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碳单质的化学性质练习
同步自测一
一、选择题（每小题有1～2个答案是正确的）
1．下列各组物质中，接触时不反应的是（　　）。
A．将二氧化碳气体通过灼热的焦炭
B．将木炭浸入红水中
C．氢气通过灼热的氧化铜
D．镁带放入到稀盐酸中
2．将少量的木炭烧红后，伸入到装有足量氧气的集气瓶中。下列叙述正确的是（　　）。
A．剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
B．反应后生成了有毒的一氧化碳气体
C．燃烧中要吸收大量的热
D．反应后生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
3．下列物质中，既有可燃性又有还原性的气体是（　　）。
A．氧气　　　　　　　　　　　　　　B．氢气
C．木炭　　　　　　　　　　　　　　D．高锰酸钾
4．下列反应后一定能生成二氧化碳的是（　　）。
A．加热碱式碳酸铜　　　　　　　　　B．加热高锰酸钾
C．木炭燃烧　　　　　　　　　　　　D．蜡烛在氧气中充分燃烧
5．下列物质中，碳元素的化合价最低的是（　　）。
A．金刚石　　　　　　　　　　　　　B．碱式碳酸铜
C．一氧化碳　　　　　　　　　　　　D．甲烷（）
A．二氧化碳具有氧化性　　　　　　 B．这里的碳具有还原性
C．有些燃烧不需要氧气　　　　　　 D．镁具有还原性
7．下列反应中，能吸收大量热的是（　　）。
A．碳还原二氧化碳　　　　　　　　 B．氢气还原氧化铜
C．锌粒和盐酸反应　　　　　　　　 D．白磷自燃
8．将3g碳放在6g氧气中燃烧，可生成的物质（　　）。
A．只有二氧化碳　　　　　　　　　 B．只有一氧化碳
C．既有二氧化碳又有一氧化碳　　　 D．以上说法都不对
9．碳单质和氢气都有的化学性质是（　　）。
A．氧化性　　　　　　　　　　　　　B．可燃性、还原性
C．常温下稳定性　　　　　　　　　　D．都难溶于水中
10．下列对于木炭和硫粉在氧气中燃烧的说法中，错误的是（　　）。
A．都生成了有刺激性气味的气体　　　B．都能放出热量
C．都属于化合反应　　　　　　　　　D．都发出白光
二、填空题
1．完成下列反应的化学方程式。
（1）木炭充分燃烧：__________________________；
（2）木炭不充分燃烧：________________________；
（3）碳还原M 氧化碳：_______________________；
（4）碳还原氧化铜：__________________________；
（5）用焦炭和四氧化三铁反应来炼铁：__________________。
2．将6g木炭放在一定质量的氧气中燃烧，燃烧后测得产物中既有一氧化碳又有二氧化碳，则氧气的质量范围是________________。
3．用墨汁写的字或画的画，经久不退色的原因是______________。
4．用碳粉还原氧化铜时，所用的酒精灯要加上______，这样做的目的是____________。
三、计算题
将足量的碳粉和氧化铜粉末混合均匀，取9g此固体高温加热，完全反应后，冷却称量剩余固体为6.8g，求：原混合物中碳粉与氧化铜的质量比。剩余固体中各物质的质量各为多少？（铜的相对原子质量取64）。
同步自测二
一、选择题（每小题有l～2个答案是符合题意的）
1．氢气和碳都具有的性质是（　　）。
①可燃性，②还原性，③氧化性，④没有气味，⑤都易溶于水，⑥常温下比较稳定，⑦无色的气体。
A．①②④⑥　　　　　　　　　　　　B．③⑤⑦
C．①③⑤⑥　　　　　　　　　　　　D．②③④⑤
2．下列反应后的生成物没有二氧化碳的是（　　）。
A．碳还原氧化铜　　　　　　　　　　B．氢气还原氧化铜
C．加热碱式碳酸铜　 　　　　　　　 D．加热高锰酸钾
A．碳单质具有氧化性　　　　　　　　B．该反应在常温下不能进行
C．氧化铜具有还原性　　　　　　　　D．该反应属于置换反应
4．对于金刚石和石墨的说法正确的是（　　）。
A．都是含碳的化合物　　　　　　　　B．燃烧后都能生成二氧化碳
C．硬度差别很大　　　　　　　　　　D．都能用做电极
5．鉴别木炭粉和氧化铜的方法可行的是（　　）。
