯碱、烧碱、熟石灰
B
常见合金
生铁、铜绿、硬铝
C
常见干燥剂
浓硫酸、生石灰、苛性钠
D
人体中常见微量元素
碘、锌、硒、钙等
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．CuCuSO4Cu（OH）2
B．CaCO3CO2CO
C．Na2CO3Na2SO4NaCl
D．K2SO4BaSO4Ba（NO3）2
10．（2分）溶液的碱性强弱跟溶液中OH﹣的数量有关。一定体积的溶液中OH﹣数量越多，则溶液碱性越强。体积为150毫升20%的NaOH液液与体积150毫升20%的KOH溶液（密度均为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（　　）
A．NaOH
B．KOH
C．一样强
D．无法比较
11．（2分）与以下四个变化过程对应的四个图象中，错误的是（　　）
A．一定量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙，溶液质量与加入后时间的关系
B．向pH＝1的溶液中加水
C．两杯等质量足量的稀硫酸中分别加入等质量的镁、铝，溶液质量与时间的关系
D．t℃时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体
12．（2分）把铁粉加入AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，过滤。正确的分析是（　　）
A．如滤液中含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，则滤出的固体中只含有Ag
B．如滤液中含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，没有Cu（NO3）2，则滤出固体中有Cu、Ag，可能有Fe
C．如滤出固体中有Ag、Cu，则滤液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，没有AgNO3、Cu（NO3）2
D．如滤出固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，可能含Cu（NO3）2
13．（2分）下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（　　）
①施用熟石灰改良酸性土壤
②用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂
③用硫酸除铁锈
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
⑤服用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗胃酸过多．
A．①②
B．②③
C．③④
D．④⑤
14．（2分）化学中，人的五官起着非常重要的作用，下列相关说法不完全正确的是（　　）
A．鼻嗅觉
B．口味觉
①空气中的氧气可以供给呼吸，体现了氧气的助燃性
②浓盐酸具有刺激性气味
①发面时加酵母粉，会使蒸出来的馒头松软可口
②用熟石灰等腌制的松花蛋吃起来有涩味，蘸醋吃口感更佳
C．皮肤触觉
D．眼视觉
①稀释浓硫酸时，烧杯壁很烫
②氢氧化钠不小心沾皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
①一氧化碳还原氧化铁的实验时，玻璃管内固体颜色由红色变为黑色
②在空气中加热铜片，固体颜色由红色变为黑色
A．A
B．B
C．C
D．D
15．（2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、SO42﹣、NO3﹣
B．NH4+、OH﹣、Cl﹣
C．Cu2+、Na+、OH﹣
D．Ca2+、K+、CO32﹣
16．（2分）用如图装置进行实验时，将胶头滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来了．下列推测不符合实验现象的是（　　）
锥形瓶内固体
胶头滴管内液体
A
生石灰
水
B
氢氧化钠
水
C
硝酸铵
水
D
大理石
稀盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
17．（2分）推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的混合物一定是溶液
B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
C．碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子
18．（2分）除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
氮气
氧气
木条，点燃
B
氯化钾
二氧化锰
加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
氧化钙
碳酸钙
高温煅烧
D
氯酸钾
氯化钾
加入少量二氧化锰，加热
A．A
B．B
C．C
D．D
19．（2分）用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是（　　）
A．甲中逸出的气体只含CO2
B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
20．（2分）向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaCl2溶液至过量，再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．b点时，溶液中含有2种溶质
B．d的值为4.3
C．c点时，溶液中含有3种溶质
D．BaCl2溶液中溶质的质量分数为10%
二、非选择题（共60分）
21．（6分）阅读下面科普短文，回答下列问题。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
A
≤2.0
7
0
B
2.0～4.0
13
3（23.1%）
C
4.0～6.0
26
17（65.4%）
D
＞6.0
53
45（84.9%）
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应方程式为：　
　。
（2）铁粉可以作双吸剂，是因为铁可以和　
　反应。
（3）常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是　
