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2019-2020学年河南省洛阳市洛宁县九年级（上）第三次月考化学试卷
一、选择题（每题1分，共14分）
1．（1分）下列物质的性质与用途对应关系错误的是（　　）
A．金刚石硬度大，可制造钻头
B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C．铜有良好的导电性，可制作导线
D．氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤
2．（1分）拥有绿水青山、美好家园，是每个中国人的梦，以下做法违背该理念的是（　　）
A．减少煤的燃烧 B．开发绿色能源
C．焚烧废旧塑料 D．多植树造林
3．（1分）下列实验操作错误的是（　　）
A．除去O2中的CO2
B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯
D．检查装置的气密性
4．（1分）将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是（　　）
A．稀有气体 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气
5．（1分）下列关于水的说法正确的是（　　）
A．液态水变成水蒸气时，水分子变大
B．电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1
C．蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水
D．过滤和加热均能使硬水转化为软水
6．（1分）下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（　　）
A．微粒得到或失去电子变成离子
B．原子可以构成分子，不能直接构成物质
C．分子是化学变化中的最小微粒
D．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
7．（1分）推理是常用的学习方法。下列推理正确的是（　　）
A．红磷和木炭都可以在空气中燃烧，所以也可用木炭代替红磷测定空气中O2的含量
B．由一种元素组成的纯净物一定是单质，所以单质一定只含有一种元素
C．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．化学反应通常伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的
8．（1分）如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是（　　）

A．②表示原子
B．①和②不属于同一周期
C．①表示阴离子
D．②易得到6个电子形成稳定结构
9．（1分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是（　　）
A．b的数值为14
B．该反应为复分解反应
C．反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5：6
D．充分反应后生成丙的质量为37.5g
10．（1分）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
11．（1分）下列实验中，能达到相应目的是（　　）
A．分离CaO和CaCO3：将固体混合物高温煅烧
B．制备CaCO3：向CaCl2溶液中通入足量的CO2，过滤
C．验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量
D．除去CO2中混有的HCI和水蒸气：将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
12．（1分）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是（　　）
A．HCl、Ba（NO3）2、KCl、Na2CO3
B．H2SO4、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4
C．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3
D．HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3
13．（1分）只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的是（　　）

A．M中一定含有碳酸钠
B．图中ab间（不含a、b两点）滴人酚酞溶液变红色
C．bc 段表示沉淀部分消失，有气泡产生
D．d点溶液中的溶质为两种
14．（1分）某同学取8g ZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为（　　）
A．70% B．40% C．30% D．60%
二、填空题（每空1分，共16分）
15．（3分）化学与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题。幼儿及青少年缺　 　元素会患佝偻病和发育不良。冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的　 　性。写出一种复合肥的化学式　 　。
16．（3分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）　 　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，等质量的甲、乙、丙配制该温度时的饱和溶液，降温至t1℃，其中所含溶剂质量的大小关系为　 　。
（3）t1℃时，60g 甲的饱和溶液稀释为10%的溶液，需加水的质量为　 　g。

17．（3分）以下是某化学反应的微观示意图。

（1）写出该反应中氧化物的化学式为　 　。
（2）该反应中生成的丙与丁的质量比为　 　。
（3）该反应的化学反应方程式为　 　。
18．（4分）某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的种或几种，依次进行下列实验（假设每步反应或吸收均完全）：①无色气体在足量的氧气中充分燃烧②将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶吸收气体中的水蒸气，装置质量增加10.8g③再将剩余气体通过盛有足量Ca（OH）2溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2g。则该气体的组成情况可能有　 　种。
19．（3分）等质量的NaCl、KCl、CaCl2，分别与等质量、等质量分数的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量（用各物质化学式表示）的大小关系有以下猜测：
①NaCl＝KCl＝CaCl2
②CaCl2＝NaCl＞KCl
③CaCl2＞NaCl＝KCl
④NaCl＞＞CaCl2＞KCl
其中正确的是　 　。
20．（2分）纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答下列问题：
（1）二氧化硅的化学性质很不活泼，氢氟酸（HF）是唯一可以与之发生反应的酸（生成物为水和四氟化硅气体），该反应的化学方程式为　 　。
（2）二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙（ CaSiO3）和二氧化碳：在物质的分类①单质②化合物③氧化物④酸⑤碱⑥盐中，硅酸钙属于　 　（填序号）。
21．（3分）已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）
（1）D的化学式为　 　；
（2）B与D在溶液中发生反应的现象　 　；
（3）写出E→D反应的化学方程式　 　。

