资源简介

2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市松北区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（1-27小题，每小题2分，共54分，每小题只有一个正确答案.）
1．（2分）哈尔滨大街小巷有许多的夜市小吃，为市民提供了丰富多样的食品。下列食品中富含蛋白质的是（　　）
A．奶油玉米 B．盖饭
C．烤大虾 D．酸梅汤
2．（2分）下列过程只发生物理变化的是（　　）

A、氯化钠溶液导电实验 B、绿色植物的光合作用 C、湿润的紫色石蕊小花遇二氧化碳变红 D、霓虹灯发出不同颜色的光

A．A B．B C．C D．D
3．（2分）下列实验操作正确的是（（　　）
A．称量5.0g粗盐 B．稀释浓硫酸
C．过滤 D．吸取液体药品
4．（2分）下列生活中的做法正确的是（　　）
A．用钢刷、沙等擦洗铝制品
B．生活中，可用氢氧化钠来除油污
C．用工业盐烹调食物
D．用喷漆的方法防止自行车链条锈蚀
5．（2分）下列物质的应用不正确的是（　　）
A．氧气用于炼钢 B．活性炭用于炼铁
C．小苏打做发酵粉 D．聚氯乙烯做导线外皮
6．（2分）下列实验现象记录错误的是（　　）
A．研磨氯化铵与熟石灰粉末：白色固体中产生有刺激性气味的气体
B．一氧化碳与灼热的氧化铁反应：红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
C．向氢氧化钾溶液中滴入几滴氯化铁溶液：无色溶液中产生红褐色沉淀
D．大理石中加入少量稀盐酸：白色固体表面有气泡冒出，固体减少至消失
7．（2分）下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是（　　）
A．溶洞的形成Ca（HCO3）2═CaCO3+H2O+CO2↑ 分解反应
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多 2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O 复分解反应
C．用纯碱制烧碱 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
D．验证铜和银的活动性 Cu+AgNO3═Ag+Cu（NO3）2 置换反应
8．（2分）“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述错误的是（　　）
A．健康人体胃液的pH范围在0.9～1.5
B．幼儿及青少年缺钙会产生骨质疏松
C．人体缺乏维生素A会引起夜盲症
D．霉变食物绝对不能食用
9．（2分）甲醚是一种重要的化工产品，可用于公交车燃料，解决公交车冒黑烟的问题，其分子结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．甲醚是由甲醚分子构成的
B．甲醚分子中含有9个原子核
C．甲醚中碳、氢元素的质量比为1：3
D．甲醚分子中质子数等于中子数
10．（2分）下列关于资源和能源的叙述中错误的是（　　）
A．废旧金属的回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染
B．塑料容易燃烧，燃烧时会产生有害气体
C．塑料是由石油炼制的产品制成的，而石油资源是无限的
D．形状记忆合金被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线以及牙齿矫正等医疗材料
11．（2分）对下列事实的微观解释错误的是（　　）
选项 事实 解释
A 用水银温度计测量温度 原子间的间隔随温度的升降而增减
B 过氧化氢溶液是混合物 溶液中所含有的分子的种类不同
C 盐酸和硫酸有相似的化学性质 溶液中都含有相同的氢离子
D 氯化钠溶解于水后“消失”不见了 氯化钠分子是不断运动的

A．A B．B C．C D．D
12．（2分）区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）
选项 A B C D
区分的物质 食盐和纯碱 涤纶和羊毛纤维 空气和二氧化碳 铁粉和氧化铜
方法一 观察颜色 用手触摸 通入石蕊溶液中，观察 用磁铁吸引
方法二 加食醋，观察 点燃，闻气味 伸入带火星木条，观察 加入稀盐酸，观察

A．A B．B C．C D．D
13．（2分）请根据如图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙的两种溶液溶质的质量分数相等
B．t2℃时，将甲、乙饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙
C．甲中含有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲
D．t2℃时，在50g水中加入30g的甲固体，可得到甲的饱和溶液
14．（2分）除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）
选 项 物质 杂质（少量） 试剂及操作方法
A 氢氧化钠 氢氧化钙 加入过量碳酸钠溶液，过滤、蒸发、结晶
B 硫酸铁溶液 硫酸铜 加入过量的铁粉，过滤
C 氧气 氯化氢气体 先通过适量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
D 氧化钙 碳酸钙 加入适量的稀盐酸，蒸发