A．分别在氧气中燃烧　　　　　　　　B．分别通过氢气并加热
C．观察它们的颜色　　　　　　　　　D．称它们的质量
6．下列说法正确的是（　　）。
A．碳的单质都是黑色的
B．碳单质都具有可燃性
C．碳单质常温下就能还原氧化铜
D．碳能够还原多种金属氧化物
7．下列碳单质的用途中，利用了碳的化学性质的是（　　）。
①做电极，②做滤毒剂，③制作固体润滑剂，④做燃料，⑤制作装饰品，⑥冶炼金属，⑦制作染料。
A．①②③④ 　　　　　　　　　　　 B．⑤⑥⑦
C．①③⑤⑦ 　　　　　　　　　　　　D．④⑥
8．下列物质中，有一种物质能与其他三种物质发生反应，它是（　　）。
A．二氧化碳气体　　　　　　　　　 　B．焦炭
C．氧气　　　　　　　　　　　　　 　D．氧化铜粉末

反应的下列说法正确的是（　　）。
A．这是一个置换反应
B．在这里，碳表现出了还原性
C．此反应也能表现出氢气的还原性
D．此反应能体现有可燃性
10．对于氢气和碳还原氧化铜的反应，下列说法错误的是（　　）。
A．反应中都需要吸收大量的热　　　　B．都有红色物生成
C．都有水生成　　　　　　　　　　　D．都属于置换反应
二、填空题
按要求写出下列反应的化学方程式。
1．有二氧化碳气体生成的化合反应：___________________________。
2．有二氧化碳气体参加的化合反应：___________________________。
3．有二氧化碳气体生成的分解反应：___________________________。
4．有二氧化碳气体生成的置换反应：___________________________。
三、实验题
图5－2是用木炭粉还原氧化铜的装置图。
请回答下列问题：
1. 指出带标号仪器的名称。
A________，B_______，C________。
图5－2
2．实验中能观察到的现象：
（1）________________；
（2）________________。
3．此装置还可以完成的实验的名称_______________。
4．此装置稍加改动还可以做的实验是______________。
参考答案
同步自测一
一、1．B　 2．D　 3．B　 4．AD　5．D　6．B　7．AB　 8．C　 9．BC　 10．AD
2．小于16g而大于8g　3．（提示：墨中含碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定。）　4．网罩　集中火力
三、（提示的质量＝9g－6.8g＝2.2g，可求出CuO的质量为8g、炭粉质量为9g－8g＝1g；生成的铜的质量为6.4g、剩余炭为0.4g）
同步自测二
一、1．A　 2．B D　 3．A C　 4．B C　5．A B　 6．B D　 7．D　 8．B　 9．A B　 10．C
二、1．C＋==== 2．＋C====2CO 3．====2CuO＋ 4．C＋2CuO====2CuO＋
三、1．酒精灯 铁架台 试管　 2．（1）黑色粉末中有红色固体产生　（2）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊　3．加热分解碱式碳酸铜　4．实验室制氧气或氢气还原氧化铜
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碳的化学性质 -- 课堂反思
本节课值得我今后继续坚持发扬之处：1、教学设计可操作性强，授课时脉络清晰、节奏明快，实现了我的设计意图。本节课从复习化学方程式的书写和金刚石、石墨等碳单质的物理性质不同入手，很自然地引出单质碳的化学性质。新课教学设计主要突出单质碳的稳定性、可燃性和还原性。为了激发学生学习的兴趣，引导学生思考，在教学中我尽可能多结合实例。例如，讲单质碳的稳定性时，我借鉴资料古代字画至今仍不褪色，分析它们保存至今的原因。
2、突出强化了化学紧密联系社会生活的功能，如用炭烧烤等。
3、强化了化学的功能，突出性质和用途的关系：性质决定用途，用途体现性质。通过木炭在氧气中燃烧，说明木炭完全燃烧生成二氧化碳，又通过用（煤的主要成分是碳）煤取暖，说明碳具有可燃性，要防止煤气中毒，说明单质碳不完全燃烧生成一氧化碳。反过来，利用碳的可燃性，可作为固体燃料，同时验证金刚石石墨等单质碳的主要成分是相同的。
