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河南省五市2020~2021年度下学期高二年级第三次联考
化学
考生注意：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修2、选修3、选修4、选修5。
4.可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na23 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关的方程式书写错误的是
选项
事实
方程式
A
多糖水解为葡萄糖
false
纤维素 葡萄糖
B
铁盐作净水剂
false
C
环氧乙烷的制备
false
D
侯德榜用饱和食盐水、氨气、过量CO2制备纯碱
false
2.下列说法正确的是
A.硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成1 mol水所放出的热量叫作中和热
B.101 kPa时，1 mol氢气在氯气中完全燃烧时所放出的热量叫作氢气的燃烧热
C.对于吸热反应，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
3.下列化学用语表示正确的是
A. H3O+的电子式：false
B. false的结构示意图：
C.乙炔的球棍模型：
D.中子数为8的碳原子：8C
4.迄今为止，煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，下列说法错误的是
A.煤通过干馏可获得洁净的燃料和多种化工原料
B.石油经分馏可获得乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工原料
C.工业上常以煤、石油、天然气为主要原料来合成橡胶、纤维和塑料
D.天然气作为化工原料，常用于合成氨和生产甲醇
5.在某一密闭容器中，充入一定物质的量的N2和H2，发生反应false false，反应达到平衡后，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是
A.充入少量稀有气体 B.升高温度
C.及时移除产物 D.增大容器体积
6.下列叙述中，不能说明氢氰酸（HCN）是弱电解质的是
A.常温下，false的氢氰酸溶液的false
B. KCN溶液呈碱性
C.相同条件下，等物质的量浓度的氢氰酸溶液的导电能力比盐酸的弱
D.氢氰酸能与碳酸钠溶液反应
7.某电池装置如图所示，当电池工作时，下列说法正确的是
A. Cu电极为该电池的负极
B.电子的流动方向：false氢氧化钠溶液false氢氧化
C.电池工作一段时间后，溶液的pH变小
D.如果将氢氧化钠溶液换成浓硝酸，Cu电极上有大量气体产生
8.常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的false为
A. false B. false
C. false D. false
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.含大量Ca2+的溶液：false
B. false的溶液：false
C.与Al粉反应放出气体的溶液：false
D.使紫色石蕊变蓝的溶液：false
10.在一密闭容器中进行反应：false。已知反应过程中某一时刻X、Y、Z的浓度分别为false、false、false，当反应达到平衡时，可能存在的是
A. false B. false
C. false D. false
11.某温度时，AgCl在不同溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A.该温度下，AgCl的溶度积false
B.加入AgNO3即可实现溶液由a点移动到b点
C. c点为AgCl饱和溶液且溶液中的离子只有false和false
D. d点时，AgCl在溶液中的溶解速率大于沉淀速率
12.以甲烷为燃料的电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A.电池工作时，乙池中的false移向石墨
B.甲池中通入CH4的一极上发生的反应为false
C.甲池中每消耗2.24 L氧气，转移的电子数为0.2NA
D.乙池Pt电极上发生的反应为false
13.五氧化二氮（化学式：N2O5）又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：
false。某温度下，向恒容密闭容器中充入N2O5，发生上述反应，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）/false
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法正确的是
A.0~1000 s内，false
B.反应达到平衡后，容器中O2的物质的量分数为10%
C.反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，false变小
D.该温度下反应的平衡常数false
14.常温下，向某浓度的Na2R溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，所得溶液中含R微粒的物质的量分数（false）与溶液的pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A.曲线I、II、III分别为false的变化曲线