A．A B．B C．C D．D
15．（2分）实验室测定石灰石主要成分的含量时，取25g含杂质的石灰石（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液111.2g，则该石灰石主要成分的质量分数为（　　）
A．75% B．80% C．85% D．90%
二、非选择题（请根据题意填写空白，28-35小题，共40分）
16．（6分）习近平总书记提出：“黑龙江农业要多采取新工艺、新农艺把黑土地保护好、利用好。”
（1）黑龙江盛产优质玉米，玉米中含有丰富的糖类，糖类是由　 　组成的化合物。淀粉属于糖类，食物淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终转变成为　 　，其进入血液成为血糖，为人体组织提供　 　。
（2）玉米生长期间需要施加钾肥，钾肥有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和　 　等功能。
（3）包装玉米产品包装常用聚乙烯塑料袋，其封口的方法是　 　，粽子采用真空包装是为了隔绝　 　，长期存放会出现“胀袋”现象，其主要原因之一是袋中的微生物作用，产生气体，使袋内气体　 　，袋内压强　 　。
17．（4分）燃料电池汽车是指以氢气、甲醇等为燃料，通过化学反应产生电流，依靠电机驱动的汽车。其电池的能量是通过氢气和氧气的化学作用，而不是经过燃烧，直接变成电能获得。请回答下列问题：
（1）燃料电池汽车行驶过程中的能量转化是　 　。
（2）该汽车的车体采用的是一种强度高、密度小、耐腐蚀的复合材料。你认为下列材料中最适合的是　 　（填字母）。
A．黄铜 B．聚氯乙烯塑料 C．玻璃钢
（3）由新型无机非金属材料氮化硅（Si3N4）制成的新型发动机，热效率高、寿命长。工业上利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气在高温条件下反应生成氮化硅和氯化氢，该反应的化学方程式为　 　，反应前后氮元素的化合价分别为　 　。

18．（3分）如图为过氧化氢发生反应的微观示意图。请回答：

（1）该反应基本反应类型属于分解反应，请从微观角度说明你判断的依据　 　；
（2）请在图B中补充画出相关粒子图形，使此反应的微观模拟过程完整；
（3）反应物属于氧化物，从微观角度做出的解释是　 　。
19．（4分）比较和分类是重要的学习方法。
（1）现有A、B、C、D四个实验，如果按照实验的具体目的分类，可以将D与①　 　（填“A”或“B”或“C”）分为一组，分类依据是②　 　。
A B C D

测定空气中氧气含量 铜与硝酸银溶液的反应 过滤 锌与稀盐酸的反应

（2）C和CO是初中化学学习过的具有还原性的物质，通过分析下列反应：C+2CuO2Cu+CO2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 得出的结论是：具有还原性的物质（CO、C）参与反应时，其所含元素中一定有元素的化合价在反应后　 　（选填“升高”或“降低”或“不变”）。依据上述结论，则在反应SO2+2H2S＝3S+2H2O中，具有还原性的物质是　 　。
20．（7分）实验室现有高锰酸钾、过氧化氢溶液、火柴、药匙、镊子及以下仪器：

（1）请写出图A中仪器a的名称：　 　。
（2）用高锰酸钾制取并收集较纯的氧气，选择的装置是　 　（填字母序号），用排水法收集氧气，当观察到导管口　 　时，开始收集，气体逸出的原因是由于试管内温度升高且　 　，使试管内压强　 　外界大气压，在压强差的作用下，气体逸出。
（3）在实验室中选用B装置制取氧气，反应原理是　 　（填化学方程式），用这种方法制得的氧气常含有少量水蒸气，若用图F所示装置除去水蒸气，气体应从　 　（填“b”或“c”）端进入。
21．（4分）已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。（图中用“﹣”表示两种物质能发生反应，用“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式B　 　，C　 　，D　 　，E　 　；
（2）B与D在溶液中发生反应的现象是　 　；
（3）写出E→D反应的化学方程式为　 　。

22．（6分）为了测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，也不与其他物质反应），某化学小组进行了如下实验：

