资源简介

一.学习目标
1.初步学会配置一定溶质质量分数的溶液
2.加深对溶质质量分数概念的理解
3.培养学生的动手能力和实事求是的科学素养
二.实验原理
1.溶质质量分数＝溶质的质量∕（溶质的质量+溶质的质量）×100%
2.溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
3.溶剂的质量＝溶液质量－溶质质量
4.溶液的稀释：m(浓溶液)×a%＝m（稀溶液）×b%(a﹥b)
三.实验仪器和药品
实验仪器：托盘天平、滤纸、 药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、滴瓶、标签
药品：固体氯化钠、蒸馏水
托盘天平的使用
1.把天平放到水平桌面上，调节平衡。
2.调节砝码和游码使天平读数为所需要测定的数值。
3.在左右托盘上各放一张相同的滤纸（有腐蚀性的药品用玻璃仪器称量），向左盘加药品至天平平衡。
量筒的使用
1.找到量筒上对应的刻度线。
2.向量筒内倾倒液体至液面接近刻度线。
3.将量筒放在水平桌面上，用滴管滴加液体使视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。
配置50g质量分数为6%的NaCl溶液
1.计算：按配置要求计算出所需的溶质和溶剂的量。
2.称量：用天平称量固体的质量。
3.量取：用量筒量取溶剂的量。
4.溶解：在烧杯中将溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解。
5.装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
需称量氯化钠固体3g
需量取水47ml
误差分析
判断下列情况对溶质质量分数的影响：
a.溶质本身不纯
b.量取水时仰视读数
c.烧杯内壁有水
d.天平空载时，指针向左偏
e.左物右码称量
f.溶质有撒落
配置50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液
提示：能用刚配置的溶质质量分数为6%的NaCl溶液（密度约为1.04g/cm ? ）吗？
设取溶质质量分数为6%的溶液质量为m。
6% m ＝50×3%
m ＝25g
所需原溶液的体积为：25g ÷ 1.04g/cm ? ≈ 24ml
需加入水的体积为50g－25g＝25g(换算为25ml)
计算→量取（原溶液和增加的溶剂）→混合
稀释前后溶质质量相等
配制溶液的方法
溶质 ＋ 水
浓溶液加水稀释
浓溶液加稀溶液混合
稀溶液 ＋ 溶质
稀溶液蒸发得到相应的浓溶液
练一练
1.用足量的含不溶性固体杂质（含量不详）的食盐配制溶质质量分数一定的食盐溶液，操作有： ①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥。
其先后顺序为：
⑤②③⑥④①⑤
2.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A.将10g氯化钠固体直接放在水平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签
D
3.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比（质量比）填入下表中的相应位置
24%的硝酸钾溶液
2%的硝酸钾溶液
硝酸钾固体
水
4
7
1
9
5
7
45
4

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