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2019—2020学年度第二学期八县(市、区)一中适应性考试
高中一年化学科
完卷时间：90分钟
满
分：100分
相对原子质量：H－1
C－12
N－14
O－16
S－32
Fe－56
Cu－64
Zn－65
Ⅰ卷（选择题，共44分）
1、选择题：（共22题，每题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意）
1、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是(
)。
A、不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
B、不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌
D、洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
2、环保意识是重要的公民意识，下列环境问题与氮氧化物无关的是(
)。
A、酸雨
B、光化学烟雾
C、温室效应
D、臭氧层空洞
3．下列物质中含有共价键的离子化合物是(
)。
A、O2
B、CaCl2
C、NH4Cl
D、HCl
4、下列化学用语正确的是(
)。
A、NH3的比例模型：
B、Pt中子数为124
C、HCl的电子式：
D、MgCl2的电子式为
5、硫酸氢钾溶于水的过程中(
)。
A、既破坏离子键，也破坏共价键
B、只破坏离子键
C、既不破坏离子键，也不破坏共价键
D、只破坏共价键
6、下列试剂中，常用棕色带磨口玻璃塞的细口试剂瓶贮存的是(
)。
A、硝酸铵固体
B、水玻璃
C、浓硫酸
D、浓硝酸
7、元素性质随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化,其本质原因是(
)。
A、随着核电荷数递增，元素主要化合价呈现周期性变化
B、随着核电荷数递增，元素金属性、非金属性呈现周期性变化
C、随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
D、随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
8、下列说法正确的(
)。
A、周期表中有八个主族，八个副族
B、X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
C、短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族
D、同一周期ⅡA和ⅢA的两种元素，原子序数一定是相差1
9、简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关
①②③的叙述正确的是(
)。
A、①②③互为同素异形体
B、①②③是三种不同的核素
C、①②③是三种化学性质不同的微粒
D、①②③具有相同的质量数
10、下列结论正确的是(
)。
A、因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
B、二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，所以二氧化硅能和水反应生成硅酸
C、因为非金属性Cl>S，所以HClO4酸性比H2SO4强
D、SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物
11、如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放
某种溶液,挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是(
)。
A、NH3（紫色石蕊溶液）蓝色喷泉
B、N2
(H2O）白色喷泉
C、H2S（硫酸铜溶液）
黑色喷泉
D、SO2[Ba(NO3)2溶液]
白色喷泉
12、下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是(
)。
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中
溶液变浑浊
则原溶液中一定有CO32－
B
Cu片与过量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中
溶液变蓝
证明反应生成了Cu2+
C
加入氯化钡溶液，再加盐酸
沉淀不消失
则原溶液一定有SO42－
D
溶液中加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
石蕊试纸变蓝
原溶液中含有NH4+
13、下列关于硅及其化合物的说法或方程式正确的是(
)。
A、由于硅的化学性质不活泼，自然界中存在大量的单质硅
B、水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料
C、单质硅是良好的半导体，制粗硅的反应为SiO2＋CSi＋CO2↑。
D、光导纤维和氮化硅陶瓷都是新型的无机非金属材料
14、利用右图装置（铁架台等固定装置略）
可以进行实验并能达到实验目的的
是(
)。
选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
B
用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO
水
浓硫酸
C
用锌粒和稀盐酸制取并收集纯净干燥的氢气
氢氧化钠溶液
浓硫酸
D
用FeS和稀硫酸制取收集干燥的H2S并检验其性质
硫酸铜溶液
浓硫酸
15、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是(
)。
A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝
B、硝酸能与SO2反应，但不能与CO2反应
C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属
D、浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈绿色
16、Se元素是人体必需的微量元素之一，它与硫同族，下列说法正确的是(
)。
A、SeO2不能和氢氧化钠溶液反应
B、其最高价氧化物的水合物是H2SeO4
C、H2SeO3不可以被氧化
D、H2Se的热稳定性强于H2S
17、下列反应的离子方程式不正确的是(
)。
A、硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
B、向水通入中NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO
