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福建省泉州市洛江区2018-2019学年九年级下学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2019九下·洛江期中）下列成语中不涉及化学变化的是（）
A．积沙成塔 B．釜底抽薪 C．百炼成钢 D．死灰复燃
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、积沙成塔是将砂石堆积成塔，不涉及化学变化，A符合题意；
B、釜底抽薪涉及化学变化燃烧，B不符合题意；
C、百炼成钢是将铁矿石冶炼成钢，涉及化学变化，C不符合题意；
D、死灰复燃涉及化学变化复燃，D不符合题意
故答案为：A
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
2．（2019九下·洛江期中）为了建设美丽中国，美丽福建，全省各个部门积极采取措施，下列做法正确的是（）
A．大力发展火力发电 B．推广使用公共自行车
C．焚烧塑料垃圾 D．使用一次性木筷
【答案】B
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、大力发展火力发电会对空气造成污染，A不符合题意；
B、推广使用公共自行车,符合建设美丽中国，美丽福建的要求，B符合题意；
C、焚烧塑料垃圾会对空气造成污染，C不符合题意；
D、使用一次性木筷会造成大量树木的滥砍滥伐，D不符合题意
故答案为：B
【分析】A、根据火力发电对环境的影响分析
B、根据使用自行车的好处分析
C、根据燃烧塑料对环境的影响分析
D、根据一次性筷子的使用对环境的污染分析
3．（2019·安庆模拟）锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（　　）
A．锂元素属于非金属元素
B．锂原子在化学反应中易失电子
C．锂原子的相对原子质量是6.941 g
D．锂原子核内有3个中子
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、“锂”有“金”字旁，属于金属元素，Ａ不符合题意；
B、锂原子最外层有1个电子，在化学变化中易失电子，Ｂ符合题意；
C、锂原子的相对原子质量是6.941，Ｃ不符合题意；
D、锂原子核内有3个质子，Ｄ不符合题意
故答案为：Ｂ
【分析】Ａ、根据元素名称带钅字旁的是金属元素分析
Ｂ、根据原子最外层电子数小于4失电子分析
Ｃ、根据相对原子质量的单位为“1”分析
Ｄ、根据元素周期表的每一格的含义分析
4．（2019九下·洛江期中）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能净水剂。在高铁酸钾中K为+1价，O为-2价，则Fe的化合价是（）
A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，Fe的化合价是(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6，故D选项符合题意
故答案为：D
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析
5．（2019·枣阳模拟）化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是（　　）
A．新装修的房子中有异味﹣﹣分子在不断运动
B．用扫描隧道显微镜观测到原子和分子﹣﹣分子的体积很小
C．自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂﹣﹣分子受热，体积变大
D．过氧化氢分解生成水和氧气﹣﹣分子可以再分
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、新装修的房子中有异味—分子在不断运动，这是分子在不断运动的结果，故A不符合题意；
B、用扫描隧道显微镜观测到原子和分子—分子的体积很小，故B不符合题意；
C、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂—分子受热，间隔增大，导致体积变大，故C符合题意；
D、过氧化氢分解生成水和氧气—分子可以再分，化学变化的实质是分子化分成原子，原子的重新组合成分子，故D不符合题意。
【分析】分子的性质如下：分子在不断运动；分子的体积很小；分子间有间隔；分子可以化分成原子，据此解答。
6．（2019九下·洛江期中）暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置如图），以下对此改进实验的叙述，错误的是（）
A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B．实验前一定要检查装置的气密性
C．此实验中发热剂应该是足量的
D．此实验测出氧气的体积分数偏大
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气，A不符合题意；
B、实验前一定要检查装置的气密性，如若装置漏气，将会导致测定结果偏低，B不符合题意；
C、此实验中发热剂应该是足量的，将集气瓶中氧气完全消耗完，C不符合题意；
D、此实验测出氧气的体积分数为55mL/300mL=0.18<1/5，故体积分数偏小，D符合题意
故答案为：D
【分析】A、根据铁生锈的条件分析
B、根据涉及到气体的实验实验前要检查装置的气密性分析
C、根据实验中氧气要消耗完分析
D、根据体积分数的计算分析
7．（2019九下·洛江期中）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4:5
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、由图可知，20℃时，乙的纵坐标比甲大，即20℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大，A不符合题意；
B、由图可知，甲的溶解度随温度变化比乙的溶解度随温度变化趋势快，甲物质中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲物质，B不符合题意；
C、由图可知，40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，根据溶质质量分数= 得，40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，C符合题意；
D、60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 60g:100g=3:5，D不符合题意
故答案为：C
【分析】A、根据溶解度曲线图中的点的高低分析
B、根据两种物质的溶解度随温度的变化分析
C、根据饱和溶液的溶质质量分数计算方法分析
D、根据溶液的组成及60℃的溶解度分析
8．（2019九下·洛江期中）用括号中的试剂除去物质中所含杂质，所用药品错误的是（）
A．KCl中有杂质K2CO3（稀硫酸） B．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）
C．熟石灰中有少量生石灰（水） D．N2中有少量O2（灼热的铜网）
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、KCl中有杂质K2CO3用稀硫酸除杂，会引入新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，A符合题意；
