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新课标人教版高中化学选修四
《化学平衡移动的作用》
精品教学课件
在一固定容积的密闭容器中注入2molSO2 、1molO2气体，建立如下平衡： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0 ,测得SO2转化率为a%；在温度和体积不变时，再通入2molSO2 、1molO2 ,当达到新平衡后,测得SO2转化率为b%，a与b比较正确的是 （ ）
A.ab . C. a=b D.无法比较
2molSO2
1molO2
平
衡
I
平
衡
II
再充入2molSO2、1molO2
a%
a%
缩小体积，平衡向正反应方向移动
c%
b%
起始状态
起始状态
4molSO2
2molO2
平
衡
I
起始压强相同、浓度相同、温度相同
在一固定容积的密闭容器中注入2molSO2 、1molO2气体，建立如下平衡： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0 ,测得SO2转化率为a%；在温度和体积不变时，再通入2molSO2 、1molO2 ,当达到新平衡后,测得SO2转化率为b%，a与b比较正确的是 （ ）
A.ab . C. a=b D.无法比较
4molSO2
2molO2
改为”体积可变的密闭容器”(共6张PPT)
新课标人教版高中化学选修四
《化学平衡移动的作用》
精品教学课件
百分含量比较的重要结论
1、如果是温度、压强变化引起平衡正向移动，则反应物的百分含量_______，生成物的百分含量________；反之，则是反应物的百分含量_________，生成物的百分含量_________。
减小
增大
增大
减小
重要结论
2.在旧平衡的基础上再按原反应物投料比例同倍数增加反应物的量，组分的百分含量用以下模型来解决。
结论：恒温恒压下，按原起始反应物的量成
比例增加反应量，新平衡与旧平衡实质是等
效平衡，各组分的百分含量相等。
结论：恒温恒容下，按原起始反应物的量成比例增加反应量，新平衡与旧平衡的各组分的百分含量变化用“加压，看平衡移动的方向来判断”
重要结论
2.在旧平衡的基础上再按原反应物投料比例同倍数增加反应物的量，组分的百分含量用以下模型来解决。
如：在原平衡基础上再增加反应物的量，填表
增大
不变
减小
不变
不变
不 变
如：在原平衡基础上按原反应量成比例再增加反应物的量，填表
增大
减小
不变
不变
不变
不变
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新课标人教版高中化学选修四
《化学平衡移动的作用》
精品教学课件
一定条件下
的化学平衡
V(正)=V(逆)
\各组分百分
含量一定
非平衡状态
(平衡被破坏)
V(正)≠V(逆)
\各组分百分
含量不断变化
新条件下
的新平衡
V’(正)=V’(逆)
各组分百分
含量保持新
的一定
条件
改变
一定
时间
化学平衡的移动
改变条件
反应速率不变（如容 积不变时充入惰性气体）
速率改变
改变程度相同
v(正）=v(逆）
改变程度不同v(正）≠v(逆）
使用催化剂
气体体积不变的反应改变压强
浓度变化
压强变化
温度变化
平衡移动原理
平衡不移动
平衡移动
如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
某些物理量发生变化
平衡移动结果
重要题型：应用平衡移动原理判断平衡移动方向以及由此引起的反应物的转化率，各组分的百分含量;气体的体积、压强、密度、混合气体的平均分子量等物理量的变化
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新课标人教版高中化学选修四
《化学平衡移动的作用》
精品教学课件
反应实例 条件 平衡移动方向 达新平衡后转化率变化
2SO3(g)；△H<0 恒温恒压下，通入惰性气体
恒温恒容下，通入惰性气体
增大O2浓度
增大SO2浓度
升高温度
增大压强
2NO2 (g)
N2O4(g) 体积不变时，加入NO2，
体积不变时，加入N2O4
H2(g)+I2(g)
2HI(g) 增大H2浓度
增大HI浓度
增大压强
2SO2(g)+O2(g)
反应实例 条件 平衡移动方向 达新平衡后转化率变化
2SO3(g)；△H<0 恒温恒压下，通入惰性气体 平衡逆移 SO2、O2转化率都减小
恒温恒容下，通入惰性气体 平衡不移动 SO2、O2转化率都不变
增大O2浓度 平衡正移 SO2转化率增大，O2转化率减小
增大SO2浓度 平衡正移 SO2转化率减小.O2转化率增大
升高温度 平衡逆移 SO2、O2转化率都减小
