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2021年北京市化学中考全真模拟卷（二）
一．选择题（共20小题，满分20分，每小题1分）
1．（1分）地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A．氧
B．硅
C．铝
D．铁
2．（1分）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　）
A．陶瓷烧制
B．火药使用
C．粮食酿酒
D．甲骨刻字
3．（1分）属于氧化物的是（　　）
A．O2
B．H2O2
C．NaCl
D．H2SO4
4．（1分）下列气体能供给动植物呼吸的是（　　）
A．H2
B．N2
C．O2
D．CO2
5．（1分）氮元素与氧元素最本质的区别是（　　）
A．相对原子质量不同
B．中子数不同
C．中子数与核外电子数之和不同
D．质子数不同
6．（1分）化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是（　　）
A．新装修的房子中有异味﹣﹣分子在不断运动
B．用扫描隧道显微镜观测到原子和分子﹣﹣分子的体积很小
C．自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂﹣﹣分子受热，体积变大
D．过氧化氢分解生成水和氧气﹣﹣分子可以再分
7．（1分）如果不慎碰倒酒精灯致使洒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的应急措施应该是（　　）
A．找老师一起想办法解决
B．立即用湿抹布盖灭
C．拨打火警电话119
D．快速撤离实验室
8．（1分）下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（　　）
A．无水酒精洗手机屏幕
B．汽油洗涤衣服上的油迹
C．清水洗涤衣服上的食盐
D．食醋洗去水壶内的水垢
9．（1分）亚硝酸钠（NaNO2）外形酷似食盐，误食会使人中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价为（　　）
A．+2
B．+3
C．+4
D．+5
10．（1分）2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关l31I（碘131）的相关报道成为热门话题．已知l31I原子中含有53个质子，78个中子．自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子l27I，它和131I同属于碘元素．下列说法正确的是（　　）
A．l31I原子的核外电子数为78
B．l27I原子的质子数为53
C．l27I原子的中子数为78
D．l27I原子的相对原子质量为131
11．（1分）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（　　）
A．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷
B．O：氧化钙的化合价为+2价
C．2H：2个氢元素
D．CO2：二氧化碳分子中含有氧原子
12．（1分）用如图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是（　　）
A．能杀菌消毒
B．不能把硬水变为软水
C．小卵石、石英砂主要起吸附杂质的作用
D．得到的水是纯净物
13．（1分）氧气在放电的条件下可以转化为臭氧（O3）．下列说法中正确的是（　　）
A．该变化是物理变化
B．臭氧与氧气含有的元素相同
C．臭氧与氧气的物理性质相同
D．臭氧是一种新型的化合物
14．（1分）铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是（　　）
A．原子序数是24
B．属于非金属元素
C．一个铬原子核外有28个电子
D．相对原子质量为52.00g
15．（1分）正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求。下列表述正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是4Fe+3O22Fe2O3
B．硫、氧两种元素组成物质的化学式一定是SO2
C．钠离子的结构示意图是
D．“H2”中“2”表示两个氢原子
16．（1分）标准的医用口罩一般采取多层非织造布复合的形式，即由外部防水层、中间过滤层及内部吸湿层3大部分构成。其中最关键的是中间层熔喷非织造布的制备，目前基本上由聚丙烯经熔融、纺丝、拉伸、定型等流程制得。合成聚丙烯的单体为丙烯，丙烯的分子式为C3H6，下列有关丙烯的说法正确的是（　　）
A．丙烯的相对分子质量为42g
B．丙烯中碳元素和氢元素的个数比为1：2
C．丙烯由3个碳原子和
6个氢原子构成
D．丙烯中碳元素的质量分数为85.7%
17．（1分）如图所示，甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．
关于该反应，下列说法正确的是（　　）
A．图中只有丁属于氧化物
B．参加反应的甲和乙的质量比为
22：3
C．反应前后分子总数不变
D．反应生成的丙和丁的分子个数比为
2：1
18．（1分）近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．可循环利用的物质是SO2
B．图中反应①属于分解反应
C．反应中硫元素的化合价未发生变化