B、NaCl中有杂质Na2SO4用氯化钡除杂，不会引入新杂质，NaCl的质量不减少，而且，生成沉淀硫酸钡，与NaCl易分离，B不符合题意；
C、熟石灰中有少量生石灰用水除杂，生石灰与水反应生成熟石灰，不会引入新杂质，熟石灰的质量不减少，C不符合题意；
D、N2中有少量O2，当通过灼热的铜网时，杂质氧气与铜反应生成固体氧化铜，不会引入新杂质，N2的质量不减少，D不符合题意
故答案为：A
【分析】物质除杂时坚持两个原则，其一是除杂剂不能和主要成分反应，其二是除杂剂和杂质反应时不能生成新的杂质，据此分析
9．（2019九下·洛江期中）下列图像能正确反映其相应变化过程的是（）
A．实验室用KClO3与MnO2共热制O2
B．将水通电电解一段时间
C．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
D．一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、KClO3与MnO2共热制O2，MnO2作为催化剂，反应前后质量不变，反应前MnO2质量分数不为0，故图①不符合题意，A不符合题意；
B、水通电电解一段时间，生成氢气与氧气的质量比为1:8，故图②不符合题意，B不符合题意；
C、向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，反应一开始就有沉淀硫酸钡生成，沉淀质量就开始上升，故图③不符合题意，C不符合题意；
D、一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体，稀硫酸混合物中有水，反应之前水的质量不为0，氧化铜与硫酸反应生成水和硫酸铜，反应开始，水的质量开始上升，直到氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，水的质量停止增加，氧化铜过量，水的质量不增加，故图④符合题意，D符合题意
故答案为：D
【分析】A、根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气分析
B、根据电解水的实验现象和结论分析
C、根据酸碱盐混合优先发生中和反应分析
D、根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水分析
10．（2018·重庆）下列化学实验操作不符合规范的是（　　）
A． 横 B． 平
C． 竖 D． 直
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、向试管中加入块状或大颗粒固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使固体滑到试管底； 将试管直立，将固体放入，易导致试管毁坏，不符合题意；
B、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，不符合题意；
C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热；试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，符合题意；
D、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据固体和液体药品取用要求进行分析；根据量取液体读数时，要平视凹液面的最低处进行分析；根据给试管中液体加热试管液体不能超三分之一体积且试管与桌面成45oC进行分析；根据胶头滴管要悬空垂直在试管上方使用进行 分析。
二、实验题
11．（2019九下·洛江期中）如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题:
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置　 　（填字母序号），反应的方程式为　 　，若用E装置收集的氧气也不纯的原因可能是　 　。
（2）连接B，D可收集二氧化碳气体，“验满”的方法是　 　，B装置若改用C作发生装置，你认为选用C的优点是　 　。
（3）为检查B装置的气密性。小明同学设计以下方案， 请补全他的操作或现象。
小明同学的操作是:往漏斗中注入一定量的水，至浸没长颈漏斗下端，关闭弹簧夹用手捂住锥形瓶中上部，若气密性良好他能观察到的现象是　 　。
（4）硫化氢（H2S）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性。其实验室制取原理是FeS（固）+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2S↑。要制取该气体，应选择发生装置　 　，并选用　 　处理尾气防止污染（填字母序号）。
A．水
B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】（1）A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；试管内的空气未排除干净就开始收集气体、集气瓶中的水没有装满
（2）将燃着的小木条放在集气瓶口上方1~2厘米处；可以控制反应的进行与速率
（3）长颈漏斗末端上升一段水柱
（4）B或C；D
【知识点】检查装置的气密性；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，故填写：A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；故填写：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；若用E装置收集的氧气也不纯的原因可能是试管内的空气未排除干净就开始收集气体、集气瓶中的水没有装满，故填写：试管内的空气未排除干净就开始收集气体、集气瓶中的水没有装满；（2）验满二氧化碳气体的方法是将燃着的小木条放在集气瓶口上方1~2厘米处，故填写：将燃着的小木条放在集气瓶口上方1~2厘米处；C的优点是可以控制反应的进行与速率，故填写：可以控制反应的进行与速率；（3）检查装置气密性，利用容器内外压强差的原理进行，若气密性良好他能观察到的现象是长颈漏斗末端上升一段水柱，故填写：长颈漏斗末端上升一段水柱；(4)因制取硫化氢（H2S）气体用固体FeS，液体H2SO4（稀），不需要加热，故填写：B或C；硫化氢（H2S）气体易溶于水且水溶液呈酸性，吸收它必须用碱性溶液，故填写：D
【分析】（1）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 ，根据反应物的状态和反应条件确定 发生装置结合实验的注意事项分析
（2）根据氧气的验满方法及装置的特点分析
（3）根据检查装置气密性的方法分析
（4）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置结合酸的化学性质分析
三、填空题
12．（2019九下·洛江期中）“化学与人体健康息息相关，化学让生活更美好”,试回答下列问题:
（1）泉州有“元宵花灯”和“提线木偶”等文化遗产。元宵花灯采用塑料亚克力（PMMA）制作,具有经久耐用的特点,PMMA属于　 　（填“金属”或“合成”）材料，提线木偶装饰材料有蚕丝和棉花等,鉴别蛋丝和棉花的方法是　 　。
（2）人体生长发育需要蛋白质，下列食物中富含蛋白质的是_________（填字母序号）。
A．牛肉 B．米饭 C．西红柿 D．苹果
（3）缺　 　（填元素名称）会引起甲状腺肿大，食用富含该元素的海产品如　 　（填一种）有利于人体摄取该元素。
（4）自然界中的水都不是纯水。除去水中的色素、异味可用　 　吸附，生活中可用　 　方法将硬水转化为软水（选填“过滤”、“沉降”、“煮沸”、“消毒”）。
