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钦州市一中2019-2020学年高一下学期期中考试
化学试题
一、选择题
1.下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是( )
A.
B.
C.
D. Ba(OH)2? H2O+ 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O
【答案】C
【解析】
【详解】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，
A．此反应为吸热反应，故A不符合；
B． 多数分解反应属于吸热反应，故B不符合；
C． 铝热反应是典型的放热反应，故C符合；
D．Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O此反应为吸热反应，故D不符合；
故答案为：C。
2.下列说法正确的是( )
A. CH2Cl2有和两种结构
B. 1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气
C. NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一
D. CaCl2和Na2S化学键的类型不完全相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氯甲烷只有一种结构，故A错误；
B．1mol甲烷生成CCl4最多消耗4mol氯气，故B错误；
C．NH3和H2O间可以形成氢键，这是氨极易溶于水的主要原因，NH3和H2O都是极性分子是氨易溶于水的另一个原因，故C正确；
D．CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同，故D错误；
故答案为：C
3.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，向a中加入少量的CuSO4溶液，锌粉与CuSO4发生反应，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，形成铜锌原电池，加快了反应速率，但反应消耗了锌粉，故反应结束后生成的氢气的体积小于b中生成氢气的体积，则选项A的图像符合题意；
答案选A。
4.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温下2.2gCO2中含有共用电子对数目为2NA
B. 18g D2O中含有的电子总数为10NA
C. 在常温下，4.4g的CO2和N2O混合气体所含的原子数一定是0.3NA
D. 1 mol Na2O2所含阴离子数为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下2.2gCO2物质的量为0.05mol，含有共用电子对的数目为0.2NA，故A错误；
B．D2O的摩尔质量为20g/mol，18g D2O中含有的电子的物质的量为 ，所以含有的电子总数为9NA，故B错误；
C．在常温下，CO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol，且两者都是三原子分子，4.4g混合气体所含的原子数一定是0.3NA，故C正确；
D．根据Na2O2组成可知，1 mol Na2O2中含有1mol，故1 mol Na2O2中所含阴离子数为NA，故D错误；
故答案为：C
5.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为L B. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C. 氢化物的稳定性为H2TD. L2+与R2-的核外电子数相等
【答案】B
【解析】
【分析】
根据半径和化合价可知L为镁，M为铝，Q为铍，R为硫，T为氧。
【详解】A.由于镁的金属性比Al的强，故单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为L >Q，故A错误；
B. M与T形成的化合物即Al2O3属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故B正确；
C.由于O的非金属性比S的强，故氢化物的稳定性为H2T>H2R，故C错误；
D.根据离子结构示意图可知：Mg2+的核外电子数为10，而S2-的核外电子数为18，故D错误；
故答案为：B
6.最近报道的一种处理垃圾酸性渗滤液并用其发电的示意图如下(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。装置工作时，下列说法错误的是
A. Y极为负极
B. 化学能转变为电能
C. 电子由X极沿导线流向Y极
D. Y极发生的反应为2NO+10e-+12H+=N2+6H2O，周围pH增大
【答案】A
【解析】
【详解】A.NH3?N2化合价升高失电子，发生氧化反应，X做负极；NO?N2化合价降低得电子，发生还原反应，Y做正极， 故A错误；
B.垃圾在微生物的作用下，发生氧化还原反应，形成了原电池，所以化学能转变为电能，故B正确；
C.根据A分析知X为负极，Y为正极， 电子由负极X 极沿导线流向正极Y ，故C正确；
D.Y 极为正极发生的反应为2NO+10e- +12H+=N2+6H2O，消耗H+，所以pH 增大，故D正确；
故答案：A。
7.在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是
A. 在t3s时反应已经停止
B. t3~t4s内正、逆反应速率不相等
C. 在容器中发生的反应为A(g)+B(g)C(g)
D. 在t2~t3s内A的平均反应速率为mol·L?1·s?1
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题给数据可知，t3 s时可逆反应达到化学平衡状态，此时v(正)=v(逆)≠0，反应并未停止，故A错误；
B．t3~t4 s内，A、B、C浓度没有发生变化，反应处于化学平衡状态，正、逆反应速率相等，故B错误；
C．达到化学平衡状态时，A、B、C的浓度变化量之比为（6-2）∶（5-3）∶（3-1）=2∶1∶1，故该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)，故C错误；
D．t2~t3 s内，Δc(A)=1 mol·L?1，故用A表示的该时间段的平均化学反应速率为 mol·L?1·s?1，故D正确；
故答案选D。
8.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，回答下列问题：
主族周期 I A II A III A IV A V A VI A VII A 0族
2

① ② ③ ④

3
⑤


⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨




⑩
(1)元素①的名称是______；元素②在周期表中所处位置________。
(2)元素②的简单氢化物的结构式为________；