C、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
D、NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：Cl-+Ag+═AgCl↓
18、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y、Z同周期，其余位于不同周期，W和Y同族。X的简单气态氢化物浓溶液遇X的最高价氧化物的水化物浓溶液，产生白烟，Z原子最外层电子数比X多2个。下列说法不正确的是(
)。
A、W、X组成的化合物不止一种，其中有一种可做制冷剂，
B、Z的氧化物的水化物是强酸
C、化合物YW具有强还原性
D、Y是短周期元素中金属性最强的元素。
19、根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，下列说法不正确的是(
)。
元素代号
G
J
L
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.099
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
+7、-1
－2
A、T是氧元素，氧气转化为臭氧是化学变化
B、GR2熔融状态能导电
C、J元素的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物
D、元素G、L最高价氧化物的水化物
碱性L(OH)2
强于G(OH)2
20、在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过程为：Fe2++S2O32-+O2+OH-
→Fe3O4（胶体）+S4O62-+H2O(未配平），若反应过程中产生的Fe3O4（胶体）与S4O62-分别为3mol和1mol，则参加反应的氧气物质的量是(
)。
A、2mol
B、4mol
C、6mol
D、8mol
21、下列实验中，固体物质可以完全溶解的是(
)。
A.lmolZn投入含4molHNO3的浓硝酸中
B.
lmolCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热
C.1molZn投入到含1molH2SO4的浓硫酸中
D.
常温下1molAl片投入到足量浓硝酸中
22、将一定量硫酸、硝酸和
KNO3
溶液混合成
100ml
溶液，其中
H2SO4、HNO3
和
KNO3
的物质的量浓度分别是5.5mol/L，1mol/L
和
1mol/L，向其中加入过量的铁粉，加热充分反应后，设氮元素被还原成NO，则被溶解铁粉的质量为(
)。
A、28.0g
B、33.6g
C、30.8g
D、5.6g
Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题（共5小题，共56分）
23、(10分)元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”
元素A、D、E、G、Y、J、M在周期表中的位置如下：
1
A
2
D
E
3
G
Y
J
4
M
根据上表和资料回答问题：
（1）D、E、G三种元素中简单离子半径最小的是
（用离子符号填答）。
（2）D、E、Y的简单气态氢化物热稳定性由大到小的顺序是
（用化学式填答）。
（3）原子序数比元素Y小9的元素位于元素周期表第
周期第
族
（4）A-离子结构示意图
，M是地壳中金属元素含量排第二位的元素，用M单质制造
的容器
（填“可以”、“不可以”）盛装D的最高价氧化物的水化物浓溶液
（5）在加热条件下，J单质和元素G最高价氧化物的水化物反应，假设氧化产物只有GJE3,写出该反应的化学方程式
。
24、（13分）氮是生命的基础，由于存在着
氮的循环，生命世界才能像我们所见到
的那样生机勃勃，充满活力．如图是自
然界中氮的循环图，请分析此图并回答
有关问题．
（1）大气中的氮以
（填化学式）形式
存在。图中共表示了
种固氮的途径。
（2）由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，
当动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种氮的简单气态氢化物，其电子式为
。
土壤中的硝酸盐会被细菌分解，有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：
K2S
+
KNO3
+
H2O
K2SO4
+
N2
+
KOH（未配平）
（3）上述反应中，属于共价化合物的反应物（或生成物）的结构式是
。
（4）上述反应配平后的化学方程式是
，
（5）上述过程的发生改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：
。
（6）工业合成氨的简易流程如下图，通过循环Ⅰ可利用的气态物质是_____________
A、N2和H2
B、只有N2
C．只有H2
D．催化剂
有催化剂的合成塔中发生反应方程式为
25、（11分）实验室模拟合成硫酸的流程如下：
从下图中选择制取气体的合适装置：
（1）实验室用装置A制备NH3的化学方程式为
。
（2）若用装置C制备SO2，可以选用试剂为
（填字母代号），化学方程式
为
。
A、70%浓硫酸、亚硫酸钠固体
B、浓硫酸、铜片
C、稀硫酸、亚硫酸钠溶液
D、浓硫酸、铁屑
（3）SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，还可以
、
。
（4）乙装置发生反应化学方程式为
（5）SO2尾气可用NaOH溶液吸收，得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。若一定物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应，所得溶液中Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为3:1，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为
。
26、（10分）实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。
A
B
C
D
E
请回答下列问题：
(1)实验过程中导管a的作用是
。
(2)装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，若装置B中酸性KMnO4溶液换成碘水，则装置B中发生反应的
离子方程式是
；
装置C的作用是
。
(3)装置D的作用是验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性，实验过程中观察到的现象分别为
；
.