【答案】（1）合成；灼烧后闻气味
（2）A
（3）碘；海带等
（4）活性炭；煮沸
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
【解析】【解答】（1）PMMA是塑料亚克力，塑料为合成材料，故填写：合成；鉴别蚕丝和棉花的方法是灼烧后闻气味，有烧纸气味的是棉花，故填写：灼烧后闻气味；（2）富含蛋白质的食物是牛肉，米饭富含糖类，西红柿和苹果富含维生素，故填写：A；（3）缺碘会引起甲状腺肿大，故填写：碘；富含碘元素的海产品如海带，故填写：海带；（4）除去水中的色素、异味可用活性炭吸附，故填写：活性炭；生活中可用煮沸方法将硬水转化为软水，故填绡：煮沸；
【分析】（1）根据塑料、合成橡胶、合成纤维都是合成材料及棉花燃烧有烧纸气味分析
（2）根据六大营养物质的食物来源分析
（3）根据微量元素的生理功能分析
（4）根据火星碳具有吸附性及生活中利用煮沸的方法降低水的硬度分析
13．（2019九下·洛江期中）现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉（干粉的主要成分是磷酸二氢氨）灭火。
（1）灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是　 　。
（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）受热分解时吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，其灭火原理是　 　。
（3）报废灭火器中的NH4H2PO4可做种花的肥料，在肥料的分类中NH4H2PO4应属于_____（只能选一种，填字母序号）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（4）铁质的灭火器罐体容易生锈,工业上常用稀盐酸除铁锈（Fe2O3），该反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）氮气
（2）能降低可燃物表面的温度，同时可以将可燃与空气隔开
（3）D
（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【知识点】常见化肥的种类和作用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）气中含量最多的气体是氮气，它不支持燃烧，也不燃烧，可代替灭火器中的二氧化碳，故填写：氮气；（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）受热分解时吸收大量的热，能降低可燃物表面的温度, 在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，可以将可燃与空气隔开,故填写：能降低可燃物表面的温度，同时可以将可燃与空气隔开；（3）NH4H2PO4中含有N、P元素，为复合肥，故填写：D；铁质的灭火器罐体容易生锈,工业上常用稀盐酸除铁锈（Fe2O3），该反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填写：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
【分析】（1）根据空气的成分分析
（2）根据灭火的方法分析
（3）根据含有钾氮磷至少两种的是复合肥分析
（4）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析
14．（2019九下·洛江期中）在宏观，微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图如图所示：
（1）A物质中碳元素的质量分数为　 　。
（2）上述物质中属于单质的是　 　，属于有机物的是　 　（填化学式）。
（3）写出反应A+B→C+D的化学反应方程式　 　。
【答案】（1）75%
（2）O2；CH4
（3）CH4+2O2 CO2+2H2O
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】（1）由图可知，A物质的化学式为：CH4，碳元素的质量分数为：=75%；（2）由图可知，B物质是由同种元素(O)，组成的物质，故填写：O2；（3） 由图可知，C物质的化学式为：CO2，D的化学式为：H2O，属于有机物的是A(CH4)，故填写：CH4；（4）A+B→C+D的化学反应方程式:CH4+2O2 CO2+2H2O，故填写：CH4+2O2 CO2+2H2O
【分析】（1）根据元素质量分数的计算方法分析
（2）根据单质是由一种元素组成的纯净物分析，有机物是除碳酸、碳酸盐和碳的氧化物之外的含碳化合物分析
（3）根据微观示意图分析
15．（2019九下·洛江期中）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3等，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。
资料：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Mg（OH）2
开始沉淀 1.9 9.1
完全沉淀 3.2 11.1
（1）操作①的名称　 　，该工厂废水一定呈　 　性。
（2）用NaOH溶液调节溶液的pH，pH的控制在　 　范围内，可使废液中的铁离子（Fe3+）完全沉淀，而镁离子（Mg2+）又不损耗。
（3）操作②时，当　 　即可停止加热。
（4）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为　 　。
（5）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是　 　（填化学式）。
（6）配制2000kg质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠　 　Kg。
【答案】（1）过滤；酸
（2）3.2≤pH＜9.1
（3）析出大量晶体
（4）H2O
（5）NaCl、Na2SO4
（6）100
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸、碱性废水的处理；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由图可知，操作①是将固体与溶液分离，故操作名称为：过滤，填写：过滤；由表格可知，Fe(OH)3开始沉淀的pH为1.9，沉淀完全的pH为3.2，故该废液一定呈酸性，填写：酸；（2） 要使废液中的铁离子（Fe3+）完全沉淀，而镁离子（Mg2+）又不损耗，pH必须控制在Fe(OH)3完全沉淀，而Mg（OH）2还没开始沉淀时，故填写：3.2≤pH＜9.1；（3）操作②是将MgSO4溶液转化为MgSO4晶体，需要蒸发，而当出现大量晶体时即可停止加热，故填写：析出大量晶体；（4）固体B是氢氧化铁，根据质量守恒定律，当它加热时，除了生成氧化铁外，另一个氧化物为水，故填写：水；（5）溶液a是加入氢氧化钠溶液后形成的，溶质中除了有氢氧化钠外、还应该有生成的溶质硫酸钠和氯化钠，故填写：NaCl、Na2SO4；（6）需要氢氧化钠的质量为：2000kg×5%=100kg，故填写：100
【分析】（1）根据实验室进行固液分离的方法叫过滤，pH小于7的是酸性的分析
（2）根据生成氢氧化铁和氢氧化镁时的pH进行分析
（3）根据蒸发的操作分析
（4）根据化学反应前后元素的种类不变分析
（5）根据加入氢氧化钠后的反应分析
（6）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数分析
四、推断题