D．从海水中最终得到“NaCl（产品）”的过程是化学变化
19．（1分）在完成硫在氧气中燃烧实验后，常在集气瓶中加入少量的NaOH溶液，主要目的是（　　）
A．便于观察
B．吸收有毒气体
C．保证燃烧成功
D．防止集气瓶炸裂
20．（1分）下列图象对应叙述关系正确的是（　　）
A．镁条在密闭的容器（含有空气）内燃烧，容器内物质质量随时间变化的图象
B．加热一定量高锰酸钾固体制取氧气
C．硫在氧气中燃烧时，参加反应的硫和氧气的质量关系
D．等质量的粉状石灰石和块状石灰石与足量的相同浓度的稀盐酸反应
二．解答题（共17小题，满分60分）
21．（3分）
（1）如图是自然界中氧的部分循环示意图，其中消耗氧气的途径有　
　，产生氧气的途径有　
　。（各写出一条即可）
（2）下列说法中正确的是　
　（填字母标号）。
A.空气中的氧气含量永远不变
B.空气中的氧处于动态平衡
C空气中氧气的浓度越高越好
D.氧气有百利而无一害
E.氧元素在自然界中既有单质，又有化合物
（3）氟里昂在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，Cl原子对臭氧层有破坏作用，其过程可表示为：①Cl+O3→ClO+O2；②ClO+O→C1+O2，则Cl原子在臭氧反复分解的过程中充当　
　（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”），臭氧和氧气化学性质不同，其原因是　
　。
（4）火山喷发出的CO气体可以继续与氧气反应，燃烧生成CO2，请写出该反应的化学方程式　
　。
22．（3分）完成下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）
（1）甲烷在氧气中燃烧　
　；
（2）电解水　
　；
（3）将铜丝浸入硝酸银溶液中　
　．
23．（2分）回答下列与水有关的问题：
（1）在过滤、蒸馏二种操作中，能使硬水软化的是　
　；
（2）通过　
　实验并验证其生成物，可以证明水是由氢、氧两种元素组成的；
（3）H2O和H2O2元素组成相同，但化学性质不同，其原因是它们的　
　不同．
24．（3分）按要求回答下列问题。
（1）Vc
泡腾片（如图）是一种含有大量维生素
C
的片状物品，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗各种急、慢性传染性疾病或其他疾病。
①Vc
泡腾片的三种主要成分维生素
C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）
中属于无机物的是　
　（写化学式）；
②维生素
C
由　
　种元素组成，一个柠檬酸分子中有　
　个原子；
③维生素
C
中碳元素质量分数　
　柠檬酸中碳元素质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。
（2）2017年中国十大考古发现之一为“山东青岛土山屯墓群”，挖掘出土大量精美的瓷
器、铁器、铜器等文物。
①瓷器属于　
　（填“金属材料”、“无机非金属材料”、“有机合成材料”、“复合材料”之一）。
②出土的铁器锈迹斑斑，铁锈的主要成分为氧化铁，请写出用稀盐酸去除铁锈的化学反
应方程式　
　。
③铜片在下列三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是　
　（填
环境序号）。
A．密封在干燥的环境中B．浸没在煮沸后的蒸馏水中C．放置在潮湿的空气中
④铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解得到二氧化碳、水和一种金
属氧化物，请写出该化学反应方程式：　
　。
25．（4分）甲烷是最简单的有机物，其完全燃烧的化学方程式为　
　；现取11g某种有机物，放在盛有一定量氧气的密闭容器中充分燃烧，生成22g二氧化碳、7g一氧化碳和18g水，则该有机物的化学式为　
　（该有机物中各元素的原子个数比为最简比）。
26．（3分）化学与生活联系密切，生活中处处有化学．
（1）食醋不慎滴在厨房大理石台面或水泥地面上，立即发出“嘶嘶”响声，并冒气泡，这是因为发生了　
　变化（填“物理”或“化学”）．
（2）青少年在成长过程中要摄入较多富含蛋白质的食物．常见食物中，富含蛋白质的有　
　（举出两个例子）．
（3）市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于非金属元素的是　
　．
（4）农村一些家庭用“沼气”做燃料，沼气的主要成分是甲烷（CH4）．写出甲烷完全燃烧的化学方程式　
　．
27．（4分）铁、铜和铝有广泛的应用
（1）细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体物质的化学方程式是　
　。
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为　
　。
（3）钢是含　
　的铁合金。
（4）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是　
　（填化学式）。
28．（5分）阅读下面科普短文，回答问题．
烟花和爆竹的组成类似，都包含黑火药．黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气和主要含某硫化物的浓烟，同时释放大量热．由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸．
