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2020-2021学年山东省日照市东港区新营中学九年级（上）月考化学试卷（12月份）
一．选择题（共20小题）
1．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是（　　）
A．铁制炒菜锅）
B．铜制导线
C．铝制易拉罐
D．黄金饰品
2．以下说法正确的是（　　）
A．“生铁”、“钢”、“赤铁矿”都是金属材料
B．金刚石和石墨都是由碳元素组成，因此金刚石和石墨的性质相同
C．用石油炼制汽油、煤油等产品是物理变化
D．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
3．半导体金属材料镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。下列化学方程式中不正确的是（　　）
A．Cd+MgSO4═CdSO4+Mg
B．2Cd+O22CdO
C．Cd+H2SO4═CdSO4+H2↑
D．Cd+2AgNO3═Cd（NO3）2+2Ag
4．如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞一周后观察。下列推断错误的是（　　）
A．b管中铁钉不会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．植物油用于隔绝水
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
5．谚语诗词中蕴含着科学道理．下列说法正确的是（　　）
A．“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高
B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，则着火点越低，越容易着火
C．“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
D．“水滴石穿”包含有化学变化
6．下列不能鉴别Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱的是（　　）
A．ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
B．Zn、FeSO4溶液、Cu
C．ZnSO4溶液、Fe、Cu
D．Zn、Fe、Cu、稀盐酸
7．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+CO2↑，下列说法错误的是（　　）
A．反应中NiO发生还原反应
B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳
D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
8．工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示：
下列说法不正确的是（　　）
A．CaSiO3中硅元素显+4价
B．高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中
C．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO
D．高炉炼铁的原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应属于置换反应
9．点燃下列混合气体时，可能发生爆炸的是（　　）
A．CO和CO2
B．O2和N2
C．CO和O2
D．H2和CO
10．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
NaNO3
Na2CO3
加足量稀盐酸，蒸发结晶
B
Cu
Fe
加足量的稀硫酸，过滤
C
CO2
CO
通过灼热的CuO
D
CaO
CaCO3
高温煅烧
A．A
B．B
C．C
D．D
11．小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（　　）
A．AlCl3溶液
B．Cu（NO3）2溶液
C．H2SO4溶液
D．AgNO3溶液
12．如图实验不能达到目的是（　　）
A．验证CO2密度大于空气
B．验证不同物质的着火点不同
C．验证质量守恒定律
D．探究金属和合金的硬度
13．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
B．一氧化碳还原氧化铁
C．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应
D．向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
14．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
15．用如图装置探究碳及其氧化物的性质，有关说法错误的是（　　）
A．若通入气体一氧化碳，M处为氧化铜，加热前应先通一段时间纯净的一氧化碳
B．若通入气体二氧化碳，M处为木炭，可观察到玻璃管中黑色粉末逐渐减少
C．B处试管可以防止液体倒吸
D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
16．已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe＞R＞H，下列说法正确的是（　　）
A．金属R放入Zn（NO3）2溶液中，有锌析出
B．金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
C．金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液变黄色
D．金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大
17．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是（　　）
A．①稀盐酸
②硫酸锌
B．①稀硫酸
②硫酸铜
C．①稀盐酸
②硫酸亚铁
D．①稀硫酸
②氯化镁
18．下列关于碳和碳的化合物知识网络图（图中“→”表示转化关系）的说法不正确的是（　　）
A．“C→CO”的反应放出热量
B．“CO→CO2”的反应类型一定为化合反应