16．（2019九下·洛江期中）A，B，C，D，E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件己略去）。
（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则B为　 　；D与E反应的基本类型为　 　，在D的溶液中通入A可观察到　 　现象。
（2）若A、B、C、D、E分属于五种不同类别的物质，其中A为胃酸的主要成分，D、E溶液混合加热可产生刺激性气味的气体。则B与C，D与E反应的化学方程式分别为　 　，　 　。
【答案】（1）O2；复分解反应；产生白色沉淀
（2）CuO+H2 Cu+H2O或2Mg+CO2 2MgO+C；NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由题干可知，A的固体可用于人工降雨，A为CO2，B为植物光合作用的产物之一，B为O2，C既能与B反应，又能与A反应，C为C，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，而且A能转化为E，E为Na2CO3，D既能与A反应，又能与E反应，D为Ca(OH)2；（2）由题干可知，A为胃酸的主要成分,A为HCl，D、E溶液混合加热可产生刺激性气味的气体，且A与D反应，A能转化为E，E为NH4Cl，D为NaOH，A与C能反应，A能转化为B，且B和C能反应，B为H2或CO2，C为CuO或Mg（1）由分析可知，B为O2，故填写：O2；D与E反应为氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙与氢氧化钠，为复分解反应，故填写：复分解反应；D的溶液中通入A是氢氧化钙溶液通入二氧化碳，会产生白色沉淀，故填写：产生白色沉淀；（2）由分析可知，B与C化学方程式为：CuO+H2 Cu+H2O或2Mg+CO 2MgO+C，故填写：CuO+H2 Cu+H2O或2Mg+CO2 2MgO+C；D与E反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑；故填写：NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑
【分析】（1）根据题中的关键信息， A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一 ，可知A是二氧化碳，B是氧气， E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 ，则E是碳酸钠结合关系图进行分析
（2）根据题中的关键信息， A为胃酸的主要成分 则A是稀盐酸，结合酸的化学性质进行分析
五、科学探究题
17．（2019九下·洛江期中）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。
（1）（学生实验）化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气泡逸出，写出该反应的化学方程式：　 　。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验。
（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
（猜想与假设）反应后溶液中溶质的组成成分可能有哪些？
猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠；猜想三：硫酸钠、硫酸。
（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表。
实验 方案 A B C D
实验 操作 　
实验 现象 　 　 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH　 　7 　
实验 结论 猜想二 错误 猜想三 正确 猜想三正确 猜想三 正确
（得出结论）猜想三正确。
（2）（评价反思）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予肯定，同时指出探究中存在一处明显错误操作是　 　。
（3）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由：　 　。
（总结提高）依据所给实验用品，请你设计方案D（实验操作、实验现象）确认猜想三是正确的：　 　。
【答案】（1）H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+CO2↑；无明显现象（变化）；<
（2）将pH试纸直接深入到溶液中会污染试剂
（3）硫酸钠也会与氯化钡反应产生白色沉淀；取少量反应后的溶液于试管中，再加入锌片观察到有气泡产生或取少量反应后的溶液于试管中，再加入氧化铜粉末，氧化铜粉末消失，溶液有无色变为蓝色
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠和稀硫酸混合，发生反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，故填写：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+CO2↑；(2猜想二中有碳酸氢钠，当滴加稀硫酸时，会产生气泡，若无明显现象，猜想二错误，故填写：无明显现象（变化）；猜想三有硫酸，当pH<7时，证明溶液中有酸，猜想三正确，故填写：<；（2）实验方案C的操作错误，不应将pH实质伸入原溶液中会污染原溶液，故填写：将pH试纸直接深入到溶液中会污染试剂；（3）实验方案B错误，因为硫酸钠也会与氯化钡反应产生白色沉淀，故填写：硫酸钠也会与氯化钡反应产生白色沉淀；取少量反应后的溶液于试管中，再加入锌片观察到有气泡产生或取少量反应后的溶液于试管中，再加入氧化铜粉末，氧化铜粉末消失，溶液有无色变为蓝色
【分析】 （学生实验） 根据稀硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳分析
（实验探究） 根据稀硫酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳分析，酸性溶液的pH小于7分析
（2）根据测定溶液pH 的方法分析
（3）根据硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀分析
六、计算题
18．（2019九下·洛江期中）某化学兴趣小组取12.5 g的大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入一定量的稀盐酸中，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）生成CO2的质量是　 　g。
（2）该大理石样品的纯度　 　。
【答案】（1）4.4
（2）80%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，当两种反应物恰好完全反应产生CO2的质量为纵坐标最大值即：4.4g，故填写：4.4；
（2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x
x=10g大理石样品的纯度为：
答：该大理石样品的纯度80%
【分析】（1）根据图像可知生成二氧化碳的质量
（2）利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算大理石的纯度分析
1 / 1福建省泉州市洛江区2018-2019学年九年级下学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2019九下·洛江期中）下列成语中不涉及化学变化的是（）
