资源简介

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开封市第十七中学2020-2021学年高一上学期期末模拟训练
化学试题
一、单选题
1.向500 mL 2 mol·L?1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0 g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)（?? ）
A.?参加反应的铁的质量是14 g????????????????????????????????B.?析出的铜的物质的量是0.25 mol
C.?反应后溶液中c(CuSO4)=1.5 mol·L?1?????????????????D.?反应后溶液中c(FeSO4)=1.5 mol·L?1
2.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的 ，则混合气体中N2与NO2的体积比是（?? ）
A.?2:3????????????????????????????????????????B.?3:2????????????????????????????????????????C.?3:5????????????????????????????????????????D.?5:3
3.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ??）
A.?浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.?浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.?浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等
D.?浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化
4.下列实验操作能达到实验目的是（ ??）
实验目的 实验操作
A 配制1.0mol/LCuSO4溶液 把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液
B 证明某溶液中含有SO42- 向该溶液中滴入BaCl2溶液
C 实验室制大量CO2 向稀硫酸中加入大理石
D 制备Fe(OH)3胶体 将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
5.在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述错误的是(???? )
A.?苹果块会干瘪?????????????????????????????????B.?胆矾晶体表面有“白斑”
C.?小试管内有晶体析出?????????????????????D.?pH试纸变红
6.金属冶炼的实质是(?? )
A.?金属元素失去电子??????????????????????????????????????????????B.?金属元素获得电子
C.?金属元素被氧化了??????????????????????????????????????????????D.?金属元素可能被氧化，也可能被还原
7.如图的装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（?? ）

A.?若a为二氧化碳，b为氢氧化钠溶液，可出现无色喷泉
B.?若a为氯化氢，b为硝酸银溶液，可出现白色喷泉
C.?若a为二氧化碳，b为碳酸氢钠溶液，可出现无色喷泉
D.?若a为氨气，b为水(预先滴入少量酚酞溶液)，可出现红色喷泉
8.准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为(?? )
A.?1.75 mol·L－1?????????????????????B.?3.5 mol·L－1?????????????????????C.?0.85 mol·L－1?????????????????????D.?无法确定
9.影响金属冶炼方法的主要因素是（??? ）
A.?金属的活动性大小?????B.?金属在地壳中的含量多少?????C.?金属的化合价高低?????D.?金属的导电性强弱
10.取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法正确的是（?? ）
A.?理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高
B.?用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率
C.?pH>8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关
D.?从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO3
11.溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物貭的量之向的关系如图所示。则下列説法正确的是(?? )
A.?溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+ ， 可能含有Fe3+
B.?溶液中一定不含CO32-和NO3- ， 一定含有SO42-
C.?溶液中C(NH4+)=0.2mol/L
D.?c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1
12.将过量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为（?? ）
A.?4.2g????????????????????????????????????B.?5.6g????????????????????????????????????C.?8.4g????????????????????????????????????D.?11.2g
13.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（?? ）
A.?Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3???????????????????????????B.?2Ag2O 4Ag+O2↑
C.?Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2?????????????????????????D.?2MgO(熔融) 2Mg+O2↑
14.在实验室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（? ?）
A.?AgNO3溶液????????????????????????????B.?NaOH溶液????????????????????????????C.?石灰水????????????????????????????D.?氨水
15.巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是（?? ）
A.?太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”
B.?减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念
C.?右图中转化途径不能体现“节能减排”的思想
D.?节约用电不能减少CO2的排放量
二、综合题
16.（1）人类认识原子结构的历史经历了以下几个阶段，请填写下表：
发展阶段 主要化学家 主要贡献
（1） 道尔顿（Dalton） ?________
（2） ?________ 葡萄干面包模型
（3） 卢瑟福（Rutherford） ?________
（4） 波尔（Bohr） 现代原子论
（2）19世纪末20世纪初证明原子的可分性和具有更复杂结构的重要科学发现与现象是?________?和　?________?
（3）1911年，新西兰出身的美国物理学家卢瑟福用а射线轰击极薄的金箔片，他惊奇地发现，过去一直是认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数a﹣粒子畅通无阻地通过，就象金箔不在那儿似的，但也有极少数a﹣粒子发生偏转，或被笔直地弹回．根据实验事实可以对金原子结构作出一些结论．?________?
（4）现在，科学家正在探索“反物质”．“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量与相同的电量，但电性相反．已知а粒子质量数为4、带2个正电荷的氦核，据此回答：若存在反а粒子则其组成可以表示为?________?
17. （1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）
A．难挥发性? B.酸性? C.吸水性? D.脱水性? E．强氧化性? F．催化作用
①敞口放置浓硫酸时，质量增加 ________，
②浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑________，
③浓硫酸与铜反应________；
（2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是________；
（3）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差；提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法________；