(3)用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程：__________________。
(4)表示④与⑨按原子个数比1:1形成的化合物的电子式：______，该化合物中含有的化学键的类型______。
(5)元素③④⑥形成的氢化物沸点由高到底的顺序(写化学式)_____________。
(6)④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_____(请用离子符号表示)。
【答案】 (1). 硼 (2). 第二周期第IVA族 (3). (4). (5). (6). 共价键，离子键 (7). H2O>NH3>H2S (8). S2->Cl->K+>O2-
【解析】
【分析】
根据元素周期表的结构，可以知道表中的①~⑩种元素分别为：B、C、N、O、Mg、S、Cl、Ar、K、Br，然后进行下面的解题就不困难了。
【详解】(1)由表中可知元素①的名称是硼，元素②在周期表中所处位置为第二周期第IVA族，故答案为：硼 第二周期第IVA族；
(2)元素②的简单氢化物即CH4的结构式为，故答案为；
(3)用电子式表示元素⑤与⑦的化合物即MgCl2，其形成过程用电子式表示如下：，故答案为：；
(4)表示④与⑨按原子个数比1:1形成的化合物即Na2O2的电子式为，该化合物中含有的化学键有离子键和非极性键，故答案为： 离子键和非极性键；
(5)元素③④⑥形成的氢化物分别为NH3、H2O、H2S，由于H2O分子之间能形成2个氢键，NH3分子之间能形成一个氢键，H2S分子之间不能形成氢键，故它们沸点由高到底的顺序为：H2O>NH3>H2S ，故答案为：H2O>NH3>H2S；
(6)④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子分别是O2-、S2-、Cl-、K+，O2-核外有两个电子层，而S2-、Cl-、K+的核外电子排布完全相同，随着核电荷数的增大，离子半径减小，故它们离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->K+>O2-，故答案为：S2->Cl->K+>O2-。
9.某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为_____________________。
(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为____，此时X的转化率为_____。
(3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)对于该反应，能增大正反应速率的的措施是________
A.增大容器容积 B.移走部分Y C.通入大量X D.升高温度 E.加催化剂
(5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为:
①v(X)=6mol/(L·min) ②v(Y)= 6 mol/(L·min) ③v(Z)=8 mol/(L·min)
其中反应速率最快的是________(填编号)。
(6)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是______(填字母)。
a.混合气体的密度不变
b.混合气体的压强不变
c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率
d.X的浓度保持不变
e.生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X
f.X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2
【答案】 (1). 3X+Y?2Z (2). 0.05 mol/(L?min) (3). 30% (4). 等于 (5). CDE (6). ② (7). af
【解析】
【详解】(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)=0.3mol，则△n(Y)：△n(Z)：△n(X)=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y?2Z，故答案为3X+Y?2Z；
(2)反应开始至2min末，Z的反应速率为：v===0.05mol/(L?min) ， X的转化率为×100%=30%；
(3)图象分析可知，反应到5min后，物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，所以5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相同，故答案为等于；
(4)根据影响反应速率的因素，降低温度反应速率减小，如果使用合适的催化剂，增加体系组分浓度，升温，其反应速率增大，故答案为CDE；
(5) 化为用同一物质表示的反应速率，则①v(X)=6mol/(L·min) ②v(Y)= 6 mol/(L·min) , v(X)=3 v(Y)=18 mol/(L·min) ③v(Z)=8 mol/(L·min) , v(X)=1.5 v(Y)=12 mol/(L·min), 比较可知，反应速率最快的是②, 故答案为②；
(6)a.气体质量和体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化不能判断平衡状态，故a错误；b.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，混合气体的压强不再变化说明反应达到平衡状态，故b正确； c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率说明达到化学平衡状态，故c正确；d.各组分浓度不变达到化学平衡状态，所以X的浓度保持不变说明达到化学平衡状态，故d正确；e.生成1molZ和同时生成1.5molX，说明正逆反应速率相等，即达到化学平衡状态，故e正确；f.各组分反应速率之比等于其化学计量数之比，故X、Y、Z的反应速率之比为3：1：2，故f错误，故答案为af。
10.原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式为__________。
(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池_____(填“正”或“负”)极，电极反应式是_______，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。
(4)如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因_____。
(5)如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测____(填“锌极”或“铜极”)变粗，原因是____(用电极方程式表示)。
【答案】 (1). (2). 正 (3). (4). 还原 (5). 锌片不纯 (6). 没有自发的氧化还原反应，不能形成原电池 (7). 铜极 (8).