A．积沙成塔 B．釜底抽薪 C．百炼成钢 D．死灰复燃
2．（2019九下·洛江期中）为了建设美丽中国，美丽福建，全省各个部门积极采取措施，下列做法正确的是（）
A．大力发展火力发电 B．推广使用公共自行车
C．焚烧塑料垃圾 D．使用一次性木筷
3．（2019·安庆模拟）锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（　　）
A．锂元素属于非金属元素
B．锂原子在化学反应中易失电子
C．锂原子的相对原子质量是6.941 g
D．锂原子核内有3个中子
4．（2019九下·洛江期中）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能净水剂。在高铁酸钾中K为+1价，O为-2价，则Fe的化合价是（）
A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
5．（2019·枣阳模拟）化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是（　　）
A．新装修的房子中有异味﹣﹣分子在不断运动
B．用扫描隧道显微镜观测到原子和分子﹣﹣分子的体积很小
C．自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂﹣﹣分子受热，体积变大
D．过氧化氢分解生成水和氧气﹣﹣分子可以再分
6．（2019九下·洛江期中）暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置如图），以下对此改进实验的叙述，错误的是（）
A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B．实验前一定要检查装置的气密性
C．此实验中发热剂应该是足量的
D．此实验测出氧气的体积分数偏大
7．（2019九下·洛江期中）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4:5
8．（2019九下·洛江期中）用括号中的试剂除去物质中所含杂质，所用药品错误的是（）
A．KCl中有杂质K2CO3（稀硫酸） B．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）
C．熟石灰中有少量生石灰（水） D．N2中有少量O2（灼热的铜网）
9．（2019九下·洛江期中）下列图像能正确反映其相应变化过程的是（）
A．实验室用KClO3与MnO2共热制O2
B．将水通电电解一段时间
C．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
D．一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体
10．（2018·重庆）下列化学实验操作不符合规范的是（　　）
A． 横 B． 平
C． 竖 D． 直
二、实验题
11．（2019九下·洛江期中）如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题:
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置　 　（填字母序号），反应的方程式为　 　，若用E装置收集的氧气也不纯的原因可能是　 　。
（2）连接B，D可收集二氧化碳气体，“验满”的方法是　 　，B装置若改用C作发生装置，你认为选用C的优点是　 　。
（3）为检查B装置的气密性。小明同学设计以下方案， 请补全他的操作或现象。
小明同学的操作是:往漏斗中注入一定量的水，至浸没长颈漏斗下端，关闭弹簧夹用手捂住锥形瓶中上部，若气密性良好他能观察到的现象是　 　。
（4）硫化氢（H2S）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性。其实验室制取原理是FeS（固）+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2S↑。要制取该气体，应选择发生装置　 　，并选用　 　处理尾气防止污染（填字母序号）。
A．水
B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液
三、填空题
12．（2019九下·洛江期中）“化学与人体健康息息相关，化学让生活更美好”,试回答下列问题:
（1）泉州有“元宵花灯”和“提线木偶”等文化遗产。元宵花灯采用塑料亚克力（PMMA）制作,具有经久耐用的特点,PMMA属于　 　（填“金属”或“合成”）材料，提线木偶装饰材料有蚕丝和棉花等,鉴别蛋丝和棉花的方法是　 　。
（2）人体生长发育需要蛋白质，下列食物中富含蛋白质的是_________（填字母序号）。
A．牛肉 B．米饭 C．西红柿 D．苹果
（3）缺　 　（填元素名称）会引起甲状腺肿大，食用富含该元素的海产品如　 　（填一种）有利于人体摄取该元素。
（4）自然界中的水都不是纯水。除去水中的色素、异味可用　 　吸附，生活中可用　 　方法将硬水转化为软水（选填“过滤”、“沉降”、“煮沸”、“消毒”）。
13．（2019九下·洛江期中）现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉（干粉的主要成分是磷酸二氢氨）灭火。
（1）灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是　 　。
（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）受热分解时吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，其灭火原理是　 　。
（3）报废灭火器中的NH4H2PO4可做种花的肥料，在肥料的分类中NH4H2PO4应属于_____（只能选一种，填字母序号）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（4）铁质的灭火器罐体容易生锈,工业上常用稀盐酸除铁锈（Fe2O3），该反应的化学方程式是　 　。
14．（2019九下·洛江期中）在宏观，微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图如图所示：
（1）A物质中碳元素的质量分数为　 　。
（2）上述物质中属于单质的是　 　，属于有机物的是　 　（填化学式）。
（3）写出反应A+B→C+D的化学反应方程式　 　。
15．（2019九下·洛江期中）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3等，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。
资料：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Mg（OH）2
开始沉淀 1.9 9.1
完全沉淀 3.2 11.1
（1）操作①的名称　 　，该工厂废水一定呈　 　性。
（2）用NaOH溶液调节溶液的pH，pH的控制在　 　范围内，可使废液中的铁离子（Fe3+）完全沉淀，而镁离子（Mg2+）又不损耗。
（3）操作②时，当　 　即可停止加热。
（4）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为　 　。
（5）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是　 　（填化学式）。
