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(共24张PPT)
人教版高中化学第二册《乙酸 羧酸》精品教学课件
新都香城中学化学组 刘霞
完成下列方程式：
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
③
O2
CH3CH2OCH2CH3
① O2
② H2
④
（一）、乙酸的物理性质
1．俗称醋酸,无色有强烈刺激性气味的液体。
2．16.6℃以下易凝结成冰一样的晶体。
故通常俗称为冰醋酸
熔点：16.6℃ 沸点：117.9℃
3．易溶于水和乙醇。
一、乙酸
（二）、乙酸的结构与分子模型
甲基
羧基
分子式：
结构式:
结构简式:
或
C2H4O2
HOOCCH3
推测：
乙酸的化学性质
想一想？
羟基
CH3
甲基
羰基
③
④
乙酸分子中有四个氢原子是四元酸吗
乙酸是一种一元弱酸:
设计实验证明醋酸,碳酸,苯酚的酸性强弱
CH3COOH CH3COO－+ H+

如何用最简单的实验证明乙酸是弱酸
具有酸的通性
各类羟基氢的活性（酸性强弱比较）
碳酸>苯酚>水>乙醇
乙酸>
1、上述物质能与金属钠反应的有哪些？
2、能与氢氧化钠反应的有哪些？
3、能与碳酸钠反应的有哪些？
4、能与碳酸氢钠反应的有哪些？
全部
ABC
ABC
A
但是
讨论
A B C D E
1mol有机物
最多能消耗下列各物质多少 mol
(1) Na
(2) NaOH
(3) NaHCO3
HO
CH-CH2
OH
COOH
CH2OH
反馈练习：
4
2
1
思考
如何用CH3COOH合成CH2COOH，
　OH
写出各步反应方程式:
（无机试剂任选)
③ HOCH2COONa+HCl
HOCH2COOH+NaCl
光
返回
① CH3COOH+Cl2 CH2ClCOOH+HCl
② CH2COOH+2NaOH
Cl
CH2COONa+NaCl+H2O
OH
完成下列化学方程式:
1、两乙酸分子间脱水反应
2、一分子乙酸与一分子 乙醇分子间脱水反应
脱水方式:
可能一
可能二
同位素示踪法
定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做 酯化反应
本质：酸脱羟基、醇脱氢。
CH3COOH
+
H18OCH2 CH3
浓硫酸
△
+
H2O
CH3CO18OCH2 CH3
酯化反应
取代
乙酸乙酯
写出硝酸与乙醇反应的方程式
HBr+HOCH2CH3
CH3CH2Br+H2O
该反应是酯化反应吗
练习：
当乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在一定条件反应所得生成物中水的相对分子质量是（ ）
A、 16 B 、18 C、 20 D、 22
C
在CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O
的平衡体系中，加入一定量的C2H518OH，当重
新达到平衡时，18O原子还应存在于（ ）
A、乙酸乙酯中 B、乙酸中
C、水中 D、乙酸、乙酸乙酯和水中
A
酯化反应实验
乙酸乙酯的实验室
制备的注意事项
1.装药品的顺序如何？
2.浓硫酸的作用是什么？
3.如何提高乙酸乙酯的产率？
4.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？如何除去？
5.饱和Na2CO3溶液有什么作用？
6.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？
有无其它防倒吸的方法？
O
CH3—C—O—H
酸性
酯化
小结：
乙酸的官能团：羧基
主要化学性质
作业：小题单5个选择题一个填空登陆21世纪教育 助您教考全无忧
高中二年级 《化学》（人教版）第六章第六节
乙酸 羧酸 （教学设计）
执教教师 新都区香城中学 刘霞
指导教师 新都区香城中学 贺显超
评课教师 新都区香城中学 贺显超
《乙酸 羧酸》一节属人教版高中化学第二册第六章第六节内容，它与本章第二节乙醇、第五节乙醛和本节下一个知识点酯的水解都有着直接的联系。通过这节课的学习，既可以复习乙醛、乙醇的化学性质，又可以为学习酯做好铺垫。因此，在有机化学的学习中，乙酸的性质起着承前启后的作用,在有机物的相互转化中处于核心地位。并且，乙酸放在本章的最后一节，它既是一节新课，同时对已经学习了烃、卤代烃、醇、酚、醛知识的学生来说又是一节复习课。而且乙酸与我们的生产、生活联系非常紧密，是一种具有广泛用途的有机物。因此，本节内容是全章的重点之一。《乙酸 羧酸》这节内容包括了乙酸、酯、羧酸三部分,分两课时完成。本教案内容主要是第一课时：乙酸。
[教学目标]
知识技能：掌握乙酸的分子结构、并能推测其化学性质。
能力培养：培养学生对知识的分析归纳、类推、概括总结的思维能力与表达能力，再次巩固结构决定性质的思想。
科学思想：辩证认识官能团之间的相互影响。
重点：乙酸的结构、酸性和酯化反应.