　。
（4）关于文中提到的几种抗酸药，所属的物质类别有　
　种。
（5）根据文章，下列说法正确的是　
　（填字母序号）。
A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康
D．胃液pH越大越有利于病菌生存
E．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康
22．（5分）化学与生活密切相关。
（1）如图是生活中常用的消毒液成分，其中　
　（填化学式）的Cl化合价为+1价。
（2）工业上将氯气（Cl2）通入烧碱溶液中可制取消毒液，该反应的化学方程式为　
　。
（3）永春芦柑种植常用到“波尔多液”防治病菌，它由硫酸铜、氢氧化钙和水混合配制而成。“波尔多液”在配制和施用过程中不宜与铁器接触，原因是（用化学方程式表示）　
　。
23．（6分）类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于硫元素的类价二维图。
（1）图1中a物质的化学式为　
　；b处对应物质的类别是　
　。
（2）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。煤炭中的硫元素一定条件下会转化为硫化氢和二氧化硫，两种气体混合发生反应，微观示意图如图2所示，画出丁方框中的微粒示意图　
　。
（3）图1中有一种常见的化肥，使用时若与熟石灰共施，会降低肥效，请写出化学方程式　
　。检验氨气应用　
　。
24．（7分）碳酸锰（MnCO3）是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉（主要含MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料制取MnCO3的流程如图：
已知“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3═（NH4）2SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑
（1）“酸浸”时发生的主要反应为2FeSO4+MnO2+2H2SO4═X+MnSO4+2H2O，X的化学式为　
　；“酸浸”时还发生的反应有　
　（任写一个化学方程式）。
（2）流程中虚线内工序的主要目的是　
　。“沉锰”工序中，如图为MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系，由图可知应控制溶液的pH为　
　。
（3）“过滤Ⅱ”后续的操作为洗涤、干燥，证明MnCO3固体已经洗涤干净的操作是　
　。
25．（11分）某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
实验1：证明酸和碱发生了反应
在烧杯中加入5毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈　
　色。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒　
　，至溶液颜色恰好变为无色为止，该反应的化学方程式是　
　。
实验2：证明酸和碱反应有水生成
小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图一所示的三个实验。
（1）实验②的实验目的是　
　。
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是　
　。
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是　
　。
实验3：探究酸和碱反应过程的热效应
在滴加稀盐酸的过程中，利用温度传感器测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况，如图二为该反应中温度与滴加的硫酸质量变化关系的理论值和测量值的曲线比较情况。
（1）图示说明酸和碱的反应是　
　（填“吸热”或“放热”）反应，实验中测得的中和反应放出的热量比理论值　
　（填“高”或“低”）。
（2）请指出造成理论值和测量值差异的一点原因　
　。
（3）图中温度达到最高值后降低的原因　
　。
26．（16分）钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容，以下是对这一知识模块的梳理和认知，请你共同参与。
知识点一：认识钠元素及氯化钠的形成：
（1）下列是某同学据图1获得的信息，其中正确的是　
　（填序号）。
①钠元素属于金属元素
②钠的相对原子质量为22.99g
③钠原子在化学反应中易得到电子
④钠原子核带11个单位正电荷
（2）图2是氯化钠的形成过程，其微观实质是　
　。
（3）由图推测下列说法正确的是（填序号）　
　。
①原子形成离子的过程中，结构中的电子数一定改变
②原子形成离子的过程中，电子层数一定改变
③原子形成离子的过程中，质子数一定不变
④化学变化中元素种类一定不变
知识点二：探究氢氧化钠的化学性质
为验证氢氧化钠的化学性质，设计了如图3所示实验方案：
（1）实验A验证了氢氧化钠的两条化学性质，其中酚酞试液所起的作用是　
　。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为　
　。
（3）实验C没有观察到明显现象，请写出化学方程式　
　，于是他们展开了如图4探究：制取纯净、干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应。
（查阅资料）①碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示。
物质
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
110
21.8
9.6
（定性探究）
①装置B中盛有NaHCO3溶液，目的是　
　；
②图中C处装置应该选择　
　（选填E或F）达到实验目的；
③D烧杯中是饱和氢氧化钠溶液，在实验过程中装置D中观察到　
　，说明CO2和NaOH溶液能发生反应。
知识点三：对比碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
（1）比较碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液的酸碱性
（查阅资料）
20℃
8%
Na2CO3溶液
8%
NaHCO3溶液
pH
10.6
8.0
