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课题2：二氧化碳制取的探究 教学设计
1、知识目标：使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法；通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；
2、 能力目标：通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力； 通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；通过探究实验室制取二氧 化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；通过筛选二氧化 碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
2、 情感目标：在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；在设计实验装置过程中，培养 学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
二、自学提要
Ⅰ、课前必备材料：①试剂：石灰石、碳酸钠、木炭、酒精、稀盐酸、稀硫酸、浓盐酸
②仪器：烧杯、试管（若干）、导管、集气瓶、玻璃片、锥形瓶、胶头滴管、水槽、酒精灯。
Ⅱ、阅读教材 109、110、111页
Ⅲ、自学疑问记录
1、 能制得二氧化碳的物质很多，其中最适合实验室制二氧化碳的物质是
1、 不用碳酸钠的原因
1、 不用石灰石和稀硫酸的原因
1、 不用石灰石和浓盐酸的原因
1、 石灰石和稀盐酸都是 物，它们的状态分别是 、
1、 实验室制二氧化碳的发生装置
1、 实验室制二氧化碳的收集装置
1、 实验室制二氧化碳的装置的注意事项有哪些？
三、学习过程
1、情景导入[知识回顾]
(1)、结合生活和已有的知识，列举大家知道的能生成二氧化碳的反应。 i~X-fvWby
4:Tminj v (2)、上述这些反应能否用于实验室中制取CO2 简要说明理由。 2^B"Sy*C
uK*Z$R% 动植物的呼吸作用产生二氧化碳
碳在空气中燃烧产生二氧化碳
蜡烛燃烧产生二氧化碳
酒精燃烧产生二氧化碳
煤气和天然气燃烧产生二氧化碳
高温下碳还原氧化铜生成二氧化碳
常温下石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳
常温下石灰石和稀硫酸反应生成二氧化碳
常温下碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳
由此引出课题 2、实验室制二氧化碳
（分组实验） `QTP :[*4
Qd#}z2y实验1：碳酸钠和稀盐酸反应 9G'BalOJx
BK\&u}/ 实验2：石灰石和稀硫酸反应 uA
>}bf(b.; 观察并描述现象： 7sPYhg""
s'`Dx *xD 实验1：由大量气泡产生，反应很剧烈。 %0,K'R
b>U 实验2：开始反应时有气泡，一会儿就没有气泡。 pEU}4fG
`xn{p6_ a (讨论与思考） 5
INple pw 通过上述两个实验，思考实验室中能否采用上述方法制取CO2气体？ GS)2 R/0*
g/ySiNI{F 分析得出：实验1反应太快，来不及收集气体，实验2反应一会儿就停止，不理想。 f=,o 7$
O >5Vz （分组实验） dY9qdi^T3
:#J0_<5> 实验3：石灰石和稀盐酸反应 z@ ,2f_@
[hLNYu@ （讨论与思考） hKZFw3z7E
]h&!Pufp 上述三个实验中，哪一个比较适合于实验室制取CO2气体？为什么？ \,d\V[
K8|= :~D 学生讨论并得出结论：实验3反应速率比较适中，适合实验室制取CO2气体。 $5%4 \
CLjO WCGl （板书）一、药品及反应原理 1GcL57PW
scowZQ< 药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸 T~UrLLn B
-"}8p7el. 原理：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2+ H2O + CO2↑ LV\[[E.