增大压强 平衡正移 SO2、O2转化率都增大
2NO2 (g)
N2O4(g) 体积不变时，加入NO2， 平衡正移 NO2转化率增大
体积不变时，加入N2O4 平衡逆移 NO2转化率增大
H2(g)+I2(g)
2HI(g) 增大H2浓度 平衡正移 H2的转化率减小，I2的转化率增大
增大I2浓度 平衡正移 H2的转化率增大，I2的转化率减小
增大压强 平衡不移动 转化率不变
2SO2(g)+O2(g)(共2张PPT)
新课标人教版高中化学选修四
《化学平衡移动的作用》
精品教学课件
相同容积的四个容器中，进行同样的可逆反应
2A（g）+B（g） 3C（g）+2D（g），起
始时四个容器所装A、B的量分别为：
A B C D
甲 2 1 0 0
乙 1 1 0 0
丙 2 2 0 0
丁 1 2 0 0
在相同温度下建立平衡时，四个容器中
A的转化率大小关系为：_____________________
B的转化率大小关系为：_____________________
例1
丙和丁比较,增加A的量,A的转化率降低,而B的转化率升高
乙>甲
甲>乙
丙和乙比较,A与B按原起始量成比例增加,恒容下相当于
加压来处理转化率的变化,加压平衡逆向移动,故有:
乙>丙
乙>丙
丁和乙比较,增加B的量,B的转化率降低,而A的转化率升高
丁>乙
乙>丁
丙>甲
丙>丁
甲和乙比较,增加A的量,A的转化率降低,而B的转化率升高
丙和甲比较,增加B的量,B的转化率降低,而A的转化率升高
丁>乙>丙>甲
甲>乙>丙>丁
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新课标人教版高中化学选修四
《化学平衡移动的作用》
精品教学课件
在一固定体积的密闭容器中，充有2molNO2, 在恒温发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，并达到平衡，测得NO2的转化为a％，在温度和体积不变的情况下再充入1mol N2O4并再次平衡，测得NO2的转化为b％,则b％ （　　　　　）。
Ａ.等于a％　 Ｂ.大于a％　Ｃ.小于a％　 Ｄ.无法判断
2molNO2
平
衡
I
平
衡
II
再充入1molN2O4
a%
a%
缩小体积，平衡向正反应方向移动
c%
b%
起始状态
起始状态
4molNO2
平
衡
I
起始压强相同、浓度相同、温度相同
4molNO2
重要方法：当通过改变平衡体系的压强（或反应容器体积）时，物质的转化率大小比较，我们可以采用“归一”思想即：将两个不同条件下的平衡化归为相同条件下的同一平衡，再改变条件到题定条件，通过平衡移动方向来判断转化率的变化。
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高考一轮复习：化学反应速率及化学平衡学案
考点5：化学平衡移动的应用——相关量变化的分析与比较
复习目标：学会转化率、百分含量的分析与比较
复习难点：若按原反应物起始比成比例增加反应物的用量时，反应物的转化率和百分量的比较和分析
学习过程
1、 构建平衡移动引起相关量的分析方法及总结相关规律
（1） 平衡移动的利用——转化率的分析比较
重要公式：
重要规律：
1. 如果是改变温度或压强，因为没有改变反应物的起始总量，因此如果改变条件后平衡向正反应方向移动，则反应物的转化一定增大
2、增加反应物用量对平衡移动方向及转化率的影响规律。
（1）若反应物不止一种, aA (g)+ bB (g) =cC (g) +dD（g），若只增加A的量， 则A自身的转化率减小，而其它反应物的转化率增大。
（2）在旧平衡的基础上再按原反应物投料比例同倍数增加反应物的量，反应物的转化率变化用以下模型来解决。
重要方法模型
结论：恒温恒压下，按原起始反应物的量成比例增加反应量，新平衡与旧平衡实质是等效平衡，反应物的转化率相等。
恒温恒容下，按原起始反应物的量成比例增加反应量，新平衡与旧平衡的转化率大小用“加压，看平衡移动的方向来判断”
如在以下条件下，若按原反应物投料比例同倍数增加反应物的量，反应物的转化率分别怎样变化？
运用：请填表
反应实例 条件 平衡移动方向 达新平衡后转化率变化
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0 恒温恒压下，通入惰性气体 SO2、O2转化率都_______
恒温恒容下，通入惰性气体 SO2、O2转化率都________
增大O2浓度 SO2转化率____，O2转化率_____
增大SO2浓度 SO2转化率____，O2转化率_____
升高温度 SO2、O2转化率都_______
增大压强 SO2、O2转化率都_______