现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液，由数据可知两种溶液都显　
　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性：
按如图5实验，充分加热后，观察到的现象：大试管内固体物质无明显变化，小试管内壁有水珠生成；甲烧杯中石灰水无明显现象，乙烧杯中石灰水变浑浊。试回答：
①在实验结束时，操作上要注意的问题是　
　。
②由实验可以得出的结论是　
　。
27．（9分）某小组同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示（已知氯化钙溶液呈中性；石灰石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）。
①图1中B点溶液中的溶质有　
　（写化学式）。
②该小组同学能收集到的二氧化碳的质量是　
　g，同时可得到CaCl2的质量为　
　g。
③该小组同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g
10
20
30
40
50
60
70
沉淀质量/g
0
1
n
3
4
5
m
则m＝　
　。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是　
　。
④请在图2中画出向滤液中加入Na2CO3溶液时产生的沉淀的质量随加入Na2CO3溶液的变化曲线。
2021年江苏省苏州市高新区中考自主检测化学试卷
试题解析
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）
1．解：A、新鲜牛奶的pH等于7，呈中性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故A不正确。
B、柠檬的pH小于7，显酸性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故B不正确。
C、西红柿的pH小于7，显酸性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故C不正确。
D、肥皂水的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故D正确。
故选：D。
2．解：A、热的纯碱溶液除油污，是利用纯碱与油污发生反应，将其除掉，属于化学变化，故A错；
B、浓硫酸滴在火柴梗上，火柴梗变黑，是利用浓硫酸的腐蚀性，脱水性，属于化学变化，故B错；
C、敞口的浓盐酸瓶口形成白雾，是因为挥发出来的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故，属于物质的溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、无色酚酞试液遇到氨水变红，是因为氨水属于碱，与酚酞试液发生反应，使其变色，属于化学变化，故D错。
故选：C。
3．解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞没有倒放桌面上，可能会污染瓶塞，从而污染药品，图示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
故选：B。
4．解：A、Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
B、CaCO3CaO+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
C、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
D、HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
故选：D。
5．解：A、氨气溶于水是氨水，能与浓硫酸反应，故选项错误；
B、二氧化碳能与生石灰反应，故选项错误；
C、氯化氢溶于水是盐酸，能与生石灰反应，故选项错误；
D、氢气既不与浓硫酸反应，也不与生石灰反应，因此可以干燥，故选项正确。
故选：D。
6．解：A、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥。
B、尿素中含有氮元素，属于氮肥。
C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
D、硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥。
故硝酸钾是与其它三袋具有不同有效元素的一袋化肥。
故选：C。
7．解：A、自然界中水的天然循环，是因为水分子是在不断运动的，故选项解释正确。
B、一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
C、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的带电的离子，故选项解释错误。
D、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为稀盐酸和稀硫酸中都含大量氢离子，故选项解释正确。
故选：C。
8．解：A、纯碱属于盐，不属于碱，故A错；
B、合金是指在一种金属中加热融合了其它金属或非金属，具有金属特性的物质，合金中最少含有一种金属单质，铜绿中不含有金属单质，不属于合金，故B错；
C、浓硫酸具有吸水性、生石灰能与水反应生成氢氧化钙、苛性钠易吸水潮解，三种物质都可以做干燥剂，故C正确；
D、钙属于常量元素，不属于微量元素，故D错。
故选：C。
9．解：A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，与稀硫酸不反应，可排除该选项，故选项错误。
B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，转化在给定条件下均能实现，故选项正确。
C、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠与氯化铵交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、硫酸钾与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，硫酸钡不与硝酸反应，故选项错误。
故选：B。
10．解：两种溶液的体积都为150mL＝150cm3
