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广东省深圳市2019年中考化学预测卷（四）
一、单选题
1．（2018·玉林）下列工艺制作过程包含化学变化的是（　　）
A．烧制陶瓷 B．裁剪窗花
C．雕刻玉石 D．编织竹篮
2．（2019·深圳模拟）下列说法错误的是（）
A．铁制品在湖湿的空气中比在干燥的空气中易生锈
B．葡萄糖(C6H12O6)中C，H，O元素的质量比为1：2：1
C．地壳中含量最多的金属元素是Al
D．分子都是由原子构成的
3．（2019·深圳模拟）下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（）
A．用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
C．实验室用过氧化氢溶液与二氧化猛混合制取氧气：H2O2 H2↑+O2↑
D．高炉炼铁的反应原理：Fe2O3+3CO Fe+3CO2
4．（2018·扬州）铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。称取14.4 g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是（　　）
A．装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2
B．实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间
C．根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2O
D．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高
5．（2019·深圳模拟）如下所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）
A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸
6．（2018·雅安）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
7．（2018·贵州）下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（　　）
A．HCl、Na2CO3、K2SO4 B．KNO3、Ba(OH)2、NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3 D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4
8．（2018·潍坊）下列实验用品中，由有机合成材料制成的是（　　）
A． 玻璃烧杯 B． 铁架台
C． 橡胶塞 D． 蒸发皿
9．（2019·深圳模拟）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:
其主要反应原理如下：
①4FeWO4＋4Na2CO3＋O2 4Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2
②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl
③H2WO4 H2O＋WO3
④3H2＋WO3 W＋3H2O
下列说法错误的是（）
A．反应③属于分解反应
B．反应①②③④的产物都有氧化物
C．反应①④中有元素的化合价发生改变
D．为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末
10．（2018·宜昌）除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是（　　）
实验目的 实验方法
A 除去铜粉中混有的少量碳粉 在空气中充分灼烧
B 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入过量的铁粉、过滤
C 除去水中的空气 将水煮沸
D 除去CO2中混有的少量CO 将气体通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．（2019·深圳模拟）A，B，C，D，E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助清化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“﹣“表示示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
（1）写出下列反应的化学方程式。
C与D的反应：　 　；B转化为A的反应：　 　
C转化为A的反应：　 　该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（2）B与E的反应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）写出E物质的一种用途　 　
12．（2019·深圳模拟）水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。
（1）实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，符合题意的连接顺序为　 　(用接口处字母填写)。
（2）研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。
①氢气在点燃前一定要　 　。
②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是　 　。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为　 　L。
（3）科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应)。
电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是　 　。通电一段时间后，发现甲、乙两量中筒收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是　 　(写出一条即可)。
（4）拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。
他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氧气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为　 　。
（5）用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。
装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中O、H元素的质量比为　 　(用含m1、m2的代数式表示)。实验时该比值往往略小于8：1，原因可能是　 　(写出一条即可)。
13．（2019·深圳模拟）化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。
方式一：2SO2+O2+2CaO═2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O
试计算：
（已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136
Na2SO4 142）。
（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和　 　。
（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值多少元？
（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数（最终结果精确到0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧制陶瓷的过程包含着物质的燃烧等，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、裁剪窗花只是将纸剪裁成不同的形状，属于物理变化，不符合题意；
C、雕刻玉石只是物质的形状发生了变化，属于物理变化，不符合题意；
D、编织竹篮只是将竹子编成不同的形状，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化的本质特征，有新物质生成的为化学变化，无新物质生成的为物理变化。