4、采用探究式教学，木炭还原氧化铜的实验很成功。这个实验既是个难点也是重点，实验成功与否决定了碳单质的还原性能否从直观形象的角度引出碳的还原性。我通过这个实验很自然地引出单质碳在高温条件具有还原性，可以作为（冶金等工业）还原剂。
5、注重分析化学概念。
6、师生互动好，体现了参与式教学的理念。本节课我和学生互动好，课堂效果好，效率高.练习题的选择富有针对性，能照顾大多数同学，达到了巩固知识的目的。从整个课堂来看，顺利地完成了教学任务，学生的掌握较好，做题的正确率较高。
7、.能够突出以学生为主体，教师为主导，讲练结合。教学中注重对学法的指导，能关注学生对知识的掌握情况。
当然，也有需要值得反思指出：
1、引入新课引得有点长。如可以开门见山地通过资料引出碳单质的稳定性。
2、应该联系更多生活的具体实际。
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21世纪教育网精品教学课件
碳 的 化 学 性 质
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开发区一中化学科组
梁艳珊
复习
1、碳单质有________，_________和C60分子，它们都由
____元素组成。
2、它们的物理性质是否相同？为什么不同？
金刚石
石墨
碳
3、它们的化学性质相同吗？
答：不同，因为它们的原子排列方式不同
鸟语山空
二、碳的化学性质
观察这幅由炭黑绘制的
古画，思考下列问题：
1：碳的稳定性：在常温下稳定。
练习1
1、 使用木质电线杆时，常把埋在地下部分
表面烧焦,形成炭层经久耐用，这是利用
了碳在常温下具有_______。
稳定性
2、以前铁轨的枕木，常把枕木表面烧焦,形成炭层经久耐用，这是利用了碳在常温下具有_______。
稳定性
3、书写重要文档，为什么要用碳素墨水？
这是利用了碳的什么化学性质？
请你观察
思考：烧烤用什么材料？
碳具有可燃性
练习2：写出碳在空气中充分燃烧的化学方程式。
点燃
C+O2====CO2
说明碳有什么化学性质？
写出碳不完全燃烧的化学方程式
点燃
2C+O2=====2CO
碳的氧化物有哪些？
CO、CO2
你能说出哪些生活中碳燃烧的实例？
4、“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被
美国《广告时代》评为20世纪的经典广告创意
之一。钻石是经过琢磨的金刚石，这句广告词
能体现的金刚石的性质是（ ）
A、硬度大 B、不能导电
C、熔点低 D、化学稳定性
5、2008年年初我省遭遇冰冻灾害，气温较低。
小强同学在家中自己的房里紧闭门窗，烤着炭
火，认真地看书复习功课。你认为他的做法是
否妥当？为什么？
答：不妥当，因为碳在氧气不足的情况下生成
CO，CO是有毒的。
D
3、碳的还原性
2CuO+C==2Cu+CO2↑
高温
同学们都看到了什么现象？
1、黑色粉末变为红色
2、石灰水变浑浊
碳还能还原其他金属氧化物，如：
2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑
高温
2C+Fe3O4 ==== 3Fe+2CO2
C除了还原金属氧化物之外，还能还原二氧化碳
C+CO2 ===2CO
高温
高温
巩固练习：
1、北宋时期，黄庭坚用墨书写的“笔意”二字，至今完好
如初，这是因为（ ）
A：墨是黑色的不易褪色 B：碳不溶于水
C：碳有还原性 D：碳在常温下性质稳定
2、碳完全燃烧时生成_______,化学方程式为___________________;
不完全燃烧时生成_______,化学方程式为___________________;
3、碳与氧化铜在高温下反应的现象是：____色的固体变成____色
的固体，生成使石灰水变____________的气体。化学方程式为：__________________________。
4、碳和氢气都具有的性质（ )
①都具有还原性 ②都具有可燃性
③常温下性质稳定 ④常温下都是气体
A：① ② ③ B：① ② C：① ② ③ ④ D：① ② ③ ④
D
A
CO2
C + O2 === CO2
点燃
CO
2C+O2===2CO
点燃
黑
红
白色浑浊
C+2CuO===2Cu + CO2
高温
↑
5、右图是用木炭粉还原氧化铁的装置图。
