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(共38张PPT)
在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
探究点一
溶液的浓度
实验一
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。（水的密度为1g/ml）
试管
编号
溶液颜
色比较
溶　剂
质量/g
溶　质
质量/g
溶　液
质量/g
1
2
3
浅
较深
深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比。
2.公式：
溶质质量
=
溶液质量×
溶质的质量分数
溶质的质量分数
溶质的质量
÷
溶液质量
=
=
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
单位要统一
%
×100
+
=
溶剂质量
溶质质量
溶质质量
×100%
3.变形公式
0.5%
2.44%
试管
编号
溶液颜
色比较
溶　剂
质量/g
溶　质
质量/g
溶　液
质量/g
溶质的质量分数
1
2
3
浅
较深
深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
比一比
算一算
结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。
9.09%
溶质
质量
溶剂
质量
溶液
质量
溶液中溶质的质量分数
A
20g
100g
B
10g
90g
C
200g
20%
D
15g
10%
比一比
看谁算得快
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
80g
20%
100g
10%
40g
160g
150g
135g
实验9-8
在室温下，很据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm?）。
溶质质量/g
溶剂（水）质量/g
溶液中溶质
的质量分数
10
90
20
80
10%
20%
结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度
越大。
⑴50g硝酸钾完全溶解在100g水中，所得溶液质量分数为50%；
⑵
20L无水酒精溶解在80L水中，所得溶液的质量分数为20%；
⑶20g氯化钠完全溶解在80kg水中，所得溶液的质量分数为20%；
⑷20℃时，NaCl的溶解度为36g，则在20℃时，40gNaCl溶解在100g水中所得溶液中溶质质量为40g，溶液质量为140g。
不正确
不正确
不正确
不正确
已知：20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
【分析】
溶解度
溶质质量
溶剂质量
饱和溶液质量
溶质的质
量分数
36g
36g
100g
136g
26.5%
饱和溶液的溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
溶质的质量分数36%
是指：100g溶液中含有36g溶质。
【结论】
　饱和溶液的
溶质质量分数
溶解度
100g＋溶解度
溶质的质量分数为36%
是指：每
100g溶液中含有36g溶质。
溶质t
℃时的溶解度36g是指：
在t
℃
时，100g水最多溶解该溶质36g。
溶质质量分数与溶解度的联系和区别
×100%
＝
①
溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
对“
10%
”的食盐溶液“的含义理解错误的是
（
）
A、100g水中溶解了10g食盐
B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐
C、将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液
D、将食盐与水按1：10的质量比配成溶液
AD
【例1】
在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
100%
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
150kg
16%
24kg
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
150kg
24kg
126kg
答：需要24kg氯化钠和126kg水。
探究点二
溶质的质量分数的简单计算
【例2】
化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？
解：
溶液稀释前后溶质的质量不变
设稀释后溶液的质量为x。
50g×
98%=
x
×
20%
x=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
有关溶液稀释问题的计算
稀释后溶液的总质量=原溶液的质量+水的质量
公式：
m浓×
a%(浓)
=m稀×
b%(稀)
m浓×
a%(浓)
=(m浓+m水)×b%(稀)
稀释前溶质质量
=
稀释后溶质质量
例题3
配制10%硫酸溶液98g，需要98%的硫酸溶液(密度为1.84g/mL)多少毫升
？
解：设需要98%硫酸的体积为V　
V×1.84
g/mL
×98%
=
98g
×10%
V
=
答：需要98%的硫酸5.4
mL。
解：设需要加水的质量为x。
50
g×
98%
=
(
50g+
x
)×
20%
x=195
g
答：需要水的质量为195
g
解法二：
【例3】有关化学方程式的计算
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
100g
9.8%硫酸能跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？
解：
100
g
9.8%的硫酸中含纯硫酸的质量为：
100g×9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X
，生成氢气的质量为Y。
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
65
98
2
X
9.8g
Y
X=6.5g
Y=0.2g
答：略
【例4】已知19.5
g锌恰好能跟150
g稀硫酸完全反应。求：
（1）生成氢气的质量；
（2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解:
（1）
设生成氢气的质量为x；反应前稀硫酸中溶质的
质量为y；生成硫酸锌的质量为z。
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
↑
65
98
161
2
19.5
g
y
z
x
（2）反应前稀硫酸的质量分数为：
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数
：
答：略
提示：反应后硫酸锌溶液的质量为：
19.5
g＋150
g－0.6
g＝168.9
g
（或150
g－29.4
g＋48.3
g＝168.9
g）
3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求:
(1)生成氢气的质量
(2)
盐酸溶质的质量分数。
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数
例五
溶液的浓缩
计算式：m稀
×
a%
=（m稀-m水）×b
%
增大溶液浓度的方法即增大溶质质量分数的方法有增加溶质、蒸发溶剂、与同种溶质的浓溶液混合。
（1）增加溶质
溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质质量
计算式：m稀
×
a%
+m质=（m稀+m质）×b
%
（2）蒸发溶剂
蒸发溶剂前后，溶质质量不变
（3）与同种溶质的浓溶液混合
混合前后溶质的质量不变
计算式：m稀
×
a%
+m浓×b
%
=（m稀+m浓）×c%
有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数提高到10%，可采用的方法是：（
）
A、蒸发掉25g水
B、蒸发掉23.75g水
C、加入2g硝酸钾晶体
D、加入50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液
A
【实验用品】
托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
氯化钠、蒸馏水。
【实验目的】
1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2.加深对溶质的质量分数概念的理解。
探究点三
一定溶质质量分数的氯化钠
溶液的配制
托盘天平的使用
注意事项：
（1）使用前要调零。
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸。
（3）称量时遵循左物右码的原则。
（4）用镊子夹取砝码。
（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零。
1.配制
50g
6%
的氯化钠溶液
⑴计算:
NaCl
g
H2O
g。
⑵称量：用＿＿＿＿称量3g氯化钠,放入烧杯中。
⑷溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
3
47
托盘天平
量筒
【实验步骤】
注意药品的名称
左“物”右“码”
选用适合量程的量筒
正确读数
在实验操作中应该注意哪些问题？
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：
6%的氯化钠溶液
g
（体积
mL
）；
水
g。
25
25
24
（2）量取：
用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。
（3）混匀：
用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
50g×3%÷6%=25g
25g÷1.04g/cm3=24mL
50g－25g=25g
2.配制质量分数为3％的氯化钠溶液
3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
（1）导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：
1、天平使用不正确，如药品、砝码放反（称量时使用游码），使药品称量质量偏小。
2、量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。
3、烧杯不干燥，原来内部就有一些水。
4、固体药品中含有杂质等。
4、误差分析：
（2）导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：
1、天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。
2、砝码已生锈。
3、量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。
4、往烧杯中倒水时有水溅出，水的实际体积偏小。
随堂训练
1.对5%的食盐溶液含义的解释错误的是(
)
A.100克水中溶解了5克食盐
B.100克食盐溶液中含有5克食盐
C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液
D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20
2.向100
g
10％NaOH溶液中加入12.5
g
NaOH固体，完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为(
)
A.12.5％
B.20%
C.22.5％
D.25％
A
B
1.下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
2.配制500ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液需要多少gNaOH和多少g水？
解：所需NaOH的质量为:
500mL×1.1g／mL×10%
=
55g
所需水的质量为：500mL×1.1g／mL
–
55g
=
495g
答：略
ρ
=
1.1ｇ／ｍL
已知：V液=
500ｍL
分析：
M溶液
=
V液×
ρ
M溶质
=
M溶液
×
X%
M溶剂=
M溶液
-
M溶质

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