B.当盐酸滴加到a点时，则false
C.当false，此时溶液的false
D.在滴定过程中，溶液中可能存在false
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：共58分。第15~17题为必考题，考生都必须作答。第18~21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共28分。
15.（10分）二氧化硫和一氧化碳均为常见的大气污染物，对二者的治理是当前的重要课题之一。回答下列问题：
（1）有人设计通过硫循环来完成二者的综合治理，发生如下反应：
反应I：false
反应II：false
反应Il：false false。
（2）硫酸是一种重要的化工产品。接触法制硫酸中的关键工序是SO2的催化氧化：false。false下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入0.8molSO2和0.5molO2，发生反应，4min时反应达到平衡，此时测得SO3的物质的量分数为60%。
①0~4 min内，用O2表示该反应的反应速率false false，false的转化率为 % 。
②保持其他条件不变，升高温度，此时反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③若反应达到平衡时，压强为pMPa，则该反应的平衡常数Kp= （用含p的代数式表示，已知：分压=物质的量分数×总压）false。
（3）某实验小组模拟工业上用CO来制备C2H4（电解质为碱性溶液），实验装置如图所示。
①b电极为 （填“阳极”或“阴极”）。
②写出a电极上的电极反应式： 。
16.（8分）电导率是以数字表示溶液传导电流的能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用0.3000false的盐酸标准溶液分别滴定体积均为10.00 mL、浓度均为0.3000false的NaOH和二甲胺[（CH3）2NH]溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。已知：二甲胺在水中的电离与氨相似，常温下false。回答下列问题：
（1）滴定时，将盐酸标准溶液装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）由图分析可知，图中曲线II代表盐酸标准溶液滴定（CH3）2NH溶液的曲线。
①c点对应的溶液中的false与d点对应的溶液中false的大小关系为false （填“>”、“<”或“=”）false。
②a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度最大的是 （填“a”、“b”、“c”或“d”）。
③常温下，a点对应的溶液的pH= （忽略混合时溶液的体积变化），b点对应的溶液中各离子浓度的大小关系为 。
④e点对应的溶液中：false （填“>”、“<”或“=”）false。
17.（10分）利用熔融焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（含Al、Al2O3、Cr2O3、SiO2）中浸出铝和铬，实现铬和铝的再生利用，其工艺流程如下：
已知：溶液1中含Cr元素的离子只有false。
（1）铬渣粉碎的目的是 。
（2）操作I、II、III中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、 、烧杯，滤渣A的主要成分是 （填化学式）。
（3）滤液a中通入O2发生反应的离子方程式为 。
（4）滤渣B的主要成分为氢氧化铝，滤渣C受热分解所得的物质可以循环利用。
①滤渣B在工业、医疗等方面都有广泛的应用，其在医疗上主要用于 。
②滤渣C受热分解后可循环利用的物质有 （填化学式），其受热分解的化学方程式为 。
（二）选考题：本题分为选修3、选修5两个模块，各包含2小题，请考生任选一个模块作答。如果多答，则按所答的第一个模块计分，共30分。
选修3——物质结构与性质
18.（15分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子的M层中只有两对成对电子，Y原子的L层上的电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与E的核电荷数之和，E在元素周期表中电负性最大。回答下列问题：
（1）Y、Z、Q三种元素可形成一种分子式为QYZ3的化合物。
①基态Q原子核外有 种空间运动状态不同的电子。
②QYZ3分子中的阴离子的空间构型为 。
③X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 （填化学式）。
（2）将足量的XZ2充入含有false的溶液中，发生反应的离子方程式为 。
（3）X的单质的常见形式为X8，其环状结构如图所示，则X的原子采用的轨道杂化方式是 。
（4）YX2分子中，共价键的成键形式有 ，属于 （填“极性分子”或“非极性分子”），写出与YX2具有相同空间构型和键合形式的分子： （写一条即可）。
19.（15分）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO，NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应（false代表false）为