请回答下列问题：
（1） 指出带标号仪器的名称。
A________，B_______，C________。
（2）．实验中能观察到的现象：
①_________________________；
②_________________________。
（3）该反应的化学方程式________________________________
（4）酒精灯上加铜网罩的作用是__________________________
（5）写出此装置还可以完成的实验的名称_______________。
酒精灯
铁架台
试管
红色粉末变成黑色
澄清石灰水变浑浊
3C+2Fe2O3 ==== 4Fe+3CO2
高温
使火焰集中并提高温度
木炭粉还原氧化铜
A+B
红色物质D
6、推断题
______
高温
_____
→
→
气体C
_____
→
+A/高温
气体E
现有A、B组成的黑色混合物，按右图进行实验，E有毒。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A______; B_______; C_______;D______;E________
(2)写出有关的化学方程式
①__________________________
②___________________________
C
CuO
CO2
Cu
CO
2CuO+C== 2Cu+CO2↑
高温
C+CO2==== 2CO
高温
5、“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被
美国《广告时代》评为20世纪的经典广告创意
之一。钻石是经过琢磨的金刚石，这句广告词
能体现的金刚石的性质是（ ）
A、硬度大 B、不能导电
C、熔点低 D、化学稳定性
6、2008年年初我省遭遇冰冻灾害，气温较低。
小强同学在家中自己的房里紧闭门窗，烤着炭
火，认真地看书复习功课。你认为他的做法是
否妥当？为什么？
答：不妥当，因为碳在氧气不足的情况下生成
CO，CO是有毒的。
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碳,原子序数6,原子量12.011。元素名来源拉丁文，愿意是“炭”。碳是自然界中分布很广的元素之一，在地壳中的含量约0.027%。碳的存在形式是多种多样的，有晶态单质碳如金刚石、石墨；有无定形碳如煤；有复杂的有机化合物如动植物等；碳酸盐如大理石等。
单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同，各有各的外观、密度、熔点等。
常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；不同高温下与氧反应，生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下，单质碳较易被酸氧化；在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。
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碳的化学性质教学设计
教学目标
知识与技能：
1．掌握碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论。
2．根据碳的化学性质，了解碳的用途。
3．培养学生动手实验能力（基本操作、观察、记录实验现象）。
4．培养学生分析问题、解决问题以及语言表达能力。
过程与方法：
1．通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性；
2．在学习了碳单质可燃性的基础上，提出问题——碳能否与化合态的氧发生反应呢？通过学生的讨论和教师的引导，学习碳单质的还原性，即，实验探究——碳还原氧化铜。
情感态度、价值观：
1．引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。
2．通过解决实际问题培养学生学化学的兴趣和社会责任感，同时体验探究活动的过程、方法和成功后的喜悦从而使学生产生热爱化学的情感。