150mL20%的NaOH溶液中所含OH﹣的质量＝（150cm3×1.1g/cm3×20%）××100%＝12.75g；
150mL20%的KOH溶液中所含OH﹣的质量＝（150cm3×1.1g/cm3×20%）××100%＝10.02g。
一定体积的NaOH溶液比KOH溶液中OH﹣数量多，因此20%的NaOH溶液的碱性比20%的KOH溶液的碱性强。
故选：A。
11．解：A、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，故正确；
B、向pH＝1的溶液中加水，溶液的酸性减弱，pH变大，但是pH不会等于或大于7，故正确；
C、假设镁、铝的质量都为M，与足量稀硫酸反应后溶液质量增加分别为z、a
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
质量增加
24
2
24﹣2＝22
M
z
z＝M
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
质量增加
54
6
54﹣6＝48
M
a
a＝M
所以将等质量的金属镁和铝分别和质量分数相等的足量稀硫酸混合，反应溶液的增加，始终镁大于铝，故正确；
D、温度不变，溶解度不变，所以t℃时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，氯化钠的溶解度不变，故D错误；
故选：D。
12．解：由于金属的活动性是锌＞铁＞铜＞银可知，将一定量的铁粉加入AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中，铁不能和硝酸锌反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，如果硝酸银完全反应后铁过量，再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜
A、当铜部分被置换出来时，滤液中含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，则滤出的固体中含有Ag、Cu．故A错误；
B、如滤液中含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，没有Cu（NO3）2，则滤出固体中有Cu、Ag，可能有Fe．故B正确；
C、如滤出固体中有Ag、Cu，则滤液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，没有AgNO3，可能含有Cu（NO3）2
，故C错误；
D、如滤出固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，不可能含Cu（NO3）2，故D错误。
故选：B。
13．解：①施用熟石灰改良酸性土壤，是氢氧化钙与酸反应，为酸和碱的反应，是利用的是酸碱中和的原理，故正确；
②用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂，是氢氧化钙溶液与硫酸铜反应，为碱与盐的反应，不是利用酸碱中和的原理，故错误；
③用硫酸除铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，是硫酸与氧化铁反应，为酸与金属氧化物的反应，不是利用酸碱中和的原理，故错误；
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸，是氢氧化钠溶液与浓硫酸反应，为酸和碱的反应，是利用的是酸碱中和的原理，故正确；
⑤服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗胃酸过多：胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应，为酸和碱的反应，是利用的是酸碱中和的原理，故正确；
由上面的分析可知，①④⑤为酸碱中和反应；而②③不是利用中和反应原理。
故选：B。
14．解：A、①空气中的氧气可以供给呼吸，体现了氧气的氧化性，②浓盐酸具有刺激性气味，故不完全正确；
B、①酵母粉的主要成分是碳酸氢钠，发面时加酵母粉，会使蒸出来的馒头松软可口②用熟石灰等腌制的松花蛋吃起来有涩味，蘸醋吃口感更佳，故完全正确；
C、①浓硫酸溶于水放热，稀释浓硫酸时，烧杯壁很烫，②氢氧化钠不小心沾皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故完全正确；
D、①一氧化碳还原氧化铁的实验时，玻璃管内固体颜色由红色变为黑色，②在空气中加热铜片，固体颜色由红色变为黑色，故完全正确；
故选：A。
15．解：A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
16．解：将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球也鼓起来，是因为瓶内的压强变大。
A、生石灰和水反应放出大量的热，锥形瓶内压强增大，故符合实验现象；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，锥形瓶内压强增大，故符合实验现象；
C、硝酸铵溶于水吸收大量的热，锥形瓶内压强减小，故不符合实验现象；
D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，锥形瓶内压强增大，故符合实验现象。
故选：C。
17．解：A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的混合物一定是溶液，该选项说法正确；
B、燃烧需要同时满足三个条件，即可燃物，与氧气接触，温度达到着火点，灭火不一定同时控制这三个条件，只要控制1个条件即可达到灭火目的，该选项说法不正确；
C、能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如铁等比较活泼金属能和酸反应生成氢气等物质，该选项说法不正确；
D、带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电荷，不是阳离子，该选项说法不正确。
故选：A。
18．解：A、除去氮气中的氧气不能够用木条点燃，这是因为当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，木条是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，且二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，还引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