（6）配制2000kg质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠　 　Kg。
四、推断题
16．（2019九下·洛江期中）A，B，C，D，E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件己略去）。
（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则B为　 　；D与E反应的基本类型为　 　，在D的溶液中通入A可观察到　 　现象。
（2）若A、B、C、D、E分属于五种不同类别的物质，其中A为胃酸的主要成分，D、E溶液混合加热可产生刺激性气味的气体。则B与C，D与E反应的化学方程式分别为　 　，　 　。
五、科学探究题
17．（2019九下·洛江期中）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。
（1）（学生实验）化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气泡逸出，写出该反应的化学方程式：　 　。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验。
（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
（猜想与假设）反应后溶液中溶质的组成成分可能有哪些？
猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠；猜想三：硫酸钠、硫酸。
（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表。
实验 方案 A B C D
实验 操作 　
实验 现象 　 　 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH　 　7 　
实验 结论 猜想二 错误 猜想三 正确 猜想三正确 猜想三 正确
（得出结论）猜想三正确。
（2）（评价反思）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予肯定，同时指出探究中存在一处明显错误操作是　 　。
（3）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由：　 　。
（总结提高）依据所给实验用品，请你设计方案D（实验操作、实验现象）确认猜想三是正确的：　 　。
六、计算题
18．（2019九下·洛江期中）某化学兴趣小组取12.5 g的大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入一定量的稀盐酸中，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）生成CO2的质量是　 　g。
（2）该大理石样品的纯度　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、积沙成塔是将砂石堆积成塔，不涉及化学变化，A符合题意；
B、釜底抽薪涉及化学变化燃烧，B不符合题意；
C、百炼成钢是将铁矿石冶炼成钢，涉及化学变化，C不符合题意；
D、死灰复燃涉及化学变化复燃，D不符合题意
故答案为：A
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
2．【答案】B
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、大力发展火力发电会对空气造成污染，A不符合题意；
B、推广使用公共自行车,符合建设美丽中国，美丽福建的要求，B符合题意；
C、焚烧塑料垃圾会对空气造成污染，C不符合题意；
D、使用一次性木筷会造成大量树木的滥砍滥伐，D不符合题意
故答案为：B
【分析】A、根据火力发电对环境的影响分析
B、根据使用自行车的好处分析
C、根据燃烧塑料对环境的影响分析
D、根据一次性筷子的使用对环境的污染分析
3．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、“锂”有“金”字旁，属于金属元素，Ａ不符合题意；
B、锂原子最外层有1个电子，在化学变化中易失电子，Ｂ符合题意；
C、锂原子的相对原子质量是6.941，Ｃ不符合题意；
D、锂原子核内有3个质子，Ｄ不符合题意
故答案为：Ｂ
【分析】Ａ、根据元素名称带钅字旁的是金属元素分析
Ｂ、根据原子最外层电子数小于4失电子分析
Ｃ、根据相对原子质量的单位为“1”分析
Ｄ、根据元素周期表的每一格的含义分析
4．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，Fe的化合价是(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6，故D选项符合题意
故答案为：D
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析
5．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、新装修的房子中有异味—分子在不断运动，这是分子在不断运动的结果，故A不符合题意；
B、用扫描隧道显微镜观测到原子和分子—分子的体积很小，故B不符合题意；
C、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂—分子受热，间隔增大，导致体积变大，故C符合题意；
D、过氧化氢分解生成水和氧气—分子可以再分，化学变化的实质是分子化分成原子，原子的重新组合成分子，故D不符合题意。
【分析】分子的性质如下：分子在不断运动；分子的体积很小；分子间有间隔；分子可以化分成原子，据此解答。
6．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气，A不符合题意；
B、实验前一定要检查装置的气密性，如若装置漏气，将会导致测定结果偏低，B不符合题意；
C、此实验中发热剂应该是足量的，将集气瓶中氧气完全消耗完，C不符合题意；
D、此实验测出氧气的体积分数为55mL/300mL=0.18<1/5，故体积分数偏小，D符合题意
故答案为：D
【分析】A、根据铁生锈的条件分析
B、根据涉及到气体的实验实验前要检查装置的气密性分析
C、根据实验中氧气要消耗完分析
D、根据体积分数的计算分析
7．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、由图可知，20℃时，乙的纵坐标比甲大，即20℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大，A不符合题意；
B、由图可知，甲的溶解度随温度变化比乙的溶解度随温度变化趋势快，甲物质中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲物质，B不符合题意；
C、由图可知，40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，根据溶质质量分数= 得，40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，C符合题意；
D、60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 60g:100g=3:5，D不符合题意
故答案为：C
【分析】A、根据溶解度曲线图中的点的高低分析
B、根据两种物质的溶解度随温度的变化分析
C、根据饱和溶液的溶质质量分数计算方法分析
D、根据溶液的组成及60℃的溶解度分析
