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2018-2019学年福建省泉州市永春二中九年级（下）月考化学试卷（4月份）

一、单选题（本大题共9小题，共27.0分）
生活离不开化学。下列做法中，合理的是（　　）
A. 为保持铝合金水壶外观明亮经常用砂纸打磨
B. 为了节约粮食，把霉变大米淘净后继续食用
C. 利用硝酸铵溶于水吸热的原理，自制冰袋给发烧病人降温
D. 食用甲醛浸泡的海产品，可提高人体免疫力
英语中有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，说明苹果是一种对人体健康非常有益的水果，苹果为人体提供的对应营养素是（　　）
A. 维生素 B. 无机盐 C. 蛋白质 D. 油脂
下列图示中的实验操作正确的是（　　）
A. 过滤 B. 测溶液的pH值
C. 给液体加热 D. 稀释浓硫酸
下列实验方案中不可行的是（　　）
A. 用肥皂水区分硬水和软水
B. 用加热的方法区分黄金和黄铜铜锌合金
C. 用水区分氢氧化钠和氯化钠
D. 用点燃的方法除去二氧碳中少量的一氧化碳
下表是人体内一些液体的正常pH范围
物质 血浆 唾液 胃液 尿液
pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 4.7～8.4

其中酸性最强的是（　　）
A. 血浆 B. 唾液 C. 胃液 D. 尿液
化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是下列物质中的（　　）


A. C B. C. Al D.
常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3=3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（　　）
A. 该反应是置换反应 B. X可能是铁
C. 金属活动性 D. X表面有固体析出
下列各组离子在pH=11的水溶液中能大量共存的是（　　）
A. ?????? B. ????
C. ????? D. ??????
向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B. bd段的现象是白色沉淀不断增多
C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变
D. d点溶液中含有两种溶质
二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）
有Mg、Fe、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（　　）
A. B. C. D.
三、填空题（本大题共1小题，共9.0分）
又到六月杨梅成熟的季节，九年级的几个同学结伴到湖洑小天家去摘杨梅和进行野炊活动。
（1）小涛吃了一颗杨梅，赞不绝口：“酸中带着甜！”杨梅中的“甜”，是因为杨梅中富含______（填基本营养素名称）。
（2）小军上网查阅了有关杨梅中的营养成分的信息（如图），其中属于人体必需的微量元素是______（填一种元素）。
（3）小美利用______检验出小天家的井水是硬水，在日常生活中，将硬水转化为软水的常用方法是______。
四、计算题（本大题共1小题，共7.0分）
某市盛产石灰石，主要成分是CaCO3．某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎，和100g浓度为15%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g）。请计算：
反应时间/s 20 40 60 80 100
烧杯和药品质量/g 146.7 143.4 m 141.2 141.2

（1）表中的“m”为______g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
五、推断题（本大题共1小题，共7.0分）
如图所示，A～E是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E分别是不同类别的物质，A?可以用来配制波尔多液，D是年产量最髙的一种金属，A和E有两种元素是相同的，B的相对分子质量比C小。方框内之间的连线表示二者可以发生反应，箭头表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：（以上反应均在初中范围内）
（1）请写出D和E两种物质的化学式为：D______，E______。
（2）写出B与E发生反应的化学方程式：______；A与D反应的化学方程式：______。
（3）写出足量的B溶液加入A溶液中，发生反应的实验现象为______。
六、简答题（本大题共4小题，共22.0分）
读识下面几种常见元素的原子结构示意图，请写出一种符合要求物质的化学式：

（1）单质______；??????
（2）氧化物______；
（3）含有三种元素的酸______；?
（4）含有四种元素的盐______。
“倡导低碳生活”是今年4月22日世界地球日的主题内容。“低碳”，意即较少或更少二氧化碳等气体的排放，因此能源与环境已成为人们关注的焦点。
（1）下列物质中：①煤；?②石油；?③天然气；?④氢气等，其中属于最清洁燃料的是______（填序号）。
（2）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为：SiO2+2C?Si+2x↑．由此推断x的化学式为______。
（3）同学们野外春游用捡来的枯树枝来做饭，要使树枝燃烧还需要的条件是______。
（4）含硫煤或石油制品燃烧排放的SO2和氮氧化物会引起“酸雨”现象。若汽油中某分子X（相对分子质量为112）由碳、氢两种元素组成，其中氢的质量分数约为14.3%，则分子X中碳原子与氢原子数之比为______。
粗盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。同学们为了得到更纯的NaC，设计了如下实验方案：