19．解：A、盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，甲中逸出的气体不是只含CO2，还含有氯化氢气体，故选项说法错误。
B、氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红色，乙中液体变红，不能证明CO2能与水反应，故选项说法错误。
C、加热后红色不褪去，不能说明碳酸受热不分解，是因为氯化氢气体溶于水生成的盐酸使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法错误。
D、硫酸不具有挥发性，能与碳酸钙粉末反应生成二氧化碳气体，欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸，故选项说法正确。
故选：D。
20．解：通过分析图象可知，生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，
设参加反应的硫酸钠的质量为x，参加反应的氯化钡的质量为y，
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
208
142
233
y
x
2.33g
＝＝
x＝1.42g
y＝2.08g
样品中碳酸钠的质量为：2.48g﹣1.42g＝1.06g
设参加与碳酸钠反应的氯化钡质量为m，生成碳酸钡的质量为n
BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
208
106
197
n
1.06g
m
＝＝
n＝2.08g
m＝1.97g
A、b点时，溶液中含有反应剩余的氯化钡、反应生成的氯化钠2种溶质，故A正确；
B、d的值为2.33g+1.97g＝4.3g，故B正确；
C、c点时，溶液中含有反应剩余的氯化钡、反应生成的氯化钠、以及碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡3种溶质，故C正确；
D、反应中消耗氯化钡的质量为2.08g+2.08g＝4.16g，由图象可知，参加反应的氯化钡溶液的质量小于41.6g，所以BaCl2溶液中溶质的质量分数大于10%，故D错误。
故选：D。
二、非选择题（共60分）
21．解：（1）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：Fe+2HCl＝2FeCl2+H2↑；
（2）铁锈蚀需要吸收氧气、水，从而延缓食品变质，故填：氧气、水；
（3）胃溃疡患者不宜服用能与盐酸反应生成气体的药物，故填：碳酸氢钠和碳酸钙；
（4）碳酸氢钠、碳酸钙属于盐；氢氧化铝、氢氧化镁属于碱；氧化镁属于氧化物；故填：3；
（5）A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充钙元素，但是钙元素属于人体必需的常量元素，选项说法错误；
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好，否则会影响人体健康，选项说法正确；
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，但并不是胃液pH越小越利于人体健康，胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心，选项说法错误；
D．由表格数据以及信息可知胃液pH越大越有利于病菌生存，选项说法正确；
E．胃由题干信息可知：酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，但是胃液pH大并不利于人体健康，选项说法错误。
故选BD。
22．解：（1）氯化钠中氯元素的化合价为﹣1价，NaClO中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，氯元素的化合价为+1价。
（2）工业上将氯气（Cl2）通入烧碱溶液中可制取消毒液，生成氯化钠、NaClO和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
（3）铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案为：
（1）NaClO；
（2）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
23．解：（1）图1中a物质是一种酸，其中硫元素显+4价，所以该物质是亚硫酸，其化学式为H2SO3；b处对应物质是由铵根离子与酸根离子构成的化合物，属于盐；故填：H2SO3；盐；
（2）根据煤炭中的硫元素一定条件下会转化为硫化氢和二氧化硫，两种气体混合发生反应的微观示意图可以看出，产生的丙物质是硫，故丁中含有氢元素和氧元素，二者组成的物质是水，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，由质量守恒定律可知，丁处为两个水分子；故填：；
（3）硫酸铵是一种铵态氮肥，与熟石灰反应生成硫酸钙、氨气和水，化学方程式为（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使红色的石蕊试纸变蓝色，所以检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸；故填：（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O；湿润的红色石蕊试纸。
24．解：（1）由于软锰矿粉（主要含MnO2，还有少量Fe2O3），所以“酸浸”时，化学方程式中：2FeSO4+MnO2+2H2SO4═X+MnSO4+2H2O，反应物中：2个铁原子，4个硫酸根离子，4个氢原子，2个氧原子，1个锰原子，生成物中：1个锰原子，4个氢原子，1个硫酸根离子，2个氧原子，故X的化学式为：Fe2（SO4）3；另一个反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水（或氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水），化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
（或
Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O）；