2NO2(g) N2O4(g) 体积不变时，加入NO2， NO2转化率______
体积不变时，加入N2O4 NO2转化率______
2HI(g) H2(g)+I2(g) 增大H2浓度 H2的转化率____，I2的转化率____
增大I2浓度 H2的转化率____，I2的转化率____
增大压强 各物质转化率_________
（2） 平衡移动的利用——物质的百分含量变化与分析
小结百分含量分析比较
1、 如果是温度、压强变化引起平衡正向移动，则反应物的百分含量_______________，生成物的百分含量______________；反之，则是反应物的百分含量_____________，生成物的百分含量_______________。
2、 在旧平衡的基础上再按原反应物投料比例同倍数增加反应物的量，组分的百分含量用以下模型来解决。
重要方法模型
结论：恒温恒压下，按原起始反应物的量成比例增加反应量，新平衡与旧平衡实质是等效平衡，各组分的百分含量相等。
恒温恒容下，按原起始反应物的量成比例增加反应量，新平衡与旧平衡的各组分百含量变化用“加压，看平衡移动的方向来判断”
如：在原平衡基础上再增加反应物的量，填表
如：在原平衡基础上按原反应量成比例再增加反应物的量，填表
2、 练习与巩固
1. 一定温度下,将amol五氯化磷通入容积不变的容器中达如下平衡: PCl 5 (g) PCl 3 (g) + Cl 2 (g) 此时PCl 5所的转化率为a%，如再向容器中通入amol五氯化磷,恒温下再度达到平衡后时PCl 5转化率为b%,则a和b 的关系是 B
2. A.a =b B.a>b C.a 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P℅，则乙容器中SO2的转化率 B
3.
A、等于P℅ B、大于P℅ C、小于P℅ D、无法判断
在一定温度下,向一固定容积的密闭容器中充入1molA和1molB达到如下平衡：A (g) + B（g） 2C（g）,测得此时容器中C的体积分数为m%；现维持容器温度和容积不变，再向容器中充入1molC，当达到新平衡后时,平衡混合物C的体积分数为n%，则. C
4. A.m>n B. m5. 一定温度下，在一容积固定的密闭容器中建立了如下平衡：2A（g）B（g）保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时 B
　　A．都增大　　B．都减小　　C．前者增大，后者减小　　D．前者减小，后者增大
某温度下在固定容积的容器中,可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡,测得平衡时物质的量之比为A:B:C=2:2:1.保持温度不变,以2:2:1的体积比再充入A.B.C,则C
6. A ．平衡向逆反应方向移动 B．平衡不移动
C．C的百分含量增大 D．C的百分含量减小
7. (1)若反应aA (g) bB (g) +cC(g)在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后（以下填“增大”、减小或不变）：
1 若a=b+c，增大A的浓度，A的转化率 不变
2 若a>b+c，增大A的浓度，A的转化率 增大
(2)若反应： aA (g)+ bB(g) cC(g)+dD(g)，在一容积不变的容器内进行，且起始时A与B的物质的量之比为a：b，则
1 平衡时A与B的转化率之比是 1：1
2 若同时同倍数地增大A、B的浓度，则a+b与c+d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大。
a+b___>___ c+d （填“>”“=”“<”）
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新课标人教版高中化学选修四
《化学平衡移动的作用》
精品教学课件
已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产量一定增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率⑥ 使用了合适的催化剂
（A ）① ② (B) ② ⑤
(C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥
B
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《化学平衡移动的作用》
精品教学课件
化学平衡移动的应用
——相关量变化的分析与比较
学会转化率、百分含量等相关物理量变化的分析与比较
复习目标
授课人：谢先寿
化学平衡移动的应用