_WJ I1yt （过渡）我们已经知道了实验室制取CO2的原理，那么实验室该用哪种装置来制取CO2气体？ /@* o*M
flSOgzW{ （板书）二、装置的确定 Fp5#.m(BN
Awp|~{c+ （投影）实验室制取CO2的两套发生装置图
（分组实验）实验室制取CO2 、 并检验、验满@>Ka}}4
（讨论与思考）1、设计的装置的优缺点，看看到底哪组装置是较好的。
2、讨论实验室制取气体，在选择仪器组装成装置时，要思考哪些方面的问题
巩固练习（一）
@>Ka}}41、下图是实验室制取二氧化碳的装置图，回答下列问题：
　　（1）写出有标号的仪器的名称：
　　　　①_______________ ②_______________
　　（2）气体发生装置内的药品是_______和_______
　　（3）制备二氧化碳的化学方程式为：________________
　　（4）用向上排空气法收集二氧化碳的原因是______________________________
　　（5）收集二氧化碳_______（填“能”或“不能”）用排水法，其原因是______________。
　2.根据下图所示实验装置回答下列问题：
　　①用加热固体的方法产生气体，应选发生装置________（填序号，下同），收集难溶性气体应选________。
　　②B装置中长颈漏斗末端应伸至液面以下，可以防止________。伸进D，E中的导管均应接近集气瓶底部是为了_____________
巩固练习（二）
一、选择题
　　1.实验室制二氧化碳常用的方法是（ ）
　　　　A.煅烧石灰石　　B.石灰石和稀盐酸反应
　　　　C.燃烧木炭 D.大理石和稀硫酸反应
　　2.下列装置能用来收集二氧化碳气体的是（ ）
　　
　　3.检验二氧化碳是否充满集气瓶的正确方法是（ ）
　　　A.将澄清石灰水倒入集气瓶内振荡
　　　B.将点燃的木条伸入集气瓶内
　　　C.将点燃的木条放在集气瓶口
　　　D.将带火星的木条接近集气瓶口
　　4.实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳而不能用硫酸的原因是（ ）
　　　A.这两种物质间不能反应
　　　B.反应太剧烈来不及收集
　　　C.因为硫酸易挥发，因而产生的气体中混有杂质
　　　D.生成了微溶性物质覆盖在石灰石表面，阻止了反应的进一步进行
　　5.实验室制二氧化碳时无需用到的仪器是（ ）
　　　A.集气瓶　　B.水槽
　　　C.导气管　　D.长颈漏斗
　　6.下列粒子中，能保持二氧化碳化学性质的是（　　）
　　　A.碳原子　　B.二氧化碳分子
　　　C.氧原子　　D.碳原子和氧原子
　　7.两份质量相等的碳酸钙，一份充分煅烧，另一份与足量稀盐酸充分反应，两种方法得
到二氧化碳的质量（　　　）
　　　A.一样多　　B.跟稀盐酸反应得到的多
　　　C.煅烧后得到的多　　D.无法比较
四、要点小结:
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第六单元 碳和碳的化合物 单元目标测试
班级___________ 姓名__________ 学号_________ 成绩_________
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 S -32 Ca -40 Cl -35.5
注意：卷面书写工整，解题思路清晰，不乱涂者，得1分
一．选择题：（每题仅有一个选项正确）请把正确选项填入下表（每空2分，共28分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
1．下列关于金刚石和石墨的说法中不正确的是
A.它们的化学性质不相同 B. 它们都是由碳元素组成的单质
C. 金刚石质硬、石墨质软 D. 它们的碳原子排列的方式不同
2．2001年5月31日世界无烟日的主题是：清洁空气，拒吸二手烟。“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是
A. N2 B. O2 C. CO D. CO2
3．大气层中，因二氧化碳的含量不断增加而引起的“温室效应”导致全球变暖，海平面升高。造成大气中二氧化碳含量增多的主要原因是
A．人口不断增多、呼吸作用增加 B。绿色植物的光合作用减少
C．人类消耗能源急剧增加，森林遭到破坏 D。冰箱中制冷剂“氟里昴”的泄漏
4．活性炭常用来脱色，去异味，这是利用它的
A．吸附性 　 B．可燃性 　C．还原性 　 D．稳定性
