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内蒙古乌兰察布市集宁区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列生活生产中的变化，属于化学变化的是( )
A．轮胎爆炸 B．水的净化
C．菜刀生锈 D．风力发电
2．下列关于分子、原子的说法错误的是（）
A．分子的质量和体积都很小 B．原子是化学变化中的最小粒子
C．分子都是由两个原子构成的 D．化学反应前后原子的种类一定不变
3．两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是( )
A．X是金属元素
B．Y元素的原子在化学反应中易得到电子
C．X元素的离子与Ne原子的核外电子排布相同
D．X和Y两种元素的化学性质很相似
4．下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是( )
A． B． C． D．
5．下列推理正确的是( )
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．稀有气体可用作保护气，所以可作保护气的一定是稀有气体
C．H2和He的质子数都是2，所以具有相同质子数的粒子不一定是同种元素
D．单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质
6．下列符号既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）
A．H2O B．Al C．2H2 D．O2
7．硫代硫酸钠，又名大苏打，化学式为Na2S2O3，其中S元素的化合价是
A．+2 B．+4 C．+6 D．-2
8．下列实验操作的先后顺序正确的是（ ）
A．用排水法收集氧气结束时先熄灭酒精灯，后撤导管
B．实验室制取氧气时先加入药品，后检查装置气密性
C．检查装置的气密性，先用手捂住试管外壁，后把导管放入水中
D．使用胶头滴管时吸液时，先在试剂瓶外挤去空气，后伸入试剂瓶吸液
9．用防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法正确的是
A．加油站内禁止接打手机
B．图书档案馆着火，立即浇水灭火
C．开灯检查燃气是否泄漏
D．高层建筑物起火，立即乘电梯撤离
10．薄荷醇(化学式为C10H20O)可用于制作糖果、饮料。下列有关薄荷醇的说法正确的是( )
A．薄荷醇分子由碳元素、氢元素和氧元素组成
B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成
C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1
D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%
11．下列关于电解水（图所示）的说法错误的是（　　）
A．电解时，水中加入少量NaOH以增强导电性
B．试管1中的气体是最清洁的能源
C．该实验应该接入直流电源，两电极均产生气泡
D．通电一段时间后，发现试管1、2中收集的气体质量比约为2∶1
12．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量克
30
30
30
30
反应后质量克
40
30
待测
43
A．反应中甲和丁的质量比为40：43 B．该反应是分解反应
C．乙一定是该反应的是催化剂 D．待测值为23
13．在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中，加入一定量的铝粉，反应一段时间后过滤，留在滤纸上的物质不可能是( )
A．Zn B．Cu和Zn C．Cu D．Cu、Zn、Al
14．现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X
15．用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO +Fe2O3=2Fe+CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
二、填空题
16．用化学用语填空：
(1)一个亚铁离子_______；
(2)三个二氧化硫分子_______；
(3)保持二氧化碳的化学性质的最小微粒_______
17．已知：A与一定量的B在点燃的条件下反应，生成物为C和D．
物质
A
B
C
D
氢原子氧原子硫原子
微观示意图
写出该反应的化学方程式为_______。当有34gA完全反应时，生成D的质量为_______g。
18．等质量的两种金属A、B与足量的稀硫酸反应时都生成了+2价的化合物，其产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示：
(1)A、B两种金属元素相对原子质量的大小顺序是_______。
(2)在镁和铁，锌和铁，锌和铜中，A、B两种金属可能是_______。
19．A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：
（1）P点的含义是_____；
（2）t2℃时，将30gA物质加入50g水中可以得到_____g溶液；
（3）欲将适量B物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是_____（任答一种即可）。
三、实验题
20．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
(1)向气体发生装置内加入药品前，必须进行的操作是_______。
(2)甲同学在实验室中若用高锰酸钾制取纯净的氧气，选择的制取装置是_______；
(3)实验室中若用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为_______。
(4)实验室可用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷气体，选择用的发生装置为_______，能用E装置收集甲烷，说明甲烷气体具有的性质是_______。
四、科学探究题
21．铬（Cr）是硬度最大的金属。某实验小组为了探究Cr与铁、铜的活动性强弱，进行如下实验：
（猜想与假设）猜想1.Cr>Fe>Cu；
猜想2._____
猜想3. Fe>Cu>Cr
（实验与事实）取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同浓度稀盐酸。
实验
试管1
试管2
试管3
实验操作
实验现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色