(4)实验结束，为了防止装置中残留的SO2污染环境，装置冷却后，拆装置之前，该进行的实验操作是：
。
27、（12分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。
Ⅰ、（1）将去掉氧化膜的形状大小相同的镁片、铝片分别投入到足量的0.1
mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：　
与盐酸反应较快。
Ⅱ、利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。
（2）仪器A的名称为　　　　　　　，干燥管D的作用是　　　　　。
（3）实验室中现有药品KI淀粉溶液、KMnO4
、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于碘，若装置C中反应现象是溶液变蓝，则装置B中所装药品为
，装置C中反应离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ（4）从元素周期表（律）可推出C、N、Si非金属性由强到弱的顺序为
，小华同学要用上面装置验证此结论，若B中加Na2CO3，则装置B中反应的离子方程式为　　　　　　
　　　
。
（5）但小红同学认为小华同学实验有缺陷，需在装置B、D之间增加一个洗气装置，该洗气装置中加的试剂是
。
学校：
高一年
班
号
姓名：
准考证号：参考答案
Ⅰ卷（选择题，共44分）
1、选择题：（共22题，每题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
C
C
B
A
D
D
B
B
C
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
D
A
B
B
C
B
D
A
A
A
Ⅱ卷
二、非选择题：（共5小题，共56分）
(方程式配平、条件或气标漏写扣一分)
23．（10分）
(1)
Na+
(2分)
；（2）
H2O>NH3>PH3
(2分)
；（3）
二
（1分）
ⅣA
（1分）
；（4）
（1分）
可以
（1分）
；(5)3Cl2+6NaOH
=
NaClO3
+5NaCl+3H2O
(2分)
。
24．（13分）
（1）N2
（1分）
3
（1分）
(2)
（2分）
(3)
H—O—H
（2分）
(4)
5
K2S+8KNO3+4H2O
=
5
K2SO4+4N2↑
+8KOH（2分）
（5）土壤中氮元素流失，肥效下降或产物为KOH，使土壤碱性化，不利作物生长（合理即可）（2分）
（6）A（1分）
（2分）
25．（11分）
（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(2分)
；
（2）
A
（1分）
，H2SO4＋Na2SO3==Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2分)；
（3）干燥SO2和O2
（1分），使SO2和O2混合均匀
（1分）
；（4）
(2分)
；
（5）
4:7
(2分)
26．（10分）
（1）平衡压强或防倒吸（2分）（2）
I2＋SO2＋2H2O==SO42-
＋2I-
＋4H+
（2分）
（1）
验证二氧化硫的氧化性（2分）
（3）
试管中溶液红色褪去
（1分）
加热后溶液又变回红色
（1分）
（4）
从导管a鼓入空气或二氧化碳（合理即可）（2分）
27．(12
分)
I（1）
镁片
（1分）
Ⅱ（2）分液漏斗（1分）
防倒吸（1分）
（3）KMnO4
（1分）
Cl2＋2I-==2Cl-
＋I2
（2分）
Ⅲ（4）N>C>Si
（2分）2H++CO32-
=
CO2↑
+H2O
（2分）（5）
饱和碳酸氢钠溶液
（2分）
△
脱氧硫杆菌
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