制作烟花中，还加入一些发光剂和发色剂，以使烟花呈现五彩缤纷的颜色．发光剂是金属镁或金属铝的粉末．发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒．例如，含钠化合物在火焰上灼烧时发出黄色光芒、含钙化合物发出砖红色光芒、含铜化合物发出绿色光芒．由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题．
（1）黑火药是一种　
　（填“混合物”或“纯净物”）．
（2）黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外，另一种生成物中一定还含　
　、　
　两种元素（填元素符号）．
（3）镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为　
　
；
（4）KNO3中钾元素的质量分数为　
　（计算结果精确到0.1%）．
（5）灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是　
　（任意写一种物质的化学式即可）．
（6）为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有　
　．
29．（3分）乙炔（C2H2）是有机合成中的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔，并对电石渣综合处理的生产流程如图1所示：
回答下列问题：
（1）乙炔发生器内发生反应的化学方程式为　
　。
（2）煅烧炉内氧化钙含量的变化有图2所示的结果，煅烧控制的最佳条件是　
　。
（3）碳化炉中，焦炭和氧化钙发生反应生成CaC2等，该反应中还原剂是　
　（写化学式），CaC2中C元素化合价为　
　。碳化炉中的有毒气体不能直接排放，你对该有毒气体的处理建议是　
　。
（4）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是　
　。
30．（3分）燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见图：
请回答下列问题：
（1）二氧化硫排放到空气中，容易产生的环境问题是　
　（填序号）．
A．酸雨
B．温室效应
C．白色污染
D．臭氧层空洞
（2）亚硫酸（H2SO3）易被空气中氧气氧化为硫酸，亚硫酸中硫的化合价是　
　．
（3）用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是　
　．
（4）为了研究脱硫率与温度、烟气中SO2浓度的关系，他们进行了探究实验．实验结果如下：
实验序号
温度/℃
烟气中SO2浓度/10﹣2g?L﹣1
脱硫率/%
Ⅰ
23
2.5%
99.5
Ⅱ
23
3.2%
97.1
Ⅲ
40
2.5%
94.3
由表中实验数据可得出的结论是　
　．
31．（4分）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入过量固体a，过滤后得到滤液1和固体甲；再向固体甲中加入过量的无色溶液b，过滤后得到滤液2和固体乙；最后向滤液2中加入过量的固体a，过滤得到硫酸锌溶液。
（1）固体a、溶液b的名称分别是什么？　
　。
（2）写出滤液1中溶质的化学式　
　。
（3）写出导致滤液1的质量小于原混合溶液质量的反应的化学方程式　
　。
32．（3分）如图为实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　
　。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式为　
　。收集氧气可选用　
　（填序号）。
33．（4分）化学是一门以实验为基础的科学。回答下列问题。
（1）甲实验得出的结论是：空气中氧气约占　
　，发生反应的化学方程式为　
　。
（2）乙是铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶中水的作用是　
　。
（3）丙实验开始后，与　
　（填“正”“负”）极相连的碳棒产生气泡快；碳棒（主要成分是石墨）可以做电极是因为石墨具有　
　性。
34．（3分）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是　
　（填序号）。
①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质种类
⑤原子种类
⑥物质的总质量
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示　
　。
（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是　
　。
（4）如图3，白磷燃烧的现象是　
　，气球的作用是　
　。
35．（4分）某化学兴趣小组为了验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠，硫酸钠，氢氧化钠，其实验证流程及部分实验现象如图所示，（提示：Na2CO3可使酚酞试液变红，BaSO4不溶于强酸溶液）
（1）试剂甲是　
　溶液；
（2）第Ⅲ实验中还可观察到的实验现象是　
　．
（3）证明样品中含有NaOH的证据是　
　．
36．（5分）除H2、CO能还原氧化铜外，CH4及其它一些具有还原性的气体也能与氧化铜发生反应。如：加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O。某拓展小组同学设计了如图所示实验装置（夹持装置省略），分别对有关气体问题进行探究。请按要求回答相关问题。