C．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳
D．“CO2?H2CO3”的反应可用紫色石蕊溶液验证
19．如图在天平两边的烧杯中分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，然后向左、右两边分别加入X、Y两种等质量的金属，发现天平的指针先偏向右边，最后偏向左边，则X、Y可能是（　　）
A
B
C
D
X：Mg
X：Fe
X：Cu
X：Mg
Y：Al
Y：Zn
Y：Fe
Y：Fe
A．A
B．B
C．C
D．D
20．一定量的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，最多可得到沉淀a
g，若相同质量的CO2，经过CO2→CO→CO2的一系列的变化后（假设无损耗），再通入澄清石灰水中，最多生得到沉淀b
g，则a与b的关系为（　　）
A．a＝b
B．3a＝b
C．a＝2b
D．2a＝b
二．填空题
21．化石燃料使用促进经济发展，环境了污染，请回答相关问题。
（1）为了减少汽车尾气对空气的污染，可在汽油中加入适量乙醇，乙醇属于　
　（填“可再生能源”或“不可再生能源”），写出乙醇燃烧化学反应方程式　
　。
（2）某石油液化气的主要成分为C4H10，写出其完全燃烧的化学方程式　
　。
（3）小明家欲将石油液气灶改为天然气（主要成分CH4）灶具，他应将进空气管口　
　（填“增大”或“减小”）（已知气体分子个数比就是气体体积比）；若燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具的进　
　口（填“风”或“燃气”）。
22．金属是一类重要的材料，其应用十分广泛，请回答下列有关金属的问题。
（1）铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与下列　
　有关。
A．金属的活动性
B．金属的导电性
C．金属在地壳中的含量
（2）铝是活泼金属，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）　
　；焊锡属于合金，常用于焊接金属，这是利用焊锡的熔点比纯锡要　
　的原因。
（3）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，可以在轮船外壳镶嵌的金属是　
　（填字母序号）。
A．铜块
B．锌块
（4）铜器表面会生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，从它的化学式可推知，铜生锈的过程除了与氧气和水有关外，还与空气中的　
　有关。
23．如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。
（1）实验1：将铁丝团浸入硝酸银一段时间，当观察到溶液变为浅绿色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式：　
　。
（2）实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团　
　（填“上升”或“下沉”），写出发生反应的化学方程式　
　。
（3）实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与　
　、　
　发生反应。
24．某兴趣小组为探究Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性进行如图甲、乙、丙三个实验。（注：所用金属大小形状相同、酸的体积浓度相同）
（1）甲试管中的实验现象为　
　。
（2）小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁试管中实验，最终得出四种金属活动性：Mg＞Fe＞Cu＞Ag，则补充实验中的试剂A、B分别为　
　（填序号）。
①Zn和CuSO4
②Fe和CuSO4
③Fe和AgNO3
④Zn和AgNO3
（3）小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的镁，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。
①对析出固体的成分提出以下四种猜想：
A.Mg、Cu、Ag
B.Mg、Cu
C.Cu、Ag
D.Ag
这四种猜想中明显不合理的是　
　（填编号）。
②写出b点对应溶液中所含的金属离子是　
　（填离子符号）。
25．用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是　
　；金属B是　
　。
（2）操作a的名称是　
　；在操作a中需要使用玻璃棒，其作用是　
　。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：　
　。
（4）实验步骤②中除选用稀硫酸外，还可选用下列试剂　
　（填序号）。
A．硫酸铜溶液
B．氯化钠溶液
C．硝酸银溶液
（5）小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢，不需要控制的量是　
　（填序号）。
A．两种金属的形状
B．硫酸的质量分数
C．反应容器的大小
D．反应的初始温度
三．计算题
26．为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
滴入稀硫酸的质量/g
25
25
25
25
25
生成气体的总质量/g
0.1
m
0.3
0.4
0.4
请完成下列问题：
（1）表中m的值为　
　；
（2）银、锌合金中银的质量分数是多少？（写出具体计算过程）
2020-2021学年山东省日照市东港区新营中学九年级（上）月考化学试卷（12月份）
试题解析
一．选择题（共20小题）
1．解：A、铁质炒菜锅是利用铁的导热性；
B、铜制导线是利用铜的导电性；
C、铝制易拉罐是利用铝的延展性；
D、黄金饰品是利用金的金属光泽和延展性；
故选：A。
2．解：A.赤铁矿是一种混合物，其主要成分是氧化铁，赤铁矿不属于金属材料，说法错误，不合题意；
B.金刚石和石墨都是由碳元素组成，但是金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，所以二者物理性质存在很大差异，说法错误，不合题意；
C.用石油炼制汽油、煤油等产品的过程中，没有新物质生成，发生的是物理变化，说法正确，符合题意；
