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《海水中的化学》检测题
一、单选题
1．下列各组中，名称（或俗称）属于同一种物质的是
A．纯碱、苏打、碳酸氢钠
B．火碱、苛性钠、氢氧化钠
C．大理石、石灰石、生石灰
D．熟石灰、生石灰、氢氧化钙
2．下列有关酸、碱、盐的用途的说法错误的是（　　）
A．氯化钠是重要的调味品和食品添加剂
B．浓硫酸在生产化肥、农药、炸药、医药等领域广泛应用
C．小苏打可用于焙制糕点、硬水软化、玻璃生产等
D．浓盐酸可用于制药、作除锈剂等
3．下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶剂的质量一定变小
4．粗盐除氯化钠外，还含有氯化钙、氯化镁以及泥沙等杂质，如图是氯化钠和氯化镁两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．氯化钠和氯化镁都属于易溶物质
B．通常只宜采用蒸发结晶的方法从溶液中得到氯化钠晶体
C．60℃时氯化镁的饱和溶液中溶质的质量分数为37.5%
D．氯化镁的溶解度大于氯化钠的溶解度
5．下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是(　　)
A．CuSO4、KNO3
B．KCl、NaCl
C．AgCl、NaNO3
D．NH4NO3、NaCl
6．下列物质的名称，俗称，化学式一致的是
A．碳酸钠、小苏打、Na2CO3
B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2
D．氯化钠、食盐、NaCl
7．下列说法中正确的是
A．咀嚼米饭时会出现甜味，这一过程属于物理变化
B．绿色植物合成葡萄糖的过程中将太阳能转化为化学能
C．要提高澄清石灰水的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度
D．光纤通信是通过声波传递信息的
8．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是
编号
A
B
C
D
实验
设计
实验
目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究氧气是燃烧的条件之一
探究二氧化锰的催化作用
探究CO2的密度和石蕊花变红的原因
A．A
B．B
C．C
D．D
9．氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。下列说法不正确的是
温度
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
NaCl溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
A．硝酸钾晶体中混有少量的氯化钠，可用冷却结晶法提纯硝酸钾
B．40℃时，氯化钠和硝酸钾饱和溶液各100g，含溶质较多的是硝酸钾
C．这两种物质的溶解度曲线的交点，对应的温度应该在20℃-30℃之间
D．20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分搅拌，可得到70g氯化钠溶液
10．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A．OH﹣
B．Ba2+
C．H+
D．Ag+
11．下列除杂质的方法不正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
（）
通过灼热的铜网
B
（）
高温煅烧
C
溶液（）
加入过量的溶液
D
（）
通过浓硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
12．在一定质量的某硫酸溶液中加入足量的Ba(N03)2溶液，充分反应后过滤，所得沉淀质量恰好等于硫酸溶液的质量。则原硫酸溶液中溶质的质量分数约为
A．10%
B．20%
C．42%
D．50%
13．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能鉴别出来的是（　　）
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH
C．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2
D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
二、实验题
14．某化学兴趣小组的同学发现发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致，发酵粉的主要成分中有碳酸氢钠（NaHCO3），俗称小苏打，他们对碳酸氢钠的性质进行了探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈
_______
性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
（查阅资料）碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
（进行实验）为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有
__________________
．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：
________________
．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是
________________
．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：
实
验
操
作
预期实验现象
结
论
________________
________________
固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．
________________
________________
固体产物是NaOH，而不是Na2CO3．
（小结）NaHCO3受热发生变化的化学方程式为
______________________
．
（拓展应用）
碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是