（1）配制上述实验使用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是　 　；
（2）发生反应的化学方程式为　 　；
（3）根据已知条件列出求解20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量（x）的比例式为　 　；
（4）该赤铁矿样品中氧化铁的含量为　 　；
（5）向过滤后所得滤液中加入184g水，则最终所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数　 　；
（6）现用250t此种赤铁矿炼制生铁，炼制过程铁元素的损失率为10%，则最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为　 　t。
23．（6分）某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：
实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液不变色。同学们对滤液所含的阴离子进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液中含有什么阴离子？
【猜想与假设】A同学：含有SO42﹣
B同学：含有Cl﹣
C同学：含有（1）　 　（填离子符号）
请你评价A同学的猜想：（2）　 　。
【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生。由此B同学得出结论：自己的猜想成立。
【评价与交流】请你评价B同学的结论：（3）　 　。同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成适量的另一种试剂（4）　 　（填化学式），过滤后，再向所得滤液中滴加（5）　 　，既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分。
同学们利用该方案进行实验，最终确定了滤渡中的离子成分。
【归纳与总结】通过上述实验我们能够知道：在确定该实验后所得溶液中的阴离子成分时，一般应加入（6）　 　，再验证（7）　 　，这样就可以确定溶液中的阴离子成分。



2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市松北区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（1-27小题，每小题2分，共54分，每小题只有一个正确答案.）
1．【解答】解：A．奶油玉米富含油脂与糖类，故错误；
B．盖饭富含糖类，故错误；
C．大虾富含蛋白质，故正确；
D．酸梅汤富含维生素，故错误。
故选：C。
2．【解答】解：A、氯化钠溶液导电实验过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、绿色植物的光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化。
C、润的紫色石蕊小花遇二氧化碳变红过程中有新物质碳酸生成，属于化学变化。
D、霓虹灯发出不同颜色的光过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D。
3．【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。
故选：B。
4．【解答】解：A、铝制品的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品，是因为用钢刷、沙等擦洗，会破坏铝制品表面的氧化膜，故选项说法错误。
B、氢氧化钠能与油污反应生成溶于水的物质，生活中，可用氢氧化钠来除油污，故选项说法制取。
C、用工业盐中含有有毒物质如亚硝酸盐，烹调食物会中毒，故选项说法错误。
D、用涂油而不是喷漆的方法可隔绝氧气和水，从而防止自行车链条锈蚀，故选项说法错误。
故选：B。
5．【解答】解：A、氧气可以用于炼钢，正确；
B、焦炭用于炼钢，不是活性炭，错误；
C、小苏打可以做发酵粉，正确；
D、聚氯乙烯不导电，可以做导线的外皮，正确；
故选：B。
6．【解答】解：A、研磨氯化铵与熟石灰粉末生成氨气，会闻到白色固体中产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
B、一氧化碳与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，故选项说法正确。
C、向氢氧化钾溶液中滴入几滴氯化铁溶液，会观察到无色溶液中产生红褐色沉淀，故选项说法正确。
D、大理石中加入少量稀盐酸，生成氯化钙、水和二氧化碳，会观察到白色固体表面有气泡冒出，但大理石中的杂质不与稀盐酸反应，固体减少，但不会消失，故选项说法错误。
故选：D。
7．【解答】解：A．碳酸氢钙能分解产生碳酸钙白色沉淀、水和二氧化碳气体，正确的化学方程式为Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑，故错误；
B．胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝发生复分解反应生成氯化铝和水，正确的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故错误；
C．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式及化学反应的类型均正确；
D．该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，故错误。
故选：C。
8．【解答】解：A、健康人体胃液的pH范围为0.9～1.5，正确；
B、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会产生骨质疏松，错误；
C、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，正确；
D、霉变食物中含有黄曲霉毒素，绝对不能食用，正确；
故选：B。
9．【解答】解：由分子结构模型可知，每个甲醚分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，所以甲醚的化学式为C2H6O。
A．甲醚是由甲醚分子构成的，故正确；
B．每个甲醚分子中含有9个原子，每个原子只有一个原子核，所以每个甲醚分子中含有9个原子核，故错误；
C．甲醚中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1，故错误；
D．氢原子核内只有质子，没有中子，所以甲醚分子中质子数不等于中子数，故错误。
故选：A。
10．【解答】解：A．废旧金属的回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染，说法正确；
B．塑料容易燃烧，燃烧时会产生有害气体和烟尘，说法正确；
C．塑料是由石油炼制的产品制成的，而石油资源是有限的，说法错误；
D．记忆合金具有形状记忆效应，所以广泛应用于卫星天线、牙齿的矫正、生物工程和能源自动化等方面，说法正确。
故选：C。
11．【解答】解：A、用水银温度计测量温度，是因为汞原子间的间隔随温度的升降而增减，故选项解释正确。
B、过氧化氢溶液是混合物，是因为溶液中含有过氧化氢分子和水分子，溶液中所含有的分子的种类不同，故选项解释正确。
C、盐酸和硫酸有相似的化学性质，是因为溶液中都含有相同的氢离子，故选项解释正确。
D、氯化钠溶解于水后“消失”不见了，是因为钠离子和氯离子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释错误。
故选：D。
12．【解答】解：A、食盐和纯碱均为白色固体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。
B、涤纶和羊毛纤维，用手触摸，手感可能相同，故选项错误。
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，通入石蕊溶液中，能使石蕊溶液变红色的是二氧化碳，可以鉴别；伸入带火星木条，均会熄灭，不能鉴别，故选项错误。
D、用磁铁吸引，能被磁铁吸引的是铁粉；加入稀盐酸，观察，产生气泡的是铁粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
13．【解答】解：A、t1℃时，甲、乙的两种物质的溶解度相等，但是溶液的状态不能确定，所以溶液溶质的质量分数不能确定，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，所以降温至t1℃，析出晶体的质量也不能确定，故B错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，故C错误；
D、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以在50g水中加入30g的甲固体，可得到甲的饱和溶液，故D正确。
故选：D。
14．【解答】解：A、氢氧化钙能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、硫酸铁溶液和硫酸铜均能与过量的铁粉应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氯化氢气体能与适量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
15．【解答】解：由质量守恒定律，溶液增加的质量为111.2g﹣100g＝11.2g，增加的质量为碳酸钙与二氧化碳气体的差。
设石灰石中碳酸钙的质量为x，参加反应的盐酸中溶质的质量为y，反应后溶液的溶质的质量为z，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 溶液质量增加的量
100 44 100﹣44＝56
x 11.2g