难点：
1. 官能团之间的相互影响而造成化学性质的差异性.
2. 乙酸酯化反应机理。
[教学用具] 教学课件
[教学方法] 类推、对比、归纳、讲练结合
[教学手段]
教学中应充分利用实物感知和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐的教学氛围，给学生提供更多的 “动脑想”“动手做”“动口说”的机会。
[教学过程设计]
复习：学生完成方程式：CH3CH2OCH2CH3 ←----CH3CH2OH←----→CH3CHO---→-CH3COOH
引入新课
1． 乙酸
通过展示乙酸样品、结合生活实际在教师的引导下总结乙酸的物理性质：
（一）乙酸的物理性质：
1．俗称醋酸,无色有强烈刺激性气味的液体。
2．16.6℃以下易凝结成冰一样的晶体。
故通常俗称为冰醋酸 熔点：16.6℃ 沸点：117.9℃(教师置疑：为什么比乙醇、乙醛沸点高 )
3．易溶于水和乙醇。（设疑：分子极性如何，有怎样的结构？）自然过渡到乙酸的结构
(二)乙酸的分子结构：
分子式：
结构式：
结构简式：
官能团：
（分析结构推测性质）
（三）乙酸的化学性质：
教师置疑：乙酸分子中有四个氢原子是四元酸吗
以H2CO3和H3PO3的结构为例讲解含氧酸元数的确定
淡化乙酸酸的通性
学生活动：如何用简单的实验证明乙酸是弱酸
设计实验证明醋酸,碳酸,苯酚的酸性强弱并写出该实验中的离子方程式
小结：
各类羟基氢的活性（酸性强弱比较）：（A）乙酸>（B）碳酸>（C）苯酚>（D）水>（C）乙醇
讨论：
1、上述物质能与金属钠反应的有哪些？
2、能与氢氧化钠反应的有哪些？
3、能与碳酸钠反应的有哪些？
4、能与碳酸氢钠反应的有哪些？
反馈练习1：考查三类羟基的区别
1mol有机物
最多能消耗下列各物质多少 mol
(1) Na
(2) NaOH
(3) NaHCO3
反馈练习2：如何用CH3COOH合成CH2OHCOOH，写出各步反应方程式:（无机试剂任选)
过渡：再次回到结构（利用两乙醇分子之间脱水引入让学生写方程式）
1、两乙酸分子间脱水反应 2、一分子乙酸与一分子乙醇分子间脱水反应
分析乙酸与乙醇脱水的方式可能情况引出同位素示踪法探索化学反应的历程
定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应
本质：酸脱羟基、醇脱氢。
举例说明酯化反应在生活中的运用
学生活动讨论：HBr+HOCH2CH3-----→CH3CH2Br+H2O 该反应是酯化反应吗？拓展酯化反应的定义
写出硝酸与乙醇反应的方程式
反馈练习3：当乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在一定条件反应所得生成物中水的相对分子质量是（ ）
A、 16 B 、18 C、 20 D、 22
反馈练习4：在CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O的平衡体系中，加入一定量的C2H518OH，当重新达到平衡时，18O原子还应存在于（ ）
A、乙酸乙酯中 B、乙酸中 C、水中 D、乙酸、乙酸乙酯和水中
教师演示教材做酯化反应实验：
学生讨论：乙酸乙酯的实验室制备的注意事项
1．碎瓷片的作用是什么
2.装药品的顺序如何？
3.浓硫酸的作用是什么？
4.如何提高乙酸乙酯的产率？
5.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？如何除去？
6.饱和Na2CO3溶液有什么作用？能否用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液