请回答下列问题
（1）沉淀A的化学式是______；
（2）若将步骤④和⑤顺序顺倒会引发的后果是______；
（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有______（填化学式）
（4）滤液乙中含有的阴离子是______（填离子符号）
学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是______．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是______．
②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐______．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有______（填离子符号）．
七、探究题（本大题共2小题，共25.0分）
某化学实验室有一瓶黑色固体粉末M（M是纯净物），因试剂瓶标签破损无法确定其成分。为探究M的成分小军进行了以下实验，请你参与他的探究：
【猜想与假设】物质M可能是______；
【设计与实验】取两份等量的M样品，分别进行如图的实验：

【分析与结论】
（1）从实验一小军得出M的物理性质有______（填写一种）；
（2）从实验二小军推断出M的化学式是______；
（3）实验二中②发生反应的化学方程式是______。
【拓展与延伸】探究M与稀硫酸反应的本质
（1）稀硫酸中含有水分子、氢离子、硫酸根离子等粒子，其中属于阴离子的是______（用化学符号来表示）；
（2）小军分析实验一、二后认为：可能是稀硫酸中的某一种离子与M发生了反应。为确定稀硫酸中何种离子与M发生了反应，他继续设计了如图的实验进行探究：

实验三中的A可选用的药品是______（填序号，下同），实验四中的B可选用的药品是______；
硫酸钾溶液????????氯化钾溶液???????氢氧化钠溶液????????? 稀盐酸
（3）小军通过上述实验证明：稀硫酸中______（用化学符号来表示）与M发生了反应；
【反思与交流】某同学优化了小军的整个实验方案，认为不需要进行实验______（填实验编号），就能确定M的成分，也能确定稀硫酸中何种粒子与M发生了反应。
如图是小忻同学设计的一套实验室制备纯净、干燥的CO2和验证CO2能与NaOH反应的装置。

（1）写出仪器a的名称：______。
（2）在实验室中，为制得二氧化碳，应选择装置______填在A处。
（3）为获得纯净的二氧化碳，装置B中应放______，装置C中浓硫酸的作用是______。
a．NaOH溶液?????b．澄清石灰水?????c．饱和的NaHCO3溶液????d．浓硫酸
（4）当装置E中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中5mL浓NaOH溶液压入装置E中，发生反应的化学方程式为______，观察到的现象是______。小平同学认为要证明CO2与NaOH确实反应，还应把注射器NaOH溶液换成等体积的______，再做一次实验。
（5）小红认为，我们还可以采用检验生成物的方法，确认CO2与NaOH反应了。于是，小玲同学取少量E中溶液于烧杯中，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生。据此现象小玲认为CO2与NaOH没有反应。你认为该结论是否正确，并说明理由。______。
（6）为了进一步得出结论，几位同学结合所学知识分工合作，集思广益，设计了下列实验进行验证。请将下表补充完整。
实验步骤 实验现象
①取E中溶液，滴加过量CaCl2溶液 ______
②对①进行过滤，向滤液中滴加 ______ 溶液变红

【结论】CO2与NaOH能反应，且反应后的溶液中还有NaOH。
【反思评价】
（1）在实验步骤①中为什么要加入过量的CaCl2溶液？______。
（2）小玲同学认为在实验步骤①中可以用Ca（OH）2?溶液代替CaCl2证明这一瓶中是否含有NaOH，你认为呢？并说明理由______。