2．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子和原子的区别和联系；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、铁与氧气和水接触易生锈，符合题意；
B、葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的原子个数比为1:2:1，故质量比不可能是1:2:1，故不符合题意；
C、地壳中含量最多的金属元素是Al，符合题意；
D、分子都是由原子构成的，符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁生锈实质分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据地壳中元素含量多少分析；
D、根据分子与原子的关系分析。
3．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A．氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症。
B.碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式书写符合题意。
C.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，符合题意的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑。
D.该方程式没有配平，符合题意的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
故答案为：B。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
4．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】A、装置B中是碱石灰，作用是吸收二氧化碳，因为A中的反应是一氧化碳分别和氧化铜、氧化亚铜反应，都只生成二氧化碳，没有水生成，不符合题意；
B、一氧化碳是具有可燃性的气体，实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间，排尽玻璃管中空气，防止加热时发生爆炸，符合题意；
C、由题意可知装置B增重4.4g，是吸收二氧化碳的质量，由质量守恒定律可知，铜的氧化物中氧元素的质量是：4.4g×(1644) ×100%× =1.6g，铜原子与氧原子的个数比 ：，所以确定该固体为Cu2O或Cu和CuO的混合物或Cu2O、Cu和CuO的混合物，不符合题意；
D、如果缺少装置C，那么空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置B，使测定的二氧化碳的质量增大，则会使实验所得铜氧原子个数比偏低，不符合题意。
故答案为B
【分析】A，分析理解碱石灰的作用
B、根据一氧化碳还原金属氧化物的步骤分析；
C、利用质量守恒定律，把宏观和微观想联系计算铜氧的原子个数比；
D、主要考虑没有装置C，空气中的二氧化碳和水蒸气都会进入装置B，使B的质量增大。
5．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】①Cu不与稀硫酸反应生成氢气；②足量的Zn与20%的稀硫酸反应生成氢气多；③、④Mg比Zn活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否正确。
6．【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A、N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO4 溶质质量分数最大，溶解度最大，故A符合题意；
B、M点ZnSO4溶解度难以确定，对应的ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B不符合题意；
C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C不符合题意；
D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数是41％，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】在溶解度曲线中，某点的定义是考试重点；根据图像比较溶解度的大小：温度相同，点高溶大，相交点表示物质溶解度相等。当杂质的溶解度随温度变化较大是，采用蒸发结晶，当杂质溶解度随温度变化较小时，冷却热饱和溶液结晶。
7．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、HCl、Na2CO3反应生成氯化钾、水和二氧化碳，混合后有气体生成，A不符合题意；
B、三种物质交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，溶液混合后无明显现象，B符合题意；
C、KCl、AgNO3反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，C不符合题意；
D、NaOH、FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，NaOH、(NH4)2SO4反应生成有刺激性气味的氨气，溶液混合后有明显现象，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】混合后无现象，既物质混合后没有沉淀、气体生成，没有颜色的改变，据此分析解答
8．【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、玻璃是无机材料，不是有机合成材料，故不符合题意；
B、铁架台是由金属材料制成，故不符合题意；
C、橡胶塞是由有机合成材料制成的，故符合题意；
D、蒸发皿是由泥土烧制而成的，是由无机非金属材料，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析。
9．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、反应③是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故符合题意；
B、由①②③④的化学方程式可知，在反应②中的生成物中没有氧化物，故不符合题意；
C、反应①中铁、氧的化合价从+2、0变成+3、-2；反应④中氢、钨的化合价从0、+6变成+1、0，故符合题意；
D、将黑钨矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积，反应速率加快，故符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分解反应定义分析；
B、根据氧化物定义分析；
C、根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价；
D、根据化学反应的影响因素分析。
10．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：A、碳粉和铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，A符合题意。
B、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B不符合题意。
C、气体的溶解度随着温度的升高而减小，将水煮沸，能除去水中的气体，符合除杂原则，C不符合题意。
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】铜粉和碳粉经灼烧皆可与氧气反应生成氧化物，其中碳粉可以除掉，但铜粉已经被氧化成氧化铜。
11．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O 2H2↑+O2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；置换
（2）放热
（3）作食品干燥剂