_____
（解释与结论）
根据实验现象，则猜想_____成立。
（反思与评价）
实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____。
（表达与交流）
写出试管1中发生反应的化学方程式_____。
（拓展与迁移）
若只有一支盛有稀盐酸的试管，只需合理安排金属片（己打磨）的插入顺序（能与稀盐酸反应的一次将盐酸消耗完全），也能证明铬、铁、铜这三种金属的活动性顺序，则三种金属片的插入顺序为_____。
五、计算题
22．某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取25g石灰石样品，粉碎后，将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：
次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
产生气体的质量/g
2.2
4.4
6.6
8.8
8.8
（1）生成CO2的质量为_________g；
（2）第__________次恰好完全反应；
（3）求石灰石样品中CaCO3的质量分数。
参考答案
1．C
【详解】
A、轮胎爆炸是气体膨胀引起，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、水的净化是通过过滤和吸附除去杂质，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、菜刀生锈生成了新物质铁锈，属于化学变化，符合题意；
D、风力发电是能量的转化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选C。
2．C
【详解】
A、分子的质量和体积都很小属于分子的特点，故A说法正确；
B、在化学反应中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，故B说法正确；
C、分子都是由原子构成的，不一定是由两个原子，例如一个水分子是由三个原子构成，故C说法错误；
D、化学反应前后原子的种类、数目、质量都一定不变，故D说法正确。
故选C。
3．D
【分析】
根据最外层电子数判断元素种类和原子的化学性质，元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
【详解】
A、X原子最外层电子数为2，是金属元素，核电荷数为12，是镁原子结构示意图，A选项正确，不符合题意；
B、Y元素的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，B选项正确，不符合题意；
C、X原子最外层电子数为2，易失去2个电子形成稳定结构，形成阳离子，第一层2个电子，第二层8个电子，与Ne原子的核外电子排布相同，C选项正确，不符合题意；
D、X和Y两种元素的原子最外层电子数不同，化学性质不同，D选项错误，符合题意。故选D。
4．B
【详解】
A、该图中物质是由同种分子构成的，属于纯净物，错误；
B、该图中含有不同种分子，属于混合物，正确；
C、该图中只含有同种原子，属于纯净物，错误；
D、该图中只含有同种分子，属于纯净物，错误；
故选B。
5．C
【详解】
A、带电荷的粒子除了离子外，还有电子、质子等，故选项推理错误。
B、稀有气体可用作保护气，氮气的化学性质不活泼，也可以作保护气，氮气不是稀有气体，故选项推理错误。
C、H2和He的质子数都是2，所以具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，故选项推理正确。
D、由一种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，故选项推理错误。
故选C。
6．B
【详解】
A. H2O宏观表示水这种物质、水是由氢元素和氧元素组成；微观表示一个水分子、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，选项错误；
B. Al宏观上表示金属铝、铝元素；微观上表示一个铝原子，选项正确；
C. 2H2表示两个氢分子，选项错误；
D. O2宏观表示氧气这种物质、氧气是由氧元素组成；微观上表示一个氧分子或一个氧分子由两个氧原子构成，选项错误。
故选B。
7．A
【详解】
化合物中元素的化合价的代数和为零，设硫元素的化合价为x，则2x+(+1)×2+（-2）×3=0，x=+2，故选A。
8．D
【详解】
A、用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。
B、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项说法错误。
D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，故选项说法正确。
故选：D。
9．A
【详解】
A、加油站汽油属于易燃易爆物质，接打手机容易产生电火花，发生爆炸，故A正确。
B、图书档案馆着火，图书档案都是珍贵资料，应用二氧化碳灭火器灭火，故B错。
C、燃气和空气混合容易形成爆炸性混合物，开灯会产生电火花，容易发生爆炸，故C错。
D、高层建筑物起火，可能引起停电事故，为避免发生意外，不能乘电梯撤离，故D错。
故选：A。
10．D
【详解】
A、薄荷醇由碳元素、氢元素和氧元素组成，分子是由原子构成的，不是由元素组成的，错误；
B、一个薄荷醇分子由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成，错误；
C、薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为，错误；
D、薄荷醇中碳元素的质量分数约为，正确；
故选D。
11．D
【详解】
A、纯水导电性很弱，电解时，水中加入少量NaOH以增强导电性，故A说法正确，不符合题意；
B、试管1与电源的负极相连，是氢气，氢气是最清洁的能源，故B说法正确，不符合题意；
C、该实验应该接入直流电源，两电极分别产生氢气和氧气，故观察到均产生气泡，故C说法正确，不符合题意；
D、通电一段时间后，发现试管1、2中收集的气体体积比约为2：1，质量比是1:8，故D说法不正确，符合题意。
故选：D。
12．B
【详解】
A、反应中甲和丁的质量比为（40g-30g）：（43g-30g）=10:13，错误；
B、根据质量守恒定律，待测值为30g+30g+30g+30g-40g-30g-43g=7g，甲和丁反应后质量增加，是生成物，丙质量减小是反应物，乙反应前后质量不变，可能是催化剂或不参与反应，故该反应是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点是 “一变多”， 是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，属于分解反应；正确；