二、简答题（共10分）
22．（2分）（1）写出天然气中最主要成分在空气中燃烧的化学方程式　 　。
（2）目前化石燃料面临耗尽的危险，人们正在开发氢能源，请答出氢能源的优点　 　。
23．实验是实现科学探究的重要途径，请回答下列有关化学实验的问题。

（1）利用B装置制取一种气体，写出有关反应的化学方程式　 　。
（2）实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，该气体极易溶于水，则制取氯化氢应选择的发生装置和收集装置分别为　 　（填字母），请写出一种方法验证收集到的气体。
24．2019年9月全国少数民族运动会将在郑州举行。场馆建设中用到了大量的铜、铁、铝等金属材料，已知：铝能与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。把上述三种金属样品分别编号为X、Y、乙。若把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，则X、Y溶解，Z不溶解，另取X、Y分别放入氢氧化钠溶液中，Y溶解、X不溶解。请回答：
（1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（2）Y与硝酸银溶液反应后溶液质量如何变化？
（3）描述X与Z的硫酸盐溶液反应的现象。
25．（3分）有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是　 　。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是　 　。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是　 　。
四、综合应用题（共10分）
26．（10分）学习了生活中常见的盐后，化学实验活动课上，互助合作小组同学们做了如图所示的三组实验。实验结束后，所有同学将A、B、C三支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中，静置一段时间，发现杯底有白色沉底，上层溶液呈红色。
[提出问题]小明同学提出，大烧杯的上层溶液中除了含有水和酚酞外还含有哪些粒子？
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[猜想假设]经小组讨论后，同学们作了如下猜想：
②Na+、Cl﹣、CO32﹣
②Na+、Cl﹣、OH﹣
③Na+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣
④Na+、Cl﹣、Ca2+、OH﹣
⑤Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣
小明认为猜想　 　不正确，理由是　 　。
[进行实验]同学们对可能存在的离子进行激烈的讨论，一组同学设计了如下方案，对可能存在的粒子进行探究。
实验操作 实验现象 实验结论
取废液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 　 　 溶液中一定含有CO32﹣
试管中上层清液仍为红色 溶液中一定含有　 　（写离子符号）
实验中加入过量的CaCl2溶液的目的是　 　。
[得出结论]猜想　 　正确。
[反思提升]探究废液成分时，需先分析出一定存在和一定不存在的离子，然后再对　 　进行检验。
[拓展延伸]某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。计算所得溶液中溶质的质量分数。　 　（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）