已知白色的无水硫酸铜遇水变为蓝色晶体。
【探究Ⅰ】对已知气体性质的探究。
（1）将CH4气体按如图所示装置进行规范实验，可观察到的实验现象有　
　（填序号）。
①A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质
②B装置中的固体由白色变蓝色
③C装置中溶液变浑浊
【探究Ⅱ】对气体组成的探究。
（2）气体X可能由H2、CH4中的一种或两种组成，同学们按如图所示实验装置对其组成进行探究。
①C装置中溶液变浑浊，可证明气体X中含有　
　。
②根据B装置中的固体由白色变蓝色的现象，得出气体X中含有H2的结论，请对此结论作出评价，并说明理由　
　。
【探究Ⅲ】对未知气体的探究。
（3）将某火箭燃料X通过如图所示装置，观察到A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B装置中的固体由白色变蓝色，C装置中溶液不变浑浊。C中导出的气体是空气中含量最多的物质。已知燃料X是由2种元素组成的纯净物，其相对分子质量为32。根据上述现象及信息推断：
①燃料X的化学式为　
　。
②写出A装置中发生反应的化学方程式为　
　。
37．（4分）下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：
醉酒驾车
血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升
饮酒驾车
20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量＜80毫克/100毫升
白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中。请回答下列问题：
（1）乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比是C：H：O＝　
　。
（2）饮酒会使人的　
　系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于　
　驾车。
（3）乙醇可以燃烧作燃料，现有138g乙醇，如果完全燃烧可消耗氧气多少克？（写出计算过程）（提示：C2H5OH+3O22CO2+3H2O）
参考答案
一．选择题（共20小题，满分20分，每小题1分）
1．解：地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝。
故选：C。
2．解：A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D。
3．解：A中只有一种元素，属于单质，故A错误。
B中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确。
C中有两种元素，不含氧元素，不属于氧化物，故C错误。
D中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于酸，故D错误。
故选：B。
4．解：A、氢气能够燃烧，可作燃料，但不能供给呼吸，故选项错误；
B、氮气化学性质稳定，也不能供给呼吸，故选项错误；
C、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故选项正确；
D、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸，故选项错误。
故选：C。
5．解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以氧元素与氮元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
故选：D。
6．解：A、新装修的房间中有异味是因为分子不断运动，装饰材料中的分子运动到空气中。故正确；
B、用扫描隧道显微镜观测到原子和分子是因为分子的体积很小，故正确；
C、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，原因是分子间有间隔，在受热时间隔变大，气体的体积变大，分子的体积不变，故错误；
D、过氧化氢分解生成水和氧气发生化学变化，是分子本身发生了变化，说明在化学变化中分子可以再分，故正确。
故选：C。
7．解：A、到外面叫老师会延误救火的最佳时间而使火势蔓延，故A错误；
B、用湿布覆盖在燃烧的酒精上以隔绝酒精与氧气的接触，达到隔绝氧气而灭火的目的；扑灭后不会在实验桌上残留其它物质，灭火方法比较简捷，故B正确；
C、酒精洒在桌上并燃烧起来的这种火，因火势不大，自己完全可以灭掉，不需惊动火警119．故C错误；
D，快速撤离实验室，不采取灭火措施，会使火势蔓延，故D错误；
故选：B。
8．解：A、无水酒精可以溶解手机屏幕上的赃物，是根据溶解作用原理洗涤，故A不符合题意；
B、油脂不易溶解于水，不能用水洗净，可用汽油洗去，是根据溶解作用原理洗涤，故B不符合题意；
C、食盐易溶解于水，可以用水溶解后洗净，是根据溶解作用原理洗涤，故C不符合题意；
D、水垢不易溶解于水，但可以和酸反应生成可溶的盐，故食醋洗去水壶内的水垢是利用了物质的化学性质，故D符合题意。
故选：D。
9．解：根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，可得亚硝酸钠中氮元素的化合价为：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，解答x＝+3；
故选：B。
