资源简介

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南昌第十高中2020－2021学年上学期第二次月考
高二化学(学科)试题
说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟，
注 意 事 项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。
2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。
3．考试结束后，请将答题纸交回。
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是?
A. 在暖气片表面镀锡
B. 在暖气片表面涂漆
C. 在暖气片表面涂铝粉
D. 非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水
下列方程式书写正确的是
A. NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4 = Na+ + HSO4—
B. H2SO4溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为已知 H2SO4?溶液与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol?： H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = 2H2O(l) + Na2SO4(aq) △H = —57.3kJ/mol
C. CO32—的水解方程式： CO32—+ 2H2O ? H2CO3 +2OH—
D. CaCO3的沉淀溶解平衡方程式： CaCO3(s) = Ca2+(aq) + CO32—(aq)
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是? ? ?
粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：
氢氧燃料电池的负极反应式：
C. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：
如图所示装置中，电极Ⅰ的材料为Al，其他电极均为Cu，盐桥为琼脂饱和K2SO4。下列说法正确的是 ( )
A. 电极Ⅰ为负极，发生还原反应
B. 盐桥中的SO42—向甲烧杯移动
C. 丙烧杯中的能量变化为化学能转化为电能
D. Ⅳ的电极反应式：4OH——4e—= O2↑ + 2H2O
有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 ( )
A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2是催化剂
B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解过程中电解质溶液不需要更换
D. 图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极流向Ag2O极
某pH = 1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4。在调节溶液pH时，应选用的试剂是
A. NaOH B. ZnO C.ZnSO4 D. Fe2O3
如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是实验过程中，不考虑两球的浮力变化
A. 当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低
B. 当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低
C. 当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高
D. 当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低、B端高
酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是? ?
A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸
C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2属于正盐
Cu(OH)2在水中存在着溶解平衡，在常温下KSP[Cu(OH)2]=2 × 10—20。某CuSO4溶液中，c(Cu2+) = 0.02mol/L，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
如下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是
锌片逐渐溶解???????????? ?????烧杯中溶液逐渐呈蓝色
电子是由Zn经外电路流向Cu??? ④H+向Zn电极移动
若有1mol电子流过导线，则产生的H2为11.2L
负极的电极反应式为Zn + 2e— = Zn2+
A. B. C. D.
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g) + yB(g) ? zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.9mol/L。下列有关判断正确的是
A. B. 平衡向逆反应方向移动
C. B的转化率减小 D. C的体积分数减小
有关电化学知识的描述正确的是
A. CaO + H2O = Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B. 某原电池反应为Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl?饱和溶液
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 从理论上讲，任何能自发进行的释放能量的氧化还原反应都可设计成原电池
下列由实验得出的结论正确的是
选项 实验 结论
A 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
B 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸
C 向某盐溶液中先加入少量氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 原溶液中一定含有Fe2+
D 室温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生 KSP(BaCO3)常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池如图，测得原电池的电流强度随时间的变化如图2所示，已知0—t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生．下列说法不正确的是
A. 时，负极的电极反应式为：Cu—2e— = Cu2+
B. 0 — t1时，溶液中的H+向Cu电极移动
C.0 — t1时，正极的电极反应式为：2H+ + NO3— — e— = NO2 + H2O
D. 时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应
电解一定量的硫酸铜溶液的实验装置如图所示，且a极连接电源负极，b极连接电源正极。电解的实验数据如图所示，横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程中产生气体的总体积标准状况。则下列说法正确的是
A. 开始时b电极上有红色物质析出，而后有气泡产生
B. a电极上的电子经溶液流向b电极再流入直流电源
C.在PQ段，产生的H2和O2的体积之比为1: 2
D. 从开始到Q点，装置中产生的气体中有0.1mol氧气