5．一氧化碳中混有二氧化碳杂质，若除去二氧化碳杂质，可将含杂质的气体通过
A．石灰水 B．灼热的铜
C．灼热的氧化铜 D．碳酸钠溶液
6．农业科技人员向农民建议：在利用温室生产农作物时，可向温室中通入适量的二氧化碳气体，这是因为
A．二氧化碳可使害虫窒息死亡 B．二氧化碳可灭火，施用后可防止火灾
C．二氧化碳可产生温室效应，从而提高室温D．施用二氧化碳可促进植物光合作用
7．有三瓶气体分别为空气、二氧化碳、氧气，区分它们可以用
A．点燃的木条 B．澄清的石灰水 C．带火星木条 D．石蕊试液
8．测得某物质中只含碳元素，这种物质
A．一定是石墨 B．一定是化合物
C．一定是单质 D．可能是单质，也可能是混合物
9．最近化学家发现一种化学式为C60 的新物质，下列说法不正确的是
A．其相对分子质量为720 B．它是一种新型化合物
C．它在纯净的氧气里完全燃烧生成CO2 D．它和金刚石都是由碳元素组成的单质
10．煤气的主要成分之一是一氧化碳，下列不属于一氧化碳性质的是
A．煤气有毒 B．煤气可以燃烧 C．煤气有还原性 D．煤气有气味
11．发现室内煤气泄露使人中毒时，首先要做的是
A．迅速做人工呼吸 B．立即打开所有门窗，关闭煤气阀门，
C．拨打急救电话120 D．立即打开抽气扇开关
12．CO 和CO2比较，下列说法错误的是
A．它们都能溶于水，生成酸
B．它们都是纯净物，又是氧化物
C．组成它们的元素种类相同，但碳的化合价不同
D．常温下它们都是气体，前者有毒性，后者一般不支持燃烧
13．NO是汽车尾气的一种大气污染物，它是一种无色气体。难溶于水，密度比空气略大。在空气中能与氧气迅速反应，能生成红棕色的NO2气体。在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是
A．排水集气法或向上排气法 B．向上排气法 C．向下排气法 D．排水集气法
14．将N2、CO、CO2 的混合气体依次通入足量石灰水和灼热的CuO后，冷却至室温，剩余气体是
A．N2 B．N2 、CO2 C．CO2 D．N2、CO、CO2
二．填空题：（共19分）
16．在我们的生活中，许多现象与化学有着密切联系，请用①大理石②煤气③干冰④石墨 四种物质或主要成分的化学式填空（5分）
⑴用作干电池的电极的是__________； ⑵能用于人工降雨的是__________；
⑶能用于建筑材料的是__________； ⑷用作气体燃料的是__________；
⑸能使影视舞台见到云雾缭绕景象的是__________。
17．地球大气中CO2的含量增多，会产生温室效应导致全球变暖，冰川融化、土地沙漠化等。给地球生态环境带来严重的恶果。（6分）
⑴空气中CO2的正体积含量为_______________。
⑵大气中CO2消耗的途径有_______________和被海洋吸收。
⑶大气中CO2的产生途径主要有：
①_____________________________；②_____________________________；
⑷为了保护人类赖以生存的环境，防止温室效应增强，针对CO2的产生与消耗路径，请你提出两条建议①___________________________________；
②___________________________________。
18．写出下列要求的化学方程式：（8分）
（1）碳在空气中不充分燃烧 （2）把二氧化碳通入水中
_____________________________； _____________________________；
（3）碳在高温下还原氧化铜 （4）把二氧化碳通入澄清石灰水中
_____________________________； ____________________________。
三.简答题：（共15分）
19．据广州日报报道，2001年5月2日广州市白云区发生了一起群众不慎落入干涸水井，因井内缺氧窒息而造成七人死亡的意外事故。消防和卫生部门现场提取井内气体检测，发现井内CO和CO2 的含量过高。请回答问题：（7分）
（4分） （1）造成死亡事故的原因是：井内气体中CO2___________，CO______________；
（3分）（2）在你进入深井前，该如何检验深井内是否缺氧？请你写出其中一种方法： ______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