——相关量变化的分析与比较
化学平衡移动的应用
化学平衡移动的知识体系
授课人：谢先寿
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新课标人教版高中化学选修四
《化学平衡移动的作用》
精品教学课件
(2)百分含量的分析与比较
(1)转化率的分析与比较
成都
第二十中学校
CHENGDUNO.Z0MIDDLESCHOSL
范性中学
2
●
产音文化文流演出
动成都20中2006年歌舞晚会
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新课标人教版高中化学选修四
《化学平衡移动的作用》
精品教学课件
例题：恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应 2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
A
若换成恒容条件
B
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新课标人教版高中化学选修四
《化学平衡移动的作用》
精品教学课件
重要结论
1、如果是改变温度或压强，因为没有改变反应物的起始总量，因此如果改变条件后平衡向正反应方向移动，则反应物的转化一定增大。
重要结论
2、增加反应物用量对平衡移动方向及转化率的影响规律。
（1）若反应物不止一种, 如
aA (g)+ bB (g) =cC (g) +dD（g），
若只增加A的量，则
A自身的转化率减小，而其它反应物的转化率增大。
重要结论
2、增加反应物用量对平衡移动方向及转化率的影响规律。
（2）在旧平衡的基础上再按原反应物投料比例同倍数增加反应物的量，反应物的转化率变化要用以下模型来解决。
重要结论
2、增加反应物用量对平衡移动方向及转化率的影响规律。
（2）在旧平衡的基础上再按原反应物投料比例同倍数增加反应物的量，反应物的转化率变化用以下模型来解决。
结论：恒温恒压下，按原起始反应物的量成
比例增加反应量，新平衡与旧平衡实质是等
效平衡，反应物的转化率相等。
结论：恒温恒容下，按原起始反应物的量成比例增加反应量，新平衡与旧平衡的转化率大小用“加压，看平衡移动的方向来判断”
如在以下条件下，若按原反应物投料比例同倍
数增加反应物的量，反应物的转化率分别怎样
变化？
增大
不变
减小
不变
不变
不变
反应实例 条件 平衡移动方向 达新平衡后转化率变化
2SO3(g)；△H<0 恒温恒压下，通入惰性气体
恒温恒容下，通入惰性气体
增大O2浓度
增大SO2浓度
升高温度
增大压强
2NO2 (g)
N2O4(g) 体积不变时，加入NO2，
体积不变时，加入N2O4
H2(g)+I2(g)
2HI(g) 增大H2浓度
增大HI浓度
增大压强
2SO2(g)+O2(g)
反应实例 条件 平衡移动方向 达新平衡后转化率变化
2SO3(g)；△H<0 恒温恒压下，通入惰性气体 平衡逆移 SO2、O2转化率都减小
恒温恒容下，通入惰性气体 平衡不移动 SO2、O2转化率都不变
增大O2浓度 平衡正移 SO2转化率增大，O2转化率减小
增大SO2浓度 平衡正移 SO2转化率减小.O2转化率增大
升高温度 平衡逆移 SO2、O2转化率都减小
增大压强 平衡正移 SO2、O2转化率都增大
2NO2 (g)
N2O4(g) 体积不变时，加入NO2， 平衡正移 NO2转化率增大
体积不变时，加入N2O4 平衡逆移 NO2转化率增大
H2(g)+I2(g)
2HI(g) 增大H2浓度 平衡正移 H2的转化率减小，I2的转化率增大
增大I2浓度 平衡正移 H2的转化率增大，I2的转化率减小
增大压强 平衡不移动 转化率不变
2SO2(g)+O2(g)(共2张PPT)
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《化学平衡移动的作用》
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平衡移动方向和转化率、百分含量的关系
平衡移动是指因外界条件改变，原平衡破坏到新平衡建立的整个过程。
平衡移动的方向是决定于平衡破坏瞬间的正逆反应速率的相对大小，而不是决定于新旧两个平衡态的α(A)新 或 ω(A)新的相对大小。
平衡向右正移，新平衡时的转化率、百分含量不一定比原平衡时的转化率、百分含量增加；
新平衡时的转化率、百分含量比原平衡时的转化率、百分含量小，平衡也不一定向左逆移。
平衡发生移动了，新平衡时转化率、百分含量也不一定改变。
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