3．通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。
教学重点
学习碳的还原性
教学难点
探究碳还原氧化铜的实验装置
教学方法
实验探究和思维探究
仪器药品
试管、具支试管、单孔胶塞、止水夹、导气管、药匙、酒精灯、试管架、铁架台等。
碳、氧化铜、澄清石灰水、火柴等。
【教师活动】】
【复习】
1、碳单质有_________，_________和C60分子，它们都由____元素组成。
2、它们的物理性质是否相同？为什么不同？
3、它们的化学性质相同吗？
[引课]：
1.实物展示:用墨抄写的古书。
2.多媒体播放:用墨写的字画。
【学生活动】观看
【设计意图】创设情景，激发学生兴趣，提高学生思考的驱动性。【教师活动】[ 提出问题 ]
我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？
[ 评价并板书]
1、 常温下，碳的化学性质很稳定。
【学生活动】思考、讨论、回答
【设计意图】从生活实际出发引课，认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。
【练习】1、 使用木质电线杆时，常把埋在地下部分表面烧焦,形成炭层经久耐用，这是利用了碳在常温下具有_______。
2、以前铁轨的枕木，常把枕木表面烧焦,形成炭层经久耐用，这是利用了碳在常温下具有_______。
[ 复习引出 ] 回忆木炭在氧气中充分燃烧的实验，写出此反应的化学方程式。
[ 板书 ]
【教师活动】二.碳的可燃性：
1.完全燃烧——O2充足
C + O2 点燃 CO2
【学生活动】回忆实验现象、结论、写出此反应的化学方程式
【设计意图】通过复习，温故而之心。
【教师活动】[ 多媒体播放 ] 用煤炉烧煤取暖。
[ 提出问题 ] 在过去条件不好的时候，冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？四个人一小组讨论一下，讨论的主题不仅要找到“煤气是怎样产生的？
【学生活动】（联系生活实际，认识“煤气”中毒事件产生的原因。）思考、讨论、回答”是什么，
【设计意图】联系生活实际，认识身边物质的科学知识，结合已有知识和经验分析解决问题，进一步提高认识。
【教师活动】[ 评价并板书] 2.不完全燃烧——O2不充足
2C + O2 点燃 2CO （O2不充足）
[ 提出问题 ]
根据“煤气”中毒事件产生的原因，可采取什么措施预防此类事件发生呢？
[ 评价总结 ]
含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是：烟道通畅，燃气热水器使用时，使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。
[ 总结提高 ]
上述碳的可燃性中，碳与氧气反应既可生成CO2 ，又可生成CO ，这是碳本身具有的性质，是内因，而‘O2充足与O2不充足’是一个外在条件，是外因。“内因是根据，外因是条件，外因要通过内因起作用”这就是辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”。
【学生活动】学生的回答
联系生活，应用所学知识解决实际问题。
【设计意图】通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。引导学生分析问题[提出假设]
探究——碳的还原性
【教师活动】[ 提出问题 ]
碳与氧气反应，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？
【学生活动】讨论，猜想
【设计意图】实验探究的步骤提出问题
【学生活动】对猜想提出假设：
【观看视频】
1．实验设计：
（1）实验装置（根据反应物状态和反应条件）
[ 评价总结 ]反应装置与实验室制氧气装置相同。
（2）检验产物（CO、CO2）
[ 评价总结 ] CO2——石灰水
实验装置如下
【学生活动】[ 思考、讨论、交流 ]
1.C与CuO均为固体，C在常温下稳定，此反应应在一定温度下进行，所以应选择与实验室制氧气装置类似。
2.检验CO2可用澄清的石灰水；【设计意图】探究实验装置
【教师活动】（3）操作步骤：
让学生自己通过所学氧气制取的操作思考、讨论、交流得出结论。