20．已知A、B、C、D、E、F六种物质间有如下的转变关系(发生的反应都是化合反应)，其中A、B、C三种物质在通常情况下是三种无色无味的气体，B约占空气体积的1/5，且C为化合物，E是一种无色的液体，F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质。（8分）
(1) 请写出有关物质的化学式：（6分）A_________ B_________ C_________
D___________ E____________ F___________
(2) 写出下列变化的化学方程式：（2分） B +C → E _________________________
四．实验题：（共26分）
（16分）21．（1）某班同学进行二氧化碳的制取研究，可提供选择的仪器如图：（铁架台略），请你协助组合两套制取CO2的装置（填编号）第一套_________，第二套________,(4分)
（2）选择实验室制取二氧化碳的化学方程式是：___________________________；（2分）
二氧化碳只能用__________法收集，理由是 ____________ ________________；（2分）
验满的方法是：
（3）某学生利用废弃的可乐瓶和底部有小孔的试管组制取二氧化碳的装置（如右图）
① C是一个弹簧夹，B是有孔的塑料板，放置B以后使该装置
具有使反应随时发生或随时停止的优点。该装置中可乐瓶内应
盛放___________；B塑料板上应放进____________；（填名称）（2分）
② 若要使正在发生的反应停止，你认为应通过__________（填关闭或
打开）C来实现，可看到的现象是①_____________________________________，
②____________________________________。（3分）
22．某学生研究性学习小组设计了一套研究工厂冶炼铜的原理的实验装置，并通过实验现象,验证冶炼产物(共10分)
（1）往贮存CO的贮气瓶中不断注入水，利用水压把贮气瓶中的CO压出来，实验开始时是先加热氧化铜还是先通入CO？_______理由是防止___________________________
（2）判断冶炼产物①通过_______________________现象,说明产物中有___________,
②通过__________________________________现象,说明产物中有___________
该冶炼反应的化学方程式是：__________________________________
（3）气球里装的尾气是__________，怎样处理气球里的尾气？____________________
五．计算题：（共11分）
23.微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求：
（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）（8分）
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？（2分）
（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？（1分）
六.选做题(加10分)
24．实验设计：给你烧杯，药匙、锥形瓶、澄清石灰水、稀盐酸及鱼骨粉等实验用品，请你设计一个简单实验，证明鱼骨粉的主要成分含碳酸根。（10分）
实验操作步骤 预计现象 结论
①取少量该鱼骨粉于 中，加入少量 ，②立即罩上 ，片刻， ，振荡。 说明 。
点燃
点燃
A
B
C
F
E
D
单孔 双孔
A B C D E F G H
水
氧化铜
co
CuO
注水
澄清石灰水
澄清石灰水
CO
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二氧化碳的“功”与“过”
随着现代工业的发展，从工厂和汽车等排放出来的二氧化碳日益增多。这是目前地球上出现温室效应的最主要原因。因此，二氧化碳常被人看作是“废物”，甚至当作危险的“敌人”。其实二氧化碳对人类和其它生物作出了重大贡献。
二氧化碳是绿色植物光合作用、生长必须的营养物质。叶子中的叶绿素在日光照射下都能完成一个很奇妙的变化，把叶子吸收的二氧化和根部输送来的水分转变为糖、淀粉以及氧气（光合作用），6CO2＋6H2O → C6H12O6＋6O2。实验证明，空气中二氧化碳浓度增大可以使农作物增产，因此二氧化碳有“气肥”之称。
二氧化碳可以贮藏粮食、水果、蔬菜。用二氧化碳贮藏的食品由于缺氧和二氧化碳本身的抑制作用，可有效地防止食品中细菌、霉菌、虫子生长，避免变质和有害健康的过氧化物产生，并能保鲜和维持食品原有的风味和营养成分。二氧化碳不会造成谷物中药物残留和大气污染。