8．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、KCl中有杂质K2CO3用稀硫酸除杂，会引入新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，A符合题意；
B、NaCl中有杂质Na2SO4用氯化钡除杂，不会引入新杂质，NaCl的质量不减少，而且，生成沉淀硫酸钡，与NaCl易分离，B不符合题意；
C、熟石灰中有少量生石灰用水除杂，生石灰与水反应生成熟石灰，不会引入新杂质，熟石灰的质量不减少，C不符合题意；
D、N2中有少量O2，当通过灼热的铜网时，杂质氧气与铜反应生成固体氧化铜，不会引入新杂质，N2的质量不减少，D不符合题意
故答案为：A
【分析】物质除杂时坚持两个原则，其一是除杂剂不能和主要成分反应，其二是除杂剂和杂质反应时不能生成新的杂质，据此分析
9．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、KClO3与MnO2共热制O2，MnO2作为催化剂，反应前后质量不变，反应前MnO2质量分数不为0，故图①不符合题意，A不符合题意；
B、水通电电解一段时间，生成氢气与氧气的质量比为1:8，故图②不符合题意，B不符合题意；
C、向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，反应一开始就有沉淀硫酸钡生成，沉淀质量就开始上升，故图③不符合题意，C不符合题意；
D、一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体，稀硫酸混合物中有水，反应之前水的质量不为0，氧化铜与硫酸反应生成水和硫酸铜，反应开始，水的质量开始上升，直到氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，水的质量停止增加，氧化铜过量，水的质量不增加，故图④符合题意，D符合题意
故答案为：D
【分析】A、根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气分析
B、根据电解水的实验现象和结论分析
C、根据酸碱盐混合优先发生中和反应分析
D、根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水分析
10．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、向试管中加入块状或大颗粒固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使固体滑到试管底； 将试管直立，将固体放入，易导致试管毁坏，不符合题意；
B、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，不符合题意；
C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热；试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，符合题意；
D、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据固体和液体药品取用要求进行分析；根据量取液体读数时，要平视凹液面的最低处进行分析；根据给试管中液体加热试管液体不能超三分之一体积且试管与桌面成45oC进行分析；根据胶头滴管要悬空垂直在试管上方使用进行 分析。
11．【答案】（1）A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；试管内的空气未排除干净就开始收集气体、集气瓶中的水没有装满
（2）将燃着的小木条放在集气瓶口上方1~2厘米处；可以控制反应的进行与速率
（3）长颈漏斗末端上升一段水柱
（4）B或C；D
【知识点】检查装置的气密性；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，故填写：A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；故填写：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；若用E装置收集的氧气也不纯的原因可能是试管内的空气未排除干净就开始收集气体、集气瓶中的水没有装满，故填写：试管内的空气未排除干净就开始收集气体、集气瓶中的水没有装满；（2）验满二氧化碳气体的方法是将燃着的小木条放在集气瓶口上方1~2厘米处，故填写：将燃着的小木条放在集气瓶口上方1~2厘米处；C的优点是可以控制反应的进行与速率，故填写：可以控制反应的进行与速率；（3）检查装置气密性，利用容器内外压强差的原理进行，若气密性良好他能观察到的现象是长颈漏斗末端上升一段水柱，故填写：长颈漏斗末端上升一段水柱；(4)因制取硫化氢（H2S）气体用固体FeS，液体H2SO4（稀），不需要加热，故填写：B或C；硫化氢（H2S）气体易溶于水且水溶液呈酸性，吸收它必须用碱性溶液，故填写：D
【分析】（1）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 ，根据反应物的状态和反应条件确定 发生装置结合实验的注意事项分析
（2）根据氧气的验满方法及装置的特点分析
（3）根据检查装置气密性的方法分析
（4）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置结合酸的化学性质分析
12．【答案】（1）合成；灼烧后闻气味
（2）A
（3）碘；海带等
（4）活性炭；煮沸
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
【解析】【解答】（1）PMMA是塑料亚克力，塑料为合成材料，故填写：合成；鉴别蚕丝和棉花的方法是灼烧后闻气味，有烧纸气味的是棉花，故填写：灼烧后闻气味；（2）富含蛋白质的食物是牛肉，米饭富含糖类，西红柿和苹果富含维生素，故填写：A；（3）缺碘会引起甲状腺肿大，故填写：碘；富含碘元素的海产品如海带，故填写：海带；（4）除去水中的色素、异味可用活性炭吸附，故填写：活性炭；生活中可用煮沸方法将硬水转化为软水，故填绡：煮沸；
【分析】（1）根据塑料、合成橡胶、合成纤维都是合成材料及棉花燃烧有烧纸气味分析
（2）根据六大营养物质的食物来源分析
（3）根据微量元素的生理功能分析
（4）根据火星碳具有吸附性及生活中利用煮沸的方法降低水的硬度分析
13．【答案】（1）氮气
（2）能降低可燃物表面的温度，同时可以将可燃与空气隔开
（3）D
（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【知识点】常见化肥的种类和作用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）气中含量最多的气体是氮气，它不支持燃烧，也不燃烧，可代替灭火器中的二氧化碳，故填写：氮气；（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）受热分解时吸收大量的热，能降低可燃物表面的温度, 在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，可以将可燃与空气隔开,故填写：能降低可燃物表面的温度，同时可以将可燃与空气隔开；（3）NH4H2PO4中含有N、P元素，为复合肥，故填写：D；铁质的灭火器罐体容易生锈,工业上常用稀盐酸除铁锈（Fe2O3），该反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填写：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