答案和解析
1.【答案】C
【解析】
解：A．铝合金水壶表面有一层致密的氧化铝薄膜，常用砂纸打磨会擦去其表面的氧化铝保护膜，缩短使用寿命，故选项说法错误。
B．霉变的大米中产生了黄曲霉素，它有毒，不能食用，故选项说法错误。
C．硝酸铵溶于水吸热的原理，可以自制冰袋给发烧病人降温，故选项说法正确。
D．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故选项说法错误。
故选：C。
A．铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化。
B．根据黄曲霉的毒性分析。
C．根据硝酸铵溶于水吸热的原理，可以自制冰袋给发烧病人降温进行解答。
D．根据甲醛能破坏蛋白质结构的性质判断。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
2.【答案】A
【解析】
解：水果和蔬菜中含有丰富的维生素，苹果属于水果，含有丰富的维生素。
故选：A。
人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．
解答本题要掌握各种食物中的营养物质，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
3.【答案】C
【解析】
解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用手持试纸，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：C。
A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】D
【解析】
解：A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水区分硬水和软水，该选项设计可行；
B、加热时，无明显现象是黄金，表面变黑色的是黄铜，该选项设计可行；
C、加入水中时，温度无明显变化的是氯化钠，温度升高的是氢氧化钠，该选项设计可行；
D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项设计不可行。
故选：D。
利用肥皂水可以区分硬水和软水；
加热时，金不能反应，铜能和空气中的氧气反应生成黑色固体氧化铜；
氯化钠溶于水温度无明显变化，氢氧化钠溶于水放热，温度升高；
二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5.【答案】C
【解析】
解：A、血浆的pH为7.35～7.45，呈弱碱性，错误；
B、唾液的pH为6.6～7.1，接近中性，错误；
C、胃液的pH为0.9～1.5，呈强酸性；
D、尿液的pH为4.7～8.4，接近中性，错误；
故选：C。
当溶液的PH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】A
【解析】
解：A、稀盐酸不能与碳反应，故选项正确。
B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故选项错误。
C、铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故选项错误。
D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故选项错误。
故选：A。
根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】
解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B、由X与硝酸银溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故B错误；
C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银强，故C正确；
D、由金属X能与硝酸银反应置换出银，X表面有固体银析出，故D正确。
故选：B。
根据金属活动性顺序的应用推断，金属X能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强；由生成了X（NO3）3可知，X在化合物中的化合价为+3价．
金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强．
8.【答案】D
【解析】
解：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
A．NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
B、Mg2+和OH-互相结合成氢氧化镁沉淀，所以本组离子不能共存，故选项错误；
C、Ba2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、该组离子之间不反应，能大量共存，故选项正确；
故选：D。
pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
9.【答案】D
【解析】
解：A、a点时，稀盐酸没有完全反应，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液时溶液变红，该选项说法正确；
B、bd段（不含b点）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，白色沉淀不断增多，该选项说法正确；
C、整个变化过程中，氯离子没有和其它离子结合生成沉淀、气体、水等，因此氯离子数目没有改变，该选项说法正确；
D、d点时氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，该选项说法不正确。
故选：D。
向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】BC
【解析】
解：设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为x
Mg-----H2，
24?????? 2
7.2g??? x
??? 解得：x=0.6g
设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y
2Al------3H2，
54?????? ? ?6
7.2g????? ?y
??? 解得：y=0.8g
设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为z
Zn-----H2，
65????? 2
7.2g?? ?z
?? 解得：z≈0.22g
由于金属是镁、铝和锌的混合物，由计算的数据可知，得到氢气的质量在0.22g到0.8g之间，符合题意的是BC
故选：BC。
根据镁、铝、锌都会与盐酸反应生成氢气，可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的氢气质量，然后进行分析。
本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力，注意极值法的应用。
11.【答案】糖类 ? 铁 ? 肥皂水 ? 煮沸
【解析】
解：（1）杨梅中的“甜”，是因为杨梅中富含糖类；
故答案为：糖类。
（2）常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，所以其中“铁、硒”是人体必需的微量元素。