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】C是人体胃液中可以帮助清化的物质，故C是盐酸，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙转化生成的E能与盐酸反应，故E可能是氧化钙，氧化钙能与B反应，且B能电解，故B是水，水通电分解生成氢气和氧气，盐酸能生成A，故A是氢气，带入框图，推断合理；（1）C是盐酸，D是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；水通电分解生成氢气和氧气，故填：2H2O 2H2↑+O2↑；锌能与盐酸反应生成氯化锌和哪个区，属于置换反应，故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；置换；（2）氧化钙与水反应是放热反应，故填：放热；（3）氧化钙可以用作食品干燥剂，故填：作食品干燥剂。
【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12．【答案】（1）b、c、d、g
（2）验纯；烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生；2.5(或2.38)
（3）增强导电性；在相同条件下，O2较H2稍易溶于水
（4）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
（5）；空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)
【知识点】电解水实验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）实验室制氢气是固+液常温型的，且氢气密度小于空气，可以用浓硫酸干燥氢气，实验操作顺序为b、c、d、g；（2）①氢气燃烧易爆炸，点燃前要验纯；②氢气燃烧生成水，烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生；根据氢气燃烧化学方程式：2H2+O2 2H2O 判断2L的氢气与1L氧气恰好反应，即使1L氢气完全燃烧，所需氧气0.5L，所需空气至少约为2.5L或2.38L；（3）纯水几乎不导电，电解水时加少量稀硫酸或少量的NaOH增强水的导电加快水电解；实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2，是因为氢气难溶于水，氧气不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长，其比值越接近1:2；（4）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；（5）装置A中的玻璃管和其中物质的总质量在反应后减少了m1;装置B的干燥管和其中的物质的总质量在反应后增加了m2,则可推测算得水中氧元素的质量是m1，氢元素的质量是m2 m1,用这些数据算的水中H、O元素的质量比为 ；空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)，使得实验时该比值往往略小于8：1。
【分析】（1）根据氢气制取方法与浓硫酸的用途结合装置的特点分析；
（2）根据氢气的使用注意事项及氢气燃烧的现象分析；
（3）根据电解水的注意事项及现象分析；
（4）根据方程式的书写方法分析；
（5）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比及误差的原因分析。
13．【答案】（1）氧元素
（2）14280元
（3）34.4%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，为32：（16×4）=1：2，这两种元素是硫元素和氧元素。（2）若用方式一处理9.6tSO2，生成的硫酸钙的质量为x
2SO2 +O2+2CaO═ 2CaSO4
128 　 272
9.6t 　 x
=
x=20.4t所得产品价值700元/t×20.4t=14280元（3）若用方式二处理9.6tSO2，设生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z
2SO2 +O2 +4NaOH═ 2Na2SO4 +2H2O
128 32 　 284 　
9.6t z 　 y 　
= = y=21.3tz=2.4t所得溶液的溶质质量分数为 ×100%≈34.4%答：（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和 氧元素。（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值14280元。（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，所得溶液的溶质质量分数为34.4%。
【分析】（1）根据化学式中各元素的质量关系分析；
（2）根据方程式计算出硫酸钙的质量，再利用硫酸钙的价格分析；
（3）根据方程式计算的方法及溶质质量分数计算方法分析。
1 / 1广东省深圳市2019年中考化学预测卷（四）
一、单选题
1．（2018·玉林）下列工艺制作过程包含化学变化的是（　　）
A．烧制陶瓷 B．裁剪窗花
C．雕刻玉石 D．编织竹篮
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧制陶瓷的过程包含着物质的燃烧等，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、裁剪窗花只是将纸剪裁成不同的形状，属于物理变化，不符合题意；
C、雕刻玉石只是物质的形状发生了变化，属于物理变化，不符合题意；
D、编织竹篮只是将竹子编成不同的形状，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化的本质特征，有新物质生成的为化学变化，无新物质生成的为物理变化。
2．（2019·深圳模拟）下列说法错误的是（）
A．铁制品在湖湿的空气中比在干燥的空气中易生锈
B．葡萄糖(C6H12O6)中C，H，O元素的质量比为1：2：1
C．地壳中含量最多的金属元素是Al
D．分子都是由原子构成的
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子和原子的区别和联系；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、铁与氧气和水接触易生锈，符合题意；
B、葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的原子个数比为1:2:1，故质量比不可能是1:2:1，故不符合题意；
C、地壳中含量最多的金属元素是Al，符合题意；
D、分子都是由原子构成的，符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁生锈实质分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据地壳中元素含量多少分析；
D、根据分子与原子的关系分析。
3．（2019·深圳模拟）下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（）
A．用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
C．实验室用过氧化氢溶液与二氧化猛混合制取氧气：H2O2 H2↑+O2↑
D．高炉炼铁的反应原理：Fe2O3+3CO Fe+3CO2
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A．氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症。
B.碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式书写符合题意。
C.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，符合题意的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑。
D.该方程式没有配平，符合题意的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
故答案为：B。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
4．（2018·扬州）铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。称取14.4 g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是（　　）
A．装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2
B．实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间