false[醋酸羰基三氨合铜（I）]。
（1）基态铜原子的电子排布式为 。
（2）配合物false所含元素中，电负性最小的是 （填元素符号，下同）；基态原子的第一电离能最大的是 。
（3）false的中心原子的配位数为 。
（4）在一定条件下NH3与CO2能合成尿素false，尿素中C原子和N原子的轨道杂化类型分别为 、 ；1 mol尿素分子中，σ键的数目为 NA。
（5）N、P、As属于同族元素，它们的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序为 （用化学式表示），其原因是 。
（6）铜的化合物种类很多，其中氯化亚铜的晶胞结构如图所示。
①晶胞内的4个false相互连接所形成的立体构型是 。
②已知晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则氯化亚铜的密度false （填计算式即可）false。
选修5——有机化学基础
20.（15分）某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔，并粗略测定电石（含有N、P、S等元素）中碳化钙的质量分数。回答下列问题：
（1）导管a的作用是 。
（2）仪器b中发生反应的化学方程式为 ，实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措施是 （写一条即可）。
（3）将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到酸性KMnO4溶液褪色。
① （填“能”或“不能”）说明生成的气体全部为乙炔，原因是 。
②实验小组发现该实验不能用启普发生器来制取乙炔，理由是 （写一条即可）。
（4）装置c中盛放的试剂为 （填化学式）。
（5）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的现象是 。
（6）取mg电石样品，使其与水完全反应，实验结束后测得排入量筒中水的体积为VmL，则电石中碳化钙的质量分数为 （用含V和m的代数式表示，忽略导管中残留的水和气体中含有的水蒸气，所有气体均已换算成标准状况下）。
21.（15分）有机物G（）可用于抗神经痛和癫痫的辅助治疗，其合成路线如下：
已知：Et代表基团false。
（1）A的名称为 。
（2）E的分子式为 。
（3）B→C的反应类型为 。
（4）写出A与新制Cu（OH）2反应的化学方程式： 。
（5）H是D的同分异构体，其中符合下列条件的H有 种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为4：4：3：2：2：1的结构简式为 。
①1 mol H与足量的NaHCO3溶液反应，能产生标准状况下的气体44.8 L；
②分子中仅含有1个甲基。
（6）设计以1，3—丁二烯为原料制备的合成路线[有机试剂可选用false、false，无机试剂任选]。
2020~2021年度下学期高二年级第三次联考
化学参考答案
1.D 2.C 3.A 4.B 5.B 6.D 7.C 8.B 9.B 10.D 11.D 12.A 13.D 14. B
15.（1）false（2分）
（2）①0.015（1分）；75（1分）
②减小（1分）
③false（2分）
（3）①阳极（1分）
② false（2分）
16.（l）酸式（1分）
（2）①>（1分）
②d（1分）
③13（1分）；false（2分）
④>（2分）
17.（1）増大接触面积，加快浸取速率，提高产率（1分）
（2）漏斗（1分）；SiO2（1分）
（4）①治疗胃酸过多（1分）
②false（或false，2分）；false（2分）
选修3——物质结构与性质
18. （1）①15（2分）
②平面三角形（2分）
③H2SO4（2分）
（2）false（2分）
（3）false（2分）
（4）false键和false键（2分）；非极性分子（1分）；CO2（或COS或其他合理答案，2分）
19.（1）false（或false，2分）
（2）Cu（1分）；N（1分）
（3）4（1分）
（4）sp2（1分）；sp3（1分）；7（1分）
（5）false；（2分）；三种氢化物均为分子晶体，但NH3分子间能形成氢键，沸点最高，而AsH3的相对分子质量比PH3的大（2分）
（6）①正四面体形（1分）
②false（2分）
选修5——有机化学基础
20.（1）维持瓶内气压稳定，使水顺利滴下（2分）
（2）false（2分）；用饱和食盐水代替水（或用块状电石代替粉末电石）（1分）
（3）①不能（1分）；生成的气体中含有H2S和PH3，这两种气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）
②生成的Ca(OH)2呈糊状，易堵塞启普发生器的球形漏斗（或电石吸水性强，与水反应剧烈，不能随用随停或反应过程中放出大量的热易使启普发生器炸裂，2分）
（4）CuSO4（1分）
（5）检验其纯度（1分）；火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（1分）
（6）false（2分）
21.（1）3—甲基丁醛（2分）
（2）false（2分）
（3）加成反应（1分）
（4）false（2分）
（5）12（2分）；false（2分）
（6）
（4分）

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