D.置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应．有单质生成的反应不一定属于置换反应，如CO+CuOCu+CO2，说法错误，不合题意。
故选：C。
3．解：A、半导体金属材料镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，金属活动性比镁弱，不能与硫酸镁发生置换反应，故选项正确。
B、半导体金属材料镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，能在氧气中燃烧，化学方程式书写正确，故选项错误。
C、半导体金属材料镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近位置排在氢的前面，能与稀硫酸发生置换反应，故选项错误。
D、半导体金属材料镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，金属活动性比银强，能与硝酸银发生置换反应，化学方程式书写正确，故选项错误。
故选：A。
4．解：A、b管中铁钉只能与干燥的空气接触，不会锈蚀，故选项说法正确。
B、a试管中铁锈蚀时消耗了装置中的氧气，使试管内压强减小，b试管内气体体积几乎无变化，则L端液面上升，L端与R端液面高度不能保持一致，故选项说法错误。
C、植物油用于隔绝水，故选项说法正确。
D、食盐水能加快铁锈蚀的速率，若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，故选项说法正确。
故选：B。
5．解：A、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应；而非“黄金熔点很高”，故原解释错误；
B、“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，放出的热量越多；而非“可燃物越多，则着火点越低，越容易着火”，因为可燃物的着火点一般情况下不能改变，故原解释错误；
C、“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，发生的是化学变化；“功夫深铁杵磨成针”
发生的是物理变化；其蕴含的化学原理不相同，故原解释错误；
D、因为“水滴石穿”过程中有“二氧化碳，碳酸钙和水反应生成了碳酸氢钙”，为化学变化。故“水滴石穿”包含有化学变化，故解释正确；
故选：D。
6．解：A、Fe与CuSO4溶液反应，说明了活动性铁＞铜；Fe不能与ZnSO4溶液反应，说明了活动性锌＞铁铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案能鉴别。
B、Zn能与FeSO4溶液反应，说明了活动性锌＞铁；Cu不能与FeSO4溶液、说明了活动性铁＞铜，由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案能鉴别。
C、Fe、Cu与ZnSO4溶液均不反应，说明了活动性锌＞铁，锌＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱；故该方案不能鉴别。
D、Zn、Fe都能与稀盐酸反应但锌反应的比铁剧烈，Cu不能与稀盐酸反应，由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案能鉴别。
故选：C。
7．解：A．由化学方程式可知，反应中NiO失去了氧元素，发生了还原反应，选项说法正确；
B．该反应的反应物是C和NiO，由质量守恒定律可知，气体产物中可能有CO，选项说法正确；
C．钢是含碳量在0.03%～2%之间的铁合金，所以该不锈钢中还含有铁和碳，选项说法正确；
D．由合金的性质可知，该不锈钢合金的硬度大于纯铁，选项说法错误。
故选：D。
8．解：A．CaSiO3中钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设其中硅元素的化合价为x，则：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4，即硅元素显+4价，选项说法正确；
B．高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中，选项说法正确；
C．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO，还有一个作用是燃烧产生热量，选项说法正确；
D．该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误。
故选：D。
9．解：A、CO是可燃性气体，CO2不能支持燃烧，点燃时不会发生爆炸，故选项不符合题意。
B、O2能支持燃烧，N2不能支持燃烧，点燃时不会发生爆炸，故选项不符合题意。
C、CO是可燃性气体，O2能支持燃烧，点燃时可能发生爆炸，故选项符合题意。
D、H2和CO均是可燃性气体，但没有支持燃烧的气体，点燃时不会发生爆炸，故选项不符合题意。
故选：C。
10．解：A、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Fe能与足量的稀硫酸反应生成生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CO
能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
11．解：A、锌铜与AlCl3溶液都不反应，无法证明，故A错误；
B、合金中的锌能与硝酸铜反应生成铜，表面有红色固体析出，故B正确；
C、合金中的锌能与硫酸反应生成氢气，有气泡冒出，故C正确；
D、锌和铜能与硝酸银反应生成银，表面有银白色固体析出，故D正确，
故选：A。
12．解：A、向烧杯中倾倒二氧化碳，下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故选项实验设计能达到实验目的。
B、纸片和乒乓球碎片燃烧的难易程度不同，能验证不同物质的着火点不同，故选项实验设计能达到实验目的。
C、白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，产生的白烟通过玻璃管逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、通过将黄铜片和铜片相互刻划，可以比较金属和合金的硬度，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：C。