C．根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2O
D．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】A、装置B中是碱石灰，作用是吸收二氧化碳，因为A中的反应是一氧化碳分别和氧化铜、氧化亚铜反应，都只生成二氧化碳，没有水生成，不符合题意；
B、一氧化碳是具有可燃性的气体，实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间，排尽玻璃管中空气，防止加热时发生爆炸，符合题意；
C、由题意可知装置B增重4.4g，是吸收二氧化碳的质量，由质量守恒定律可知，铜的氧化物中氧元素的质量是：4.4g×(1644) ×100%× =1.6g，铜原子与氧原子的个数比 ：，所以确定该固体为Cu2O或Cu和CuO的混合物或Cu2O、Cu和CuO的混合物，不符合题意；
D、如果缺少装置C，那么空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置B，使测定的二氧化碳的质量增大，则会使实验所得铜氧原子个数比偏低，不符合题意。
故答案为B
【分析】A，分析理解碱石灰的作用
B、根据一氧化碳还原金属氧化物的步骤分析；
C、利用质量守恒定律，把宏观和微观想联系计算铜氧的原子个数比；
D、主要考虑没有装置C，空气中的二氧化碳和水蒸气都会进入装置B，使B的质量增大。
5．（2019·深圳模拟）如下所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）
A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】①Cu不与稀硫酸反应生成氢气；②足量的Zn与20%的稀硫酸反应生成氢气多；③、④Mg比Zn活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否正确。
6．（2018·雅安）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A、N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO4 溶质质量分数最大，溶解度最大，故A符合题意；
B、M点ZnSO4溶解度难以确定，对应的ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B不符合题意；
C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C不符合题意；
D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数是41％，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】在溶解度曲线中，某点的定义是考试重点；根据图像比较溶解度的大小：温度相同，点高溶大，相交点表示物质溶解度相等。当杂质的溶解度随温度变化较大是，采用蒸发结晶，当杂质溶解度随温度变化较小时，冷却热饱和溶液结晶。
7．（2018·贵州）下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（　　）
A．HCl、Na2CO3、K2SO4 B．KNO3、Ba(OH)2、NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3 D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、HCl、Na2CO3反应生成氯化钾、水和二氧化碳，混合后有气体生成，A不符合题意；
B、三种物质交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，溶液混合后无明显现象，B符合题意；
C、KCl、AgNO3反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，C不符合题意；
D、NaOH、FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，NaOH、(NH4)2SO4反应生成有刺激性气味的氨气，溶液混合后有明显现象，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】混合后无现象，既物质混合后没有沉淀、气体生成，没有颜色的改变，据此分析解答
8．（2018·潍坊）下列实验用品中，由有机合成材料制成的是（　　）
A． 玻璃烧杯 B． 铁架台
C． 橡胶塞 D． 蒸发皿
【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、玻璃是无机材料，不是有机合成材料，故不符合题意；
B、铁架台是由金属材料制成，故不符合题意；
C、橡胶塞是由有机合成材料制成的，故符合题意；
D、蒸发皿是由泥土烧制而成的，是由无机非金属材料，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析。
9．（2019·深圳模拟）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:
其主要反应原理如下：
①4FeWO4＋4Na2CO3＋O2 4Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2
②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl
③H2WO4 H2O＋WO3
④3H2＋WO3 W＋3H2O
下列说法错误的是（）
A．反应③属于分解反应
B．反应①②③④的产物都有氧化物
C．反应①④中有元素的化合价发生改变
D．为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、反应③是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故符合题意；
B、由①②③④的化学方程式可知，在反应②中的生成物中没有氧化物，故不符合题意；
C、反应①中铁、氧的化合价从+2、0变成+3、-2；反应④中氢、钨的化合价从0、+6变成+1、0，故符合题意；
D、将黑钨矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积，反应速率加快，故符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分解反应定义分析；
B、根据氧化物定义分析；
C、根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价；
D、根据化学反应的影响因素分析。
10．（2018·宜昌）除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是（　　）
实验目的 实验方法
A 除去铜粉中混有的少量碳粉 在空气中充分灼烧
B 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入过量的铁粉、过滤
C 除去水中的空气 将水煮沸
D 除去CO2中混有的少量CO 将气体通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：A、碳粉和铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，A符合题意。
B、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B不符合题意。
C、气体的溶解度随着温度的升高而减小，将水煮沸，能除去水中的气体，符合除杂原则，C不符合题意。
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】铜粉和碳粉经灼烧皆可与氧气反应生成氧化物，其中碳粉可以除掉，但铜粉已经被氧化成氧化铜。
二、非选择题
11．（2019·深圳模拟）A，B，C，D，E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助清化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“﹣“表示示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
（1）写出下列反应的化学方程式。
C与D的反应：　 　；B转化为A的反应：　 　