2019-2020学年河南省洛阳市洛宁县九年级（上）第三次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题1分，共14分）
1．【解答】解：A、金刚石的硬度大，可制造钻头，故选项说法正确。
B、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确。
C、铜有良好的导电性，可制作导线，故选项说法正确。
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
故选：D。
2．【解答】解：A、减少煤的燃烧，做法不违背该理念；故选项错误；
B、开发绿色能源，做法不违背该理念；故选项错误；
C、焚烧废旧塑料生成有害气体和烟尘，做法违背该理念；故选项正确；
D、多植树造林，做法不违背该理念；故选项错误；
故选：C。
3．【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氧气不能，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示装置正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：C。
4．【解答】解：人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少。
将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是氧气。
故选：B。
5．【解答】解：A、煮沸时液态水变成水蒸气，只是状态改变没有新物质生成，属于物理变化。在此变化过程中水分子之间的间隔增大了，而水分子本身的体积、质量、数目不变，故选项A错误；
B、电解水时负极和正极生成气体的体积比为：2：1，质量比为1：8，故选项B正确；
C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，但不能使海水淡化，故选项C错误；
D、加热、蒸馏可使硬水软化，过滤时除去不溶性杂质，不能使硬水软化，故选项D错误。
故选：B。
6．【解答】解：A、微粒可能是分子、原子或离子，微粒得到或失去电子，也可能是变为原子，故选项说法错误；
B、原子可以构成分子，也能直接构成物质，故选项说法错误；
C、原子是化学变化中的最小微粒，故选项说法错误；
D、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，故选项说法正确。
故选：D。
7．【解答】解：A、红磷和木炭都可以在空气中燃烧，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用木炭代替红磷测定空气中O2的含量，故选项推理错误。
B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含有一种元素，故选项推理正确。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、化学反应通常伴有能量的变化，但人类利用的能量不一定都是由化学反应提供的，故选项推理错误。
故选：B。
8．【解答】解：A．在②中质子数等于电子数，表示原子，故正确；
B，由粒子结构示意图可知，①和②的核外电子层数不同，不属于同一周期，故正确；
C．在①中质子数＝8＜电子数＝10，表示阴离子，故正确；
D．②的最外层电子数数2，小于4，易失去2个电子形成稳定结构，故不正确。
故选：D。
9．【解答】解：A、根据题意有：（26﹣b）：（27﹣18）＝（26﹣10）：（30﹣18），b＝14，该选项说法正确；
B、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丙丁质量增大，是生成物，但是不能判断各种物质的种类，即不能判断是单质还是化合物，因此反应不一定是复分解反应，该选项说法不正确；
C、d＝24+26+18+32﹣17.2﹣10﹣30＝42.8，反应过程中乙与丁发生改变的质量比为：（26﹣10）：（42.8﹣32）＝40：27，该选项说法不正确；
D、甲、乙、丙、丁质量比：（24﹣17.2）：（26﹣10）：（30﹣18）：（42.8﹣32）＝17：40：30：27，因此乙物质完全反应，则充分反应后生成丙的质量为：40：30＝10：x，x＝7.5，丙最后生成的质量为：30g+7.5g﹣18g＝19.5g，该选项说法不正确。
故选：A。
10．【解答】解：氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。由此可知：
A、乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，故A错误；
B、乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸钡离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数据不变，故B错误；
C、由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，故C错误；
D、由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，故D正确。
故选：D。
11．【解答】解：A、将固体混合物高温煅烧，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，不能得到碳酸钙，故选项不能达到相应目的。
B、向CaCl2溶液中通入足量的CO2，不反应，故选项不能达到相应目的。
C、将锌粒与稀硫酸混合，生成硫酸锌溶液和氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不能达到相应目的。
D、HCl气体能与足量的饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到相应目的。
故选：D。
12．【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ba（NO3）2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KCl溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生只蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应同时产生白色沉淀和蓝色沉淀的是Ba（OH）2溶液，无明显变化的是H2SO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
C、BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为HCl、H2SO4，产生白色沉淀的为氯化钡；与氯化钡溶液混合产生白色沉淀的是酸为稀硫酸，无任何明显现象的为稀盐酸；故不加其它试剂可以鉴别。
故选：C。
13．【解答】解：A、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，沉淀量不断增加，当反应完全后再加入足量盐酸，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，盐酸和生成的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，沉淀量不变；盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，沉淀量不断减小，当碳酸钡完全反应时沉淀不再变化；当M中杂质是碳酸钾、氯化镁等也会出现相同的现象，A不合理；
B、图中ab间（不含a、b两点）是过量的氢氧化钡与盐酸反应的过程，过程中呈碱性，滴人酚酞溶液变红，B合理；
C、当杂质为氯化镁时，与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气泡产生，C不合理；
D、d点溶液中的溶质有氯化钡、氯化钠、氯化氢三种溶质，D不合理；
故选：B。
14．【解答】解：氧化锌、氧化铝和稀盐酸反应生成盐和水，生成的水中的氧元素来自于氧化锌、氧化铝，氧化锌和氧化铝中氧元素的质量：73g×20%×÷×＝3.2g，
则该混合固体中金属元素的百分含量为：×100%＝60%，
故选：D。
二、填空题（每空1分，共16分）
15．【解答】解：幼儿及青少年缺钙元素会患佝偻病和发育不良，活性炭具有吸附性，可放在冰箱中除味；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
故答案为：钙；吸附； KNO3。
16．【解答】解：（1）t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
故填：t1。