（4）为了测定某铜银合金的成分，将17.2 g合金溶于40 mL 12.25 mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36 L(标准状况下)气体（气体为NO和NO2混合气体）,并测得溶液中c(H+)=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为40 mL，则合金中铜的质量分数为________（ 保留两位有效数字），收集到的混合气体中NO与NO2的体积之比为________。
18??（1）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：________。
（2）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是________。取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为________。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做________的原料。
（3）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是________，有所增加的阳离子是________。
A. NH4+ ?? B. Mg2+ ? C. Fe2+??????? D. Al3+???????? E. Fe3+
（4）质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为 ________， 中子数之比为________。
（5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D 2.【答案】 A 3.【答案】 D 4.【答案】 A 5.【答案】 D 6.【答案】 B
7.【答案】 C 8.【答案】 A 9.【答案】 A 10.【答案】 C 11.【答案】 B 12.【答案】 C
13.【答案】 D 14.【答案】 D 15.【答案】 B
16.【答案】 近代原子论；汤姆逊；原子结构的行星模型；a粒子的散射实验；放射性的发现
；原子核带正电；原子核是一个体积很小而又很坚硬的不能穿透的核；原子几乎是一个中空的球体；（核外电子在核四周作高速运动）；；24He2﹣
【解析】【解答】（1）道尔顿创立了近现代原子论；卢瑟福提出了原子结构的行星模型；汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型；波尔提出了现代原子论，故答案为：
发展阶段 主要化学家 主要贡献
（1） 道尔顿（Dalton） 近代原子论
（2） 汤姆逊 葡萄干面包模型
（3） 卢瑟福（Rutherford） 原子结构的行星模型
（4） 波尔（Bohr） 现代原子论
；（2）汤姆逊发现了电子证明了原子的可分性；卢瑟福α粒子散射实验说明原子核内部具有复杂的结构，故答案为：a粒子的散射实验；放射性的发现；
（3）大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，说明原子核很小；有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，说明原子核带正电；有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，说明金的原子核不能被穿透；大多数a﹣粒子畅通无阻地通过说明原子几乎是一个中空的球体，
故答案为：原子核带正电；原子核是一个体积很小而又很坚硬的不能穿透的核；原子几乎是一个中空的球体；（核外电子在核四周作高速运动）；
（4）α粒子是氦核，电荷数为2，质量数为4，则反α粒子的质量数为4，电荷数为﹣2，故答案为：24He2﹣ ．
【分析】（1）道尔顿创立了近现代原子论；卢瑟福提出了原子结构的行星模型；汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型；波尔提出了现代原子论；
（2）汤姆逊发现了电子证明了原子的可分性；卢瑟福α粒子散射实验说明原子核内部具有复杂的结构；
（3）可以根据微观粒子的构成实验现象分析、判断，主要结合α粒子穿透金箔、改变了原来的运动方向、极少数α粒子被弹了回来这几个要点来分析．从而得出正确的结论；
（4）“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反，得出反α粒子的电荷数和质量数．
17.【答案】 （1）C；BD；BE（2）2NO +2CO = N2 +2CO2（3）打开橡皮管的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶（4）37.21℅；1﹕1
【解析】【解答】解：（1）①浓硫酸具有吸水性，因此敞口放置浓硫酸时，质量会增加，
故答案为：C；②硫酸具有酸性，同时浓硫酸还具有脱水性，所以浓硫酸可使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑，
故答案为：BD；③浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现浓硫酸的酸性和强氧化性，
故答案为：BE；（2）在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，生成物是氮气和二氧化碳，因此反应的化学方程式是2NO+2CO＝N2+2CO2；（3）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，因此方法是打开橡皮管的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶；（4）收集到的气体为NO2和NO，故被还原的n（HNO3）=n（NO2+NO）=3.36L÷22.4L?mol-1=0.15mol；反应的n（HNO3）=12.25 mol?L-1×0.04L-1.0 mol?L-1×0.04L=0.45mol。设合金中铜、银物质的量分别为xmol、ymol，则：64x+108y=17.2，产物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3-物质的量各为2x mol、y mol，据N守恒可得：2x+y+0.15=0.45，联立解得x=0.1、y=0.10，故合金中铜的质量=0.10 mol×64g/mol=6.4g，合金中铜的质量分数为：6.4g/17.2g×100%=37.21%；令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒，则：a+b＝0.15、3a+b＝0.1×2+0.1×1＝0.3，解得a＝b＝0.075，故收集到的混合气体中NO与NO2的体积之比为1﹕1。
【分析】（1）浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
（2）形成喷泉的关键产生压强差，敞口容器中可减小烧瓶内部压强，若为密闭容器可增大烧瓶外部压强。
（3）二氧化硫可产生硫酸型酸雨，氮的氧化物产生硝酸型酸雨。
18.【答案】 （1）2OH-+SiO2=SiO32-+H2O；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-；CO32- +2H+=H2O+CO2↑，SiO32-+2H+=H2SiO3↓；防火剂
（3）AC；E（4）10∶9；8∶9（5） (m-x+2) mol
【解析】【解答】（1）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成黏性很强的硅酸钠，因此不能用玻璃塞，反应的离子方程式为2OH-+SiO2＝SiO32-+H2O；氢氟酸能与二氧化硅反应，因此玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸，反应的化学方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。（2）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，是由于吸收空气中的二氧化碳生成硅酸沉淀，则形成沉淀的离子方程式是SiO32-+H2O+CO2＝H2SiO3↓+CO32-。溶液中含有碳酸盐和硅酸盐，所以取瓶中的上层清液加入稀盐酸，既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，SiO32-+2H+＝H2SiO3↓。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做防火剂的原料。（3）混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3沉淀和NaAlO2 ， Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3 ， 再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3 ， 则减少的离子主要有：NH4+和Fe2+ ，
故答案为：AC；有所增加的阳离子是Fe3+ ，
故答案为：E；（4）H216O和D216O的质子数均是10个，因此质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为摩尔质量之比的反比，即为20：18＝10：9；H216O和D216O的中子数分别是8、10，所以中子数之比为10×8：9×10＝8：9；（5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则质子数是m－x，电子数是m－x+2，因此n g A2-所含电子的物质的量为 。
【分析】该题学生易出现化学方程式（离子方程式）的问题，主要考查方程式的书写， 另外学生应重点掌握硅及其化合物的性质、用途 是我们高中化学的重点知识点，其余只要适当进行运算即可

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