C转化为A的反应：　 　该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（2）B与E的反应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）写出E物质的一种用途　 　
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O 2H2↑+O2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；置换
（2）放热
（3）作食品干燥剂
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】C是人体胃液中可以帮助清化的物质，故C是盐酸，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙转化生成的E能与盐酸反应，故E可能是氧化钙，氧化钙能与B反应，且B能电解，故B是水，水通电分解生成氢气和氧气，盐酸能生成A，故A是氢气，带入框图，推断合理；（1）C是盐酸，D是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；水通电分解生成氢气和氧气，故填：2H2O 2H2↑+O2↑；锌能与盐酸反应生成氯化锌和哪个区，属于置换反应，故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；置换；（2）氧化钙与水反应是放热反应，故填：放热；（3）氧化钙可以用作食品干燥剂，故填：作食品干燥剂。
【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12．（2019·深圳模拟）水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。
（1）实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，符合题意的连接顺序为　 　(用接口处字母填写)。
（2）研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。
①氢气在点燃前一定要　 　。
②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是　 　。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为　 　L。
（3）科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应)。
电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是　 　。通电一段时间后，发现甲、乙两量中筒收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是　 　(写出一条即可)。
（4）拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。
他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氧气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为　 　。
（5）用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。
装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中O、H元素的质量比为　 　(用含m1、m2的代数式表示)。实验时该比值往往略小于8：1，原因可能是　 　(写出一条即可)。
【答案】（1）b、c、d、g
（2）验纯；烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生；2.5(或2.38)
（3）增强导电性；在相同条件下，O2较H2稍易溶于水
（4）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
（5）；空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)
【知识点】电解水实验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）实验室制氢气是固+液常温型的，且氢气密度小于空气，可以用浓硫酸干燥氢气，实验操作顺序为b、c、d、g；（2）①氢气燃烧易爆炸，点燃前要验纯；②氢气燃烧生成水，烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生；根据氢气燃烧化学方程式：2H2+O2 2H2O 判断2L的氢气与1L氧气恰好反应，即使1L氢气完全燃烧，所需氧气0.5L，所需空气至少约为2.5L或2.38L；（3）纯水几乎不导电，电解水时加少量稀硫酸或少量的NaOH增强水的导电加快水电解；实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2，是因为氢气难溶于水，氧气不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长，其比值越接近1:2；（4）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；（5）装置A中的玻璃管和其中物质的总质量在反应后减少了m1;装置B的干燥管和其中的物质的总质量在反应后增加了m2,则可推测算得水中氧元素的质量是m1，氢元素的质量是m2 m1,用这些数据算的水中H、O元素的质量比为 ；空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)，使得实验时该比值往往略小于8：1。
【分析】（1）根据氢气制取方法与浓硫酸的用途结合装置的特点分析；
（2）根据氢气的使用注意事项及氢气燃烧的现象分析；
（3）根据电解水的注意事项及现象分析；
（4）根据方程式的书写方法分析；
（5）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比及误差的原因分析。
13．（2019·深圳模拟）化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。
方式一：2SO2+O2+2CaO═2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O
试计算：
（已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136
Na2SO4 142）。
（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和　 　。
（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值多少元？
（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数（最终结果精确到0.1%）。
【答案】（1）氧元素
（2）14280元
（3）34.4%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，为32：（16×4）=1：2，这两种元素是硫元素和氧元素。（2）若用方式一处理9.6tSO2，生成的硫酸钙的质量为x
2SO2 +O2+2CaO═ 2CaSO4
128 　 272
9.6t 　 x
=
x=20.4t所得产品价值700元/t×20.4t=14280元（3）若用方式二处理9.6tSO2，设生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z
2SO2 +O2 +4NaOH═ 2Na2SO4 +2H2O
128 32 　 284 　
9.6t z 　 y 　
= = y=21.3tz=2.4t所得溶液的溶质质量分数为 ×100%≈34.4%答：（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和 氧元素。（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值14280元。（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，所得溶液的溶质质量分数为34.4%。
【分析】（1）根据化学式中各元素的质量关系分析；
（2）根据方程式计算出硫酸钙的质量，再利用硫酸钙的价格分析；
（3）根据方程式计算的方法及溶质质量分数计算方法分析。
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