资源简介

(共14张PPT)
新课标人教版高中化学必修二《元素周期律》精品教学课件
第一章 元素周期律
第二节元素周期律
一、元素周期表
二、元素周期律
大弯中学 王建维
失电子越易，金属性越___，跟水反应越_____ ，最高价氧化物对应的水化物的碱性越___，单质还原性越____，阳离子的氧化性越___。
强
剧烈
强
弱
强
得电子越容易，非金属性越____，跟氢气化合越_____，气态氢化物越______，最高价氧化物对应的水化物的酸性越___，单质氧化性越____，阴离子的还原性越___。
强
容易
稳定
强
强
弱
1、元素的原子电子层排布、主要化合价及原子半径大小变化规律
原子序数 电子
层数 最外层电子数 原子半径的变化 最高或最低化合价变化
1~2 1 1 2 —— +1 0
3~10 +1 +5
-4 -1 0
11~18
结论
2
3
1 8
1 8
+1 +7
-4 -1 0
随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化
大→小
大→小
二、元素周期律
研究方法
1.画出核外电子排布，找出变量
2.找出变量与性质之间的关系
3.通过实验来确定优势变量
4.分析，得出结论
同周期元素金属性和非金属性
金属： Na Mg Al
非金属 Si P S Cl
Na Mg Al
1.画出核外电子排布，找出变量
2.找出变量与性质之间的关系
3.通过实验来确定优势变量
4.分析，得出结论
Si P S Cl
1.画出核外电子排布，找出变量
2.找出变量与性质之间的关系
3.通过实验来确定优势变量
4.分析，得出结论
变化
同周期：
同主族：
从左到右，原子半径逐渐 ，
化合价逐渐 ，元素金属性
逐渐 ，非金属性逐渐 。
从上到下原子半径逐渐 ，
元素金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
减小
升高
减弱
增强
增大
增强
减弱
元素周期律：
元素的性质随着元素原子序数的递增
而呈周期性的变化规律。
BC
1、下列事实能说明金属性Na＞Mg的是
（ ）
A、Na最外层有一个电子，Mg最外层有2
个电子；
B、Na能与冷水反应，而Mg反应很慢；
C、碱性NaOH ＞Mg(OH)2
D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来
随堂练习
2、已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（ ）
A、铍的核电荷数大于硼的核电荷数；
B、铍的金属性比锂强；
C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱；
D、单质铍跟冷水剧烈反应产生氢气。
C
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教学反思
对教学目标：首先，知识、能力、情感三类教学目标应该尽可能的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。物质结构 元素周期律的第一课时复习重点根据元素原子的结构预测其在元素周期表中的位置并根据元素周期律推测其性质，即所谓原子结构（结构），元素周期表（位置），元素性质（性质）三者之间的关系。以及各种概念，规律的综合运用。
对教学方法：在教学过程中应有意向学生渗透化学的常用研究方法和思想。学生如果对化学问题的研究方法有了一定的了解，将对化学知识领会的更加深刻，同时也学到了一些研究化学问题的思维方法，增强了学习能力。根据元素原子的结构推断其在元素周期表中的位置并根据元素周期律预测其性质，即所谓原子结构（结构），元素周期表（位置），元素周期律——元素性质（性质）三者之间的关系。结构决定性质，性质推导结构是化学学习中的一个基本方法。由于本章教材接触的新概念比较多，内容较抽象，学生学完该章内容后，感觉知识点多，规律多，记不住，迫切需要一个对知识的联系和整理过程，在这一节课的教学中尽可能帮助学生抓住知识中的重点，以点带面，推测全貌，掌握记忆对象的本质和规律。使学生在识记的基础上，按知识系统结构进行知识点的梳理和归纳，把记忆对象的逻辑结构找出来，尽可能去实现有意义识记。
对教学技能：一、讲授正确，语言规范简练，语速适当，应该是我平时教学中尤其应该注意的一个基本功。良好的语言功底对一名一线教师非常重要。语言（普通话）要规范简练，表达清晰，语气抑扬顿挫，充满热情和感染力，语速适当，留给学生思考时间，能“抓住”学生的注意力应该是以后教学努力的方向。其二，板书精当，书写工整，合理运用多媒体教学设备应当是以后教学努力的目标。好的板书有助于将教学内容分清段落，表明主次，便于学生掌握教学内容的体系、重点。所以板书要布局合理、提纲挈领、层次清楚、端庄大方，又快又好。

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元素周期律 第2课时 说课
教材分析：
元素周期表安排在第一节，元素周期律安排在第二节，第二节的重点在于探究出元素周期律，同周期元素性质的递变规律，“构—位—性”三者的相互推导。教材编写的意图和思路主要有：①从1～20元素的核外电子排布，由学生归纳总结核外电子排布规律。 ②从核外电子排布、原子半径、主要化合价的文献数据探究其周期性变化规律。③通过实验探究第三周期元素的金属变化规律。④通过文献探究第三周期元素的非金属变化规律。⑤在前面探究的基础上归纳得出元素周期律，最后是元素周期表和元素周期律的应用。
结合单元教学要求和本课的特点，依据新课标中的“知 过 情”三个维度，我将本课的教学目标确定为：
1、知识目标