【分析】（1）根据空气的成分分析
（2）根据灭火的方法分析
（3）根据含有钾氮磷至少两种的是复合肥分析
（4）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析
14．【答案】（1）75%
（2）O2；CH4
（3）CH4+2O2 CO2+2H2O
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】（1）由图可知，A物质的化学式为：CH4，碳元素的质量分数为：=75%；（2）由图可知，B物质是由同种元素(O)，组成的物质，故填写：O2；（3） 由图可知，C物质的化学式为：CO2，D的化学式为：H2O，属于有机物的是A(CH4)，故填写：CH4；（4）A+B→C+D的化学反应方程式:CH4+2O2 CO2+2H2O，故填写：CH4+2O2 CO2+2H2O
【分析】（1）根据元素质量分数的计算方法分析
（2）根据单质是由一种元素组成的纯净物分析，有机物是除碳酸、碳酸盐和碳的氧化物之外的含碳化合物分析
（3）根据微观示意图分析
15．【答案】（1）过滤；酸
（2）3.2≤pH＜9.1
（3）析出大量晶体
（4）H2O
（5）NaCl、Na2SO4
（6）100
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸、碱性废水的处理；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由图可知，操作①是将固体与溶液分离，故操作名称为：过滤，填写：过滤；由表格可知，Fe(OH)3开始沉淀的pH为1.9，沉淀完全的pH为3.2，故该废液一定呈酸性，填写：酸；（2） 要使废液中的铁离子（Fe3+）完全沉淀，而镁离子（Mg2+）又不损耗，pH必须控制在Fe(OH)3完全沉淀，而Mg（OH）2还没开始沉淀时，故填写：3.2≤pH＜9.1；（3）操作②是将MgSO4溶液转化为MgSO4晶体，需要蒸发，而当出现大量晶体时即可停止加热，故填写：析出大量晶体；（4）固体B是氢氧化铁，根据质量守恒定律，当它加热时，除了生成氧化铁外，另一个氧化物为水，故填写：水；（5）溶液a是加入氢氧化钠溶液后形成的，溶质中除了有氢氧化钠外、还应该有生成的溶质硫酸钠和氯化钠，故填写：NaCl、Na2SO4；（6）需要氢氧化钠的质量为：2000kg×5%=100kg，故填写：100
【分析】（1）根据实验室进行固液分离的方法叫过滤，pH小于7的是酸性的分析
（2）根据生成氢氧化铁和氢氧化镁时的pH进行分析
（3）根据蒸发的操作分析
（4）根据化学反应前后元素的种类不变分析
（5）根据加入氢氧化钠后的反应分析
（6）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数分析
16．【答案】（1）O2；复分解反应；产生白色沉淀
（2）CuO+H2 Cu+H2O或2Mg+CO2 2MgO+C；NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由题干可知，A的固体可用于人工降雨，A为CO2，B为植物光合作用的产物之一，B为O2，C既能与B反应，又能与A反应，C为C，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，而且A能转化为E，E为Na2CO3，D既能与A反应，又能与E反应，D为Ca(OH)2；（2）由题干可知，A为胃酸的主要成分,A为HCl，D、E溶液混合加热可产生刺激性气味的气体，且A与D反应，A能转化为E，E为NH4Cl，D为NaOH，A与C能反应，A能转化为B，且B和C能反应，B为H2或CO2，C为CuO或Mg（1）由分析可知，B为O2，故填写：O2；D与E反应为氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙与氢氧化钠，为复分解反应，故填写：复分解反应；D的溶液中通入A是氢氧化钙溶液通入二氧化碳，会产生白色沉淀，故填写：产生白色沉淀；（2）由分析可知，B与C化学方程式为：CuO+H2 Cu+H2O或2Mg+CO 2MgO+C，故填写：CuO+H2 Cu+H2O或2Mg+CO2 2MgO+C；D与E反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑；故填写：NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑
【分析】（1）根据题中的关键信息， A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一 ，可知A是二氧化碳，B是氧气， E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 ，则E是碳酸钠结合关系图进行分析
（2）根据题中的关键信息， A为胃酸的主要成分 则A是稀盐酸，结合酸的化学性质进行分析
17．【答案】（1）H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+CO2↑；无明显现象（变化）；<
（2）将pH试纸直接深入到溶液中会污染试剂
（3）硫酸钠也会与氯化钡反应产生白色沉淀；取少量反应后的溶液于试管中，再加入锌片观察到有气泡产生或取少量反应后的溶液于试管中，再加入氧化铜粉末，氧化铜粉末消失，溶液有无色变为蓝色
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠和稀硫酸混合，发生反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，故填写：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+CO2↑；(2猜想二中有碳酸氢钠，当滴加稀硫酸时，会产生气泡，若无明显现象，猜想二错误，故填写：无明显现象（变化）；猜想三有硫酸，当pH<7时，证明溶液中有酸，猜想三正确，故填写：<；（2）实验方案C的操作错误，不应将pH实质伸入原溶液中会污染原溶液，故填写：将pH试纸直接深入到溶液中会污染试剂；（3）实验方案B错误，因为硫酸钠也会与氯化钡反应产生白色沉淀，故填写：硫酸钠也会与氯化钡反应产生白色沉淀；取少量反应后的溶液于试管中，再加入锌片观察到有气泡产生或取少量反应后的溶液于试管中，再加入氧化铜粉末，氧化铜粉末消失，溶液有无色变为蓝色
【分析】 （学生实验） 根据稀硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳分析
（实验探究） 根据稀硫酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳分析，酸性溶液的pH小于7分析
（2）根据测定溶液pH 的方法分析
（3）根据硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀分析
18．【答案】（1）4.4
（2）80%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，当两种反应物恰好完全反应产生CO2的质量为纵坐标最大值即：4.4g，故填写：4.4；
（2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x
x=10g大理石样品的纯度为：
答：该大理石样品的纯度80%
【分析】（1）根据图像可知生成二氧化碳的质量
（2）利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算大理石的纯度分析
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