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2019届初三下学期第一次月考
化学试卷
出题人：雎晓霞 考试时间：50分钟 满分：50分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Si—28
一、选择题(每个小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分)
1．下列对科学知识的应用错误的是 ( )
A．洗洁精有乳化作用，用来除去餐具油污 B．铁导热性能好，用来制作暖气片
C．铅锑合金熔点低，用来制作保险丝 D．甲醛有防腐作用，用来保鲜食品
2．偏钛酸钡(BaTiOX)因其显著“压电效应”而广泛的应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，其化学式中x的数值为 ( )
A．1 B．2 C．3 D．4
3．归纳推理是学习化学重要的方法，必须严谨、科学。下列归纳推理正确的是 ( )
A．一定条件下，C能够还原Fe2O3生成Fe，故C也能够还原CuO生成Cu
B．原子核是由质子和中子构成的，故所有的原子都有质子和中子
C．溶液是均一的、稳定的，故均一的、稳定的液体一定是溶液
D．单质中只含一种元素，故含有一种元素的物质一定是单质
4．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液 盐酸 CuCl2溶液 Na2SO4溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液
pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 ＞7
该同学由此得出的结论正确的是 ( )
A．pH＜7一定是酸溶液 B．pH＞7一定是碱溶液
C．pH＝7一定是盐溶液 D．盐溶液可能显酸性、碱性或中性
5．下图为元素周期表的一部分，下列说法错误的是 ( )
A．碳元素只能形成一种单质
B．氮原子的核外电子数为7
C．氧的相对原子质量为16.00
D．C、N、O的原子序数依次增大
6．二氧化氯是新一代自来水消毒剂。如图为制取二氧化氯反应示意图（未配平）。
下列有关说法正确的是 ( )
A．x、y、z、w均为化合物
B．该反应属于置换反应
C．该反应中y与w的质量比为1∶2
D．该反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
7．由于涉嫌铬超标，国家食品药品监督管理局4月16日发出紧急通知，要求对13个药用
空心胶囊产品暂停销售和使用。下列有关铬(Cr)的化合物的叙述错误的是 ( )
A．在Cr(OH)3中铬、氧、氢三种元素的原子个数比为1∶3∶3
B．K2Cr2O7由三种元素组成
C．在K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价
D．在K2Cr2O7中铬元素的含量最高
8．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的说法正确的是( )
A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B． c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
9．下列实验的现象或结论不正确的一组是 ( )
选项 A B C D
实验
实验现象 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 白磷燃烧产生大量烟，活塞先向右再向左移动，冷却至室温后，最终停在刻度“4”附近 装铁丝的试管中有气泡产生，装铜丝的试管中无明显现象
实验结论 说明气体在水中的溶解度随压强的增大而减小 说明氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素 氧气约占空气体积的五分之一 说明铁与铜的活泼性：Fe>Cu
10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．?t1 ℃时，甲、乙的溶解度都是40g
B．t2 ℃时，100g甲的饱和溶液中含80g甲
C．将?t1 ℃乙的饱和溶液降温，溶质的质量
分数增大
D．将t2 ℃甲的溶液降温一定能析出晶体
二、填空题(每空1分，共计12分)
11．生活中处处有化学。请用下列物质的化学式填空
①一氧化碳 ②氦气 ③氢气 ④明矾 ⑤甲烷 ⑥氯气
(1)天然气的主要成分是__________；(2)用于自来水杀菌消毒的是 ___________；
(3)填充探空气球的理想气体是 ___________。
12．核糖是人类活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40%，含氢6.7%，其余的是氧，则核糖的化学式是_____________。
13．某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。





资料：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极，一端得NaOH和H2，另一端得Cl2。
(1)晾晒海水得到粗盐的原理是________________________________________。
(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和_____。
(3)工业生产中应选择途径 (“①”或“②”)，理由是 。
(4)Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO)，反应原理为:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有 种。
(5)图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是 。
电解水的化学方程式为 。
(6)图2实验获得84消毒液，直流电源
正极应与 (填a或b)连接，
才能使NaClO的含量更高。
三、实验题(每空1分，共13分)
14．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：




(1)指出图中标有数字的仪器名称：①__________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_______(填字母标号，下同)，该反应的化学方程式为______________；若要收集较为纯净的氧气最好选用______装置。
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是_______，其反应的化学方程式为______________________________。
(4)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装入浓硫酸，可用于干燥某些气体，则气体应从______（填“a”或“b”）进入F中。
(5)B装置如果要通过控制滴加液体的速度，来控制反应的程度，你认为应将①装置改为______________________（填仪器名称）。
15．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验，下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。根据示意图回答下列问题：




(1)操作④中玻璃棒的作用是__________________。
(2)操作⑤中的一处错误是__________________。
(3)操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现__________________时，停止加热
(4)本题中粗盐提纯实验的操作顺序为____________________________(填序号）
(5)他们用提纯得到的精盐配制了100g 10%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有______________(填序号)
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
四、计算题（本题共5分）
16．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。
次数 1 2 3
加入盐酸的质量/g 20 20 20
剩余固体的质量/g 30 a 20
请计算：
(1)第2次加入盐酸后，a为_________g。
(2)石灰石样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为_________ (用最简整数比表示)。
(3)当样品恰好溶解时所得CaCl2溶液的质量分数(写出计算过程，结果保留到0.1%)。



化学试卷答题纸
二、填空题(每空1分，共计12分)
11．(1) _____________；(2) _____________； (3) _____________。
12．__________________。
13．(1)_____________________________________________________________________；
(2)______________；(3) ________，________________________。(4)___________。
(5)_____________________________________________________________________，
__________________________________________________(6)_________________。
三、实验题(每空1分，共计13分)
14．(1) ______________________；
(2) _________；____________________________________________；__________。
(3) _________________； _______________________________________________。
(4)________________。(5)___________________。
15．(1) ___________________________________；(2) _____________________________；
(3) __________________________。(4) _________________。(5) ________________。
四、计算题(本题共6分)
16．(1) _____________________；(2) ____________________；
(3)

7 N
氮
14.01


6 C
碳
12.01


8 O
氧
16.00


铜丝

溶解度/g

80

温度/℃

0


40


t1


甲

乙

t2


粗盐→……→NaCl溶液

饱和NaCl溶液

通电

NaOH溶液

NaCl固体

途径①

加热浓缩

途径②

蒸发

溶解

图2

图1

D

C

F

B

A

①

a

E

b

粗盐

①

粗盐

②

③

④

⑤

⑥

20

40

60

80

100

加入盐酸的质量/g

产生气体的质量/g

o

班级_____________ 姓名__________________





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