10．解：A、碘原子l27I和131I同属于碘元素，所以其质子数均为53，在原子中质子数等于电子数，所以l31I原子的核外电子数为53；
B、同种元素质子数相同，所以碘原子l27I的质子数与131I质子数均为53；
C、l27I原子的相对原子质量是127，而质子数是53，依据相对原子质量等于质子数与中子数之和，所以其中子数为74；
D、l27I原子的相对原子质量应该为127；
故选：B。
11．解：A、Mg2+中2表示一个镁离子带2个单位正电荷，故选项正确；
B、应该是钙元素的化合价为+2价，故选项错误；
C、应该是2个氢原子，故选项错误；
D、表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，故选项错误；
故选：A。
12．解：A、该简易净水器中的物质不具有杀菌的作用，故选项说法错误。
B、该装置不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水变为软水，故选项说法正确。
C、活性炭具有吸附作用，能吸附色素和异味，小卵石、石英砂作用是过滤，故选项说法错误；
D、该简易净水器不能除去水中所有的杂质，得不到纯净的水，故选项说法错误。
故选：B。
13．解：A、氧气转化成臭氧，生成了新物质臭氧，是化学变化，该选项说法不正确；
B、氧气和臭氧都是由氧元素组成的纯净物，该选项说法正确；
C、臭氧与氧气的物理性质相似，但是不完全相同，该选项说法不正确；
D、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，该选项说法不正确。
故选：B。
14．解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为24，该元素的原子序数为24，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铬，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为24，表示原子序数为24；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为24，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为52.00，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：A。
15．解：A、铁燃烧生成的是四氧化三铁，不是氧化铁，说法错误；
B、硫、氧两种元素组成的物质可以是二氧化硫或是三氧化硫，说法错误；
C、钠离子的结构示意图是，说法正确；
D、H2”中“2”表示一个氢分子中含有两个氢原子，说法错误；
故选：C。
16．解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，说法错误；
B．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，说法错误；
C．丙烯是由分子构成的，每个丙烯分子是由3个碳原子和
6个氢原子构成，说法错误；
D．丙烯中碳元素的质量分数为，说法正确。
故选：D。
17．解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、由上述方程式可知，该反应中有CO2、H2O两种氧化物，故A不正确；
B、由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为44：（3×1×2）＝22：3，故正确。
C、由上述方程式可知，每4个反应物的分子生成了2个生成物的分子，反应前后分子总数发生了变化。故错误；
D、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1．故错误；
故选：B。
18．解：
A、反应物和生成物中都有二氧化硫，所以可以循环利用，故A正确；
B、根据生成物为氢氧化钠溶液、氯气、氢气，海水为反应物，则可在化学反应式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不符合分解反应的定义，故B错误；
C、反应物二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，化合物中硫元素的化合价还是+4价，化合价没有发生变化，故C正确；
D、从海水最终得到NaCl（产品）的过程可知，每一步都有新物质生成，为化学变化，故D正确。
故选：B。
19．解：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，而二氧化硫有毒，会污染空气，所以利用了二氧化硫可以和氢氧化钠溶液反应的性质来吸收二氧化硫；
故选：B。
20．解：A、参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，所以镁条在密闭的容器（含有空气）内燃烧，容器内物质质量不变，故A错误；
B、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后，固体质量不会为零，故B错误；
C、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2，参加反应的硫和氧气的质量比是：1：1，故C正确；
D、反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以等质量的粉状石灰石和块状石灰石与足量的相同浓度的稀盐酸反应时，粉末状的碳酸钙反应速率快，但是生成的二氧化碳质量相等，故D错误。