13．解：A．由于铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，随着铁的加入直至过量，硝酸铜的质量分数将变成0，故A错误；
B．一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着一氧化碳的通入，固体的质量逐渐减少直至氧化铁反应完全，固体的质量将保持不变，故B错误；
C．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应生成的二氧化碳质量相同，故C错误；
D．向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉，因为锌粉和铁粉过量，计算时盐酸的质量代入化学方程式，生成的氢气一样多，故D正确。
故选：D。
14．解：A、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，也可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故A错误；
B、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故B错误；
C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C正确；
D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D错误。
故选：C。
15．解：A、一氧化碳是可燃性的气体，与空气或氧气的混合气体点燃时易发生爆炸，所以若通入气体一氧化碳，M处为氧化铜，加热前应先通一段时间纯净的一氧化碳，故A说法正确；
B、在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，所以若通入气体二氧化碳，M处为木炭，可观察到玻璃管中黑色粉末逐渐减少，故B说法正确；
C、由装置的特点可知，B处试管可以防止液体倒吸，故C说法正确；
D、该装置中的C装置可以收集未反应的一氧化碳，不需要尾气处理，故D说法错误。
故选：D。
16．解：A、已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe＞R＞H，则R的金属活动性比锌弱，则金属R放入Zn（NO3）2溶液中，不反应，没有锌析出，故选项说法错误。
B、已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe＞R＞H，铜在氢的后面，则R的金属活动性比铜强，金属R放入CuSO4溶液中，能发生置换反应，置换出铜，金属表面有红色固体析出，故选项说法正确。
C、已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe＞R＞H，金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，生成硝酸亚铁溶液和R，溶液变浅绿色，故选项说法错误。
D、金属铁放入AgNO3溶液中，生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，一段时间后溶液的质量会减少，故选项说法错误。
故选：B。
17．解：A、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌。再将铜、银加入硫酸锌中，都不反应，说明了锌的活动性大于铜，银。不能比较铜、银的活动性顺序。故不符合题意；
B、镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌。再将银加入硫酸铜中，银不能铜将置换出来，说明了铜的活动性大于银。能比较镁、锌、铜、银的活动性顺序。故符合题意；
C、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌。再将铜、银加入硫酸亚铁中，都不反应，说明了铁的活动性大于铜，银。不能比较铜、银的活动性顺序。故不符合题意；
D、镁、锌能与稀稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌。再将铜、银加入氯化镁中，都不反应，说明了镁的活动性大于铜，银。不能比较铜、银的活动性顺序。故不符合题意。
故选：B。
18．解：A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，反应放出热量，故选项说法正确。
B、一氧化碳具有可燃性、还原性，“CO→CO2”的反应类型不一定为化合反应，也可能是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，故选项说法错误。
C、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，可用于检验二氧化碳，故选项说法正确。
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，“CO2?H2CO3”的反应可用紫色石蕊溶液验证，故选项说法正确。
故选：B。
19．解：天平的指针先偏向右边，说明天平左边质量减少地较慢，即右边金属与酸反应比左边反应剧烈，右边金属活动性比左边的活动性强；金属Mg、Al、Fe、Zn的活动性从强到弱的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe；最后偏向左边，说明到反应结束时右边产生气体较少即等质量金属完全反应右边产生氢气的量小于左边；等质量的Mg、Al、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn；
A、Mg的活动性比Al强，不符合右边金属活动性比左边的活动性强，故A错误；
B、Zn的活动性比铁强，根据氢气质量＝×金属质量，所以同质量的Fe、Zn是铁生成的氢气多，所以符合实验现象的情况，故B正确；
C、铜不会与稀硫酸反应、天平始终是偏向左边的，故C错误；
D、Mg的活动性比Zn强，不符合右边金属活动性比左边的活动性强，故D错误。
故选：B。
20．解：化学变化都遵循质量守恒定律；化学变化中原子的种类、个数、质量都不变，因此，由题意可知：
若将CO2通过下列变化CO2→CO→CO2，其中涉及的化学方程式为：CO2+C2CO，2CO+O22CO2，由化学方程式可知，CO2→2CO→2CO2过程中，二氧化碳的质量增加了1倍，则第二次生成的沉淀质量是第一次生成沉淀质量的2倍，即a和b的关系是：2a＝b。