C、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，可能不参与反应，错误；
D、根据质量守恒定律，待测值为30g+30g+30g+30g-40g-30g-43g=7g，错误；
故选B。
13．A
【详解】
在金属活动性顺序中，铝＞锌＞铜，铝先与氯化铜反应生成氯化铝和铜，然后再与氯化锌反应生成氯化铝和锌，所以固体中一定含有铜，可能含有锌、铝。
故选：A。
14．C
【详解】
现有X、Y、Z三种金属，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，说明Y的金属活动性比X强，即Y＞X＞H。把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，说明Z的金属活动性比铜弱，即H＞Cu＞Z。则三种金属的活动性强弱顺序为Y＞X＞Z。
故选C。
考点：金属活动性顺序及其应用
15．B
【详解】
A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故A项正确；
B、该化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，正确书写为，故B项错误；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有生成，故C项正确；
D、一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故D项正确。
故选B。
16．Fe2+ 3SO2 CO2
【详解】
（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故一个亚铁离子可表示为：Fe2+。
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个二氧化硫分子可表示为：3SO2。
（3）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，符号为CO2。
17． 18g
【详解】
（1）根据物质的微观构成示意图可知，A是H2S，B是O2，C是S，D是H2O，硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成硫和水，反应的方程式是：。
（2）设当有34gH2S完全反应时，设生成H2O的质量为x，则

解得：x=18g
故D的质量为18g。
18．B＜A 锌和铁
【详解】
（1）由题意得知金属A、B和稀硫酸反应生成了+2价的化合物，所以反应时为一份金属需要消耗一份硫酸，而生成的氢气的质量和金属的相对原子质量成反比，所以生成的氢气质量越大相对原子质量越小。故相对原子质量B＜A。
（2）因为由题意得知金属和稀硫酸反应生成氢气，根据金属的活动性顺序得知铜不和稀硫酸发生反应。故锌和铜不对。又因为由题意得知相对原子质量为B＜A，锌的相对原子质量为65，铁的相对原子质量为56，镁的相对原子质量为24，故在B金属为铁的条件下A金属不能为镁。所以A、B两种金属为锌和铁。
19．在t1℃时，B、C的溶解度相等 75 加入溶质或蒸发溶剂或降低温度
【详解】
（1）P点的含义是：在t1℃时，B、C的溶解度相等；故答案为在t1℃时，B、C的溶解度相等；
（2）t2℃时，将30gA物质加入50g水中可以得到溶液的质量=25g+50g=75g；故答案为75；
（3）欲将适量B物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是：加入溶质、蒸发溶剂、降低温度；故答案为加入溶质或蒸发溶剂或降低温度；
【点睛】
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶液的计算等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
20．检查装置气密性 AC A 难溶于水，不与水反应
【详解】
（1）向气体发生装置内加入药品前，必须进行的操作是检查装置的气密性。
（2）高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，故选取固体加热型发生装置，排水法比排空气法收集到的氧气更为纯净，故选择的制取装置是AC。
（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。
（4）实验室可用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷气体，反应物是固体，反应需要加热，故选取固体加热制气型发生装置，选A。能用E装置排水法收集甲烷，说明甲烷气体具有的性质是难溶于水，不与水反应。
21．Fe>Cr>Cu 无明显现象 1 除去金属表面的氧化膜 铜、铁、铬（答案合理即可）
【详解】
猜想与假设：猜想1.Cr>Fe>Cu；
猜想2.Fe>Cr>Cu
猜想3. Fe>Cu>Cr
实验与事实：金属活动顺序铜位于氢的后面，试管3中，铜片与稀盐酸不反应，无明显现象；
解释与结论：
根据试验现象：铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，铜片与稀盐酸不反应，无明显现象；
金属活动性：Cr>Fe>Cu
则猜想1成立；
反思与评价：实验前用砂纸打磨金属片的目的是：除去金属表面的氧化膜，防止干扰实验；
表达与交流：试管1中铁与稀盐酸反应产生氯化铁和氢气的化学方程式：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；
拓展与迁移：若只有一支盛有稀盐酸的试管，只需合理安排金属片的插入顺序也能证明铬、铁、铜这三种金属的活动性顺序，则现将铜加入稀盐酸中，不反应，则说明：氢大于铜，再将铁插入稀盐酸中，有气泡产生，说明铁大于氢，将铬插入氯化亚铁的溶液中，溶液由浅绿色逐渐变为蓝色，说明铬大于铁；则三种金属片的插入顺序为：铜、铁、铬。
22．（1）8.8；（2）四；（3）80%
【详解】
（1）分析图表数据可知，生成CO2的质量为8.8g；
（2）由表格中第五次加入盐酸后，生成气体的质量不再增加，并且前几次都是随着酸的成倍增加，生成气体的质量也成倍增加可知，第四次恰好完全反应；
（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 8.8g
x＝20g
石灰石样品中CaCO3的质量分数是×100%＝80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

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