使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、能力目标
通过认识元素性质的周期性变化是元素原子外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质，培养学生的分析、判断、推理能力。
3、德育目标
（1）通过对元素周期律的发现，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。
（2）使学生了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
教法和学法：
科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一。基于此，我准备采用的教法是讲授法，点拨法。讲授法教师可以系统的传授知识，充分发挥教师的主导作用。
　　学法上，我贯彻的指导思想是把“学习的主动权还给学生”，倡导“自主、合作、探究”的学习方式，具体的学法是讨论法、朗读法和勾画圈点法，让学生养成不动笔墨不读书的良好阅读习惯。
教学过程（活动设计）：
教学环节 教师活动 学生活动
内容 时间 内容 时间
镁与水反应，镁、铝与水反应 评价、总结 3min 分组完成P15页科学探究实验，汇报实验现象 6min
同周期金属性递变规律 评价、总结 2min 完成P16页Na、Mg、Al与水、酸反应的表格填写，讨论同周期金属递变规律，小组汇报 4min
同周期非金属性递变规律 评价、总结 3min 自主学习P16页第三个表格，归纳总结同周期元素非金属性递变规律，并回答 6min
元素周期律 评价、总结 3min 归纳总结，得出元素周期律 5min
总结 点评、总结 1min 小结 2min
合计 12min 23min
机动 5min
媒体设计
ppt: 判断金属性强弱的事实依据，判断非金属性强弱的事实依据
实验：随堂分组实验
实物投影：各教学环节学案完成情况
学案：见后
学案设计：
学习目标
1．掌握同周期元素金属性、非金属性变化规律
2．理解元素周期律的实质，认识量变质变规律，
学习重点
掌握同周期元素金属性、非金属性变化规律
基础回顾
钠与水反应的离子方程式 。
钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
回顾：同周期电子排布、原子半径、化合价变化规律
复习思考：判断金属性强弱的依据有那些？判断非金属性强弱的依据有那些？
预习质疑
认识新知
二、元素周期律
2．元素金属性、非金属性周期性变化规律
（1）镁与水反应
实验步骤 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。
实验现象
化学方程式
结论
（2）镁、铝与酸反应
Mg Al
实验步骤 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。 取一小段铝带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。
实验现象
离子方程式
结论
（3）同周期金属性变化规律
钠 镁 铝
原子序数
与水反应现象
与酸反应现象
氧化物化学式
最高价氧化物和对应的水化物及碱性强弱
金属性变化规律
（4）同周期非金属性变化规律
原子序数 14 15 16 17
元素符号
气态氢化物化学式
单质与氢气反应的条件
最高价氧化物化学式
最高价氧化物对应的水化物化学式
最高价氧化物对应的水化物酸性强弱
非金属性变化规律
（5）元素周期律
元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈 性的变化，这个规律叫做元素周期律。
元素周期律的实质： 。
课堂练习1：填写下列空白
（1）同一周期，从左至右原子半径逐渐 ，同一主族，从上到下原子半径逐渐 。如：Na、Si、Mg、S、Cl原子半径由小到大的顺序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，O、S、Se、Te原子半径由小到大的顺序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）同一主族，从上到下离子半径逐渐 。如：F－、Cl－、Br－、I－离子半径由小到大的顺序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）同一元素的不同粒子，电子数越多，其微粒半径越 。如Cl－比Cl半径＿＿＿＿，如Na+比Na半径＿＿＿＿。
（4）电子层结构相同的离子（即电子数相同），核电荷数越小（即原子核所带正电荷少），原子核对核外电子的引力越 ，故离子半径越 。如：Na+、F－、Mg2+、O2－、Al3+　离子半径由小到大的顺序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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教师评课
本节课有几个亮点：
1. 体现了新课改的精神，将教师的演示实验变为学生实验，是学生得到了体验的机会。
2. 将理论研究与实验相结合，推演的相对完整的科学探究的过程，能让学生体验到科学研究的一般过程，在一定程度上缓解的知识的生硬。
3. 最后让学生自行设计实验的设计实现了知识的拓展。
几个不足：
1． 学生的实验相对太少，改为2人小组更为合适
2． 学生在探究的时间太少，效果不明显
3． 最后的设计相对要求过高。
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