固态二氧化碳俗称干冰。它除了常被用于肉类等食物的冷冻保鲜还用于人工降雨。当空气中含有大量水蒸气，却因缺少凝结核心而未能凝成雨滴时，用飞机将干冰撒向空中，由于干冰迅速气化吸热，四周气温骤降结出许多小冰晶，水蒸气就能凝成水滴而下雨。
二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧，可用于灭火。但有些活动性强的金属，例如镁条，点燃后放入二氧化碳里能够继续燃烧： 2Mg＋CO2→2MgO＋C 因此，我们通常所说的二氧化碳不能支持燃烧是有条件的。
无色、无臭的气体二氧化碳有个怪脾气，如果它在空气中的浓度超过5%，就会刺激人的呼吸中枢神经，使呼吸量增加两倍，并且有不舒服的感觉。一旦吸入高浓度 CO2，部分人可先感头昏、心悸、迅速出现语妄、掠厥、昏迷，若不及时脱离现场抢救，可发生脑水肿、肺水肿，并因呼吸循环衰竭而死亡。在岩洞、枯井、地窖中可能聚集着二氧化碳，人若误入其中则窒息死亡。为此，人们下到深井之前要进行明火试验，因二氧化碳不支持燃烧，明火若熄灭就表明可能有二氧化碳气体。
近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中CO2的含量不断上升。CO2就像温室的玻璃一样，并不影响太阳对地球表面的辐射，但却能阻碍由地面反射回高空的红外辐射，这就像给地球罩上了一层保温膜，使地球表面气温增高，产生“温室效应”。能产生“温室效应”的气体除CO2外，还有臭氧(O3)、CH4、氟氯代烷(该类化合物包括20多种，其中主要有CCl3F、CCl2F2)等。全球变暖会对人类生活带来很大影响。地球温度上升，将导致寒带和两极的冰川大量融化，海平面因而会上升，从而淹没地势较低的沿海城市及河流三角洲；气温上升会使干旱的热带地区更加干旱，并使土地沙漠化的进程加快，自然灾害的进程加快，自然灾害也越来越频繁，甚至会导致许多物种的加速灭绝。
为了保护人类赖以生存的地球，人类应共同防止温室效应进一步增强。我们可以采取以下措施：节约能源、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；更多地利用太阳能、风能、地热等；限制并逐步停止氟氯代烷的生产和使用；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
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产生二氧化碳的化学反应有：
①C+O2 == CO2
②蜡烛燃烧产生CO2
③2CO+O2 === 2CO2
④CO+CuO === Cu+CO2
⑤ C+2CuO ===2Cu+CO2↑
⑥ 3C+2Fe2O3 ==== 4Fe+3CO2↑
⑦ CaCO3==== CaO+CO2↑
⑧ CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑
⑨ CaCO3+H2SO4== CaSO4+H2O+ CO2↑
⑩Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑
点燃
高温
加热
高温
高温
点燃
实验探究
编号 实验内容 实验现象 实验分析
1 Na2CO3粉末和稀盐酸
2
石灰石和稀盐酸
3
石灰石和稀硫酸
有大量气泡产生，反应剧烈
反应速率太快，不易收集
产生气泡速率比较适中
适合实验室制取二氧化碳气体
开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生
反应一会儿就停止反应
1.产生的气体是否纯净且便于收集
2.反应原料是否廉价易得
3.反应条件是否简单，且方便操作
4.反应速度是否适中
实验室制气体应考虑以下四个方面
石灰石
大理石
主要成分:碳酸钙 ( CaCO3 )
盐酸
氯化氢气体的水溶液
( HCI )
（具有挥发性）
1、药品：
石灰石或大理石 和 稀盐酸 (主要成份为:CaCO3 )
2、反应原理：
CaCO3+2HCl== CaCl2 + H2CO3
H2CO3==H2O+CO2 ↑
总反应： CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑
一、药品及反应原理
二.实验装置的选择
实验装置
气体发生装置
气体收集装置
反应物的状态
反应条件
气体的性质
选择依据
选择依据
发生装置
固体加热型
发生装置
固液不加热型