教师评价总结并点播
①气密性检验
②装药
③如图连接固定
④打开止水夹，点燃酒精灯加热（观察现象）
⑤实验结束——关闭止水夹，同时停止加热。
【学生活动】[ 思考、讨论、交流 ]
操作步骤：
①气密性检验
②装药
③如图连接固定
④打开止水夹，点燃酒精灯加热（观察现象）
⑤实验结束——关闭止水夹，同时停止加热。
【设计意图】培养学生动脑通过所学知识分析解决化学问题的能力。
【教师活动】2．实验探究
根据提出假设的依据和已有的知识进行实验论证，观察并记录实验现象。
（指导学生进行实验并记录实验现象）
【学生活动】[实验探究] 小组合作完成
实验并记录实验现象。
现象：黑色粉末逐渐呈红热状态，有无色气体产生，通入澄清石灰水，则澄清石灰水变浑浊，尖嘴处所出气体不能燃烧，冷却后，试管内留有光亮的紫红色固体。
【设计意图】对各种假设进行论证并培养学生动手实验能力，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。
【教师活动】3．引导学生对实验现象进行分析、归纳和总结
[问]：通过实验验证了哪一条假设是正确的？
[ 评价总结并板书 ]3.碳与氧化铜反应
C + 2CuO △ 2Cu + CO2↑
【学生活动】[分组汇报试验现象]
[讨论后达成共识]
碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。
【设计意图】收集材料进行分析、归纳、总结和概括。
【教师活动】[ 引导学生对碳与氧化铜反应进行分析、归纳和总结 ] 在此反应中哪种物质得氧？发生了什么反应？具有什么性质？而另一种物质呢？
[ 评价总结 ]
在此反应中碳得氧，发生了氧化反应，具有还原性。氧化铜失氧，发生了还原反应，具有氧化性。
【学生活动】听老师讲解
【设计意图】对问题从多个角度进行认识。引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性。
【教师活动】总结并板书 ]
三.碳的还原性
1.C + 2CuO==2Cu + CO2↑
[ 问 ] 属于什么基本反应类型？
C还可以还原其它金属氧化物
2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑
2C+Fe3O4 ==== 3Fe+2CO2
碳除了可以还原金属氧化物之外，还可以还原二氧化碳
2.C + CO2高温2CO
[ 多媒体播放 ] 炼铁，介绍此反应的实际应用。
【学生活动】记录笔记
看多媒体播放的资料
【设计意图】理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。
【教师活动】[ 利用多媒体总结 ] 本节课知识重点。
【学生活动】整理笔记
【设计意图】及时总结培养学生良好的学习习惯。
【教师活动】[ 练习 ]
1、北宋时期，黄庭坚用墨书写的“笔意”二字，至今完好如初，这是因为（ ）
A：墨是黑色的不易褪色 B：碳不溶于水
C：碳有还原性 D：碳在常温下性质稳定
2、碳完全燃烧时生成_______,化学方程式为___________________; 不完全燃烧时生成_______,化学方程式为___________________;
3、碳与氧化铜在高温下反应的现象是：____色的固体变成____色的固体，生成使石灰水变____________的气体。化学方程式为：
__________________________。
4、碳和氢气都具有的性质（ )
①都具有还原性 ②都具有可燃性
③常温下性质稳定 ④常温下都是气体
A：① ② ③ B：① ② C：① ② ③ ④ D：① ② ③ ④
【学生活动】思考并回答
【设计意图】巩固所学知识
【教师活动】
[ 课堂小结 ] 评价学生的表现，与学生交流，提出希望。
【学生活动】学生谈心得体会
【设计意图】对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。
【作业】新策略
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整体规划
金刚石、石墨、C60
一：教材分析
教材所处的地位和作用