故答案为：铁；
（3）通过加肥皂水，根据现象的不同来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少或没有泡沫的是硬水；硬水中主要含有可溶性钙镁化合物，加热煮沸后转变成不溶性的碳酸钙和氢氧化镁沉淀，在日常生活中，将硬水转化为软水的常用方法是煮沸。
故答案为：肥皂水；煮沸。
（1）杨梅“甜”，是因为杨梅中富含糖类；
（2）根据人体内常量元素和微量元素的种类判断；
（3）根据区分硬水和软水的方法解答；根据硬水转化为软水的方法解答。
化学与生活生产有着紧密联系，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题。
12.【答案】141.2
【解析】
解：假设反应匀速进行，所以变化量应该是一样的，所以根据20s到40s变化量为146.7g-143.4g=3.3g，则40s-到60s也应该为3.3g，而80s为141.2g，说明小于3.3g即60s也为141.2g，即m=141.2，即已经完全反应，所以开始的质量为146.7g+3.3g；样品的质量为150g-100g-25g=25g。
根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g-141.2g=8.8g；
?设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100????????????????????????????????? 44
25gx???????????????????????????????? 8.8g
=
x=80%
答：（1）表中的“m”为 141.2g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
假设反应匀速进行，所以变化量应该是一样的，所以根据20s到40s变化量为146.7g-143.4g=3.3g，则40s-到60s也应该为3.3g，而80s为141.2g，说明小于3.3g即60s也为141.2g，即已经完全反应，所以开始的质量为146.7g+3.3g；样品的质量为150g-100g-25g=25g。根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算石灰石样品中碳酸钙的质量分数
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
13.【答案】Fe ? H2SO4 ? 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ? Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ? 产生蓝色沉淀
【解析】
解：A、B、C、D、E分别是不同类别的物质，A 可以用来配制波尔多液，可能是硫酸铜或氢氧化钙；D是年产量最髙的一种金属，则D是铁，D和A能反应，则AA是硫酸铜；A和E有两种元素是相同的，E能铁反应，且能转化为硫酸铜，则E为硫酸；ADE类别分别是盐、金属单质、酸，B能与硫酸铜反应，能与硫酸反应，则B应为碱，C能与B反应，E能转化为C，B的相对分子质量比C小，氢氧化钠能与硫酸铜、硫酸、二氧化碳反应，硫酸能与碳酸盐溶液反应生成二氧化碳，则B为氢氧化钠，C为二氧化碳。
（1）D和E两种物质的化学式分别是Fe、H2SO4。
（2）B与E发生反应，即氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
A与D反应，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）足量的B溶液加入A溶液中，即氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀。
故答案为：
（1）Fe；H2SO4；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）产生蓝色沉淀。
根据题意，A、B、C、D、E分别是不同类别的物质，A 可以用来配制波尔多液，可能是硫酸铜或氢氧化钙；D是年产量最髙的一种金属，则D是铁，D和A能反应，则AA是硫酸铜；A和E有两种元素是相同的，E能铁反应，且能转化为硫酸铜，则E为硫酸；ADE类别分别是盐、金属单质、酸，B能与硫酸铜反应，能与硫酸反应，则B应为碱，C能与B反应，E能转化为C，B的相对分子质量比C小，氢氧化钠能与硫酸铜、硫酸、二氧化碳反应，硫酸能与碳酸盐溶液反应生成二氧化碳，则B为氢氧化钠，C为二氧化碳；据此进行分析解答。
本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
14.【答案】H2 ? H2O ? H2SO4 ? NaHSO4
【解析】
解：图示原子结构示意图分别是氢、氧、钠和硫。提供的元素分别为氢元素、氧元素、钠元素和硫元素。
（1）氢气属于单质，是由氢元素组成的；
（2）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，由提供的元素组成的过氧化氢、水、二氧化硫等属于氧化物；故填：H2O；
（3）电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，由提供的氢、硫、氧三种元素组成的硫酸属于酸；
（4）电离时，能产生金属阳离子与酸根阴离子的化合物属于盐，由提供的四种元素组成的硫酸氢钠属于盐；
故填：（1）H2；（2）H2O；（3）H2SO4；（4）NaHSO4。
根据原子结构示意图确定元素的名称，然后根据题干要求写出对应的化学式。
本题主要考查了化学用语的书写，化学用语是学习化学的工具，应加强学习。
15.【答案】④ ? CO ? 温度要达到着火点 ? 1：2
【解析】
解：（1）氢气燃烧产物是水，无污染，属于最清洁燃料。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则2X分子中含有2个碳原子和2个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO。
（3）同学们野外春游用捡来的枯树枝来做饭，要使树枝燃烧还需要的条件是温度要达到着火点。
（4）若汽油中某分子X（相对分子质量为112）由碳、氢两种元素组成，其中氢的质量分数约为14.3%，则氢原子的相对原子质量之和为112×14.3%≈16，则碳原子的相对原子质量之和为112-16=96，则分子X中碳原子与氢原子数之比为：=1：2。
故答案为：
（1）④；
（2）CO；
（3）温度要达到着火点；
（4）1：2。
（1）最清洁燃料，应具有无污染的特征，进行分析解答。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
（3）燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
（4）若汽油中某分子X（相对分子质量为112）由碳、氢两种元素组成，其中氢的质量分数约为14.3%，可以计算出两种原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
本题难度不大，掌握氢气是最清洁燃料、燃烧的条件、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
16.【答案】Mg（OH）2 ? 精盐中会混有氯化钡 ? BaSO4、BaCO3 ? Cl-、OH-、CO32-
【解析】