收集装置
向上排空气法
收集装置
向下排空气法
收集装置
排水法
A
D
C
B
E
选择以下提供的仪器，设计制取一瓶二氧化碳的装置。
实验室制取二氧化碳的反应装置：
仪器：
锥形瓶或广口瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、
导气管、橡胶管、集气瓶、玻璃片等。
组装：
注意：
1、长颈漏斗的使用？
2、导气管的使用？
3、集气瓶的放法？
适用范围：
固体与液体，不需要加热，制气体均
可用此装置。
实验室制二氧化碳的步骤：
步骤：
澄清石灰水
变浑浊
火焰熄灭
①检查装置的气密性
②加入药品，先固后液
③收集气体
注意事项：若使用长颈漏斗应注意固体事先直接加入锥形瓶（或其他容器）中
，长颈漏斗下端口要伸入反应液面以下，导气管应刚露出胶塞为宜。
加水
小 结
1、反应原理：
2、装置图：
3、收集方法：
5、检验方法：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
向上排空气法
通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则为二氧化碳。
6、验满方法：
将带燃着的木条伸至瓶口，木条立刻熄灭，则已满。
　　　　　　　课堂检测题
1.实验室制取二氧化碳气体，下列方法中最适宜的是　（　　）
A、加热使碳酸分解　　　　B、碳在空气中燃烧
C、高温锻烧石灰石　　　　D、常温下盐酸与石灰石反应
2.实验室收集二氧化碳应采取的方法是　　　　　　　（　　）
A、向上排空气法　　　　　B、向下排空气法
C、排水法　　　　　　　　D、排水法或向上排空气法
3.实验室制取二氧化碳都能用到的一组主要仪器是　　（　　）
A、漏斗、导气管、广口瓶、集气瓶、水槽
B、大试管、酒精灯、集气瓶、铁架台、导气管
C、广口瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、橡皮塞
D、长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶、酒精灯、导气管
D
A
C
4.实验室制取二氧化碳一般有五个步骤①检查装置气密性
②按要求装配好仪器③向漏斗中注入盐酸④向锥形瓶中放
入块状大理石⑤收集气体，正确的操作顺序为　　（　　）
A、②①④③⑤　　　B、①②③④⑤
C、①④②③⑤　　　D、②③④①⑤
5.检验集气瓶中二氧化碳是否集满的方法是　　　（　　）
A、倒入澄清的石灰水
B、倒入紫色石蕊试液
C、把燃着的木条伸入集气瓶中
D、把燃着的木条放在集气瓶口
A
D
6、此实验室制取二氧化碳的装置图有哪些错误？为什么？请改正？
1
2
3
．根据下列装置图回答问题：
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a
．根据下列装置图回答问题：
7、根据下列装置图回答问题：
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a___________，b_____________。
（2）装置B可用于实验室制备_____________气体和____________气体。
（3）实验室制备并收集二氧化碳，应选用装置______和装置_____
检验二氧化碳，应使用_____________。
检验二氧化碳是否收集满时，应将__________放在集气_____
．根据下列装置图回答问题：登陆21世纪教育 助您教考全无忧
第六单元 碳和碳的氧化物

【本单元结构】
（一）在全书中的地位
1、碳和碳的化合物单元安排在走进化学世界、我们周围的空气、自然界的水、物质构成的奥秘、化学方程式等五个单元以后，学习碳及其氧化物的性质以及它们之间的衍变关系，即由：碳→二氧化碳→碳酸→碳酸盐，为以后学习燃料及其利用、酸和碱、盐和化肥等单元的内容打下一定基础，占有承上启下的地位。
2、学生在刚接触化学世界以及从化学的角度认识物质的时候，学习情绪高涨，兴致盎然，但在开始物质构成以及元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的学习之后，开始觉得抽象，枯燥。本单元在具备了一定的基本化学概念和化学技能之后深入、细致的研究具体物质，内容紧密联系社会和高新科技，可以帮助学生重新恢复学习化学的兴趣。
（二）本单元结构
本单元以一幅北宋著名画家张择端的清明上河图引入，激起学生对本单元碳的性质的探究欲望。
【教学目标要求】
一、知识与技能：
课题1 金刚石、石墨和C60