《金刚石、石墨、C60》在本册书中是一个重要的课题，从其内容上来看，本节课可以分为两个部分：一是碳单质的介绍，二是碳的化学性质，从课时安排，可分为两课时。今天分析的是第一课时：碳的单质。
本课题一方面是学生通过学习培养一些意识，另一方面它的位置非常重要。九年级一开始的化学课学生就能接触到物质，使他们对物质有一定感官认识。但分子、原子、元素、化合价等内容，让他们进入抽象的世界，这一课的到来，使学生回到物质世界，回到了直观感受，所以就其位置来看，它是很重要的一课。
二：学情分析
为了更好地突出重点、突破难点，根据学生：主动学习原则、最佳动机原则、循序渐进原则教学三原则，我们拟定本节课教学与学法。
● 教法：
通过情景的创设，媒体素材的展示，引出问题的设计，逐渐让学生发现问题，并再次从媒体素材中找到解决问题的方法，进而找到答案。
● 学法：
通过实验的体验和观察并从媒体素材上获得信息，在老师的指导下，进行信息加工，归纳出物质的结构决定性质、物质的性质决定用途。
三：教学目标
●知识与技能
通过本课时的学习，要求学生了解金刚石、石墨物理性质和用途；知道不同元素可以形成不同物质，同种元素也可以形成不同物质；培养从媒体素材中获取信息，并对信息进行整体加工的能力，以及从比较和归纳中找出问题，并在讨论中解决问题；能正确认识物质的结构、性质和用途三者之间的关系
●过程与方法
要求学生会对展示或演示的资料分析归纳；能认真地观察实验现象，并对现象归纳分析，总结出重要的知识点和规律。
● 情感态度与价值观
要学生明白物质的结构决定性质，性质决定用途的观点，用发展的眼光看碳单质。
●教学重难点
教学过程中，我们对教材进行了适当的增减，加入大量的媒体素材，从中培养学生发现问题、分析问题、归纳信息、解决问题的能力，以及认识结构、性质、用途三者之间的相互关系是我们的教学目标，从而达到学生自主认识金刚石、石墨用途的目的。其中通过素材的展示来培养学生的各种能力是本节课的重点。对C60分子课本只作了简单的介绍，必须还要通过素材拓展学生的视野，树立物质的发展观，这部分是教学的难点。
四：课时安排 1课时
创设情景大约5分钟，探究新知识20分钟，反思大约5分钟，学生巩固联系10分钟
五、板书设计
碳的化学性质
一：教材分析
教材所处的地位和作用:
《碳的化学性质》在本册书中是可以拓展的课题，从其内容上来看，本节课可以分为两个部分：一是碳物理性质介绍，二是碳的化学性质，从课时安排，可分为一课时。
本课题通过实验探究与生活实际相联系,让学生懂得学习化学知识与生产、生活紧密相连。
二：学情分析
为了更好地突出重点、突破难点，根据学生：主动学习原则、最佳动机原则、循序渐进原则教学三原则，我们拟定本节课教学与学法。
● 教法：
通过探究实验得出碳的化学性质并与学生交流生产、生活中的化学现象。
● 学法：
通过实验的体验和观察并获得信息，在老师的指导下，进行信息加工，归纳出碳的化学性质。
三：教学目标
●知识与技能
知道单质碳的化性质，并能根据碳单质的物理性质、化学性质开发不同的用途
●过程与方法
通过古人用碳或墨作的字画久不退色的事实，和升高温度也能发生化学反应的实验探究，使学生明白物质的化学性质的活泼与稳定都是相对的。
● 情感态度与价值观
通过对碳的不同单质有不同用途的讨论探究，体会物尽所用，人尽其才的道理
●教学重难点
碳的化学性质====可燃性、还原性。
四：课时安排 1课时
创设情景大约5分钟，探究实验20分钟，反思大约5分钟，学生巩固联系10分钟
五、板书设计
第2课时 碳的化学性质
1、常温下不活泼
2、可燃性
C+O2CO2 （氧气充足）
2C+O2 2CO （氧气不充足）
3、还原性
2CuO+C2Cu+ CO2↑
实验室制二氧化碳
一:教材分析
本课题主要研究实验室中如何制取二氧化碳。教材首先给出了实验室制取二氧化碳的反应原理，然后采取探究担任方式来研究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置来制取二氧化碳。教材在处理在部分内容时，首先通过氧气的实验室制法确定气体发生装置和收集装置的因素，让学生从反应物的状态、反应条件、气体的物理性质等方面，对比出二氧化碳与氧气制法的异同点，我采取学生选择仪器组装制取二氧化碳的实验室制法。培养学生思维、动手能力。
二：学情分析
在老师的指导下，开动脑筋，动手选择仪器，创新实验
教法:指导学生动手,积极思考.