故选：C。
二．解答题（共17小题，满分60分）
21．解：（1）由图示可知，消耗氧气的途径有动植物呼吸，产生氧气的途径有光合作用；
故填：动植物呼吸；光合作用；
（2）A.空气中的氧气含量随地点、时间的改变，也是在变化的，说法错误；
B.由氧循环可知，空气中的氧处于动态平衡，说法正确；
C空气中氧气的浓度并不是越高越好，氧气浓度过高易引发火灾，加快钢铁的锈蚀速率等，说法错误；
D.氧气并不是有百利而无一害，如氧气能造成金属的锈蚀、食物的变质等，说法错误；
E.氧元素在自然界中既有单质，如氧气，又有化合物，如水，说法正确。
故选：BE；
（3）从过程可以看出氯原子反应前后个数未变，只是参与化学反应的过程，这符合催化剂的特点；臭氧是由臭氧分子构成的，氧气是由氧分子构成的，两种每个分子中所含氧原子数目不同，所以臭氧和氧气化学性质不同；
故填：催化剂；每个分子中所含氧原子数目不同；
（4）在点燃的条件下，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为2CO+O22CO2；故填：2CO+O22CO2。
22．解：（1）甲烷中含有碳、氢两种元素，甲烷燃烧就是甲烷和氧气反应，其中碳元素和氧结合生成二氧化碳，氢元素和氧结合生成水，方程式为CH4+2O22H2O+CO2↑；此反应的反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，故不属于四种基本类型反应．
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以水电解的方程式为2H2O2H2↑+O2↑；此反应的反应物是一种生成物是两种，故属于分解反应．
（3）因为铜在金属活动顺序表中位于银的前面，所以能从硝酸银中把银置换出来，方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故属于置换反应．
故答案为：（1）CH4+2O22H2O+CO2↑
（2）2H2O2H2↑+O2↑（分解反应）
（3）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2（置换反应）
23．解：（1）、过滤除去的是水中的不溶性的固体杂质，不能减少钙镁离子的化合物，不能使硬水软化；蒸馏得到的蒸馏水是净化程度较高的水．不含钙镁离子的化合物，能将硬水软化；
（2）通过电解水，经过验证，负极上得到了氢气，正极上得到了氧气．证明水是由氢、氧两种元素组成；
（3）H2O和H2O2元素组成相同，分子构成不同．每一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，每一个双氧水分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，它们的分子相差一个氧原子．所以，它们的化学性质不同．
故答为：（1）蒸馏；（2）水的电解；（3）分子构成．
24．解：（1）①Vc
泡腾片的三种主要成分维生素
C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）。其中NaHCO3的组成和性质同无机物相似，属于无机物；
②由维生素
C
的化学式C6H8O6
可知，是由碳、氢、氧三种元素组成，一个柠檬酸分子中有原子数是：6+8+6＝20；
③由于一个维生素
C
分子和一个柠檬酸分子含有的碳原子、氢原子的个数相同，含有的氧原子不同可知，维生素
C
中碳元素质量分数大于柠檬酸中碳元素质量分数。
（2）①瓷器属于无机非金属材料。
②出土的铁器锈迹斑斑，铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成了氯化铁和水，反应的化学反
应方程式是：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O。
③铜锈的组成中含有碳元素、氢元素和氧元素，与空气中的二氧化碳、水和氧气有关，所以铜片放置在潮湿的空气中易生锈，最先有明显铜锈生成；
④铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解得到二氧化碳、水和一种金
属氧化物，由质量守恒定律可知，该氧化物是氧化铜，该化学反应方程式是：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O。
故答为：（1）①NaHCO3；②20；③大于。
（2）①无机非金属材料。②6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；③C；④Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O。
25．解：甲烷是最简单的有机物，其完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
有机物中碳元素质量：22g×+7g×＝9g，氢元素质量：18g×＝2g，氧元素质量：11g﹣9g﹣2g＝0，有机物中碳原子、氢原子个数比：：＝3：8，则该有机物的化学式为C3H8。
故填：CH4+2O2CO2+2H2O；C3H8。
26．解：（1）食醋中含有醋酸，大理石的主要成分是碳酸钙，醋酸能和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，变化时有新物质生成，是化学变化；
（2）蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类、豆制品等中间，所以富含蛋白质的食物有瘦肉、鱼、牛奶、豆腐、鸡蛋、虾、豆制品等；