________________
．
15．某研究性学习小组查阅资料获得以下信息:
①钾、钙、钠等活泼金属能和冷水发生反应，且能在CO2气体中燃烧。
③氧化钠和水反应生成氢氧化钠。该小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。
（1）若钠着火,可以选用的灭火物质是____（填字母序号）。
A
水
B
泡沫灭火剂
C
干沙土
D
二氧化碳
（2）该小组同学经分析得知，白色固体中不可能有NaOH,原因是_________。
他们对白色物质的成分进一步进行讨论并提出了如下假设:
Ⅰ.白色物质是Na2O;
Ⅱ.白色物质是Na2CO3;
Ⅲ.白色物质还可能是Na2O和Na2CO3。
（3）为确定瓶内白色物质的成分,该小组进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
a.取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡
样品全部溶于水
b.向上述所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，静置
出现白色沉淀
c.取静置后的上层清液于试管中,滴加无色酚酞溶液
无明显现象
①对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，__（填“I”"
II”或“Ⅲ”）成立。
②写出实验步骤b中反应的化学方程式:________。
③钠在CO2中燃烧的化学方程式为_____________。
三、填空题
16．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中有广泛的用途，与人们的生活息息相关，请根据所学回答下列问题：
（1）市售的过氧乙酸溶液中溶质的质量分数为40%。将
40%
的过氧乙酸溶液稀释呈2%，可用于空气消毒，稀释过程中浓溶液和所加水的质量比为
____。
（2）《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”的主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
步骤②中，析出粗盐的方法为___。
步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是___。
A
蒸馏水
B
饱和BaCl2溶液
C
饱和的NaOH溶液
D
饱和NaCl溶液
（3）t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入a
g无水硫酸铜，恢复至原温度可析出b
g硫酸铜晶体CuSO4`5H2O。下列说法正确的是______
A
溶液中溶剂的量不变，颜色不变
B
b
g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于a
g
C
溶质质量分数不变，溶解度变小
D
（b﹣a）g表示原溶液损失的溶质质量
17．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A食盐
B烧碱
C硝酸铵
D武德合金
E活性炭
F氧气
G小苏打
H亚硝酸钠
（1）可用于烘焙糕点的是_____；
（2）可作保险丝的是_____；
（3）生活中作调味品的是_____；
（4）溶于水降温的是_____；
（5）可用作医疗急救的是_____；
（6）常作除臭剂的是_____。
四、推断题
18．A～G是初中化学中常见的七种物质，相互间转化关系如图所示（“→”表示能转化，“—”表示能发生反应，部分产物已略去）。其中A和B是组成元素相同的无色液体，F和G是组成元素相同的无色气体，D和E含有相同的金属元素。（图中涉及的反应都是本学期的知识内容）
（1）物质C是___，G的一种用途是_____________________。
（2）写出E→F发生分解反应的化学方程式：___________________________________。
（3）反应B→D所属的基本反应类型是____反应。
19．有一包固体，可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验。
①固体中一定含有_______________。
②固体中一定没有_______________。
③写出生成白色沉淀的化学反应方程式_______________。
五、计算题
20．取MgCl2、KCl两种固体的混合物19g，向其中加入160.8g水，完全溶解后，再滴加KOH溶液，当恰好完全反应时，过滤得沉淀质量为5.8g，所得滤液中溶质的质量分数为10%。计算：
（1）混合物中MgCl2的质量。
（2）加入KOH溶液的溶质质量分数。
21．将15.9g混有少量氯化钠的碳酸钠粉末与100g稀盐酸放入同一烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯内溶液的质量为111.5g，
求：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？_____
（2）样品中碳酸钠的质量是多少？_____
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数？_____
22．某工厂要洗涤石油产品中残余的
100g
硫酸，消耗
40g
质量分数为
20％的
NaOH溶液，请计算该残余硫酸中溶质的质量分数。（已知：
）
参考答案
1．B
2．C
3．C
4．D
5．B
6．D
7．B
8．B
9．D
10．C
11．C
12．C
13．D
14．碱
水珠
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
质量守恒定律．
向固体中加入足量的稀盐酸
产生大量气泡
向固体中加入足量的稀盐酸
没有气泡产生
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情
15．C
化学反应前后元素种类不变（或化学反应前没有氢元素）
II
16．1
:
19
蒸发结晶
D
B
17．G
D
A
C
F
E
18．氧气
作气体燃料(合理即可)
化合
19．Na2CO3
CaCO3和CaO
Ca(OH)2+Na2CO3=
CaCO3↓+2
NaOH
20．（1）9.5g（2）16%
21．（1）4.4g（2）10.6g（3）15.2%
22．9.8%

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