故选：D。
二．填空题
21．解：（1）乙醇可以通过粮食发酵的方法来制取，所以乙醇属于可再生能源；在点燃的条件下，乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；故填：可再生能源；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（2）在点燃的条件下，C4H10和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：2C4H10+13O28CO2+10H2O；故填：2C4H10+13O28CO2+10H2O；
（3）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，由化学方程式可知，等体积的液化石油气和天然完全燃烧时，天然气消耗的氧气少，所以欲将石油液气灶改为天然气（主要成分CH4）灶具，他应将进空气管口减小；若燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明氧气不足，可增大灶具的进风口；故填：减小；风。
22．解：（1）由金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，影响了人类对金属的使用；其它因素均与使用的先后顺序无关。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．
焊锡属于合金，常用于焊接金属，这是利用焊锡的熔点比纯锡要低的性质。
（3）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被蚀，造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，可以在轮船外壳镶嵌的金属，其活动性应比铁强，可以是锌。
（4）铜器表面会生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，含有碳元素，则铜生锈的过程除了与氧气和水有关外，还与空气中的二氧化碳有关。
故答案为：
（1）A；
（2）4Al+3O2═2Al2O3；低；
（3）B；
（4）二氧化碳。
23．解：（1）稳定后的砝码比起始位置高，是因为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应生成的银附着在铁丝团表面，导致铁丝团质量增大，反应的化学方程式：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。
故填：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。
（2）细铜丝团下沉，是因为加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，导致铜丝团质量增大，反应的化学方程式：2Cu+O22CuO。
故填：下沉；2Cu+O22CuO。
（3）一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与水、氧气发生反应，导致质量增大。
故填：水；氧气。
24．解：（1）镁与盐酸反应的实验现象是迅速产生大量气泡，放热，故填：迅速产生大量气泡，放热；
（2）分析甲、乙实验现象可知，Mg与稀盐酸反应比Fe与稀盐酸反应产生气泡的速率快，可比较出Mg＞Fe，丙中的现象是铜表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色，说明Cu＞Ag，则丁试管中的试剂为Fe和CuSO4，观察到的实验现象为铁表面有红色物质析出，说明Fe＞Cu，最终得出四种金属活动性：Mg＞Fe＞Cu＞Ag，故填：②；
（3）①丙试管中的反应是Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的镁，分析曲线图可知，固体质量先增加幅度大，然后增加幅度小，最后固体质量不变，说明滤液的溶质为AgNO3和Cu（NO3）2，加入的镁都反应完了；
Mg先与硝酸银反应，Mg+2AgNO3＝Mg（NO3）2+2Ag
固体增加量△M
当硝酸银反应完，再与硝酸铜反应，
24
216
216﹣24＝192
再与硝酸铜反应，Mg+Cu（NO3）2＝Mg（NO3）2+Cu
固体增加量△M
24
64
64﹣24＝40
则析出固体的成分为Ag和Cu，故填：ABD；
②综合以上分析可知，b点对应的反应是Mg+2AgNO3＝Mg（NO3）2+2Ag，并且滤液中的AgNO3没反应完，Cu（NO3）2还没参加反应，则b点对应的溶质为Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2，所以b点对应溶液中所含的金属离子是Mg2+、Ag+、Cu2+，故填：Mg2+、Ag+、Cu2+。
25．解：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是铁；金属B是铜。
故填：铁；铜。
（2）操作a的名称是过滤；
在过滤中需要使用玻璃棒，其作用是引流。
故填：过滤；引流。
（3）步骤②中，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学反应方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。
故填：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。
（4）实验步骤②中除选用稀硫酸外，还可选用硫酸铜溶液，这是因为硫酸铜和镁反应生成硫酸镁和铜。
故填：A。
（5）小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢，需要控制的量是种金属的形状，硫酸的质量分数，反应的初始温度，不需要控制的量是反应容器的大小。
故填：C。
三．计算题
26．解：（1）由表中信息可知，第1、3、4次中，25g稀硫酸和锌反应生成0.1g氢气，因此第2次生成的氢气质量也是0.1g，表中m的值是0.2.
故填：0.2.
（2）设锌质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65
2
x
0.4g
＝，
x＝13g，
银、锌合金中银的质量分数是：×100%＝35%，
答：银、锌合金中银的质量分数是35%。
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