（3）在元素的汉语名称中，偏旁为金字的是金属，三点水的为液态非金属，石字旁的为固态非金属，在碘、钙、铁中碘为固态非金属；
（4）甲烷中含碳、氢两种元素，可判断燃烧产物为二氧化碳和水，另外燃烧的助燃剂是氧气，反应条件是点燃，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．
故答案为：（1）化学；
（2）肉、豆制品；
（3）碘；
（4）CH4+2O2CO2+2H2O．
27．解：（1）细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，故填：3Fe+2O2Fe3O4。
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（3）钢是含碳的铁合金，故填：碳。
（4）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是氧化铝，故填：Al2O3。
28．解：（1）由题意，“黑火药”主要是由硝酸钾、硫磺、木炭等多种物质组成，它属于混合物；
（2）反应前后元素种类不变；黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉，燃烧是与氧气反应；故爆炸时，产物中除二氧化碳、氮气以外一还含有钾、硫元素；
（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁；
（4）KNO3中钾元素的质量分数＝≈39%；
（5）含铜化合物灼烧时会发出绿色光芒；可能是硫酸铜；
（6）可采取尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花等；
故答案为：（1）混合物；
（2）K、S；
（3）2Mg+O22MgO；
（4）39%；
（5）CuSO4；
（6）尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花．
29．解：（1）乙炔发生器内，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，发生反应的化学方程式为：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2。
故填：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2。
（2）煅烧炉内氧化钙含量的变化有图2所示的结果，煅烧控制的最佳条件是4h，900℃，是因为此时氧化钙质量分数达到最大值。
故填：4h，900℃。
（3）碳化炉中，焦炭和氧化钙发生反应生成CaC2等，该反应中还原剂是C，CaC2中钙元素化合价是+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，C元素化合价为﹣1，碳化炉中的有毒气体不能直接排放，应该收集、集中处理后排放。
故填：C；﹣1；收集、集中处理后排放。
（4）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是碳酸钙，是因为碳化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
故填：碳酸钙。
30．解：（1）二氧化硫排放到空气中，容易产生的环境问题是形成酸雨；故选A；
（2）氧元素显﹣2价，氢元素为+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：1×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价；
（3）熟石灰中和稀硫酸生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）由表中数据可知得出的结论是：浓度一定时，温度升高，脱硫率降低；温度一定时，烟气中SO2浓度升高，脱硫率降低．
故答案为：（1）A；
（2）+4；
（3）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）浓度一定时，温度升高，脱硫率降低；温度一定时，烟气中SO2浓度升高，脱硫率降低．
31．解：向滤液2中加入过量的固体a，过滤得到硫酸锌溶液，说明加入的固体a是锌；锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜；则滤液1是硝酸镁、硝酸锌的混合溶液，固体甲是银、铜、锌的混合物。再向固体甲中加入过量的无色溶液b，无色溶液b为稀硫酸，银、铜均不与稀硫酸反应，锌能与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，过滤后得到滤液2和固体乙，则滤液2是硫酸锌和硫酸的混合溶液，固体乙是银、铜；最后向滤液2中加入过量的固体a，锌能与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，过滤得到硫酸锌溶液。
（1）固体a、溶液b的名称分别是锌、稀硫酸。
（2）滤液1中溶质是硝酸镁、硝酸锌，其化学式为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2。
（3）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加。导致滤液1的质量小于原混合溶液质量的反应的化学方程式是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。