（2）为了将Fe3+和Al3+全部转化为沉淀而除去；根据沉锰的图象可知，pH越大得到的MnCO3的产率越高，且需要的时间越短，且在pH＝7时，效果是最好的；
（3）沉淀中附着SO42﹣，可以检验SO42﹣来判断沉淀是否已经洗涤干净，取洗涤液少许于试管中滴入硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀证明已经洗涤干净；
故答案为：
（1）Fe2（SO4）3
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
（或
Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O）；
（2）将Fe3+和Al3+转化为沉淀而除去
7.0；
（3）取最后一次洗涤液，加入Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液，若无白色沉淀产生，说明已经洗涤干净。
25．解：实验1、氢氧化钠属于碱，该实验中，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止，说明此时反应后的溶液呈中性。故填：红；不断搅拌；NaOH+HCl═NaCl+H2O。
实验2、
（1）通过实验①、②的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色，由实验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成。故填：证明了氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色；
（2）空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰试验；故填：防止空气中的水分进入试管干扰实验；
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是：实验①②对比，③硅胶颜色的变化；故填：试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色。
实验3、
（1）该图示说明酸和碱的反应是放热反应，实验中测得的中和反应放出的热量比理论值低。故填：放热；低。
（2）造成理论值和测量值差异的一点原因是没有采取隔热处理。故填：没有采取隔热处理。
（3）图中温度达到最高值后降低的原因是完全反应后不再放热，继续加入稀硫酸时会降温，同时溶液散热。故填：完全反应后不再放热，继续加入温度较低的稀硫酸时会降温，同时溶液散热。
26．解：知识点一：（1）①钠元素为金字旁，且最外层电子数为1，所以属于金属元素，①正确；
②根据元素符号图可知钠的相对原子质量为22.99，②错误；
③最外层电子数为1，容易失去电子，③正确；
④钠原子有11的质子，所以带有11单位正电荷，④正确；
故答案为：①③④。
（2）从图中可以看出，是钠原子失去电子，氯原子得到电子，最终形成氯化钠分子；
故答案为：钠原子失去电子，变为钠离子，氯原子得到电子，变为氯离子，钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子。
（3）①离子是原子失去或得到电子形成，因此电子数一定改变，①正确；
②氯离子电子层数未发生改变，②错误；
③元素种类由质子数决定，反应中元素种类不变，所以质子数不会改变，③正确；
④根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，④正确；
故答案为：①③④。
知识点二：（1）酚酞在酸性和中性溶液不显色，在碱性溶液显红色，起到指示剂作用；
故答案为：指示剂。
（2）硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2+Na2SO4；
故答案为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2+Na2SO4。
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
①挥发出的气体中有氯化氢，利用碳酸氢钠溶液去除；
故答案为：去除气体中的氯化氢。
②为了得到干燥气体，需要利用浓硫酸干燥气体，故选E；
故答案为：E。
③根据题目数据可知，碳酸钠和碳酸氢溶解度较小，因此饱和氢氧化钠溶液通入二氧化碳，容易形成饱和溶液，析出固体，所以看到白色固体析出；
故答案为：有固体析出。
知识三：（1）两种溶液的pH都大于7，所以都显碱性；
故答案为：碱性。
（2）①为了避免发生倒吸，需要先移出导管再熄灭酒精灯；
故答案为：先移出水中导管再熄灭酒精灯。
②碳酸氢钠试管内部有水珠，且澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠则没有明显现象，说明未分解，由此证明碳酸氢钠热稳定性差；
故答案为：碳酸氢钠比碳酸钠更易受热分解。
27．解：
①图1中B点溶液pH小于7，所以应该为酸性，同时还有生成的氯化钙，所以其中的溶质的化学式为
HCl、CaCl2。
②恰好完全反应消耗的盐酸为50g，所含溶质为50g×7.3%＝3.65g
设生成的二氧化碳的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，消耗的碳酸钙的质量为z。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
111
44
z
3.65g
y
x
＝＝＝
x＝2.2g
y＝5.55g
z＝5g
③该小组同学把制取气体后的废液过滤，此时溶液中HCl的质量为（60g﹣50g）×7.3%＝0.73g，氯化钙的质量为5.55g。根据钙元素守恒可知，生成的碳酸钙的质量为5g即m＝5．加入10gNa2CO3溶液时是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，对应的化学方程式是
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
④根据数据可知，前10g碳酸钠溶液加入没有沉淀，之后每10g碳酸钠溶液对应1g沉淀，到60g碳酸钠溶液加入沉淀完全。得图：
故答案为：
①HCl、CaCl2。
②2.2，5.55。
③5；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
④

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