【解析】
【详解】⑴a和b不连接时，是锌和硫酸反应，锌不断溶解，产生气泡，其离子方程式是 ，故答案为：；
⑵a和b用导线连接，Zn是活泼金属，作负极，发生氧化反应，Cu是较活泼金属，作正极，发生还原反应，电极反应式是，故答案为：正 还原；
⑶正常情况下，原电池的负极上只发生氧化反应，故应该不会产生H2，但是观察到了气泡，只能是锌片上就形成了许多微小的原电池，即由于锌片不纯导致的，故答案为：锌片不纯；
⑷设计原电池前提是必须有一个自发的放热的氧化还原反应，将锌片换成石墨，就不存在自发进行的氧化还原反应了，因此不能设计成原电池，故答案为：没有自发的氧化还原反应，不能形成原电池；
(5)如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则负极是锌片，电极反应为： ，铜电极为正极，电极反应为：，故铜极变粗，原因是，故答案为：铜极 。
11.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式___。
(2)饱和食盐水的作用是_____。
(3)装置B中盛放的试剂是___(选填下列所给试剂的编号)，反应离子方程式是__。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)装置C中盛放的是烧碱溶液，目的是：______________________
(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强_____(填编号)
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④HCl酸性比H2S强 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 ⑥铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS
(6)此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强，需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CCl4，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是_____
【答案】 (1). (2). 除去Cl2中的HCl气体 (3). A (4). S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓ (5). 尾气处理 (6). ①③⑥ (7). 溶液分层，下层为紫红色
【解析】
【详解】(1)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，装置A中浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，该反应的化学方程式为： ，故答案为：；
(2)由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中会挥发出HCl气体，氯气在饱和食盐水在的溶解度较小，利用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，故答案为：除去Cl2中的HCl气体；
(3) 要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，故选A，发生的是置换反应，发生反应的离子方程式为S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓，故答案为：A ； S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓；
(4)由于氯气有毒，不能直接排放到大气中，故装置C中盛放的是烧碱溶液，是吸收氯气，进行尾气处理，故答案为：吸收氯气，尾气处理；
(5)①简单氢化物的稳定性越强，非金属性越强，HCl比H2S稳定，说明非金属性Cl＞S，故①正确；
②非金属性强弱与含氧酸的氧化性强弱没有关系，故②错误；
③最高价含氧酸HClO4酸性比H2SO4强，能够证明非金属性Cl＞S，故③正确；
④HCl不是最高价含氧酸，无法比较二者非金属性，故④错误；
⑤不能根据最外层电子数多判断非金属性强弱，故⑤错误；
⑥铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于S，可证明非金属性Cl＞S，故⑥正确；
故答案：①③⑥；
(6)在B装置中加入KI溶液，发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，氯气氧化碘离子为碘单质，充分反应后，加入CCl4用力振荡，碘单质易溶于四氯化碳中，观察到的现象为：在下层四氯化碳中呈紫红色，可证明氯元素的非金属性比碘元素的强，故答案为：溶液分层，下层为紫红色。
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