x＝20g
石灰石主要成分的质量分数为：＝80%。
故选：B。
二、非选择题（请根据题意填写空白，28-35小题，共40分）
16．【解答】解：（1）糖类物质是由碳、氢、氧元素组成的化合物；淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终转变成为葡萄糖，其进入血液成为血糖，为人体组织提供能量；故填：碳、氢、氧；葡萄糖；能量；
（2）钾肥有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏等功能；故填：抗倒伏；
（3）包装粽子包装常用聚乙烯塑料袋，其封口的方法是加热，粽子采用真空包装是为了隔绝氧气，长期存放会出现“胀袋”现象，其主要原因之一是袋中的微生物作用，产生气体，使袋内气体增多，袋内压强变大。故填：加热；氧气；增多；变大。
17．【解答】解：（1）燃料电池汽车行驶过程中将化学能转化为电能，电能又转化为机械能，
故填：化学能→电能→机械能；
（2）车体采用的是一种强度高、密度小、耐腐蚀的复合材料；
A、黄铜是铜合金，属于金属材料，错误；
B、聚氯乙烯塑料属于有机合成高分子材料，错误；
C、玻璃钢属于复合材料，正确；
D、钢筋混凝土属于复合材料，但是不适合做车体，错误；
故填：C；
（3）四氯化硅气体、纯氮气、氢气在高温条件下反应生成氮化硅和氯化氢，其化学方程式为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl，氮气单质中氮元素的化合价为0，在氮化硅中，硅元素的化合价为+4，设氮元素的化合价为x，则有：（+4）×3+4x＝0，x＝﹣3。
故填：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl；0、﹣3。
18．【解答】解：（1）该反应基本反应类型属于分解反应，从微观角度判断的依据是：由一种分子变化成了两种分子；
（2）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在图B中补充应补充一个氧分子，使此反应的微观模拟过程完整，如下图：；
（3）反应物属于氧化物，从微观角度微粒的构成做出的解释是：物质由同种分子构成，分子由两种原子构成，其中一种原子是氧原子。
故答案为：（1）由一种分子变化成了两种分子；（2）见上图；（3）物质由同种分子构成，分子由两种原子构成，其中一种原子是氧原子。
19．【解答】解：（1）D是探究金属的化学性质的实验，A实验是物质含量的探究；B实验是探究金属化学性质的实验；实验C是过滤操作的实验。如果按照实验目的分类，可以将D与B分为一组，分类依据是都是探究物质性质的实验。
（2）由C+2CuO2Cu+CO2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2，碳元素的化合价分别由0、+2价，均变为+4价，具有还原性的物质（CO、C）参与反应时，其所含元素中一定有元素的化合价在反应后升高。
在反应SO2+2H2S＝3S+2H2O中，H2S中硫元素的化合价为﹣2价，反应后变为0价，化合价升高，故具有还原性的物质是H2S。
故答案为：
（1）B；都是探究物质之间的反应；
（2）升高；H2S。
20．【解答】解：（1）图A中仪器a的名称是试管。
故填：试管。
（2）用高锰酸钾制取并收集较纯的氧气，选择的装置是AC，用排水法收集氧气，当观察到导管口气泡均匀连续冒出时，开始收集，气体逸出的原因是由于试管内温度升高且生成氧气，使试管内压强大于外界大气压，在压强差的作用下，气体逸出。
故填：AC；气泡均匀连续冒出；氧气；大于。
（3）在实验室中选用B装置制取氧气，反应原理：过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，用这种方法制得的氧气常含有少量水蒸气，若用图F所示装置除去水蒸气，气体应从b端进入。
故填：2H2O22H2O+O2↑；b。
21．【解答】解：（1）A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，所以C是水，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以D是碳酸钠，碳酸钠和E可以相互转化，E会与水反应，所以E是二氧化碳，B会与二氧化碳反应，会与水相互转化，所以B是氢氧化钙，A可以是盐酸，经过验证，推导正确，所以B是Ca（OH）2；C是H2O；D是Na2CO3；E是CO2；
（2）B与D在溶液中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是：有白色沉淀生成；
（3）E→D的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）Ca（OH）2；H2O；Na2CO3；CO2；
（2）有白色沉淀生成；
（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
22．【解答】解：（1）配制上述实验使用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是＝60g；
（2）赤铁矿的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，对应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2 FeCl3+3H2O；
（3）设该赤铁矿样品中氧化铁的质量为x，生成的氯化铁的质量为y
消耗HCl的质量为300g×7.3%＝21.9g
Fe2O3+6HCl＝2 FeCl3+3H2O
160 219 162.5
x 21.9g y