学法：学生采取对比的方法组织交流，后拼凑仪器模型，设计出实验室制取二氧化碳的发生、收集装置。
三:教学目标
●知识与技能:了解实验室制取二氧化碳的反应原理,设计实验室制取二氧化碳的装置及其它气体的制取方式,探寻实验室制取二氧化碳的理想药品,对比二氧化碳与氧气的制法异同点。反思和完善实验室设计，掌握基本技能。
●过程与方法:探究实验制取二氧化碳的装置、药品，并利用设计的装置制取二氧化碳。学会观察现象及分析问题能力。
●情感态度与价值观
创设制取气体的情景，丰富学生科学体验，激发学生探究的兴趣。
●教学重难点：实验室制取二氧化碳的原理、装置设计及制取方法。
四：课时安排：1课时
复习提问大约5分钟，探究动手实验20分钟，反思大约5分钟，学生巩固联系10分钟
五:板书设计
课题2:二氧化碳制取的研究
一:药品及反应原理
药品:石灰石(大理石)和稀盐酸
原理: CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
二:装置的确定
发生装置:反应物的状态、反应物的条件
收集装置：排空气法（向上还是向下）、排水法。
三：制取二氧化碳
二氧化碳的性质
一：教材分析
以二氧化碳对自然界生命活动的重要性未突破口，引出二氧化碳的物理和化学性质的学习，本节内容教材有两大特点：实验较多，二联系实际内容较多，教材通过大量的生产、生活实际分析、讲解、讨论二氧化碳，让学生对二氧化碳的性质有跟深刻的认识。
二：学情分析
学生从氧气的性质的学习，认识了物质的物理和化学性质,为二氧化碳的学习打下基础,但学生动手能力还不够强,还需要培养学生动手能力.
三:教学目标
●知识与技能
通过实验掌握二氧化碳的性质,运用二氧化碳的性质解决生活、生产实际，培养学生探究能力
●过程与方法
在教师的指导下独立思考和小组讨论，根据实验条件设计实验方案。
●情感态度与价值观
通过自主探究、体会到探究活动的乐趣与学习成功的喜悦。
●教学重难点
二氧化碳的性质与检验、二氧化碳与水、石灰水的反应
四：课时安排：1课时
探究动手实验25分钟，反思大约5分钟，学生巩固联系10分钟
五:板书设计
课题3 二氧化碳和一氧化碳
第一课时 二氧化碳
1、物理性质
颜色、状态、气味、密度、溶解性
2、化学性质
与水反应 与石灰水反应 在一般情况下二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供呼吸
3、二氧化碳用途
可以制汽水；可用于人工降雨；做温室肥料；可用于灭火。
一氧化碳
一：教学分析
教材中关于一氧化碳的内容介绍的比较简单，实验设计也很单一，但教学中应介绍一氧化碳的物理与化学性质，特别是一氧化碳的毒性。
二:学情分析
学法:通过实验与日常生活学习一氧化碳的物理与化学性质
教法:实验、介绍得出结论
三：教学目的
●知识与技能
了解一氧化碳的性质及还原性、使人中毒的原因。
●过程与方法
通过演示实验加深对一氧化碳毒性的理解，及一氧化碳还原氧化铜的实验（可以通过课件演示）
●情感态度与价值观
通过一氧化碳的研究懂得要一分为二的看待问题，同时关注社会问题
●教学重难点
一氧化碳的物理性质、毒性、可燃性、还原性
四：课时安排：1课时
课件演示10分钟，反思大约10分钟，学生讨论10分钟，学生巩固联系10分钟
五：板书设计
第2课时：一氧化碳
1、物理性质
颜色、状态、气味、密度、溶解性
2、化学性质
毒性：
可燃性：．2CO+O22CO2
还原性：CuO+COCu+CO2↑
3、一氧化碳的用途
有利一面：做能源、冶炼金属
不利的一面：使用不当会使人中毒
课题1 金刚石、石墨、C60
一：碳的单质
1、 金刚石与石墨
比较：结构、性质、用途
结论： 结构 → 性质 → 用途
用途 → 性质 → 结构
2、C60分子
决定
决定
反映
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