类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC = —lg C，pKa = —lgKa ，常温下，H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA—)、pC(A2—)的变化如图所示，下列说法错误的是? ?
A. 随着pH的增大，左侧pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数
B. 1L 0.1mol/L 的Na2A溶液中，n(HA—) + 2n(A2—) + n(H2A)=0.1mol
C. pH = 3.50时，c(HA—) > c(A2—) > c(H2A)
D. H2A的电离平衡常数Ka2 = 10—5.3
二、填空题（本大题共5小题，共52分）
(4分)A、B、C?????三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1)C?中?Zn极的电极反应式为______________________Fe?极附近溶液的?pH______。
(2)?B中总反应离子方程式为______________________。?比较?A、B、C?中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______。
(12分)某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：
(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为___________________________。
(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为______________________________，总反应的离子方程式为______________________________________________________。
(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是______________填字母。
A.溶液中Cl—向B极移动
B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝
C.反应一段时间后通入适量氯化氢可恢复到电解前电解质溶液的浓度
D.若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
该电解槽的阳极反应式为__________________________________________________。
制得的氢氧化钾溶液从出口____________填“A”“B”“C”或“D”导出。
(10分)工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
(1)该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式： 。
(2)同学们用0.1000 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 2MnO4—+5H2O2 + 6H+= 2Mn2+ + 8H2O +5O2↑
滴定达到终点的现象是 。
用移液管吸取25.00ml试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积如表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
体积 17.10 18.10 17.00 16.90
则试样中过氧化氢的浓度为______mol/L。
(3)同学们通过继续查阅资料，发现医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定方法如下：
取2 ml血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。
滴定时，用______填“酸”或“碱”式滴定管盛装KMnO4溶液。
下列操作会引起测定结果偏高的是______填字母代号。
A.滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗
B.滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D.锥形瓶未用待测液润洗
(14分)软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4?H2O的流程如下：
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
金属阳离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ Mg2+
完全沉淀时的PH值 3.2 5.2 10.4 12.4
②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低．
（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 ；
（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是 ．
（3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为 （填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择 （填以下试剂的序号字母）；??a．CaO????b．MgO????c．Al2O3????d．氨水
（4）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式 ，该反应的平衡常数数值为 ．
（已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11）：
（5）采用“趁热过滤”操作的原因是 ．
(12分)利用反应6NO2 + 8NH3 = 7N2 +12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图1所示，回答问题：
图1
电流从______选填“左”或“右”，下同侧电极经过负载后流向______侧电极。
为使电池持续放电，离子交换膜需选用______离子交换膜选填“阴”或“阳”。
电极上的电极反应式为 。
当有4.48L NO2标准状况被处理时，转移电子为多少摩尔？______。
负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似。仔细阅读图2：写出酒驾测定中电池总反应方程式： 。负极反应方程式： 。

参考答案
AACBD BCDDA ADBCD B
17.(每空一分)Zn — 2e— = Zn2+ ? 增大 ? Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ ? B > A > C
18.(每空两分)(1)Fe—2e— = Fe2+
(2)2H+ +2e—= H2↑ 2Cl— +2H2O2OH— + H2↑ + Cl2↑
BC
①2H2O—4e— = 4H+ + O2↑(或4OH—— 4e— = 2H2O + O2↑)
②D
19.（每空两分）(1)H2O2 ? HO2— + H+ HO2— ? H+ + O22—?
(2)滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色? ?
(3)酸? A
20.（每空两分）(1)MnO2 + SO2 = Mn2+ + SO42—
(2)将Fe2+氧化为Fe3+
(3) Fe(OH)3、Al(OH)3 ab
(4)MnF2 + Mg2+ ? Mn2+ + MgF2 7.2×107
(5)减少MnSO4?H2O在水中的溶解，得到更多的产品
21.（第一小问每空一分，其余每空两分）
（1）右? 左?
（2）阴? 2NH3—6e—+ 6OH— = N2+ 6H2O?
（4）0.8mol?
（5）C2H5OH + O2 = CH3COOH + H2O C2H5OH + H2O—4e—= CH3COOH +?4H+

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