故答案为：
（1）锌、稀硫酸；
（2）Mg（NO3）2、Zn（NO3）2；
（3）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。
32．解：（1）仪器a的名称是试管。
（2）实验室用A装置制取氧气，属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用的加热高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即收集装置是D或E。
故答案为：（1）试管；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）D或E。
33．解：（1）该实验结束后，打开止水夹，发现进入瓶内的水达到刻度1处，这一现象说明空气中氧气约占五分之一，反应的化学反应方程式为4P+5O22P2O5；故填：五分之一；4P+5O22P2O5；
（2）为防止铁丝剧烈燃烧后生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底，所以实验前集气瓶内先加入少量的水或在瓶底铺一层细沙；故填：防止高温生成物溅落、炸裂瓶底；
（3）丙实验开始后，连接负极的一端产生的是氢气，气体体积较大，因此与负极相连的碳棒产生气泡快；碳棒（主要成分是石墨）可以做电极是因为石墨具有导电性；故填：负；导电。
34．解：（1）化学反应前后肯定没有变化的是原子数目、元素种类、原子种类、物质的总质量。
故填：①③⑤⑥。
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气质量。
故填：参加反应的氧气质量。
（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是反应生成的氧化镁部分扩散到空气中。
故填：反应生成的氧化镁部分扩散到空气中。
（4）如图3中，白磷燃烧，产生白烟，放热，气球的作用是平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。
故填：白磷燃烧，产生白烟，放热；平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。
35．解
（1）加入试剂甲后的溶液仍然显红色，说明溶液中仍含有碱性物质，含有氢氧化钠，碳酸钠和硫酸钠会与甲生成白色沉淀，又不会引入新的杂质离子，所以应该加入氯化钡溶液，试剂甲是：BaCl2溶液；
（2）沉淀部分溶解，又不会引入新的杂质，所以加入的乙是盐酸，盐酸可以和氢氧化钠发生中和反应，盐酸会与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是：有气泡产生，上层清液由红色变成无色；
（3）碱可以使酚酞变红色，证明药品中含有氢氧化钠的证据是：第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色；
故答案为：
（1）BaCl2；
（2）有气泡产生；
（3）有气泡产生．
36．解：（1）加热条件下，甲烷和氧化铜反应生成铜、水和二氧化碳，水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可观察到的实验现象有：A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质，B装置中的固体由白色变蓝色，C装置中溶液变浑浊。
故填：①②③。
（2）①C装置中溶液变浑浊，可证明气体X中含有甲烷，是因为甲烷和氧化铜反应能够生成二氧化碳。
故填：甲烷。
②不合理，因为甲烷与氧化铜反应也会生成水。
故填：不合理，因为甲烷与氧化铜反应也会生成水。
（3）①B装置中的固体由白色变蓝色，C说明反应生成水，说明X中含有氢元素，C中导出的气体是空气中含量最多的物质，即氮气，说明X中含有氮元素，燃料X是由2种元素组成的纯净物，即由氢元素和氮元素组成，如果X的一个分子中含有1个氮原子，则含有18个氢原子，不存在这样的物质，如果X的一个分子中含有2个氮原子，则含有4个氢原子，X的化学式是N2H4，如果X的一个分子中含有3个氮原子，3个氮原子相对原子质量和是42，不存在这样的物质，因此燃料X的化学式为N2H4。
故填：N2H4。
②A装置中，加热条件下，N2H4和氧化铜反应生成铜、氮气和水，发生反应的化学方程式为：N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O。
故填：N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O。
37．解：（1）乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比是C：H：O＝12：（1×6）：16＝6：3：8。
（2）饮酒会使人的神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，此人血液中的酒精含量是93毫克/100毫升，大于80毫克/100毫升，属于醉酒驾车。
（3）设完全燃烧可消耗氧气为x
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
46　　　　96
138g　　
x
解得：x＝288g
答：完全燃烧可消耗氧气288克.
故答案为：（1）6：3：8。
（2）神经；醉酒。
（3）288g。

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