（2）t2℃时溶解度是甲大于乙，乙大于丙，等质量的甲、乙、丙配制该温度时的饱和溶液，需要水的质量是甲小于乙，乙小于丙，降温至t1℃，溶剂质量不变，其中所含溶剂质量的大小关系为甲＜乙＜丙。
故填：甲＜乙＜丙。
（3）t1℃时甲溶解度是20g，60g 甲的饱和溶液稀释为10%的溶液，需加水的质量为：60g×÷10%﹣60g＝40g。
故填：40。
17．【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气点燃时生成了氮气和水，反应的化学方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O．由化学方程式可知：
（1）由反应的化学方程式可知：该反应中氧化物的化学式为：NO、H2O；
（2）该反应中生成的丙与丁的质量比为：（4×30）：（6×18）＝10：9；
（3）由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气点燃时生成了氮气和水，反应的化学方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O。
故答案为：
（1）NO、H2O；
（2）10：9；
（3）4NH3+5O24NO+6H2O。
18．【解答】解：由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加10.8g，可判断燃烧生成了10.8g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量＝10.8g××100%＝1.2g；
由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加13.2g，可判断燃烧生成了13.2g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量＝13.2g××100%＝3.6g；
甲烷气体中C、H元素质量比＝12：（1×4）＝3：1，则混合气体中C、H元素质量比＝3.6g：1.2g＝3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体，因此有三种可能；
故答案是：3。
19．【解答】解：氯化钠中氯元素的质量分数为×100%≈61%；氯化钾中氯元素的质量分数为×100%≈48%；氯化钙中氯元素的质量分数为×100%≈64%；由于加入的质量相等，所以对应的氯元素最多的是氯化钙，其次是氯化钠最后是氯化钾。
由于加入的硝酸银质量不确定，如果硝酸银过量，则三者得到的沉淀的质量顺序为氯化钙、氯化钠、氯化钾。如果量很少，连氯化钾都不足以完全反应，则生成的沉淀的质量为NaCl＝KCl＝CaCl2；加入的硝酸银多一些，只能完全反应氯化钾，则生成的沉淀质量CaCl2＝NaCl＞KCl．如果氯化钠也完全反应，而氯化钙没有完全反应，则生成的沉淀质量CaCl2＝NaCl＞KCl。
故选：①②。
20．【解答】解：（1）二氧化硅和氢氟酸反应生成水和四氟化硅，化学方程式为：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；
（2）硅酸钙（ CaSiO3）由钙元素、硅元素和氧元素组成属于化合物；由钙离子和硅酸根离子构成，属于盐。
故答案为：
（1）SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；
（2）②⑥。
21．【解答】解：（1）A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，所以C是水，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以D是碳酸钠，水会与E反应，E和碳酸钠可以相互转化，所以E是二氧化碳，B会与二氧化碳反应，会与水相互转化，所以B是氢氧化钙，A是盐酸，经过验证，推导正确，所以D的化学式为Na2CO3；
（2）B与D在溶液中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是：产生白色沉淀；
（3）E→D的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）Na2CO3；
（2）产生白色沉淀；
（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
二、简答题（共10分）
22．【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）氢气的燃烧值高；氢气燃烧产物是水，不污染环境。
故答案为：
（1）CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）热值高，无污染，原料来源广泛。
23．【解答】解：（1）利用B装置制取气体，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取，反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑。
故填：2KClO32KCl+3O2↑。
（2）实验室用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，应该用A装置作为发生装置；
该气体极易溶于水，不能用排水法收集，氯化氢气体密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用F装置收集；
验证收集到的气体是氯化氢的方法：向集气瓶中加入适量硝酸银溶液，再加入适量稀硝酸，产生白色沉淀，说明气体是氯化氢。
故答案为：A、F；向集气瓶中加入适量硝酸银溶液，再加入适量稀硝酸，产生白色沉淀，说明气体是氯化氢。
24．【解答】解：把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，则X、Y溶解，Z不溶解，说明X、Y的金属活动性比氢强，Z的金属活动性比氢弱，则Z为铜；另取X、Y分别放入氢氧化钠溶液中，Y溶解、X不溶解，则Y为铝，X为铁。
（1）由题意可知，铝与氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（2）由上述分析可知，Y是铁，铁与硝酸银溶液反应的质量关系是：
Fe+2AgNO3 ═Fe（NO3）2 +2Ag
56 216
反应后溶液的质量减轻；
（3）由上述分析可知，X与Z的硫酸盐溶液反应即铝与硫酸铜溶液的反应，现象是：在铝的表面上有红物质生成，溶液由蓝色变为无色。
故答案为：
（1）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；（2）溶液质量减轻；（3）在铝的表面上有红物质生成，溶液由蓝色变为无色。
25．【解答】解：（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，是因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是：该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种；故答案为：该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4；故答案为：取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。
四、综合应用题（共10分）
26．【解答】解：[猜想假设]
小明认为猜想⑤不正确，理由是Ca2+和CO32﹣不能共存。
故填：⑤；Ca2+和CO32﹣不能共存。
[进行实验]
取废液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙，说明溶液中含有碳酸根离子；
试管中上层清液仍为红色，说明溶液显碱性，进一步说明溶液中含有氢氧根离子。
实验中加入过量的CaCl2溶液的目的是除去CO32﹣。
故填：产生白色沉淀；OH﹣；除去CO32﹣。
[得出结论]
猜想③正确。
故填：③。
[反思提升]探究废液成分时，需先分析出一定存在和一定不存在的离子，然后再对可能存在的离子进行检验。
故填：可能存在的离子。
[拓展延伸]
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g＝8.8g，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 8.8g
＝＝，
x＝21.2g，y＝23.4g，
原样品中氯化钠质量：22.8g﹣21.2g＝1.6g，
完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为：×100%＝14.7%，
故填：14.7%。










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