＝
x＝16g
＝
y＝16.25g
该赤铁矿样品中氧化铁的含量为×100%＝80%；
（5）向过滤后所得滤液中加入184g水，则最终所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数为×100%＝3.25%；
（6）现用250t此种赤铁矿炼制生铁，炼制过程铁元素的损失率为10%，则最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为250t×80%××100%×（1﹣10%）÷90%＝140t。
故答案为：
（1）60g；
（2）Fe2O3+6HCl＝2 FeCl3+3H2O；
（3）＝；
（4）80%；
（5）6.5%；
（6）140
23．【解答】解：
实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液不变色。说明滤液中无氢氧化钡溶液，同学们对滤液所含的阴离子进行了进一步的探究活动。
【猜想与假设】根据“A同学：含有SO42﹣；B同学：含有Cl﹣”，则推测C同学：含有SO42﹣、Cl﹣；评价A同学的猜想：CuCl2为溶于水的生成物，所以滤液中一定含有Cl﹣。
【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生。由此B同学得出结论：自己的猜想成立。B同学的结论：不正确，SO42﹣和Ag+结合会形成微溶于水的Ag2SO4，当有大量Ag2SO4存在时会形成白色沉淀。同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成适量的另一种试剂Ba（NO3）2，过滤后，再向所得滤液中滴加硝酸银溶液，既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分。
【归纳与总结】通过上述实验我们能够知道：在确定该实验后所得溶液中的阴离子成分时，一般应加入验证并除去SO42﹣的溶液，再验证Cl﹣的存在，这样就可以确定溶液中的阴离子成分。
故答案为：
（1）SO42﹣、Cl﹣；（2）CuCl2为溶于水的生成物，所以滤液中一定含有Cl﹣。
（3）不正确，SO42﹣和Ag+结合会形成微溶于水的Ag2SO4，当有大量Ag2SO4存在时会形成白色沉淀。
（4）Ba（NO3）2；（5）硝酸银溶液；（6）验证并除去SO42﹣的溶液；（7）Cl﹣的存在。

展开更多......

收起↑