解：（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以沉淀A的化学式是：Mg（OH）2；
（2）碳酸钠会与氯化钡生成碳酸钡沉淀，会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是：精盐中会混有氯化钡；
（3）碳酸钠会与氯化钡生成碳酸钡沉淀，会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有：BaSO4、BaCO3；
（4）除去氯化钙、氯化钡、氯化镁加入的氢氧化钠、碳酸钠都是过量的，所以滤液乙中含有的阴离子是：Cl-、OH-、CO32-。
故答案为：（1）Mg（OH）2；
（2）精盐中会混有氯化钡；
（3）BaSO4、BaCO3；
（4）Cl-、OH-、CO32-。
（1）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
（2）根据碳酸钠会与氯化钡生成碳酸钡沉淀，会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
（3）根据碳酸钠会与氯化钡生成碳酸钡沉淀，会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
（4）根据除去氯化钙、氯化钡、氯化镁加入的氢氧化钠、碳酸钠都是过量的进行分析。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
17.【答案】NaOH固体溶于水放热 ? 放热 ? 恰好完全反应 ? 减小 ? Na+、H+
【解析】
解：（1）在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，也有和硫酸中和的过程，不能认为就是中和反应放热．
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐的升高．既然是硫酸中和氢氧化钠的反应是放热，在B点前后温度是两种情况，所以B点代表了反应的两种情况；
②A到B硫酸逐渐的与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐的变为中性；
③B到C的溶液中，是硫酸中和完氢氧化钠后继续加入硫酸；
故答案为：（1）NaOH固体溶于水放热，
（2）放热；??恰好完全反应；?减小；??Na+、H+．
（1）甲同学的操作包括了氢氧化钠固体的溶解过程和与硫酸反应的过程，不能就说是中和反应放热；
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入温度在逐渐的上升，B点在温度上是个转折点，在反应也是个转折点；
②分析A到B的过程的反应实质；
③分析B到C的过程的反应实质．
本题主要考查了结合图象对中和反应的更深层次的理解，难度较大，知识面广．
18.【答案】CuO ? 不溶于水 ? CuO ? 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ ? SO42- ? 硫酸钾 ? 稀盐酸 ? H+ ? 四
【解析】
解：【猜想与假设】初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、炭粉等，根据以实验知，能和硫酸等物质反应，可猜想为氧化铜，故答案为：CuO；
【分析与结论】
（1）从“实验一”可知，X不溶于水，故答案为：不溶于水；
（2）由“实验二”知，X与稀硫酸反应生成蓝色物质，即生成硫酸铜，溶液中有铜离子，故答案为：CuO；
（3）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验二中②发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
【拓展与延伸】（1）分子由原子构成，不带电，离子带电，稀硫酸中含有水分子、氢离子、硫酸根离子等粒子，其中属于阴离子的是硫酸根离子，故填：SO42-；
（2）如果要验证H+或SO42-使X溶解，应该考虑单独含有H+或SO42-的物质和CuO反应，观察CuO是否溶解，由“实验三”知，加入A物质与X不反应，所以实验Ⅲ中应加入的物质可以是硫酸钾等可溶性硫酸盐，“实验四”能溶解CuO，所以B物质可能是硫酸或盐酸等酸类物质。故答案为：硫酸钾；稀盐酸；
（3）通过以上实验知，加入酸后X溶解，说明H+能使氧化铜溶解，故答案为：H+；
【反思与交流】在实验一、二、三中分别含有了H2O、H+、SO42-三种微粒分别验证了与氧化铜的溶于不溶，不需要进行实验四，就能确定M的成分。
故答案为：四。
【猜想与假设】根据初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、炭粉等进行分析；
【分析与结论】
①根据“实验一”的现象判断；
②根据“实验二”的现象判断；
③根据质量守恒定律写成化学方程式；
【拓展与延伸】（1）根据分子由原子构成，不带电，阴离子带负电判断；
（2）找出单独含有H+或SO42-的物质和CuO反应进行验证；
（3）根据X与硫酸反应、与硫酸钾不反应进行分析；
（4）实验一、二、三中分别含有了H2O、H+、SO42-分析。
本题考查了如何探究物质的性质和变化规律，掌握猜想和实验验证的方法。
19.【答案】铁架台 ? H ? c ? 干燥气体 ? CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ? 烧杯中紫色的石蕊试液倒吸入E中，溶液变蓝 ? 水 ? 不正确，少量的盐酸先跟氢氧化钠反应 ? 有浑浊产生 ? 酚酞溶液 ? 碳酸钠溶液液显碱性，影响下一步氢氧化钠的检验 ? 不可以，氢氧化钙与碳酸钠反应也生成氢氧化钠，影响下一步氢氧化钠的检验
【解析】
解：（1）由图示可知，仪器a的名称是铁架台。
（2）在实验室中，常用稀盐酸和大理石反应志气二氧化碳气体，属于固液常温下反应，为制得二氧化碳，应选择装置H填在A处。
（3）由于盐酸易挥发出氯化氢气体，为获得纯净的二氧化碳，装置B中应放饱和的NaHCO3溶液经氯化氢气体除去；浓硫酸具有吸水性，装置C中浓硫酸的作用是干燥气体。
（4）当装置E中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中5mL浓NaOH溶液压入装置E中，二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由于瓶内的压强减小，观察到的现象是：烧杯中紫色的石蕊试液倒吸入E中，E中溶液显碱性，所以溶液变蓝。小平同学认为要证明CO2与NaOH确实反应，还应把注射器NaOH溶液换成等体积的水，再做一次实验进行对比分析。
（5）小红认为，我们还可以采用检验生成物的方法，确认CO2与NaOH反应了。于是，小玲同学取少量E中溶液于烧杯中，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生。据此现象小玲认为CO2与NaOH没有反应。该结论不正确，少量的盐酸先跟氢氧化钠反应。
（6）由于碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，所以为了证明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，设计实验方案如下：
实验步骤 实验现象
①取E中溶液，滴加过量CaCl2溶液 有浑浊产生
②对①进行过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 溶液变红