7.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？
教师总结
教师小结乙酸的结构和主要化学性质
课后反思：
1.重在分析乙酸结构,使官能团的作用体现于这一章的始终，使结构——性质——用途这一条潜在的主线串连整节、整章。
2.学生已懂或自己能看懂的知识不必要简单重复（乙酸酸性）
3.新知识酯化反应利用乙醇分子间脱水自然引入，学生很容易自己写出酯化方程且让学生明白反应历程不是化学方程式得出而是靠实验事实证明从而教给学生科学的方法。
4.采用边讲边练习法，学生活动多，且能马上反馈知识掌握的情况，以便及时解决问题，学生收获较大。
5.但是课堂容量偏大有些地方分析不够到位。
作业：
1、 要将 转化为 ， 应选用的试剂及加入的顺序是（ ）
A、HCl、NaOH B、 H2SO4、Na2CO3
C、CO2、H2O和Na2O D、 NaOH、CO2和H2O
2、当乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在一定条件反应所得生成物中水的相对分子质量是（ ）
A、 16 B 、 18 C、 20 D、22
3、在CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O的平衡体系中，加入一定量的C2H518OH，当重新达到平衡时，18O原子还应存在于 （ ）
A、乙酸乙酯中 B、乙酸中
C、水中 D、乙酸、乙酸乙酯和水中
4、羧酸盐在一定条件下会发生脱羧反应，实验室制备甲烷的原理如下：无水乙酸钠与碱石灰共热：
CH3COONa + NaOH -------→ CH4 ↑ + Na2CO3
请写出 与碱石灰共热的化学方程式：
5、 下列关于乙酸的说法正确的是 （ ）
A、乙酸是有刺激性气味的液体。 B、乙酸分子中含有四个氢原子，所以它不是一元酸。
C、乙酸在常温下能发生酯化反应。 D、乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红。
6、在—CH3、—COOH、—OH、—C6H5四种基团两两组成的化合物中，能与NaOH溶液发生反应的物质有（ ）
A、一种 B、两种 C、三种 D、四种
7、由—CH3、—COOH、—OH、—C6H5等四种基团两两组成的化合物中，能与适量NaOH溶液发生反应，且反应后所得产物中再通入CO2也能反应的物质总数有（ ）
A、一种 B、两种 C、三种 D、四种
8、 一定质量的某有机物与足量的金属钠反应，可得VAL气体。相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得VBL气体。已知在同温同压下VA和VB不相等，则该有机物可能是
A、CH3CH（OH）COOH B、HOOC—COOH
C、CH3CH2COOH D、HOOC—CH2—CH（OH）—CH2—COOH
9、 A、B、C、D、E、F等有机物有如下转化关系：其中F的蒸气对氢气的相对密度为44，
填空：A： B： C： D: E: F:
写出下列变化的方程式：
A B:
C D:
D F:
HO
CH-CH2
OH
COOHH
CH2OH
—OH
—COONa
—ONa
—COOH
CaO
—COO Na
E
Cu（OH）2
D
AA
C
B
F
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品资料·第 4 页 （共 6 页） 版权所有@21世纪教育网

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