1、了解金刚石、石墨的物理性质的差异和用途。
2、知道不同元素可以组成不同的物质，同种元素也可以形成多种单质，能以发展的观点看待碳单质。
3、知道碳单质的化学性质。了解物理性质不同的各种碳元素的单质有相同的化学性质。
4、了解物质用途反映了物质性质，物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
课题2 二氧化碳制取的研究
1、了解实验室内制取气体的一般设计思路。
2、探究实验室中制取二氧化碳的装置、原理，并利用设计的装置制取二氧化碳。
课题3 二氧化碳和一氧化碳
1、初步学会制取二氧化碳
2、了解二氧化碳、一氧化碳的物理和化学性质及其相关用途，了解一氧化碳毒性及其对环境的污染。
3、联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性。知道温室效应及防止温室效应增强应采取的措施。
二、过程和方法：
1、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
2、培养学生分析研究问题的能力和解决问题的能力。
3、使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行探究活动。用科学的方法去推理、分析、解决实际问题。
4、通过探究实验培养学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好学习模式。
5、通过对有关实验装置的改进探究，提高学生的创新意识，培养学生科学探究的基本素质。
三、情感态度与价值观：
1、培养学生对自然界中化学现象的好奇心和探究欲，从探究活动中体会成功喜悦，增强学习化学的兴趣。
2、增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、为社会的进步学习化学的志向。
3、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
4、学会辩证的思维方法，知道在利用一氧化碳为人类服务时，必须注意一氧化碳毒性对人类的危害，提高防范意识。
5、通过本单元的化学知识的学习，感受化学对改善人们生活、促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题。
【本单元重点】
1、碳的几种单质和碳的化学性质。
2、物质用途和物质性质的关系。
3、二氧化碳制取的研究。
4、二氧化碳的性质和用途。
5、一氧化碳的化学性质和用途。
【本单元难点】
1、物质用途和物质性质的关系。
2、二氧化碳跟石灰水的反应，一氧化碳跟金属氧化物的反应。
3、碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐间的相互关系。
4、研讨气体的实验室制法的思路和方法。
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实验室制取二氧化碳气体的教学反思
初三化学对于实验室制取二氧化碳气体的制取和收集的教学，其重要意义非同凡响，以往教学过程中也知道这部分的重要性，然而在教学过程中仍旧避免不了灌输式的教学，非常直截了当的告诉学生选什么药品，用什么发生装置，采用什么收集方法和收集装置。自以为这么一个简简单单的实验，何必大动干戈。然而就是这么“简单”的一个实验，总达不到理想的教学效果。
今年是初三化学二期课改新教材使用的第一年，借着这股改革的春风，我在这节课里做了重大的改革，首先是对反应原理的探究上，我采用了一系列的探究实验：例如碳酸钠粉末、粉末状和块状大理石分别与同浓度的稀盐酸反应，分析哪个更适合实验室制取二氧化碳，得出正确的结论，在酸的选择上，同样采用探究发现，分别出示浓盐酸，让其发现浓盐酸的挥发性，硫酸、醋酸与块状碳酸钙发现反应速度太慢，从而选择了稀盐酸的过程。其次在反应装置的选择上也是循循善诱，步步启迪发现启普发生器以及其他类似的简易装置，并且引导分析得出各类装置的优点和缺点。最后经过与实验室制氧气的对比，分析归纳得出实验室制气体的发生装置的选择依据、收集方法的选择和实验仪器的选择依据、检满方法的比较、尾气处理、除杂、干燥等实验基本操作。
虽然课堂教学进度慢了，但是更有效了，经过实验探究，学生基本掌握了实验室制气体的原理和基本操作，我想这种收获应该是在课堂中重视了学习过程，学生在探究过程中获得了亲身体验的必然结果。
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