（1）由于碳酸钠溶液液显碱性，影响下一步氢氧化钠的检验，所以在实验步骤①中要加入过量的CaCl2溶液将碳酸钠完全除去。
（2）由于氢氧化钙与碳酸钠反应也生成氢氧化钠，影响下一步氢氧化钠的检验，所以不可以在实验步骤①中可以用Ca（OH）2溶液代替CaCl2证明这一瓶中是否含有NaOH。
故答为：（1）铁架台；（2）H；（3）C，干燥气体；（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，烧杯中的紫色石蕊溶液倒吸入E中，溶液变蓝，水。（5）不正确，少量的盐酸先跟氢氧化?钠反应。
（6）
实验步骤 实验现象
①取E中溶液，滴加过量CaCl2溶液 ?????有浑浊产生????????????????????
②对①进行过滤，向滤液中滴加?酚酞溶液????? 溶液变红

【反思评价】（1）碳酸钠溶液液显碱性，影响下一步氢氧化钠的检验。
（2）不可以，氢氧化钙与碳酸钠反应也生成氢氧化钠，影响下一步氢氧化钠的检验。
（1）根据常用仪器的名称和用途分析回答；
（2）根据制取二氧化碳药品的状态及反应条件分析判断；
（3）根据盐酸具有挥发性和浓硫酸具有吸水性分析回答；
（4）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应，能溶于水分析回答；
（5）根据稀盐酸与氢氧化钠和碳酸钠的反应分析回答；
（6）根据碳酸钠和氢氧化钠的检验方法分析回答；
【反思评价】
（1）根据碳酸钠、氢氧化钠溶液都显碱性分析回答；
（2）根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成了氢氧化钠分析回答。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

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